高中化学氮及其化合物性质及应用
氮高中化学知识点总结
氮高中化学知识点总结氮气的结构与性质氮气（N2）是地球大气中含量最高的气体，约占大气总体积的78%。
氮气分子由两个氮原子通过三重键（N≡N）连接而成，这种结构使得氮气极为稳定。
氮原子的电子排布是1s2 2s2 2p3，其外层电子为5个，根据八隅体规则，氮原子倾向于形成8电子稳定结构。
在氮气分子中，两个氮原子共享三对电子，形成了一个非常强的键，这也是氮气不易发生化学反应的原因。
氮的同素异形体除了常见的N2分子外，氮还有两种同素异形体：白氮（N4）和黑氮（N9）。
白氮是一种比N2更稳定的分子，它由四个氮原子组成，结构类似于四棱锥。
黑氮则是一种高能形态的氮，由九个氮原子组成，具有爆炸性。
氮的化合物尽管氮气本身非常稳定，但氮元素在化合物中的形式却非常多样。
氮可以形成多种价态的化合物，包括-3、0、+1、+2、+3、+4和+5价。
常见的氮化合物有氨（NH3）、硝酸（HNO3）、亚硝酸盐（如NaNO2）、氮气（N2）、肼（N2H4）等。
氮的循环氮循环是自然界中非常重要的生物地球化学循环之一。
氮元素在大气、土壤、水体和生物体之间不断循环。
大气中的氮气通过固氮作用（如闪电、火山爆发和工业固氮）转化为可供植物利用的氨或硝酸盐。
植物吸收这些氮化合物，并将其转化为蛋白质和其他含氮有机物。
动物通过食用植物摄取氮，死亡后，其体内的氮通过分解作用返回到土壤中，再次被植物吸收利用。
氮的工业应用氮气在工业上有广泛的应用。
由于其化学性质稳定，常用作保护气体，防止金属在高温下氧化。
在医疗领域，氮气可用于冷冻治疗。
此外，氮气还是制造化肥的重要原料，通过哈柏法（Haber-Bosch process）将大气中的氮气与氢气反应生成氨，进而制造出硝酸和各种氮肥。
氮的生物作用氮元素对于生物体来说至关重要。
它是构成蛋白质、核酸、酶和其他生物大分子的关键元素。
在生物体内，氮元素通过氮代谢过程进行循环。
氮的固定、同化和脱氮等过程对于维持生态系统平衡和农业生产至关重要。
高中化学氮及其化合物的性质的知识点介绍
高中化学氮及其化合物的性质的知识点介绍氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体;密度比空气小;氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为-3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。
3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。
NH3•H2O可以这部分电离生成NH4+和OH-，NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-所以氨水显碱性，它能并使酚酞试液变红。
4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3+3Cl2=6HCl+N2(当NH3过量时，也可生成NH4Cl);4NH3+5O2=4NO+6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。
铵盐均为易溶柔性于水的白色薄膜，都能与碱反应，NH4++OH-=NH3•H2O，受热时产生NH3;铵盐受热均易水解。
6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca(OH)2与NH4Cl纯化加热来制取氨气，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O;反应属于“固+固”反应，故装置与生物医学制取氧气的装置相同，但氨气必须用后退排气法收集，并用湿润的红色检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥主要包括与及铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥?D?D尿素(CO(NH2)2)。
[说明]1、喷泉形成的原理：容器内外客观存在糟较大的压强差。
在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过尖嘴带有尖嘴的气管喷出来，形成喷泉。
形成压强差的两类情况：⑴容器内气体极相对于水中其或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。
如：NH3、HCl等溶于水;CO2、SO2、Cl2等与碱溶液的水解等;⑵容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量的气体，从而以使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
高中化学氮的知识点
高中化学氮的知识点高中化学氮的知识点氮是一种非金属元素，位于周期表的第七组，原子序数为7。
在自然界中，氮存在于大气、土壤和生物体中。
氮是生命体的关键元素之一，在草地、森林和沼泽等环境中起着重要的作用。
在化学中，氮具有许多重要的应用，如制造肥料、生产化学品和制造药物等。
下面将介绍高中化学中关于氮的知识点。
1.化学性质氮是一种非金属元素，不具有金属性和光泽。
