高考化学硅知识点总结
高考化学元素硅知识点需要记住有哪些？
高考化学元素硅知识点需要记住有哪些？化学元素硅基本介绍硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。
原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
制取方法工业上粗硅制取（焦炭还原石英砂）SiO2+2C＝Si（粗）+2CO提纯方法：Si（粗）+2Cl2(g)＝SiCl4(l)SiCl4+2H2＝Si（纯）+4HCl最后得到纯硅实验室上实验室里可用镁粉在赤热下还原粉状二氧化硅，用稀酸洗去生成的氧化镁和镁粉，再用氢氟酸洗去未作用的二氧化硅，即得单质硅。
这种方法制得的都是不够纯净的无定形硅，为棕黑色粉末。
实验常见公式1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O2、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑3、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO34、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓6、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓7、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO用途金属硅是工业提纯的单质硅，主要用于生产有机硅、制取高纯度的以及配制有特殊用途的合金等。
（1）生产硅橡胶、硅树脂、硅油等有机硅硅橡胶弹性好，耐高温，用于制作医疗用品、耐高温垫圈等。
硅树脂用于生产绝缘漆、等。
硅油是一种油状物，其粘度受温度的影响很小，用于生产高级润滑剂、上光剂、流体弹簧、介电液体等，还可加工成无色透明的液体，作为高级防水剂喷涂在建筑物表面。
化学硅高考知识点
化学硅高考知识点在高考化学中，硅是一个非常重要的元素。
它在自然界中广泛存在，并在工业生产中有着广泛的应用。
以下是一些关于化学硅的知识点的介绍。
1. 硅的物理性质硅是一种非金属元素，化学符号为Si。
它呈现灰白色的晶体，硬度较高，具有类似于玻璃的脆性。
硅在高温下能够导电，但在常温下是一种绝缘体。
硅也可以形成许多不同晶体结构，其中最常见的是晶体硅和非晶态硅。
2. 硅的化学性质硅在化学反应中通常表现出活泼的性质。
它与氧气反应生成二氧化硅（SiO2），这是一种常见的化合物，也是地壳中最主要的成分之一。
硅还可以与许多金属和非金属元素形成化合物，如硅酸盐。
3. 硅的存在形式硅是地球上第二多的元素，仅次于氧气。
它主要以硅酸盐的形式存在于岩石、沙土和河流中。
硅还广泛存在于植物和动物的体内，尤其是在骨骼和结缔组织中。
4. 硅的工业应用硅在工业上有着广泛的应用。
最常见的是作为半导体材料，用于制造电子器件和太阳能电池板。
硅还用于制造玻璃、陶瓷和建筑材料等。
此外，硅也被广泛用于化妆品、食品和医药行业。
5. 硅的环境影响尽管硅是地壳中最丰富的元素之一，但它的提取和加工过程对环境有一定的影响。
例如，硅的矿石开采可能导致土地破坏和水污染。
此外，硅加工厂排放的废气也可能对空气质量造成负面影响。
6. 硅在生物体中的作用硅在生物体中有一定的生理作用。
一些研究表明硅可以促进植物的生长和抗病能力。
在动物体内，硅也被发现与骨骼健康和结缔组织形成相关。
以上是对化学硅的一些高考知识点的介绍。
希望这些知识对你在高考化学中的学习有所帮助。
化学硅虽然只是化学知识的一小部分，但了解它的性质和应用对于理解化学的基本原理和应用也是非常重要的。
加油，相信你一定可以在高考中取得好成绩！。
最新高考化学专题复习硅及含硅化合物之间的相互转化关系
备考备查清单[知识体系]硅及含硅化合物之间的相互转化关系[规律方法]1.(1)无机非金属材料分类无机非金属材料{传统无机非金属材料{玻璃水泥陶瓷}有抗腐蚀性、耐高温的优点，但质脆，经不起热冲击新型无机非金属材料{高温陶瓷光导纤维压电陶瓷生物陶瓷}能承受高温、强度高，有电学特性、光学特性和生物特性)(2)不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光导纤维的是SiO 2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。
(3)水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO 2；珍珠的主要成分是CaCO 3；钻石是金刚石；宝石的主要成分是Al 2O 3。
2.框图推断试题常用素材(1)直线型转化关系A B C――→X ――→X ①X 为O 2Na →Na 2O →Na 2O 2N 2→NO →NO 2或NH 3→NO →NO 2S →SO 2→SO 3或H 2S →SO 2→SO 3C →CO →CO 2或CH 4→CO →CO 2醇→醛→羧酸②X 为CO 2NaOH Na 2CO 3NaHCO 3――→CO2 ――→CO2 ③X 为强酸，如HClNaAlO 2Al(OH)3AlCl 3――→HCl ――→HCl Na 2CO 3NaHCO 3CO 2――→HCl ――→HCl ④X 为强碱，如NaOHAlCl 3Al(OH)3NaAlO 2――→NaOH ――→NaOH (2)交叉型转化(3)三角型转化(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
②金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
=====点燃 ③非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
=====高温 ④非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
第五讲 硅—无机非金属材料
知识点一.硅1.硅的化学性质。
在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等反应，但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。
①硅和氟气反应：Si+2F 2==SiF 4。
②硅和氢氟酸反应：Si+4HF==SiF 4↑+2H 2↑。
③硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑。
④硅在氧气中加热：Si+O 2SiO 2。
