《无机化学》复习题 (3)

《无机化学》复习题

1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？

2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl

3.173g，计算。

（1）NaCl的溶解度。

（2）溶液的质量分数。

（3）溶液的物质的量浓度。

（4）溶液的质量摩尔浓度。

（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。

3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为

（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%

4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现

（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；

（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；

（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；

（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。

5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力

（A）增加；（B）减少；（C）不变；（D）不能确定。

6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。若苯的K b=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是

（A）S2；（B）S4；（C）S6；（D）S8。

7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K f=1.86K·mol-1·kg）

（A）9.89g；（B）3.30g；（C）1.10g；（D）19.78g。

8.在1000g水中溶解3g碘化钾，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的K f=1.86K·mol-1·kg）

（A ）-0.234℃； （B ）-0.134℃； （C ）-0.067℃；（D ）-0.034℃。 9.某温度下，α粒子以1.50×107m ·s -1的速率运动，其波长为

（A ）6.65×10-18m ； （B ）6.65×10-15m ； （C ）2.66×10-14m ； （D ）2.66×10-17m 。 10.原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示

（A ）ψ值的大小； （B ）Y 值的大小； （C ）r 值的大小； （D ）4πr 2dr 值的大小。 11.下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是 （A ）3s ； （B ）3p x ； （C ）3p z ； （D ）3d z 2。

12.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是

（A ）3，2，+1，+2

1

; （B ）2，1，+1，-2

1; （C ）3，1，0，-2

1; （D ）3，1，-1，-2

1。 13.第四周期元素原子中未成对电子数量多可达 （A ）4个； （B ）5个； （C ）6个； （D ）7个。

14.有A ，B ，C ，D 四种元素。其中A 为第四周期元素，与D 可形成1：1和1：2原子比的化合物。B 为第四周期d 区元素，最高氧化数为7。C 和B 是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D 为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 15.有A ，B ，C ，D ，E ，F 元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。

（1）A ，B ，C 为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A ＞B ＞C ，已经C 有3个电子层。 （2）D ，E 为非金属元素，与氢结合生成HD 和HE 。室温下D 的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F 为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 16.判断下列各对化合物中键的极性大小。

Z n O 和Z n S ； HI 和HCl ； H 2S 和H 2S e ； H 2O 和OF 2。

17.已知立方ZnS （立方面心）中的Zn 和S 全被C 取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数为

（A ）12； （B ）8； （C ）6； （D ）4。 18.下列化合物中含有极性共价键的是

（A ）KClO 3； （B ）Na 2O 2； （C ）Na 2O ； （D ）KI 。 19.下列化合物中共价性最强的是

（A ）LiI ； （B ）CsI ； （C ）BeI 2； （D ）MgI 2。

20.下列晶体中熔点最高的是

（A ）CaCO 3； （B ）（NH 4）2CO 3； （C ）BaSO 4； （D ）FeSO 4。 21.下列化合物中，键的极性最弱的是

（A ）FeCl 3； （B ）AlCl 3； （C ）SiCl 4； （D ）PCl 5。 22.下列廉洁是否正确？举例说明并解释原因。 （1）非极性分子中只有非极性共价键； （2）极性分子中的化学键都有极性；

（3）形成离子晶体的化合物中不可能有共价键； （4）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体； （5）相对分子质量越大，分子间力越大； （6）色散力只存在于非极性分子之间； （7）σ键比π键的键能大；

（8）化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。 23.下列物质中，摩尔熵最大的是

（A ）MgF 2； （B ）MgO ； （C ）MgSO 4； （D ）MgCO 3。

24.下列反应中，Θ∆m r S 最大的是

（A ）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)； （B ）2SO 2(g)+O 2(g)→2SO 3(g)； （C ）3H 2(g)+N 2(g)→2NH 3(g)；

（D ）CuSO4(s)+5H2O(1)→CuSO 4·5H 2O(s)。

25.下列反应中，Θ∆m r S 最小的是

（A ）CO(g)+21O 2(g)→CO 2(g)； （B ）SO 2(g)+2

1O 2(g)→SO 3(g)； （C ）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)； （D ）S(s)+O 2(g)→SO 2(g)。 26.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是 （A ）Ag 2O(s)→2Ag(s)+2

1O 2(g)； （B ）Fe 2O 3(s)+2

3C(s)→2Fe(s)+ 2

3

CO 2(g)； （C ）N 2O 4(g)→2NO 2(g)； （D ）6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。

27.反应2

3H 2(g)+2

1N 2(g)→NH 3(g)，当ξ＝2

1mol 时，下面叙述中正确的是

（A ）消耗掉2

1

mol N 2； （B ）消耗掉2

3mol H 2； （C ）生成4

1mol NH 3； （D ）消耗掉N 2，H 2共1 mol 。