〈无机化学下〉试题(3)
大学无机化学下册期末习题集
《无机化学》下册期末习题集一、选择题C）1、下列金属单质中哪种单质的熔点最高（A CrB MoC WD Cu）2、下列金属单质中哪种单质的熔点最低（CA AgB CuC HgD Pb）3、下列金属单质中哪种单质的硬度最大（BA CuB CrC WD Mo）4、下列金属单质中哪种单质的密度最大（BA WB OsC CuD Re5、下列金属单质中哪种单质的导电C ）性最好（A AlB CuC AgD Pb6、焰色反应中呈红色火焰的金C ）属是（A NaB KC LiD Ba7、下列物质中哪个是超氧化物（C）A Na2O2B BaO2C KO2D SO38、铜与浓硝酸反应的产物A）是（A NO2B NOC N2OD NH4NO3）9、锌与稀硝酸反应的产物是（CA NO2B NOC N2OD NH4NO3C ）10、镧系元素常见的氧化数是（A +1B +2C +3D +4B）11、CaH2与水反应的产物是（A O2B H2C OH¯D H 2O2B ClB Cl12、MnO4-酸性介质中的还原产物是（ D）A MnO42- B MnO2 C MnO D Mn2+13、在碱性介质中，Cr(VI)以离子存在的形式是（ A ）A CrO42- B Cr2O72- C Cr6+ D CrO314、在酸性介质中，Cr2O72-的还原产物是（B ）A CrO42-B Cr3+C Cr2+D Cr2O315、下列物质中，只能做氧化剂的是（ D）A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-16、下列物质中，既能做氧化剂也能做还原剂的是（C ）A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-17、为防止 FeSO4 溶液变质，通常向其中加入（ A ）A FeB SnC ZnD Fe2+118、向 Fe(NO3)3 溶液中滴加 KSCN ，然后再滴加 SnCl2，先后的颜色变化是（ A）A 血红色，无色；B 黄色，血红色； C黄色，无色；D 血红色，沉淀19、向 KCr2O7 溶液中滴加 H2SO4，然后滴加 Na2SO3，发生的现象是（ C ）A 产生沉淀； B 产生气泡；C 溶液变绿； D 溶液变黄20、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
2010无机化学(下)考卷
课程名称：
南京理工大学课程考试试卷（学生考试用）
无 机 化 学
考试方式： 闭卷 学分： 2 教学大纲编号： 03032602 满式并配平(12 分) (1) Pb3O4 HCl(浓） (2) (3) (4) (5)
试卷编号： 2010
考试时间： 120 分钟
SnS Na 2S2 Pb(NO3 ) 2
Cu 2 Cu Cl PBr3 H 2 O
组卷日期： 2010 年 4 月 17 组卷教师（签字） ： 试题库 学生班级： 学生学号：
审定教师（签字） ： 任课老师
学生姓名：
2 (6) Cr2 O7 Fe2 H
特别提示：考生需将所有答案写到答题纸上，写在试卷上不给分。 一、选择题(单选题，每题 1 分，共 20 分) 1. 有关离子型氢化物，下列说法不正确的是 (A) s 区元素的单质（除 Be、Mg 外）均能与氢形成离子型氢化物； (B) 具有强还原性； (C) 遇水剧烈水解； (D) 热稳定性差异不大。 2. 下列物质中含有键的是 (A) SO2 (B)NO3(C) NO2 (D) BF3 3. 下列说法不正确的是 (A) 碱金属与氧反应都能生成正常的氧化物； (B) 在磷酸的含氧酸盐中，磷酸二氢盐的溶解度最大； (C) 熔点最大的金属是 W 而不是 Cr； (D) FeOH2，CoOH2，NiOH2 的还原性依次减弱。 4. 下列含氧酸中属于一元酸的是 (A)H3PO3 (B)H3BO3 (C)H3AsO3 (D)H3AsO4 5. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是 (A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) CaCO3 (D) BaCO3 二、填空题（10 分，每空 1 分） 1. 硼族元素的原子都是 电子原子；最简单的硼烷是 ；硼砂溶解后水溶液中主要 有 和 离子。 2. 氢氟酸与其它氢卤酸相比有等反常性。 3. SbCl3 的水解产物是 和 。 4. 氧化性：HNO3（填大于或小于）HNO2。 5. 在 O3 分子中，中心氧原子采用 杂化轨道与另外 2 个氧原子形成键。 四、简答题(38 分) 1. 某黑色粉末 A，受强热时变为暗红色固体 B。A、B 都不溶于水。A 溶于热盐酸，可 生成绿色溶液 C，C 与铜丝一起煮沸逐渐变成泥黄色溶液 D，若用大量水稀释，则生成 白色沉淀 E，E 溶于氨水后得无色溶液 F，F 在空气中可生成蓝色溶液 G。B 溶于稀硫 酸中生成紫红色的沉淀 H 和蓝色溶液 I， I 与 K4[FeCN6]反应生成红棕色沉淀 J。 试根据 上述实验现象确定各字母所代表的物质化学式。 （10 分） 2.某粉红色晶体溶于水，其水溶液 A 也呈粉红色。向 A 中加入少量的 NaOH 溶液，生 成蓝色溶液。当 NaOH 溶液过量时，得到粉红色沉淀 B。再加入 H2O2 溶液，得到棕色 沉淀 C。C 与过量的浓 HCl 反应得到蓝色溶液 D 和黄绿色气体 E。将 D 用水稀释又变 成溶液 A。A 中加入 KNCS 晶体和丙酮后得到天蓝色溶液 F。试确定各字母所代表的物 质。(6 分) 3. 为什么不能直接用浓硫酸和溴化物来制备溴化氢？（4 分） 4. p 区元素有哪些特征？（4 分） 5. 如何配制和保存 SnCl2 溶液，为什么？（4 分） 6. 简述 H2O2 的性质？（4 分） 7. 试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分 开来，说明现象。 （6 分）
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
无机化学(下)模拟试卷3及参考答案
无机化学(下)模拟试卷3及参考答案安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4 （B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D. HClO43. 下列有关卤素的论述，正确的是 ( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的 (B) F－是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂4. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是 ( ) (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 5. 过氧化氢(H2O2) ( ) (A) 是一种碱 (B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂 (D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是 ( ) (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS 7. