高中化学错题整理
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。
如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
高三化学复习中的错题整理与分析
高三化学复习中的错题整理与分析
高三时期对许多学生来说是人生中至关重要的一个阶段。
在备战高考的过程中，化学作为一门重要科目，错题整理与分析是提高复习效率的关键环节。
接下来，我们将分享一些关于高三化学复习中错题整理与分析的方法，希望能帮助大家更好地备战高考。
精心整理错题
在复习过程中，遇到的错题可能涉及知识点的不理解或记忆不牢固。
要将错题仔细整理，记录下每一道错题涉及的知识点和解题思路，以便后续有针对性地进行复习。
分析错题根源
对于每道错题，要深入分析其错因所在。
是因为对知识点理解不透彻？还是在解题过程中存在逻辑错误？只有找到错题的根源，才能有针对性地进行复习和提高。
制定针对性的复习计划
根据错题整理与分析的结果，制定针对性的复习计划。
重点针对容易出错的知识点进行深入复习，巩固理解，避免类似错误再次发生。
多角度思考问题
在错题分析过程中，要尝试从不同角度思考问题。
化学是一个需要理解和记忆的学科，多角度思考可以帮助加深对知识点的理解，提高解题能力。
及时解决问题
在复习过程中，遇到困难或疑惑要及时解决。
可以向老师请教、与同学讨论，或者查阅相关资料，确保对知识点的理解和掌握。
高三化学复习中的错题整理与分析是提高复习效率和成绩的重要一环。
通过精心整理错题、深入分析错因、制定针对性复习计划，相信每位学生都能在高考中取得优异的成绩。
加油！
高三化学复习中的错题整理与分析至关重要，是提高复习效率和成绩的关键步骤。
只有通过深入分析错题根源，制定针对性的复习计划，才能在高考中取得优异的成绩。
加油！。
高中化学错题本归纳
绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
高一化学学习中的错题整理与分析
高一化学学习中的错题整理与分析高中化学作为一门重要的基础学科，既涉及丰富的理论知识，也包含大量的实验操作。
在学生学习过程中，错题不可避免地成为了他们一个重要的学习素材。
如何有效地整理和分析这些错题，进而提高自己的学习效率，成为了许多学生和家长关注的焦点。
错题本的建立是提升学习效果的重要工具。
学生在学习过程中，应当定期总结和整理自己的错题，形成一本专属的错题本。
这本错题本不仅可以帮助学生记录错误，还能促使他们对错误的深度思考。
有目的地回顾这些错题，可以帮助学生深入理解复杂的化学概念和原理。
在整理错题时，记录错误的题目、错误原因和正确答案是必要的。
比如，若一名学生在化学反应方程式的书写上出错，可以记录下具体错误的方程式，以及其原应如何书写。
在这一过程中，能够及时发现知识盲点，激发学生进一步学习的积极性。
错题的分类是一种有效的整理方法。
根据题型、知识点以及难度等级对错题进行分类，能够帮助学生找到学习的侧重点。
例如，某个学生可能在化学反应速率方面出现较多问题，那么可以将与此相关的所有错题汇总在一起，便于日后集中复习。
这种分类管理的方式，不仅有助于减轻学习负担，还能提高学习的针对性。
分析错题的关键在于思想的深化。
简单的记录错误是远远不够的，真正的提高需要分析错误产生的根本原因。
是因为概念不清、计算失误，还是对知识点的理解不到位？例如，在物质的量计算中出现错误时，学生需要回顾相关概念，比如摩尔的定义及其应用，这样才能逐渐将薄弱环节补齐。
同样，错题分析的深度还体现在后续的练习中。
一旦找出错误的根源，学生可以针对性的进行强调训练。
例如，针对有机化学反应的理解和运用，除了回顾已做过的题目外，还可以寻找更多相似类型的练习题，进行更为系统的强化。
通过反复练习，学生的理解度和应用能力都会有所提升。
在学习的过程中，错题的整理和分析不仅是对知识的回顾，更是提升解题能力的重要途径。
遇到难题时，学生可以尝试从已有的错题中寻找灵感，通过归纳和联想来降低解题的难度。
错题集——高一化学
错题集〔高中化学〕一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是〔〕A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是〔〕l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为〔不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发〕〔〕A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是〔〕A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O<g>=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为〔〕A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是〔〕A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下,6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下,16g甲烷〔12C1H14〕所含的中子数为10N AD.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子,取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为〔〕A.250m/27V mol/LB.125m/27V mol/LC.500m/27V mol/LD.1000m/27V mol/L8、下列溶液中,跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是〔〕A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B.200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为〔〕A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下,ρ<A>=1.25g/L,ρ<B>=1.875g/L.A和B混合气体对氢气的相对密度为16.8,则混合物中A和B的体积比为〔〕A、1:1B、2:1C、2:3D、3:211、物质发生化学变化时,下列量在反应前后肯定不发生变化的是〔〕①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤D.①④⑤12、对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是〔〕A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素质量之比为4:5C.含氧元素质量比为5:6D.含硫原子个数比为1:113、下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是〔〕A.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B.在氯化铁饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe<OH>3胶体C.向有污染的水中加入胶体,具有杀菌消毒的作用D.