第三章 金属及其化合物 教学设计
高中化学第三章金属及其化合物教案新人教必修
第三章金属及其化合物【教学目标】一、知识与技能：1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
2.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
二、过程与方法：1.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
2.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
三、情感态度与价值观：1.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
2.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
【教学重点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教学难点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教学方法】总结、归纳【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】〖板书〗第三章复习一、金属及其化合物的化学性质1.金属单质共同化学性质：易失去电子，表现出还原性。
子的趋势与O2反应与水反应与酸反应与盐溶液反应2.金属及其化合物之间的转化关系（1）钠及其重要化合物（2）铝及其重要化合物（3）铁及其重要化合物（4）铜及其重要化合物Cu CuO CuSO4 C u(O H)23.同类物质的性质（见总结）二、金属材料【作业设计】P71 8 9 10【教学感悟】2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-2．用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气3．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。
高一化学必修1第三章金属及其化合物教案_
高一化学必修1第三章金属及其化合物教案_第三章金属及其化合物相关知识总结与练习第三章《金属及其化合物》【课标要求】：知识与技能要求：1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。
3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。
4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。
5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。
6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化7了解常见合金的性能及用途过程与方法要求：1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。
3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在4学会选择金属材料的方法情感与价值观要求：1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等第一讲《金属的化学性质》第一课时地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 金属与盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 金属与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+Cu 【探求新知】一、金属与非金属的反应金属钠的物理性质与存放方法。
第三章金属及其化合物教学设计
第三章金属及其化合物
第一节金属的性质
第一课时
一.教学目标：
（一）知识与技能
1、通过实验探究使学生掌握钠、铝等金属的重要性质，认识钠是一种活泼金属；
2、初步认识金属与人们日常生活的密切联系；
3、通过钠、铝的性质实验培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
（二）过程与方法
1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；
2、发挥学生主体作用，做好探究实验；
（三）情感态度价值观
1、通过科学探究，培养学生的学习能力。
2、通过对钠化学性质的学习，激发学生学习化学的兴趣。
二.教学重点：金属钠与氧气的反应。
三.教学难点：金属在不同条件下与氧气的反应。
四.教学过程：。
第三章 金属及其化合物教学设计
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应一、教学目标（一）知识与技能：1.认识钠的物理性质，掌握钠与氧气、水反应的化学性质及方程式。
2.知道氧化铝薄膜对金属铝的保护作用，掌握铁与水蒸气反应的化学方程式。
3.初步认识金属材料在人们的生活和生产中的重要作用及密切联系。
（二）过程与方法：1. 通过金属钠、铝性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力以及分析问题的能力。
2. 以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等提升获取知识及信息加工的能力。
3. 通过比较、归纳，逐步掌握学习金属的一般方法。
（三）情感态度与价值观1. 通过对金属性质的学习，增强保护金属的意识和使命感，合理使用金属材料。
环保意识2. 通过钠与水反应的实验，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
二、学情分析（一）知识层面通过初中金属和金属材料这一章节的学习，学生大概知道了金属的物理共性，初步掌握了铝、铁、铜这几种重要金属与氧气、酸溶液反应的规律。
同时有了金属活动性顺序的知识。
（二）思维层面学生对金属的化学性质主要通过实验、图画等途径获得，知识零散、片面，而对知识的归纳、比较、分析的能力有所欠缺，需重点培养。
三、教材分析（一）知识结构（二）教材素材分析金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识，将它安排在第三章来学习，即体现了理论密切联系实际的思想，又可巩固、复习前面所学的氧化还原反应、离子反应、物质的量等内容。
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，对金属的化学性质进一步加深和提高，重点介绍金属钠和铝与氧气及钠与水的反应。