在常温下，氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，不溶于水和大多数溶剂。
在高温和高压下，氮会形成黄色的氮氧化物。
氮是一种惰性元素，不易发生化学反应，但可以和许多元素形成氮化物。
与氧、氢、碳等元素结合时，氮可以形成许多重要的化合物，如氨、硝酸和硝酸盐。
2.物理性质在常温下，氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，熔点为-210℃，沸点为-196℃。
氮分子是由两个氮原子组成，分子式为N2，键长为1.10Å。
氮是一种非常稳定的元素，不易被化学反应打断。
3.氮固定在自然界中，氮是大气中最丰富的元素之一，但是大部分氮却无法被植物吸收利用。
因为氮元素的分子中，氮原子之间的三重键极为稳定，难以被生物体利用。
因此，氮固定是一个非常重要的过程，指将大气中的氮转化为植物和生物体可以利用的氮化合物的过程。
氮固定通常发生在土壤中，在这里微生物使用氮酸盐、氨氮等形式的氮来合成气态氮分子中的氮元素，以便转化成可供植物使用的氮化合物。
4.氨的制备氨是一种非常重要的氮化合物，是一种无色、有刺激性气味的气体。
氨在生产肥料、化学制品和燃料等方面具有广泛的用途。
在高中化学中，学生通常会学习到几种氨的制备方法：（1）氮和氢的合成反应。
将氮和氢在高温高压下通入铁催化剂反应器中，生成氨气。
（2）氨化反应。
将盐酸和氨水按一定比例混合，可以生成氨气和水。
（3）硝化还原反应。
将亚硝酸钠和氢氧化钠混合，在加热的条件下反应，可以生成氨气。
5.硝酸和硝酸盐硝酸和硝酸盐也是化学中重要的氮化合物。
高一化学知识点关于氮类的
高一化学知识点关于氮类的氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。
它是一种非金属元素，存在于自然界中的气态氮（N2）和氮化合物（如氨气、硝酸等）中。
在高中化学中，我们学习了关于氮类的多个知识点，包括氮的性质、化合物以及如何制取和应用氮化合物等内容。
下面，我将详细介绍高一化学中关于氮类的知识点。
一、氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下为双原子分子气体（N2），具有稳定性较高的化学性质。
氮具有高丰度和广泛分布，占据了地球大气中约78%的体积。
它的沸点为-196℃，熔点为-210℃，密度为0.808 g/L。
由于氮气分子之间的三键比较强，使得氮气具有较高的解离能，不易参与化学反应。
二、氮的化合物1. 氨气（NH3）氮与氢的化合物氨气是高一化学中常见的氮化合物之一。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，它是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。
氨气的制备方法有氨气发生器法、电解氨法等。
2. 氮的氧化物（NO、NO2、N2O、N2O4等）氮的氧化物是氮与氧元素的化合物。
其中，氮的氧化态包括+1、+2、+3、+4和+5等多种形式。
氮的氧化物对环境有一定的危害，其中的NOx是大气污染物之一。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，是氮与氧的化合物。
它是一种无机强酸，具有腐蚀性。
硝酸在工业上广泛应用于制药、合成化学等领域。
三、氮化合物的制备与应用1. 氨水的制备与应用氨水是由氨气和水按一定比例制备而成的，它是一种常见的氮化合物。
氨水具有碱性，可用作试剂、清洗剂以及肥料。
2. 硝酸盐的制备与应用硝酸盐是含有硝酸根离子（NO3-）的盐类化合物，可以通过硝酸与金属、非金属等反应制备而成。
硝酸盐在农业中被广泛应用为肥料。
3. 无机氮肥的制备与应用无机氮肥是一种以无机氮化合物为主要成分的肥料，如硝酸铵、尿素等。
它们可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
总结：上述介绍了高一化学中关于氮类的一些知识点，包括氮的性质、氮的化合物以及氮化合物的制备与应用等内容。
氮及其化合物
氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2） （3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
高中关于氮的所有化学方程式
高中关于氮的所有化学方程式1. 氮的基本介绍大家都知道，氮这个元素在化学世界里可不是个小角色哦。
它在空气中占了大约78%，几乎是我们呼吸的“主角”了。
说到氮，它有很多有趣的化学反应，接下来我们就一起“深入挖掘”一下！1.1 氮气的基本性质氮气（N₂）是无色无味的气体，不容易跟其他物质反应。
虽然它平时很“安静”，但在特定的条件下，它可是个“活跃分子”。
比如，氮气在高温下能够跟氧气反应，形成一系列化合物。
1.2 氮的化学反应氮气的化学反应也分几种，比如：跟氢气反应形成氨气（NH₃），这就是著名的哈柏法反应啦。
公式是：N₂ + 3H₂ → 2NH₃。
简单点说，就是氮气和氢气在高温高压下合成氨气，这个反应可对农业有大帮助呢，因为氨是肥料的重要成分。
2. 氮的化合物氮不仅跟氢反应，还能跟氧、氯等其他元素反应，形成各种有趣的化合物。
2.1 氮的氧化物氮跟氧结合形成了几个氧化物，比如一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。
