盐与化肥课件
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盐和化肥PPT课件
身体健康，学习进步！ 不论成功还是失败，都是系于自己。——朗费罗
势利之交出乎情，道义之交出乎理，情易变，理难忘。 不要过分仓促地相信和钦佩德育教员：他们说话像天使，生活却像凡人。——约翰逊 这世间最可依赖的不是别人，而是你自己。不要指望他人，一定要坚强自立。 不论成功还是失败，都是系于自己。——朗费罗 在所阅读的书本中找出可以把自己引到深处的东西，把其他一切统统抛掉，就是抛掉使头脑负担过重和会把自己诱离要点的一切。 亲善产生幸福，文明带来和谐。——雨果 人若软弱就是自己最大的敌人。 谁若想在困厄时得到援助，就应在平日待人以宽。——萨迪 把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。
作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。
常见的磷肥：
①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 ③过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
混合物
3.钾肥
钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。 钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生 长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
作物缺钾的 症状：
知识积累
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸 收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。 ②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮 的化合物而吸收。 ③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2.磷肥
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物 的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的 细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。 磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、 抗旱能力。
常见的钾肥： 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
叶尖及叶缘发黄， 甚至叶肉坏死。
4.复合肥料
复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。 如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸铵氢 (NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）
势利之交出乎情，道义之交出乎理，情易变，理难忘。 不要过分仓促地相信和钦佩德育教员：他们说话像天使，生活却像凡人。——约翰逊 这世间最可依赖的不是别人，而是你自己。不要指望他人，一定要坚强自立。 不论成功还是失败，都是系于自己。——朗费罗 在所阅读的书本中找出可以把自己引到深处的东西，把其他一切统统抛掉，就是抛掉使头脑负担过重和会把自己诱离要点的一切。 亲善产生幸福，文明带来和谐。——雨果 人若软弱就是自己最大的敌人。 谁若想在困厄时得到援助，就应在平日待人以宽。——萨迪 把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。
作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。
常见的磷肥：
①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 ③过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
混合物
3.钾肥
钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。 钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生 长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
作物缺钾的 症状：
知识积累
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸 收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。 ②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮 的化合物而吸收。 ③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2.磷肥
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物 的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的 细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。 磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、 抗旱能力。
常见的钾肥： 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
叶尖及叶缘发黄， 甚至叶肉坏死。
4.复合肥料
复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。 如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸铵氢 (NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）
盐和化肥复习PPT课件
Ba(NO3)2溶 液和稀HNO3
HCl、NaCl、 AgNO3溶液 KCl、CaCl2 和稀HNO3
产生白色沉淀 白色沉淀不消失
产生白色沉淀 白色沉淀不消失
Na2CO3、 稀盐酸和澄 有无色气泡产 CaCO3、 清石灰水 生 澄清石灰水
K2CO3
变浑浊
有刺激性气味的气体
NH4HCO3 碱溶液(如NaOH) 产生气体,能使湿润的