2. 硅的工业制法。
SiO 2＋2C Si(粗硅)＋2CO ↑(注意产物)提纯：Si+2Cl 2SiCl 4 ；SiCl 4+2H 2Si+4HCl ↑3.晶体硅的用途。
用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。
知识点二. 二氧化硅1.物理性质：硬度大、熔点高，难溶于水。
2.化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水：△无机非金属材料的主角-硅SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)②弱氧化性：SiO2+2C Si+2CO↑③特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O要点解释：（A）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（B）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的，故盛放碱液可以用玻璃瓶（不能用玻璃塞）。
（C）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸既不能用玻璃塞、也不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
3.用途：①SiO2是制造光导纤维的主要原料。
②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。
④石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
4.SiO2与CO2化学性质的比较CO2+H2O H2CO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2C Si+2CO↑知识点三.硅酸（H4SiO4、H2SiO3）△1.不稳定性：H2SiO3SiO2 +H2O2.极弱酸性：不能使酸碱指示剂变色：H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3+2H2O制备：Na2SiO3+CO2+H2O=H4SiO4↓(白色胶状)+Na2CO3或Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl，H4SiO4＝H2SiO3+H2O(不稳定、易分解)知识点四. 硅酸盐1.常用的硅酸盐是Na2SiO3，俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液称为水玻璃，是一种矿物胶，密封保存。
硅 无机非金属材料-高考化学复习
高温 =====
Si3N4＋8NH3↑。
(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两
种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式： _3_S_i_C_l_4_＋__2_N_2_＋__6_H_2_=高_=_=温_=_=_S_i_3N__4＋__1_2_H__C_l___。
真题演练
12345
2.(2022·河北，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正
确的是
√A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
真题演练
型的绝缘材料，A正确； 陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误； 陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误； 由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越高，陶瓷的颜色越 深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。
D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色、有金属光泽的非金属固体，故A 正确； 硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，故C错误； 在加热时，硅能与氧气或氯气反应生成二氧化硅或四氯化硅，故D正确。
2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用
2.世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋、混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻
璃等建成。 (1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为__2_A__l＋__2_N__a_O_H_＋__2_H__2_O_ __=_=_=_2_N__aA__lO__2_＋__3_H_2_↑_、_S_i_O_2_＋__4_H_F_=_=_=_S__iF_4_↑__＋__2_H_2_O___(用化学方程式表示)。 (2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___石__灰__石___。制备普通玻 璃的主要反应的化学方程式为S__iO__2＋__N__a_2C_O__3_=高_=_=温_=_=_N_a_2_S_i_O_3_＋__C_O_2_↑__(_或__S_i_O_2_＋__C_a_C__O3 _=_高=_=_温=_=__C_a_S_iO__3＋__C__O_2_↑__) __(任写一个)。
硅材料化学高考知识点
硅材料化学高考知识点近年来，硅材料化学成为高考重要的考点之一。
硅材料化学不仅与日常生活息息相关，还在工业、农业、医疗等领域具有广泛应用。
下面将从硅材料的性质、制备方法、应用以及环境问题等方面深入探讨硅材料化学的高考知识点。
硅材料是指以硅元素为主要成分的材料，最常见的硅材料是硅石（SiO2）。
硅材料具有高熔点、高硬度、高化学稳定性和良好的光学性能等特点。
这些特性使得硅材料成为制造电子器件、太阳能电池、光纤等高端技术产品的理想材料。
在硅材料的制备方法方面，高考常考的有两种制备方法：熔融法和化学气相沉积法（CVD法）。