一氧化氮的化学反应式是：N₂ + O₂ → 2NO。
二氧化氮则可以从一氧化氮进一步氧化得到，反应式是：2NO + O₂ → 2NO₂。
注意到没有？二氧化氮常常给我们带来雾霾，它的颜色可是深棕色的。
2.2 氮的氯化物氮和氯反应的话，形成的化合物也很有趣，比如氯化氮（NCl₃）。
这个反应比较激烈，化学方程式是：N₂ + 3Cl₂ → 2NCl₃。
氯化氮不稳定，容易分解，所以用起来得小心点儿。
3. 氮的应用氮不仅在实验室里显得重要，它的实际应用也不可忽视。
3.1 工业中的氮在工业中，氮气作为保护气体，用来防止其他气体的氧化作用。
特别是在金属加工和化学合成中，氮气就像“隐形的守护者”，帮助产品保持稳定。
3.2 农业中的氮氮的肥料应用大家都不陌生了吧。
氮肥可以让植物长得更好，因为氮是植物生长不可缺少的元素。
不过，也要注意，使用过多的氮肥会导致环境问题，所以要“量入为出”。
结尾总的来说，氮在化学反应中的角色真是多种多样，它有时候像个“温文尔雅”的绅士，有时候又像个“兴风作浪”的小捣蛋鬼。
人教版高中化学第二册必修氮气
氮气教学目标1．认识氮气的分子结构、性质及其重要用途。
2．熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
3．了解氮的固定和重要性。
教学重点氮分子的结构和化学性质。
教学过程复习空气中氮气的体积百分含量为多少？由此计算出氮气的质量百分含量。
（假定空气成分是N 2占78%、O2占21%和Ar占1%）新课一、氮气的物理性质演示：展示一瓶氮气，观察它的颜色和状态，并闻其气味。
小结：纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气稍小，难溶于水。
加压和冷却后分别变成无色的液体和雪状固体。
思考：为什么氮气的熔、沸点很低？二、氮气的化学性质练习：画出氮原子的结构示意图，写出氮分子的电子式和结构式。
思考：⑴从化学键的角度预测氮气的性质活泼与否？⑵从氮气中氮的化合价指出氮气的主要化学性质（氧化性和还原性）。
1．与氢气的反应介绍：工业上合成氨的反应化学方程式：N2 + 3H2高温高压催化剂2NH3 + 92.4 kJ（反应特点：①可逆反应②正反应是体积缩小的放热反应） 2．与某些金属的反应演示：镁带在氮气中燃烧。
小结：镁带在氮气中继续燃烧，生成淡黄色的固体。
化学方程式：3Mg+N2点燃=====Mg3N2思考：能否用液态氮灭火器来扑灭镁带的燃烧。
指出：高温时，氮气还能与钙、锶和钡等金属化合（周期表中ⅡA族金属）。
练习：写出氮化镁分别与水和盐酸反应的化学方程式，并描述有关实验现象。
3．与氧气的反应化学方程式：N2+O2放电===2NO 2NO+O2==2NO2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO 水（反应时NO2中有2/3的氮变成硝酸，1/3的氮变成NO）介绍：“雷雨发庄稼”的原理。
氮的重要氧化物氮的其它氧化物有：N2O、N2O3和N2O5。
小结：氮在化合物中的化合价：－3、+1～+5。
三、氮气的制法1．工业制法：分离空气。
2．实验室制法：NH4Cl+NaNO2===N2+2H2O （利用NH4NO2的不稳定性）练习：将上述反应改写成离子方程式，并选择实验的发生装置和收集方法。
高中化学-氮及其氧化物
氮的循环闪电：人工固氮：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 都是大气污染物N2O3是HNO2 的酸酐②氧化反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6 NO + 4 NH3 = 5N2 + 6H2O (催化剂) NO2+ 2KI + H2O = NO + 2KOH+I2（使KI碘化钾淀粉试纸变蓝，可用于NO2 的检验）歧化反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NO2+O2 +2H2O = 4HNO32NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O（尾气吸收）③NO2和溴蒸气在性质上的相似之处： A ．均有氧化性 B ．溶于水后溶液呈酸性C ．能与碱溶液反应，颜色消失鉴别两者不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：A ．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B ．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气C ．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)D ．将盛有溴蒸气和 NO2 气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为 NO2②氨水中含有三种分子（H2O 、NH3•H2O 、NH3）和三种离子（OH —、NH4+、H+），含量最多的是NH3•H2O ，但计算其浓度时要将所有的含氨微粒换算为NH3 ③氨水是一种弱碱，当反应物时，在离子方程式中用分子式表示。