碳酸钙
NaCl
食盐的主 要成分
作调味品，腌渍食品。医疗上 用来配制生理盐水，农业上来 选种。消除积雪。
Na2CO3
纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。
NaHCO3 小苏打
发酵粉的主要成分，治疗胃 酸过多的药剂
CaCO3
大理石 石灰石主要 可用作建筑材料、补钙剂 成分
第2页/共28页
粗盐提纯
第21页/共28页
一看
<1>. N、P 、 K肥的区别 二闻
<2>. 几种氮肥的区别
第22页/共28页
三溶
CO（NH2）2 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3
Cl-、SO42- 、 CO32-、 NH4+的检验方法
离子 常见的物质 检验试剂
实验现象
SO42Cl-
CO32NH4+
H2SO4、 Na2SO4、 K2SO4
第26页/共28页
知识结构透视
常见的盐
NaCl
碳酸盐
粗盐的提纯 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
CO32-的检验
含金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
盐
复分解反应
概念 发生条件
四川省中考化学总复习 主题八 盐 化肥课件
化肥种类及作用
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
概念：只含营养元素(氮、磷、钾)中_氮__元__素_ 的化肥，如:NH4NO3、CO(NH2)2 氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿， 提高植物蛋白质含量 性状:白色晶体，加水后能全部溶于水
磷肥
概念：只含营养元素(氮、磷、钾)中 _磷_元__素__的化肥，如:Ca(H2PO4)2、 Ca3(PO4)2 作用:促进作物生长，增强作物抗寒、 抗旱能力 性状:灰白色粉状，加水后不溶或部分 溶于水
铵态氮肥的检验及使用（高频考点） 检验:加__熟__石__灰__研磨:若能闻到刺激性气味（氨 味），则证明含有铵根离子，即为铵态氮肥 使用注意事项:运输时注意密封，贮存时不能受 潮或曝晒；不能与_碱__性__物__质_混合使用，因为 混合后会放出氨气而导致肥效降低，造成浪费， 施用后应立即盖土
污染大气(产生氨气)
与酸反 规律:盐+酸→新盐+新酸
应（高 频考点）举例 Na2CO3+2_H__C_l_ ══2NaCl+H2O+__C_O__2↑
NaHCO3+HCl ══ NaCl+H2O+CO2↑
与碱反应 规律:盐+碱→新盐+新碱
（高频
Na2CO3+Ca(OH)2 ══2NaOH+__C_a_C__O3↓
考点） 举例 2NaOH+CuSO4 ══
过量施用 污染水体(使水体含氮和磷增多，富 营养化)
化肥
污染土壤(使土壤酸化、板结)
施用
不合理施用:铵态氮肥与碱性肥料同时使用会产
生氨气，降低肥效
重难点突破
重难点1常见盐的性质及用途 例1（2014株洲）我市湘江风光带桥头广场上介 绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用 联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱。下列有 关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨 气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不 正确的是（ C ）
中考化学复习课件：盐和化肥
│ 归类示例
·人教版
• • • • • •
• • • •
1、下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（ ） A. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C.酸能与碱反应生成盐和水 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 2.联合国将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学 ──我们的生活，我们的未来”。下列关于生活和健康 常识的说法不正确的是： （ ） A、可以用碳酸氢钠焙制糕点 B、用亚硝酸钠烹饪食物会危害人体健康 C、霉变大米含有黄曲霉素不能食用 D、甲醛溶液可用于水产品保鲜
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
A KNO3 B KOH
• 1.（2011.广安市）（4分）身边处处有化学。请从下列6种物质 中选择合适物质的序号填空： • ①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋 • （1）医用体温计里的物质通常是 • （2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢； • （3）能用作建筑材料的是 ； • （4）发酵粉的主要成分之一是________ • 2.（2011.内江市）纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的 纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液 变成 色。 • 3.（2011.重庆市江津区）（4分）实验员老师整理药品时，发现 一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取 少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断： • （1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀， 则是 ，发生反应的化学方程式为 。 • （2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有 产生，则是 。
第十一单元 盐 化肥复习课件
CuSO4.5H2O 属于盐吗？
Na2CO3 .10H2O
课题1
名称
氯化钠
生活中常见的盐
用 途
化学式
俗称
NaCl
碳酸钠 碳酸氢 钠 碳酸钙
Na2CO3
1.调味品2.防腐，腌渍食品 3.配制生理盐水，4.工业上用 食盐 来作原料制取碳酸钠、氢氧化 钠、氯气和盐酸等，5. 用氯化 钠溶液来选种。6. 消除积雪。 纯碱、 用于生产玻璃、造纸、纺织、 苏打 洗涤剂。 发酵粉的主要成分，治疗 小苏打 胃酸过多 大理石 石灰石 可用作建筑材料、补钙剂
3．盐与碱反应：
盐+碱→另一种盐+另一种碱 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
