29高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次2电解质离子反应课件2804242126[可修改版p
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过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
2．电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。 (2) 电 离 条 件 ： 酸 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水____ ， 盐 和 碱 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水__或__熔__融____，金属氧化物的电离条件是__熔__融____。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 _H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－__；_N_a_O__H_=_=_=_N__a_＋_＋__O__H_－_；_(N__H_4_)_2S_O__4_=_=_=_2_N_H__＋ 4_＋__S_O__24－。
题组一 电解质相关概念的判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ×) (2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( × ) (3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( ×) (4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO( ×)
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：__H__＋_＋__A__lO__－ 2_＋__H_2_O____ 酸式电离Al(OH)3碱式电离_____A_l_3_＋_＋__3_O__H_－________。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 __N_a__H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－____ ， 在 熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 为 _N_a_H__S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__3－__，__H__C_O__－ 3____H_＋_＋___C_O__23－_。
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理清主干
栏 目 导 航
01 基础落实·技能提升 02 真题演练·明确考向 03 课后巩固·稳基提能
01 基础落实·技能提升
考点一 从分类依据上突破电解质及其电离
1．电解质和非电解质 (1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
今有10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤CO2 ⑥NaCl ⑦ BaSO4 ⑧Na2CO3 ⑨酒精 ⑩Al2O3
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电 离方程式为____H_2_S____H__＋_＋__H_S_－_____、___H_S__－____H_＋_＋__S_2_－____。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 ___C__u_2_＋_＋__2_O_H__－_____。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
稀硫酸
NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) CO2 C2H5OH H2O
答案：C
1 ． 溶 液 中 的 离 子 不 是 它 自 身 电 离 产 生 的 ， 不 属 于 电 解 质 ， 如 CO2 、 SO2 、 NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、 H2SO4自身能电离，是电解质。
第二章2化学9物年质及其高变化 考化学大一轮复习 第二章化学物质及其变化 基次2电解质离子反应课件 2804242126
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明确考纲 1.了解电解质的概念，了解强电 解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。
2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
题组二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
3．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电
离)。 (1)CH3COOH__C_H__3C__O_O__H_____C_H_3_C__O_O__－_＋__H_＋_________________________； (2)H2CO3__H__2C__O_3____H_＋_＋__H__C_O__3－_、__H__C_O__－ 3 ____H_＋_＋__C__O_23_－________________； (3)H2SO4__H_2_S_O__4=_=__=_2_H_＋_＋__S_O__24_－____________________________________； (4)Ca(OH)2__C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_______________________________； (5)Fe(OH)3_F_e_(_O_H__)_3 ___F__e_3＋_＋__3_O__H_－__________________________________； (6)NH3·H2O__N_H__3·_H_2_O_____N_H__＋ 4 _＋__O_H__－________________________________；
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。
(5)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电( √ ) (6)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质( × ) (7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ×) (9)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电( × ) (10)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × )
其中属于电解质的是：_③__⑥__⑦__⑧__⑩___；属于非电解质的是__④__⑤__⑨__；属于强电 解质的是__⑥__⑦__⑧__⑩__；属于弱电解质的是____③____；熔融状态下能导电的电解质是 __⑥__⑦__⑧__⑩___。
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
2．电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。 (2) 电 离 条 件 ： 酸 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水____ ， 盐 和 碱 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水__或__熔__融____，金属氧化物的电离条件是__熔__融____。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 _H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－__；_N_a_O__H_=_=_=_N__a_＋_＋__O__H_－_；_(N__H_4_)_2S_O__4_=_=_=_2_N_H__＋ 4_＋__S_O__24－。
题组一 电解质相关概念的判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ×) (2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( × ) (3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( ×) (4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO( ×)
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：__H__＋_＋__A__lO__－ 2_＋__H_2_O____ 酸式电离Al(OH)3碱式电离_____A_l_3_＋_＋__3_O__H_－________。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 __N_a__H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－____ ， 在 熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 为 _N_a_H__S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__3－__，__H__C_O__－ 3____H_＋_＋___C_O__23－_。
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01 基础落实·技能提升
考点一 从分类依据上突破电解质及其电离
1．电解质和非电解质 (1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
今有10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤CO2 ⑥NaCl ⑦ BaSO4 ⑧Na2CO3 ⑨酒精 ⑩Al2O3
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电 离方程式为____H_2_S____H__＋_＋__H_S_－_____、___H_S__－____H_＋_＋__S_2_－____。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 ___C__u_2_＋_＋__2_O_H__－_____。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
稀硫酸
NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) CO2 C2H5OH H2O
答案：C
1 ． 溶 液 中 的 离 子 不 是 它 自 身 电 离 产 生 的 ， 不 属 于 电 解 质 ， 如 CO2 、 SO2 、 NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、 H2SO4自身能电离，是电解质。
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明确考纲 1.了解电解质的概念，了解强电 解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。
2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
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3．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电
离)。 (1)CH3COOH__C_H__3C__O_O__H_____C_H_3_C__O_O__－_＋__H_＋_________________________； (2)H2CO3__H__2C__O_3____H_＋_＋__H__C_O__3－_、__H__C_O__－ 3 ____H_＋_＋__C__O_23_－________________； (3)H2SO4__H_2_S_O__4=_=__=_2_H_＋_＋__S_O__24_－____________________________________； (4)Ca(OH)2__C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_______________________________； (5)Fe(OH)3_F_e_(_O_H__)_3 ___F__e_3＋_＋__3_O__H_－__________________________________； (6)NH3·H2O__N_H__3·_H_2_O_____N_H__＋ 4 _＋__O_H__－________________________________；
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。
(5)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电( √ ) (6)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质( × ) (7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ×) (9)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电( × ) (10)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × )
其中属于电解质的是：_③__⑥__⑦__⑧__⑩___；属于非电解质的是__④__⑤__⑨__；属于强电 解质的是__⑥__⑦__⑧__⑩__；属于弱电解质的是____③____；熔融状态下能导电的电解质是 __⑥__⑦__⑧__⑩___。
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。