高中碱金属化学方程式

碱金属

一、钠

（1）与非金属反应

4Na＋O22Na2O

（钠与空气接触，缓慢氧化。）

2Na＋O2Na2O2

黄色火焰（一般气体燃烧观察到火焰，固体燃烧观察到发光，但因为钠

的熔点低，所以钠燃烧时，有钠蒸气产生，而观察到火焰。）

2Na＋Cl22NaCl

白烟

2Na＋S Na2S

（钠与硫极易反应，混合研磨即可发生反应，常发生爆炸。）

（2）与水反应

2Na＋2H2O 2NaOH＋H2

钠浮在水面上（密度小于水），发出“嘶嘶”的声音（产生气体），并熔

成一个闪亮的小球，小球向各个方向迅速游动，并逐渐缩小，最后完全

消失（熔点低），滴入酚酞，溶液由无色变红色（生成氢氧化钠碱性物

质）。

（3）与酸反应

2Na＋2HCl 2NaCl＋H2

（因为钠和水、和酸反应的实质都是和氢离子反应，而酸电离出的氢离子

比水多许多，所以该反应就是钠和酸反应。在酸的浓溶液中，钠只和酸

反应；在酸的稀溶液中，钠与少量的酸反应之后，会与水反应。另外，

钠与酸的反应比与水反应更激烈，极易爆炸。）

（4）与盐反应

2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2＋H2

[2Na＋2H2O 2NaOH＋H2

2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2]

（钠和硫酸铜反应的实质是和铜离子反应。原本铜离子得电子能力比氢离子

强，但由于金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周

围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。）

冶炼Na：

2NaCl(熔)2Na＋Cl2

（钠离子很难得电子，要使之转变为钠，只能强迫其得电子，即

用电解法。而钠离子的得电子能力又不如氢离子，故不能在水

溶液中电解，只能在熔融状态下电解。）

二、钠的氧化物

１、氧化钠

（1）与非金属反应

2Na2O＋O22Na2O2

（2）与水反应

Na2O＋H2O 2NaOH

（3）与酸性氧化物反应

Na2O＋CO2Na2CO3

（4）与酸反应

Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O ２、过氧化钠

（1）与水反应

2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2（2）与酸性氧化物反应

2Na2O2＋2CO2Na2CO3＋O2（3）与酸反应

2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2三、钠盐

１、碳酸钠

（1）与酸反应

Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2

Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3

（2）与碱反应

Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3

Na2CO3＋NaOH

（3）与盐反应

Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3

（４）受热分解

Na2CO3

＊Na2CO3·10H2O＋2NH4NO32NaNO3＋11H2O＋2NH3＋CO2

（吸热反应）

２、碳酸氢钠

（1）与酸反应

NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2

NaHCO3＋CO2＋H2O

（2）与碱反应

①NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2NaOH＋H2O＋CaCO3

NaHCO3（足量／过量）＋Ca(OH)2Na2CO3＋2H2O＋CaCO3

②NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O

（3）与盐反应

NaHCO3＋CaCl2

（４）受热分解

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2

＊Ca(HCO3)2H2O＋CaCO3＋CO2

Na2CO3和NaHCO3的互换：

Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3

NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O

Na2CO3和NaHCO3的鉴别：

①Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3

NaHCO3＋CaCl2

②Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2

四、碱金属

①4Li＋O22Li2O

②2K＋O2K2O2

③K＋O2KO2

④2K＋S K2S

⑤2K＋Cl22KCl

⑥2K＋2H2O 2KOH＋H2

K熔化，H2燃烧（熔成火球，火星四射，紫黄色火焰）

⑦2Rb＋Cl22RbCl