(完整)九年级化学解题技巧和说明
九年级化学解题技巧
九年级化学解题技巧
九年级化学涉及到的知识点和技巧较多，以下是一些常见的解题技巧：
1. 理解并掌握基础概念：化学是一门基于基础概念的科学，只有理解了基础概念，才能更好地理解和应用化学知识。
2. 注意实验操作：化学实验是学习化学的重要部分，通过实验操作，可以更好地理解和掌握化学知识。
在实验中，要注意观察和记录实验现象，这是理解和解释实验结果的重要依据。
3. 学会运用化学方程式：化学方程式是化学表达的基本形式，学会运用化学方程式，可以帮助我们更好地理解和描述化学过程。
4. 注意解题步骤：解题时，要注意按照解题步骤进行，先是什么，然后是什么，最后是什么。
这样可以帮助我们更清晰地思考问题，更有效地解决问题。
5. 学会分析问题：在解决问题时，要学会分析问题，找出问题的关键，然后针对关键进行解决。
6. 保持耐心和毅力：学习化学需要耐心和毅力，尤其是在面对复杂的问题和难以理解的概念时，更需要坚持下去。
以上就是一些九年级化学的解题技巧，希望对你有所帮助。
初三化学解题技巧（详细）
初三化学解题技巧(详细)初三化学解题技巧(详细)初三化学是新开的一门科目，其中的化学题是中学生比较头痛的一类题，涉及到很多计算和化学知识，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三化学解题技巧内容，欢迎使用学习!初三化学解题技巧一.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
二.估算法化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。
三.差量法对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。
四.守恒法物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
五.关系式法对于多步反应，可根据各种的关系(主要是化学方程式，守恒等)，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。
初中化学必考知识点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
人教版化学九年级下册专题十 初中化学计算题解题技巧
考点解析 5
化学反应过程中各物质的物理量往往符合一定的数量关系， 这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公 式，包括有机物化学式通式，燃烧耗氧通式，化学反应通 式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关 系式等，从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利 用各种通式和公式，可减少运算时间和运算量，达到事半 功倍的效果。
考点解析
这种方法最适合推测混合物的可能成分。根据题目给出的 相关信息，如某元素的质量分数或产生气体或生成沉淀的 质量等求出混合物某个物理量的平均值，混合物各成分中 的相关物理量肯定有比平均值大的，有比平均值小的，这 样可以避免过多计算，准确而快捷地选出正确答案。
例5：测得Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧元素的 含量为50%，则另一种氧化物可能是( C )
例3：【2020•乐山】将20 g镁、铁的金属混合物加入到一
定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液
质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体
的质量为( C )
A．39 g
B．60 g
C．68 g
D．73 g
解：生成氢气的质量为：20 g－19 g＝1 g，设参加反应的稀
硫酸中硫酸根离子的质量为 x，则
C．Zn、Cu
D．Mg、Zn
解：可计算出产生0.4 g氢气需要的Al、Mg、Zn、Fe的 质量分别为3.6 g、4.8 g、13 g、11.2 g，已知合金 的质量为6.8 g(视为平均质量)，则产生0.4 g H2， 所需一种金属的质量大于6.8 g，一种金属的质量 小于6.8 g，D符合要求。
N2的质量分数为44%。那么CO、CO2、N2的混合气体中氮 气的质量分数应大于12%，小于44%，B正确。
初三化学技巧与答题方法分享
初三化学技巧与答题方法分享化学是我们初中学习中的一门重要科目，也是让许多同学感到挑战的科目之一。
在初三的学习中，掌握一些化学技巧和答题方法是非常有帮助的。
本文将分享一些初三化学技巧和答题方法，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、积累常见元素和化合物的性质在学习化学的过程中，熟悉常见元素和化合物的性质是至关重要的。
建议同学们将常见元素和化合物的名称、符号以及一些重要的性质进行整理和总结。
比如，氧气的符号为“O”，它是一种无色、无味、无臭的气体，是维持生命的重要物质之一。
同样，氯气的符号为“Cl”，它具有刺激性气味，并能与金属发生化学反应。
通过对这些常见元素和化合物的积累，我们可以更好地理解化学知识。
二、理解元素周期表的结构元素周期表是化学中不可或缺的工具，它的结构对于我们理解元素和化合物的特性非常重要。