熔融法是将硅石与碳等材料加热到高温，使硅石发生还原反应生成硅，然后通过冷却结晶得到硅块。
CVD法则是将硅材料的原料气体通过加热使其分解沉积在衬底上形成薄膜。
这两种方法在工业生产中得到了广泛应用。
硅材料的应用与生产领域广泛，其中最常见的是电子器件制造。
硅材料具有半导体特性，可以通过控制杂质的加入和浓度来调节导电性。
这使得硅材料成为制造集成电路、晶体管、存储器件等电子元件的主要材料之一。
此外，硅材料的光学性能也使其成为制造光纤、太阳能电池等产品的重要原料。
虽然硅材料在工业中得到广泛应用，但也面临一些环境问题。
熔融法生产硅块时产生的高温烟气中含有大量的二氧化硅，如果未经处理直接排放到大气中，会形成硅尘污染和酸雨等环境问题。
此外，硅材料的生产还需要大量的能源输入，导致对能源资源的过度消耗。
因此，在硅材料的制备和使用过程中应注重环保和节能措施的应用。
总之，硅材料化学是高考中的重要考点。
了解硅材料的性质、制备方法、应用和环境问题等方面的知识，对于理解和应用硅材料化学具有重要意义。
希望同学们通过深入学习硅材料化学，加深对此领域的理解，为未来的学习和职业发展打下坚实基础。
高考化学硅知识点总结
高考化学硅知识点总结化学是高考理科中的一门重要科目，其中硅是化学中的重要元素之一。
硅是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在工业和生活中具有重要的应用。
本文将通过几个方面来总结高考化学中与硅相关的知识点。
1. 硅的性质和结构硅的原子序数为14，化学符号为Si，属于第14族元素。
在常温下，硅是一种灰白色的固体，类似于石英石。
硅的硬度较高，具有良好的热导性和电导性。
硅的晶体结构为面心立方，其中每个硅原子与四个周围的硅原子通过共价键相连。
2. 硅的原子能级结构硅的原子结构是由14个电子组成的。
硅的原子核中有14个质子和14个中子，因此它的原子序数为14。
硅的电子排布为2, 8, 4，按能级分为K、L、M三个壳层。
硅原子的电子排布和电子结构决定了硅元素的化学性质。
3. 硅的氧化反应硅和氧气可以发生氧化反应，生成二氧化硅（SiO2）。
这是一种灰白色固体，被广泛应用于建筑、玻璃制造等工业领域。
二氧化硅的化学性质稳定，在水中不溶解，不与酸反应。
这使得硅在制造耐高温材料和光学材料时非常有用。
4. 硅的应用硅在工业和生活中有许多重要的应用。
其中最重要的应用之一是制造半导体材料。
硅材料具有良好的半导体性质，可以用于制造晶体管、集成电路等电子元件。
此外，硅还用于制造太阳能电池、光纤等光学材料，以及制造陶瓷、橡胶等其他材料。
5. 硅的同素异形体硅存在多种同素异形体，其中最常见的是晶体硅和非晶硅。
晶体硅是由硅原子按一定方式排列而成的晶体结构，具有良好的导电性。
非晶硅则是硅原子无序排列的非晶体结构，导电性较差。
这两种形态的硅具有不同的特性和应用领域。
6. 硅的无机化合物硅还可以形成许多无机化合物，例如硅酸盐、硅氢化合物等。
硅酸盐是由硅酸根离子和金属离子组成的化合物，是许多矿石和岩石的主要成分。
硅氢化合物则包括硅烷（SiH4）等化合物，具有气味刺激和易燃的性质。
综上所述，硅是化学中的重要元素之一，具有多种形态和应用。
高考化学中，了解硅的性质、结构、氧化反应、应用以及相关的无机化合物等知识点是非常重要的。
硅的高考知识点总结
硅的高考知识点总结硅是地壳中含量最丰富的金属元素之一，也是最重要的半导体材料之一。
在高考化学和物理中，硅的相关知识点一直都是考查的重点。
本文将对硅的相关知识点进行总结，帮助同学们更好地复习和备考高考。
硅的性质1. 原子结构：硅的原子序数为14，原子结构为1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2。
硅原子由14个质子和14个电子组成，其中4个价电子分布在外层的3s和3p轨道上。
2. 物理性质：硅是一种非金属元素，具有良好的导电性和热导性。
硅的密度为2.34g/cm³，熔点为1410℃，沸点为2355℃。
3. 化学性质：硅在常温下不溶于水和大多数酸，但能够溶于氢氟酸和氢氧化钠等碱性溶液中，生成硅酸盐。
硅还能与氧气发生氧化反应，生成二氧化硅。
硅的制备方法1. 碳热还原法：将二氧化硅和石墨粉末按一定比例混合，置于电炉或焙炉中，经高温还原反应可得到纯度较高的硅。
2. 氧化法：将二氧化硅与金属铝在高温下进行还原反应，得到金属硅和氧化铝，再通过水解和干燥过程得到纯度较高的硅。
硅的化合物1. 二氧化硅（SiO₂）：是最常见的硅化合物，常见于自然界中的石英、玻璃、水晶等物质中。
二氧化硅具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，被广泛应用于玻璃、陶瓷、建筑材料等领域。
2. 硅酸盐：是由硅、氧和金属离子组成的化合物，广泛存在于自然界中的矿物中。
常见的硅酸盐有方解石、长石、云母等。
3. 硅烷和硅氢化合物：是由硅与氢原子组成的化合物，具有良好的化学反应性和高纯度的特性。
硅烷和硅氢化合物广泛应用于半导体、太阳能电池、光电器件等领域。
硅的应用1. 半导体材料：硅是最常用的半导体材料之一，广泛应用于集成电路、光电器件、太阳能电池等领域。
硅的半导体性能可通过掺杂、镀膜等工艺进行调控，可以实现电子器件的传导、放大和控制功能。
2. 玻璃和陶瓷材料：二氧化硅是玻璃和陶瓷材料的重要组成部分，具有优良的透明性和耐热性，被广泛应用于建筑、家具、化工设备等领域。
第14讲 硅及其重要的化合物-2021年高考化学复习考点
第14讲 硅及其重要的化合物1．了解Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解Si 元素单质及其重要化合物对环境的影响。
