硫和含硫化合物的相互转化

第三课时 硫和含硫化合物的相互转化

1．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是( )

A ．H 2S

B ．SO 2

C ．SO 3

D ．H 2SO 4

2．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )

A ．硫在空气中燃烧

B ．铜片与浓硫酸共热

C ．红热的木炭与浓硫酸反应

D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应

3．下列转化需要加入还原剂才能实现的是( )

A ．H 2S ―→SO 2

B ．H 2SO 4―→SO 2

C ．S ―→SO 2

D ．SO 2－

3―→SO 2 4．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO 2反应的是( )

A ．H 2S

B ．O 2

C ．NaOH 溶液

D ．S

5．能实现下列物质间直接转化的元素是( )

单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐

A ．硅

B ．硫

C ．铜

D ．铁

6．下列反应中SO 2作氧化剂的是( )

A ．SO 2＋NO 2===SO 3＋NO

B ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr

C ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

D ．SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3

7．某化学兴趣小组为了探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

(2)实验过程中，装置B 、C 中产生的现象分别是______________________________ ________________、______________________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是________和________；

装置B 中发生反应的离子方程式为 。

(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

能力提升

8．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )

①H 2S 和SO 2；②SO 2和SO 3；③SO 2和氯水；④SO 3(气)和Cl 2；⑤H 2S 和Cl 2

A ．①③⑤

B ．②④

C ．②⑤

D ．③④⑤

10．高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温

Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。若将生成的气体通入氯化钡溶液中，应发生的现象有( )

A ．一定产生BaSO 4沉淀

B ．一定产生BaSO 3沉淀

C ．一定有SO 2逸出

D ．一定有SO 3逸出

11．下图表示物质A ～F 之间的转化关系，其中A 为淡黄色固体物质，B 、C 为无色溶液，D 为气体，E 、F 为白色沉淀。请填写下列各空：

(1)写出各物质的化学式：

A 为________，

B 为________，

C 为________，

D 为________，

E 为________，

F 为________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

B →A ：_______________________________________________________。

B →

C ：_____________________________________________________________。

(3)写出C →F 的离子方程式：_____________________________________________。

(4)在A ～F 六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。

12．含硫化合物的种类很多，现有H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2SO 3、BaSO 4、CuSO 4、Na 2SO 4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H 2SO 3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________________。

(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO 4溶液中，若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

参考答案

1、解析：选B SO 2中S 的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。

2、解析：选A 含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A 项，单质硫被氧化；B 项、C 项，浓H 2SO 4被还原；D 项，不是氧化还原反应。

3、解析：选B 加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低，A 项，H 2S ―→SO 2，化合价升高；B 项，H 2SO 4―→SO 2，化合价降低；C 项，S ―→SO 2，化合价升高；D 项，SO 2－3―→SO 2，化合价不变。

4、解析：选D 亚硫酸、SO 2可以氧化H 2S ，O 2则可氧化亚硫酸、SO 2，NaOH 与亚硫酸、SO 2反应生成Na 2SO 3和H 2O ，而S 与亚硫酸、SO 2均不发生反应。

5、解析：选B SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A 、C 、D 均错。

B 项，S ＋O 2=====点燃

SO 2，SO 2＋H 2O

H 2SO 3，H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ，可以实现转化，故

选B 。

6、解析：选C A 和B 项中，硫元素的化合价升高，SO 2作还原剂；D 项中的反应不是氧化还原反应。

7、解析：(1)根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO 2和水，化学方程式为Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

(2)酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO 2的氧化性能将S 2－氧化成S ，则实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO 2具有的性质是还原性和氧化性；装置B 中发生反应的离子方程式为5SO 2＋2NnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO 2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)该实验的尾气是SO 2，可用NaOH 溶液吸收。

答案：(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH

8、解析：选B SO 2和SO 3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO 3和Cl 2都具有氧化性，相互间不能发生反应。

10、解析：选A 由于SO 2对应的H 2SO 3是一种弱酸，与BaCl 2不反应，而BaSO 4难溶于水，而且也难溶于HCl 、H 2SO 4等强酸，同时SO 2、SO 3都易溶于水，与水反应能生成相应的酸。

11、解析：常见淡黄色固体物质能够和氧气反应的是S ，则D 为SO 2，B 为H 2SO 3，E 为BaSO 3，C 为H 2SO 4，F 为BaSO 4。硫元素的最高价为＋6价，最低价为－2价，含处于中间价态0价、＋4价硫元素的物质，如S 、SO 2、H 2SO 3、BaSO 3既有氧化性又有还原性。