4.氨的制备 ① 反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 反应装置 固固加热装置 净化 用碱石灰干燥 收集 向下排空气法验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生尾气处理 收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3△棉花的作用：防止空气对流不能用氢氧化钠代替氢氧化钙：氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
高中化学氮及其化合物性质及应用
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
(4)与某些盐反应。（通入铝盐溶液）
Al3+＋3NH3·H2O=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 _____[实验室制 Al(OH)3]。
.
15
【考点突破】 四、氨气的实验室制法 1、实验室制法 Ⅰ、⑴装置图(如右图)：
⑵反应原理：
2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑶装置类型：固体+固体气体[与制 O2（填化学式）] ⑷收集： 向下排空气法 。
⑸干燥：用碱石灰（CaO和NaOH的混和物）干燥，不能
用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙 干燥。
A。棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。 B．氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性
A、Cu与稀硫酸
B、NaHCO3与NaOH溶液
C、CaCO3与稀硫酸
甲
乙
D、NH4HCO3与稀盐酸
（4）比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理 来分析，图甲是 减小 上部烧瓶内气体压强；
图乙是
增大 下部锥形瓶内气体压强（填
增大或减小）。
.
23
[考点师说]
1．喷泉实验的形成原理 (1)形成喷泉的原理： 形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧 瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压 强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最 后液体将充满烧瓶。 (2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成 喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与 NaOH(aq)也能形成喷泉。
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
高中化学氮及其化合物
（一）N 2单质的结构性质1. 结构特点：电子式：，结构式：。
分子中三键键能大，分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N 2一旦吸收能量变为N 原子则性质较活泼。
2. 物理化学性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。
在高温或放电时可与某些物质反应，N 表现为既有氧化性，又有还原性。
（1）与H 2的反应：（2）O 2的反应2NO+O2=2NO 2 2NO 2 N 2O 4（无色） （红棕色） （无色）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3（3）与某些金属的反应：3Mg+N 2点燃Mg 3N 2（第ⅡA 族金属都可发生类似反应）（镁在空气中生成微量Mg 3N 2，镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得多。
因此mg Mg 在空气中完全燃烧，所得固体的质量小于m ×Mg MgO g ，氮化镁为离子化合物，电子式为 Mg 2+[:N:]3－Mg 2+[:N:]3－Mg 2+）（4）氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态的氮N 游离态−−→−转化N 的化合态（生物固氮）（二）氮的氢化物——氨1、（1） 结构： 电子式：结构式，空间呈三角锥形，键角107°18′ 物理化学性质：无色，有刺激性气味气体，易液化（与Cl 2，CO 2相同），极易溶于水（1:700），形成氨水。
（2）与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH －，水溶液呈弱碱性。