在初三化学学习中，我们应该注意掌握各个元素的周期性规律和族式特点。
元素周期表由水平行（周期）和垂直列（族）组成，水平行表示元素的周期数，垂直列表示元素的简并能级、化学性质等特点。
通过理解元素周期表的结构，我们可以更好地归纳总结元素和化合物的特性。
三、掌握化学方程式的平衡法则化学方程式是化学反应的表示方式，掌握方程式的平衡法则对于正确理解化学反应非常重要。
在初三的学习中，我们应该注意化学方程式中各个元素的数量关系以及平衡系数的选取。
化学方程式的平衡是指反应物和生成物中各个元素的数量比例保持不变。
我们可以通过根据“质量守恒”和“电荷守恒”原理来平衡方程式，确保反应过程符合自然规律。
四、善于使用物质的性质进行推断化学是一门实验科学，通过观察和实验可以得到许多物质的性质。
在初三的学习中，我们应该培养善于观察和推断的能力。
通过观察物质的颜色、形态、气味等特征，我们可以推断出物质的性质和组成成分。
比如，通过发现白石灰在与酸接触时会产生气体的现象，我们可以推断出白石灰是一种碱性物质。
培养这种善于观察和推断的能力，有助于我们在解题、实验等方面更加灵活和准确地应用化学知识。
九上化学计算题解题技巧
九上化学计算题解题技巧解题技巧是帮助学生在化学计算题中准确、快速地解答问题的关键。
下面将详细介绍九年级上册化学计算题的解题技巧，以帮助学生更好地掌握这一知识点。
一、基础知识的掌握在解题之前，首先要确保对相关基础知识的掌握。
包括摩尔、摩尔质量、相对分子质量等概念的理解，以及常见元素和化合物的摩尔质量、密度等数值的熟记。
二、化学方程式的平衡在计算题中，常常需要根据化学方程式来计算物质的质量、体积、摩尔数等。
因此，对化学方程式的平衡十分重要。
在解题时，要注意化学方程式的平衡状态，确保反应物和生成物的摩尔比例正确。
三、单位的转换化学计算中，涉及到不同的物质质量、体积等的单位。
在解题过程中，要灵活运用单位换算，将题目给出的数据转换成所需的单位，并最终得出结果。
例如，将克转换为摩尔，或者将升转换为毫升。
四、摩尔质量的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个重要概念。
通过摩尔质量，可以计算出物质的质量、摩尔数等。
在解题时，要根据题目给出的数据和所需求的结果，灵活运用摩尔质量公式，计算出相应的数值。
五、反应的理论产量在计算题中，经常需要根据化学方程式和反应物的质量或体积，计算出反应的理论产量。
在解题过程中，要注意根据反应物与生成物的摩尔比例，按照相应的系数进行计算，并考虑到可能存在的反应限制因素。
六、溶液浓度的计算溶液浓度的计算是化学计算中的常见问题。
在解题时，要注意根据溶液的质量、体积和溶质的摩尔数等信息，计算出溶液的摩尔浓度、质量浓度等。
七、气体的计算在解题过程中，常常会遇到气体的计算问题，如气体摩尔数、气体的体积等。
在解题时，要根据题目给出的条件，运用气体状态方程或其他相关公式，计算出所需的结果。
八、合理估算与检查在解题过程中，要学会合理估算和检查答案。
通过估算，可以快速判断答案是否合理；通过检查，可以避免因计算错误而得出错误的答案。
九、反思总结每次解题之后，要进行反思总结。
分析自己解题的思路和方法，找出解题中可能存在的问题，并进行及时纠正和改进。
初中化学答题技巧与套路
初中化学答题技巧与套路
作为初中生，学习化学是必不可少的课程之一。
化学是一门涉及实验和理论知识的学科，需要掌握一定的答题技巧和套路才能更好地掌握学科知识。
以下是初中化学答题的一些技巧和套路：
1. 熟悉化学符号和化学方程式。
在化学中，符号和方程式是必不可少的概念。
要掌握化学知识，首先需要掌握化学符号和方程式，并熟悉它们的应用。
2. 注意题目中的关键词。
化学题目中的关键词往往是解题的关键。
例如，题目中出现“浓度”、“反应速率”等关键词，就意味着需要使用相应的知识点进行解答。
3. 了解化学实验过程。
化学实验是化学学科的重要组成部分。
了解实验过程可以帮助理解化学知识和解答相关题目。
在题目中出现实验过程的情况下，需要仔细阅读并理解实验的步骤和原理。
4. 细心观察并思考。
化学题目往往需要细心观察和思考，因为一些细节问题或者题目的深入分析能够影响最终的答案。
因此，需要细心观察题目中的信息和条件，并进行深入思考。
5. 掌握基本公式和反应规律。
在学习化学知识的过程中，需要掌握一些基本公式和反应规律。
这些知识点在解答化学题目时非常重要，需要进行认真学习和掌握。
总之，在学习化学的过程中，掌握化学知识和解答化学问题需要一定程度的技巧和套路。
通过熟悉化学符号和方程式、注意题目中的关键词、了解化学实验过程、细心观察和思考、掌握基本公式和反应规律等方法，可以更好地掌握化学知识和解答化学问题。
九年级化学解题技巧及说明
初三化学总复习解题技巧和说明一一.本周教课内容：总复习——解题技巧和说明（一）二.详细内容（一）推测题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
常有物质的颜色：多半气体为无色，多半固体化合物为白色，多半溶液为无色。
