根据化学方程式的计算专题复习课教案
利用化学方程式的简单计算复习教案
利用化学方程式的简单计算复习教案课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：时间：班级：利用化学方程式的简单计算教学目标一、知识与技能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。
二、过程与方法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。
三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。
教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。
教学过程一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据（1）质量守恒定律；（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：设未知数；（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。
二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。
2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。
变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t ，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设CaCO 3质量为XCaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 X 4.4gX=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe 2O 3+3CO === 2Fe+3CO 2 160 112 200t×80% X ×90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t高温例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑73 117 4420g×36.5% x yx=11.7gy=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。
化学方程式计算的复习说课稿
化学方程式计算的复习说课
【设计思想】
在分析学生的学习状况的基础上，针对学生在学习中存在或可能遇到的问题和困难，通过化学方程式计算的复习来帮助学生进一步理解和巩固所学的知识，并掌握一定的解题方法和解题能力。
这节课集中了一些需要仔细分析的题目，要求学生在对所给的多种信息（实验现象、图表、文字等）开展积极的思维，提炼出有效内容。
通过学生自己的思考，归纳计算题的类型，并将知识综合运用，通过计算来验证质量守衡定律。
如果这类题目学生能够完成，他们就会很有成就感，激发学生的学习兴趣。
并在此基础上引导学生将有关化学方程式计算题的类型进行归纳：
1、已知反应物（或生成物）的质量求生成物或反应物的质量
2、气体质量与气体体积的换算
3、杂质问题的计算
【教学目标】
知识技能
巩固已学的化学知识，提高学生分析问题、解决问题以及计算的能力过程方法
通过习题练习培养学生归纳演绎、分析综合等多种思维能力
情感态度价值观
通过师生共同探讨、交流，培养学生学习化学的兴趣
【教学重点难点】
1、运用化学的有关知识，解决实际问题
2、帮助学生正确理解题意，思考解题的方法与途径
【教学过程】
一、梳理要点；
1、根据化学方程式计算的依据：
2、物质的相对量和实际量的找法；
3、计算的基本格式。
二、通过分析错误例子，归纳易错情况，总结化学方程式计算的基本步骤；
三、真题演练。
九年级化学 有关化学方程式计算复习教案 人教新课标版
有关化学方程式计算复习教学目标1．理解质量守恒定律，掌握质量守恒定律在有关化学方程式计算中的应用。
2．掌握化学方程式的有关计算。
教学重点有关化学方程式的计算。
课时安排 1课时教学过程一、知识脉络在展出知识脉络后，以化学方程式的计算为重点，复习以下几个问题。
利用投影或印成篇子在课上通过学生讨论、分析以下有代表性的典型例题。
二、练习题(投影) (一)选择题(每小题有1—2个答案)1．在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是[ ] A．1.8g B．3.6gC．7.2g D．14.4g2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X＋2YX＝2Z，则Z的2化学式是[ ]A．XY B．XY 23 C．XY D．YX 443．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为[ ]A．31∶16∶142 B．31∶32∶142C．124∶160∶284 D．31∶40∶714．电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气[ ]A．2g B．lg C．4g D．8g5．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量[ ]1专心爱心用心．A．Zn＞Fe＞Mg B．Mg＞Fe＞ZnC．Fe＞Zn＞Mg D．Zn＝Fe＝Mg分析：初中解选择题最常用的方法之一即排除法(筛选法)，若是计算题为争取时间能估算的估算，能巧算的巧算。
