锌的分析实验报告
原子吸收_锌_实验报告
一、实验目的1. 熟悉原子吸收光谱法的基本原理和操作步骤；2. 学习利用原子吸收光谱法测定样品中锌含量的方法；3. 掌握数据处理和分析方法，提高实验技能。
二、实验原理原子吸收光谱法是一种灵敏、快速、准确的分析方法，主要用于测定样品中金属元素的含量。
该方法基于金属原子蒸气对特定波长的光产生吸收作用，根据吸光度的大小来确定金属元素的含量。
本实验采用原子吸收光谱法测定样品中的锌含量。
首先，将样品用硝酸溶液溶解，制成待测溶液。
然后，将待测溶液喷入火焰原子吸收光谱仪中，通过测定特定波长的光吸收强度，计算出样品中锌的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收光谱仪、分析天平、移液器、容量瓶、试管、烧杯、酒精灯、镊子等。
2. 试剂：硝酸、锌标准溶液、待测样品溶液、实验用水等。
四、实验步骤1. 样品处理：准确称取待测样品0.1g于50mL容量瓶中，加入10mL硝酸溶液，振荡溶解，定容至刻度，摇匀。
2. 标准溶液配制：准确吸取1.00mL锌标准储备溶液（1000μg/mL）于100mL容量瓶中，用5%硝酸溶液定容，再逐级稀释配制锌标准溶液，浓度分别为0.1μg/mL、0.2μg/mL、0.4μg/mL、0.8μg/mL、1.0μg/mL。
3. 标准曲线绘制：分别吸取不同浓度的锌标准溶液各2mL于试管中，加入适量硝酸溶液，摇匀。
将试管置于火焰原子吸收光谱仪中，测定吸光度，以锌浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
4. 样品测定：分别吸取待测样品溶液和空白溶液各2mL于试管中，加入适量硝酸溶液，摇匀。
将试管置于火焰原子吸收光谱仪中，测定吸光度。
5. 数据处理：根据标准曲线和样品吸光度，计算样品中锌的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：绘制锌标准溶液吸光度与浓度的标准曲线，如图所示。
2. 样品测定：测定待测样品溶液和空白溶液的吸光度，计算样品中锌的含量。
3. 结果分析：根据实验结果，样品中锌的含量为X mg/g。
葡萄糖酸锌的实验报告
一、实验目的1. 掌握葡萄糖酸锌的制备方法；2. 学习滴定分析法测定葡萄糖酸锌的含量；3. 熟悉实验仪器的使用和操作。
二、实验原理葡萄糖酸锌是一种重要的锌源营养补充剂，具有促进生长发育、提高免疫力的作用。
本实验采用滴定分析法测定葡萄糖酸锌的含量，原理如下：1. 葡萄糖酸锌的制备：将氧化锌与葡萄糖酸反应，生成葡萄糖酸锌。
2. 葡萄糖酸锌的测定：利用乙二胺四醋酸二钠滴定液（EDTA）与锌离子形成稳定的络合物，以铬黑T为指示剂，滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色，根据滴定液的消耗量计算葡萄糖酸锌的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滤液瓶、pH计、加热器、蒸馏水、滴定管夹、滴定瓶、滴定管、滴定架、滴定台、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、滤液瓶等。
2. 试剂：氧化锌、葡萄糖酸、氢氧化钠、乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）、铬黑T指示剂、氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）、水（新沸放置至室温）、基准葡萄糖酸锌、甲基红乙醇溶液、氨试液等。
四、实验步骤1. 葡萄糖酸锌的制备（1）称取0.1mol葡萄糖酸溶液；（2）分批加入4.1g氧化锌；（3）在60℃水浴中滴加葡萄糖酸溶液，调节溶液pH值至5.8；（4）搅拌反应2h，使溶液呈透明状态；（5）过滤，收集滤液；（6）减压蒸干滤液，得到葡萄糖酸锌固体。
2. 葡萄糖酸锌含量的测定（1）称取适量葡萄糖酸锌固体，溶解于适量水中；（2）移取溶液于锥形瓶中，加入氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）和铬黑T指示剂；（3）用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色；（4）记录滴定液消耗量；（5）根据滴定液消耗量计算葡萄糖酸锌的含量。
五、实验数据与结果1. 葡萄糖酸锌的制备（1）实际收率：68.9%；（2）制备的葡萄糖酸锌固体外观：白色晶体。
2. 葡萄糖酸锌含量的测定（1）消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液：20.0mL；（2）计算葡萄糖酸锌含量：10.5%。
锌元素的实验报告
一、实验目的1. 了解锌元素的基本性质和用途；2. 掌握锌元素在化学反应中的表现；3. 探究锌元素在实验中的分离、提纯方法。
二、实验原理锌元素（Zn）是一种过渡金属，具有良好的导电性、导热性和耐腐蚀性。
锌元素在化学反应中主要表现出+2价，具有还原性。
本实验主要利用锌的还原性和与酸反应生成氢气的性质进行实验。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、铁架台、玻璃棒、漏斗、滤纸、滴管等；2. 试剂：锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜晶体等。
四、实验步骤1. 锌与盐酸反应（1）取一支试管，加入少量锌粒；（2）向试管中加入适量稀盐酸，观察现象；（3）记录锌与盐酸反应生成的气体量，分析气体成分。
2. 锌与硫酸铜反应（1）取一支试管，加入少量硫酸铜溶液；（2）向试管中加入少量锌粒，观察现象；（3）过滤反应后的溶液，观察沉淀的颜色和状态；（4）分析沉淀的成分。
3. 锌的分离与提纯（1）取一支试管，加入少量锌粒；（2）向试管中加入适量氢氧化钠溶液，观察现象；（3）过滤反应后的溶液，收集滤液；（4）向滤液中加入适量硫酸锌溶液，观察现象；（5）过滤反应后的溶液，收集滤液；（6）将滤液蒸发至干燥，得到纯净的锌。
五、实验结果与分析1. 锌与盐酸反应：锌与盐酸反应生成氢气，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
实验中观察到气泡产生，说明锌与盐酸反应生成氢气。
2. 锌与硫酸铜反应：锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
实验中观察到蓝色溶液变为无色，并有红色沉淀生成，说明锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
3. 锌的分离与提纯：实验中观察到氢氧化钠溶液与锌粒反应生成白色沉淀，过滤后得到滤液。
向滤液中加入硫酸锌溶液，观察到白色沉淀生成，说明锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌。
将滤液蒸发至干燥，得到纯净的锌。
六、实验结论1. 锌与盐酸反应生成氢气，具有良好的还原性；2. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，表现出还原性；3. 锌可通过氢氧化钠溶液和硫酸锌溶液进行分离和提纯。
湿法炼锌实验报告
一、实验目的1. 了解湿法炼锌的基本原理和工艺流程。
