化学反应常见化学方程式与现象
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化学反应类型
1、化学反应四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
、C、CO）
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H
2
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
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氧化反应
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氧化还原反应
定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。
区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应
氧化反应还原反应物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,
具有氧化性。
还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质
常见还原剂：H
2
、C、CO常见氧化剂：
物质反应化学方程式伴随现象
氢气还原氧化铜H
2+CuO Cu+H
2
O
木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO
2
↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
焦炭还原氧化铁3C+2Fe
2O
3
4Fe+3CO
2
↑
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木炭还原氧化铁 3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑ 焦炭还原四氧化三铁
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理） CO+CuO Cu+CO 2 黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理） （用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理） 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁） 4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁） 一氧化碳还原氧化亚铁 CO+FeO
Fe+CO 2
四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 如：A + B = AB
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 如：AB = A + B 2Mg+O 2
2MgO
CO 2+H 2O=H 2CO 3 有 参加时，化合价改变 2CO+O 2
2CO 2
2H 2O 2H 2↑+O 2↑
CaCO 3
CaO+CO 2↑ 有 生成时，化合价改变 2KMnO 4 △ 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B
④复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。特点：交换成分,价态不变。AB + CD = AD + CB或AB+CD→BD+AC
2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。注：置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。⑤例外的反应：
CO+CuO △Cu+CO
2
（CO与金属氧化物的反应）
CH
4+2O
2
2H
2
O+CO
2
（有机物燃烧的反应）
【例题】
例1.在下列反应中,属于化合反应的是⑸,属于分解反应的是⑹,属于置换反应的是⑴。
⑴Fe+CuSO
4=FeSO
4
+Cu ⑵CO+FeO △Fe+CO
2
H2△Cu+H2O （或C+CuO）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸）化合价变
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）
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⑶CH
4+2O
2
2H
2
O+CO
2
⑷Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
⑸2CO+O
22CO
2
⑹H
2
CO
3
△CO
2
↑+H
2
O
例2.在Al+Fe
2O
3
Fe+Al
2
O
3
中,Fe
2
O
3
被还原,Fe
2
O
3
发生还原反应,Al是还原剂。
基本化学反应方程式及现象
1、化合反应
化学反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一
基本形式：A + B = AB
物质反应化学方程式伴随现象
镁在空气中燃烧2Mg+O
2
2MgO 耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末
铁(铁丝)在氧气中燃烧3Fe+2O
2Fe
3
O
4
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成
【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体
物质溅落下来,炸裂瓶底。
2Mg+O22MgO
CO2+H2O=H2CO3有参加时，化合价改变
2CO+O22CO2
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