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 ( ) (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO3 8. PCl3和水反应的产物是 ( )(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO第 1 页,共 6页9. 有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是 ( )(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 10. 关于五氯化磷 (PCl5)，下列说法中不正确的是( ) (A) 它由氯与 PCl3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4) (C) 它在气态时很稳定 (D) 它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体11. 下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是 ( ) (A) NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3 (B) Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C) BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 (D) NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12. 下列化合物中易水解的是 ( ) (A) SiCl4 (B) CCl4 (C) CF4 (D)SiF62－ 13. 下列氯化物中最不稳定的是 ( ) (A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) GeCl4 (D) PbCl414. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 ( ) (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 ( )(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 (B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 (C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 (D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO4 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是 ( ) (A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li 17. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用 ( ) (A) 铂坩埚 (B) 石英坩埚 (C) 镍坩埚 (D) 瓷坩埚＋－第 2 页,共 6页18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是 ( ) (A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3(D) SrCO3 19. Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成 ( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 20. 加NH3・H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是 ( ) (A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋ (C) [Hg(NH3)2]＋ (D) HgNH2Cl+Hg 21. 黄色 HgO 低于 573 K 加热时可以转化成红色 HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型 (B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是 ( ) (A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)2 23. Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( ) (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，324. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是 ( ) (A) MnO (B) Mn2O3 (C) MnO2 (D)Mn2O726. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是 ( ) (A) 浓硝酸 (B)KOH(s)+KClO3(s) (C) Cl2 (D) H2O227. 在 FeCl3与 KSCN的混合液中加入过量 NaF，其现象是 ( ) (A) 产生沉淀(B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化第 3 页,共 6页28. 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 ( )(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)229. . 同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是 ( ) (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低 (C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律 30. 能共存于酸性溶液中的一组离子是 ( )(A) K＋，I－，SO42－， MnO4－ (B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－ (C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－ (D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。
最新无机化学(下)试题库
无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。
A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。
A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
A、NaCl与浓H2SO4B、CaCl2与MnO2C、NaCl与浓HNO3D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。