知识点一 单质硅的结构和性质1．硅的存在（1）形态：在自然界中只有________态（2）形式：________和_______的形式存在2．晶体硅的结构（1）构成微粒__________，作用力：__________（2）立体构型①基本构型：___________，杂化方式_________②键角：___________③最小的环：_____元环④Si -Si 键数/mol ：_____（3）晶胞结构（晶胞参数为a cm ，硅的半径为r cm ）①配位数：___________②含硅原子数：___________③晶胞密度：____________________④晶胞利用率：_______________3．物理性质（1）色、态：晶体硅是_______色、有_____光泽的固体（2）导电性：良好的________材料4．化合价：最高正价为______，最低负价为______5．稳定性：Si ------------------------------------→H 2、O 2、Cl 2、硫酸、硝酸常温不反应 6．还原性（1）常温下与F 2、HF 、NaOH 溶液反应①F 2：Si+F 2②HF ：Si+HF ↑+③NaOH ：Si+NaOH ++↑（2）高温下与O 2、Cl 2、C 等化合①Si+O 2__________ ②Si+Cl 2__________ ③Si+C __________（3）Si 与NaOH 溶液反应的原理①置换反应：Si+H 2O+↑ ②中和反应：+NaOH+③还原剂是______，氧化剂是______7．弱氧化性：Si+2H 2SiH 48．工业制法（1）流程一：SiO 2粗硅SiCl 4高纯硅①C+SiO 2+↑②Cl 2+Si③SiCl 4+H 2+（2）流程二：SiO 2粗硅SiHCl 3高纯硅①Si+HCl SiHCl 3+②SiHCl 3+H 2+9．硅的用途（1）晶体硅①制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件②制造太阳能电池等（2）硅合金①含硅4%的钢具有______性，用来制造变压器铁芯②含硅15%的钢具有_____性，用来制造耐酸设备题组一 单质硅的结构和性质【典例1】将15.6gNa 2O 2与8.4g 200mL ，再向溶液中缓缓通入6.72L 标准状况下HCl 气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是（ ）。
高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结1、硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅。
2、硅单质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（1）常温下：与氢氟酸和强碱溶液反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑高温下：Si + O2SiO2Si + 2Cl2 SiCl4（2）硅的用途：①用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；①制造太阳能；①制造合金等。
（3）工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl3、二氧化硅（1）SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。
自然界的二氧化硅又称硅石。
（2）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
（3）SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + CaO CaSiO3（4）SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产等。
4、硅酸钠（Na2SiO3）：易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
（1）硅酸钠溶液呈碱性，通入CO2有白色胶状沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（硅酸）SiO32− + CO2 + H2O == CO32− + H2SiO3↓（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32− + 2H+ == H2SiO3↓5、硅酸（1）硅酸是难溶于水的弱酸，酸性比H2CO3弱（2）硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2（3）硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 + 2OH− == SiO32− + 2H2O6、硅酸盐产品（传统无机非金属材料）制玻璃的主要反应：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。
硅的知识点高三
硅的知识点高三硅是一种非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14。
在自然界中，硅是地壳中含量第二多的元素，仅次于氧气。
它具有多种重要的物理和化学性质，广泛应用于各个领域。
本文将从硅的性质、应用以及相关的高考考点三个方面来介绍硅的知识点。
1. 硅的性质硅是一种具有金属和非金属性质的半金属。
它的外层电子结构为2,8,4，表现出了典型的半满4s^2 3d^10 4p^2轨道，使得硅具有良好的导电性和半导体特性。
硅呈现灰白色，并且有金属光泽。
硅的熔点高，为1414℃，热稳定性强。
此外，硅具有高热导率和低热膨胀系数的特点，使其广泛应用于电子器件的制造过程中。
2. 硅的应用2.1 半导体材料硅是当今电子工业中最为重要的材料之一。
高纯度的单晶硅制成的硅片，被广泛应用于集成电路、太阳能电池、光电器件等领域。
硅的半导体性能使其能够在导电和绝缘之间自由切换，并实现信息的存储和传输，推动了现代信息技术的发展。
2.2 硅橡胶硅橡胶是一种由硅原料制成的高分子弹性材料。
它具有优异的耐高温性能、耐候性和机械性能，被广泛用于制造密封件、隔音材料、电线电缆保护套等产品。
2.3 硅铁合金硅铁合金是一种重要的铁合金材料，由铁、硅和碳等元素组成。
它具有高硅、低碳的特点，被用作冶炼和合金添加剂。
硅铁合金的加入可以改善钢铁的性能，提高硬度和强度，延长使用寿命。
3. 高考考点3.1 硅的电子结构高考化学中常出现与硅的电子结构相关的考点。
根据硅的原子结构，学生需要了解硅原子中电子的排布方式，以及对应的电子组态。
此外，学生还需了解硅离子的生成过程和离子的电子结构。
3.2 硅的导电性质硅作为一种半导体材料，其导电性质也是高考化学考点之一。
学生需要了解硅的导电特性，包括掺杂杂质后的硅的导电行为，以及导电过程中的载流子的类型和数量。
3.3 硅的制备和应用高考化学中也会考察到硅的制备和应用方面的知识点。
学生需要了解硅的制备方法，如电石法和硅烷法等。
同时，对于硅的应用领域也要有一定的了解，如集成电路、太阳能电池和硅橡胶等。
硅材料化学实验知识点高考
硅材料化学实验知识点高考硅材料是现代工业中非常重要的一类材料，广泛应用于电子、光电、航空航天等领域。
了解硅材料的化学实验知识点对于高考化学考试来说至关重要。
本文将重点介绍硅材料化学实验的几个关键知识点。
