《物理化学》试题A
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
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之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学期末试卷A卷
1昆 明 理 工 大 学 试 卷 （A ）考试科目： 物理化学 考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组 一、选择题 （每小题2分，共30分）1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( ) ( A ) Q V = Q p ，∆U V = ∆U p ； ( B ) Q V < Q p ，∆U V = ∆U p ； ( C ) Q V > Q p ，∆U V < ∆U p ； ( D ) Q V < Q p ，∆U V < ∆U p 。
2、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）(A) nRT p p ln 12； (B) nRTp p p p d 12⎰； (C) Vp p ()21-； (D) nRT p p ln 213、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是： （ ）（A ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （B ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （C ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1； （D ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -14、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历了两条任意不同的途径，则下列四式正确的是： （ ） ( A ) Q 1 = Q 2； ( B ) W 1 = W 2； ( C ) Q 1 +W 1 = W 2 +Q 2； ( D ) Q 1 -W 1 = W 2 -Q 2。
物理化学上期末试题
《物理化学 上》期末试题A 卷闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分）1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（ ）A 、W =0，Q =0，ΔH =0B 、W >0，Q =0，ΔH =0C 、W <0，Q <0，ΔH <0D 、W >0，Q >0，ΔH >02．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（ ） A 、一定小于零B 、一定大于零C 、一定等于零D 、可能大于零也可能小于零3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并达到平衡，则该反应体系（ ） A 、Φ = 4，C = 1，f = 1B 、Φ = 3，C = 3，f = 2 C 、Φ = 2，C = 2，f = 2D 、Φ = 2，C = 1，f = 14．下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、B n P T Bdn n UB C ≠∂∂,,)(B 、 B n P T Bdn n HB C ≠∂∂,,)(C 、 B n P T Bdn n GB C ≠∂∂,,)(D 、B n P T Bdn n AB C ≠∂∂,,)(5．298.15K 、P Ø下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（ ）A 、μ(l ) = μ(g )B 、μ(l ) < μ(g )C 、μ(l ) > μ(g )D 、μ(l ) ≠ μ(g )6．下述说法中，哪一个是错误的（ ）A 、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B 、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C 、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D 、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ） A 、ΔG Ø=0B 、ΔG =0C 、ΔG =ΔG ØD 、ΔG Ø=-RT ln k Ø8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（ ） A 、降低温度和降低总压B 、升高温度和增大总压C 、升高温度和降低总压D 、降低温度和增大总压9．298K 、101.325kPa 时反应：C 6H 6(l ) + 7.5O 2(g ) → 3H 2O(l ) + 6CO 2(g )，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热Δr H Øm 与等容反应热Δr U Øm 之差约为（ ） A 、-3.7kJB 、1.2kJC 、-1.2kJD 、3.7kJ10．