A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应C、MnO2与浓盐酸共热D、KMnO4与稀盐酸反应1.21.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水B、KBr固体与浓硫酸作用C、红磷与水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。
A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。
A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。
A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。
A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。
大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学〔下〕期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2021级2021年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 以下各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最适宜用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 以下各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 以下化学方程式正确的选项是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 以下各对配合物稳定性顺序不正确的选项是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 以下配合物中，不满足“有效原子序规那么〞的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g)( D ) 14. 以下配离子中, 分裂能∆O 最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H 2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl 〔III 〕的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
(完整版)大学无机化学第三章试题及答案
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
《无机化学(下)》真题试卷A及答案
无机化学(下)课程考试卷（A ）本卷适用： 考试日期：11. 下列氢氧化物中，既能溶于过量的 NaOH 溶液又能溶于氨水的是（A 、Al(OH) 3 B 、Fe(OH) 3C 、Zn (OH) 2D 、Ni(OH) 212. 下列物质中,热稳定性最差的是（ ）。
）。
考试时间：120 分钟闭卷总分：100 分A 、NaHCO 3B 、Na 2CO 3C 、MgCO 3D 、H 2CO 3考试说明：答案一律写在试卷上。
13. 下列试剂中，不能与 FeCl 3 溶液反应的是（ ）。
一、单选题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）A 、SnCl 4B 、 KIC 、 CuD 、Fe1.碘化钾与酸作用可制取碘化氢，选用的酸是（）。
14. [Ni(NH 3)4]2+ 是正四面体结构，中心离子的杂化轨道类型是（A 、 sp 2 B 、dsp 2 C 、 sp 3 D 、d 2sp 3）。
A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、浓硝酸 D 、浓磷酸 2. 在酸性介质中，不能将 Mn 2+氧化为 MnO 4-的是（ A 、PbO 2B 、NaBiO 3C 、H 2O 2D 、(NH 4)2S 2O 83. 干燥 H 2S 气体，可选用的干燥剂是（ ）。
）。
15.在 K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（ ）。
A 、+2 和 4 B 、+4 和 6 C 、 +3 和 6 D 、+3二、填空题（每空 1 分,共 14 分）1. 金属钠和钾应保存在 中。
和 4 A 、浓 H 2SO 4 B 、KOHC 、P 2O 5D 、CuSO 42．周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si 、、、性质十分相似，人4. 下列氢化物中,热稳定性最差的是们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
A 、NH 3B 、PH 3C 、AsH 3D 、SbH 33．说明下列物质的酸碱性： H 3BO 3 显 性，NaH 2PO 4 显性，Na 3PO 45. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（ ）。
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：A2. 以下化合物中，不属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案：A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：A4. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案：B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物：A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案：D7. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B9. 以下哪种化合物是两性化合物：A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 以下哪种元素的原子半径最大：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。
答案：增加3. 金属元素通常具有________价。
答案：正4. 非金属元素通常具有________价。
答案：负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。
答案：离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。
答案：电荷状态7. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：78. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数为________。
答案：89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。
答案：电子10. 元素周期表中，第IVA族元素的原子最外层电子数为________。
《无机化学》(下)习题答案
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答：出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。