2. 掌握湿法炼锌的主要操作步骤和注意事项。
3. 培养实验操作能力和数据处理能力。
二、实验原理湿法炼锌是将锌精矿中的锌通过浸出、净化、电解等工艺步骤提取出来的过程。
实验主要采用硫酸浸出锌精矿，通过控制反应条件，使锌离子溶解于溶液中，然后进行电解得到纯锌。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：锌精矿、硫酸、氢氧化钠、锌粉、氧化锌等。
2. 实验仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、锥形瓶、滴定管、pH计、电解槽、电极等。
四、实验步骤1. 锌精矿的浸出（1）将锌精矿加入烧杯中，加入适量的硫酸，搅拌溶解。
（2）调节pH值，使锌离子充分溶解。
（3）过滤得到浸出液。
2. 净化（1）将浸出液加入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠，调节pH值，使锌离子沉淀。
（2）过滤得到沉淀物，洗涤。
（3）将沉淀物加入烧杯中，加入适量的硫酸，溶解。
（4）过滤得到净化液。
3. 电解（1）将净化液加入电解槽中，加入适量的锌粉，作为阳极。
（2）将氧化锌作为阴极。
（3）通入直流电，进行电解。
（4）观察电解过程，记录电流、电压、时间等参数。
五、实验结果与分析1. 浸出实验结果（1）锌精矿浸出率：80%（2）浸出液pH值：2.02. 净化实验结果（1）锌离子沉淀率：95%（2）净化液pH值：6.03. 电解实验结果（1）电流：2A（2）电压：4V（3）电解时间：2小时（4）电解得到的锌纯度：99.5%六、实验结论1. 通过本次实验，成功掌握了湿法炼锌的基本原理和工艺流程。
2. 在浸出、净化、电解等工艺步骤中，控制反应条件对锌的提取率和纯度有重要影响。
3. 实验结果表明，本实验所采用的湿法炼锌工艺可行，具有良好的经济效益。
七、实验注意事项1. 在浸出过程中，注意控制pH值，避免锌离子过度溶解。
2. 在净化过程中，注意沉淀物的洗涤，提高锌离子沉淀率。
3. 在电解过程中，注意电流、电压等参数的控制，保证电解效果。
4. 注意实验过程中的安全操作，避免发生意外事故。
铜锌扩散实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解铜锌扩散实验的基本原理和操作方法。
2. 掌握利用扩散法测定金属元素浓度分布的方法。
3. 通过实验，观察和分析铜锌扩散过程中的浓度变化规律。
二、实验原理铜锌扩散实验是利用扩散法测定金属元素浓度分布的实验。
实验中，将锌片和铜片紧密接触，在一定温度下，锌原子会逐渐向铜片内部扩散，形成一定的浓度梯度。
通过测量不同位置处的锌原子浓度，可以绘制出浓度分布曲线，从而了解扩散过程和浓度变化规律。
三、实验材料与仪器1. 仪器：高温炉、高温炉控温仪、电子天平、电热板、剪刀、镊子、坐标纸、尺子、酒精灯、酒精、蒸馏水、玻璃棒等。
2. 材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、稀盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水、硫酸锌、无水乙醇、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将锌片和铜片分别剪成直径为1cm的圆形，并用剪刀修整边缘，确保厚度均匀。
2. 将铜片放入硫酸铜溶液中浸泡10分钟，使其表面生成一层铜膜。
3. 将锌片和铜片紧密接触，并用玻璃棒轻轻压紧，使两者贴合紧密。
4. 将组装好的样品放入高温炉中，升温至500℃，保温2小时。
5. 将样品取出，放入稀盐酸中，溶解锌片，并过滤得到铜片。
6. 用电子天平称取一定量的铜片，加入适量硫酸，溶解铜片。
7. 用氨水调节溶液pH值，使铜离子形成沉淀。
8. 用氢氧化钠溶解沉淀，得到硫酸锌溶液。
9. 用无水乙醇洗涤沉淀，去除杂质。
10. 将洗涤后的沉淀在烘箱中烘干，称取质量。
11. 根据硫酸锌的质量，计算锌的浓度。
12. 将不同位置的锌原子浓度绘制成浓度分布曲线。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，得到了不同位置处的锌原子浓度，并绘制出浓度分布曲线。
2. 分析：从浓度分布曲线可以看出，锌原子在铜片内部呈梯度分布，靠近铜锌接触面的区域锌原子浓度较高，随着距离增加，浓度逐渐降低。
六、实验总结1. 铜锌扩散实验是一种常用的金属元素浓度分布测定方法，具有操作简单、结果准确等优点。
2. 在实验过程中，应注意控制实验条件，如温度、时间等，以确保实验结果的准确性。
测锌密度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解密度的概念及其测量方法；2. 掌握使用排水法测量固体密度；3. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理密度是物质的一种特性，表示单位体积内物质的质量。
测量密度通常采用排水法，即测量物体体积，然后根据质量和体积计算密度。
实验中，利用已知密度的液体（如水）来排出物体的体积，从而计算出物体的密度。
三、实验仪器与材料1. 仪器：量筒、天平、烧杯、锌块、细线、滴管；2. 材料：水、酒精。
四、实验步骤1. 准备工作：将量筒放在水平桌面上，用滴管向量筒中加入适量水，使水面与量筒刻度线平齐。
2. 测量锌块体积：（1）用细线将锌块系好，悬挂在天平的一端，确保天平平衡；（2）将锌块放入量筒中，观察水面上升的体积，即为锌块的体积。
3. 测量锌块质量：（1）将锌块取出，用滴管将量筒中的水滴回烧杯；（2）将锌块放在天平的另一端，用天平测量其质量。
4. 计算锌密度：（1）根据实验数据，计算锌块的质量和体积；（2）根据密度公式，计算锌的密度。
五、实验数据及结果1. 锌块质量：m = 25.6 g；2. 锌块体积：V = 10.0 cm³；3. 锌密度：ρ = m / V = 25.6 g / 10.0 cm³ = 2.56 g/cm³。
六、实验结果分析1. 实验结果与理论值：锌的密度理论值为7.14 g/cm³，实验结果为2.56 g/cm³，存在较大误差。
可能的原因有：（1）实验过程中，量筒中的水可能没有完全排干，导致体积测量不准确；（2）天平的读数误差；（3）锌块表面可能存在氧化层，导致实际质量与测量质量存在差异。
2. 实验误差分析：（1）量筒读数误差：由于量筒的刻度线并不均匀，导致读数误差；（2）天平读数误差：天平的精度有限，存在读数误差；（3）环境因素：温度、湿度等环境因素可能对实验结果产生影响。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了使用排水法测量固体密度的方法，并了解了实验过程中可能存在的误差。
测定锌实验报告
一、实验目的1. 了解锌的化学性质及其与酸反应的原理。
2. 学习使用酸碱滴定法测定锌含量的方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据的准确性。
二、实验原理锌是一种常见的金属元素，能与酸反应生成相应的盐和氢气。
在本实验中，我们采用EDTA滴定法测定锌含量。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能与锌离子形成稳定的络合物。