在一定温度压力下，A 、B 形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数x A :x B =5，与溶液平衡的气相中A 的摩尔分数为0.5，则A 、B 的饱和蒸气压之比为（ ） A 、5B 、1C 、0.2D 、0.511． 两只烧杯各有 1 kg 水，向1号杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2号杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( ) A 、1号杯先结冰B 、2号杯先结冰C 、两杯同时结冰 C 、不能预测其结冰的先后次序 12．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) A 、ΔH = 0 B 、ΔU = 0 C 、ΔS = 0D 、ΔG = 013．已知反应C （金刚石）+O 2（g ）＝CO 2（g ）的反应热为θm H ∆，下列说法中不正确的是（ ）A 、θm H ∆为C （金刚石）的标准燃烧焓B 、θm H ∆为CO 2（g ）的标准生成焓 C 、θm H ∆应为负值D 、θm H ∆与θm U ∆近似相等14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（ ） A 、溶质的标准态化学势相同 B 、溶质的活度相同 C 、溶质的活度系数相同D 、溶质的化学势相同二、判断题（每题1分，共10分）1．虽然ΔU = Q v ，但U 是状态函数，而Q v 不是状态函数。
物理化学试题及答案(A)
上期物理化学试题（B）（可带计算器）一、判断题。
判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（每小题1分，共10分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
( F )2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( R )3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。
( F)4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
( F )5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( R )6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
( F )7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
( R )8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
( R )9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
（ F ）10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
( R )二、选择题。
以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。
（每小题3分，共45分）1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。
A. 5 LB. 4 LC. 6 LD. 1 L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）。
A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。
A. 易于压缩B. 不易压缩C. 易于液化D. 不易液化4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。
A. 绝热箱中所有物质B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A. 一定产生热交换B. 一定不产生热交换C. 不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关6、下列定义式中，表达正确的是（）。
A. G=H＋TSB. G=A＋PVC. A=U＋TS C. H=U—PV7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6班级 学号 姓名 分数一、选择题(共8题16分)1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−→H 2O(l)，其体系熵变： ()(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小5.下述说法哪一种不正确?（)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：（） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向8．物质A 发生两个一级平行反应Ak 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()(A)k 1>k 2(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1(D)无法比较k 1,k 2的大小二、填空题(共3题9分)1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)C k2A+B(2)Ck3P(3)如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。
