广西大学《物理化学》(理学)研究生入学考试大纲
新版广西大学物理学考研经验考研参考书考研真题
刚上大学的时候，我的家人希望我能考研，因为我的本科学校很普通。
当时，我并没有想过。
直到这几年的学习，出于自身对专业课的兴趣越来越浓厚，想要继续深入系统的学习，而我们本科对专业课的学习知识一点皮毛，是远远不够的！怀着专业的热爱，我毅然决定考研，在大三上册就开始准备复习。
充满信心地去下定决心做一件事情是做好它的前提，最开始自己像一只无头苍蝇一般，没有方向。
只能靠自己慢慢摸索，查资料、看考研经验分享、问学长学姐，虽然这个过程很繁琐，但是我已经下定决心考研，所以无所畏惧！对于考研来说最关键的就是坚持。
一年的考研时间，我想，对于这个词，我是有很多话要说的。
我以为自己是个能坚持的人，但是考研这一年来，真正让我体会到了坚持的不易！正如很多研友的分享所说，考研谁不是一边想放弃一边又咬牙坚持着，那些坚持到最后的人，都会迎来他们的曙光。
文章可能有点长，末尾我也加了一些真题和资料的下载方式，大家放心阅读即可。
广西大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(618)量子力学和(836)普通物理参考书目为：1.曾谨言《量子力学导论》2.程守洙《普通物理学》关于考研英语考研英语几乎就是考阅读，做了历年的试卷后我越发觉得如果不能真正的读懂文章，那么阅读题目是很难做对的，而想要读懂这篇文章，主要就是要读懂文章中的长难句，这是需要训练的，真题就是很好的训练素材。
做完阅读题后，可以先不要急着对答案，把文章中的长难句和一些难以理解的句子试着自己翻译出来（可以借助词典），翻译完后再看看你先前的答案，有没有什么新的理解让你想改答案的，此时再去看看书后面对整篇文章的解析（而不是题目的解析），主要看你翻译的和解析翻译的差别，有没有理解上的偏差，进而再次思考自己的答案，并确定自己最终的答案，再对后面的答案，此时应该仔细揣摩自己做错的原因，仔细理解出题人的思路和其对文章的理解方式，找出与自己的思路的不同之处，下次做题尽量向他们一样思考。
硕士《物理化学》考试大纲
硕士研究生《物理化学》考试大纲课程名称：物理化学科目代码：862适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学；（物理化学实验教材可由下列教材中任选一种）《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等；《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等硕士研究生物理化学课程考试大纲一、概述物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。
其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。
二、课程考试的基本要求理论部分：下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
（1）化学热力学1．热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
物理化学物化大纲
《物理化学》（理科）硕士研究生入学考试大纲（2007修定）一、基本内容：物理化学是从化学现象和物理现象相关联的角度去寻找化学变化规律的一门学科，注重运用物理的理论和实验方法来研究化学变化的一般理论问题，是化学学科的理论基础。
物理化学课程主要包括化学热力学，化学动力学，统计热力学，相平衡，电化学，表面现象和胶体化学。
二、课程考试的基本要求考生应比较牢固地掌握物理化学的基本概念，注重领会物理化学解决实际问题的科学方法，努力学会运用所学理论解释及解决实际问题。
在有关的计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）。
考试基本要求按深入的程度分为“掌握”(或“会用”) “理解”(或“明了”) 和“了解”三个层次。
第一章气体(1) 掌握理想气体状态方程和理想气体的模型；(2) 理解实际气体范德华方程的修正思路及方程；理解实际气体临界性质和对应状态原理；理解临界参数的含义；(3) 了解实际气体状态方程的引出或修正思路: ①引入压缩因子Z，修正理想气体状态方程，②引入p、V 修正项，修正理想气体状态方程，③使用经验公式，如维里方程，描述压缩因子Z；(4) 掌握用普适化压缩因子图计算气体的状态参数。
第二章热力学第一定律及应用(1) 理解热力学的基本概念，如系统、环境、状态、状态函数、热力学标准态、可逆与不可逆过程、过程与途径等；(2) 理解热和功是能量的两种形式；(3) 掌握热力学第一定律的基本内容；(4) 掌握可逆过程和最大功这两个概念；并掌握各种过程中体积功，热和热力学能的计算；(5) 理解焓的意义，掌握恒容热、恒压热和热容等基本概念，并能在计算中灵活应用；(6) 了解卡诺循环的意义以及理想气体在卡诺循环过程中功、热和热力学能的计算；(7) 理解实际气体Joule-Thomson 效应；(8) 理解等容热效应与等压热效应的差别，掌握反应进度的概念，理解标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的基本概念，会应用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓进行热化学计算；(9) 了解Hess定律，掌握反应焓变与温度的关系的计算—基尔霍夫定律。