在滴定过程中，EDTA与锌离子反应，使溶液中锌离子的浓度逐渐降低，直至锌离子完全被络合。
通过滴定过程中消耗的EDTA溶液的体积，可以计算出样品中锌的含量。
三、实验用品1. 实验仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、滤纸等。
2. 实验药品：锌标准溶液、EDTA标准溶液、盐酸、氨水、硫酸锌等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制（1）准确称取0.1000g硫酸锌，溶解于100mL去离子水中。
（2）将溶液转移至1000mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，配制成1mg/mL的锌标准溶液。
2. 样品的处理（1）准确称取0.2000g粗锌样品，溶解于10mL盐酸中。
（2）将溶液转移至50mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，配制成4mg/mL的锌样品溶液。
3. 滴定实验（1）在锥形瓶中加入10.0mL锌样品溶液，加入适量氨水和盐酸，调节pH值为5.0。
（2）用移液管准确移取20.0mL锌标准溶液于锥形瓶中。
（3）加入适量指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色。
（4）记录消耗的EDTA标准溶液体积。
五、数据处理1. 计算锌标准溶液的浓度：c（Zn）= m（Zn）/V（溶液）2. 计算样品中锌的含量：m（Zn）= c（Zn）× V（样品溶液）× M（Zn）3. 计算样品的纯度：纯度 = m（Zn）/m（样品）× 100%六、实验结果与分析1. 实验数据| 锌标准溶液浓度（mg/mL） | 消耗EDTA标准溶液体积（mL） | 样品中锌含量（mg） | 样品纯度（%） || ------------------------ | --------------------------- | ------------------ | ------------ || 1.0000 | 20.00 | 20.00 | 100.00 |2. 结果分析根据实验数据，样品中锌的含量为20.00mg，样品纯度为100.00%。
锌的实验报告
一、实验目的1. 了解锌的物理性质和化学性质。
2. 掌握锌与酸反应的原理和方法。
3. 通过实验测定锌的纯度。
二、实验原理锌是一种常见的金属元素，具有银白色金属光泽，质软，具有良好的延展性和导电性。
锌在空气中容易氧化，形成一层致密的氧化锌薄膜，防止进一步氧化。
锌与酸反应生成相应的盐和氢气。
本实验采用锌与盐酸反应的方法，通过测定生成的氢气量来计算锌的纯度。
反应方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管、铁架台、集气瓶、碱石灰、酒精灯、滤纸等。
2. 试剂：锌片、盐酸（1mol/L）、蒸馏水、NaOH溶液（1mol/L）、酚酞指示剂、NaCl溶液（0.1mol/L）等。
四、实验步骤1. 称取一定量的锌片，放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，形成锌溶液。
2. 将锌溶液倒入锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
3. 用滴定管逐滴加入NaOH溶液，直至溶液颜色由无色变为浅红色，记录NaOH溶液的体积V1。
4. 将锥形瓶中的溶液过滤，得到滤液。
5. 取一定量的滤液，加入少量NaCl溶液，观察溶液颜色变化。
6. 将溶液倒入锥形瓶中，加入适量盐酸，用玻璃棒搅拌，直至溶液颜色由红色变为无色，记录盐酸的体积V2。
7. 将锥形瓶中的溶液过滤，得到滤液。
8. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的碱石灰，用酒精灯加热，直至溶液颜色由无色变为浅蓝色，记录碱石灰的质量m1。
9. 将烧杯中的溶液过滤，得到滤液。
10. 将滤液倒入锥形瓶中，加入适量盐酸，用玻璃棒搅拌，直至溶液颜色由红色变为无色，记录盐酸的体积V3。
11. 将锥形瓶中的溶液过滤，得到滤液。
12. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的碱石灰，用酒精灯加热，直至溶液颜色由无色变为浅蓝色，记录碱石灰的质量m2。
13. 计算锌的纯度。
五、实验数据记录与处理1. 锌片的质量：m锌 = 10.0g2. NaOH溶液的体积：V1 = 20.0mL3. 盐酸的体积：V2 = 30.0mL4. 碱石灰的质量：m1 = 2.0g5. 盐酸的体积：V3 = 40.0mL6. 碱石灰的质量：m2 = 3.0g六、结果与分析1. 计算NaOH与锌反应生成的氢气量：n（H2）= V1 × 1mol/L × 2 = 0.04mol2. 计算锌的质量：m（Zn）= n（H2）× 65.38g/mol = 2.616g3. 计算锌的纯度：纯度 = (m（Zn）/m锌) × 100% = (2.616g/10.0g) × 100% = 26.16%七、实验结论通过本次实验，我们成功测定了锌的纯度为26.16%，验证了锌与酸反应生成氢气的原理，并掌握了锌的物理性质和化学性质。
锌离子检测实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握锌离子检测的基本原理和方法。
2. 熟悉锌离子检测实验的步骤和注意事项。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。
二、实验原理锌离子检测实验基于锌离子与特定试剂发生显色反应的原理。
在本实验中，锌离子与邻苯二肼反应生成红色络合物，通过比色法测定锌离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、移液管、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、pH计、分光光度计等。
2. 试剂：锌标准溶液（1mg/mL）、邻苯二肼溶液（1mg/mL）、盐酸溶液（1mol/L）、氢氧化钠溶液（1mol/L）、无水乙醇、实验用水等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）取6个锥形瓶，分别加入0.5mL锌标准溶液，依次稀释至0.1mg/mL、0.2mg/mL、0.4mg/mL、0.6mg/mL、0.8mg/mL、1.0mg/mL。
（2）向每个锥形瓶中加入1.0mL邻苯二肼溶液，摇匀。
（3）静置5分钟，待反应完全。
（4）用1cm比色皿，以无水乙醇为参比，在波长510nm处测定吸光度。
（5）以锌离子浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）取适量待测样品，用移液管准确移取一定体积的样品溶液至锥形瓶中。
（2）按标准曲线绘制步骤，加入邻苯二肼溶液，摇匀。
（3）静置5分钟，待反应完全。
（4）用1cm比色皿，以无水乙醇为参比，在波长510nm处测定吸光度。
（5）根据标准曲线，计算样品中锌离子的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制根据实验数据，绘制标准曲线，相关系数R²为0.998，表明标准曲线拟合良好。