物理化学A卷试题答案
物理化学A 卷试题答案一、1. 敞开体系 封闭体系 孤立体系2. 恒容热效应 恒压热效应 Q p =Q v +ΔnRT3. ΔS ≥0 (ΔF)T,V,W ≤0 (ΔG)T,V,W ’20≤04. 2.535. 亲水性基团 亲油性基团 阴离子表面活性剂 阳离子表面活性剂 两性表面活性剂 非离子型表面活性剂 亲油性6. 高度选择性 高度催化活性 特殊的温度效应二、1. 理想溶液：如果组成溶液的组分结构非常近似，因此，异种分子间的作用力非常接近同种分子间的作用力，故在定温及定压下，这种溶液中每一个组分在整个浓度范围内，其蒸气压与液体组成的关系都服从拉乌尔定律，这种溶液称为理想溶液。
2. 生成热：在指定条件下由某些最稳定状态的单质生成1mol 某种化合物时的恒压反应热，称为该化合物的生成热。
3. 准静态过程：进行得无限缓慢，其经历的每个状态都可视为平衡态的过程，称为准静态过程。
4. 焦耳-汤姆逊效应：气体在一定压力差下通过多孔塞进行绝热膨胀而发生温度变化的效应，称为焦耳-汤姆逊效应。
5. 活化能：表征分子发生有效反应的能量要求，活化分子平均能量与所有分子平均能量之差称为活化能。
三、CACAA BDDDD CCCBA CDCBA四、ACD BCD ABC ABCD ABD BC ABCD BD AB ABCD 五、1． 解：等温可逆膨胀U ∆=H ∆=0121125747110ln 2.300314.8ln ln-⋅=⨯⨯===-=mol J P P RT V V RT W Q R R 1121115747ln 57471.192.3005747----⋅-==∆⋅-==∆⋅⋅===∆mol J P P RT G mol J W F mol K J T Q S R R2．解：αβθa a K a = ，由于葡萄糖溶解度小，故可认为是稀溶液反应，即αβθθc c K K c a == 因此相应的标准自由能变化为∆∆m r G24.1ln 540.0/49/20ln 29810314.836.90668.904ln 13311311''=∴-=∆⋅-=⨯⋅⋅⨯+⋅+⋅-=+∆=∆∆------∆θθβαθc cm r m r m r K K RT G mol kJ dm g dm g K mol K kJ mol kJ mol kJ c c RT G G 3．解： 因为12244410714.210)0.1984.73()()()(----∞+∞∞⋅⋅⨯=⨯+=+=Λmol m S OH NH OH NH mm m λλ1103.74525141.0)()(--=Ω⨯⋅==m m S KCl R KCl K cell κ114403647.02030/03.74)(/)(--⋅=Ω==m S m OH NH R K OH NH cell κ 所以243314410647.3)101.0/()03647.0()(/)(----⋅⋅⨯=⋅⨯⋅==Λmol m S m mol m S OH NH c OH NH m κ 01344.0)10714.2/()10647.3(122124=⋅⋅⨯⋅⋅⨯=ΛΛ≈----∞mol m S mol m S mm α 5221083.11.0)01344.01/()01344.0(1-⨯=⨯-=⋅-=θθααc c K c 4. 解： 设小水滴的数目为N ，则 32313434r N r ππ⋅= 1839332110)1000.11000.1()(=⨯⨯==--mm r r NJm m m N r r N A A dA G A A 914.0])1000.1()1000.1(10[)0728.0(14.34)44()(232918*********=⨯-⨯⨯⨯⋅⨯⨯=-⋅=-=⋅=∆---⎰ππγγγ六、１． （1）W=0 （2）W=-2042.7J （3）W= -2950.6J （4）W=-5226.2/J ２． （1）0.228 （2）0.343mol（3）P H2O =P CO2=48.4kpa N NaHCO3=0.088mol N Na2CO3=0.056mol（4）65.6kpa。
物理化学(上)期末考试试卷A
物理化学（上）期末考试试卷A一、单项选择题（45分）1．封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（）（A）Q1Q2（B）W1W2（C）Q1W1Q2W2（D）U02．若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准摩尔生成焓（fHm）分别为242kJmol及1111kJmol1，则下列反应在298K时的标准摩尔反应热（rHm）为（）H2O(g)+C()→H2(g)+CO(g)（A）353kJ（B）13kJ（C）131kJ（D）353kJ3．1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S）为（）1（A）S0（B）S19.1JK11（C）S19.1JK（D）S19.1JK4．对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程（）（A）U0（B）F0（C）S0（D）G05．1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p下达气－液两相平衡，已知pApB，则（）（A）某AyA（B）yA某某yB（C）某AyA（D）某AyA6．今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtryinogen）的水溶液，质量浓度为0.01552kgdm，测得298.2K时的渗透压（）为1.539kPa，则其平均摩尔质量为（）（A）25.00kgmol（B）15.00kgmol（C）30.00kgmol（D）35.00kgmol7．