在解题的过程中还要注意总结解题规律、解题方法，通过会解一道题能达到会解同类题的目的。
1．此题学生常犯的错误是误选(A)。
原因是误认为2D的质量是(9.8＋8)-14.2，应除以2才是D 物质的质量。
这说明学生还没有真正理解质量守恒定律，质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
即：9.8g＋8g＝14.2g十D的质量。
因此D物质的质量应为：(9.8g＋8g)-14.2＝3.6g“选B”。
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念和意义。
（2）掌握化学方程式的书写规则和配平方法。
（3）能够运用化学方程式进行简单的计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）运用练习题，提高学生解决实际问题的能力。
（3）培养学生运用化学方程式进行计算的方法和技巧。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱。
（3）培养学生合作学习的精神和团队意识。
二、教学内容1. 化学方程式的基本概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则和配平方法。
3. 化学方程式计算的步骤和注意事项。
4. 常见化学方程式的计算实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念和意义。
（2）化学方程式的书写规则和配平方法。
（3）化学方程式计算的步骤和注意事项。
2. 教学难点：（1）化学方程式的配平方法。
（2）化学方程式计算的步骤和技巧。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的基本概念和意义。
2. 通过实例分析，讲解化学方程式的书写规则和配平方法。
3. 运用练习题，培养学生解决实际问题的能力。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作学习精神和团队意识。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实际例子，引发学生对化学方程式的兴趣和好奇心。
2. 知识讲解：讲解化学方程式的基本概念和意义，以及书写规则和配平方法。
3. 实例分析：分析常见化学方程式的计算实例，引导学生掌握化学方程式计算的步骤和技巧。
4. 练习巩固：布置练习题，让学生独立完成，检验学生对化学方程式计算的掌握程度。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生发现自己的不足，提出改进措施。
6. 拓展延伸：布置课后作业，让学生进一步巩固和提高化学方程式的计算能力。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式基本概念和书写规则的理解程度。
九年级《化学方程式》复习课教案
九年级《化学方程式》复习课教案一、目标解读：1、理解质量守恒定律适用于所有化学变化2、能熟练书写化学方程式，知道化学方程式所表述的含义3、能根据化学方程式进行相关计算二、要点回顾：（一）、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变、元素化合价可能变（二）、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：步骤（一写二配三注）（注意：a、配平b、条件c、箭头）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（注：对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算设、方、关、比、算、答三、典例分析：例1、配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法、氧的得失法等。
请用这些方法配平下列反应的化学方程式：（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 （3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5例2、氨气在一定条件下与氧气反应：4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是（）A N2B NOC NO2D N2O5例3、一定量的某化合物充分燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（）A 只含碳元素B 只含碳、氢两种元素C 只含碳、氧两种元素D 含碳、氢、氧三种元素四、达标练习：1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X 的化学式为（）A CH4SB C2H6SC C4H4SD C6H6S2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应，认识不正确的是（）物质 