一些特别物质的颜色：黑色：MnO234、CuO、FeO、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH) 2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使润湿pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO3常有一些变化的判断：①白色积淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色积淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色积淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状积淀，在空气中很快变为灰绿色积淀，再变为Fe(OH)3红褐色积淀④积淀能溶于酸而且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤积淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱（焚烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——刺眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2+2NaOH ＝Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O）SO+2KOH＝KSO+HO 2H2SO3+2K OH＝K2SO3+2H2OSO+2NaOH＝NaSO+HO22H SO+2NaOH＝NaSO+2HO 42②酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝H2SO3SO+HO＝HSO4NO+HO＝2HNO33222（说明这些酸性氧化物气体都能使润湿pH试纸变红色）6.碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO+2HCl＝CuCl+HO2Cu(OH)2+2 HCl＝CuCl2+2H2OCaO+2HCl＝CaCl2+H2OCa(OH)2+2 HCl＝CaCl2+2H2O②碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：（生成的碱必定是可溶于水，不然不可以发生此反应）O+HO＝2KOH NaO+HO＝2NaOH222BaO+HO＝Ba(OH)2CaO+HO＝Ca(OH)222③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Fe( OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（二）解计算题：计算题的种类有：①相关质量分数（元素和溶质）的计算②依据化学方程式进行计算③由①和②两种种类混淆在一同计算溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%混淆物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝×100%混淆物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数解题技巧1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
初三化学技巧解析解析题答题技巧
初三化学技巧解析解析题答题技巧化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与其他物质的相互作用的科学。
在学习化学的过程中，解析题是不可避免的一部分。
解析题要求我们通过给定的实验数据、图表或文本，分析问题并给出答案。
本文将为初三学生介绍一些化学解析题的解题技巧。
一、理解问题在解析题中，首先要通过仔细阅读题目，理解问题的要求。
要注意问题中的关键词和限制条件，例如“根据实验数据”，“给出结论”等。
只有充分理解问题，才能有针对性地进行分析和解答。
二、分析数据在解析题中，我们常常会遇到一组实验数据、图表或文本信息。
对于这些数据，我们需要进行仔细分析，寻找其中的规律和关系。
可以通过绘制图表、计算数据差异或比例等方法，来找出数据之间的关联。
三、提炼关键信息在解析题中，有很多次我们需要从大量的信息中提取出关键内容，以便更好地回答问题。
可以通过圈出或划线的方式，将重要的信息标注出来，以便我们更好地理解和处理。
四、运用知识在解析题解答过程中，我们需要运用所学的化学知识进行分析和推理。
要熟练掌握化学的基本概念、定律和化学方程式等内容，灵活运用这些知识来解决问题。
同时，要善于思考和推理，做出合理的假设和推导。
五、合理思路在解析题解答过程中，要有合理的思维逻辑和步骤。
可以按照以下步骤进行解答：1. 理清问题要求，明确解题目标；2. 分析给定的数据和条件，提取出关键信息；3. 运用所学的知识和技巧，对数据进行分析和处理；4. 制定解题计划和思路，合理安排解题步骤；5. 进行推论和推理，得出合理的结论。
六、实践训练提高解析题解答技巧需要大量的实践训练。
可以通过做大量的化学练习题，参加化学竞赛和实验等活动，提高自己的解析题解答能力。
同时，可以与同学们进行交流和讨论，共同进步。
通过以上几点技巧的运用，相信大家在解析题解答方面会有一定的提高。
化学解析题不可怕，只要我们掌握了解题的技巧，认真分析问题，合理运用知识，就能够轻松解决问题。
(完整版)初三化学解题方法与技巧