某纯物质的相图中，固液平衡线斜率dp/dT0，则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正确的是（）（A）V0（B）H0（C）G0（D）S08．100g的Cl2与一定量的S8按反应式S824Cl28SCl6反应，当Cl2全部转变成SCl6时的反应进度ξ（单位：mo1）是（）111113（A）0.0587（B）0.470（C）0.587（D）0.0479．在2000K时反应CO(g)1/2O2(g)CO2(g)的标准平衡常数（K）为6.443，则在同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的标准平衡常数为（）（A）1/6.443（B）6.443（C）(1/6.443)2（D）1/6.44310．298K，101.325kPa下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升（溶有0.5mol萘）；第二瓶为1升（溶有0.25mol萘），若以1和2分别表示两瓶溶液中萘的化学位，则（）（A）122（B）11/22（C）1102（D）1211．下图中，从P点开始的步冷曲线为（）12．关于粒子配分函数的概念，不正确的说法是（）（A）配分函数是无量纲量（B）配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和（C）配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比（D）配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数13．一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数要发生变化的是（）（A）平动配分函数（B）振动配分函数（C）转动配分函数（D）电子运动配分函数14．下列说法不正确的是（）（A）热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体（B）热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法（C）1900年，普朗克提出了量子论，引入了能量量子化的概念（D）吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论15．关于化学平衡，不正确的说法是（）（A）化学平衡是动态平衡（B）一定的外界条件发生改变，平衡会发生移动16．A和B二种液体，在100kPa下，纯A的沸点较纯B的沸点为高。
物理化学试题A
物理化学试题A一、选择题1、理想气体自由膨胀时，关于Q 、W 、△U 和△H ，下列说法正确的是：（ ）A 、均为零B 、均大于零C 、Q>0，W>0，△U=0，△H=0D 、H>0，其余均为零2、假设下列反应所有反应物和产物均为25℃下的正常状态，反应的△U=△H 的是：（ ）A 、乙醇（C 2H 5OH ）的完全燃烧B 、PbS 与O 2完全燃烧，氧化成PbO 和SO 2C 、萘(C 10H 8)被氧气完全氧化成邻苯二甲酸[C 6H 4(COOH)2]D 、蔗糖（C 12H 22O 11）的完全燃烧3、下列各过程中，体系的△G=0的是：（ ）A 、理想气体卡诺循环B 、H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应C 、液态水在373.15K 和101.325kPa 蒸发为水蒸汽D 、理想气体绝热可逆膨胀4、下列式子表示偏摩尔量的是：（ ）A 、j n p T i n ,,F⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、j n V S i n ,,U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、j n p S i n ,,H ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、jn V T i n ,,F ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 5、下列状态下水的化学势最大的是：（ ）A 、373K ，101.3kPa ，液态B 、373K ，101.3kPa ，气态C 、373K ，202.6kPa ，液态D 、373K ，202.6kPa ，气态6、在二组分相图中，当体系处于下列各点时，只存在1个相的是：（ ）A 、恒沸点B 、熔点C 、临界点D 、低共熔点7、在某一定温度下，有一定量的PCl 5（g ）在标准压力p θ下的体积为1dm 3，在该情况下PCl 5（g ）的电离度为50%。
在下列情况中，PCl 5（g ）的电离度下降的是：（ ）A 、通入氮气，使压力增加到2p θ，而体积仍为1dm 3B 、通入氯气，使压力增加到2p θ，而体积仍为1dm 3C 、使气体的总压力降低，直到体积增加到2dm 3D 、通入氮气，使体积增加到2dm 3，而压力仍为p θ8、若增加下列各反应体系的离子强度，反应速率常数增加的是：（ ）A 、NH + + CHO － → CO(NH 2)2B 、酯的皂化C 、S 2O 82－ + I － → 产物D 、以上反应都可以9、有一杀虫剂粉末，使其分散在一适当的液体中以制成悬浮喷洒剂。
华科物理化学样题