解： 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。
解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
《无机化学下》试题(三)含答案
《无机化学下》试题（三）含答案一、 选择题（每题1分，共30分） 1．臭氧层的最主要的功能是（ ）：(A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO 等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na 2S 溶液的是（ ）(A) As 2S 3; (B) Sb 2S 3; (C) SnS; (D) SnS 23．下列各配合物或配离子中，没有d-p 反馈π键的是（ ）(A) Pt(C 2H 4)Cl 3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D)AlF 63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（ ） (A) N 2H 4; (B) NOCl; (C) ClO 2; (D) NO 25．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 （ ） (A) BeCO 3; (B) MgCO 3; (C) SrCO 3; (D) BaCO 3６．下列含氧酸中属于一元酸的是 （ ）(A) H 3BO 3; (B) H 3AsO 3; (C) H 3PO 3; (D) H 4SiO 47．实验室制取少量HI 所采用的方法是 （ ） (A) I 2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水 (C) KI 固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘 8．下列含氧酸中酸性最强的是 （ ） (A) HClO; (B) HIO 3; (C) HIO; (D) HClO 39．下列气体中可由PdCl 2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO 2; (C) CO; (D) O 310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu 2++2e=Cu φoCu2+/Cu =0.337VCu 1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu 2++e=Cu 1+的φo Cu 2+/Cu 1+等于（ ）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 1 11． 在硝酸介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－可加下列哪种氧化剂（ ）(A) KClO 3(B) K 2Cr 2O 7(C) 王水 (D)（NH 4）2S 2O 8（△AgNO 3催化）12． 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ）(A) 长原子链 (B) 双原子链 (C) 八原子环 (D) 六原子环 13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ） (A) SO32—和MnO4—(B) Sn 2+和Hg 2+(C )Sn 2+和Fe 2+(D) Fe 2+和Ag +14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ）(A) H 2O ＞NH 3(B) H 2S ＞PH 3(C) H 2Se ＞H 2S (D) H 2Se ＞H 2Te15．往1dm 30.10mol ·L -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ） (A) HAc 的Ka 值增大 (B) HAc 的Ka 值减小 (C) 溶液的pH 值增大 (D) 溶液的pH 值减小 16．H 2S 水溶液放置后变浑是由于（ ）(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化(C) 见光分解 (D) 生成多硫化物 17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ）(A) Cu(OH)2(B) Ag 2O (C) Zn(OH)2(D)Cd(OH)218．H 2SiF 6的酸性比HF 的酸性（ ）(A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D)稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）(A) AgNO 3(B) CaCl 2(C) AlCl 3(D) Ba（NO 3）220．有一含有Cl -、Br -、I -三种离子的混合溶液，今欲使I -氧化为I 2，而不是Br -和Cl -氧化，该选用下列哪一种氧化剂（ ）(A) KMnO 4(B) K 2Cr 2O 7(C) Fe 2（SO 4）3(D) SnCl 4（已知：φoKMnO4/Mn2+=1.51V ，φoCr2O72-/Cr3+=1.33V ，φoFe3+/Fe2+=0.77V ， 2 φoSn4+/Sn2+=0.15V ，φoCl2/Cl-=1.36V ，φoBr2/Br-=1.07V ，φo I2/I-=0.54V ）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（ ）(A) NH 3 (B) H 2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（ ）(A) ClO 3- (B) SO 32- (C) SO 3（g ） (D) SOCl 2不等性杂化的是（ ） 24．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ ）(A) Cr （OH ）3(B) CrO 2- (C) Cr 3+ (D) CrO42-25． 与Na 2CO 3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（ ）(A) Al 3+(B) Ba 2+(C) Cu 2+(D) Hg2+26．BF 3与NH 3之间的作用力属于 （ ） (A) 氢键 (B) 离域π键(C) 配位键 (D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是 （ ） (A) BeCl 2(B) BF 3(C) NF 3(D) CH 428．制备NO 2时，最好采用下列哪种物质热分解 （ ）(A) Pb(NO 3)2(B) NaNO 3(C) KNO 3(D) NH 4NO 329． PbO 2是强的氧化剂的原因是（ ）(A) Pb 4+的有效电荷大 (B) Pb 2+盐溶解度小(C) Pb 原子存在惰性电子对效应 (D)Pb 2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ） (A)HAc+HCl （少量） (B) HAc+NaOH （适量）(C) HAc+NaCl （少量） (D) HAc+KCl （少量）二 判断正误 (12分)：1． 两种分子酸HX 溶液和HY 溶液浓度相等，则其pH 值相同。