将Fe<OH>3胶体放置一段时间后,会出现浑浊14、某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M.250C时,将a g该晶体溶于b g水中恰可形成V ml饱和溶液.下列关系中正确的是〔〕A.饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a<M-18n>/MV mol·L-1B.饱和溶液的溶质的质量分数为w=a<M-18n>/M<a+b>%C.250C时R的溶解度为S=100a<M-18n>/<18na+Mb>gD.饱和溶液的密度为ρ=<M-18n>/<a+b> g·L-115、16、用N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是〔〕A.1molNH4+离子中,共有质子数为10N AB.2.3g Na在O2中燃烧,失去电子数目为0.1N AC.常温常压下,11.2L Ne含有的原子数为N AD.标准状况下,22.4L CCl4所含的原子数为5N A17、对于某些离子的检验与结论一定正确的是〔〕A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红,一定有Nh4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+18、如下图所示,常温下密闭的筒形的容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞向左弹〔设容器不漏气〕恢复到原温度后,活塞右滑停留至筒的中央,则原来H2和O2的体积比最接近的是〔〕A.7:1B.1:3C.1:7D.3:119、导致浓度偏低的原因可能是〔〕A.量取浓H2SO4时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.没有将洗涤液转入容量瓶D.定容时仰视刻度20、下列组合中关于物质分类正确的是〔〕21、将标准状况下的某气体〔摩尔质量为M g·mol-1〕溶于a g水中〔该气体与水不反应〕,所得溶液的密度为b g·c m-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则溶于水中的该气体的体积是〔〕A.22.4ac/<1000b-Mc> LB.22.4c/M LC.22.4ac/M<1-c> LD.22.4av/1000b L22、标准状况下,若V L氢气含有的氢分子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为〔〕A.22.4N/V mol-1B.NV/22.4 mol-1C.VN/11.2 mol-1D.11.2N/V mol-123、下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是〔〕A.D3O+B.Li+C.16OD-D.16OH-24、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料抽取氧气,当三个反应中转移的电子个数之比为9:3:8时,在同温、同压下三个反应中所制得氧气体积之比为〔〕A.4:3:2B.9:3:16C.2:2:1D.9:3:825、向密度为dg/cm3的盐酸中,逐滴滴入AgNO3溶液,直至沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度〔mol/L〕为〔〕A.25.4dB.12.7dC.6.97dD.6.35d26、关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是〔〕A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B.若温度与压强相同,两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比27、由CO、H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa,120o C下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为〔〕A.1/6B.2/3C.1/4D.1/328、对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是〔〕A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得到1mol/L的氨水；B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%；C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L；D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数大于15%.29、今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取一份100ml溶液进行如下实验：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol；〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是：〔〕①K+一定存在；②100ml溶液中含有0.01mol CO32-; ③Cl-可能存在；④Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在.A.①②B.③④⑤C.①③④D.③④30、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是〔〕A.含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB.2L 1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AC.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N AD.16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目N A31、在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为〔〕·L-1 ·L-1 38.5%·L-1 ·L-1 34.7%32、下列说法正确的是〔〕A.把100mol 3mol/L的H2SO4跟100ml H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol/LB.把200ml 3mol·L-1的BaCl2溶液跟100ml 3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c<Cl->仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100ml20%的NaOH溶液跟100ml H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%33、下列有关溶液的说法正确的是〔〕A.配置20g密度为ρg·cm-3的Ca<NO3>2溶液中含有2g Ca<NO3>2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol·L-1B.