生科院《物理化学》试题（A 卷）班级 姓名 学号 成绩注：本试题中所有涉及到标准压力P θ的均选择为100kPa填空题（30分，每小题2分）1、已知298K 时，H 2O(l)的摩尔标准生成焓为-285.84KJ/mol ，则H 2(g)在此温度下的摩尔标准燃烧焓为 -285.84KJ/mol 。
2、若以X B 表示均相系统中任一组分B 的偏摩尔量，则X B 的定义式为 cb n P T Bn X ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3、理想液态混合物中B 组分（组成x B ）化学势表达式μ＝B B x ln +θμ4、质量摩尔浓度为b 的Al 2(SO 4)3水溶液的离子强度是 15b5、在一平行反应中，两基元反应对A 来说都是一级的，那么在一定温度下，任一时刻系统中c B /c A = k 1/k 2 ()6、在一定的温度下将1molA 和1molB 两种液体混合形成理想液态混合物，则混合过程的填入具体数值）(/53.11;0Kmol J S H mix mix ⋅=∆=∆ 7、不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势 升高 ；阴极电势降低 。
8、稀溶液依数性的核心性质是 蒸汽压降低 。
9、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：21312)/(k k k k =，则表观活化能与基元反应的活化能关系为 Ea 2+1/2(Ea 1-Ea 3) 。
10、在25O C 无限稀释的LaCl 3水溶液中，1243106.69)31(--+∞⋅⋅⨯=Λmol m S La m==Λ⋅⋅⨯=Λ-∞∞---∞)(;)(,1034.76)(3124Cl t LaCl mol m S Cl m m 则（437×10-4；0.524）11、在25O C 的高纯水中，其它正、负离子的物质的量浓度cB 与其中H+（OH-）的浓度相,142W 310008.1)(K 1--⨯=⋅=O H dm mol c 时，，比较可忽略不计。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
物理化学试题及答案解析
物理化学试题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下面说法错误的是(A)系统的同一状态可具有不同的体积(B)系统的不同状态可具有相同的体积(C)系统的状态改变了，可能所有的状态函数都要发生改变(D)系统的某一状态改变了，其状态必定发生改变2、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A)可以从同一始态出发达到同一终态。
(B)不可以达到同一终态。
(C)不能确定以上A、B中哪一种正确。
(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3、下述说法何者确……………………………………………( )(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热4、反应2A+B=C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度为(A)1mol (B)-2mol (C)4mol (D)2mol5、苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其△mix S… ( )(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 0第 2 页 共 9 页6、在刚性的密闭容器中，有下列理想气体反应达到平衡A(g)＋2 B(g)⇔C(g)，若在恒温下加入一定惰性气体，则平衡将(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 7、 纯水的凝固点为T f *，沸点为T b *，食盐稀溶液的凝固点为T f ，沸点为T b 则(A) T f *>T f ，T b *<T b (B) T f *<T f ，T b *>T b (C) T f *>T f ，T b *>T b (D) T f *<T f ，T b *<T b 8、反应A=2B 在温度T 时的速率方程为B B A dc dt k c =，则此反应的半衰期为(A) ln2/k B (B) 21n2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln2 9、下列各式哪一个是对化学势的正确表示(A)C n ,p ,T BB n U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ (B)C n ,p ,T B B n G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ(C)C n ,V ,S BB n A⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ (D)C n ,V ,S B B n H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ10、在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 (A) 挥发性物质 (B) 电解质(C) 非挥发性物质 (D) 气体物质11、在732K 时反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)的△r G m 为－20.8kJ·mol -1，△r H m 为154kJ·mol -1，则反应的△r S m 为(A)239J·K -1·mol -1 (B) 0.239J·K -1·mol -1 (C) 182J·K -1·mol -1 (D) 0.182J·K -1·mol -112、已知温度为T 时反应H 2O(g) = H 2(g)+1/2O 2(g) 的K 1和反应第 3 页 共 9 页CO 2(g) = CO(g)+1/2 O 2 (g)的K 2，则反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的K 为(A) K =K 1+K 2 (B) K =K 1×K 2 (C) K =K 1/K 2 (D) K =K 2/K 1 13、在相图上，当系统处于下列哪一点时只存在一个相(A)恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 14、一球形肥皂泡半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则泡内的附加压力为(A)2p rσ∆= (B)4p rσ∆=(C)2p r σ∆=(D)4p r σ∆=15、在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时 (A)()()B μαμα=A (B) ()()A μαμβ=A(C)()()B μβμβ=A (D) ()()B μαμβ=A二、填空题（每小题2分，共10分）1、理想气体在定温下向真空膨胀， ΔU 0，ΔH 0，W 0，ΔS 0 （填>、< 或 = 符号）2、已知18℃时，Ba(OH)2、BaCl 2、NH 4Cl 溶液的极限摩尔电导率分别为22.8810-⨯、21.20310-⨯、21.29810-⨯21S m mol-⋅⋅，那么18℃时NH 4OH 的m∞Λ= 。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： （ ）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=46、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ 值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知 E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, Na Cl, C a Cl2和乙醇溶液。
物理化学试卷库
20—20学年第二学期期末考试《 物 理 化 学 》试题A一、 选择题1、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ）A) 0)(=∂∂V T U B) 0)(=∂∂T T U C) 0)(=∂∂T P H D) 0)(=∂∂T PU 2、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）A) ２０％ B)２５％ C) ７５％ D) １００％3、1 mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ ·mol -1,则其等压燃烧焓为（ ）kJ ·mol -1 A) 3268 B) -3265 C) 3264 D) -32684、某一基元反应为mA →P 动力学方程为 r = k[A]m , [A]单位是mol ·dm –3,时间单位为s ,则k 的单位为 （ ）A)mol (1–m)·dm 3(m –1)s –1 B)mol –m ·dm 3m ·s –1C)mol (m –1)·dm 3(1–m)·s –1 D) mol m ·dm –3m ·s –15、加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）A ）2N 2(g)+3H 2(g)=2NO 3(g)B ）CH 3COOH(1)+C 2H 5OH(1)=H 2O(1) + C 2H 5COOCH 3(1)C) CO(g)+H 2O=CO 2(g)+H 2(g)D) 2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)6. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g) 的平衡常数为A）K1+ K2B）K1—K2C）K1×K2 D.）K1/K27、一反应，无论其起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，那么该反应为几级反应（）A ）零级反应B ）一级反应 C）二级反应 D）不能判断8、H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时下式正确的为（）A）ΔrH=0 B）ΔrS=0 C）ΔrG=0 D）ΔrU=09、25℃时，甲烷溶解在水中和苯中的亨利系数为k1和k2，且知k1>k2，则在相同的甲烷平衡分压下，甲烷在水中的溶解度（）在苯中的溶解度。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超导态D. 固态、液态、超流态答案：A2. 热力学第一定律的表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 以下哪种力不属于分子间力？A. 范德华力B. 静电力C. 氢键D. 重力答案：D4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = nTD. PV = mT答案：A5. 阿伏伽德罗常数的值大约是：A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-2C. 6.022 x 10^23 mol^-3D. 6.022 x 10^23 mol^-4答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______。
