高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解课件 苏教版

简要回答下列问题
1.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由
CO引23－起的，请你设计一个简单的实验方案：
__________向__纯__碱__溶__液__中__滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向_ 该溶液中
滴___入__过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪___去__。__则__可__以_ 说明纯碱溶
A
B
C
D
AOH＞ AOH＜ AOH＞ AOH＜ 碱性
BOH BOH BOH BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
解析答案
题组三 规范书写盐类水解离子方程式(加试) 4.按要求书写离子方程式
(1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
(2)Na2CO3溶液呈碱性 CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ 、 HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 。
考点一 盐类水解及规律
1
知识梳理
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 弱电解质
的反应。
2.实质
盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合
H＋ OH－
→
破坏了水的电离平衡 →水的电离程度 增大 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱
性、酸性或中性
答案
然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
答案
题组二 对盐类水解实质及规律的考查
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2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，
图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( B )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
(6)NaHS溶液呈碱性的原因
HS－＋H2O H2S＋OH－
。
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答案
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(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用离子方程式 说 明 ， 下 同 )_R__n－__＋__H_2_O____H__R_(n_－_1_)－__＋__O_H_－__ ； 若 pH<7 ， 其 原 因 是 _M_m_＋__＋__m_H_2_O_____M_(_O__H_)_m_＋__m_H_＋__。 解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离 子水解呈酸性。
第三单元 盐类的水解
考试标准
知识条目
必考要求
1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断
a
2.盐类水解的简单应用
b
3.盐类水解的离子反应方程式
4.多元弱酸盐的分步水解
5.影响盐类水解的因素
6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断
加试要求 b b b b b b
考点一
考点二
考点三
考点四
探究高考 明确考向
练出高分
液__呈__碱__性__是__由__C__O__23－_引__起__的______________________________________。
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个
简单的实验方案：___________________________________ _____________________________取__N_a_2_C_O__3溶__液__，__滴__加__酚__酞__溶__液__呈__红__色。，
(3)NH4Cl溶于D2O中 NH＋4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋ 。
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答案
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(5)实验室制备Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O=△==Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
酸性 pH<7
是
CH3COO－、CO23－ 碱性 pH>7
答案
注 意 (1) 离 子 能 够 发 生 水 解 的 盐 溶 液 不 一 定 呈 酸 性 或 碱 性 ， 如 CH3COONH4溶液呈中性。 (2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH小。 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电 离程度相同。 (4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的 电离程度前者大于后者。
①稀释时，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝
c(A2－)；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②③④
B.①②③
C.①③
D.②④
解析答案
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3.特点 可逆 →水解反应是可逆反应 ∣ 吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ∣ 微弱 →水解反应程度很微弱
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否水 解否
水解的离子
溶液 溶液
的酸 的
中性 pH＝7
碱性 pH
强酸 强碱 盐
NaCl、 KNO3
是
NH＋ 4 、Cu2＋
解析答案
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题组四 酸式盐溶液酸碱性的判断(加试)
5.为了证明 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 的水解程度大于电离程度，可采用的
实验方法是( C )
①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
答案
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6.能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D.CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱
性>电离呈碱性。
解析答案
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3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓 度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7， 最后一种溶液pH＜7，则正确的是( )