4．盐与盐反应：
盐 + 盐→ 另两种盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
盐
金属 酸
磷酸氢二铵__________, (NH ) HPO
4 2 4
硝酸钾_____________, KNO
3
磷酸二氢钾___________,
KH2PO4
化肥的种类：
1.氮肥：氨 水、 碳酸氢铵、硫酸铵 NH3· 2O NH4HCO3 (NH4)2SO4 H 氯化铵、 硝酸铵、 尿 素 NH4Cl NH4NO3 CO(NH2)2 2.钾肥：硫酸钾、 氯化钾 K2SO4 KCl 3.磷肥：磷矿粉、 钙镁磷肥、过磷酸钙 4.复合肥料：同时含有两种或两种以 上的营养元素。如:（NH4）2HPO4 ----K3PO4 --- --- 3 KNO -----
初中化学《盐和化肥》PPT课件
三. 粗盐的提纯
1、主要步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
2、主要仪器： 铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒 、蒸发皿、 酒精灯 、 漏斗 、 量筒 。
3、玻璃棒的作用：溶解时起 搅拌(加速溶解) 作用；过滤时起
引流 作用；蒸发时起 搅拌(防止液滴飞溅) 作用。
4、过滤时的操作要领： 一贴 、 二低 、 三靠 。
CD中白A..HF和色Ne2K2Ha发物H点NONCN酵 质OO盐H燃Ol332过是3+酸++N程KBKHFa2.O产C2eCCNOHCO生al3—l3H3—的溶—=CN—=酸O不液=a32，能2SNKCO又aN.O4能O溶CH3a引+液溶(OC起O液H发2N)F↑2泡ae+(CDH作O.l2溶OHN用a)液，（3C沉l这B淀种）
肥的种类 熟，穗粒增多，籽粒饱满。 碳重酸过钾磷酸K钙2CO3
钾肥: 含钾元素的肥料 能促使作物生长健壮、茎杆
硫酸钾 K2SO4
粗硬，增强抗病虫害和抗倒 氯化钾 KCl
伏能力等功能，并能促进糖
分和淀粉的生成。 复合肥：同两时 种含以两上种营或养
元素的肥料
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
四. 化学肥料
尿素 CO(NH2)2
氮肥: 含氮元素的肥料
氨水 NH3•H2O
氮肥能促进植物茎、叶铵盐 NH4NO3等 生长茂盛、叶色浓绿。 磷矿粉 Ca3(PO4)2
磷肥:含磷元素的肥料 促进作物生长，增强抗寒、抗
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
1、常见化 旱能力，还能促进作物提早成 和CaSO4混合物
磷酸二氢钾 KH2PO4
硝酸钾
KNO3
四. 化学肥料
人教版九年级化学下册教学课件 第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料
硫酸钾 氯化钾
白色 固体
白色 固体
无味 无味
易溶 易溶
②
加熟石灰粉 末研磨
氮肥
(NH4)2SO4
NH4Cl
有氨味
钾肥 K2SO4 KCl
无氨味
相关的化学方程式：
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 2NH4Cl+ Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
01
化肥简介
1.氮肥：
化学成分
含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、 氨水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵 (NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl),以及 硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3) 和硝酸 钠(NaNO3)等。
主要作用 氮是植物体内蛋白质、核酸和 叶绿素的组成元素。氮肥能促 使植物的茎、叶生长茂盛,叶色 浓绿,提高植物蛋白质含量的作 用。
有白色沉淀
加硝酸银溶液 无沉淀
氯化铵
硝酸铵
课堂小结
化肥简介
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
化学 肥料
合理施用化 肥、农药
化肥的简易 鉴别
利：提高产量 弊：污染环境 外观：磷肥为灰色固体
气味：碳酸氢铵有强烈的氨味 与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥
随堂训练
1．下列说法正确的是（ D ）
A．硝酸钾不属于复合肥料 B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定 C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于复合肥料 D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气,因此氯化铵不能与 熟石灰混合施用
2．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程：
人教版九年级化学下册《粗盐中难溶性杂质的去除》盐化肥PPT精品课件
课堂检测
基础巩固题
3．蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是 （ B）
A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D．停止加热后还需要继续搅拌
课堂检测
基础巩固题
4．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中
实验目的
2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作 技能。 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。
实验用品
【仪器和材料】
烧杯
玻璃棒
蒸发皿
坩埚钳
酒精灯
漏斗
药匙
量筒
实验用品
【仪器和材料】
铁架台
托盘天平
【药品】 粗盐
滤纸
火柴
实验步骤
溶解
• 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入 盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。
能力提升题
结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。 （1）仪器①的名称是 酒精灯 。 （2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧， 还需要用到图中的一种玻璃仪器是 漏斗 （填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 ⑥ （填序号）。