广西大学物理化学2004---2008年考研真题
广西大学物理化学考研真题2004---20082020.10.21(G)广西大学2004年硕士研究生入学考试试卷考试科目：物理化学（二）一、选择题（48分，每小题4分）1. 理想气体绝热向真空膨胀，则（ ）A.0,0==∆W SB.0,0=∆=∆U HC.0,0=∆=∆H GD.0,0=∆=∆G U 2. 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为;2.273,2,3.1011311K T dm v kpa p ===右气室内状态为;2.273,1,3.1012322K T dm v kpa p === 现将气室中间的隔板抽调，使两部分气体充分混合。
此过程中氧气的熵变为：（ ）A.0>∆SB.0<∆SC.0=∆SD.都不一定3. 下列公式中那个是偏摩尔量的集合公式？（ ）A.∑=E B EM dn ZdZ B.0=∑EM B B Z n C.∑E EM B dZ X D.0=∑EM BB dZ X 4. 下述诸体系中，属于独立粒子体系的是：（ ）A.纯体液B.理想液态溶液C.理想的原子晶体D.理想气体E.真实气体5. 粒子的分配函数q 是表示（ ）A. 一个粒子的玻兹曼因子；B. 对一个粒子的玻兹曼因子取和；C. 对一个粒子的所有可能状态的玻兹曼因子取和；D. 对一个粒子的简单并度和玻兹曼因子的乘积取和；6. 已知373k 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24kpa,液体B 的饱和蒸汽压为66.62kpa 。
设A 和B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质的量分数为0.5时，在气体中A 的物质的分数为（ ）A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/37. （1）溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和（2）对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能（3）理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律（4）理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律上述说法正确的是（ ）A. (1) (2)B. (2) (3)C. (2) (4)D. (3) (4)8.在410看，)(2s O Ag 部分分解成)()(2S O s Ag 、,此平衡体系的自由度为（ ）A. 0B. 1C.2D. -19. 下图中，从P 点开始的步冷曲线为（ ）形状10. 对于有3AgNO 稍过量的I A g 溶胶，下列电解质中聚沉能力最弱的是（ ）A. NaClB. 4MgSOC. 3NaNoD. ])([63CN Fe K11. 液体在毛细血管中上升（或下降）的平衡高度反比于（ ）A. 液面曲率半径B. 空气压力C. 液体黏度D. 液体表面张力12. 当96500C 的电量通过一串联电路时，若电路串联有一银电量计和一铜电量计，则两电量计阴极析出的u C Ag 和（ ）A. 均为1molB. 分别为1mol mol 21C. 均为mol 21D. 分别为mol 21 1mol 二、将下列化学反应设计成电池（10分）（1）)s ()()()(pb PbO l Hg s HgO s +=+（2）)()()(g s AgBr m Br m A =+--++ 三、气体中臭气（3O ）分解反应2332O O −→−,服从下列由实验确定的速率方程（12分）：][][][d -2233O O k dt O =,依据下列建议的反应机理证明题给的速率方程正确。
广西大学2020年《物理化学(专)(857)》考试大纲与参考书目
广西大学2020年《物理化学（专）(857)》考试大纲与参考书目考试性质初试自命题考试方式和考试时间闭卷、笔试试卷结构考试内容一、考试的总体要求要求考生全面系统地掌握物理化学的基本概念和基本定律并能综合运用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
考试时间根据国家考试时间，准许使用计算器。
二、考试的内容1. 热力学基础热力学第一定律、热力学能、焓、功和热，第一定律对理想气体的应用；热力学第二定律、熵函数，Clausius不等式与熵增加原理、熵变的计算，Helmholtz自由能和Gibbs自由能，变化的方向与平衡条件。
2. 多组分系统偏摩尔量，化学势，气体混合物中各组分的化学势，稀溶液中的两个经验定律，理想液态混合物，理想稀溶液中任一组分的化学势，稀溶液的依数性，活度与活度因子。
3. 相平衡相律，克拉贝龙方程，单组分系统相图分析，二组分系统相图分析，步冷曲线。