氨水的成分是：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O （NH 3的主要存在形式）、NH 4+、OH －、H +（极少）注：氨水中含大量NH 3·H 2O ，但表示浓度时用NH 3的多少（mol ，g ，%）（3）. 与酸反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟）2NH 3+H 2SO 4=424)(SO NH实质是NH 3+H +=NH 4+（3）. 与非金属反应：4NH 3+5O 2∆催化剂、4NO+6H 2O+Q8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2（4）与化合物的反应：NH 3+3CuO N 2+3H 2O+3Cu（5）. NH 3的制法：工业制法：H 2的来源：C+H 2O （气）高温CO+H 2 实验室制法： 2O H NH CaCl OH Ca Cl NH 2322422)(++∆+注：NH 3不能用CaCl 2，浓H 2SO 4干燥，可用碱石灰干燥，防止NH 3与空气对流，便于收集纯净的NH 3。
高一必修一化学氮的知识点
高一必修一化学氮的知识点化学是自然科学中一门非常重要的学科，它研究物质的组成、结构、变化规律以及性质等方面内容。
在高中化学课程中，不可避免地要涉及到氮的知识点。
作为化学中的一种重要元素，氮在自然界中广泛存在，它的特性和应用也是我们必须掌握的内容。
1. 氮的性质和结构氮是一种非金属元素，其原子序数为7，化学符号为N。
在常温下，氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，密度稍大于空气。
氮气具有惰性，不易与其他元素发生反应。
氮具有较高的电负性，使其成为普遍存在于化合物中的元素。
此外，氮的原子结构是由7个质子和7个中子组成的氮核，外部电子层有5个电子。
2. 氮的存在形式在自然界中，氮存在多种形式。
其中，气态的氮占据了主导地位。
空气中的氮气占据了大约78%的体积比例。
此外，气态的氮还可以通过液化或压缩得到。
液态氮具有极低的温度，常用于低温实验和冷冻保存。
固态氮则是通过液态氮的再降温而得到，也是一种较为稳定的存在形式。
3. 氮的化合物氮是一种高活性的元素，它能够与许多其他元素形成化合物。
其中，氮气是最简单的一种化合物，由两个氮原子组成。
气体氨（NH3）是另一种常见的氮化合物，它具有刺激性的气味，广泛应用于农业领域作为肥料。
此外，氮还可以形成一系列的硝酸盐，如硝酸钠（NaNO3）和硝酸钾（KNO3），它们在农业和爆炸学中有重要应用。
4. 氮的循环过程氮在自然界中具有独特的循环过程，称为氮循环。
这个过程包括氮的固定、硝化、反硝化等一系列机制。
首先，氮固定是指将大气中的氮气转化为植物可利用的形式。
此过程可以通过植物的根部结瘤菌和闲置光合作用进行。
其次，硝化是指将氨气转化为硝酸盐的过程。
此过程由一系列细菌完成，将氨气转化为硝酸盐，使其能够被植物吸收和利用。
最后，反硝化是指将硝酸盐还原为氮气的过程。
此过程由一些细菌负责，将土壤中的硝酸盐还原为氮气，释放到大气中。
5. 氮的应用氮在许多方面都有重要的应用价值。
首先，氮气被广泛用于各种工业过程中的气氛控制。
高一必修二化学氮的知识点
高一必修二化学氮的知识点氮是一种非金属元素，化学符号为N，原子序数为7。
它在地壳中的含量排名第七，具有广泛的应用和重要的地位。
在高中化学的学习中，氮是一个重要的知识点，本文将围绕氮的性质、应用和相关的化学反应进行探讨。
首先，我们来看一下氮的性质。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，熔点为-209.86℃，沸点为-195.8℃。
氮气具有高度的稳定性，不易与其他物质发生化学反应。
它在常温下是一种单原子分子，N2。
氮气密度低，可溶解于一些液体中，如液氮。
此外，氮气还具有具有一定的惰性，使其成为一种优良的保护气体。
在生物学中，氮气的最重要的应用之一是构成氨基酸和蛋白质的基本元素。
氨基酸是构成生物体内蛋白质的基本结构单元，而蛋白质是构成生物体的重要组成部分之一。
氮还是DNA和RNA分子中重要的组成部分，是遗传信息的基础。
另外，在工业生产中，氮气也被广泛应用于气体保护、保鲜和制造化学肥料等领域。
除了氮气，其他与氮相关的化合物也有重要的应用。
例如，氨气（NH3）是一种重要的化学原料，在制造化学肥料、染料、胶粘剂等过程中起着重要作用。
另外，硝酸（HNO3）也是一种重要的化学物质，被广泛应用于农业、药品和爆炸物等领域。
在化学反应中，氮气的化学活性较低，但仍然可以参与一些重要的反应。
例如，氮气与氢气在高温高压条件下反应，生成氨气，这个反应被称为哈-伯德反应。
氮气还可以与氧气反应，生成氮氧化合物，其中最重要的是一氧化二氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在大气化学中起着重要的作用。
此外，氮气还可以与金属反应，形成金属氮化物，这种反应也被广泛应用于工业生产和金属材料的制备过程中。
总的来说，氮是一种非金属元素，具有广泛的应用和重要的地位。
氮气是一种稳定、无色、无味、无毒的气体，具有许多特殊的性质，如高度的稳定性和惰性。
氮在生物体内起着重要的作用，是构成氨基酸、蛋白质和核酸的基本元素。
此外，氮的化合物也在工业生产和化学反应中发挥着重要的作用。
高中化学必修课外知识：含氮化合物的性质和应用
化学课外知识《含氮化合物的性质和应用》之零散知识点1 1．液氨是否等同于氨水我的思路：液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，所含的粒子是NH3，所以液氨是纯净物。