无机化学(下)模拟试题(一)(2)
江西农业大学无机化学（下）模拟试卷课程名称：无机化学（下）开课单位：理学院考试方法：闭卷适用班级：考试日期：考试时间：120分钟（2）已知的原子量：C=12.0O=16.0 H=1.0 He=2.0N=14．0 S=32.0（3）本试卷共４页，考生必须将答案填写在答题纸上；并在两张答题纸上务必都写上班级、姓名、学号（序号）。
（4）考试结束后，考生务必将试卷、答题纸分开，分别交给监考老师。
一、单项选择题（每小题2分, 共30分。
）1．配合物[Co(en)3]Cl3中，中心原子的氧化数和配位数分别为（）。
A．＋2，6 B．＋3，6 C．＋2，3 D．＋3，32.下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是（）。
Ａ．BaCO3 B．BaSO4 C．BaCrO4 D．BaSO33.下列锂的化合物中溶解度最大的是（）。
Ａ.LiF B.Li 2 CO3 C．LiOH D.LiCl4.下列氢氧化物中碱性最强的是（）。
Ａ.Be(OH) 2 B.Mg(OH) 2 C．Ca(OH) 2 D. LiOH5.下列含氧酸中属于三元酸的是（）。
Ａ. H3BO3 B.H3PO2C．H3PO3 D. H3AsO46. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（）。
Ａ. SnS B.SnS2C．PbS D. Bi2S37. 下列物质在酸性溶液中，能将Mn2+氧化为MnO4的是（）。
A．Br2 B. HClO3 C.PbO2 D. H2O28. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和KMnO4反应的是（）。
A.SnCl4B. H2O2C.KID. SO39.在Na2S, Na2S2, Na2SO3, Na2S2O3 4种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的则可判断该物质是（）。
Ａ．Na2S B．Na2S2C．Na2S2O3D．Na2SO310.分离Al3+和Zn2+，应加入的试剂为（）。
Ａ．NaOH B．NH3·H2O C．H2O D．Na2CO311.下列化合物中，不水解的是（）。
无机化学综合题(3)及试题答案
无机化学综合题（三）一、单项选择题1、下面几种溶液：①0.1 mol.L-1 Cr2(SO4)3；②0.2 mol.L-1 ZnSO4；③0.3 mol.L-1 NaAc；④0.3 mol.L-1尿素。
按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A、①②③④B、①③②④C、④②①③D、④②③①2、反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、平衡不发生移动D、无法判断3、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+)，若向AgNO3溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池的电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定4、下列碱性大小错误的是（）。
A、KOH＜RbOH＜CsOHB、Sn(OH)2＜Sn(OH)4C、Sn(OH)2＞Sn(OH)4D、LiOH＞NaOH＞KOH5、下列物质既具有氧化性又具有还原性的是（）。
A、H2SB、浓H2SO4C、Na2SO3D、(NH4)2S2O86、过渡元素的价电子层结构为（）A．（n-1）d1-10nS1-2B．（n-1）d10nS2C． nS1-2 nP1-6D．nS1-27、下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS8. 不用查表，下列反应中焓变为正值的是（）A、CaCO3(s)—→CaO(s) +CO2(g)B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2(s)C、2Mg(s)+ O2 (g)—→2MgO(s)D、H2 (g)+1/2 O2(g)—→H2O(l)9、原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（）A 、6 B、8 C、32 D、1010、升高温度可以加快反应速率的主要原因是（）A 、加快分子运动速率B、增加活化分子百分数C、增加反应的活化能D、促使平衡向吸热方向移动11、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、冰点下降D、渗透压12、在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（）A 、HF B、HCl C、HBr D、HI13、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
大学无机化学第三章试题及答案
第三章（1）原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？答（2）什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂与不同主层中的能级交错现象？答（3）写出原子序数为24的元素的名称、符号与其基态原子的电子结构式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答（4）已知M2+离子3d轨道中有5个电子,试推出：〔1〕M原子的核外电子排布；〔2〕M 原子的最外层和最高能级组中电子数；〔3〕M元素在周期表中的位置.答（5）按斯莱脱规则计算K,Cu,I的最外层电子感受到的有效核电荷与相应能级的能量.答（6）根据原子结构的知识,写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式.答（7）画出s,p,d各原子轨道的角度分布图和径向分布图,并说明这些图形的含意.答见课本65页s电子云它是球形对称的.p电子云它是呈无柄的桠铃形.d电子云形状似花瓣.（8）描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？答（9）下列各组量子数哪些是不合理的,为什么？〔1〕n=2,l=1,m=0 〔2〕n=2,l=2,m=-1〔3〕n=3,l=0,m=0 〔4〕n=3,l=1,m=1〔5〕n=2,l=0,m=-1 〔6〕n=2,l=3,m=2答（10）下列说法是否正确？不正确的应如何改正？a)s电子绕核运动,其轨道为一圆周,而电子是走S形的；b)主量子数n为1时,有自旋相反的两条轨道；c)主量子数n为4时,其轨道总数为16,电子层电子最大容量为32；d)主量子数n为3时,有3s,3p,3d三条轨道.答（11）将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p,所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？答（12）通过近似计算说明,12号、16号、25号元素的原子中,4s和3d哪一能级的能量高？,并说明理由.（13）（14）说明在同周期和同族中原子半径的变化规律,并讨论其原因.答（15）说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高,为什么？S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At答（16）电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素〔如F,O等〕却显得反常？答（17）什么是元素的电负性？电负性在同周期,同族元素中各有怎样变化规律？答（18）若磁量子数m的取值有所变化,即m可取0,1,2,…l共l+1个值,其余不变.那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素,第一个稀有气体元素,第一个过度元素的原子序数,元素符号与名称.答前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb第一个稀有气体元素是He第一个过度元素的原子序数是21,元素符号是Sc,名称钪。