4. 化学平衡化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的计算，标准摩尔生成Gibbs自由能，温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响。
5. 电化学电解质溶液基本概念和法拉第定律，离子迁移数，离子强度，离子独立移动定律，电导及应用；可逆电池和可逆电极，电池电动势的测定，Nernst方程计算，可逆电池的热力学，电池电动势的应用；极化作用及种类，超电势。
6. 化学动力学基础反应速率，速率方程，具有简单级数的反应，典型的复杂反应；温度对反应速率的影响（Arrhenius 经验式），活化能，链反应的特点，会用稳态近似；催化剂的本质。
7. 界面现象及胶体化学表面张力及表面Gibbs自由能，弯曲表面上的附加压力和蒸气压，新相生成过程，吸附现象，润湿、铺展现象，表面活性剂及其应用，固体表面的吸附，胶体的分类和制备，胶团结构的书写，胶体的动力性质、光学性质、电学性质。
参考书目物理化学简明教程，印永嘉等主编，高等教育出版社。
广西大学861高分子化学与物理2020年考研专业课初试大纲
参考书目 潘祖仁 《高分子化学》化学工业出版社 2007年 第四版 魏无际 俞强 等《高分子化学与物理基础》化学工业出版社2011年 第二版
何平笙 《新编高聚物的结构与性能》 北京：科学出版社 2009年
Байду номын сангаас备注
考试内容 考试范围为指定参考书所涉及的所有内容，重点考察考生对高分子化学与高分子物理的基本概念、基本原理和基本知识的理解 ，兼顾考生对所学知识的综合运用。要求考生能充分理解高分子结构控制和聚合速率控制的基本原理，很好掌握高分子结构和性 质的基本内容和基本理论。 高分子化学部分：
1. 高分子科学及其发展历史，高分子的基本概念和命名方法，高分子化合物的合成方法及平均分子量和分子量分布概念； 2. 缩合聚合反应特征、缩聚反应平衡、反应动力学、缩聚物的分子量及分子量分布的的控制方法和计算，体型缩聚、凝胶 点及凝胶点方程控制与计算，缩聚反应及逐步聚合方法； 3. 自由基聚合反应特征、引发剂和引发反应、阻聚及阻聚作用、自由基聚合反应速率方程及聚合反应控制、链转移反应及 分子量控制、聚合反应热力学理论及单体结构对聚合反应活性的影响，自由基聚合技术的实施方法； 4. 正离子、负离子、络合配位聚合反应特征、机理和动力学，引发剂类型及活性中心的特征，单体结构对聚合反应活性中 心的选择； 5. 共聚合反应类型及重要性，共聚物的组成方程及控制，单体竞聚率的测定及影响，Q、e值对单体聚合反应活性的影响； 6. 聚合物的化学反应特征及影响因素，聚合物的相似转化反应，聚合物的交联接枝、嵌段及扩链反应, 聚合物的降解反应 ，防止聚合物的降解,以及聚合物老化的技术措施，以及绿色高分子概念。
853物理化学考研大纲
853物理化学考研大纲（最新版）目录一、考研大纲的重要性二、853 物理化学考研大纲的内容概述三、针对 853 物理化学考研大纲的复习建议四、总结正文一、考研大纲的重要性对于准备考研的学生来说，考研大纲是复习过程中必不可少的参考资料。
它不仅明确了考试范围，还规定了各科目的考试内容和题型，具有很高的权威性。
因此，考生要想在考研中取得好成绩，就必须认真研读考研大纲，并根据大纲进行有针对性的复习。
二、853 物理化学考研大纲的内容概述853 物理化学考研大纲主要包括以下几个部分：1.物理化学的基本概念、基本原理和基本方法2.化学热力学3.化学动力学4.化学平衡和化学反应速率5.溶液和胶体6.电化学7.物质结构8.光学和磁学三、针对 853 物理化学考研大纲的复习建议1.熟悉考试大纲，明确考试范围和要求。
这有助于考生有针对性地进行复习，避免浪费时间和精力。
2.建立知识体系，打好基础。
考生应从基本概念、基本原理和基本方法入手，深入理解物理化学的各个方面。
在此基础上，逐步拓展到具体的考试内容。
3.多做练习题，提高解题能力。
通过做题，考生可以检验自己的学习效果，查漏补缺。
同时，做题还能培养解题思路和技巧，提高应试能力。
4.注重实验能力的培养。
物理化学实验是考试的重要组成部分，考生应掌握基本的实验操作和实验原理。
5.及时复习，避免遗忘。
学习新知识的同时，考生要适时回顾旧知识，巩固记忆。
6.合理安排时间，保持良好的心态。
考研复习是一个漫长的过程，考生要保持积极的心态，合理安排时间，避免焦虑和急躁。
四、总结考研大纲是考生复习的重要参考资料，对于 853 物理化学考研大纲，考生应熟悉考试范围，建立知识体系，多做练习题，注重实验能力的培养，及时复习，合理安排时间，保持良好的心态。
2018年硕士研究生招生考试科目《 物理化学 》考试大纲 .doc
物理化学本科大纲要求的内容，包括热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、化学平衡、统计热力学、电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解与极化、化学动力学、表面物理化学、胶体分散系统。
评分标准和要求
试卷有评分标准
备注
一级学科硕士点召集人签名：(学院盖章)学院分管院长签名：
试卷内容结构
基础知识内容约占50%；理解知识内容约占30%；综合知识内容约占20%
试卷难易结构
测试考生掌握物理化学的基础理论、基本知识的水平，考察考生运用基础理论和有关公式计算和解决物理化学问题的能力；试卷难易适中。