氨水的主要成分是NH3·H2O。
在氨水中以分子状态存在的粒子有：NH3、H2O、、H＋、OH－，极少量的是H＋。
所以氨水是混NH3·H2O；以离子状态存在的粒子有：NH＋4合物。
2．实验室制取NH3，有哪些注意事项？我的思路：（1）制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。
因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有CO2 杂质。
（2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因：①NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②在高温下能腐蚀试管。
（3）多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球），避免污染空气。
（4）氨的干燥剂不能选用浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5等，它们均能与NH3发生反应。
（5）NH3极易溶于水，在制备收集、过程中，应尽可能地不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象。
（6）由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。
3．判断实验装置是否有误的一般方法：我的思路：一看主体（发生）装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错（酒精量、外焰加热、是否缺灯芯）；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。
二看试剂是否符合实验原理（包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂）。
三看收集方法是否有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等）。
四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。
零散知识点21．下列几组试剂能否用于实验室制NH3？如能，则其发生装置应如何？（1）NaOH固体和NH4NO3固体（2）浓氨水和生石灰（3）浓氨水（4）NH4Cl溶液和生石灰我的思路：NH4NO3固体受热分解为N2，不能产生NH3；浓氨水和生石灰可以，因为生石灰可以与水反应，同时放出大量的热足以使NH3迅速挥发采取固＋液→气；浓氨水采取液＋液气即可；NH4Cl溶液和生石灰不行。
高中化学必修课外知识：《含氮化合物的性质和应用》之 光化学烟雾
化学课外知识《含氮化合物的性质和应用》之 光化学烟雾氮氧化物（NO x ）主要是指NO 和NO 2。
NO 和NO 2都是对人体有害的气体。
氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾，在这种复杂的光化学反应过程中，主要生成光化学氧化剂（主要是O 3。
）及其他多种复杂的化合物，统称光化学烟雾。
经过研究表明，在ο60N （北纬）～ο60S （南纬）之间的一些大城市，都可能发生光化学烟雾，光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。
随着光化学反应的不断进行，反应生成物不断蓄积，光化学烟雾的浓度不断升高，约3h ～4h 后达到最大值。
这种光化学烟雾可随气流飘移数百千米，使远离城市的农村的庄稼也受到损害。
1943年，美国洛杉矶市发生了世界上最早的光化学烟雾事件，此后，在北美、日本、澳大利亚和欧洲部分地区也先后出现这种烟雾。
经过反复的调查研究，直到1958年才发现，这一事件是由于洛杉矶市拥有的250万辆汽车排气污染造成的，这些汽车每天消耗约1600吨汽油，向大气排放1000多吨碳氢化合物和400多吨氮氧化物，这些气体受阳光作用，酿成了危害人类的光化学烟雾事件。
1970年，美国加利福尼亚州发生光化学烟雾事件，农作物损失达2500多万美元。
1971年，日本东京发生了较严重的光化学烟雾事件，使一些学生中毒昏倒。
同一天，日本的其他城市也有类似的事件发生。
此后，日本一些大城市连续不断出现光化学烟雾。
日本环保部门对东京几个主要污染源排放的主要污染物进行调查后发现，汽车排放的CO 、NO x 、C x H y 三种污染物占总排放量的80％。
目前，由于我国内地汽车油耗量高，污染控制水平低，已造成汽车污染日益严重。
部分大城市交通干道的NO x 和CO 严重超过国家标准，汽车污染已成为主要的空气污染物，一些城市臭氧浓度严重超标，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
据国家环境保护局《一九九六年环境质量通报》：我国大城市氮氧化物污染逐渐加重。
高一化学氮的知识点
高一化学氮的知识点氮是化学元素周期表中的第7号元素，其化学符号为N，原子序数为7。
它是空气中含量最高的元素之一，存在于大气中的氮气(N2)的形式。
氮具有广泛的应用和重要的地位，它被用于制取应用于农业、工业和医学领域的化合物。
本文将介绍高中化学中氮的一些重要知识点以及其在生活中的应用。