课堂检测
能力提升题
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 B 。 A．当加热至有晶体析出时，即停止加热 B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C．当水分完全蒸干时，即停止加热 D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
课堂小结
1. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算 产率。 2. 粗盐提纯中的误差分析。
【思考】溶解操作应该注意什么？
人教版化学九年级下册 第十一单元盐化肥课题2化学肥料 课件(共27张PPT)
化肥中鉴别出来的是（ A）
A.氢氧化钙
B.稀盐酸
C.氯化钠
D.水
3.小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查
阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸
铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（ A ）
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥
第十一单元 盐 化肥
课题2 化学肥料
随着人类不断进化，驾驭自然的能力不断增强， 逐渐对那些人类可利用、可食用的植物进行栽培， 由于早期人口总数少，生产水平低，植物的生长 全靠自然调节；而到了现在，随着人口的不断增 长，对植物特别是农作物的产量要求提高，人们 可以用很多方式来提高产量。改变基因就是一种 方法，比如现在油菜就有两种：黑油菜和黄油菜， 前者的产量就要高些。而我们今天就要学习另一 种常见的方法：施用化学肥料。什么是化学肥料？
灰白色 粉末
无气味 无气味
灰白色 粉末
无气味
溶于水 不溶于水 不溶于水
白色晶体 白色晶体 无气味 无气味 溶于水 溶于水
注意：碳酸氢铵（NH4HCO3）易分解，所以铵味最浓。 NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2
2.根据给出的化肥样品：硫酸铵 0.5 g 、氯化铵 0.5 g 、 硫酸钾 0.5 g 、氯化钾 0.5 g，完成下面的实验。
答：农家肥大多是有机肥料。人的粪尿、 牧畜的粪尿、厨余垃圾（剩菜剩饭）、 厩肥、绿肥、堆肥和沤肥等。
2.什么是化肥？ 答：化学肥料是指用化学和物理方法制造
或者开采矿石，经过加工制成的肥料， 也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾 肥、微肥、复合肥料等。
3.各自的优缺点是什么？
答：农家肥虽然含营养成分的种类比较广泛，但是 含量比较少，而且肥效较慢，不利于作物的直 接吸收。 化肥成分单纯，养分含量高；肥效快，肥劲猛； 某些肥料有酸碱反应；一般不含有机质，无改 土培肥的作用。化学肥料种类较多，性质和施 用方法差异较大。
盐、化肥复习PPT课件
③ HCl + K2CO3—— ④KNO3 + NaOH—— X
2、找出哪些离子不共存
①SO42-. ②Cl-. ③H+
④Cu2+. ⑤Ag+
⑥ Ba2+. ⑦.CO32-. ⑧Fe3+ ⑨OH-
①⑥ ⑥⑦ ②⑤ ③⑨ ④⑨ ⑧⑨
③⑦
3、为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、 B、C，并进行下列实验
分 特点 成分交换、化合价不变
解 反
反应物条件 有酸酸必溶，无酸两相溶
应 条件 生成物条件 生成物必须有气体或沉淀或水
应用 ①判断复分解反应能否进行 ②判断离子是否共存
氮肥：白色晶体，易溶于水，与熟石灰研磨有氨味
种 类 化 肥
钾肥：白色晶体，易溶于水。 磷肥 ：灰色粉状，难溶于水。 复合肥：KNO3
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
① 溶解中玻璃棒的作用：
搅拌，加快溶解的速度。
玻 璃 棒 的 ② 过滤中玻璃棒的作用 ： 作 用玻璃棒引流。 用
③ 蒸发中玻璃棒的作用 ：
搅拌滤液，以防液滴飞溅。
归纳总结
盐的组成 氯化钠 ：———粗盐提纯
碳酸钠： 常见的盐 碳酸氢钠： CO32- 的检验方法
与盐反应：盐+盐=新盐+新盐
自学指导(2)
1、复习内容：阅读课本P75-76、的复分解反应 P79-84的化学肥料
2、复习方法：快速阅读，独立思考
3、复习时间：10分钟
4、复习要求：复习后，完成下列检测题
复习检测（2）
1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出反应方程式
①H2SO4 + NaNO3—X— ② Na2SO4 + BaCl2——
盐和化肥 ppt课件
6.2 盐和肥料
一、盐是中和反应的产物
▪ 写出氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学 方程式
▪ NaOH + HCl → NaCl + H2O ▪ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O ▪ 盐可以看作酸中的氢被金属元素取代后的产物 ▪ HCl、 H2SO4 被Na取代→ NaCl 、 Na2SO4 ▪ HCl、 H2SO4 被Mg取代→ MgCl 2、 MgSO4 ▪ 同一种金属可以取代不同酸中的氢
▪ 1、盐的组成：金属（包括铵根）+ 酸根
一、盐是中和反应的产物 2、盐的分类
（1）按盐的组成进行分类
钠盐Na 钾盐K 铵盐NH4 铜盐Cu
盐酸盐Cl
碳酸盐 CO3 硝酸盐 NO3 硫酸盐 SO4
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
KCl
NH4Cl
CuCl2
K2CO3 (NH4)2CO3 CuCO3 KNO3 NH4NO3 Cu(NO3)2
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2
CuSO4 + Fe
△
CuSO4·5H2O
Cu + FeSO4 CuSO4 + 5H2O
（2）硫酸盐——硫酸铜 ②用途：
▪ 干燥剂 ▪ 检验水的存在：白色粉末变成蓝色晶体 ▪ 杀菌剂 ：把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的
农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对 作物的药害较小。因该农药首先在法国的 波尔多使用，故取名“波尔多液” ▪ 镀铜、制铜及铜的化合物
CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