试卷题型结构
选择题，计算题，证明题及问答题。
试卷分值结构
选择题(20%)，计算题(70%)及问答题(10%)。
物理化学考试大纲
物理化学考试大纲 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】《物理化学》课程考试大纲适用专业：学制年限：总学时：学分：制定者：审核人：一、课程的性质与考试目的本课程为专业基础课。
本课程是学习物理化学的基本原理，掌握化学反应平衡规律和速率规律。
通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学基本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下基础。
通过本课程的学习,为后续课程做好理论准备,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。
二、考试的内容与要求第一章热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本概念、热力学第一定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律, 盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用, 了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。
2、掌握环境和系统的熵变的计算。
3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。
第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反应等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3. 掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。
2021年硕士研究生招生专业考试大纲物理化学 20190627
2020年硕士研究生招生专业考试大纲（学硕）学院代码：013学院名称：化学化工学院专业代码及专业名称：070304 物理化学初试科目代码及名称：有机化学615物理化学816复试科目名称：化学综合（包含无机及分析化学、仪器分析）加试科目名称：物理化学、仪器分析有机化学考试大纲考试科目：有机化学科目代码：615本《有机化学》考试大纲适用于江西科技师范大学大学有机化学、高分子化学与物理、无机化学等专业及以有机合成为主要手段的其他相关专业如化学生物学、有机光电材料、有机导电材料、农药合成、精细化工等研究方向或专业的硕士研究生入学考试。
有机化学是化学的重要分枝，是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统地掌握各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟习典型的反应历程及概念;了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应和空间效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；了解核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱、质谱等的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。
具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
一、考试内容1、有机化合物的同分异构、命名及物理性质(1)有机化合物的同分异构现象(2)有机化合物结构式的各种表示方法(3)有机化合物的普通命名及国际IUPAC命名原则和中国化学会命名原则的关系(4)有机化合物的物理性质及其结构关系2、有机化学反应(1)重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法重要官能团化合物：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系(2)主要有机反应：取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化还原反应、重排反应、自由基反应、周环反应。
广西大学627物理化学(一)2021年考研专业课初试大纲
广西大学2021年硕士研究生入学考试《物理化学（一）（627）》考试大纲与参考书目考试内容和考试要求一、考试的总体要求要求考生全面系统地掌握物理化学的基本概念和基本定律并能综合运用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
二、考试的内容1. 热力学基础热力学第一定律、热力学能、焓、功和热，热化学，第一定律对理想气体的应用；热力学第二定律、熵函数，Clausius不等式与熵增加原理、熵变的计算， Helmholtz自由能和Gibbs自由能，变化的方向与平衡条件。