2. 样品测定取待测样品，按实验步骤进行测定，得到吸光度为0.840。
根据标准曲线，查得锌离子浓度为0.8mg/mL。
六、实验讨论1. 实验过程中，需严格控制温度，以保证反应速率和反应完全。
2. 邻苯二肼溶液需现配现用，以保证其稳定性。
3. 实验过程中，注意防止交叉污染，以保证实验结果的准确性。
锌缺乏实验报告
一、实验目的1. 了解锌缺乏对动物生长发育的影响。
2. 探究不同锌缺乏程度对动物生理指标的影响。
3. 分析锌缺乏对动物组织形态的影响。
二、实验材料与方法1. 实验动物：选用健康小白鼠30只，随机分为3组，每组10只。
2. 实验分组：A组：正常对照组，喂食正常饲料。
B组：轻度锌缺乏组，饲料中锌含量降低至正常量的50%。
C组：重度锌缺乏组，饲料中锌含量降低至正常量的25%。
3. 实验周期：连续观察4周。
4. 生理指标检测：①每周称量动物体重，记录生长曲线。
②每周检测动物血液中的锌含量，评估锌缺乏程度。
③每周检测动物血清中的碱性磷酸酶（ALP）和乳酸脱氢酶（LDH）活性，评估锌缺乏对肝脏和肾脏功能的影响。
5. 组织形态观察：①实验结束后，处死动物，取肝脏、肾脏和骨骼组织。
②采用苏木精-伊红（HE）染色法，观察组织形态变化。
三、实验结果1. 生长曲线：A组动物体重增长平稳，B组动物体重增长速度较慢，C组动物体重增长速度明显减慢。
2. 锌含量：A组动物血液中锌含量稳定，B组动物血液中锌含量降低至正常量的50%，C组动物血液中锌含量降低至正常量的25%。
3. 生理指标：A组动物ALP和LDH活性正常，B组动物ALP和LDH活性轻度升高，C组动物ALP和LDH活性明显升高。
4. 组织形态：A组动物肝脏、肾脏和骨骼组织结构正常，B组动物肝脏、肾脏和骨骼组织结构略有异常，C组动物肝脏、肾脏和骨骼组织结构明显异常。
四、讨论与分析1. 锌是人体必需的微量元素之一，对动物生长发育和生理功能具有重要作用。
本实验结果表明，锌缺乏会导致动物生长发育迟缓，血液中锌含量降低，生理指标异常，组织形态受损。
2. 随着锌缺乏程度的加深，动物的生长发育速度明显减慢，血液中锌含量显著降低，生理指标异常程度加重，组织形态受损程度加深。
这表明锌缺乏对动物的生长发育和生理功能具有显著影响。
3. 锌缺乏会导致动物肝脏、肾脏和骨骼组织结构受损，可能与锌缺乏导致的酶活性异常有关。
锌锭纯度分析实验报告
一、实验目的1. 通过本实验，了解锌锭中锌含量的测定方法。
2. 掌握化学分析方法在金属纯度检测中的应用。
3. 培养学生严谨的实验态度和良好的实验操作技能。
二、实验原理本实验采用酸溶解-滴定法测定锌锭中锌的含量。
首先将锌锭用稀盐酸溶解，生成氯化锌溶液，然后用标准氢氧化钠溶液滴定，根据消耗的氢氧化钠溶液的体积计算出锌的含量。
三、实验材料1. 锌锭：纯度要求≥99.99%2. 稀盐酸：1mol/L3. 氢氧化钠标准溶液：0.1mol/L4. 酚酞指示剂5. 碘化钾6. 硫代硫酸钠7. 实验室常用玻璃仪器：锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯等四、实验步骤1. 称取0.5g锌锭，放入锥形瓶中。
2. 向锥形瓶中加入10mL 1mol/L稀盐酸，搅拌溶解锌锭。
3. 待溶液澄清后，用移液管准确吸取10mL溶液于另一锥形瓶中。
4. 向锥形瓶中加入2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积V1。
5. 向锥形瓶中加入0.5g碘化钾，搅拌溶解。
6. 用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液由浅红色变为无色，记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积V2。
7. 根据消耗的氢氧化钠溶液体积V1和硫代硫酸钠溶液体积V2，计算锌的含量。
五、数据处理根据以下公式计算锌的含量：锌含量（%）=（V1-V2）×0.1×56.11×100/（10×0.5）式中：V1：滴定消耗的氢氧化钠溶液体积（mL）V2：滴定消耗的硫代硫酸钠溶液体积（mL）56.11：锌的摩尔质量（g/mol）10：移取溶液的体积（mL）0.5：称取锌锭的质量（g）六、实验结果与分析实验数据如下：| 锌锭质量（g） | 氢氧化钠溶液消耗体积（mL） | 硫代硫酸钠溶液消耗体积（mL） | 锌含量（%） ||--------------|--------------------------|--------------------------|------------|| 0.5 | 20.00 | 20.00 | 99.98 |根据实验结果，本批锌锭的纯度为99.98%，符合要求。
锌的分析实验报告范文
( 实验报告)姓名：____________________单位：____________________日期：____________________编号：YB-BH-054127锌的分析实验报告范文Model report of zinc analysis experiment锌的分析实验报告范文一、方法原理样品经王水分解后，在FeCl3存在条件下，使得猛以二氧化锰形式沉淀，用NH3·H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2S2O8沉淀分离铁、铝、铅等元素，在pH=5.4～5.9的乙酸-乙酸钠缓冲溶液条件下以Na2S2O3、KF掩蔽Cu、，以二甲酚橙作指示剂进行EDTA络合滴定。
反应式如下：H2Y2-+Zn2+Zn2-+2H+铜、镍、钴、镉对测定有影响，但铜可用Na2S2O3掩蔽。
本法适用于含1%以上锌矿样的分析。
二、试剂1、5%FeCl3溶液2、0.2%二甲酚橙水溶液3、HAc-NaAc缓冲溶液：200g NaAc溶于1000mL水中，加冰醋酸10mL，混匀4、NH3·H2O-（NH4）2SO4-NH4Cl洗液：20g （NH4）2SO4溶于1000mL 热水中，加20g NH4Cl、20mL NH3·H2O5、EDTA标准溶液（CEDTA=0.015mol/L）：称取5.7g乙二胺四乙酸二钠于250ml烧杯中，加水加热溶解，冷却后定容至1000ml。
6、锌标准溶液：称取1.000g金属锌（99.99%）于250ml烧杯中，加20ml 盐酸(1+1)，加热溶解后定容至1000ml。
7、EDTA溶液的标定：移取20.00ml锌标准溶液于250ml三角瓶中，加1滴甲基橙作指示剂，用氨水中和至溶液由红变为黄色，用少许水冲洗瓶壁，加20mlNaAc-HAc缓冲溶液，加1滴二甲酚橙作指示剂，用EDTA滴定至溶液由酒红色变至亮黄色即为终点，做空白试验。
CEDTA=CZnVZn/VEDTA三、分析手续称样0.2g于150mL烧杯中，以少量水润湿，加入15mL HCl，低温加热分解5-6min，逐去H2S，再加入5mL HNO3，继续加热分解，蒸至小体积后，加入1mL FeCl3溶液，继续蒸发至湿盐状，取下，加入5g （NH4）2SO4（使Pb沉淀）、1g （NH4）Fe、Mn、Al）、1g NH4Cl，拌成砂粒状。
原子吸收法测定样品中的锌和铜实验报告[1]
![原子吸收法测定样品中的锌和铜实验报告[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/e005c18ed0d233d4b14e6992.png)
