2011届高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习
高三 化学一轮复习离子反应课件
化 合 物
非电解质
弱电解质
弱酸 弱碱 水
(非金属氧化物、大部分有机物)
①H2SO4 ②NaCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥盐酸 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO3 ⑩Fe ⑾食盐水 ⑿冰醋酸 属于电解质的是 ; 属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ； 属于弱电解质的是 ； 既不属于电解质，又不属于非电解质的是 ； 在给定条件下能导电的是 .
探究考向二：离子方程式的书写
练习：
写出下列反应的离子方程式 1、铜片与浓硝酸反应 _____________________________ 2、硫酸铝溶液与氨水反应 ______________________________ 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应 ______________________________
S2 MnO－ 4 ClO－ NO－(H＋) 3 Fe3＋
－
2 SO3
－
I
－
Fe2
＋
Br
－
Cl (H ) √ √ × ×
－
＋
√ √ √ √
√ √ √ √
√ √ √ √
√ √ √ ×
√ √ √ ×
注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．
1．(2010·全国卷ⅠT8－A)将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2↑ ( )
高三化学一轮复习离子反应课件
超级能力
1下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度 （mol·L-1）与pH的关系，你能得出什么结论？
pH c(CrO42-) c(HCrO4-) c(Cr2O72-)
4 0.0003
0.1040
0.4480
6 0.0319
0.0999
0.4370
7 0.2745
0.0860
0.3195
9 0.9960 0.0031 0.0004
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
Fe3+ + SCN － = [Fe(SCN)]2+
离子反应知识准备1:
（1）强酸、强碱、可溶盐在水溶液中一般可以拆成离子形 式。 *醋酸铅(CH3COO)2Pb(可溶)弱电解质
（2）非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如： △
Cu+2H2SO4 (浓) = CuSO4+SO2 ↑ +2H2O 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) △= CaCl2+2NH3↑+2H2O
3 、看是否漏掉离子反应。 ①Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液： ②注意第二步的氧化还原反应： Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3 溶于HI溶液等 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
4 看是否该拆
5 看比例是否失调。 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: H++OH-+SO42-+Ba2+= BaSO4↓+H2O
由CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)能否得
高考化学一轮复习离子反应
量数之比应为
1∶2
解析：本题主要考查离子方程式书写的正误判断和判断问题的 思维能力。A 项稀硝酸具有很强的氧化性，其还原产物是 NO，不可 能生成 H2，评价错误；B 项 MgCO3 为难溶盐，书写离子方程式应写 成化学式形式，其评价正确；C 项中漏写了铵根离子和氢氧根离子 反应生成氨气；D 项由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br－的还原性比 Fe2＋弱，故当二价铁离子完全被氧化后才有 Br－的反 应，因为 FeBr2 与 Cl2 是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的， 判断错误。
【答案】 B
【易误警示】 考生在解答本题时，若不清楚反应事实将错选 A 或者 C 选项；若对限定量的反应中离子的配比把握不准将错选 D 选 项。
1．下列离子方程式是否正确？ (1)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O(2012·海南高考卷，12D)( ) (2)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(2011·江苏 高考卷，6A)( ) (3)NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋(2011·江 苏高考卷，6B)( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不 能大量共存。 (1)复分解反应： 如 Ba2＋与 SO42－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等； (2)氧化还原反应： 如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等； 3)相互促进的水解反应： 如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等； (4)配合反应： 如 Fe3＋与 SCN－等。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
新高考化学一轮总复习讲解资料-离子反应
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
2011年高考化学一轮复习专题02 离子反应和离子方程式(课件)
本节小结
1、离子方程式的书写 2、离子方程式的正误判断 3、离子共存判断
4.离子反应和离子方程式 （１）离子反应 化合物在水溶液里或熔化状态下，有离子参 加或离子生成的反应叫离子反应． （２）离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反 应的式子，叫离子方程式． 如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
（３）离子反应发生的条件 ①生成难溶物质 ②生成难电离物质 复分解反应条件 ③生成易挥发物质 复分解反应类型：①氧化还原反应型 ②水解反应型 ③络合反应型 ④电解反应型
3.强弱电解质的电离方程式 (1)强电解质电离用 “ ”，多元酸碱一步到位： HCl H+ + ClH2SO4 2H+ + SO42Na3PO4 3Na+ + PO43(2)弱电解质电离用“ ”，多元酸分步，多元 碱一步到位： HAc H+ + AcH2SO3 H+ + HSO3HSO3H+ + SO32Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH
(3)发生氧化还原反应 如:MnO4-、ClO-、Fe3+和S2-、Fe2+、SO32-、I之间；Fe2+、I-在酸性环境中遇到NO3-等 (4)发生强烈的双水解反应 如:Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3-、AlO2Al3+与S2-等 (5)发生络合反应 如:Fe3+与SCN-、C6H5OAg+与NH3· 2O H
4.判断离子方程式正误: (1)硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2)向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 SiO32-+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO32(3)过量铁粉与一定量稀硝酸反应 Fe +4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O (4)向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚 好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42=BaSO4↓+NH3· 2O+H2O H
离子反应的理解与应用课件-高三化学一轮复习
NH4+与OH-；
生成配合物，如Fe3+与SCN-； 多元弱酸的酸式酸根与H+、OH -反应，如HCO3-、HSO3-、HS-与H+、OH -； 弱碱阳离子与弱酸根离子发生强烈的相互促进的水解反应，
“少定多变”的原则：将少量物质设为1mol，根据少量物质中离子的物质 的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
类型II—与反应顺序有关的离子方程式
【例题1】(1)FeBr2溶液与少量Cl2反应的离子方程式 FeBr2溶液与过量Cl2反应的离子方程式
注意：还原性顺序：Fe2+>Br-。