教材中均是通过实验探究来研究金属的化学和物理性质的，进一步培养观察能力、分析问题能力，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
四、教学重难点教学重点：钠、铝与氧气的反应和钠与水的反应。
教学难点：钠与水反应的反应现象的解释。
高中化学第三章金属及其化合物教案2新人教版必修134
第三章金属及其化合物【教课目的】一、知识与技术：1.认识钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
2. 初步认识金属资料在公民经济中的重要作用和与人们平时生活的亲密联系，以及合理使用金属资料的重要意义。
二、过程与方法：1.经过金属及其化合物性质的实验，提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培育学生的实验意识、操作技术、察看能力和剖析问题的能力等。
2.以金属知识的学习为线索，经过阅读、查阅资料、议论和归纳等，培育学生获得知识及信息加工的能力。
经过比较、归纳等，让学生逐渐掌握学习元素化合物知识的一般方法。
三、感情态度与价值观：1. 经过金属及其化合物、金属资料在生产和生活中的应用等的学习，提升学生学习化学的兴趣，加强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
2.经过多种多样的活动，鼓舞学生踊跃提出问题，培育学生敢于怀疑、勇于创新的精神和合作精神等。
经过金属资料发展史及相关的知识，使学生初步认识合理使用金属资料的意义。
【教课要点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教课难点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教课方法】总结、归纳【教课用品】多媒体【教课课时】 1 课时【教课过程】〖板书〗第三章复习一、金属及其化合物的化学性质1.金属单质共同化学性质：易失掉电子，表现出复原性。
金属Na Mg Al Fe Cu金属原子失电子的趋向与O2反响与水反响与酸反响与盐溶液反响2.金属及其化合物之间的转变关系（ 1）钠及其重要化合物（ 2）铝及其重要化合物（ 3）铁及其重要化合物（ 4）铜及其重要化合物Cu CuO CuSO4C u ( OH) 23.同类物质的性质（见总结）二、金属资料【作业设计】 P71 8 9 10【教课感悟】。
高中化学教学设计 高中化学教学设计案例精品多篇
高中化学教学设计高中化学教学设计案例精品多篇高中化学教学设计高中化学教学设计案例篇一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标【知识与技能】1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、了解金属钠的保存方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
【过程与方法】1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点【重点】1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程八、板书设计九、课后作业 1、钠的物理性质：颜色#，熔点#（高、低），密度#（大、小），硬度#(大、小)。
第三章 金属及其化合物教学设计
第三章金属及其化合物第一节钠【实验探究三】钠与硫酸铜溶液的反应 演示实验，验证猜想 【任务驱动】在这个实验中你观察到了什么现象，验证了哪一种猜想，并写出相关化学方程式。
【任务驱动】试课下写出钠与硫酸铜溶液反应的总化学方程式钠与氯化铁溶液反应会有什么现象发生呢？硫酸铜反应。
猜想三：………….. 观察记录 【观看回答】浮、游、熔、响、蓝。
学案上书写，代表板书展示。
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4验证推测，树立严谨求实的科学态度和科学方法。
培养学生独立思考和解决问题的能力，体验科学探究的过程 环节三课堂小结【课堂总结】二维认知图总结完善二维认知图，绘制钠与钠的化合物转换关系。
课下完成化学方程式。
以二维认知图的方式作为本堂课的课堂小结，有助于学生建立清晰的知识结构，提高学生的认知能力。
环节四 巩固练习【巩固练习】完成学案习题思考作答，交流展示。
习题难度分层设置，逐步提升，与会考考点对接。
环节五 课下作业【作业】1、探究钠与氯化铁溶液的实验现象，并写出相关的化学方程式。
2、写出钠与硫酸铜溶液反应的总化学方程式。
3、练习册P39-P40板书设计钠与O 2与H 2O2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑与CuSO 4aq2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4结构4Na+O 2=2Na 2O2Na+O 2 = Na 2O 2 △易失e - 强还原性物性质软 银白色ρ水>ρNa >ρ煤油 熔点低灭火干沙化性。
新人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物教案
第三章金属及其化合物一、概述1．位置：周期表左、中、下方2．结构：最外层电子数较少（一般少于），故反应时易。
主族金属原子次外层电子是饱和的，过渡金属原子次外层电子一般是不饱和的。
3．分类:黑色金属( ) 重金属(d>4.5) 常见金属有色金属( ) 轻金属(d<4.5) 希有金属说明：ⅠA、ⅡA的金属原子半径较 ,原子排列紧密.多为金属；ⅢA～ⅦA的金属及过渡金属的原子半径较 ,多为金属。
二、金属键1．定义：晶体中与之间存在的相互作用。
2．影响因素：金属晶体中，金属越，越，则金属键越强。
金属单质的熔沸点越，硬度越。
三、金属通性1．物性：熔点最高的是，最低的是；密度最大的是，最小的是；硬度最大的是，最小的是；导电性最强的是；导热性最强的是。
2．化性：（见表）四、金属的冶炼1．电解法：2．还原法：3．加热法：五、合金1．定义：2．特点：熔点，硬、强度，导电、导热性能，[知识训练]1．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。
已知a 、c 均能与稀H2SO4反应放出气体；b 与d 的硝酸盐反应置换出单质d ；c 与强碱反应放出气体；c 、e 在冷浓硫酸中被钝化。
由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为A 、Fe Cu Al Ag MgB 、Al Cu Mg Ag FeC 、Mg Cu Al Ag FeD 、Mg Ag Al Cu Fe2．某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子（阴离子略），现进行如下实验（所加入的试剂都过量）：沉淀B溶液A水稀242Br SO H −−−→− 沉淀D待测液−−→−HCl 稀 沉淀C −−−→−溶液NaOH 溶液B −−→−氨水溶液D 2CO →沉淀E溶液C沉淀A （不溶于硝酸）⑴肯定含有的离子 。