要配置浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480ml,应称量4.8g NaOH 在250ml的烧杯中溶解,冷却,再转移到500ml容量瓶中,洗涤、转移、定容C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配置NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低34、35、二、填空计算题1、已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气.当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量b mol.〔1〕写出该反应配平的化学方程式：,〔2〕该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.〔3〕阿伏加德罗常数为〔用含a、b的代数式表示〕.2、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分.填表并回答问题.实验〔2〕的"实验现象〞可能原因有两个,用简要文字说明a.,b..设计实验证明可能的原因.3、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验：〔1〕取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除离子的存在.〔2〕另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除离子的存在.〔3〕取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,可排除离子存在.〔4〕根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是；可能存在的离子是.4、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.〔1〕含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是,被氧化的离子的物质的量分别是.〔2〕如果向原溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子是,其对应的氧化产物的物质的量分别是.〔3〕若向含amol FeI2和bmol FeBr2的溶液中通入cmol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为〔用含a、b的代数式表示〕.5、取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到了14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算：〔1〕原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？〔2〕产生的气体在标况下的体积.6、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L〔标准状况〕氢气.若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是,B的摩尔质量是.7、在250C、101kPa条件下,将20L O2通过10L CH4和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强.〔1〕若剩余气体体积是12L,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>=L,V<H2>=L.〔2〕若剩余气体体积是aL,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>:V<H2>=.8、某元素的一个原子的质量为a g,又知一个C-12原子的质量为b g,N A 代表阿伏加德罗常数的值,则该原子的相对原子质量的数值可表示为或.9、某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M.如将a g 该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n=.10、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法中正确的是〔〕A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦11、在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了,则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为.若假设HCl全部留在集气瓶内的溶液中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量的尝试为mol/L.12、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O〔n为平均值,n≤10〕.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积〔标准状况〕如下表〔不计溶于水的CO2气体〕[已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2],试求：〔1〕当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为；〔2〕未变质前NaHCO3的质量；〔3〕部分变质后样品A中的成分与各成分的物质的量.13、标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3.试计算：〔1〕所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、；〔2〕取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是；〔3〕将不纯的NaOH样品1g〔样品含少量Na2CO3和水〕,放入50mL 2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol·L-1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到克固体. 14、48g RO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1024个,则R原子的摩尔质量为.15、铜有两种天然同位素6329 Cu和6529 Cu,已知铜元素的近似相对原子质量是63.5,试计算63Cu的原子分数.16、2mol丁烷〔C4H10〕气体与一定量氧气共贮于一固定体积的容器中,压强为7kPa,点火燃烧后回到室温,容器只存有一定量的水〔其体积可以忽略不计〕和CO、CO2两种气体,总压强为4kPa,求：〔1〕生成水的质量g；〔2〕反应前氧气的物质的量mol；〔3〕反应后气体中CO2和CO的物质的量分别为mol和mol.17、。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
高中化学错题集
高中化学错题集1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