M N Q P反应前质量（g） 18 1 2 32反应后质量（g） X 26 2 12A 该反应的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为13gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂3、写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：（1）实验室用过氧化氢制氧气_____________________________属于_________反应（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”_____________________________属于________反应（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_______________________________（4）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 复习 教学设计
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算复习教学设计一、教学目标1.知识目标：复习掌握化学方程式的基本概念，了解如何利用化学方程式进行简单的计算。
2.能力目标：能够通过化学方程式计算化学反应中物质的质量、物质的量和体积等问题。
3.情感目标：培养学生对化学方程式计算的兴趣，提高化学学科的学习积极性。
二、教学重点和难点1.教学重点：掌握化学方程式的计算方法，培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
2.教学难点：理解化学方程式的计算步骤，运用化学方程式解决实际问题。
三、教学准备1.教具准备：黑板、彩色粉笔、课本、练习题、实验器材及化学药品等。
2.学生准备：课前预习，了解基本的化学方程式的概念和计算方法。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师可通过提问的方式，复习化学方程式的基本概念，引导学生回忆和复习。
2. 梳理知识脉络（10分钟）教师可以简要讲解化学方程式的计算方法，并通过示例向学生展示。
3. 案例分析与讨论（20分钟）教师提供一些常见的化学反应案例，引导学生根据化学方程式进行计算，并进行解答和讨论。
教师可以通过黑板和彩色粉笔进行演示和讲解，引导学生思考和分析。
4. 练习与巩固（15分钟）教师布置一些练习题，让学生独立完成，并进行答案的讲解和讨论。
教师可以通过个别讲解的方式帮助学生解决问题，同时也可以展示一些学生的正确答案，鼓励学生互相学习和讨论。
5. 拓展应用（15分钟）教师提供一些拓展应用题，让学生运用所学的知识解决实际问题，并进行讨论和分析。
教师可以引导学生思考和探究，培养学生解决问题的能力和创新思维。
6. 归纳总结（5分钟）教师与学生一起总结本节课的重点内容和学习收获，澄清疑惑和补充遗漏的知识点。
五、课堂小结与反思通过本节课的教学，学生对化学方程式的计算方法和应用有了更深入的理解。
教师通过案例分析和练习题的讲解，培养了学生解决问题的能力和思维能力。
在今后的教学中，应注重激发学生的学习兴趣，加强实际应用的训练，提高学生的综合素质。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
根据化学方程式的计算复习教案
一、教学目标：
1、知识与技能：
在理解化学方程式涵义的基础上，能根据化学方程式进行简单的计算。
2、过程与方法：
学会读题、审题，能用规范的格式解题。
3、情感、态度与价值观：
体会根据化学方程式进行计算在生产中的应用；消除对有关化学方程式计算题的恐惧。
二、教学重点
能利用化学方程式进行简单的计算
计算
倾听、理解
常见题型
常见题型
已知纯净物质量的计算
【练习1】高温煅烧200g碳酸钙，能生成多少克氧化钙？
关注学生在解题时出现的问题，及时指导。 强调规范的解题格式。
【讲解】此题已知化学方程式中某一纯净物质的质量求另一纯净物的物质，利用碳酸钙和氧化钙的质量比，代入碳酸钙的质量即可直接求得。
练习
涉及不纯物质量的计算
学生书写，并表达所表示的含义
计算依据
【提问】在该反应中，水、氢气、氧气的质量比为9：1：8，若完全电解18g水，最多可得多少氢气？
【讲解】根据化学方程式，我们能知道各物质之间的质量比，若已知一种反应物或生成物的质量，利用这一比例关系即可求出化学方程式中其他物质的质量。所以这一比例关系就是我们能根据化学方程式进行计算的依据。
【练习2】生石灰（氧化钙）是常用的建筑材料，工业上可用煅烧石灰石的方法生产生石灰。高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石250g，能生产多少克生石灰？
【投影】错误的解题过程，请学生从中找出错误的地方并改正。
【提问】对比练习1，本题给的已知量是纯净物的质量吗？为什么要代入纯净物的质量呢？
【讲解】我们根据化学方程式求出的质量比是纯净物间的质量比，所以代入化学方程式里计算的必须是纯净物的质量。解题的关键还在于能从题目中找已知量来计算题意，能从题目中找出有关反应的化学方程式，并确定已知量和未知量；能根据化学方程式确定已知量和未知量之间的质量关系。
