江苏省南京师大附中2020-2021学年度第一学期期中高一化学试题及参考答案Word版

2020-2021 学年南京师大附中第一学期高一年级期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca

40 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意

1.K2FeO4 是一种高效水处理剂，它属于（）

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

2.下列各种直径的粒子属于胶体的是（）

A. 1 nm

B. 1×10-6 m

C. 1×10-8 m

D. 1×10-10 m

3.下列物质中所含原子数最多的是（）

A. 4℃时5.4 mL 的水

B.3.01×1022 个CO2 分子

C. 0.4 molO2

D. 10g 氖

4.在标准状况下，1 升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）

A.H2

B. CO2

C. CH4

D. CO

5.98%的H2SO4（密度为1.84 g/cm3）与18.4 mol/L H2SO4 的浓度相比（）

A.是同一浓度的不同表示方法

B. 所含H2SO4 的物质的量相同

C. 不同浓度的两种硫酸溶液

D. 无法比较其浓度大小

6.实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有

①读数：②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是（）

A. ①②③

B.①③②

C.③①②

D.②③①

7.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.28 g N2 含有的原子数是N A，

B.48 g S6 与S8 所含的硫原子数为1.5N A

2- n- C. 化学反应中 1mol Fe 参加反应， 失去的电子数一定 3 N A

D. 1 mol H 2 在 O 2 中完全燃烧转移的电子数目为 N A

8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -

B. 氧化钙固体与盐酸反应：O 2-+2H +=H 2O

C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H +=2H 2O+Cu 2+

9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素 C ，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有（

）

A. 氧化性

B. 还原性

C. 碱性

D. 酸性

10. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（

）

A. 2H 2O 通电 2H 2+O 2

B. 2H 2O+2Na=2NaOH+H 2↑

C. 2H 2O+2F 2=4HF+O 2

D. H 2O+3NO 2=2HNO 3+NO

11. VmL Al 2(SO 4)3 溶液中含 Al 3+a g ，取 V/4mL 溶液稀释到 4V mL ，则稀释后该溶液中

SO 4 的物质的量浓度是（

）

12. 在一定条件下，

和 F 2 可发生如下反应：

从而可知在 RO 3 中，元素 R 的化合价是（

）

A.+4

B.+5

C.+6

D. +7

二.不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

- 2- 3+ +

2- 2+

2-

13.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

B.称量时NaOH 已经潮解

C.定容时俯视容量瓶的标线

D.摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

14.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3 、SO4 、Fe 、H 、M，它们的微粒数比为

A.Mg2+

B. Na+

C. CO3

D. Ba

15.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++ SO4 =BaSO4↓表示的是（）

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B.BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3

D.Ba(OH)2+2KHSO4= BaSO4↓+ K2SO4+2H2O

16.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断不正确的是（）

A.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

B.反应①表明Cr2O3 有酸性氧化物的性质

C.反应②利用了H2O2 的氧化性

D.K2Cr2O7 可作为氧化剂

17.一瓶不纯的K2CO3 粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液

（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，漓加AgNO3 溶液有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（）

A.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2

B.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4

C.杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4

D.杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4

18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑

若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（）

A.生成40.0 L N2（标准状况）

B.有0.250 mol KNO3 被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol

三、填空题

19.下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是（填写序号）。

①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气

⑥二氧化碳⑦氯化银⑧氯化钠⑨乙醇⑩蔗糖

20.实验室进行以下相关实验。请回答下列问题：

（1）准确称量1.06 gNa2CO3，溶于80 mL 水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成正盐，共用去盐酸20.00 mL，该稀盐酸的物质的量浓度为mol∙L-1；

（2）实验室配制上述稀盐酸240 mL，需要量取10 mol/L 的浓盐酸mL，

配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、。

（3）某NaHCO3 样品中含有少量NaCl，称取一定量该样品，恰好可以和20.00 mL 上述