九年级化学选择型计算题解题方法与技巧一．（转化）归一法[例1]下列物质中铁元素的质量分数最大的是（）A．FeO B． Fe2O3C．Fe3O4D．FeS分析：四种物质都含铁元素，从化学式变形可以看出，只有A中一个Fe结合的其它元素质量最小，故A中铁的质量分数最大二．XY法[例2]某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，这种化合物的化学式为（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5三．拆分法[例3]由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是。
四．分析比较法[例4]向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是（）A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3分析：由化学方程式：Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑MgO+H2SO4 === MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。
故C项符合题意。
五．比值法[例5]等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是（）A．Fe B．Mg C．Al D．Zn分析：我们知道，相同条件下，金属的相对原子质量越小，产生相同氢气所用金属也越小，当金属质量相同时，与足量的酸产生的氢气也就越多，可金属化合价不同时就要转化进行比较，我们可以都转化为一价来比较质量大小，即用金属的相对原子质量/化合价的比值来进行比较。
六、估算法[例6]20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色分析：此题可用估算法。
等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初三化学期末解题思路技巧
初三化学期末解题思路技巧初三化学期末解题思路技巧一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
(四)有刺激性气味的气体1、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO23.常见一些变化的判断：1.白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)2.蓝色沉淀：Cu(OH)2、3.红褐色沉淀：Fe(OH)34.沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐5.沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4.酸和对应的酸性氧化物的联系：非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：①CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) ②SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O ③H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O④SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O ⑤H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O5.碱和对应的碱性氧化物的联系：金属氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：①CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O ②Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O ③CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O ④Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
九年级化学考试解题方法和技巧
A.Zn>Fe>Al>Na
B.Al>Na>Fe>Zn
C.Na>Al>Fe>Zn
D.Zn>Fe>Na>Al
结论:①质量相等的Mg、Al 、 Zn、 Fe 与足量的
稀酸反应，产生的氢气质量 Al ＞ Mg＞ Fe ＞ Zn
②质量相等、质量分数相等的稀酸与足量的 Mg、Al 、 Zn、 Fe 反应，产生的氢气：一样多
2、推理判断法：
这类题先在题目中设置了一个已知条 件，解答时要以这个已知条件为依据， 运用化学知识和技能，进行分析、推 理、判断，指出正确答案。
特点：逻辑性强，在填空过程中要求概 念明确，推理严密，判断恰当。
例3、
某纯净物 X 在空气中完全燃烧， 反应的化学方程式为 X +3O2 点燃 2CO2 + 2H2O 试推出 X 的化学式 C2H4
例10、在由CuCl2、 HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，
充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是 （ B ）
A 、滤液中含有Cu2+
B 、 反应中一定有气体生成
பைடு நூலகம்
C 、 滤出的固体可能是纯净物 D 、 滤液的质量一定会减少
例11、（2004年广州市）某白色固体可能含有CaCl2、