化学《中考复习化学方程式的有关计算》优质教案、教学设计
中考复习化学方程式的有关计算教学设计——第五单元定量研究化学反应第2 课时一、设计思想化学方程式的有关计算是初中化学一项很重要的教学内容，也是最基础的教学内容之一。
化学综合计算，作为淄博中考化学的压轴题，每年分值在6 分左右，直接影响到学生成绩。
另外，在进行化学方程式的有关计算时，需要学生分析问题要纵观全局、全面考虑，深刻理解化学反应中各物质之间的质量关系，因此本部分知识也是培养学生综合运用知识能力的关键。
二、教学目标1、知识目标（1）引导学生规范化学方程式计算的基本步骤。
（2）指导学生熟练掌握3 种计算题型的解题技巧及方法规律。
2、能力目标（1）培养学生运用正确的格式进行化学方程式的计算的能力。
（2）培养学生自主分析题目、与同学合作讨论动手解决问题的能力。
3、情感目标进一步强化学生的化学守恒观思想，认识定性定量研究物质是相辅相成的。
三、重点和难点重点：规范化学方程式计算的基本步骤。
难点：学生形成有效的解题思路，掌握解题技巧，自主总结方法规律。
四、教学过程（一）导入复习课【教师】简单过渡，导入课题，本节课复习第五单元定量研究化学反应第2 课时化学方程式的有关计算。
【学生】明确本节课复习主题。
【教师】展示复习目标及近五年内考情分析。
复习目标：1.规范化学方程式计算的基本步骤。
2.能运用正确的格式进行化学方程式的计算。
3.熟练掌握3 种计算题型的解题技巧及方法规律。
考情分析：【学生】学生齐读复习目标，明确本节课任务。
（二）推进复习课环节一【思维导图】【教师】投影思维导图。
【学生】学生回忆上节课复习内容的整体框架，也明确本节课知识网络。
环节二【知识准备】【教师】提问：根据化学方程式计算的理论依据及其具体内容是什么？【学生】齐答：质量守恒定律。
【教师】提问：其基本内容及微观实质是什么？【学生】齐答：内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握化学方程式的基本概念和书写规则；（2）能够进行化学方程式的配平和计算；（3）熟练运用化学方程式解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过复习和练习，巩固化学方程式的书写和配平方法；（2）培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力；（3）引导学生运用化学方程式进行计算和分析。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学方程式的兴趣和好奇心；（2）培养学生的耐心和细心，提高学生的学习效果；（3）培养学生团队合作和交流的能力。
二、教学内容1. 化学方程式的基本概念和书写规则；2. 化学方程式的配平方法；3. 化学方程式的计算方法；4. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学方程式的书写和配平方法；（2）化学方程式的计算方法和实际应用。
2. 教学难点：（1）化学方程式的配平；（2）化学方程式的计算和分析。
四、教学方法1. 采用讲解法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则和配平方法；2. 采用示例法，展示化学方程式的计算和实际应用；3. 采用练习法，让学生通过练习巩固所学知识；4. 采用讨论法，引导学生进行团队合作和交流。
五、教学过程1. 导入：通过复习化学方程式的基本概念和书写规则，引导学生进入学习状态；2. 讲解：讲解化学方程式的配平方法，示例展示化学方程式的计算和实际应用；3. 练习：布置练习题，让学生独立完成，巩固所学知识；4. 讨论：学生分组讨论，分享解题思路和经验，培养团队合作和交流能力；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，鼓励学生继续努力。
教学评价：通过课堂讲解、练习和讨论，评价学生对化学方程式的掌握程度和应用能力。
对学生的学习效果进行及时反馈，指导和帮助学生提高。
六、教学资源1. 教学PPT：制作精美的PPT，展示化学方程式的基本概念、书写规则、配平方法和计算方法；2. 练习题库：准备一定数量的练习题，包括不同难度的题目，以满足不同学生的需求；3. 教学视频：收集相关的教学视频，展示化学方程式的实际应用和计算过程；4. 网络资源：利用互联网，寻找相关的学习资料和教学工具，为学生提供更多的学习资源。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
（一）教学重难点
1.重点：化学方程式的配平技巧、守恒原理在化学方程式计算中的应用、化学计量关系的转换。
2.难点：将化学方程式计算应用于解决实际问题、灵活运用不同的解题方法、理解化学反应与环保的关系。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用问题驱动法，通过设置有针对性的问题，引导学生主动探究化学方程式计算的方法和技巧。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义和表示方法，掌握化学方程式的配平技巧。
2.能够运用守恒原理（质量守恒、原子守恒）进行化学方程式的计算。
3.学会利用化学方程式计算反应物或生成物的质量，解决实际问题。