【例题1】(2)FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O 不正确
(4)(2016·天津)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 不正确
(5)(2019·天津)SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： 3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O 不正确
题型归纳
考查教材中涉及反应的离子方程式的书写（注意量的关系和反应顺序）； 考查结合信息的离子方程式的书写（主要是氧化还原反应）。
离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 离子大量共存的判断 溶液中离子的推断
(新课标)高三化学一轮总复习-第2章 化学物质及其变化(第4课时)离子反应 离子方程式课件
一、离子方程式的正误判断
1．看反应是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)
如：Mg(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液混合：
Mg2
＋
＋
2HCO
－
3
＋
2OH
－
===MgCO3
↓
＋
CO
2－ 3
＋
2H2O(×)
错因：Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 小。
4.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液
为无色透明的是（ C ）
A.K＋、MnO4－、Cl－、AlO2－ B.Na＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、HCO－ 3 C.Na＋、H＋、NO3－、SO24－ D.Na＋、SO24－、Cl－、S2－
【解析】A.MnO－4 紫红色,且 H＋、AlO－2 不能大量共存,
（2）向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl 溶液至过量,其 离子反应分步写
①CO23－＋H＋===HCO3－ ②HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 若向 HCl 溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液至不再产生气 体,其离子反应一步完成
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的 HCl 溶液,其离子 方程式为
②导电必须是因自身电离而引发的，如 SO2、SO3 的水溶液能导电，但它们都不是电解质，原因是 SO2、 SO3 与水反应分别生成 H2SO3、H2SO4，是 H2SO3、H2SO4 电离而引起的导电。
二、电解质的电离
1．电离的概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 离子 的
过程。
高三化学一轮复习——离子反应
第31讲离子反应小结【基础知识】（1）常见阳离子有：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（2）阳离子氧化性由弱到强的顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+（3）能够与OH-反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（4）能够与氨水反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（5）能水解的阳离子有：Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（6）常见阴离子有：OH—、Cl-、Br-、I-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（7）阴离子的还原性由强到弱的顺序：、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-、（8）能够与H+反应的阴离子有：OH—、CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO- （9）能够与CO2反应的阴离子有：OH—、CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（10）能水解的阴离子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（11）阴阳离子之间能相互结合生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+任意一种与OH—；Ca2+、Mg2+、Ag+任意一种分别与CO32-、SO32-、SiO32-生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-任意一种，生成弱电解质：H+与OH—、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-任意一种，OH—与NH4+（12）阴阳离子间能发生氧化还原反应：Fe3+与S2-、SO32-、I-；Fe2+与NO3-（H+）；ClO-与S2-、SO32-、I-、Fe2+（13）阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种；Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种【写出反应的离子方程式】⑴氯化铁溶液与过量氨水⑵Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2⑶向水玻璃中通入过量CO2⑷硝酸银溶液中加入过量浓氨水⑸碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的混合⑹向Na2SO3溶液中滴加FeCl3溶液⑺FeCl2溶液与稀硝酸混合⑻向Na2S溶液中滴加NaClO溶液⑼FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合⑽Al2（SO4）3溶液与Na2SiO3溶液混合【巩固练习】1.［2012·江苏］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－2.［2012·江苏］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O3. ［2012·四川理综］下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+△Fe3＋+3NO2↑+3H2O4. ［2012·北京理综］下列结实实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三人教版化学一轮复习课件26离子反应122张
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na
HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
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HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、
Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大
量共存。
基础知识导航
1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
重点知识归纳
三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有：
( B )
思路方法导悟
典例分析1 （考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方
程式书写正确的是 A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3· H2O AlO2-+4NH4++2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+
方 法 指 导
( B )
在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程 式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。
思路方法导悟
变 式 训 练 1 能正确表示下列反应的离子方程式是
( A)
A、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+ HCOOH B、硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OHC、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42BaSO4↓ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3CaCO3↓+H2O
⑤ 观察能否正确使用“ 号。
”“
”“↓”“↑”等符