无机化学下试题及答案
无机化学下试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁B. 铜C. 氦D. 锆答案：A2. 氧的原子序数是（）。
A. 6B. 7C. 8D. 9答案：C3. 化合物H2O的化学名称是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl5. 根据周期表，下列哪种元素属于第ⅢA族？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. SO3答案：C7. 元素周期表中，元素的原子序数从左到右逐渐增加，下列说法正确的是（）。
A. 正确B. 错误答案：A8. 根据电子排布规律，下列哪种元素的电子排布是正确的？A. 1s2 2s2 2p6B. 1s2 2s2 2p4C. 1s2 2s2 2p3D. 1s2 2s2 2p1答案：A9. 金属元素通常具有的价电子层是（）。
A. s层C. d层D. f层答案：A10. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为______。
答案：73. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数为______。
答案：2或34. 元素周期表中，第ⅤB族元素的价电子数为______。
答案：55. 元素周期表中，第ⅥB族元素的价电子数为______。
答案：66. 元素周期表中，第Ⅷ族元素的价电子数为______。
答案：8或27. 元素周期表中，第0族元素的价电子数为______。
答案：88. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数为______。
答案：19. 元素周期表中，第ⅡB族元素的价电子数为______。
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《无机化学下》试题（三）一、选择题（每题1分，共30分）1．臭氧层的最主要的功能是（）：(A) 有杀菌作用；(B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是（）(A) As2S3; (B) Sb2S3; (C) SnS; (D) SnS2 3．下列各配合物或配离子中，没有d-p反馈π键的是（） (A) Pt(C2H4)Cl3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D) AlF63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（）(A) N2H4; (B) NOCl; (C) ClO2; (D) NO2 5．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是（）(A) BeCO3; (B) MgCO3; (C) SrCO3; (D) BaCO3６．下列含氧酸中属于一元酸的是（）(A) H3BO3; (B) H3AsO3; (C) H3PO3; (D) H4SiO4 7．实验室制取少量HI所采用的方法是（）(A) I2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水(C) KI固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘8．下列含氧酸中酸性最强的是（）(A) HClO; (B) HIO3; (C) HIO; (D) HClO3 9．下列气体中可由PdCl2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO2; (C) CO; (D) O310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu1+的φo Cu2+/Cu1+等于（）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.15211．在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂（）(A) KClO3(B) K2Cr2O7(C) 王水(D)（NH4）2S2O8（△AgNO3催化）12．室温下，硫的稳定形式现在确定为（）(A) 长原子链(B) 双原子链(C) 八原子环(D) 六原子环13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（）(A) SO32—和MnO4—(B) Sn2+和Hg2+(C )Sn2+和Fe2+(D) Fe2+和Ag+14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（）(A) H2O＞NH3(B) H2S＞PH3(C) H2Se＞H2S (D) H2Se＞H2Te15．往1dm30.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）(A) HAc的Ka值增大(B) HAc的Ka值减小(C) 溶液的pH值增大(D) 溶液的pH值减小16．H2S水溶液放置后变浑是由于（）(A) 与水中杂质作用(B) 被空气氧化(C) 见光分解(D) 生成多硫化物17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（）(A) Cu(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)218．H2SiF6的酸性比HF的酸性（）(A) 强得多(B) 稍强(C) 弱得多(D) 稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（）(A) AgNO3(B) CaCl2(C) AlCl3(D) Ba（NO3）220．有一含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，今欲使I-氧化为I2，而不是Br-和Cl-氧化，该选用下列哪一种氧化剂（）(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7(C) Fe2（SO4）3 (D) SnCl4（已知：φo KMnO4/Mn2+=1.51V，φo Cr2O72-/Cr3+=1.33V，φo Fe3+/Fe2+=0.77V，φo Sn4+/Sn2+=0.15V，φo Cl2/Cl-=1.36V，φo Br2/Br-=1.07V，φo I2/I-=0.54V）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（）(A) NH3(B) H2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（）(A) ClO3- (B) SO32- (C) SO3（g） (D) SOCl223．