1. 氮的性质和特点氮是一种无色、无臭的气体，属于非金属元素。
在常温下，氮是稳定的，不易与其他元素发生反应。
并且，氮具有高熔点和高沸点，使其在大气中以气体的形式存在。
2. 氮的存在形式氮的主要存在形式是氮气(N2)，占据大气的约78%，在空气中起到稀释氧气的作用。
此外，氮还能以有机形式存在于生物体内，如蛋白质、核酸等。
氮还存在于土壤中的无机化合物中，如铵盐、硝酸盐等。
3. 氮的制取方法氮气的制取方法主要有两种，一种是通过液化和蒸馏空气得到，另一种是通过气体吸附剂吸附空气中的氮气实现分离。
这些方法使得氮气的制取变得更加经济和高效。
4. 氮的化合物氮与其他元素能形成许多化合物，其中最重要的是氨和硝酸。
氨是一种无色气体，在工业和农业中广泛应用。
它是制造肥料的重要原料之一，也被用于制备合成纤维和合成塑料等工业产品。
硝酸则是强氧化性的化合物，广泛应用于炸药的制备、金属腐蚀和肥料制造等领域。
5. 氮在生态系统中的循环氮在自然界中以氮循环的形式存在。
氮从大气中转化为土壤中的无机氮，然后被植物吸收并形成有机氮，再通过食物链传递到动物体内。
最后，死亡的植物和动物体内的氮会被分解成无机氮释放到土壤中，重新进入循环。
6. 氮的环境影响氮的过度使用和排放可能会对环境产生负面影响。
过量的氮肥使用可能导致土壤酸化和水体富营养化，破坏生态系统平衡。
此外，氮氧化物在大气中的排放也会导致酸雨的形成和大气污染。
7. 氮的应用氮的广泛应用使其成为许多行业不可或缺的元素。
在农业中，氮肥的使用可以提高作物产量。
在工业中，氮被用于合成化学品和制造材料。
在医学领域，液态氮被用于低温冷冻和治疗皮肤疾病。
高中化学氮元素及其化合物重点知识
高中化学氮元素及其化合物重点知识（一）氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应：N2+3 Mg Mg3N2；Mg3N2+ 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
（二）氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
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1
四、氮及其重要化合物的相互转化
⑹
⒀
⑼
⑵⑽
⒁
⑸
⑴
⑾⑿
⒂
⑺
⑶
⑷
⑻ Ag(NH3)2OH
强调：⒂要写3个方程式！
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2
考纲定标
1.了解氮元素单质及其重 要化合物的主要性质和 应用。
2.了解氮元素单质及其重 要化合物对环境质量的 影响。
热点定位 1.结合氧化还原反应考查不同
②自身化合生成__无__色的
N2O4：2NO2 ___N_2_O_4_； △H﹤0
③较强氧化性：可使湿润 的淀粉 KI 试纸变__蓝__
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9
பைடு நூலகம்
如何鉴别Br2（气）和NO2？ 1、通入CCl4中 2、通入AgNO3溶液中 3、水
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思考:NO和NO2分别用什么方法收集？为什么？
NO只能用排水法收集，不能用排空气法 收集；
Ⅰ、⑴装置图(如右图)：
⑵反应原理：
2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑶装置类型：固体+固体气体[与制 O2（填化学式）] ⑷收集： 向下排空气法 。
⑸干燥：用碱石灰（CaO和NaOH的混和物）干燥，不能
用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙 干燥。
A。棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
(4)与某些盐反应。（通入铝盐溶液） Al3+＋3NH3·H2O=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 _____[实验室制 Al(OH)3]。
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【考点突破】 四、氨气的实验室制法 1、实验室制法
2NH3↑
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实验室快速制NH3： （1）加热浓氨水法
NH3·H2O=∆== NH3 ↑+H2O
（2）浓氨水加生石灰苛性钠法
①CaO与水反应使氨水中溶剂减少 氨水浓度增大，使NH3·H2O NH3+H2O平 衡向右移动，产生NH3。
②CaO与水反应放热使NH3·H2O分解 产生NH3
由于氨气极易溶于水，使烧杯中的水沿漏斗上升，但 由于漏斗容积比较大，当液面沿漏斗上升时，烧杯中液面 在下降，当烧杯中液低于漏斗时，漏斗中的水掉下，从而 防止了水的倒吸。
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在实验室里，常用加热 铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。 反应的化学方程式为：