一、硅的制备方法硅材料的制备主要有两种方法，即矿石冶炼法和化学还原法。
矿石冶炼法是通过高温炼矿的方式获取纯度较高的硅材料。
常用的矿石有石英、二氧化硅和硅石等。
通过高温还原反应，将矿石中的氧化硅还原成精炼硅。
这种方法的优点是可以批量生产高纯度的硅材料，但是需要高温设备和大量能源投入。
化学还原法是将硅矿石与还原剂（如焦炭）反应，在高温下生成粗硅。
然后通过化学纯化的方法，将粗硅进行熔融、结晶等处理，最终得到高纯度的硅材料。
这种方法操作简单，能耗较低，能够控制硅材料的纯度和形态，因此在实验室常用这种方法制备硅材料。
二、硅材料的物理性质测试对于硅材料，我们需要进行物理性质测试来评价其品质和适用性。
1. 密度测试：密度是物质的基本性质之一，影响材料的物理特性。
可以通过测量硅材料的质量和体积，计算出其密度。
2. 硬度测试：硬度是材料抵抗外力的能力。
硅材料通常具有极高的硬度，在Mohs硬度量表上排名较高。
硬度测试可以通过压痕实验或洛氏硬度计等方法进行。
3. 性状观察：硅材料在不同条件下有不同的性状表现。
通过观察硅材料的外观、颜色、透明度等指标，可以初步评估其纯度和成分。
三、硅材料的化学性质测试硅材料的化学性质测试主要是通过不同的试剂和方法来检测硅材料是否符合特定的要求。
1. 溶解性测试：硅材料一般不会在常见的溶剂中溶解，但它可以在浓氢氟酸等强酸中发生化学反应。
通过将硅材料与浓氢氟酸进行反应，观察是否会放出气体或溶解，从而得知硅材料的纯度。
2. 化学活性测试：硅材料与一些活性气体（如氯气、氧气、氨气）或化学药剂发生化学反应。
这些反应可以通过激光光谱、拉曼光谱、红外光谱等方法进行检测和分析。
通过这些测试，我们可以了解硅材料与其他物质之间的相互作用机制，进一步了解硅材料的化学性质。
高考化学硅知识点总结
高考化学硅知识点总结化学是高考科目之一，其中硅是重要的知识点之一、硅是地壳中含量最多的化学元素之一，其具有多种重要的化学性质和广泛的应用价值。
下面是关于硅的知识点总结。
1.硅的性质：（1）硅是一种非金属元素，原子序数为14，位于元素周期表的第3周期第14族，属于主族元素。
（2）硅的原子结构：硅原子有14个电子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，即外层电子排布为2s²2p⁶。
硅原子具有4个价电子，可形成4个共价键。
（3）硅是一种灰黄色固体，具有金属光泽，呈现半导体性质。
2.硅的化合物：（1）硅的氧化物：硅的氧化物有硅的氧化物（SiO₂）和二氧化硅（SiO₂）。
二氧化硅是自然界中普遍存在的矿物，常见的有石英、水晶等。
硅的氧化物是硅的最重要的化合物之一，具有重要的物理和化学性质。
（2）硅的氢化物：硅的氢化物有硅烷（SiH₄）、二硅烷（Si₂H₆）等。
硅烷是一种无色气体，是硅的最简单的有机化合物，常用于半导体材料制备和化学气相沉积中。
（3）硅的卤化物：硅的卤化物包括四氯化硅（SiCl₄）、三氯化硅（SiCl₃）、三溴化硅（SiBr₃）等。
四氯化硅是一种无色液体，常用于有机合成、涂料等工业上的应用。
（4）硅的硫化物：硅的硫化物包括硫化硅（SiS₂）等。
硫化硅是一种黄色固体，常用于化学实验室中的试剂。
3.硅的应用：（1）半导体材料：硅是最重要的半导体材料之一，用于制造集成电路、电子元件等。
硅片是半导体电子元器件的基础材料，是计算机、手机等现代电子产品的核心元件。
（2）玻璃制造：硅是制造玻璃的重要原料之一、二氧化硅可以与其他金属氧化物形成玻璃，常见的玻璃材料有石英玻璃、硼硅酸玻璃等。
（3）建筑材料：硅材料常用于建筑领域，如硅酸盐水泥、硅藻土等。
硅酸盐水泥是一种优质的建筑材料，具有强度高、耐久性好、硬化速度快等优点。
（4）化学试剂：硅化合物常用于化学实验室中的试剂，如硅烷、四氯化硅等。
高三化学硅的知识点总结
高三化学硅的知识点总结硅是地壳中含量第二多的元素，其化学性质非常活泼。
在高考化学中，硅及其化合物是一个重要的考点。
下面是对高三化学中硅的知识点的总结。
一、硅的基本性质硅的原子序数为14，原子量为28.09。
硅是地球上第二丰富的元素，常见的形态是无色晶体、粉末、土壤中的硅酸盐等。
硅的氧化物是二氧化硅(SiO2)。
二、硅的主要化合价硅的化合价主要有+4和+2。
在一些化合物中，硅常以+4的化合价形式出现，例如二氧化硅。
而在一些盐类中，硅常以+2的化合价形式出现，例如硅酸盐。
三、硅的氧化物与酸碱性质1. 二氧化硅：二氧化硅是无色固体，有很高的熔点和沸点。
它在水中不溶解，不与酸发生反应，但与碱反应生成相应的硅酸盐。
2. 硅酸：硅酸是一类以硅为中心的盐的统称。
硅酸的酸度较弱，在水溶液中呈弱酸性。
四、硅的重要化合物1. 硅酸盐：硅酸盐是硅与氧形成的盐类，广泛存在于地壳中。
硅酸盐是一类重要的矿物质，在建筑材料和陶瓷制造中有广泛应用。
2. 硅酸二甲酯：硅酸二甲酯是一种有机硅化合物，常用作溶剂和催化剂。
它的化学性质活泼，耐高温，可用于合成有机硅材料和涂料。
五、硅的应用硅是现代工业中一个非常重要的材料。
以下是硅的一些常见应用：1. 半导体：硅是半导体材料的代表，广泛应用于电子行业，特别是集成电路的制造。
2. 太阳能电池：硅是制造光伏电池的重要材料。
光伏电池可以将太阳能直接转化为电能。
3. 玻璃制造：硅酸盐是玻璃的主要成分，硅在玻璃制造中有重要应用。
4. 化妆品和护肤品：硅化合物常用于化妆品和护肤品中，可以改善产品的质感和稳定性。
5. 药物制造：硅化合物在制药工业中有广泛应用，可以用于药物的包衣、稳定等方面。
六、硅的环境应用硅及其化合物在环境保护方面也起到了重要的作用：1. 污水处理：硅酸盐可以用作污水处理剂，可吸附重金属离子和有机物，起到净化水质的作用。
2. 污染控制：硅化合物和硅胶等材料可用于吸附有害气体和固体颗粒物，起到净化大气和土壤的作用。
高考化学必背知识点归纳5篇
我坚信，我们付出了汗水，经受了考验，理想中大学殿堂的大门就一定会为我们而敞开，让我们继续艰辛却快乐的求学之路！以下是为您推荐高考化学必背知识点归纳5篇。
高考化学必背知识点总结1硅及其重要化合物（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。
（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。