4.熟练掌握化学计量关系，如物质的量、摩尔、质量、体积等概念及其转换关系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生严谨的科学态度，认识到化学方程式计算在实际生活和工业生产中的重要性。
2.激发学生的学习兴趣，引导学生主动探索化学知识，形成持续学习的动力。
3.培养学生的环保意识，通过化学方程式计算，让学生认识到化学反应对环境的影响，树立绿色化学观念。
4.培养学生的团队合作精神，让学生在讨论和互助中感受到集体的力量，形成良好的学习氛围。
我会强调以下几点：
1.化学方程式配平的方法，如最小公倍数法、奇偶法等。
2.计算过程中的单位转换，如物质的量、摩尔、质量、体积等。
3.实际问题中如何选取合适的化学方程式进行计算。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组选取一个具有代表性的例题进行讨论。例题将涉及不同的化学方程式计算类型，如质量计算、体积计算、浓度计算等。小组成员需要共同分析问题、探讨解题方法，并汇报讨论成果。
有关化学方程式计算专题复习导学案
化学方程式计算专题复习导学案姓名：班级：学习目标：1、复习巩固关于化学方程式的基本计算；通过复习，加深对化学方程式计算的理解。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理以及选择适当的数据进行计算的能力，养成正确地审题习惯和书写完整、规范的良好学习习惯，在过程中进一步体会化学方程式在计算中的解题思路。
3、通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的科学态度；通过对错题的更改，养成直面错误的真诚态度。
学习过程【热身训练】（3分钟）看谁又快又准确1、要得到32克氧气，需要水的质量是多少？【小结】1、一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：设、方、关、比、解、答。
2.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)【精练精讲】【不纯物质的计算】要找出纯净物的质量进方程，换算公式：m 纯=m 混×纯度，若没有纯净物，根据质量守恒定律找差值。
2、（4分钟完成）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。
请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g 。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【表格型计算题】善于分析表格，并从表格中提取信息和应用3、（5分钟完成）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g 此样品，将80g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下表：（1）上表中n 的数值为__________。
化学《根据化学方程式的计算专题复习》优质教案、教学设计
《根据化学方程式的计算专题复习》教学设计【教学目标】知识与技能：熟练掌握解题格式，培养解计算题的能力。
通过复习让学生对计算题的基本类型能正确分类，并把握解题思路，熟练的从宏观和微观角度进行分析解决问题。
过程与方法：通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：在复习过程中，培养学生联系实际、善于观察、会抓关键、找思路，培养良好的分析与解决问题的能力【教学重点、难点】重点：根据方程式计算的完整的步骤。
难点：文字叙述型、坐标型、表格型、实验型计算题的定位和解题关键点的把握【教学过程】一、基础知识梳理知识点一：利用化学方程式计算的步骤及格式1.设2.写3. 根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；关把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面.4.列：比例式求解；5.答.知识点二：要点诠释根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X 时，不能在X 后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
二、万变不离其宗（一）杂质型：（1）小红想利用10g 碳酸钙与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？（2）同学们正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有含杂质20％的字样（杂质不参加反应）。
如果按小红称量石灰石10g 与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？（二）图像型：同学们想通过实验验证标签中碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中加入石灰石粉末20.0g 后，再加入100g 稀盐酸恰好完全反应。
反应后测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始总质量为220.0g (杂质既不溶于水, 也不与稀盐酸反应) 。
中考化学复习教案根据化学方程式的计算
中考化学复习教案根据化学方程式的计算一、教学目标：1.理解化学方程式的基本概念和表示方法。