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== CaCl2＋2H2O＋
B．氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性
质检验氨气。
C．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加
合生成CaCl2·8NH3。
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（6）尾气处理 ①在导管口放一团用 水或稀硫酸 浸湿的棉花团吸收多
余的氨气。 ②用水或稀硫酸吸收多余的
氨气（注意防倒吸，如右图） 该装置可以防倒吸的原因：
价态氮元素之间的转化。 2.氨气的实验室制备及氨的还
原性实验探究。 3.NH＋ 4 的检验及铵盐的性质。
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3
目录：
一、氮 气 二、一氧化氮和二氧化氮的性质 三、氨的性质 四、氨气的实验室制法 五 喷泉实验 六．铵盐的性质 七 NH4+的检验： 八、硝酸
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一、氮 气（N2）
氮的原子结构
2．化学性质
(1)与水反应：NH3＋H2O _N__H_3_·H__2O__ NH＋4 ＋OH－。
(氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈碱性，密度小于1 g·cm－3，氨 水有挥发性) (2)与酸（如浓盐酸、硫酸、硝酸、碳酸）反应：得到相应的铵盐。
NH3＋HCl===___N_H_4_C_l_(两种气体相遇产生白烟，可用于两 者检验，HNO3与HCI相遇有此现象吗？) 2NH3＋H2SO4===___(N__H_4_)2_S_O_4__(硫铵、肥田粉)；
化学性质：
NH3
水溶液是碱， 具有碱的通性
指酸 示性 剂氧
化 物
酸盐
氧化还原性
-3
N 具有还原性
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为什么氨气溶于水制氨水时，要用一倒 三、氨的性质 置的漏斗？请说明原理。
1．物理性质：__无__色有_刺__激__性__气味的气体，密度比空气 __小__，易液化，_极__易_溶于水(通常 1 体积水能溶解 700 体积氨气)。
NO2只能用向下排空气法收集，不能用 排水法收集。
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氮氧化物对大气的污染
(1)来源
汽车的尾气
(2)危害
①NO2和SO2是形成酸雨（PH值小于 5.6）
的N2主+要O物2 质 NO
NO2 HNO3 (雷雨发庄稼)
②NO是造成光化学烟雾的主要原因
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由氨气的分子式推测它的化学性质及化学方程式.
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二、一氧化氮和二氧化氮的性质
氮的氧化 物
NO
色、态、 _无__色、_无__味的
味 有毒气体
水溶性 __难__溶于水
常温下易被氧气 氧化 化学性质
_22_NN__OO_＋2_ O2 ==
NO2 _红__棕_色、有刺__激__性__气味的 有毒气体
与___水_反应 ①==与=_水_2_H反_N_应_O_：3_＋3__NN_OO_；2＋H2O
化学性质
常温下稳定
用作保护气
高温或放电条件下才能与氢气、氧气
和活泼金属反应
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7
(1)氧化性：
应用
N2+3H2 高温高压 2NH3 催化剂
工业合成氨、制硝酸 人工固氮
点燃
N2+3Mg
Mg3N2
(2)还原性： 放电 N2+O2
2NO
根瘤菌
N2
化合态氮
自然固氮
氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法
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NH3＋HNO3===__N_H__4N__O_3__(硝铵、炸药)； NH3＋CH3COOH===_C__H_3_C__O_O__N_H__4 __； NH3＋CO2＋H2O===__N_H__4H__C_O__3__(碳铵)。 (3)还原性。（与氧气反应）
4NH3＋5O催2化△==剂===_4_N_O_＋__6H__2O______(工业制硝酸)。
N +7 2 5
电子式 N N
结构式： N≡N
思考：结构决定性质，性质决定用途，N2 有哪些重要的物理、化学性质？用途？
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5
1、氮气 物理性质：难溶于水，熔沸点很低，
无色无味的气体。
常温下性质__稳__定______
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6
1、氮气 N≡N 容易断开么？ 结构式： N≡N
叁键键能大
2化学性质：