（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应①Si O2=SiO2②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑（4）硅的制备及提纯：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2Cl2=SiCl4 SiCl4 2H2=Si 4HCl（5）硅的氧化物SiO2：①原子晶体，熔点高、硬度大②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应③与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。
高中会考化学知识点汇总2磷及其重要化合物（1）红磷与白磷（2）磷的化合物的性质①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）P2O5 3H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。
②磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。
浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。
具有酸的通性。
磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。
磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；l：3生成Na3PO4。
介于l：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。
介于l：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。
高考化学必背知识点总结3二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2 H2O=H2SO3）（2）化学性质：①具有酸性氧化物通性②还原性：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl 2SO2 O2=2SO3③弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
高考化学素材硅元素
硅元素硅是一种化学元素，它的化学符号是Si。
原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形和晶体两种同素异形体，同素异形体有无定形硅和结晶硅。
晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.33g／cm3，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。
硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。
硅在自然界分布量仅次于氧，它是构成矿物与岩石的主要元素，占地壳重量的27.72﹪。
结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。
化学性质非常稳定。
在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。
虽然硅元素在自然界的分布比较广，但它的发现较晚。
1811年法国化学家给铝萨克制得单质硅。
1823年，瑞典化学家和矿物学家贝劳修斯用金属钙还原了一种气态物质SiF4，得到纯净的无定形硅，呈棕色粉末状。
如今主要是用石墨电极之间的电弧还原硅石制取工业纯硅（95~98﹪）。
上一世纪发明的在电炉中用焦炭还原硅石的方法至今仍在沿用。
这种方法也能制取工业硅。
冶金工业中用工业硅作脱氧剂出去金属中的氧；用工业硅作合金剂，提高钢和某些有色金属合金的强度和耐蚀性。
然而，添加过量的硅会导致脆性。
高纯硅和超高纯硅是最重要的半导体材料之一。
现在，已能制备纯度达99.9999999999﹪的晶体硅。
这种材料具有本征电导，其中电流载体不只是自由电子，还有空穴即失去电子的空位。
往超纯硅中加入某种微量合金添加剂能构成某种类型的电导。
高考化学硅知识点总结
引言概述：高考化学中，硅是重要的知识点之一。
硅化学是无机化学中的一个重要分支，它研究硅及其化合物的合成、性质、结构和应用。
硅是地壳中含量较高的元素之一，它在生活和工业中有广泛的应用。
本文将对高考化学中的硅知识点进行总结，包括硅的性质、合成方法、化合物分类以及硅在生活中的应用。
1. 硅的性质1.1 原子结构：硅的原子结构决定了其化学性质。
硅原子有14个电子，其中有4个电子在外层，形成了稳定的配对电子。
1.2 物理性质：硅是一种灰白色或灰黄色的固体，无味、无毒。
它具有高熔点、高热导率和低热膨胀系数等特点。
2. 硅的合成方法2.1 碳热法：碳热法是最常用的合成硅的方法之一。
该方法通过在高温下，将二氧化硅和焦炭等碳质材料进行反应，生成纯度较高的硅。
2.2 氢还原法：氢还原法利用高温下的氢气对硅矿石进行还原，生成纯度较高的硅。
2.3 气相沉积法：气相沉积法是一种将气体中的硅化合物在高温下分解析出纯度较高的硅的方法。
3. 硅化合物的分类3.1 硅酸盐：硅酸盐是硅与氧形成的化合物，包括硅酸、硅酸盐矿物等。
硅酸盐在地壳中广泛存在，是岩石、土壤中的重要成分。
3.2 有机硅化合物：有机硅化合物是硅与碳形成的化合物，包括硅烷、硅醇等。
有机硅化合物具有独特的化学性质和广泛的应用，如有机硅涂料、有机硅橡胶等。
3.3 硅氢化合物：硅氢化合物是硅与氢形成的化合物，如硅烷。
硅氢化合物是有机合成中的重要试剂，也可用作高纯硅的合成原料。
4. 硅在生活中的应用4.1 电子工业：硅是电子工业中的关键材料，广泛应用于半导体器件、光电子器件等。
半导体硅将现代电子技术推向了高度发展的阶段。
4.2 化工工业：硅在化工工业中常用于合成有机硅衍生物，如硅油、硅橡胶等。
这些化合物具有独特的性质，广泛用于润滑剂、密封剂、防腐剂等领域。
4.3 建筑材料：硅酸盐矿物常用于建筑材料中，如石英砂、石英玻璃等。
这些材料具有良好的化学稳定性和物理性能，被广泛应用于建筑行业。
知识清单12碳、硅及无机非金属材料-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(教师版)
知识清单12 碳、硅及无机非金属材料知识点01 碳及其化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
金刚石 石墨 足球烯①金刚石：正四面体空间网状结构。
物理性质：熔点高，硬度大，不导电。
②石墨：层状结构，每层为正六边形的平面网状结构。
物理性质：熔点高，硬度小，能导电，具有润滑性。
