人教高二化学选修4化学反应原理-第3章第3节第1课时

促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 2．盐类的水解规律
盐的类型 是否水解 溶液的pH
强酸弱碱盐 水解
pH<7
强碱弱酸盐 水解
pH>7
强酸强碱盐 不水解 pH＝7
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盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸
性)越强。如相同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液的 pH 前者大于后者。
(2)写出下列物质水解的离子方程式： ①NH4Cl：_____________________________________； ②CuCl2：____________________________________； ③K2CO3：_____________________________________； ④AlCl3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：_______________； ⑤Fe(NO3)3 溶液与 Na2CO3 溶液混合：_____________。
CO32－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要) HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(次要)
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3．多元弱碱的阳离子水解的Fra bibliotek子方程式较复杂，中学 阶段只要求一步写出即可。如 Al3＋水解的离子方程式常写 成：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐 的阴离子都发生水解且相互促进对方的水解，当有沉淀生成 时水解趋于完全，可用“===”连接反应物和生成物，水解生 成的难溶物或挥发性物质可加“↓”或“↑”等。
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【答案】 (1)Na＋、Cl－ NH＋ 4 HSO4－ HCO－ 3
(2)①NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
②Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
③CO
2－ 3
＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
，
HCO
－
3
＋
H2O H2CO3＋OH－
④Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，立即产 生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
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1．常见能发生相互促进的离子：
Al3＋、Fe3＋与 HCO－ 3 、CO32－、Al3＋与 S2－、Al3＋与 AlO－ 2 等。
，破坏了水的电离平衡，
促进 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
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3．影响盐类水解的因素
因素 内因
温度 外 浓度 界 外加 条 酸碱 件 外加
盐
对盐类水解程度的影响 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越 大 升高温度能够 促进 水解 盐溶液浓度越小，水解程度越 大 水解显酸性的盐溶液，加碱会 促进 水 解，加酸会抑制 水解，反之亦然 加入与盐的水解性质相反的盐会 促进 盐的水解
成。
四注意：相互促进水解程度大的要用“===”，并且要标
“↑”或“↓”。
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2．(2012·山西大学附中高二月考)下列方程式中，属于 水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－ 3 ＋H＋ C．CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 【解析】 A、B、D 都是电离方程式，只有 C 是水解。 【答案】 C
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【实验记录】 盐溶液 酸碱性 盐类型 NaCl pH ＝ 7 强酸强碱盐 Na2CO3 pH > 7 强碱弱酸盐 NaHCO3 pH > 7 强碱弱酸盐 NH4Cl pH < 7 强酸弱碱盐 Na2SO4 pH ＝ 7 强酸强碱盐
CH3COONa pH > 7 强碱弱酸盐 (NH4)2SO4 pH < 7 强酸弱碱盐
第三节 盐类的水解 第 1 课时 盐类水解
●课标要求 1．认识盐类水解的原理。 2．归纳影响盐类水解程度的主要因素。
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●课标解读 1.了解盐类水解的原理。 2．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。 3．掌握盐类水解的方程式。
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●新课导入建议 纯碱的化学式为 Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为 什么要把 Na2CO3 叫纯碱呢？这是因为它的水溶液显碱性。 你知道纯碱的水溶液为什么显碱性吗？ 【提示】 Na2CO3 会与水作用生成碱(NaOH)。
2．在离子方程式反应物中有 H2O 不一定是水解。如
HCO－ 3 ＋H2O
H3O ＋ ＋ CO23－， 其实 质是
HCO
－
3
电离
，即
HCO－ 3 H＋＋CO32－。
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(1)在 Cl－、NH＋ 4 、HSO－ 4 、Na＋、HCO－ 3 五种离 子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解 不 能 电离 的离 子是 ________， 只能 电离 不能 水解 的 离子是 ______，既能电离又能水解的离子是__________________。
【提示】 FeCl3 溶液—酸性，NaClO 溶液—碱性，KNO3 溶液—中性。
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1.理论分析 (1)NH4Cl 溶液
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NH＋ 4 和 OH－ 结合生成弱电解 理论解释 质 NH3·H2O ，使水的电离平衡向
电离 的方向移动。
平衡时 使溶液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液呈 酸 性
酸碱性
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【 解 析 】 (1)KHSO4 在 水 溶 液 中 能 完 全 电 离 ： KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－溶液显酸性。
(2)KHCO3 溶液中 HCO－ 3 水解：HCO－ 3 ＋H2O H2CO3 ＋OH－显碱性。
(3)H＋＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑。 (4)Na2CO3 溶液中 CO23－水解，CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋ OH－(主要)显碱性。加入 BaCl2，CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓， 水解平衡逆移，碱性减弱，故红色变浅。
⑤2Fe3＋＋3CO23－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
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书写盐类水解离子方程式的方法思路
(1)一般形式：弱离子＋H2O (2)方法要求：
弱电解质＋H＋(或 OH－)
一判断：判断弱离子；书写化学式。
二规范：写“ ”，不标“↑”、“↓”。
三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完
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2．(1)NaHSO4 溶液、(NH4)2SO4 溶液都呈酸性，其原理 相同吗？
(2) 在 NH4Cl 溶 液 中 加 入 ①Zn ②HCl ③NaOH ④Na2CO3，NH＋ 4 的水解平衡移动吗？
【提示】 (1)不同，NaHSO4===Na＋ ＋H＋＋SO42－， NaHSO4 相当于一元强酸而(NH4)2SO4 是利用 NH＋ 4 水解呈酸 性，NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
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1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生 成沉淀和气体，也不发生分解，因此不标“↓”或“↑”， 也不把生成物(如 NH3·H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形 式；盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而写“ ”。
2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，且 以第一步水解为主，如 CO32－水解的离子方程式为：
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【答案】 (1)酸 KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
(2)碱性 HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－
(3)H＋＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑
(4) 产 生 白 色 沉 淀 ， 溶 液 红 色 变 浅
CO
2－ 3
＋
H2O HCO－ 3 ＋OH－，CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓，Ba2＋消耗
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1．下列说法中正确的是( ) A．HCO－ 3 在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
(2)①③④可促进 NH＋ 4 水解，而②抑制。
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【问题导思】 ①成酸性的溶液一定是酸吗？ ②同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强？ ③盐类水解的实质是什么？ 【提示】 ①不一定，如 NH4Cl 溶液 ②碳酸钠 ③破 坏了水的电离平衡
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1．盐类水解的实质
在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的 阴离子)结合水电离出的 OH－或 H＋，破坏了水的电离平衡，
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盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
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(2012·温州高二检测)按要求回答下列问题： (1)KHSO4 溶 液 显 ________性 ( 填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “中”)。其原因是(用电离方程式表示)________________； (2)KHCO3 溶 液 显 ________性 ( 填 “ 酸 ” 、 “碱 ” 或 “中”)，其原因是(用离子方程式表示)______________ _。 (3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为__________。 (4)在 Na2CO3 溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液 中 再 滴 入 过 量 的 BaCl2 溶 液 ， 所 观 察 到 的 现 象 是 ____________________________________________。 其原因是(用离子方程式和简要文字说明)_________。
CO23－，使水解平衡逆移，碱性减弱，红色变浅
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常见水解的弱离子 (1)弱碱阳离子：NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)弱酸根离子：CO32－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SO23－、S2－、 HS－、SiO32－、ClO－、CH3COO－、F－等。