金山区2014学年第一学期期末考试试卷和答案

金山区2014学年第一学期期末考试

高三化学试卷

(完卷时间:120分钟满分:150分)

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Na－23；S－32；

Cl－35.5；Fe－56；Ba－137

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A. 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

2．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A. 电子所在的电子层B．电子的自旋方向

C．电子云的形状D．电子云的伸展方向

3．能确定为丙烯的化学用语是

4．下列有关共价键的说法正确的是

A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物

C. 两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

5．下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是

A. 甲酸甲酯和乙酸

B. 对甲基苯酚和苯甲醇

C. 油酸甘油酯和乙酸乙酯

D. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．有关物质的性质可以用元素周期律解释的是

A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>Li

C．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr

7．NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是

A. 与乙醇反应时，NH5被氧化

B．NH5中N元素的化合价为+5价

C ．1 mol NH 5中含有5 molN —H 键

D ．1 mol NH 5与H 2O 完全反应，转移电子2 mol

8．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 化学催化比酶催化的效果好

B. 使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 使用不同催化剂可以改变反应的热效应

9. 关于Na 2O 2的叙述正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）

A ．7.8g Na 2O 2含有的共价键数为0.2N A

B ．7.8 g Na 2S 与Na 2O 2的混合物，含离子总数为0.3 N A

C ．7.8g Na 2O 2与足量的CO 2充分反应，转移的电数为0.2N A

D ．0.2 mol Na 被完全氧化生成7.8g Na 2O 2，转移电子的数目为0.4N A

A ．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B ．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D ．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

12．根据右图装置分析，有关说法错误的是

A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下

列反应不属于这种情况的是

A. 过量的铜与浓硝酸反应

B. 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

C. 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应

D. 过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

14．25℃时将10mLpH = 11的氨水加水稀释至100mL ，下列判断正确的是

A. 稀释后溶液的pH = 7

B. 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C. 稀释过程中 增大

D. pH = 11氨水的浓度为0.001mol /L 15．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强后，对反应产生的影响是

A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

c (NH 4+) c (NH 3∙H 2O)

稀H 2SO 4

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

16．关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

A B C D

A.若需制备较多量的乙炔可用此装置

B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

17．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入

0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，

沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法正确的

A．a点的溶液呈中性

B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL

D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：

Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH—→ AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18．与实际化工生产功能相符合的化学方程式是

A. 工业合成氨：N2 +3H2 2NH3

B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl

C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl

D. 工业制取氯气：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

19.

已知酸性：；现要将转变为

，可

行的方法是

A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热

B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液

C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液