原子吸收法测定样品中的锌和铜（）摘要：本实验采用了原子吸收光谱法测定发样中的锌和铜的含量，方法简单、快速、准确、灵敏度高。
此实验用了火焰原子吸收法以及石墨炉原子吸收法对锌喝铜的含量作了检测。
实验表明，锌所测得的含量为232.4442 ug/g；铜所测得的含量为10.0127 ug/g。
铜所测得的线型数据比锌的较好。
关键词：锌；铜；发样；原子吸收光谱法前言随着原子吸收技术的发展，推动了原子吸收仪器[1]的不断更新和发展，而其它科学技术进步，为原子吸收仪器的不断更新和发展提供了技术和物质基础。
近年来，使用连续光源和中阶梯光栅，结合使用光导摄象管、二极管阵列多元素分析检测器，设计出了微机控制的原子吸收分光光度计，为解决多元素同时测定开辟了新的前景。
微机控制的原子吸收光谱系统简化了仪器结构，提高了仪器的自动化程度，改善了测定准确度，使原子吸收光谱法的面貌发生了重大的变化。
联用技术[2](色谱-原子吸收联用、流动注射-原子吸收联用)日益受到人们的重视。
色谱-原子吸收联用，不仅在解决元素的化学形态分析方面，而且在测定有机化合物的复杂混合物方面，都有着重要的用途，是一个很有前途的发展方向。
原子吸收光度法是一种灵敏度极高的测定方法，广泛地用来进行超微量的元素分析。
在这种情况下，试剂、溶剂、实验容器甚至实验室环境中的污染物都会严重地影响测得的结果。
实际上，由于人们注意了这个问题，文献中所报道的多种元素在各种试样中的含量曾做过数量级的修正，这正是因为早期的实验中人们把测定中污染物造成的影响也算到试样中的含量中去所造成的。
因此在原子吸收光度测定中取样要特别注意代表性，特别要防止主要来自水、容器、试剂和大气的污染；同时要避免被测元素的损失。
在火焰原子吸收法中，分析方法的灵敏度、准确度、干扰情况和分析过程是否简便快速等，除与所用的仪器有关外，在很大程度上取决于实验条件。
因此最佳实验条件的选择是个重要问题，仪器工作条件，实验内容与操作步骤等方面进行了选择，先将其它因素固定在一水平上逐一改变所研究因素的条件，然后测定某一标准溶液的吸光度，选取吸光度大且稳定性好的条件作该因素的最佳工作条件。
黄铜中锌含量的测定 实验报告
实验陈述：EDTA的标定(二甲酚橙)及锡铜中锌的测定之杨若古兰创作Posted on November 26, 2010by adminEDTA的标定(二甲酚橙)及锡铜中锌的测定(Calibration of EDTA (xylenol orange) and the determination of tin zinc copper)实验目的:1．进修配制Zn2+尺度溶液,EDTA尺度溶液；2．学会以六亚甲基四胺-盐酸为缓冲溶液，二甲酚橙为唆使剂标定EDTA尺度溶液；3.了解黄铜片的构成，学会铜合金的溶解方法; 干扰离子的遮蔽方法;、4．把握铜合金中Zn的测定方法实验道理：1.EDTA配置及标定道理：⑴用EDTA二钠盐配制EDTA尺度溶液的缘由：H 2In 4-＝H ++HIn 5-（p K a =6.3）黄色 红色从平衡式可知，pH ＞6.3唆使剂呈现红色；pH ＜6.3呈现黄色.二甲酚橙与M n +构成的配合物都是红紫色，是以，唆使剂只适合在pH ＜6的酸性溶液中使用.测定Zn 2+的适宜酸度为pH=5.5，起点时，溶液从红紫色变成纯黄色.化学计量点时，完成以下反应： MIn + H 2Y 2-→ MY + H 2In 4-⑷ EDTA 浓度计算公式：C(EDTA)= m (Zn)/10M Zn V EDTA 2.黄铜片中Zn 测定道理：⑴ 黄铜片的溶解：使用1：1的盐酸和30%的H 2O 2溶解黄铜片Cu+ H 2O 2 +2HCl=CuC l2+2H 2O⑵ 干扰离子的遮蔽：黄铜的次要成分是铜，铅，锡，锌还可能有少量铁铝等杂质.在实验条件下Cu 2+、Pb 2+、Sn 4+、Fe 3+、Al 3+等离子会干扰锌的测定.可以用配位遮蔽、沉淀遮蔽、氧化还原遮蔽等方法，选择在适当的pH 下，将待测离子以外的其他离子进行化学遮蔽.采取的遮蔽方法如下：Ⅰ.沉淀遮蔽法遮蔽Pb 2+在微酸性溶液中，加入适量的氯化钡和硫酸钾溶液，使生成硫酸钡沉淀，当Ba 2+的量超出Pb 2+量10倍以上时，Pb 2+即会全部渗入硫酸钡晶格中去，构成硫酸铅钡混晶沉淀，这类沉淀比单纯的硫酸铅沉淀波动得多.是以，可以无效地遮蔽Pb 2+. Ⅱ.氧化还原、配位遮蔽法遮蔽Cu 2+在必定酸度(pH=2～6)下，Cu 2+被硫脲还原成Cu + ：序号1234 mCu/ g初体积V/ ml终体积V/mlV/mlW%舍前平均W%ST舍后平均W%成绩及思考题 ★思考题1. 如何判断过氧化氢是否除尽？如果溶解后过剩的过氧化氢未完整分解，将有何种影响?答：溶液中小而密的气泡（O 2）变少，最初消逝，继而出现大而少的气泡（水蒸气），再加热片刻（2～3min ），可包管H 2O 2完整除去.如果没有完整去除，它会氧化唆使剂二甲酚橙. 2. 试述用六亚甲基四胺作缓冲溶液的基来源根基理.答：六亚甲基四胺为弱碱，p K b =8.87.结合一个质子后构成质子化六亚甲基四胺：(CH 2)6N 4 + H + ＝ (CH 2)6N 4H +质子化六亚甲基四胺为弱酸，p K a=5.15.弱酸和它的共轭碱构成缓冲溶液，缓冲溶液的pH次要决定于p K a，当c酸=c碱时，pH=p K a=5.15，改变c酸、c碱的比例，缓冲溶液的pH可在p K a±1的范围调节，是以，六亚甲基四胺-盐酸缓冲溶液符合测定Zn2+时pH=5.5的请求.3. 实验中如何遮蔽干扰离子?答：拜见实验道理.4. 能否先加硫脲，后加氟化物？答：不克不及.若先加硫脲，则还原剂硫脲将Fe3+、Sn（IV）还原为低价Fe2+、Sn2+，因为F-构成的配合物为离子型,金属离子的电荷越高构成的配合物越波动,是以金属离子电荷的降低,使Fe2+、Sn2+不克不及被F-无效遮蔽而干扰Zn2+的测定（Fe2+，b = 0.8；Fe3+，b=5.18，b2 =9.07，b3 =12.1；Sn2+，b3 = 9.5；Sn（IV），b61=25）.5. 加入遮蔽剂后如未混匀，对实验有何影响?答：如果没有混匀，遮蔽不完整，滴定时就会耗费过多的EDTA使得测得的锌的含量偏高.H2In4-＝H++ HIn5-（p K a=6.3）黄色 红色从平衡式可知，pH ＞6.3唆使剂呈现红色；pH ＜6.3呈现黄色.二甲酚橙与M n +构成的配合物都是红紫色，是以，唆使剂只适合在pH ＜6的酸性溶液中使用.测定Zn 2+的适宜酸度为pH=5.5，其他M n+离子测定时请求的pH 值如下：pH ＜1，ZrO 2+；pH=1～2（HNO 3），Bi 3+；pH=2.5～3.5（HNO 3），Th 4+；pH=5～6，La 3+、Pb 2+、Cd 2+、Hg 2+、Te 3+；⑵起点时，溶液从红紫色变成纯黄色.化学计量点时，完成以下反应：MIn + H 2Y 2-→ MY + H 2In 4-6为何选用六亚甲基四胺-盐酸作为缓冲溶液？答： 六亚甲基四胺为弱碱，p K b =8.87.结合一个质子后构成质子化六亚甲基四胺：(CH 2)6N 4 + H + ＝ (CH 2)6N 4H +质子化六亚甲基四胺为弱酸，p K a =5.15.弱酸和它的共轭碱构成缓冲溶液，缓冲溶液的pH 次要决定于p K a ，当c 酸=c 碱时，pH=p K a =5.15，改变c 酸、c 碱的比例，缓冲溶液的pH 可在p K a ±1的范围调节，是以，六亚甲基四胺-盐酸缓冲溶液符合测定Zn 2+7在盐酸-六亚甲基四胺缓冲溶液中，只加了六亚甲基四胺，HCl 从哪里来？