苏教版化学反应中的热量变化优质课件PPT
合集下载
苏教版高中化学必修二 2-2 化学反应中的热量 课件 (共17张PPT)
3.热化学方程式书写原则
a.标明物质的状态：用g、l、s分别代表气态、 液态、固态。
b.放热：△H为负值，吸热： △H为正值。
c.对于同一反应，△H 的值与化学计量数成正比。
d.化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此 可以是整数或简单分数。
【练习1】 下列热化学方程式书写正确的是（ C ）
【练习2】将下列热化学方程式书写在平板上
1、1molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO （s）, 放出157kJ热量。
2、50gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g），吸收89kJ热量。
小结
这节课你学到了什么？
如：C(s)+O2(g)==CO2(g) CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g)
△H=－393.5 kJ /mol △H=+178.5 kJ/mol
2. △H：化学反应中吸收或释放的热量。 单位：kJ/mol
放热反应：△H<0 吸热反应：△H>0
找出热化学方程式书写需要注意的问题？
点燃
2H2 + O2 == 2H2O
的吸、放热情况。
小结
放热反应
燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸（或水）反应 铝热反应 大部分化合反应
常见的放热反应和吸热反应
吸热反应
C + CO2高温反应 C + H2O（g）高温反应 Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl 大部分分解反应
二、热化学方程式
1.定义：表示反应放出或吸收热量的化学方程式 叫热化学方程式。
微观小结
1
放热反应
断开化学键 所吸收的能量
< 形成化学键 所放出的能量
【苏教版.高中.化学】必修2《反应中的热量变化》ppt课件
应 用
解析：选C。反应B是非氧化还原反应，A、C、
知 能
优
化
D是氧化还原反应，其中C是吸热反应。
训 练
返回
专题2 化学反应与能量转换
课
3．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错
前 自 主
误的是( )
学 案
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热 课
反应
堂 互
B．化学反应中的能量变化，除了热量外，还
动 讲
学
案
判断某个化学反应是吸热反应还
是放热反应的方法
课 堂
互
动
1．可据经验规律判断，利用常见吸、放热反应类型
讲 练
进行判断。
探
(1)常见的放热反应有：
究 整
合
①金属与 H2O 或酸的反应，如 2Al＋6HCl===2AlCl3
应 用
＋3H2↑
知
②酸碱中和反应，OH－＋H＋===H2O
能 优 化
③所有的燃烧反应，如 C＋O2==点=燃==CO2
应 用
A．①②
B．②③
知
能
C．①③
D．②④
优 化
训
练
返回
专题2 化学反应与能量转换
课
前
自
解析：选C。本题主要考查对化学反应中能量变
主 学
化知识的理解。有很多放热反应也需要加热， 案
如燃烧反应大多需要点燃，不能从是否需要加
课 堂
互
热的角度来判断一个反应是吸热反应还是放热 动
讲
反应。不同的物质所具有的能量不同，只要物 练
质发生变化，能量就会变化，能量变化的多少
探 究
与参加反应的物质多少成正比。
苏教版高中化学必修二课件：专题2 第二单元 化学反应中的热量——化学反应中的热量变化-2(共21张ppt)
点燃
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol-1 写 标
状态
注
正负、数值、单位
【观察与比较】
找出以下四个热化学方程式的不同与联系?
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ •mol- 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ •mol-1
④ H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) △H = + 241.8 kJ •mol-1
三 热化学反应方程式 不仅表示物质变化, 而且表示能量变化。
(1) 需标明物质状态(g、l、s、aq);
(2) 反应温度和压强要标明(25 ℃, 101kPa可不标);
(3) 省略反应条件、↑、↓;
C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－2Q kJ· mol-1
5. 已知化学反应 A2(g) ＋ B2(g)=2AB(g) 的能量变 化如图所示, 请写出热化学方程式:
A2(g) + B2(g) = 2AB(g)
ΔH＝+ (a-b) kJ· mol-1
6. 写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学程式。
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH = -2(c+b-a) kJ· mol-1
7. 根据下列化学键的键能数据计算:
化学键 键能/kJ· mol－1
Si-Cl 360
H-H 436
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol-1 写 标
状态
注
正负、数值、单位
【观察与比较】
找出以下四个热化学方程式的不同与联系?