2.掌握化学方程式的计算方法。
3.能够通过化学方程式解决实际问题。
二、教学重点：1.化学方程式的基本概念和表示方法。
2.化学方程式的计算方法。
三、教学难点：化学方程式的计算方法。
四、教学准备：1.教师准备：相关化学实验器材、实验药品。
2.学生准备：化学实验报告本、化学实验器材。
五、教学过程：Step 1：导入引入化学方程式的概念，通过举例说明化学方程式的表示方法。
让学生明确化学方程式的作用和重要性。
Step 2：基本概念1.讲解化学方程式的基本组成部分：反应物、生成物、化学反应条件。
2.讲解化学方程式的平衡：反应物和生成物的系数。
3.引导学生理解化学方程式的意义：描述化学反应的发生过程和反应物质的数量关系。
1.讲解化学方程式的计算原理和方法：a.根据实验数据确定反应物质的摩尔数。
b.根据反应物和生成物的化学式和系数，计算生成物的摩尔数。
c.根据生成物的摩尔数和相应的化学式，计算生成物的质量或体积。
2.通过具体的实例，对化学方程式的计算方法进行示范和解释。
Step 4：实例练习提供一些相关的实例，让学生通过化学方程式的计算方法解决实际问题。
引导学生分析问题、挖掘信息，合理运用化学方程式进行计算。
Step 5：小结总结化学方程式的基本概念和计算方法，强调化学方程式在化学计算中的重要性。
六、达标检测：1.化学方程式H2+O2→H2O表示什么？2.CO2+H2O→C6H12O6+O2中，如果CO2的质量为20g，求C6H12O6的质量。
3. 通过实验数据得知，反应物A和B的摩尔比为2:1，生成物C的摩尔数为0.5mol，求A和B的摩尔数。
七、作业布置：1.按照课堂所学内容，完成课后习题。
2.记录化学实验过程以及实验结果，并用化学方程式进行分析和计算。
八、教学反思：通过本节课的教学，学生对化学方程式的概念和计算方法有了更清晰的认识。
人教版初中化学复习课：根据化学方程式的计算的复习教案
根据化学方程式的计算的复习一、教学目标1、知识与技能：通过复习，进一步掌握根据化学方程式进行简单计算的信息获取、解题思路、规范解题格式。
2、过程与方法：应用化学方程式进行计算解决相关实际际问题，加强用定量思维方法解决问题。
通过对各类型习题的分析、解答、训练，让学生学会分析题目并解决计算问题。
3、情感态度与价值观：克服学生对计算题的畏难心理，重新树立通过复习，确实提高解决计算问题的能力和信心。
回忆提问、讲练结合法二、教学重点、难点【重点】根据化学方程式计算的各类型题目分析与解答。
【难点】根据化学方程式计算的各类型题目分析与信息获取。
教学方法：讲练结合法【教学设计思路】在复习学生已学了质量守恒定律、如何正确书写化学方程式、根据化学方程式的简单计算，对于解决直接给出反应中一种参加反应的纯净物质量，求另一种物质的质量的简单计算。
学生已掌握解题基本的方法、步骤的基础上，进一步学习题目结合二维坐标图、表格数据、根据质量守恒定律去分析求出已知量的综合能力较强题题型。
【教学过程】教学反思：板书设计：根据化学方程式的计算的复习1、化学方程式的涵义2、根据化学方程式的计算的步骤3、根据化学方程式的计算的注意事项4、几种常见计算类型：计算题专题复习学生导学案姓名：班级：相对原子质量：C：12 O：16 Na:23 Ca:40 Fe:56 Mg:24 Cl:35.51、写出下列反应的化学方程式：●验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气：。
●实验室加热高锰酸钾制氧气：。
●铁丝在氧气中燃烧：。
●通电分解水：。
●绿色植物的光合作用是在光和叶绿素的条件下，将二氧化碳和水合成葡萄糖（C6H12O6）并放出氧气：。
2、根据化学方程式的计算的步骤包含哪几步？题型一：质量守恒定律的运用例题1：某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取10g 样品放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应，使气体全部放出，得出氯化钠溶液56.7g ,其反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）掌握化学方程式的基本概念和书写规则；（2）掌握化学方程式的配平方法；（3）掌握利用化学方程式进行计算的方法。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生解决实际问题的能力；（2）运用小组合作、讨论交流等方式，提高学生对化学方程式计算的理解和运用能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱；（2）培养学生严谨治学的态度和团队协作精神。
二、教学内容：1. 化学方程式的基本概念和书写规则；2. 化学方程式的配平方法；3. 利用化学方程式进行计算的方法。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的配平方法，利用化学方程式进行计算的方法。
2. 教学难点：化学方程式的配平方法和复杂计算题的解决。
四、教学过程：1. 复习导入：通过提问方式复习化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 新课讲解：讲解化学方程式的配平方法，并通过实例进行分析。
3. 练习与讲解：布置练习题，学生独立完成，教师进行讲解和指导。
