盐与化肥课件

点
碳酸钙
CaCO3 重要建筑材 料、补钙剂
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(1)食盐只是盐的一种,而盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化 合物。 (2)盐中不一定含有金属元素,如铵盐中无金属元素。 (3)纯碱不是碱,而是盐。
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2.粗盐提纯 (1)实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 (2)蒸发操作中的注意事项 ①蒸发时,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干,不能直接蒸干;蒸发皿加热时不垫石棉网。 ②热的蒸发皿要用坩埚钳取下,放在石棉网上,以免烫坏实验台。 (3)粗盐提纯中玻璃棒的作用 ①溶解时:为了加快粗盐中氯化钠的溶解。 ②过滤时:起到引流的作用。 ③蒸发时:不断搅拌液体,是为了防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅。 ④计算产率时:起转移固体的作用。
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第十一单元 盐 化肥
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一、盐
1.常见的盐
常见 的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
化学 式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
生活调味品、配制 玻璃、造纸、纺织 发酵粉、治疗
用途 生理盐水、农业选 和洗涤剂的生产
种等
等
胃酸过多等
组成
上的 共同
一般都含有金属离子和酸根离子
AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
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反应发生的条件
①反应物盐须可溶; ②反应物金属须比生成物金属的活泼性强; ③K、Ca、Na 与盐溶液中的盐不发生置换
①反应物盐 BaSO4、AgCl 等除外; ②生成物须符合复分解反应发生的条件
①两反应物须都溶于水; ②生成物须符合复分解反应发生的条件
,b
。
(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备:请写出 2 个有关硫酸亚铁生成的化学反 应方程式:
; 。
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解析:(1)盐中所含金属元素(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe)的活动性 由强到弱; (3)依据盐的性质,盐能分别与金属单质、酸、碱和盐反应而生成盐,a、 b 可以是酸、碱、盐中的两种。 (4)铁与酸(或盐)发生置换反应时生成亚铁盐。 答案:(1)盐中所含金属元素的活动性 (2)K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl(其他合理即可) (3)酸 碱(“酸”、“碱”、“盐”中的任意两种即可) (4)Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
肥
硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)
茂盛、叶色浓绿(叶)
磷
促进根系发达,增强抗
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
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肥
寒、抗旱能力 (根)
钾
促进作物生长健壮,茎
肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
秆粗硬 (茎)
复
同时供给几种养分,有
合
硝酸钾(KNO3)、磷酸铵
效成分高
肥
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盐的化学性质
性质
盐+金 属 新盐+ 新金属
盐+酸 新
盐+新 酸
盐+碱 新
盐+新 碱
盐+盐 另
两种盐
举例
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2
AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ AgNO3+NaCl
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3.化肥的简易鉴别 氮肥
看外观
钾肥 白色晶体
加水
全部溶于水
加熟石 灰 研磨
放出具有刺激性气味的氨 气
无具有刺激性气味的氨气 放出
磷肥 灰白色粉状 大多不溶于
水 或部分溶于
水
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,因 N 与 OH-能发生反应,放出 NH3, 降低肥效。
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2.使用化肥、农药的利与弊 (1)利:化肥有效成分多,见效快,农药能杀灭害虫,提高产量。 (2)弊:不合理使用化肥、农药对环境的污染 ①化肥:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在 的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。 ②农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,也带来了对自然环境的 污染和对人体健康的危害。
Al2(SO4)3
ZnSO4
FeSO4
(1)上述盐的排列是依据
顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与 BaCl2 溶液反应生成硫 酸钡沉淀,该反应的化学方程式为
(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系
整理成如图,请将图补充完整 a
(1)复分解反应前后,各元素的化合价保持不变。
(2)非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应,如:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。
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三、化学肥料
1.化肥的种类及作用
种 常用化肥
类
作用
氮 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、 促进作物茎、叶的生长
①两反应物须都溶于水; ②生成物须符合复分解反应发生的条件
反应 类型
置换 反应
复分解 反应
复分解 反应
复分解 反应
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【例 1】 (2011 年福建龙岩)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁
K2SO4
CaSO4
Na2SO4 MgSO4
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3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)与盐酸反应 ①碳酸钠:2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
②碳酸氢钠:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸钙:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (2)碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH,工业上用该反应制
取烧碱。
(3)C 和 HC 的检验
①常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法:
取样
有气泡产生
有白色沉淀(或浑浊)。
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将气体通入澄清石灰水是排除样品中含有其他成分(如金属等)与酸反
应生成其他气体(如 H2)的可能性。 二、复分解反应 1.概念 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2.反应表示:AB+CD AD+CB。 3.发生条件 只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解 反应才可以发生。