易错类型04 氧化还原反应(6大易错点)(解析版)-2024化学高考易错题梳理(新高考专用)
易错类型04氧化还原反应【易错点01】不能正确辨析氧化还原反应有关概念【易错点02】不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【易错点03】不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【易错点04】不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【易错点05】不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式【易错点06】不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算易错点1不能正确辨析氧化还原反应有关概念【分析】1.理清两条概念线索2.三步解答氧化还原反应概念的相关题目:易错点2不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【分析】物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。
例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。
易错点3不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【分析】含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
易错点4不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【分析】1.难易律(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。
高中化学错题精集
高中化学错题集例析《氧化还原反应》习题解答常见错误例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原[错误解答]选B、D。
[错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。
[正确解答]1)氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,而还原剂失去电子被氧化；2)置换反应不仅有单质参加,而且有新单质生成,反应过程中一定有电子转移,因此一定是氧化还原反应；3)电解质导电过程,实质就是电解的过程,而电解反应一定是氧化还原反应；4)阳离子得到电子生成单质时,发生还原反应(被还原)；而阴离子转化为单质,因失去电子而被氧化。
本题正确选项为B、C。
例题2、下列四类反应：①置换反应,②复分解反应,③没有单质参加的化合反应,④没有单质生成的分解反应。
其中一定不是氧化还原反应的是( )A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④[错误解答]选C。
[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。
[正确解答]本题只有A选项正确。
根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。
对于化合反应和分解反应,只要有单质参加或生成,则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应,则有些是氧化还原反应,有些不是氧化还原反应。
例如,这样的两个反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4、NH4NO3＝N2O＋2H2O,虽然没有单质参加或生成,但它们仍然属于氧化还原反应。
例题3、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是( )①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④[错误解答]选B或C[错误原因]思维不够慎密、全面,只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高二化学(选修5)：有机合成易错题整理(附答案)
有机合成易错点一：有机分子中基团之间的关系【易错题典例】有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是()A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应【答案】B【错因分析】考查有机物的结构与性质，侧重常见有机物结构、性质的考查，易错点：（1）对有机物中所含有的官能团及官能团所具备的性质不熟悉；（2）不能结合反应原理准确分析实验现象，如选项C苯酚的酸性比碳酸弱，不可能发生弱酸制强酸的现象；（3）对反应条件的记忆易混淆，如苯酚能与浓溴水发生取代反应，而甲苯必须与液溴发生取代反应。
【解题指导】把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，具体分析：A．甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，但不能使溴水褪色；B．醇类发生消去反应的结构特点是：只有-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应；C．酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；D．苯酚可发生取代反应，说明羟基对苯环的影响，但苯酚能与溴水反应。
各有机物相互转化关系如图：易错点二：有机物的鉴别【易错题典例】可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是()①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液A．②与①B．③与④C．①与④D．②与④D【答案】【解题指导】结合有机物的官能团的性质，掌握官能团的特征反应是鉴别有机物的关键，乙酰水杨酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羟基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可根据官能团的异同判断性质的移动，进而选择实验方法；常见官能团的鉴别方法有：易错点三：有机物的推断【易错题典例】有机化合物A(C 9H10O 2)为一种无色液体．从A 出发可发生如图的一系列反应，则下列说法正确的是( )A ．根据图示可推知D 为苯酚B ．G 的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有两种C ．上述各物质中能发生水解反应的有A 、B 、D 、GD ．