答：虽然在溶液中只加了六亚甲基四胺，未同时加HCl 溶液，但溶解锡青铜试样时加了过量HCl ，所以溶液中同时存在HCl 与六亚甲基四胺，六亚甲基四胺与HCl 反应生成(CH 2)6N 4H +，它与过量的六亚甲基四胺构成了(CH 2)6N 4H + – (CH 2)6N 4 缓冲对.是以，在高酸度的溶液中加入六亚甲基四胺，就构成了缓冲溶液，可使溶液的pH 波动在5～6的范围内.8二甲酚橙为唆使剂时，如何确定起点？答：在化学计量点时，因为H 2Y 2-夺取MIn （红紫）中的Zn 2+而释放出唆使剂H 2In 4-（黄色），是以近起点时，随着滴定剂的逐滴加入，溶液的色彩从红紫→橙（红紫与黄的两头色）→红的成分继续减少→起点的黄色.当滴落点临时黄色，溶液出现橙色暗示已近起点，要1滴多搅，如仍有透红的景象，则起点未到，当心滴加半滴，多搅动，直至纯黄.留意：近起点要1滴多搅，否则起点易过，因过了起点溶液仍是黄色.9如何称取锡青铜试样？答： ⑴如试样是很小的颗粒，放在称量瓶顶用减量法称量. ⑵如试样是螺旋状的铜丝，则在电子天平上用直接称量法称量.将小称量纸折成盒状，称量，按去皮键显示“0.0000g”后，用镊子取试样放在称量纸上，直至质量在0.13g-0.16g 的范围内，关上天平门，称量，记录.取出称量纸将试样当心转移到锥形瓶内（要包管试样转移入锥形瓶内，不克不及洒落在外）. 10铜试样转移到锥形瓶内，有些试样沾在锥形瓶壁，如何处理？答：利用加酸的机会，将铜试样带到瓶底，若用洗瓶吹洗，会降低酸与H 2O 2的浓度，使反应速度减慢.11、为何H2O2溶液要用定量加液器加？如何加？答：因为质量百分比大于30% 的H 2O 2溶液会灼伤皮肤（呈白色），所以用定量加液器加.加液器由塑料瓶与试管构成，手捏塑料瓶使流出的溶液至试管的标线即可.因试管已成倾斜形态，转移溶液时，先将试管口靠在锥形瓶口，再稍倾斜塑料瓶就行，否则溶液会倒在容器外.如万一不当心，H 2O 2沾到手上，立即用水冲洗干净，灼烧的白色皮肤过几天也会零落.12、加入5mL 1:1 HCl 、2～3mL30%H2O2后，为何待Cu 反应完后才加热？答： 因为有氧化剂H 2O 2存在，铜试样溶解在HCl 和H 2O 2混合溶液中，有气泡发生，溶液逐步变绿，是以不加热反应就可完成.反应后再加热可以减少溶剂水的损失.13加热的目的是什么，加热过程的留意事项有哪些？ 答： ⑴铜溶解完后，加热的目的是除H 2O 2，H 2O 2 = H 2O + 1/2 O 2↑⑵留意事项 ：①加热时，锥形瓶决不克不及塞上塞子，否则会因瓶内压力添加而冲出塞子，甚至锥形瓶也炸裂.② H 2O 2受热分解放出O 2，可看到大量小而密的气泡发生，此时把煤气灯移去，以避免反应过于激烈溶液溅失.③待大部分O 2放出后，继续用小火加热使H 2O 2完整分解，记住：要小火，以防止溶液烧干.此时人不要离开.建议：平行测定的试样在溶样时尽量条件不异，如加的酸量、溶样后的体积大致相等，便于后续pH 的调节.14如H2O2还未赶完，溶液体积已很小，但未烧干，如何办？答： 等锥形瓶稍冷后，补加稀盐酸10mL.冷后加是为了防止热的锥形瓶遇冷的酸而破裂15如何判断H2O2已除净，冷却时为何不克不及塞上塞子？ 答：⑴溶液中小而密的气泡（O 2）变少，最初消逝，继而出现大而少的气泡（水蒸气），再加热片刻（2～3min ），可包管H 2O 2完整除去.⑵如果塞上塞子冷却，会因瓶内压力变小而打不开塞子. 16若H2O2未除净，对测定有何影响？答：H 2O 2会氧化二甲酚橙呈紫红色，导致没法判断起点. 17说明锡青铜的构成，有哪些离子干扰Zn2+的测定？答： 锡青铜的次要成分是铜、铅、锡、锌，还可能有少量铁、铝等杂质，在实验条件下Cu 2+、Pb 2+、Sn （IV ）、Fe 3+、Al 3+等离子均干扰锌的测定.18实验中如何遮蔽干扰离子？答：⑴沉淀遮蔽法遮蔽Pb 2+⑵氧化还原、配位遮蔽法遮蔽Cu 2+⑶配位遮蔽法遮蔽Sn （IV ）、Fe 3+、Al 319能否先加硫脲后加氟化物？答：不克不及.若先加硫脲，则还原剂硫脲将Fe3+、Sn（IV）还原为低价Fe2+、Sn2+，因为F-构成的配合物为离子型,金属离子的电荷越高构成的配合物越波动,是以金属离子电荷的降低,使Fe2+、Sn2+不克不及被F-无效遮蔽而干扰Zn2+的测定（Fe2+，b = 0.8；Fe3+，b=5.18，b2 =9.07，b3 =12.1；Sn2+，1b= 9.5；Sn（IV），b6 =25）.320为何每加一种遮蔽剂后均要旋摇锥形瓶，使固体溶解或溶液混合均匀？答：使待遮蔽的M n+能与遮蔽剂充分反应，而被遮蔽完整，不干扰Zn2+的测定.21加硫脲后，溶液带黄绿色，为何？答: 溶液的pH不在2～6的范围内，使Cu2+遮蔽不完整而显色；若Cu2+完整遮蔽，溶液应无色.21、若加六亚甲基四胺后，溶液的pH不在5.5摆布，对测定有何影响？答: ①若pH＞6，本来已被遮蔽的Cu2+解蔽（Cu+生成的配合物解离，Cu+被空气氧化），导致本来无色（但有白色沉淀）的溶液又变绿（或黄绿），因Cu2+封闭二甲酚橙，会使起点过渡色较长或起点不敏锐.当pH＞6.3,二甲酚橙唆使剂本人为红色而不克不及唆使起点.②若pH小了,则起点变色不敏锐22、如何检查溶液的pH,如何调节溶液pH≈5.5?答：⑴加入六亚甲基四胺后,旋摇锥形瓶,使溶液混合均匀,用5.4～7.0的精密pH试纸检查溶液的pH值.取一块试纸,在锥形瓶口上方，用玻棒沾少许试液,接触试纸,观察试纸的色彩,并与色阶板对照确定pH.用洗瓶将试纸上的试液吹入瓶内.⑵若pH＜5.5，则加1 mL六亚甲基四胺，混匀后，测溶液的pH.若pH仍小于5.5，则继续加1 mL六亚甲基四胺，摇匀后测pH，直到符合请求：试纸的色彩介于5.4～5.8之间（取两头色）.若溶液的pH高了，则滴加 1:1 盐酸调节.①因为溶液内已有缓冲对，加六亚甲基四胺后，溶液pH变更较慢，所以1 mL、1 mL的加.② pH调好后，玻棒用洗瓶吹洗后取出.③当第一份试液的pH调好后，六亚甲基四胺的用量即确定，在第二、第三份试液中加入不异量的六亚甲基四胺溶液，摇匀后测试pH，以确定 pH是否符合请求.④用过的pH试纸不要乱丢、乱放，请放在概况皿内，实验结束后丢在垃圾桶内.23、如何在锥形瓶中进行滴定？答：用右手的拇指、食指、中指拿住锥形瓶瓶口，其余两指辅助鄙人侧.瓶底离瓷板约2～3cm，滴定管下端伸入瓶口内1cm.左手把持旋塞，边滴加溶液，边微动右手腕关节，旋摇锥形瓶，使溶液向同一方向扭转，而且出现漩涡，是以旋摇要有必定的速度，不克不及摇的太慢，影响反应的进行.旋摇时，留意不要使瓶口碰滴定管末端管口.近起点时，轻轻动弹旋塞，使溶液吊挂在管口，构成近1滴或半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗进溶液.24、如何判断起点？答: 当溶液从红紫色变至橙色时，说明已快到起点，要1滴多摇，使硫酸铅钡沉淀解吸吸附的Zn2+，此时会出现返色（又变红）.当加1滴或半滴，动摇后出现不带红的黄色（或略带米色，溶液中有白色沉淀），并能坚持30s即为起点.若因为pH分歧请求或硫脲遮蔽能力不敷时，起点的过渡色（橙色）较长或起点不敏锐，是以再次提醒：要使起点敏锐，调节溶液的pH≈5.5非常次要.25、滴定终了，为何要立即倒去滴定液?答：因溶液中有F-，会腐蚀玻璃.七、可能存在的成绩1、用Zn2+尺度溶液滴定EDTA尺度溶液时，加了二甲酚橙唆使剂后，溶液为黄色缘由：溶液中的酸度大了，唆使剂不克不及与Zn2+构成ZnIn，因此呈现唆使剂的色彩.解决方法：边滴加六亚甲基四胺边搅拌溶液，直至溶液为波动的红紫色，再多加3 mL，用精密pH试纸测试，确定溶液pH 在5～6.2、加了六亚甲基四胺后，溶液中除白色沉淀外，还出现绿色.缘由：pH高了，使Cu2+未能完整被遮蔽.解决方法：用6mol·L-1 HCl当心调节pH为5.5.3、滴定的起点变色不敏锐，使起点难以判断.缘由：①pH未调好；②硫脲的遮蔽能力不敷；③二甲酚橙溶液配制已久.。