4. 拓展提高：讲解利用化学方程式进行计算的方法，并通过实例进行分析。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容，强调化学方程式的配平和计算方法。
五、课后作业：1. 请学生独立完成课后练习题，巩固所学内容；2. 鼓励学生进行自主学习，查找有关化学方程式的计算方法的相关资料，提高知识运用能力。
六、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及小组合作表现，了解学生的学习状态和兴趣。
2. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，评估学生对化学方程式配平和计算方法的掌握程度。
3. 单元测试评价：进行单元测试，评估学生对化学方程式计算的整体理解和运用能力。
七、教学策略：1. 实例分析：通过具体的化学反应实例，让学生理解和掌握化学方程式的配平和计算方法。
2. 小组合作：组织学生进行小组合作，鼓励学生之间互相讨论和交流，提高学生对化学方程式计算的理解和运用能力。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习优秀教学案例
本案例注重教授学生化学方程式计算的方法，而不仅仅是传授知识。通过设计层次性的练习题和实际案例分析，让学生在实践中掌握计算方法，提高解决问题的能力。同时，关注学生在学习过程中的体验，培养学生良好的学习习惯和思维方式。
（五）反思与评价的落实
本案例强调教学过程中的反思与评价。教师引导学生及时总结经验，发现不足，从而实现自我提高。此外，学生互评和教师评价相结合，既关注学生的知识掌握程度，又关注学生的学习态度、方法等方面，全面提高学生的综合素质。
1.设计与实际生活相关的化学问题，让学生在解决问题的过程中自然地运用化学方程式计算。
2.利用多媒体展示化学反应的动态过程，帮助学生形象地理解化学反应的本质。
3.创设实验情景，让学生在动手操作中体验化学方程式计算的乐趣，提高实践能力。
（二）问题导向
以问题为导向的教学策略，可以引导学生主动探究，培养其独立思考的能力。
1.分组讨论：将学生分成小组，针对某一具体的化学方程式计算问题进行讨论。
2.各小组分享解题思路和计算方法，互相学习，共同提高。
3.教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答，引导学生深入思考。
4.小组内共同完成练习题，巩固所学知识，提高实际操作能力。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生回顾本节课所学内容，巩固知识要点。
（二）问题导向的教学策略
本案例以问题为导向，引导学生主动探究和思考。通过设计具有启发性和挑战性的问题，激发学生的求知欲，培养学生独立思考和解决问题的能力。问题导向的教学策略有助于提高学生的逻辑思维和分析能力，使学生在解决问题的过程中获得成就感。
（三）小组合作学习的实施
小组合作学习在本案例中发挥了重要作用。学生分组讨论、共同解决问题，既培养了团队协作能力，又实现了资源共享。学生在合作中互相启发、共同进步，有效提高了学习效果。
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根据化学方程式的计算专题复习课教学设计
石秀兰
[教学目标]：
[知识与技能]：能严格按照规范的格式进行化学方程式的计算，指导学生形成解题思路。
[过程与方法]：通过各种题型的分析与锻炼，提高学生分析、综合思维能力及运用知识，解决实际问题的能力，提高科学素养。
[情感态度与价值观]：让学生主动体验计算过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。
[教学重点]：进行化学方程式计算的格式规范化和解题思路的分析。
[教学难点]：进行化学方程式计算的解题思路的分析。
[教学方法]：例析法、探索法、比较归纳法，讲练结合
[教学过程]：
[2分钟热身训练]：1、将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应，生成多少克氢气？
【请你来找茬】2. 12g 含少量杂质的石灰石跟94.4g
稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解也不参与反应），生成4.4g 二氧化碳。
求反应后所得溶液的溶质质量分数。
下列同学的解法你同意吗?若有不同看法请圈出问题并在小组讨论，4分钟后交流汇报。
（学生解法见学案，此处略）
[给你支招]：
1． 三个要领：步骤完整、格式规范、得数准确
2． 三个关键：准确书写化学式，化学方程式要配平，准确计算相对分子质量（错一个全盘错）
[小结]：根据化学方程式计算的一般审题思路（初级版）：：
[小组展示和点评] 在讨论的基础上汇集小组的智慧，将解题过程展示在PPT 或黑板上，另一组的同学上讲台进行点评，并用双线笔在关键点、重点上划线，同时将最关键的解题思路
讲解出来，最后询问其他小组是否有疑问和需要补充的地方。
[小结]：在学科班长小结以后，老师补充：根据化学方程式计算的一般审题思路（升级版）：[当堂检测]（1套检测见上课学案，此处略。
）
[板书设计]：
根据化学方程式的计算（复习课）
1．步骤完整、格式规范
2．先配平，再计算。
3．注意审题。
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