2. 多组分系统偏摩尔量，化学势，气体混合物中各组分的化学势，稀溶液中的两个经验定律，理想液态混合物，理想稀溶液中任一组分的化学势，稀溶液的依数性，活度与活度因子。
3. 相平衡相律，克拉贝龙方程，单组分系统相图分析，二组分系统相图分析，步冷曲线。
4. 化学平衡化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的计算，标准摩尔生成Gibbs自由能，温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响。
5. 统计热力学基础统计系统的分类、Boltzmann统计、配分函数的计算。
6. 电化学电解质溶液基本概念和法拉第定律，离子迁移数，离子强度，离子独立移动定律，电导及应用；可逆电池和可逆电极，电池电动势的测定，Nernst 方程计算，可逆电池的热力学，电池电动势的应用；极化作用及种类，超电势，电解池与原电池的极化曲线，电解时电极上的竞争反应。
7. 化学动力学基础反应速率，速率方程，具有简单级数的反应，典型的复杂反应；温度对反应速率的影响（Arrhenius 经验式），活化能，链反应的特点，会用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程；催化反应特别是酶催化反应的特点、催化剂的本质。
8. 界面现象及胶体化学表面张力及表面Gibbs自由能，弯曲表面上的附加压力和蒸气压，新相生成过程，吸附现象，润湿、铺展现象，表面活性剂及其应用，固体表面的吸附，Gibbs 吸附等温式，Langmuir吸附等温式，气-固相表面催化反应特点；胶体的分类和制备，胶团结构的书写，胶体的动力性质、光学性质、电学性质，双电层理论和ξ电势，溶胶的稳定性和聚沉作用。
物理化学考试大纲
硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）学院名称（盖章）：化学化工学院学院负责人（签字）：编制时间：2014年8月20日《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）一、考核要求物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。
二、考核目标物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。
它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
三、考核内容第一章气体§1.1 气体分子运动论§1.2 摩尔气体常数§1.3 理想气体的状态图§1.4 气体运动的速率分布§1.5 气体平动能分布§1.6 气体分子在重力场中的分布§1.7 分子的碰撞频率与平均自由程§1.8 实际气体§1.9 气液间的转变§1.10 压缩分子图掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。
了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。
第二章热力学第一定律及其应用§2.1 热力学概论§2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念§2.3 热力学的一些基本概念§2.4 热力学第一定律§2.5 准静态过程和和可逆过程§2.6 焓§2.7 热容§2.8 热力学第一定律对理想气体的应用§2.9 Carnot循环§2.10 实际气体§2.11 热化学§2.12 赫斯定律§2.13 几种热效应§2.14 反应热与温度的关系－基尔霍夫定律§2.15 绝热反应－非等温反应§216 热力学第一定律的微观说明明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。
物化考试大纲
《物理化学》教学大纲(供本科药学、药剂、生物制药等专业使用)福建医科大学药学院基础化学系2012年6月修订物理化学(供本科药学、药剂、生物制药等专业使用)前言物理化学是从研究物理变化和化学变化的联系入手，探求化学变化的基本规律的一门科学，现已渗透到药学的各个领域，成为药学专业的骨干基础课。
物理化学基本内容包括化学热力学、电化学、化学动力学、表面与胶体化学等基本理论以及化学平衡和相平衡等基本规律。
通过理论课和实验课教学，理论与实际相结合，培养学生应用物理化学基本原理与基本方法分析问题和解决问题的能力，以达到掌握本教学大纲所要求的基本理论、基本知识及基本技能，满足药学本科后续课程对物理化学知识的需要。
本大纲适用于药学各本科专业学生，教学总时数为72学时。
教学内容与要求第一章热力学第一定律一、教学目的与要求了解反应进度概念；熟悉热力学和热化学的一些基本概念、热力学第一定律的表述；掌握状态函数的概念和特性、热力学第一定律的数学表达式及其有关计算、盖斯定律和化学反应热效应的有关计算。
二、计划学时数：7学时三、教学内容：（一）热力学概论（二）热力学基本概念系统与环境、系统的性质、热力学平衡态和状态函数、状态函数与状态方程、过程与途径、热和功。
（三）能量守恒与热力学第一定律热力学能、热力学第一定律的数学表达式。
（四）可逆过程功与过程、可逆过程。
（五）焓和热容（六）热力学第一定律对理想气体的应用理想气体的热力学能和焓、理想气体的C V与C p的关系、理想气体的绝热过程。