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ •mol- 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ •mol-1
④ H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) △H = + 241.8 kJ •mol-1
三 热化学反应方程式 不仅表示物质变化, 而且表示能量变化。
(1) 需标明物质状态(g、l、s、aq);
(2) 反应温度和压强要标明(25 ℃, 101kPa可不标);
(3) 省略反应条件、↑、↓;
C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－2Q kJ· mol-1
5. 已知化学反应 A2(g) ＋ B2(g)=2AB(g) 的能量变 化如图所示, 请写出热化学方程式:
A2(g) + B2(g) = 2AB(g)
ΔH＝+ (a-b) kJ· mol-1
6. 写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学程式。
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH = -2(c+b-a) kJ· mol-1
7. 根据下列化学键的键能数据计算:
化学键 键能/kJ· mol－1
Si-Cl 360
H-H 436
苏教化学必修2专题2第二单元 化学反应中的热量(共15张PPT)
2、氢氧化钡固体
与氯化铵固体反应， 温度
根据现象，感受温 度的变化。
降低
氢氧化钡固体 与氯化铵固体 反应需要吸收 热量
知识生成一：放热反应和吸热反应
化学上把有热量放出的化学反应 叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应 叫做吸热反应。
强化记忆：常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸
N2算（（g)若+不3H考2(虑g)可高催逆温化高 ）剂压△2HN为H3((gC),从)理论上计
A．+1800KJ/mol B.+92KJ/mol
C. —92KJ/mol
D.—46KJ/mol
本课总结
记忆常见的吸热、放热反应。
把握△H的意义
△H的求算方法
1. △H=生成物总能量---反应物总能量
(E生---E反)
生成物
吸 收 能 反应物 量
反应物
放 出 能 量
生成物
2．化学反应中的能量变化： -----通常表现为热量的变化
化学反应的过程,可以看成是能 量的“贮存”或“释放”的过程
例题1：下列说法正确的是（ C、D ） A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下就一定能进行 C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小决定的
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 分解反应
知识生成二．化学反应中的热量变化
1．物质发生化学变化的实质： 物质发生化学变化的过程，实质上就是 旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。
断开化学键： 吸收能量 形成化学键： 放出能量
苏教版高中化学必修二 2-2-1化学反应中的热量变化(第一课时) 课件(共35张PPT)
量
Cl —Cl
吸 断收 开能
量
·· ··
化学H键·的＋断裂·C··和··l：形→成是H化C··学··l 反应中能
量变化的主要原因。
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
思考:
反应物
吸收能量E1 旧化学键的断裂 新化学键的生成
生成物
1、 化学反应中吸收热量的反应。
放热反应
化学反应中放出热量的反应。
交流与讨论
P35
判断下列反应是放热反应还是吸热反应
⑴镁条的燃烧
放热反应
⑵高温煅烧石灰石
吸热反应
⑶氧化钙与水的反应
放热反应
⑷盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热反应
2、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧
C+CO2
中和反应
C+H2O
反应过程
从物质总能量的角度分析
分析化学反应（从能量角度分析） 生成物 高
能 量
吸收能量 吸热反应
反应物 P37图2-4
低
反应过程
规律
反应物的能量之和 生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
从能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
镁条的燃烧
闪电时产生氮氧化物
电池放电
高温冶炼铁
化学反应中的能量变化
化学反应总是伴随着各种能量的变化，能 量以热能、光能、电能等多种形式表现出来。
化学反应中的能量变化，主要表 现为热量的放出和吸收。
Cl —Cl
吸 断收 开能
量
·· ··
化学H键·的＋断裂·C··和··l：形→成是H化C··学··l 反应中能
量变化的主要原因。
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
思考:
反应物
吸收能量E1 旧化学键的断裂 新化学键的生成
生成物
1、 化学反应中吸收热量的反应。
放热反应
化学反应中放出热量的反应。
交流与讨论
P35
判断下列反应是放热反应还是吸热反应
⑴镁条的燃烧
放热反应
⑵高温煅烧石灰石
吸热反应
⑶氧化钙与水的反应
放热反应
⑷盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热反应
2、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧
C+CO2
中和反应
C+H2O
反应过程
从物质总能量的角度分析
分析化学反应（从能量角度分析） 生成物 高
能 量
吸收能量 吸热反应
反应物 P37图2-4
低
反应过程
规律
反应物的能量之和 生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
从能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
镁条的燃烧
闪电时产生氮氧化物
电池放电
高温冶炼铁
化学反应中的能量变化
化学反应总是伴随着各种能量的变化，能 量以热能、光能、电能等多种形式表现出来。
化学反应中的能量变化，主要表 现为热量的放出和吸收。
苏教版高中化学必修二课件：2.2化学反应中的热量(2) (共14张PPT)
E成放
E反应物 E生成物
△H= — 184.5 kJ
放出2×431.8 kJ = 863.6 kJ
2HCl
(注:1mol 43;O2(g)=CO2(g) ,△H 〈 0
根据能量越低越稳定原则，判断石墨与 金刚石哪个更稳定？ C(石墨) = C(金刚石) △H=+1.90kJ· mol-1
E.吸热反应一定需要加热才能发生反应.
