盐类的水解及其规律

弱电解质
2．实质
弱酸的阴离子 盐电离→ 弱碱的阳离子 H＋ ―→结合______ ―→ － OH ―→结合__________
水的电离平衡 增大 ―→ 破坏了___________________ ―→水的电离程度_________
＋ － cH ≠cOH ―→溶液呈碱性或酸性 ＋ － cH ＝cOH ―→溶液呈中性
3. 了解盐类水解的应 2016，江苏卷，14T
分值：4～6分
向。复习备考时，注意掌握
离子浓度大小的比较。
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考点一
盐类的水解及其规律
• 1．定义 • 在溶液中盐电离出来的离子跟_______________________ 结合生成 ＋ － 水电离产生的H 或OH ___________的反应。
(4)在水溶液中 AlO2 与 HCO3 不能大量共存是因为两者能互相促进水解。 ( × ) (5)25 ℃时， pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝9 的 CH3COONa 溶液中水的电离程度 相等。 ( √ )
－ (6)Na2CO3 溶液中 CO2 3 水解后造成离子种类增多。( √ )
－
盐类水解的规律及拓展应用
1．谁弱谁水解，越弱越水解。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性： NaCN>CH3COONa。 2 ． 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如 NaHSO4 在水溶液中：
NaCl、
KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COON a、Na2CO3
强酸弱碱盐Βιβλιοθήκη Baidu
弱酸强碱盐
• 5．水解的离子方程式书写方法 • (1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“________”号连接。 盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(少数双 水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
－
• • • •
2．按要求书写离子方程式。 (1)AlCl3溶液呈酸性：________________________________ 。 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (2)NH4Cl溶于D2O中：________________________________ 。 ＋ ＋ NH4 ＋D2O NH3· HDO＋D (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：__________________________________ 。 － 3＋ Al ＋3HCO3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ △ • (4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_____________________________________ 。 3＋ Fe ＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ • (5)NaHS溶液呈碱性的原因：____________________________ 。 － － HS ＋H2O H2S＋OH
第八章 水溶液中的离子平衡
第33讲 盐类的水解
考纲要求
考情分析
命题趋势
1. 了解盐类水解的原 2017，全国卷Ⅰ，13T 盐类水解涉及知识面较广，
理。
程度的主要因素。 用。
2017，全国卷Ⅱ，12T 将盐类水解的知识与其他知
2016，四川卷，7T 查，将是今后命题的基本方
2. 了解影响盐类水解 2016，全国卷丙，13T 识 有 机 结 合 在 一 起 进 行 考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) 能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液呈酸性或碱性。 ( × ) (2)NaHS 溶液的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋。 ( × )
(3)相同物质的量浓度的 NaCN 溶液和 NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的 pH 较大 (已知 KHCN<KHClO)。 ( √ )
CO2 3 ＋H2O
－
HCO3 ＋OH
－
－
HCO3 ＋H2O
－
H2CO3＋
OH－
• (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式： ______________________________。 ＋ 3＋ Al ＋ 3H O Al(OH) ＋ 3H 2 3 • (4)若阴阳离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用“ ===”“↑”“↓”等，如 Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： _________________________________ ___________________ 。 3 ＋ 2 － 2Al ＋3S ＋6H2O===2Al(OH)3↓ ＋3H2S↑
3．特点
可逆 反应 可逆 →水解反应是_________
∣
酸碱中和 吸热 →水解反应是_____________ 反应的逆反应，是吸热过程
∣ 微弱 →水解反应程度很微弱
• 4．规律 • 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 强酸强碱盐 实例 是否水解 否 ________ 是 ________ 是 ________ 水解的离子 — NH 、 ________ Cu2＋ ________ CH3COO－ 、 __________ CO ________ 溶液的酸碱性 溶液的pH(25 ℃) 中性 ________ 酸性 ________ 碱性 ________ pH＝7 ________ pH<7 ________ pH>7 ________
• 如Cu(NO3)2水解的离子方程式为________________________________。 ＋ ＋ • NH4Cl水解的离子方程式为________________________________ Cu2 ＋2H2O Cu(OH)2＋2H 。 • (2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如 Na2CO3的 ＋ ＋ NH4 ＋H2O NH3· H2O＋H 水解离子方程式：___________________________ ， _________________________ ___________。