※ 白色的硫酸铜粉末可以用来检验水
一、盐是中和反应的产物
▪ 写出氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学 方程式
▪ NaOH + HCl → NaCl + H2O ▪ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O ▪ 盐可以看作酸中的氢被金属元素取代后的产物 ▪ HCl、 H2SO4 被Na取代→ NaCl 、 Na2SO4 ▪ HCl、 H2SO4 被Mg取代→ MgCl 2、 MgSO4 ▪ 同一种金属可以取代不同酸中的氢
▪ 1、盐的组成：金属（包括铵根）+ 酸根
一、盐是中和反应的产物 2、盐的分类
（1）按盐的组成进行分类
钠盐Na 钾盐K 铵盐NH4 铜盐Cu
盐酸盐Cl
碳酸盐 CO3 硝酸盐 NO3 硫酸盐 SO4
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
KCl
NH4Cl
CuCl2
K2CO3 (NH4)2CO3 CuCO3 KNO3 NH4NO3 Cu(NO3)2
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2
CuSO4 + Fe
△
CuSO4·5H2O
Cu + FeSO4 CuSO4 + 5H2O
（2）硫酸盐——硫酸铜 ②用途：
▪ 干燥剂 ▪ 检验水的存在：白色粉末变成蓝色晶体 ▪ 杀菌剂 ：把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的
农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对 作物的药害较小。因该农药首先在法国的 波尔多使用，故取名“波尔多液” ▪ 镀铜、制铜及铜的化合物
CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
※ 白色的硫酸铜粉末可以用来检验水
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
（二）复分解反映
由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反映，叫做复分 解反映。
可简记为AB＋CD=AD＋ CB
复分解反映发生的条件
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反 映。只有当生成物中有沉淀或有气体 或有水生成时，复分解反映才能够发 生。
为了对的书写复分解反映的化学方程 式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解 性表，对的地运用物质的溶解性。
社会实践
调查研究，你家使用食盐的状况与否合理？ （1）你家使用的与否是加碘食盐？从食盐包装袋上能够获得 哪些信息？ （2）按一段时间统计计算，你家每人每天平均食用食盐约多 少克？与否在合理的范畴之内？ （3）通过查阅资料或调查，理解食盐尚有什么用途？ （4）你自己还想理解有关食盐的那些问题？
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
三、自主互助，知识的归纳总结 （一）碳酸根离子的检查
取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
（二）复分解反映
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
一、基础知识构建
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表达富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏 有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小 块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃 得起吊盐（吃完饭后来，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下） 可见食盐的贵重。
生成一种难溶物。
合作探究三 盐 + 盐
硫酸铜＋ 氢氧化钠 硫酸铜＋氯化钡
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
第5课时盐和化肥(30ppt)
·人教版
铁
氧气
硫酸铜 溶液
氢氧化 钠溶液 二氧 化碳
图14－4 剧烈燃烧，火星四射，放出 (2)A与B反应的实验现象为__________________________ 大量的热 ________________________________________； (3)D与E反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O _______________________________________________ 。
纯碱、苏 打
碳酸钠
·人教版
名称 碳酸氢钠
化学式
俗称及主 要成分 小苏打
主要用途 发酵粉的主要成 分，治疗胃酸过多 的药剂
NaHCO3 __________________
碳酸钙
CaCO3 ____________________
石灰石、大理石 石灰石、 用作建筑材料及实 大理石 验室制取二氧化碳， 的主要成 碳酸钙也可用于补 分 钙剂
·人教版
[方法点拨] 上述操作过程中，每一步都要用到玻璃 棒。溶解过程中玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤过 程中玻璃棒用于引流；蒸发过程中玻璃棒用于搅拌， 使液体均匀受热，防止液滴或晶体飞溅；计算产率过 程中玻璃棒用于转移固体。 [解析] (1)粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸 发；(2)蒸发时有固体溅出、溶解粗食盐时 NaCl没有完全 溶解，都会造成滤液中 NaCl 的损失，使得 NaCl 的产率偏 低；(3)需称取NaCl的质量为：50.0 g×5%＝2.5 g，配制 溶液还需要量筒。
[答案] (2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (3)不能 (4)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl (5)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
铁
氧气
硫酸铜 溶液
氢氧化 钠溶液 二氧 化碳