③足球烯（C 60）：笼状分子，由正五边形和正六边形排列而成。
不导电。
(2)主要化学性质——还原性可燃性O 2不足：2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO O 2充足：C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2与氧化物反应CuO ：C ＋2CuO =====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)；SiO 2：2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO↑(制取粗硅)；H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温H 2＋CO (制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；浓HNO 3：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
2．CO 、CO 2的性质对比COCO 2物理性质无色无味气体，密度比空气小，难溶于水无色无味气体，密度比空气大，可溶于水毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)还原性可燃性：2CO+O 2=====点燃2CO 2还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO =====高温2Fe+3CO 2无(灭火)氧化性①与炽热炭反应：CO 2+C =====高温2CO ②Mg 在CO 2中燃烧：CO 2+2Mg =====点燃2MgO+C与水反应无CO 2＋H 2O H 2CO 3与碱反应无Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O化学性质相互转化CO 2C ，△ ①O 2，②CuOCO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO 2－3)酸式盐(HCO －3)溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶溶解度一般而言，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO 3)2>CaCO 3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na 2CO 3>NaHCO 3。
高考化学终极宝典之非金属硅及硫的思维导图
完美WORD格式编辑完美WORD格式编辑1、单质硅主要以晶体和无定型两种形式存在；自然界中没有游离态的硅；高纯硅用作半导体材料（太阳能电池极、电脑芯片、集成电路）Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑2、二氧化硅主要以晶体和无定型两种形式存在，这两种形式统称为硅石；二氧化硅俗名石英，是沙子、水晶、玛瑙的主要成分。
SiO2 + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2O (腐刻玻璃的原因)SiO2 + 2NaOH ====Na2SiO3 + H2O (碱性溶液不用玻璃塞的主要原因)制取玻璃的主要方程普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2钢化玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（普通玻璃骤冷）有色玻璃：添加显色粒子石英玻璃：SiO2含量高，耐高温SiO2 +CaO==== CaCO3（SiO2是酸性氧化物，是酸酐，并且是唯一一个常见的不能与水直接生成对应酸的酸酐）3、硅酸钠俗名水玻璃，常用作玻璃胶Na2SiO3 + CO2 + H2O ==== Na2CO3 + H2SiO3↓ (生成硅胶)证明碳酸酸性强于硅酸4、H4SiO4（原硅酸）易失去水生成硅酸硅酸制取：二氧化硅→硅酸钠→硅酸完美WORD格式编辑完美WORD 格式编辑S SO 2 SO 3 H 2SO 4 O 2 O 2 H 2O H 2O H 2SO 3O 2 加 热完美WORD格式编辑1、硫单质自然界中游离态的硫存在于火山口，单质硫是淡黄色固体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。
化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧是酸雨的主要成因2、二氧化硫无色刺激性气味气体。
致癌。
酸雨的成因酸雨静止一段时间酸性增强的原因二氧化硫遇品红生成不稳定的络合物使品红褪色，加热后颜色恢复。
因此，经常可以认为二氧化硫表现弱漂白性。
SO2 + NaOH (少量)==== NaHSO3SO2 + 2NaOH (足量)==== Na2SO3二氧化硫是酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐。
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2019年高考化学硅知识点总结
知识点概述
通过学习本课应掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质；了解硅在无机非金属材料中的生产和应用
知识点总结
一、硅及其化合物之间的相互转化关系
二、CO2和SiO2
物质二氧化硅二氧化碳
化学式SiO2CO2
晶体类型原子晶体分子晶体
物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水
化学性质
①与水反应不反应CO2+H2O
H2CO3
②与酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应
③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（反应条件：高温）CO2（少量）+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2（过量）+NaOH=2NaHCO3
④与盐反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（反应条件：高温）
SiO2+CaCO3=CaS iO3+CO2↑（反应条件：高温）Ca（ClO）