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ⑥ 观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等 物质
应写成：2Fe2++Cl2 离子电荷总数相同。
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ④ 观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。 如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与 SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ② 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的
明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的
离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的 性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式 还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化 学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注 重有关知识迁移应用的考查。
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
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2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
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2 附加隐含条件的判断规律 ①
重点知识归纳
三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫红 色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
•
溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离
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1 离子反应
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式
在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学 反应叫做离子反应。 如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示
水溶液），就是离子反应。
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2，
能”还是“可能”大量共存等。
思路方法导悟
典例分析1 （考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方
程式书写正确的是 A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3· H2O AlO2-+4NH4++2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+
的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的
影响。 如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离 子方程式为OH-+Ca2++HCO3CaCO3↓+H2O。将过量
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2 离子方程式的书写
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型
这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题 或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Ba(OH)2不足时的离子方程式为：
思路方法导悟
典例分析2（考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2
溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。 方 法 指 导 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物不足或过量时 产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的 比例关系。 对于反应物中量不足的物质，参加反应的离子数之比一定 要与原化学式中相应的离子数之比相同，而过量的反应物由于 它提供的离子量由不足量物质中参加反应的离子量所定，即参 加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此 特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。
④
发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大
量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当 有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、 S2-、SO32-等大量共存。
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1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
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三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。
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1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
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三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有： ① 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+
生成的c(H+)=10-12 mol· L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出 （如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝
等。
• 强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如弱碱 阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量
存在（记住三种指示剂的变色范围）。
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2 离子方程式的书写 书写离子方程式要注意以下几点： ⑤
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二、有关离子方程式的题型
典例分析
有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和
浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑥ 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。
反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物 处于浊液或固体时，应写分子式。 ⑦ 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能
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2 附加隐含条件的判断规律 ④
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三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根
离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、
[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。
因为 NH3+H+ NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶 液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO3-、 HS-、HSO3-等。 ⑤ 理解限制条件的含义：“能”还是“不能”；是“一定