一、宏观角度 放（吸）热反应中的能量变化
能 量
生成物
放出能量 吸收能量
反应物
反应过程
反应过程中能量变化曲线图：
能 量
生成 物
吸 热 反 应
能 量
反应物
放 热 反 应
反应物
图1
生成物
图2
二：微观角度
化学反应的本质是什么？ 旧键断裂和新键形成 旧键断裂需要 吸 收 能量，
第二单元 化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
（第1课时）
一、放热反应和吸热反应 1.吸热反应
化学反应中 吸收热量的反应
2.放热反应
化学反应中 放出热量的反应
反应中有放热或吸热的原因
能量守恒
反应物 总能量
生成物 总能量
+ 放出的能量
△H = E生- E反 E反 > E生
反应物 总能量
放热反应
总结
一、化学反应中物质变化的同时一 定伴随能量变化 二、放热反应和吸热反应△H：>0吸，<0放 三、宏观： △H=E生成物— E反应物
四、微观：断键吸热，成键放热 △H=E断吸— E成放
【课堂练习】已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反 应的下列说法中正确的是(
苏教版化学反应中的热量变化课件
1 燃烧热
燃烧热是物质在燃烧过程 中释放的热量，用于计算 热化学反应的能量变化。
2 标准反应焓变
标准反应焓变是在标准条 件下，化学反应所伴随的 焓变变化。
3 热力学循环
热力学循环是在热力学系 统内，能源转化的循环过 程。
3
...
其他热力学第一定律相关内容。
热力学第二定律
热力学熵
熵是系统无序程度的度量，一般认来自系统的熵会不断增加。热力学中的自由能
自由能是系统能量的一种表征，不同类型的自由能之间有一定的关系。
...
其他热力学第二定律相关内容。
第二定律应用实例
1
温度和热量的关系
2
温度与热量的传递和转换过程之间存在
一定的关系和规律。
苏教版化学反应中的热量 变化ppt课件
本ppt课件讲解苏教版化学反应中的热量变化，包括热力学第一定律、热力学 第二定律、热化学反应以及热化学反应的应用。
热力学第一定律
1
热量守恒定律
热量在化学反应过程中始终守恒不变，可以用公式表达：ΔU = Q+W。
2
热力学内能
内能代表物质所具有的热能，与热量的变化有密切关系。
3
卡诺循环
卡诺循环是理想化的热力学循环，能够 实现最高的热力学效率。
...
其他第二定律应用实例的解释和讨论。
热化学反应
放热反应和吸热反应
放热反应释放热量，吸热反应吸收热量，其热化学方程式可以准确描述。
热化学反应的焓变
焓变是热化学反应中的重要概念，可以通过计算得到。
...