A 的结构中含有碳碳双键【答案】B【解析】B 能和二氧化碳、水反应生成D ，D 能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D 中含有酚羟基，所以A 中含有苯环，A 的不饱和度==5，则A 中还含有一个不饱和键，A 能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B 和C ，则A 中含有酯基，C 酸化后生成E ，E 是羧酸，E 和乙醇发生酯化反应生成G ，G 的分子式为C 4H 8O 2，则E 的结构简式为CH 3COOH ，C 为CH 3COONa ，G 的结构简式为CH 3COOCH 2CH 3，结合A 的分子式(C 9H 10O 2)可知，B 为甲基苯酚钠，B 可为邻间对三种，现以对位甲基苯酚为例，各反应如下： A→B+C ：+2NaOH△ +CH 3COONa+H 2O ，B→D ：+CO 2+H 2O→+NaHCO 3，D→F ：+2Br 2→↓+2HBr ，C→E ：CH 3COONa CH 3COOH ，E→G ：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；A．由上述分析可知，D为甲基苯酚，故A错误；B．G的结构简式为CH3COOCH2CH3，它的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，相应的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2种，故B正确；C．D为甲基苯酚，不能发生水解反应，故C错误；D．A为邻间对三种酚酯，无论何种结构中都不含碳碳双键，如对位结构简式为，故D错误；故选B。
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
高中化学易错题
高中化学易错题一基本概念、基本理论1.（）原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体中均含有化学键⑥2.（）晶体的熔点与分子间作用力、氢键有关，与化学键无关⑨3.（）晶体中只要含有阴离子就一定有阳离子④4.（）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体②5.（）融化状态下能导电的物质不一定是离子晶体④6.（）晶体熔化时，一定破坏化学键⑥7.（）共价化合物只含共价键，不含离子键③8.（）两种元素组成的化合物中一定不含非极性键①9.（）极性分子中一定含有极性键⑧10.（）有化学键断裂的变化不一定是化学变化④11.（）阴阳离子间的相互吸引是离子键⑥12.（）酸酐均为酸性氧化物⑤13.（）酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体⑥14.（）金属氧化物均为碱性氧化物①15.（）碱性氧化物均为金属氧化物⑩16.（）非金属氧化物均为酸性氧化物⑤17.（）酸性氧化物均为非金属氧化物②18.（）NH4Cl只能在水溶液中导电③19.（）氢化物的沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S HI>HBr>HF>HCl⑥20.（）熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅①21.（）沸点：H2O>NH3>O2>N2④22.（）最外层有2个电子的原子都是金属原子⑨23.（）金属元素的最外层电子数不一定小于4③24.（）ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低①25.（）在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高⑨26.（）ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期稀有气体原子相同⑥27.（）所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等⑤28.（）Si元素处于元素周期表中第三周期Ⅳ族①29.（）第二周期主族元素的最高化合价数值逐渐增大②30.（）同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18⑧已知阿伏加德罗常数为N A31.（）常温下，28g N2中含有1mol共价键①32.（）标准状况下，22.4L三氧化硫可生产100g质量分数为98%的浓硫酸⑨33.（）标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的原子数约为5N A⑥34.（）标准状况下，22.4L NO2与N2O4的混合气体分子数约为N A⑧35.（）1mol -CH3和1mol OH-都含有10mol电子①36.（）SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成2mol共价键⑤37.（）10g重水中含有的中子数约为4N A⑤38.（）300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数约为0.6N A②39.（）1L pH=1的HCl溶液中，HCl的分子数约为0.1N A⑤40.（）22.4L HCl溶于水，溶液中氢离子数目约为N A⑨41.（）1L 18mol/L的硫酸，所含氢离子数目约为18N A⑥42.（）多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低⑦43. （ ）次氯酸的电子式为：⑤ 44.（ ）乙烯的结构式为：CH 2=CH 2② 45.（ ）16O 2与18O 2互为同位素⑥ 46.（ ）碳与硅是同主族元素，故CO 2与SiO 2结构相似，性质相似② 47.（ ）NaHCO 3为酸式盐、Cu 2(OH)2CO 3为碱式盐，含氢元素的正盐只有铵盐② 48.（ ）碘化钾溶液久置后变为黄色的过程是化学变化⑩ 49.（ ）浓硝酸久置后变为黄色的过程不是化学变化① 50.（ ）在Fe(OH)3胶体中加入MgSO 4溶液，析出红褐色沉淀的过程是化学变化⑤ 51.（ ）金属氢氧化物、金属硫化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物的胶体粒子带负电荷⑥ 52.（ ）纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体① 53.（ ）NaCl 溶于水形成溶液，分散在酒精中可形成胶体③ 54.（ ）有单质参加和生成的反应是置换反应，一定为氧化还原反应⑥ 55.（ ）4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 为复分解反应⑨ 56.（ ）浓HNO 3、KMnO 4固体既有氧化性，又有还原性⑩ 57.（ ）氢硫酸、硫化氢气体既有氧化性又有还原性③ 58.（ ）乙醇、浓盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑨ 59.（ ）易溶于水的物质一定是电解质⑤ 60.（ ）冰水混合物、碱式碳酸铜、浓硫酸分别属于纯净物、盐和混合物③ 61.（ ）只有在原子中，质子数才与电子数相等② 62.