⑵待测液中是否有Ba2+、Ca2+ ，因为。
⑶待测液中是否含有Fe3+ ，怎样才能确定？。
金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
高中化学必修一_第三章第一节_金属及其化合物_教学设计
高中化学必修一 第三章第一节 金属及其化合物 教案（第二课时）一．教学目标 1.知识与技能知识与技能（1）了解铝的物理性质；）了解铝的物理性质；（2）掌握铝的化学性质及相关反应；）掌握铝的化学性质及相关反应；（3）总结金属反应的一般规律。
）总结金属反应的一般规律。
2.过程与方法过程与方法（1）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能；）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能； （2）培养学生勤于思考，团队合作精神。
）培养学生勤于思考，团队合作精神。
3.情感·态度·价值观情感·态度·价值观增强学生的实验安全意识,培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。
培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。
二．教学重点 铝的化学性质铝的化学性质 三．教学难点铝与强碱水溶液的反应铝与强碱水溶液的反应 四．实验设计教师演示实验教师演示实验 1.铝粉的燃烧铝粉的燃烧 2.铝热反应铝热反应学生实验学生实验 1.加热铝片加热铝片 2.铝与酸的反应铝与酸的反应3.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 五．教学过程 教学环节教学环节教师活动教师活动学生活动学生活动导入：铝是我们生活中常见的讲述：铝是我们生活中常见的金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。
老师讲课过程中思考生活中有关铝的物质有关铝的物质金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。
等。
板书：二板书：二. .铝 介绍：有关铝的冶炼与用途的几个小故事，引发学生兴趣故事，引发学生兴趣 第一部分第一部分 铝的物理性质的教学提问：请学生归纳铝的物理性质提问：请学生归纳铝的物理性质 小结：铝具有银白色金属光泽，常温下固态，导电，导热，有延展性下固态，导电，导热，有延展性 归纳铝的物理性质归纳铝的物理性质第二部分第二部分 铝的化学性质性质1与氧气的反应的反应引导学生完成实验，归纳实验现象，分析原因分析原因 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物《 铁的重要化合物》教学案
教学设计【教学目标】了解铁化合物的物理性质知识与技能掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及其相互转化以生活中的化学例子引入课堂，体现化学与生活的紧密联系过程与方法通过对比，分析，归纳体会学习元素化合物的性质的方法通过探究实验引导学生观察实验现象，分析实验现象进而得出结论，让学生体会化学是一门以实验为基础的学科通过同一种金属元素又单质→氧化物氢氧化物盐的转变，体验事物之间存在着的必然因果联系情感态度与价值观通过实验探究培养学生的科学求真态度让学生体会到化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣【教学重难点】1、教学重点：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质；Fe3+、Fe2+的检验及转化2、教学难点：Fe3+、Fe2+的转化【教学策略】1、由身边熟悉的物质入手，引入铁的化合物，初步认识铁的化合物与生产生活实际密切相关，使学生从一上课就对这堂课充满了好奇心，从而怀着探求真相的期望来学习本节课的内容。
让学生体验到化学真正地用到了生活中，是一门与生活密切相关的学科，体现了化学学科的实用性。
2、新旧知识衔接法：引导学生回忆学过铁的存在及一些性质，进而过渡到新的知识，让学生体会到物质之间联系，从而构建出一个铁的几类化合物的基本框架，有助于更好地学习。
3、讨论对比法：引导学生讨论铁的氧化物之间，铁的氢氧化物之间以及Fe3+和Fe2+之间性质异同点。
通过建构表格帮助学生更好地对比不同物质之间的差别，有助于更好地记忆及应用。
4、实验探究法：通过分组实验引导学生观察和记录实验现象并及时提醒学生规范实验操作，纠正实验中出现的操作错误。
通过实验，同学们可以体会“通过现象看本质”的含义，从不同的实验现象中归纳互相联系的物质之间的差别。
5、结合生活实例，提高知识的实用认知。
通过展示生活生产实际例子，理解原理，让学生体会到化学知识的价值，增强学习的自觉性、积极性及主动探究的欲望。
【教学准备】1、实验仪器及药品：6只试管、普通滴管、长胶头滴管、Fecl3溶液、FeSO4溶液、Fecl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水。
金属及其化合物(教案)
第三章金属及其化合物（教案）第一节金属的化学性质（第一课时）平江一中李雄军教学目标：（1）知识目标：复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，使学生了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物和铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。
（2）技能目标：通过本课时的教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。
教学重点：本课时的重点是理解钠与空气反应的产物的不同教学难点：铝在空气中加热的实验现象的解释。
教学方法：启发式、并进探究实验法教学过程:新课导入：2007年10月24日是中华民族伟大复兴事业中值得记住的一天，在这一天中国航天人把我们神话传说中的“嫦蛾奔月”变成了现实，在长征火箭和“嫦娥一号”探测器上应用了大量质量轻而强度大的金属材料，金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属与我们的日常生活和生产紧密相连。
请同学们结合你的生活，列举你在生活中都接触到哪些金属物品，它们都有些什么样的性质？[学生讨论、交流]学生举例并分析利用了它们怎样的性质。
[展示图片]有关生活中常见的金属物品及物理通性。
[过渡]金属具有这样的物理性质，它们的化学性质怎样呢？今天就来研究金属的化学性质。