Na2SO4 、Ba(NO3) 2、K2CO3 中的一种或几种。把该粉末放入
足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量 稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入 BaCl2 溶液，没有明显 现象。该粉末中肯定没有的物质是（ B ）
A.CaCl2 B.Na2SO4 C.Ba(NO3)2 D.K2CO3
例12、下列四组物质的溶液，
初中中考化学答题技巧及注意事项
初中中考化学答题技巧及注意事项中考化学计算题解题方法1、守恒法中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、极限、平均值法中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、差量法中考化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
中考化学注意事项一、认真审题它是快速,准确解答试题的重要环节。
仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。
二、合理分配时间要合理安排答题时间,稳中求快。
考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。
时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,同时严格理化规定时间答题，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。
可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、字迹清楚卷面整洁切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。
四：认真检查，改正错误做完试卷后，要抓紧时间检查。
着重从以下几个方面检查：一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;二要检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误;三要根据实际情况来判断答案是否合理。
九年级化学计算题解题技巧
九年级化学计算题解题技巧
《九年级化学计算题解题技巧》
一、题型特点
九年级的化学计算题包括：气体体积计算、物质的量的计算、电化学反应计算、配制药物计算、气体压力计算等等。
二、解题步骤
1、题目分析：分析题目，弄清楚题干上所给的信息，并归纳出必要的知识点，把关键的参数和体系搞清楚；
2、把握题型特点：根据题型的特点，估算出解题的思路和规律，运用所学的知识，选择合理的计算方法；
3、归结出关键信息：把所有的信息归结出有用的信息，排除无关的信息，做好准备工作；
4、算出答案：根据关键信息，将计算方法与相应的公式相结合，进行具体的计算，算出答案；
5、检查结果：检查自己是否算出了正确的答案，以及确定结果的一致性。
三、解题技巧
1、重点记忆：充分认识其中的常数，特别是气体体积、酸碱反应中的常数；
2、熟记公式：牢固掌握计算公式，定期复习关键性公式；
3、一一排除：有时题目给出的信息很多，有的与题目要求的无关，不必都算，要一一排除；
4、妥善利用：能利用的信息，一定要妥善地利用，以简略解题；
5、巧用简便法：有时把计算步骤简单化，用简便的方法，可能容易算出结果。
初学九年级化学技巧和方法
初学九年级化学技巧和方法哎呀，化学这门学科一听名字，脑袋里就浮现出一堆复杂的公式和难懂的符号。
别着急！今天咱们就聊聊如何轻松搞定九年级化学，让你不再觉得化学像一头难以驯服的野兽，而是变成你的得力小伙伴。
1. 了解基本概念1.1 学会分门别类首先，咱们得从最基础的东西学起。
化学有很多概念，比如元素、化合物、混合物等等。
想象一下，这些就像你家里的各种调料——盐、糖、醋，每种调料都有自己的特点，化学里也是如此。
搞懂了这些概念，你就能更好地理解化学反应和公式了。
1.2 理解原子和分子原子和分子是化学的“砖瓦”，好比盖房子的砖块。
原子是最小的单元，分子则是由原子组成的。
如果你能把原子和分子搞明白，那么遇到化学方程式就不怕啦！2. 化学方程式的巧妙解读2.1 记住基本的反应类型化学方程式就像是化学反应的“菜谱”，有了它，你就能知道怎么做出“美味的化学品”。
最常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和双重置换反应。
多做练习，熟悉这些“菜谱”，就能轻松应对考试中的各种题目。
2.2 配平方法配平化学方程式可能会让你觉得很麻烦，不过，掌握一些小窍门就会容易多了。
最简单的办法就是先把各元素的数量列出来，然后慢慢调整系数，直到左右两边的元素数量一致。
记住，耐心和细心是配平的关键！3. 实验和实践的重要性3.1 动手做实验理论知识掌握得再好，也离不开实际操作。
动手做实验能让你更深刻地理解化学现象。
比如说，通过实验你能看到酸和碱反应时冒出的气泡，亲自体验这些反应，比单纯地在书本上读要生动得多。
3.2 记录观察结果每次实验后，都要记得把观察到的结果写下来。
不管是液体的颜色变化，还是气体的产生，这些细节都可能是解答问题的关键。
养成好习惯，记录详细，你的化学知识会更加牢固。
4. 解决常见问题的技巧4.1 针对性复习每次做完练习题后，发现自己经常错的地方，就要特别针对这些问题复习。