下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）(A) BeCl2 (B) PH3 (C) BF3(D) SiCl424．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（）(A) Cr（OH）3(B) CrO2-(C) Cr3+(D) CrO42-25．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（）(A) Al3+(B) Ba2+(C) Cu2+(D) Hg2+26．BF3与NH3之间的作用力属于（）(A) 氢键(B) 离域π键(C) 配位键(D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是（）(A) BeCl2(B) BF3(C) NF3(D) CH428．制备NO2时，最好采用下列哪种物质热分解（）(A) Pb(NO3)2(B) NaNO3(C) KNO3(D) NH4NO329． PbO2是强的氧化剂的原因是（）(A) Pb4+的有效电荷大(B) Pb2+盐溶解度小(C) Pb原子存在惰性电子对效应 (D) Pb2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（）(A)HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量）(C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl（少量）二 判断正误 (12分)：1．两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等，则其pH值相同。
（）2．取两根铜棒，将一根插入盛有0.1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，可组成一个浓差电池。
（ ）3． 0.1 mol·L-1NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。
（）4． MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-2（ ）5. 有下列原电池（－）Cd CdSO4（1.0 mol·L-1）‖CuSO4（1.0 mol·L-1） Cu（+）若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4晶体，都会使原电池的电动势变小。
（）6. PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。
（）三 完成并配平下列反应方程式 （20分）1．S2O32-+I2→2．H2O2+MnO4-+H+→3． IO3-+I-+H+→4．P4+NaOH+H2O5．HgCl2+Hg→6．C+H2SO4（浓）→7．Fe3++Cu→8．Cl2+NaOH（冷）→9． MnO4-+Fe2++H+→10． Cu+HNO3（稀）→四 简答题 （18分）1． CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。
2．硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。
3．I2难溶于水却易溶于KI溶液中。
4．为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子？5．硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。
6．CF4不水解，而BF3和SiF4都易水解。
BF3和SiF4的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF4-, 而后者却是SiF62-。
五 推断题 （8分）有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。
将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。
问A、B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。
六 计算题（12分）1.若在0.1 mol·L-1的[Ag（NH3）2]+溶液中，加入NaCl使NaCl的浓度达到0.001 mol·L-1时，有无AgCl沉淀？已知[Ag（NH3）2]+的K稳=1.7×107，AgCl的Ksp=1.6×10-102.已知Au++e=Au反应的φo=1.68V，[Au（CN）2]-的K稳=2×1038，试计算下电对的标准电极电势。
[Au（CN）2]-+e=Au+2CN-答案一 选择题（每题1分，共30分）1.D2.C3.D4.D5.D6.A7.B8.D9.C 10.B11.D 12.C 13.C 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.C20.C 21.D 22.C 23.B 24.B 25.C 26.C 27.C28.A 29.C 30.B二 判断正误 (12分)：1．错2．对 3．对4．错5．对 6. 错三 完成并配平下列反应方程式 （20分）1． 2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-2． 5H2O2+2MnO4-+6H+ = 5O2 + 2Mn2+ +8H2O3． IO3-+5I-+6H+ = I2 + 3H2O4．P4+3NaOH+3H2O = PH3 + 3KH2PO25．HgCl2+Hg = Hg2Cl26．C+2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O7．2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+8．Cl2+2NaOH（冷）= NaClO + NaCl + H2O9． MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O10． 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O四 简答题 （18分）1．CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。
答：NH3·H2OCuCl + NH3·H2O →Cu(NH3)2+→O2→ Cu(NH3)42+无色蓝色AgCl+ NH3·H2O →Ag(NH3)2+HgCl2+ NH3·H2O → Hg(NH2)Cl + Hg沉淀2．硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。
答：三种类型：MNO3→ MNO2 +O2M为碱金属、碱土金属M(NO3)2→ MO + NO2 +O2金属活动顺序在Mg和Cu之间MNO3→ M + NO2 + O2金属活动顺序在Cu之后。
3．I2难溶于水却易溶于KI溶液中。