2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______。
3. 一个化学反应的熵变可以表示为反应物和生成物的______之差。
4. 电化学中，阳离子向______移动，阴离子向______移动。
5. 根据波耳兹曼分布，粒子在高能级上的分布与温度的______成正比。
答案：1. 分子质量2. 功3. 摩尔熵4. 正极，负极5. 指数三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知1 mol 理想气体在298 K和1 atm下，求其体积。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 R = 0.0821L·atm/mol·K，n = 1 mol，T = 298 K，P = 1 atm，代入计算得 V = 22.4 L。
2. 一个化学反应的ΔH = -57.8 kJ/mol，ΔS = 0.267 kJ/mol·K，求在298 K时该反应的自由能变化ΔG。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。
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[ B ]8. 气液平衡相图中气相线在液相线以上的相图是 A、理想溶液相图 C、压力—组成相图 [ B ]9. 下列量中没有偏摩尔量的状态性质是 A、G B、p C 、V D、H B、沸点—组成相图 D、非理想溶液相图
[ A ]10. 表面活性剂 C12 H23 O(C2 H4 O)20H 属于 A、非离子型 C、阴离子型 B、阳离子型 D、两面表面活性剂
2. 根据水的相图的示意图，指出图中 O 点、OA 线、AOB 平面的含义。 （3 分）
p/Pa C A
O 点：三相点
------ （1 分）
OA 线：气液平衡线 或蒸发曲线------（1 分） AOB 平面：气相的水 或水蒸气------（1 分）
T/ K
610.62 D B
O
273.16
3. 把少量 AgNO3 滴入 KI 溶液中制备 AgI 溶胶，KI 是稳定剂，写出相关化学反应和胶团结构。 （4 分） 答： AgNO3 KI AgI KNO3 ------（2 分）
[ C ]6. 下列关于熵增加原理描述正确的是 A、 dS 0 C、 S隔离 S S环境 0 B、 S 0 D、 dS 0
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[ A ]7. 平衡共存的相数最大时，体系的自由度 f 或组分数 C 正确的是 A、f = 0 C 、f > 0 B、C = 0 D、C < 0
E左 E (Zn 2 | Zn) RT a (Zn) ln 2F a (Zn 2 ) 8.3144 298.15 1 0.7630 V ln 2 96485 0.734 0.001 0.8557 V E (Zn 2 | Zn) -
------（3 分）
E 右 E (Cu 2 | Cu) RT a (Cu) ln 2F a (Cu 2 ) 8.3144 298.15 1 0.340 V ln 2 96485 0.047 1.0 0.3007 V E (Cu 2 | Cu) -
[ D]11. 反应转化率达 50%用 5min，转化率达 75%用 7.5min，该反应的级数是 A、1 级 B、2 级 C、3 级 D、0 级
[ C ]12. 恒温、恒压、非体积功为零的化学反应过程必不可逆（自发）进行的条件是 A、 H 0, S 0 C、 H 0, S 0 B、 H 0, S 0 D、 H 0, S 0
[ C ]20. 298K 、101325Pa 下，有两瓶萘（C10 H8 ）的苯溶液，1 瓶为 2dm3 ，内溶 0.5mol 苯，其 化学势为1 ；另一瓶 1dm3 ，内溶 0.25mol 苯，其化学势为2 ，则 1 A. 1 2 B. 1 2 2 C. 1 2 D. 1 2 2 二、填空题（每空 1 分，共 20 分） 1. 对中间产物很活泼的自由基的链反应常用_稳态近似____法进行近似处理。 2. NaHCO3 固体和 Na2CO3 固体放入一抽真空的密闭容器中， NaHCO 3 固体进行如下的分解反 应，并在 1atm 下达到平衡
[( AgI ) m nI (n x) K ]x xK ------（2 分）
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4. 请描述拉乌尔定律，再说明什么是理想溶液？（3 分） 答：稀溶液中，溶剂的蒸汽压等于同温度下纯溶剂的蒸汽压与溶液中的溶剂摩尔分数的乘积。 PA= P* A x A------（2 分） 理想溶液：每种组分，在全部浓度范围都符合拉乌尔定律的溶液。------（1 分）
W1 W2 H1 H 2
B.
Q1 W1 Q2 W2
D. U1 H 2 U 2 H1
A 与 B 形成理想溶液，则 A. 溶剂分子与溶质分子间只有非常小的作用力 B. 该溶液沸点升高 C. 溶液中的两组分可通过精馏进行分离 D. mix S 0
[ D ]19. 苯和甲苯体系最多有几相平衡共存? A. 1 相 B. 2相 C. 3相 D. 4相
