元素周期表的应用--同主族 (1)

第三节元素周期表的应用（第2课时）

学习目标：

1、掌握同主族元素性质的递变规律

2、了解原子结构、元素性质及元素在表中的位置三者间的关系，初步学会用元素周期表

3、领会元素周期表在指导生产实践中的作用

【预习导学】

1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布的特点是。所以同主族元素具有的性质，又有其性。元素周期表与和

有着密切的关系，因此可以根据元素在周期表中的位置可推知该元素的和。

2、ⅦA族元素包括。

元素名称氟氯溴碘

最外层电子数

得电子能力

最高化合价

最低化合价

无

最高价氧化物对

应水化物（酸）

气态氢化物

相似性：其原子的最外层都有个电子，在化学反应中都易电子，他们原子得电子能力都，都是的非金属元素。它们都能形成气态氢化物，最高价氧

化物的水化物都是，能与大多数金属，其单质常做剂。

递变性：从氟到碘，原子电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力。

① F2、cl2、Br2、I2与H2化合的条件依次。

② HF、HCl、HBr、HI 稳定性逐渐，还原性逐渐。

注意：氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但非金属性比同周期的ⅦA族元素。

3、ⅠA族中的金属元素等称为碱金属元素。

第ⅠA族元素结构、性质探究【阅读课本P24观察·思考】预测金属钾的性质实验步骤：实验现象：实验结论：

K与水反应

Na与水反应

（2）预测ⅠA族元素（又称碱金属元素）性质的递变

元素符号原子结构示意

图

原子

半径

失电子能

力

最高价氧化物

水化物及碱性

强弱

单质反应的剧烈程度

与水与O2

相似性：碱金属元素最外层都有个电子，元素的最高化合价为。原子的失电子能力，都是的金属元素，其单质都能与、等物质

发生反应，其最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的。

递变性：但从锂到铯，元素的原子失电子能力逐渐，与氧气反应越来越。

① Li、Na、K、Rb 与水反应的剧烈程度。

② LiOH、NaOH、KOH、RbOH 碱性逐渐。

4、元素周期表对生产实践的指导作用【阅读教材P24，填写】

根据在元素周期表中位置靠近的元素具有这一规律，可以利用元素周期表寻找。人们不但在处寻找半导体材料，还在中寻找优良的。目前，人们已经用做催化剂使石墨在高温和高压下转化成金刚石；广泛采用过渡元素做进行石油化工生产，而且通过少量的加入来改善催化剂的性能。位于元素周期表的过渡元素如等的单质，大多具有、等特点，人们利用以它们为原料制成的来制造火箭、导弹、宇宙飞船等。人们还利用元素周期表寻找合适的、等。

科学研究发现，地球上化学元素的分布与它们在有着密切的关系。如相对原子质量较小的元素在地壳中含量，相对原子质量较大的元素在地壳中含量，原子序数是的元素在地壳中的含量较多，原子序数是的元素在地壳中的含量较少，处于地球表面的元素多数呈现，处于岩层深处的元素多数呈现；碱金属一般是强烈的，主要富集于，科

学家把元素周期表分为个区，（每个区里元素的性质）并认为同一区域的元素往往形成。

【课堂检测】

1. 下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能

2、下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（）

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中易失去。

B．碱金属单质都是强还原剂。

C．碱金属单质能在氧气中燃烧生成过氧化物。

D．碱金属单质与水反应生成碱。

3、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是( )

A．氢氧化铍易溶于水B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强

C．单质铍跟冷水反应产生氢气D．铍的熔点高于钙的熔点

4、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，X原子的半径小于Y原子的半径，下列说法正确的是（）

A、X的金属性强于Y

B、常温下，X和Y都不能从水中置换氢

C、Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强

D、X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高

5、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（）

A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HI

C．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF

6、砹是核电荷数最大的ⅦA族元素，推测砹及化合物最不可能具有的性质是（）。

A．HAt很不稳定B．砹是白色固体

C．AgAt不溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂

7、下列说法中正确的是（）

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅦA族元素从上到下得电子能力逐渐减弱

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8、第119号有未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（）

A、“类钫”在化合物中呈＋1价

B、类钫具有放射性

C、单质与水反应较为缓慢

D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