（七）节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应焦耳-汤姆逊实验、节流膨胀的热力学特征、焦耳-汤姆逊系数。
（八）热化学化学反应的热效应、反应进度、热化学方程式。
（九）化学反应摩尔焓变的计算盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、离子摩尔生成焓、溶解热与稀释热、反应热与温度的关系。
第二章热力学第二定律与化学平衡一、教学目的与要求了解化学势的标准态及其表示式；熟悉热力学第二定律和第三定律的基本内容、偏摩尔量和化学势概念以及热力学函数间的关系；掌握理想气体等温过程和化学反应的∆S和∆G的计算，能应用有关的判据判断自发过程的方向和限度。
物理化学(一)考试大纲
⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数； ⑦ 了解同时平衡、反应耦合、近似计算等。
第七章 考试内容 统计热力学的基本概念，配分函数及其与热力学函数的关系。 考试要求 统计热力学基础
① 了解什么是最概然分布； ② 理解为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态
数；
③ 理解配分函数的定义及意义； ④ 了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别； ⑤ 了解平动、转动、振动配分函数对热力学函数的贡献，了解公式的推导过
程；
⑥ 了解什么是玻色－爱因斯坦统计和费米－狄拉克统计。
第八章 电解质溶液 考试内容 电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论 考试要求
① 了解迁移数的意义及常用的测定方法；
1. 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 2. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；明确电导率、摩尔电导率 的意义及其与浓度的关系； 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；
① 了解热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程
等；
② 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只在体系与环境有能量交
换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例；
③ 明确准静态过程与可逆过程的意义； ④ 明确 U 及 H 都是状态函数，以及状态函数的特性； ⑤ 较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中
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考试内容 化学动力学的基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识 考试要求 1. 了解碰撞理论、过渡状态理论、单分子反应理论的基本内容并弄清 几个能量的不同意义及相互关系； 2. 了解溶液中反应的特点及离子强度对反应的影响； 3. 了解光化学反应的特点量子产率； 4. 了解催化反应的特点和常见的催化反应类型； 第十三章 考试内容 表面化学的基本知识，附加压力，液液、液固界面的铺展与润湿，气－固 表面的吸附。 考试要求 1. 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的 关系； 2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使 用 Young-Laplace 公式； 3. 了解弯曲表面与平面上的蒸气压的差别，学会使用 Kelvin 公式，会 用这个基本原理来解释常见的表面现象； 4. 理解吉布斯吸附等温式中各项的物理意义并能应用其进行简单的计 算； 5. 理解表面活性剂的概念及其基本特性，了解其分类及几种重要作用； 6. 了解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况，理解气－固表面的吸 附本质，了解吸附理论的基本内容。 第十四章 考试内容 分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质。 考试要求 1. 了解胶体分散体系的基本特性； 2. 了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质及其应用； 3. 了解溶胶的稳定性及电解质对其的影响，会判断电解质聚沉能力的 大小； 4. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。 二、考试的方法和考试时间 本课程考试采用相关专业统一闭卷考试，考试时间为 180 分钟。 三、考试评价标准 评卷采用一百五分制。 胶体化学 界面现象
博士研究生入学考试物理化学考试大纲