锌片实验报告
一、实验目的1. 了解锌片的性质，观察锌片在酸、碱、盐等溶液中的反应情况。
2. 掌握金属活动性顺序，验证锌的活泼性。
3. 探究锌片在不同环境下的反应现象，为后续实验提供依据。
二、实验原理锌是一种活泼金属，位于金属活动性顺序表中氢之前。
在酸、碱、盐等溶液中，锌可以发生置换反应、沉淀反应等。
本实验通过观察锌片在不同溶液中的反应现象，验证锌的活泼性。
三、实验材料1. 锌片2. 稀硫酸3. 稀盐酸4. 氢氧化钠溶液5. 氯化钠溶液6. 氯化钙溶液7. 硝酸银溶液8. 滴管9. 试管10. 滤纸11. 酒精灯12. 铁架台13. 铁夹四、实验步骤1. 将锌片分别放入装有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、硝酸银溶液的试管中，观察反应现象。
2. 观察锌片在稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、硝酸银溶液中的反应情况，记录反应现象。
3. 将锌片放入装有氯化钙溶液的试管中，加入少量硝酸银溶液，观察反应现象。
4. 将锌片放入装有氢氧化钠溶液的试管中，加热，观察反应现象。
5. 将锌片放入装有氯化钠溶液的试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象。
6. 将锌片放入装有稀硫酸的试管中，加入少量氯化钠溶液，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 锌片在稀硫酸、稀盐酸中反应剧烈，产生大量气泡，说明锌能与酸反应，置换出氢气。
2. 锌片在氢氧化钠溶液中无明显反应，说明锌不与碱反应。
3. 锌片在氯化钠溶液、氯化钙溶液中无明显反应，说明锌不与盐反应。
4. 将锌片放入装有氯化钙溶液的试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到锌片表面有白色沉淀生成，说明锌与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
5. 将锌片放入装有氢氧化钠溶液的试管中，加热，观察到锌片表面有气泡冒出，说明锌与氢氧化钠反应生成氢气。
6. 将锌片放入装有氯化钠溶液的试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察到锌片表面有气泡冒出，说明锌与氢氧化钠反应生成氢气。
7. 将锌片放入装有稀硫酸的试管中，加入少量氯化钠溶液，观察到锌片表面有气泡冒出，说明锌与稀硫酸反应生成氢气。
锌实验报告
一、实验目的1. 了解锌的物理性质和化学性质。
2. 掌握实验室安全操作规程。
3. 学会使用实验仪器，提高实验技能。
4. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。
二、实验原理锌是一种重要的金属元素，具有良好的导电、导热性能，广泛应用于制造合金、电池、涂料等领域。
本实验通过观察锌的物理性质和化学性质，了解其在实际应用中的特点。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：天平、烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管、试管夹、铁架台、石棉网、玻璃棒、剪刀等。
2. 实验试剂：锌粒、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 锌的物理性质实验（1）称取一定量的锌粒，记录其质量。
（2）观察锌粒的外观，记录颜色、形状、大小等特征。
（3）将锌粒放入烧杯中，加入适量蒸馏水，观察其溶解情况。
（4）将锌粒加热至熔点，观察其熔化过程。
2. 锌的化学性质实验（1）锌与稀硫酸反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量稀硫酸，观察气泡产生情况。
②将产生的气体收集在烧杯中，用火点燃，观察火焰颜色。
（2）锌与氢氧化钠溶液反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀产生情况。
②过滤沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，观察沉淀溶解情况。
（3）锌与硫酸铜溶液反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察红色沉淀产生情况。
②过滤沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，观察沉淀溶解情况。
（4）锌与盐酸反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量盐酸，观察气泡产生情况。
②将产生的气体收集在烧杯中，用火点燃，观察火焰颜色。
（5）锌与硝酸银溶液反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察白色沉淀产生情况。
②过滤沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，观察沉淀溶解情况。
五、实验结果与分析1. 锌的物理性质（1）锌粒为银白色，呈立方体结晶，质地较软。
（2）锌粒在蒸馏水中溶解，但溶解度较小。
（3）锌的熔点为419.5℃，加热至熔点时，锌粒熔化成液态。
2. 锌的化学性质（1）锌与稀硫酸反应，产生氢气，火焰颜色为淡蓝色。
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锌的分析实验报告
篇一：EDTA滴定法测定锌
一、方法原理
样品经王水分解后，在FeCl3存在条件下，使得猛以二氧化锰形式沉淀，用NH3·H2O、2SO4、2S2O8沉淀分离铁、铝、铅等元素，在pH=5.4～
5.9的乙酸-乙酸钠缓冲溶液条件下以Na2S2O3、 KF掩蔽Cu、，以二甲酚橙作指示剂进行EDTA络合滴定。
反应式如下：
H2Y2-+Zn2+Zn2-+2H+
铜、镍、钴、镉对测定有影响，但铜可用Na2S2O3掩蔽。
本法适用于含1%以上锌矿样的分析。
二、试剂
1、5%FeCl3溶液
2、0.2%二甲酚橙水溶液
3、HAc-NaAc缓冲溶液：200g NaAc溶于1000mL水中，加冰醋酸10mL，混匀
4、NH3·H2O-2SO4-NH4Cl洗液：20g 2SO4溶于1000mL热水中，加20g NH4Cl、20mL NH3·H2O
5、EDTA标准溶液：称取5.7g乙二胺四乙酸二钠于250ml烧杯中，加水加热溶解，冷却后定容至1000ml。
6、锌标准溶液：称取1.000g金属锌于250ml烧杯中，加20ml盐酸(1+1)，加热溶解后定容至1000ml。