其他热化学反应相关内容。
热化学反应的应用
高中化学苏教版选修四 1.1.2 化学反应中的热效应 化学反应中的能量变化(共23张PPT)
化学反应中的热量变化
苏教版 选修四 《化学反应原理》第一专题 第一节
学习目标
1、通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热 能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。 2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能 量变化的主要原因。
[核心素养]
1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反 应物与生成物的总能量相对大小。 2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认 识化学能量与化学变化的本质。 3.模型认知：知道热化学方程式与普通化学方程式 的不同，能正确书写热化学方程式。
结论：该反应是吸热反应
（2）吸热反应 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
大部分吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
二. 化学反应中能量变化的原因
思考： 化学反应中为什么会伴随着能量转化？
分析化学反应 放出能量
分析化学反应
吸收能量
[探究实验1] 金属与酸的反应 向一支试管中加入砂纸打磨光亮的镁片，加入5 mL 2 mol·L—1的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
现象 大量气泡生成，试管外壁温度 升高。
结论 该反应是放热 反应
反应方程式：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
（1）放热反应
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人 们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进 步。
化学反应中能量变化对人类的贡献
一. 化学反应中能量的变化 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的 变化。 热量的变化形式有两种：放热和吸热。
苏教版 选修四 《化学反应原理》第一专题 第一节
学习目标
1、通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热 能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。 2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能 量变化的主要原因。
[核心素养]
1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反 应物与生成物的总能量相对大小。 2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认 识化学能量与化学变化的本质。 3.模型认知：知道热化学方程式与普通化学方程式 的不同，能正确书写热化学方程式。
结论：该反应是吸热反应
（2）吸热反应 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
大部分吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
二. 化学反应中能量变化的原因
思考： 化学反应中为什么会伴随着能量转化？
分析化学反应 放出能量
分析化学反应
吸收能量
[探究实验1] 金属与酸的反应 向一支试管中加入砂纸打磨光亮的镁片，加入5 mL 2 mol·L—1的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
现象 大量气泡生成，试管外壁温度 升高。
结论 该反应是放热 反应
反应方程式：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
（1）放热反应
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人 们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进 步。
化学反应中能量变化对人类的贡献
一. 化学反应中能量的变化 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的 变化。 热量的变化形式有两种：放热和吸热。
化学反应中的热量PPT课件 苏教版
2.1%
16.6% 5.1%
76.2%
要有适当过量的空气 二、燃料的充分燃烧 燃料与空气要有足够 大的接触面积 空气不足，燃烧就不完全，浪费 ① 现今用的燃料是什么？主要是什么？ 资源，产生的大量CO危害人体
健康；过量的空气会带走部分热 ② 燃料充分燃烧的条件有哪些？ 量，同样造成浪费
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分 将固体燃料粉碎，或 别会造成什么后果？ 将液体燃料以雾状喷 出，以增大燃料与空 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ 气的接触面 ⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ 煤中所含硫在燃 ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 烧时会生成SO2
第二单元 化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
江苏徐州矿务集团一中 高一化学备课组
化学化学变化中除有新物质生成外，必然 伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
的二 一 利 能是 是 用 量利 制 化 用取学 反物反 应质应 中、：
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到 的化学反应中的能量
实验方案
生成物 反应物
吸 收 能 量
反应物
放 出 能 量
生成物
2．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化
一．化学反应中的热量变化
3．放热反应和吸热反应 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
4．反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量 用△H表示，单位：kJ· mol－1
实验现象
结论 镁与盐酸反应 有热量放出 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
实验一：镁条与盐酸 反应，用手触摸试管， 试管外壁 发热 感受温度。 实验二：氢氧化钙固 体与氯化铵固体反应， 温度降低 用手触摸塑料袋，感 受温度。
16.6% 5.1%
76.2%
要有适当过量的空气 二、燃料的充分燃烧 燃料与空气要有足够 大的接触面积 空气不足，燃烧就不完全，浪费 ① 现今用的燃料是什么？主要是什么？ 资源，产生的大量CO危害人体
健康；过量的空气会带走部分热 ② 燃料充分燃烧的条件有哪些？ 量，同样造成浪费
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分 将固体燃料粉碎，或 别会造成什么后果？ 将液体燃料以雾状喷 出，以增大燃料与空 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ 气的接触面 ⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ 煤中所含硫在燃 ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 烧时会生成SO2