2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3
（反应条件：高温）CO2+Na2O=Na2CO3
三、硅、硅酸及硅酸盐：
1.硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。
导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。
化学性质：
①常温Si+2F2=SiF4;
Si+4HF=SiF4+2H2;
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑的硅，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑
2.硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。
3.硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。
盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。
能与酸性较强的酸反应：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓（白）
+2NaCl;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等
都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下（表18—6）
硅酸盐产品水泥玻璃
原料石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
主要设备水泥回转窑玻璃窑
主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
反应条件高温高温
陶瓷生产的一般过程：混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。
常见考点考法
1.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）
A.二氧化硅
B.粗硅
C.高纯硅
D.硅酸盐
2.构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）
A.Al
B.O
C.Si
D.C
3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）
A.硅胶
B.水晶
C.玛瑙
D.硅石
4.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）
A.具有玻璃塞的细口瓶
B.具有玻璃塞的广口瓶
C.带滴管的滴瓶
D.具有橡胶塞的细口瓶
5.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）
A.浓盐酸
B.硫酸
C.硝酸
D.氢氟酸
6.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）
A.Si是非金属元素
B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C.SiO2与强碱反应生成盐和水
D.SiO2不能与酸反应
7.下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）
A.碳酸钠
B.硅酸钠
C.二氧化硅
D.氢氧化铝
8.下列不是水玻璃用途的是（）
A.肥皂填料
B.木材防火剂
C.纸板黏胶剂
D.建筑装饰材料
9.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A.玻璃
B.水泥
C.光导纤维
D.陶瓷
10.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐
溶液中生成沉淀
11.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A.CO2→H2CO3
B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O2→Na2CO3
D.SiO2→H2Si O3
12.下列离子方程式，正确的是（）
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O↑
D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O
13.在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A.36∶30
B.60∶36
C.2∶1
D.1∶2
14.下面关于硅的叙述中，正确的是（）
A.硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料
15.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土
的主要成分的是（）
A.水泥、沙子和钢筋
B.水泥、沙子、碎石和钢筋
C.水泥、碎石和钢筋
D.水泥、沙子和碎石
16.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）
A.Ag+、Al3+、K+
B.SiO32-、AlO2-、K+
C.Ag+、Cu2+、Na+
D.Ag+、Ba2+、Na+
17.下列说法正确的是（）
A.SiO2溶于水显酸性
B.CO2通入水玻璃可得硅酸
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
18.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）
A.KHCO3和MgCO3
B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2
D.无法确定
19.下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）
A.二氧化硅也叫硅酐
B.二
氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性
氧化物
参考答案
CCADDCCDDCB
111213141516171819
DCDDBABBDBBD。