博士研究生入学考试《物理化学》考试大纲本《物理化学》考试大纲适用于报考化学工程及技术一级学科博士研究生入学考试。
物理化学是化学学科的重要分支，是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学，是整个化学学科和化工学科的理论基础。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试基本要求1．熟练掌握化学热力学的基本概念和基础理论，包括热力学三大定律、化学平衡、相平衡、以及相应的计算；2．熟练掌握化学动力学，包括化学反应速率方程，反应机理及反应速率理论的基本知识和计算；3．熟练掌握电化学的基础理论，包括离子迁移、原电池、电解池、金属腐蚀与防护等方面的知识和运用基本理论解决实际问题和计算。
4．熟练掌握界面化学的内容，包括表面张力及热力学、拉普拉斯方程、开尔文公式、吸附热力学等内容；5．掌握胶体化学方面的基本理论；6．答题务必书写清晰，过程必须详细，应注明物理量的符号和单位。
7．不在试卷上答题，解答一律写在专用答题纸上，并注意不要书写在答题范围之外。
二、考试方式与时间博士研究生入学《物理化学》考试为笔试，闭卷考试，考试时间为180分钟。
三、考试主要内容和要求（一）气体的PVT关系考试内容1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图考试要求掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。
了解实际气体的状态方程（范德华方程）。
了解实际气体的液化和临界性质。
了解对应状态原理与压缩因子图。
（二）热力学第一定律考试内容1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用考试要求明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。
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广西大学《物理化学》（理学）研究生入学考试大纲
1、化学热力学
热力学的基本概念（内能、热、功、焓、热容）和热力学三大定律，热力学过程（恒温、恒压、绝热）、可逆过程、基尔霍夫定律、焦尔—汤姆生效应函数的概念及表示法，热力学函数熵S、亥姆兹自由焓A、吉布斯函数G，热力学基本关系，体系自发过程的判断，克拉贝龙方程，化学反应过程热力学函数的计算。
溶液浓度的各种表示方法，理想溶液，拉乌尔定律和亨利定律偏摩尔量，化学势，标准态，各组分的化学势的计算，稀溶液的依数性。
应等温式，标准摩尔反应吉布斯自由能与平衡常数的关系，平衡常数与温度、压力的关系，影响化学平衡的因素，同时平衡。
相、组分数和自由度，相律，相图，杠杆规则，单组份相图，二组分会相图，互溶的双液系的P—X相图及T—X相图，步冷曲线。
考试要求
1．理解热力学函数的概念。
2．掌握热力学函数之间的关系。
3．掌握热力学的基本公式及方程，并能进行系统变化过程的设计及计算。
4．掌握理想溶液，拉乌尔定律和亨利定律偏摩尔量，化学势，标准态，各组分的化学势的计算。
5．掌握反应等温式，标准摩尔反应吉布斯自由能与平衡常数的关系，平衡常数与温度、压力的关系，影响化学平衡的因素，同时平衡。
6．掌握相、组分数和自由度，相律，相图，杠杆规则，单组份相图，二组分会相图，互溶的双液系的P—X相图及T—X相图，步冷曲线的概念。
二、电化学
考试内容：电解质（强电解质和弱电解质）溶液，迁移数，电导率、摩尔电导率，独立移动定律，电解质的活度、离子平均活度及其因子，离子强度及计算；可逆电池，电动势与标准摩尔反应吉布斯自由能的关系，斯特方程，标准电极电势表的应用；电极反应的书写、电池的设计和电动势的计算；温度对电动势电池反应热力学函数的计算；分解电压的意义，电极的极化作用。
考试要求
1．掌握独立移动定律，可逆电池，电动势与标准摩尔反应吉布斯自由能的关系，斯特方程，电池的设计和电动势的计算；温度对电动势电池反应热力学函数的计算。
2．掌握电解质溶液的基本概念。
三、化学动力学
考试内容：等容反应速率的表示法、基元反应、反应的速率公式及反应级数，速率方程（0，1，2级）的建立方法，速率常数，半衰期，活化能，阿仑尼乌斯经验公式，链反应的特点和复杂反应的近似处理方法；催化作用的通性。
考试要求：
1、掌握速率方程（0，1，2级）的建立方法。
2、掌握速率常数，半衰期，活化能的基本概念及复杂反应的近似处理方法。
四、表面与胶体化学学
考试内容：表面现象，表面吉布斯函数，附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，杨—拉普拉斯公式；开尔文公式，吉布斯吸附等温式，气—固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型；分散系统，胶体的制备及胶体体系的主要特点，电解质溶液对胶体稳定性的影响，电解质聚沉能力的判断，溶胶的胶团结构的书写与双电层理论；乳状液、泡沫、悬浮溶和气溶胶；唐南平衡。
考试要求：
1、掌握表面张力，开尔文公式，吉布斯吸附等温式等基本公式与相关计算。
2、掌握电解质溶液对胶体稳定性的影响及电解质聚沉能力的判断等基本概念。
3、掌握溶胶的胶团结构的书写，电解质聚沉值的计算。