图14－4 剧烈燃烧，火星四射，放出 (2)A与B反应的实验现象为__________________________ 大量的热 ________________________________________； (3)D与E反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O _______________________________________________ 。
纯碱、苏 打
碳酸钠
·人教版
名称 碳酸氢钠
化学式
俗称及主 要成分 小苏打
主要用途 发酵粉的主要成 分，治疗胃酸过多 的药剂
NaHCO3 __________________
碳酸钙
CaCO3 ____________________
石灰石、大理石 石灰石、 用作建筑材料及实 大理石 验室制取二氧化碳， 的主要成 碳酸钙也可用于补 分 钙剂
·人教版
[方法点拨] 上述操作过程中，每一步都要用到玻璃 棒。溶解过程中玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤过 程中玻璃棒用于引流；蒸发过程中玻璃棒用于搅拌， 使液体均匀受热，防止液滴或晶体飞溅；计算产率过 程中玻璃棒用于转移固体。 [解析] (1)粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸 发；(2)蒸发时有固体溅出、溶解粗食盐时 NaCl没有完全 溶解，都会造成滤液中 NaCl 的损失，使得 NaCl 的产率偏 低；(3)需称取NaCl的质量为：50.0 g×5%＝2.5 g，配制 溶液还需要量筒。
[答案] (2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (3)不能 (4)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl (5)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
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AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
考点聚焦
反应发生的条件
①反应物盐须可溶; ②反应物金属须比生成物金属的活泼性强; ③K、Ca、Na 与盐溶液中的盐不发生置换
①反应物盐 BaSO4、AgCl 等除外; ②生成物须符合复分解反应发生的条件
①两反应物须都溶于水; ②生成物须符合复分解反应发生的条件
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基础整合
考点聚焦
3.化肥的简易鉴别 氮肥
看外观
钾肥 白色晶体
加水
全部溶于水
加熟石 灰 研磨
放出具有刺激性气味的氨 气
无具有刺激性气味的氨气 放出
磷肥 灰白色粉状 大多不溶于
水 或部分溶于
水
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,因 N 与 OH-能发生反应,放出 NH3, 降低肥效。
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基础整合
基础整合
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第十一单元 盐 化肥
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基础整合
考点聚焦
一、盐
1.常见的盐
常见 的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
化学 式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
生活调味品、配制 玻璃、造纸、纺织 发酵粉、治疗
用途 生理盐水、农业选 和洗涤剂的生产
种等
等
胃酸过多等
组成
上的 共同
一般都含有金属离子和酸根离子
,b
。
(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备:请写出 2 个有关硫酸亚铁生成的化学反 应方程式:
; 。
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基础整合
考点聚焦
解析:(1)盐中所含金属元素(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe)的活动性 由强到弱; (3)依据盐的性质,盐能分别与金属单质、酸、碱和盐反应而生成盐,a、 b 可以是酸、碱、盐中的两种。 (4)铁与酸(或盐)发生置换反应时生成亚铁盐。 答案:(1)盐中所含金属元素的活动性 (2)K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl(其他合理即可) (3)酸 碱(“酸”、“碱”、“盐”中的任意两种即可) (4)Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
取烧碱。
(3)C 和 HC 的检验
①常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法:
取样
有气泡产生
有白色沉淀(或浑浊)。
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基础整合
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将气体通入澄清石灰水是排除样品中含有其他成分(如金属等)与酸反
应生成其他气体(如 H2)的可能性。 二、复分解反应 1.概念 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2.反应表示:AB+CD AD+CB。 3.发生条件 只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解 反应才可以发生。
肥
硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)
茂盛、叶色浓绿(叶)
磷
促进根系发达,增强抗
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
肥
寒、抗旱能力 (根)
钾
促进作物生长健壮,茎
肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
秆粗硬 (茎)
复
同时供给几种养分,有
合
硝酸钾(KNO3)、磷酸铵
效成分高
肥
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基础整合