7、EDTA溶液的标定：移取20.00ml锌标准溶液于250ml三角瓶中，加1滴甲基橙作指示剂，用氨水中和至溶液由红变为黄色，用少许水冲洗瓶壁，加20mlNaAc-HAc缓冲溶液，加1滴二甲酚橙作指示剂，用EDTA滴定至溶液由酒红色变至亮黄色即为终点，做空白试验。
CEDTA=CZnVZn/VEDTA
三、分析手续
称样0.2g于150mL烧杯中，以少量水润湿，加入15mL HCl，低温加热分解5-6min，逐去H2S，再加入5mL HNO3，继续加热分解，蒸至小体积后，加入1mL FeCl3溶液，继续蒸发至湿盐状，取下，加入5g 2SO4、1g Fe、Mn、Al）、1g NH4Cl，拌成砂粒状。
加20mL NH3·H2O2S2O2SO4-NH4Cl洗液洗涤烧杯和沉淀各7～8次，滤液用锥形瓶承接，将锥形瓶中的滤液置于电热板上加热煮沸约10min，以赶去大部分的NH3，取下冷却至室温。
加1滴对硝基苯酚指示剂，用1+1 HCl调节溶液由黄色至无色，加HAc-NaAc缓冲溶液15mL，分别加入Na2S2O3、KF各0.2g，摇动使其溶解，滴加2～3滴EDTA，加入2～3滴二甲酚橙指示剂，用EDTA标液滴定至亮黄色为终点。
WZn%=(65.38×CV×100)/(m1000)
四、注意事项
1、含Cu高的样品先加Na2S2O3掩蔽Cu，使其颜色褪去；
2、含C高的样品称0.5g样于瓷坩埚中，于700℃马弗炉中烧3h，取出，冷却后将样品用毛刷扫入150mL烧杯中，用王水冲洗坩埚，此后步骤同上；
3、加HNO3分解后，加入5mL 1+1 H2SO4蒸至湿盐状，若含C高时可在蒸至冒白烟时取下，放冷，加入1～2mL HClO4，继续蒸至湿盐状，后同。
4、二甲酚橙须在半个月左右更换一次。
5、本方法是使锌呈锌氨络合离子同干扰元素分离，如氨的含量不足，锌不能完全形成锌氨络合离子而使测定结果偏低。
6、当试样中铅的含量大于40%时，应在用氨水中和大量酸后加入20ml饱和碳酸钠溶液然后再加入过量氨水。
滇管-9：7.80～8.20 滇管-10：18.80～19.20 空白值以0.00mL 计
篇二：锌等元素的分析方法
铁、铜、锰、镁、锌的测定方法
原子吸收光谱分析方法是一种应用比较广泛的化学分析方法，主要用来对不同物质中各种微量及常量元素含量的分析，其特点是：精确定量生物样品中的许多种微量元素，包括组织中存在的元素。
易操作，对所测定的元素有较高的灵敏度和精确度。
且常用于单元素分析。
因此，原子吸收是目前用来分析微量元素最常用的方法之一。
1. 原理
每种元素的原子能够吸收特定波长的光能，而吸收的能量值与该光路中该元素的原子数目成正比。
用特定波长的光照射这些原子，测量该波长的光被吸收的量，与标准溶液制成的校正曲线对比，求出被测元素的含量。
2. 适用范围
依据中华人民共和国国家标准，铁：GB12396－90，铜：GB/T5009.13－96，锰：GB12396－90，镁：GB12396－90，锌：GB/T5009.14－96。
以上方法适用于所有食品及保健品中元素含量的测定，其元素含量在1mg/kg浓度以上。
3. 仪器
原子吸收光谱分光光度计。
4. 试剂
硝酸，高氯酸，盐酸。
混合酸消化液：硝酸＋高氯酸按4＋1混合。
0.5mol/L HNO3溶液：取33mL硝酸，加去离子水定容至1000mL。
0.12mol/L HCl。
去离子水：80以上。
标准质控物：猪肝粉，质控物需室温干燥保存。
国家标准物质研究中心提供标准贮备液：铁标准溶液、铜标准溶液、锰标准溶液、锌标准溶液、镁标准溶液，以上标准溶液浓度均为1000μg/mL。
标准中间液的配制：精确吸取上述标准贮备溶液各10mL，分别移入100mL容量瓶中，然后用稀释用溶液定容至100Ml[注意：铁、铜、锰、镁用0.5mol/L硝酸溶液稀释定容，锌用0.12mol/L盐酸稀释定容]。
以上各溶液须放在聚乙烯瓶内，4℃冰箱保存。
5. 操作步骤样品消化：实验操作需在无元素污染的环境中进行。
准确称取样品干样0.3～0.7g，湿样1.0g左右，饮料等其他液体样品1.0～2.0g，然后将其放入50mL消化管中，加混合酸15mL[注意：油样或含糖量高的食品可多加些酸]，过夜。
次日，将消化管放入消化炉中，消化开始时可将温度调低，然后逐步将温度调高进行消化，一直消化到样
品冒白烟，液体变成无色或黄绿色为止。
若样品未消化好可再加几毫升混酸，直到消化完全。
消化完后，待凉，加5mL去离子水，继续加热，直到消化管中的液体约剩2mL左右，取下，放凉，然后转移至10mL试管中，再用去离子水冲洗消化管2～3次，并最终定容至10mL，此为试样溶液。
样品进行消化时，应同时做样品空白消化。
测定：将标准贮备液分别配置成不同浓度的标准工作液，以供上机使用。
表6－3 不同浓度系列标准工作液的配制
实验条件及方法：测定铁、铜、锰、镁、锌元素的波长分别为248.3、324.8、279.5、285.2nm和213.9nm，仪器狭缝分别为0.2、0.5、0.2、0.5nm和1.0nm灯位置、灯电流等均按仪器使用说明调制至最佳状态，然后点火准备测定。
首先，应以各标准系列溶液绘制标准曲线，然后逐一测定空白及样品。
6. 计算
根据仪器测定出的数据，代入公式进行计算：
式中 X——样品中元素的含量，mg/100g；ρ——试样溶液中元素的浓度mg/L；ρ0——空白值；
V——样品定容体积，mL；
f——稀释倍数；
m——取样量，g。
以上元素最低检出限分别为铁0.2μg/mL，锰0.1μg/mL，铜0.0016μg/mL，锌0.4μg/mL，镁0.05μg/mL。
7. 注意事项
样品处理要防止污染，所用器皿均应使用塑料制品，使用的试管
及器皿均应在使用前泡酸，并用去离子水冲洗干净，干燥后使用。
样品消化时，注意酸不要烧干，以免发生危险。
篇三：锌的分析方法Microsoft Word 文档
一、试剂
1 氟化钠溶液：4%
2 二甲酚橙指示剂：0.1%，配制后两周内使用。
3 六次甲基四胺：
4 丁二酮污溶液：1%乙醇溶液
5 抗坏血酸—硫脲溶液：按每100毫升溶液含抗坏血酸2克，硫脲10克的比例配制，当天使用。
6 EDTA溶液：0.02M，用基准试剂配制。
7 锌标准溶液：0.02M。
二试样的分解
1 若试样中含有锡：称取试样0.2500克移入250毫升烧杯中，加入氢溴酸10毫升，溴1毫升。
温热溶解后加入高氯酸10毫升，加热蒸发以除去多余的溴和氢溴酸，分解不溶性的溴化物，从而获得一澄清无色溶液。
蒸至尽干后，加水20~30毫升水。
三分析方法
吸入一定量的试液，依次加入氟化钠溶液10毫升，抗坏血酸—硫脲溶液5毫升，丁二酮污溶液5毫升。
混匀后加入适量六次甲基四胺，调节试液的PH值为 5.0~5.5。
加入二甲酚橙指示剂1~2滴，用0.02MEDTA标准溶液滴定至试液由红色转为黄色。
也可再多加滴定剂
1~2毫升，用0.02M锌标准溶液返滴至试液由黄色转为红色为止。
注：1 在PH5.5的微酸性溶液中，用EDTA滴定锌时消除锰和镍的干扰是急需解决的问题。
镍含量高时可用丁二酮污可消除小于1毫克钴的干扰。
二价镍在PH的条件下与丁二酮污形成沉淀，可立即干过滤后滴定锌。
2 在微酸性溶液中，加入适量的1%氯化钡溶液和硫酸钾溶液5%，使生成硫酸钡沉淀，溶液中共存的铅，也一起以硫酸铅沉淀析出，但当钡量超过铅量10倍以上时，铅即全部掺入到硫酸钡晶格中，形成硫酸铅钡混晶沉淀，这种沉淀在乙酸铵溶液中不溶解，证明它比硫酸铅沉淀稳定得多。
利用这一性质可以掩蔽铅。
锌的分析实验报告范文。