第二单元 化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
江苏徐州矿务集团一中 高一化学备课组
化学化学变化中除有新物质生成外，必然 伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
的二 一 利 能是 是 用 量利 制 化 用取学 反物反 应质应 中、：
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到 的化学反应中的能量
实验方案
生成物 反应物
吸 收 能 量
反应物
放 出 能 量
生成物
2．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化
一．化学反应中的热量变化
3．放热反应和吸热反应 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
4．反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量 用△H表示，单位：kJ· mol－1
实验现象
结论 镁与盐酸反应 有热量放出 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
实验一：镁条与盐酸 反应，用手触摸试管， 试管外壁 发热 感受温度。 实验二：氢氧化钙固 体与氯化铵固体反应， 温度降低 用手触摸塑料袋，感 受温度。
苏教版高中化学必修二 2.2化学反应中的热量 第1课时 名师公开课优质课件 (13张)
3· 意义 CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2 kJ/mol
表示1molCaCO3完全分解，生成1molCaO和 1molCO2，需要吸收178.2 kJ的热量
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.6kJ •mol－1
表示1molC与1molO2完全反应，生成1molCO2，同 时放出393.6kJ的热量
2· 已知16g甲烷在氧气中完全燃烧生成CO2和液 态水，放出890kJ热量。写出甲烷燃烧的热化学方 程式。如果标况下44.8L的甲烷气体完全燃烧，能 放出多少热量？
3.完成书本P35问题解决
观察与比较
氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O
氢气燃烧的热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol- 1 ② H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ •mol- 1 ③ H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ •mol-1
2.燃料的燃烧反应
1· 氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 2· 大多数的分解反应
思考：
能否运用你现有的知识， 自制“暖宝宝”？
热化学方程式
1· 定义： 表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 2· 范例：
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.6kJ •mol－1 其中，g、l、s表示状态，△H表示放出或吸收的热量
热化学方程式书写原则
苏教版_化学反应的热量变化ppt
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气 体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3， 两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1
化学反应中的热量变化
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以 满足人们的物质生活需要！ 2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不 断的进步。
反应中的能量变化
氨的燃烧
白磷的燃烧
结论：
化学反应 伴随着热量的放出
反应中的能量变化
2、化学反应有新物质生成，伴 有能量变化，常表现为热量 变化 (还有光能、电能等)。 放热反应：有热量放出的化学反应 吸热反应：有热量吸收的化学反应
常见的吸热和放热反应 看学材
巩固练习：
1. 下列物质加入水中显著放热的是： A.生石灰 B.酒精 C.固体NaCl D.固体NaOH 2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又 是吸热反应的是： A.Ba(OH)2 · 2O与NH4Cl反应 8H B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
思考与讨论 这是为 什么呢？
化学反应伴随着能量变化，有的反应放出 热量，有的反应却需要不断的加热，吸收 热量反应才能进行。
这些能量又是如何变化的 呢？能量从哪来又到哪里 去了呢？
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1
化学反应中的热量变化
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以 满足人们的物质生活需要！ 2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不 断的进步。
反应中的能量变化
氨的燃烧
白磷的燃烧
结论：
化学反应 伴随着热量的放出
反应中的能量变化
2、化学反应有新物质生成，伴 有能量变化，常表现为热量 变化 (还有光能、电能等)。 放热反应：有热量放出的化学反应 吸热反应：有热量吸收的化学反应
常见的吸热和放热反应 看学材
巩固练习：
1. 下列物质加入水中显著放热的是： A.生石灰 B.酒精 C.固体NaCl D.固体NaOH 2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又 是吸热反应的是： A.Ba(OH)2 · 2O与NH4Cl反应 8H B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
思考与讨论 这是为 什么呢？
化学反应伴随着能量变化，有的反应放出 热量，有的反应却需要不断的加热，吸收 热量反应才能进行。
这些能量又是如何变化的 呢？能量从哪来又到哪里 去了呢？
苏教版高一化学必修二课件：2.2化学反应中的热量 (共43张PPT)
[教材栏目答疑] [你知道吗] 教材 P34
【解答】 1.煤燃烧、天然气用于取暖时，将化学能转化为热 能；镁带燃烧时，发出耀眼的白光，将化学能转化为光能和热能等。
2．镁条的燃烧，化学能转化为光能和热能；石油气的燃烧， 化学能转化为光能和热能；闪电时产生氮氧化物，电能转化为化学 能；原电池放电，化学能转化为电能；高温冶炼铁，热能转化为化 学能。应用能量转化的实例：木柴的燃烧、燃料燃烧推动火箭等。
3．放热反应与吸热反应的比较
放热反应
概念
放出热量的化学反应
微观
断键吸收的总能量小于成 键放出的总能量
反应物的总能量大于生成
形
物的总能量
成
原 因
宏观
吸热反应 吸收热量的化学反应 断键吸收的总能量大于成
键放出的总能量 反应物的总能量小于生成
物的总能量
①金属和水或酸的反应；② ①大部分分解反应；②以
金属氧化物和水或酸的反 碳、CO、H2 为还原剂的氧