（ ）所有金属均能呈现焰色反应① 63. （ ）常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低⑨64. （ ）已知质量分数为ω的氨水的密度为ρ，则该氨水的物质的量浓度c =O)H (NH 100023⋅M ρω⑥ 65. （ ）0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中：c （OH -）= c （HCO 3-）+ c （H +）+ c （H 2CO 3）②66. （ ）0.1 mol·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，得到的pH>7的溶液中： c （Cl -）> c （Na +）> c （NH 4+）> c （OH -）> c （H +）①67. （ ）浓度均为0.1 mol·L -1的C 6H 5ONa 溶液和CH 3COONa 溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者⑧68. （ ）在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c （Na +）> c （CH 3COO -）> c （OH -）> c （H +）⑥69. （ ）带电微粒数：Na 2S>H 2SO 4>Mg(OH)2⑧70. （ ）溶液的酸性：H 2SO 4>Al 2(SO 4)3>NH 4NO 3④71. （ ）HNO 3、浓H 2SO 4、H 3PO 4等高价酸均为氧化性酸②72. （ ）H 2+I 2=△=2HI 、N 2+O 2=放电=2NO 均为吸热反应⑩73. （ ）N 2、H 2合成NH 3、SO 2催化氧化生成SO 3、NO 2二聚为N 2O 4均为放热反应③74. （ ）所有置换反应均为放热反应⑥75. （ ）盐类的水解、弱电解质的电离、Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应为吸热过程⑩76. （ ）实验室制氢气时加入少量CuSO 4可加快反应速率是利用了盐类的水解②77. （ ）钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水的含氧量高于河水⑥78. （ ）常温下，将pH=2的硫酸溶液和pH=13的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=12，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为1101101011-+≈10：1① 79. （ ）常温下，将pH=1的硫酸溶液和pH=12的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=2，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为2：9⑩80. （ ）升高温度，水的pH 增大⑨81.（）1g碳与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=131.3kJ/mol⑨82.（）H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑨83.已知热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600kJ/mol，正确的是（）乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol⑤（）若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2⑧（）若生成4mol水蒸气，则△H=-5200kJ/mol⑥（）在题目标定的状态下，若形成4mol碳氧共用电子对，则吸收的热量为650kJ①84.某温度下可逆反应N2O4(g)2NO2(g)，在密闭容器中达到化学平衡（）缩小容器体积时，正反应速率增大，NO2体积分数减小，体系颜色加深⑦（）保持容器体积不变，加入少量NO2，再次达到化学平衡时，NO2体积分数增大⑥（）保持容器体积不变，加入少量N2O4，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑧（）当升高温度，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑩二无机化学1.（）在A、B两个试管中分别加入少量铁片，A试管中加入少量浓硝酸，B试管中加入过量浓硝酸。
高三化学学科的错题集锦与错题分析
高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。
希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。
以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。
通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。
答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。
观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。
因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。
仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。
高二化学学习中的错题整理与分析
高二化学学习中的错题整理与分析高二化学是一门充满挑战的学科，很多同学在学习中常常遇到各种各样的问题。
对于化学知识点的理解与应用，错题的整理与分析至关重要。
这种方法不仅有助于巩固基础，还能提升解题能力。
接下来，我们将详细探讨这一过程中的思路与方法。
错题收集的有效性面临错题，我们首先需要建立一个系统化的错题本。
在这个本子里，不仅要记录错题的内容，更要附上题目的来源、解题思路以及错误的原因。
这样做的意义在于可以从多个角度去理解同一个知识点，帮助自己在日后的学习中踩踏少些“地雷”。
建议每周对错题本的内容进行整理，难度较大的题目可以用红色的笔标记，便于随时查阅。
每周的总结可以让你及时意识到哪些知识点依然不够扎实，进而有针对性地进行复习。
这种方法有助于形成长期记忆，避免在考试中重蹈覆辙。
错题分析的重要性错题不仅是错误的体现，更是学习机会。
每道错题都隐藏着一个或多个知识点的薄弱环节。
分析错题，首要任务是找到错误的根源。
例如，有些同学在选择反应方程式时，不了解各个反应物的性质，而导致选择了错误的答案。
此时，我们需要重新查阅相关知识，再次理解这些概念的联系。
错题分析还要关注解题思路。
有时候错误出在对题目的理解上，甚至是缺乏逻辑推理能力。
比如，在解答化学平衡问题时，很多人只关心正反应的速率，而忽略了平衡常数的变化。
这种现象在整理错题时同样需要引起注意。
分类整理的技巧为了让错题的整理更有效，一种行之有效的办法是将错题进行分类。
可以按照知识点、题型、出错原因等进行归类。
比如，在化学方程式部分，可以将错题分成不同的反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应等。
这样分类能够帮助你更细致地了解哪些知识点是薄弱环节，在需要时可以快速找到相关的练习和总结。
题型分类也可取。
对于选择题、填空题、解答题等不同类型的题目，可能出错的原因有所差异，分析时也应有所侧重。
比如选择题的错误往往来自于对题目关键字的忽视，而解答题则可能与步骤的遗漏或公式的运用不当有关。
高考化学错题集锦常见易错题解析
高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。
本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。
一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。
正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。
二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。