别把时间浪费在你已经掌握的内容上，找出弱点，重点突破，这样效率更高。
初三化学技巧解析解答题答题技巧
初三化学技巧解析解答题答题技巧化学作为一门理科学科，对于初中学生来说，常常是一个难以逾越的难点。
其中，解析解答题更是让许多学生感到头疼。
在这篇文章中，我们将为大家分享一些初三化学解析解答题的技巧，希望能够帮助大家更好地掌握这门学科。
一、了解题目类型和常见要求在解析解答题之前，我们首先要了解题目类型和常见要求。
化学解析解答题通常包括判断题、选择题、填空题和解答题。
不同题型对解题方法和策略有着不同的要求。
在解答时，需要仔细审题，理清题意，确保所给答案符合题目要求。
二、注意题目的关键词和指示词在解析解答题时，关键词和指示词是理解题意和答题的重要线索。
通过仔细阅读题目，理解其中的关键词和指示词，能够更准确地确定解题思路和范围。
举例来说，如果在题目中出现"化合反应"、"燃烧反应"等关键词，我们可以根据这些关键词确定问题所涉及的化学反应类型，进而选择合适的知识和公式进行解答。
三、合理利用化学知识和公式解析解答题需要我们灵活运用所学的化学知识和公式。
我们可以根据题目要求，合理选择合适的知识点和公式来解答问题。
需要注意的是，在运用公式解答问题时，要注意公式的正确应用和计算过程的严谨性。
合理利用已知条件和求解未知量，推导和计算的过程要清晰，并且步骤要齐全。
这样不仅可以提高解答的准确性，也符合化学解析解答题的要求。
四、细心整理答题过程和解答步骤在解答化学问题时，我们需要将答题过程和解答步骤清晰地呈现出来。
这样不仅有助于自己理清思路，也方便他人阅读和评阅。
通过整理答题过程和解答步骤，我们可以更好地展现自己的解题思路和逻辑思维。
在整理答题过程和解答步骤时，要注意用清晰的符号和简洁的语言描述化学现象和计算过程。
避免出现繁琐的叙述，使答题过程更加简洁明了。
结语初三化学解析解答题是需要一定技巧和方法的。
通过深入理解题目的类型和要求，注意关键词和指示词，合理利用化学知识和公式，细心整理答题过程和解答步骤，我们可以更好地解答化学问题，提升解题能力。
九年级化学学期末总结——解题技巧简析与题型讲解
九年级化学学期末总结——解题技巧简析与题型讲解在2023年的九年级化学学期末考试中，解题技巧和各种题型的掌握将是取得好成绩的关键。
本文主要介绍化学解题技巧和各种题型的讲解，对于考试的准备有很大的帮助。
一、解题技巧在化学考试中，解题技巧是非常重要的。
以下是一些化学解题技巧：1. 熟记元素周期表学习化学需要首先掌握元素周期表，掌握元素周期表可以快速识别化学元素，进而掌握它们的属性，并顺利解决一些原子结构和化学键的问题。
2. 掌握化学反应类型在题目中，经常会出现化学反应类型的问题，包括：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、还原反应、置换反应等等，掌握这些反应类型对于答题非常有帮助。
3. 规范解题步骤化学学科特别注重解题步骤的规范性，这就要求我们在解题过程中必须严格按照规定的步骤操作，并且要表达清晰明了。
二、题型讲解在九年级化学学期末考试中，会出现多种题型，掌握这些题型的解答方法和技巧可以为我们考试成功提供帮助。
以下是一些较为常见的题型解析：1. 填空题化学中的填空题主要测试考生对化学概念的掌握程度，对于化学公式和化学反应方程式的熟练程度也有很高的要求。
作为一种基础题目，我们必须重视它，在平时的练习中积累更多的知识。
2. 选择题化学中的选择题主要测试考生的理解能力和知识框架，选择题需要考生根据选项中的信息进行推理和分析，然后选择正确的答案。
考生在平时学习中，应该注意积累化学的知识，并逐步提高自己的推理能力。
3. 计算题一般来说，计算题要求我们根据题目信息进行计算和推理，此时需要考生把化学知识与数学知识相结合，正确地计算出答案。
在计算时，注意公式的正确运用和单位的转换。
4. 解析题解析题主要测试考生的分析判断能力和探究问题的能力。
解析题需要考生根据所给的题目，进行分析判断，并给出合理的解答。
在解析时，要注意问题的深入探究和数据的分析处理。
总之，在化学学科的学习中，我们应该注重知识的积累和解题技巧的掌握。
只有在平时勤奋学习，认真积累知识点，掌握解题技巧，才能在考试中取得良好的成绩。
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初三化学总复习解题技巧和说明一一. 本周教学内容：总复习——解题技巧和说明（一）二. 具体内容（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O ＝H2CO3 SO2 + H2O ＝H2SO3SO3 + H2O ＝H2SO4 N2O5 + H2O ＝2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O ＝2KOH Na2O +H2O ＝2NaOHBaO + H2O ＝Ba(OH)2CaO + H2O ＝Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（二）解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝×100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