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2.使用化肥、农药的利与弊 (1)利:化肥有效成分多,见效快,农药能杀灭害虫,提高产量。 (2)弊:不合理使用化肥、农药对环境的污染 ①化肥:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在 的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。 ②农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,也带来了对自然环境的 污染和对人体健康的危害。
点
碳酸钙
CaCO3 重要建筑材 料、补钙剂
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(1)食盐只是盐的一种,而盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化 合物。 (2)盐中不一定含有金属元素,如铵盐中无金属元素。 (3)纯碱不是碱,而是盐。
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基础整合
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2.粗盐提纯 (1)实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 (2)蒸发操作中的注意事项 ①蒸发时,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干,不能直接蒸干;蒸发皿加热时不垫石棉网。 ②热的蒸发皿要用坩埚钳取下,放在石棉网上,以免烫坏实验台。 (3)粗盐提纯中玻璃棒的作用 ①溶解时:为了加快粗盐中氯化钠的溶解。 ②过滤时:起到引流的作用。 ③蒸发时:不断搅拌液体,是为了防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅。 ④计算产率时:起转移固体的作用。
①两反应物须都溶于水; ②生成物须符合复分解反应发生的条件
反应 类型
置换 反应
复分解 反应
复分解 反应
复分解 反应
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【例 1】 (2011 年福建龙岩)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁
K2SO4
CaSO4
Na2SO4 MgSO4
盐的化学性质
性质
盐+金 属 新盐+ 新金属
盐+酸 新
盐+新 酸
盐+碱 新
盐+新 碱
盐+盐 另
两种盐
举例
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)n(NO3)2
AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ AgNO3+NaCl
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3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)与盐酸反应 ①碳酸钠:2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
②碳酸氢钠:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸钙:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (2)碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH,工业上用该反应制
(1)复分解反应前后,各元素的化合价保持不变。
(2)非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应,如:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。
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基础整合
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三、化学肥料
1.化肥的种类及作用
种 常用化肥
类
作用
氮 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、 促进作物茎、叶的生长
Al2(SO4)3
ZnSO4
FeSO4
(1)上述盐的排列是依据
顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与 BaCl2 溶液反应生成硫 酸钡沉淀,该反应的化学方程式为
(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系
整理成如图,请将图补充完整 a
CaCO3↓+2NaCl
考点聚焦
反应发生的条件
①反应物盐须可溶; ②反应物金属须比生成物金属的活泼性强; ③K、Ca、Na 与盐溶液中的盐不发生置换
①反应物盐 BaSO4、AgCl 等除外; ②生成物须符合复分解反应发生的条件
①两反应物须都溶于水; ②生成物须符合复分解反应发生的条件
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3.化肥的简易鉴别 氮肥
看外观
钾肥 白色晶体
加水
全部溶于水
加熟石 灰 研磨
放出具有刺激性气味的氨 气
无具有刺激性气味的氨气 放出
磷肥 灰白色粉状 大多不溶于
水 或部分溶于
水
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,因 N 与 OH-能发生反应,放出 NH3, 降低肥效。
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第十一单元 盐 化肥
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一、盐
1.常见的盐
常见 的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
化学 式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
生活调味品、配制 玻璃、造纸、纺织 发酵粉、治疗
用途 生理盐水、农业选 和洗涤剂的生产
种等
等
胃酸过多等
组成
上的 共同
一般都含有金属离子和酸根离子
,b
。
(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备:请写出 2 个有关硫酸亚铁生成的化学反 应方程式:
; 。