正确的答案应该是：B. 硫酸。
硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。
三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。
正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。
H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。
四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。
正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。
因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。
五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。
正确的答案需要根据具体情况来确定。
通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。
(完整版)高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
高中化学错题集
高中化学错题集例析《氧族元素》常见解题错误例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（）A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后复原D、颜色不褪[错误解答]由于两者均有漂白性，当两者混合时，漂白作用加强。
因此，氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时，有色物质将立即褪色。
选择A。
[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
[正确答案]由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
作用后的产物均不具有漂白性，因此有色物质的颜色不会褪去。
正确选项为D。
例题2、（02年江苏大综合-23）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。
[错误原因]忽略产生沉淀的环境。
[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
反应后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。
所以，本题正确选项为A。
例题3、（MCES’01-10）标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（）A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO3[错误解答] 由于H2S和SO2不能共存，因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3，因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S+O2=2H2O+2S。
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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
专题：压轴题；化学平衡专题．
分析：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动；
B、化学平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡向吸热方向移动，根据生成物和反应物的浓度变化判断K值变化；
C、催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡的移动，导致平衡时各物质的含量不变，只改变到达平衡的时间；
D、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动但影响化学反应速率．
解答：解：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即正反应△H＞0，故A错误；
B、升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数随着温度的增大而增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即正反应△H＞0，故B错误；
C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，只是缩短反应到达平衡的时间，反应物的体积分数不变，故C正确；
D、一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度较大，注意催化剂不影响化学平衡但影响化学反应速率．
向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：
下列说法中正确的是（）
A．30～40 min时间段该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0 08 mol•L-1•min-1
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
专题：化学平衡专题．
分析：A．由图象可知，30min-40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；
D．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据v=计算v（A）．
解答：解：A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；
B．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为
min 8/
mol
64
.0L
=0.08 mol/（L•min），故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题为易错题，题目难度较大．
（2010•天津）下列各表述与示意图一致的是（）
A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶
液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；氧化还原反应；化学反应中能量转化的原因；中和滴定．
专题：图示题；压轴题；基本概念与基本理论．
分析：根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图象中变化趋势不一致，即为正确答案．
解答：解：A、0.1mo l•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，故C错；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错．故选：B．
点评：本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．。