（2）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答【典型例题】例1. 往AgNO3和C u(N O3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）A. Ag和FeB. Ag和CuC. Cu和FeD. Ag、Cu和Fe答案：D例2. 用水作试剂不能区别开的一组是（）A. 生石灰、食盐、烧碱B. 汽油、酒精、浓硫酸C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D. 氯化钾、碳酸钠、硫酸钾答案：D例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。
答案：硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。
现用NaOH 溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量；（2）参加反应的NaOH的质量；（3）空气样品中SO2的质量分数。
（计算结果精确到0.01%）答案：（1）0.64g（2）0.8g （3）0.05%一、选择题1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）A. 酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）A. NaOH HCl NaClB. Na2CO3HCl BaCl2C. Na2CO3Na2SO4BaCl2D. AgNO3HCl NaCl3. 能将Na2CO3、NaNO3、B a(N O3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A. 石蕊试液B. 稀盐酸C. 稀硫酸D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断正确的是（）A. 滤液里一定有硫酸铜B. 滤液里一定有硫酸亚铁C. 滤纸上一定有氧化铜D. 滤纸上一定有铁5. 某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）A. 跟氯化钡溶液反应B. 使紫色石蕊试液变红C. 跟硝酸银溶液反应D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是（）A. (NH4)2SO4B. NH4HCO3C. CO(NH2)2D. NH4Cl7. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。
密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）A. 质量比为1:8的H2和O2B. 质量比为3:9的C和O2C. 质量比为1:4的CH4和O2D. 质量比为7:2的CO和O28. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（）A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C. 一定含有FeOD. 不能确定是否含有FeO9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（）A. COB. CO2C. NOD. SO210. 2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。
对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。
其中正确的是（）A. ①②⑥B. ①②⑤C. ①④⑤D. ③⑥二、推断题11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。
甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。
12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。
把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
13. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。
则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。
14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。
小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。
请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。
（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。
三、计算题15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。
请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。
16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。
化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。