【解析】 A 项，未注明物质的状态，ΔH 的单位错误，A 错； 该反应为吸热反应，ΔH>0，B 错误；C 项，H2O 为液态，错误；1 mol C(s)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)时，吸收热量为 12×10.94 kJ ＝131.3 kJ，D 正确。
【答案】 D 【题后悟道】 书写热化学方程式时的常见错误：
【答案】 C
5 新思维·创新演练 知识点一 化学反应中的热量变化 1．下列说法不正确的是( ) A．任何化学反应都伴有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2022/4/152022/4/152022/4/152022/4/15
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
1
1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。 2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中 能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
⑷读法：
特别指出： △H的单位KJ/mol，mol得涵义——每mol反应。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
8
Thank you
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
9
能
4H+2O
量
吸收能量
1368 KJ
2H2+O2
放热 484 KJ
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
释放能量 1852 KJ
2H2O
反应坐标 4
一、放热反应和吸热反应
1、放热反应 ⑴定义：有热量放出的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量>生成物总能量 常见放热反应：大多数能自发进行的化学 反应。 2、吸热反应 ⑴定义：吸收热量的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量<生成物总能量 常见吸热反应：持续高温或加热的反应、 放热反应的逆反应。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
7
二、放热反应和吸热反应的表示——热化学方程式
1、热化学方程式
⑴聚集态：反应物和生成物必须标明聚集态，S-固态、l-液态、g-气 态。
⑵ △H：在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量， △H<0放热、 △H>0-吸热，单位KJ/mol。
⑶计量数：热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只 表示物质的量。可以是整数或简单分数。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
5
判断下列反应是放热反应还是吸热反应。
1、镁条燃烧
2、锌与稀硫酸反应
3、高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
4、氧化钙与水反应
5、NH4++2H2O
NH3·H2O+H+
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
6
1、如何实现物质的固、液、气三态变化？ 2、同一物质的固、液、气三态所具有的能量是否相同？ 3、如何用化学方程式表示放热反应或吸热反应？
2
1、化学反应的条件有哪些？
2、从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的实质？反应 需要什么条件？
3、反应：2H2+O2=2H2O为什么会释放出热量?为什么不能自 发进行？
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
3
已知拆开1moLH-H键需消耗436KJ能量、拆开1moL0=O键需 消耗496KJ能量、形成1moLH-O键需释放463KJ能量。从化 学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的热效应。
1
1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。 2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中 能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
⑷读法：
特别指出： △H的单位KJ/mol，mol得涵义——每mol反应。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
8
Thank you
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
9
能
4H+2O
量
吸收能量
1368 KJ
2H2+O2
放热 484 KJ
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
释放能量 1852 KJ
2H2O
反应坐标 4
一、放热反应和吸热反应
1、放热反应 ⑴定义：有热量放出的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量>生成物总能量 常见放热反应：大多数能自发进行的化学 反应。 2、吸热反应 ⑴定义：吸收热量的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量<生成物总能量 常见吸热反应：持续高温或加热的反应、 放热反应的逆反应。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
7
二、放热反应和吸热反应的表示——热化学方程式
1、热化学方程式
⑴聚集态：反应物和生成物必须标明聚集态，S-固态、l-液态、g-气 态。
⑵ △H：在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量， △H<0放热、 △H>0-吸热，单位KJ/mol。
⑶计量数：热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只 表示物质的量。可以是整数或简单分数。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
5
判断下列反应是放热反应还是吸热反应。
1、镁条燃烧
2、锌与稀硫酸反应
3、高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
4、氧化钙与水反应
5、NH4++2H2O
NH3·H2O+H+
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
6
1、如何实现物质的固、液、气三态变化？ 2、同一物质的固、液、气三态所具有的能量是否相同？ 3、如何用化学方程式表示放热反应或吸热反应？
2
1、化学反应的条件有哪些？
2、从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的实质？反应 需要什么条件？
3、反应：2H2+O2=2H2O为什么会释放出热量?为什么不能自 发进行？
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
3
已知拆开1moLH-H键需消耗436KJ能量、拆开1moL0=O键需 消耗496KJ能量、形成1moLH-O键需释放463KJ能量。从化 学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的热效应。