[板书] 第一节、金属的化学性质思考与交流：金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程式。
生：（思考与交流）金属可与非金属、盐、酸等发生化学反应。
点燃2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑[引导]请分析这些反应中，哪些物质的化合价升高，哪些物质化合价降低？在这些反应中，金属有怎样的共同点？[生]金属在这些反应中都是化合价升高，失去电子，作还原剂。
[提问]金属在反应中作还原剂，与它们的结构有什么联系呢？请写出金属钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图。
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第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。
另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。
我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。
火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。
当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。
原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。
在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。
充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含20％～50％的钠）。
这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。
日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）。
这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。
另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。
第一节金属的化学性质（第二课时）教学目标1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应巩固练习1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为____________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________________。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。
2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。
请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。
（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。
干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是A、8（ｎ–ｍ）gB、8(ｍ-ｎ)gC、7(ｍ-ｎ)gD、7(ｎ-ｍ)g6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100%C.4/(100+2.3)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A. abdiB. ecfkC. fghlD. bcegj8、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失9、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）A、大于1.0g·cm-3B、小于0.8g·cm-3C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之间D、无法推测10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？11、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？备课参考：参考答案：1、（1）银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧（3）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（2）CaCl2碱石灰n（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H23、B4、D5、D6、B7、D8、A9、C10、11.5g 11、90g12、0.46g 0.46g钠是人体必需的元素之一钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。
有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。
可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。
人体中80％的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。
钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。
人体所需的钠主要来自食盐。
早在李时珍的《本草纲目》中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。
但钠和钾摄入过多也不行。
摄入过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。
有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。
考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。
世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。
第一节金属的化学性质第三课时教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。