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解析:(1)盐中所含金属元素(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe)的活动性 由强到弱; (3)依据盐的性质,盐能分别与金属单质、酸、碱和盐反应而生成盐,a、 b 可以是酸、碱、盐中的两种。 (4)铁与酸(或盐)发生置换反应时生成亚铁盐。 答案:(1)盐中所含金属元素的活动性 (2)K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl(其他合理即可) (3)酸 碱(“酸”、“碱”、“盐”中的任意两种即可) (4)Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
取烧碱。
(3)C 和 HC 的检验
①常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法:
取样
有气泡产生
有白色沉淀(或浑浊)。
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将气体通入澄清石灰水是排除样品中含有其他成分(如金属等)与酸反
应生成其他气体(如 H2)的可能性。 二、复分解反应 1.概念 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2.反应表示:AB+CD AD+CB。 3.发生条件 只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解 反应才可以发生。
肥
硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)
茂盛、叶色浓绿(叶)
磷
促进根系发达,增强抗
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
肥
寒、抗旱能力 (根)
钾
促进作物生长健壮,茎
肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
秆粗硬 (茎)
复
同时供给几种养分,有
合
硝酸钾(KNO3)、磷酸铵
效成分高
肥
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2.使用化肥、农药的利与弊 (1)利:化肥有效成分多,见效快,农药能杀灭害虫,提高产量。 (2)弊:不合理使用化肥、农药对环境的污染 ①化肥:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在 的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。 ②农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,也带来了对自然环境的 污染和对人体健康的危害。
点
碳酸钙
CaCO3 重要建筑材 料、补钙剂
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(1)食盐只是盐的一种,而盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化 合物。 (2)盐中不一定含有金属元素,如铵盐中无金属元素。 (3)纯碱不是碱,而是盐。
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2.粗盐提纯 (1)实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 (2)蒸发操作中的注意事项 ①蒸发时,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干,不能直接蒸干;蒸发皿加热时不垫石棉网。 ②热的蒸发皿要用坩埚钳取下,放在石棉网上,以免烫坏实验台。 (3)粗盐提纯中玻璃棒的作用 ①溶解时:为了加快粗盐中氯化钠的溶解。 ②过滤时:起到引流的作用。 ③蒸发时:不断搅拌液体,是为了防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅。 ④计算产率时:起转移固体的作用。
①两反应物须都溶于水; ②生成物须符合复分解反应发生的条件
反应 类型
置换 反应
复分解 反应
复分解 反应
复分解 反应
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考点聚焦
【例 1】 (2011 年福建龙岩)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁
K2SO4
CaSO4
Na2SO4 MgSO4
盐的化学性质
性质
盐+金 属 新盐+ 新金属
盐+酸 新
盐+新 酸
盐+碱 新
盐+新 碱
盐+盐 另
两种盐
举例
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)n(NO3)2
AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ AgNO3+NaCl
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3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)与盐酸反应 ①碳酸钠:2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
②碳酸氢钠:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸钙:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (2)碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH,工业上用该反应制
(1)复分解反应前后,各元素的化合价保持不变。
(2)非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应,如:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。
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三、化学肥料
1.化肥的种类及作用
种 常用化肥
类
作用
氮 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、 促进作物茎、叶的生长
Al2(SO4)3
ZnSO4
FeSO4
(1)上述盐的排列是依据
顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与 BaCl2 溶液反应生成硫 酸钡沉淀,该反应的化学方程式为
(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系
整理成如图,请将图补充完整 a