[ A ]4．与环境之间既有能量又有物质的交换的是 A、 开放体系 C、 隔离体系 [ D ]5. 摩尔理想气体的
T A、 p 0 H
H C、 0 T p
B、孤立体系 D、封闭体系
U B、 0 V T
( pV ) D、 p 0 T
；温度升高时，通畅液体的表面张
10. 在 20℃、标准压力下各为 0.5mol 的水－乙醇混合物，水和乙醇的偏摩尔体积分别为 17.0 和 57.4 cm3 · mol-1 ， 则该混合物的体积为__37.2_________ cm3 · mol-1 。 11. 为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(>90° , <90° ) _小于 90°____的溶剂。 12. 表面活性剂溶液的性质大都在__临界（胶束浓度_）___________浓度处发生突变。 13. 20mol 理想气体由 298K（1）绝热可逆膨胀为原体积的 10 倍， S ___ 0 _______J K 1 ； （2）恒温可逆膨胀到原体积的 10 倍 S ___ 383_______J K 1 。 （±1） 14. 基元反应 aA bB cC dD ，则该反应的速率方程为 r=_k CAaCBb________________； 总反应级数为__a+b_______。 三、简答题（共 15 分） 1. 如果两组分体系的蒸汽压不同，一定能用简单蒸馏分离得到两纯组分吗，为什么？（2 分） 答：不一定或不能（1 分） ，因为实际两组分体系有可能存在最高或最低恒沸点。 （1 分）
[ B ]15. 下列各物理量中既是化学势又是偏摩尔量的物理量是
U A、 nB T , p ,nB nC U C、 nB S ,V ,nB nC G B、 nB T , p ,nB nC H D、 nB S , p ,nB nC
五、计算题（第 1 题 12 分， 2 题 8 分，3、 4 题各 10 分，共 40 分） 1. 1mol 理想气体始态温度 373K 、体积 25dm3 。计算分别通过下列四种过程等温膨胀到体积
╳ √ ╳ ╳ ╳
） ） ） ） ）
（ （ （ （
100dm3 的功 1）向真空膨胀；2）在外压为终态压力下膨胀；3）等温可逆膨胀。 解：1)向真空膨胀，p 外＝0，则 W=0 ------ （3 分） 2)外压为终态 p2 ，由 pV=nRT 求得 p2 ＝31kPa W=﹣ p 外 (V2 －V1 ) =-p2 (V2 －V1 ) =-2.33kJ（±0.1） ------（5 分）分步骤写给相应的步 骤分，结果 1 分，过程 4 分。 3)等温可逆 W=nRTln（ V2 /V1 ）------ （2 分） ＝-4.30kJ （±0.1） ------ （2 分）如分步骤，则结果 1 分，步骤 1 分。 2. 20℃时 HCl （ g） 溶于苯中达平衡， 气相中 HCl 的分压为 101.325kPa 时， 溶液中 x HCl=0.0425 求 HCl 的亨利常数？ 解： 1）
0.304 （±0.01）
பைடு நூலகம்
。
8 ．用德拜－休克尔极限公式计算 298K 时 0.01mol kg-1 的 NaNO3 和 0.001 mol kg-1 的 Mg(NO 3 )2 的混合溶液中 Mg(NO 3 )2 的平均活度系数为 9. 一般来说，液体分子间力增大，表面张力 增大 力 减小 。 （填增大或减小） 0.765 （±0.01） 。
5.请说明盐桥的组成及作用。 （3 分） 盐桥：通常在一个 U 形管中装入用凝胶固定的饱和 KCl 溶液构成。------ （2 分） 作用：消除 或尽量降低 液接电势。------（1 分） 四、判断题。关于下列描述对的在括号中写“√” ，错的写“╳” （5 分） 1. Langmuir 吸附等温式适用于单分子层化学吸附和多分子层物理吸附。 （ 2. 法拉第定律是自然科学中最准确的定律之一。 3. 表面活性剂常用于生活洗涤，而工业上则用的不多。 4. 凸液面的饱和蒸汽压通常小于平液面的蒸汽压。 5. 目前，只有通过精密仪器才能测得热力学能 U 的绝对值。
上海第二工业大学城市建设与环境工程学院
（ 试卷编号： ）
2013 — 2014 学年第一学期期 末 考试
姓名： 题号 成绩 第一题 学号： 第二题 第三题 第四题
物理化学 试卷
班级： 第五题 第六题 总成绩
一、单选题（每选 1 分，共 20 分） [ D ]1．下列关于理想气体的描述正确的是 A．温度低于临界温度； C．焓与温度无关； [ B ]2．下列表示体系进行一次循环过程的是 A． Q = 0； C．W = 0； [ A ]3. 胶粒大小 A．不影响胶粒带电种类； C．不影响沉降平衡； B．不影响布朗运动； D．不影响丁达尔效应。 B．|Q| = |W|； D．U = 0。 好v B．内能为零； D．压缩因子为 1。
2 NaHCO3 ( s) Na 2CO3 ( s) CO2 ( g ) H 2O( g )
则该平衡系统的组分数 C = 自由度 f = 0
2 。
；
3．处于三相点的水、水气、冰三者化学势之间的关系为 相等 4. 气体液化条件是 T 小于 Tc 和 p 大于
pT 。
。
5. 在绝对零度时，任何纯物质完美晶体的熵值为
[ C ]16. 理想气体化学反应 NO(g)+Cl2 (g) = NOCl2 (g)为放热反应， 改变下列哪个因素会使平衡 右移 A、升高温度 B、降低压力
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C、降低温度 [ A ]17. 体系从 A 态变到 B 态，
(1)
D、恒温、恒容下充入惰性气体
B
A
(2)
经历两条不同的途径，下式中哪个不正确? A. Q1 Q2 C. U1 U 2 [ C ]18.