类卤素和拟卤素 专题辅导
卤族元素性质递变规律
1．卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。
（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。
2．卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。
例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HB r、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。
（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。
（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。
3．卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、 AgBr、 A gI顺序溶解度依次减小。
（2）AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、 A gBr、 AgI的顺序稳定性依次减弱。
（3）AgCl、 AgBr、 AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用硝酸酸化的硝酸银来检验Cl-、Br-、I-的存在。
4．卤素单质的制取（1）氯气的制取①工业制氯气：2NaCl + 2H2O ════ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑②实验室制取氯气：以含有Cl-的物质为原料，凡能将Cl-氧化成Cl2的物质都可以作为制取氯气的氧化剂。
如：MnO2 + HCl（浓）；MnO2 + NaCl + H2SO4（浓）；KMnO4 + HCl（浓）；KClO3+ HCl（浓）；HClO+HCl等。
高一化学教案-卤素知识(高一)复习指要人教版转载整理
卤素知识（高一）复习指要《卤素》章节中涉及到的元素及其化合物知识“零散繁多”，为了有效地掌握本部分知识。
使之系统化、熟练化，复习中可以采取“四抓”方法，提高学习效率。
一、抓“四性”⒈系统性：以氯元素的单质及化合物的性质、用途、制法为例，编织知识网络，并以此为参照模式，扩展到其它几种元素的单质及化合物中去，较系统地掌握卤族知识。
知识网络图如右：⒉相似性：按“事实→规律→本质”程序去理解和记忆。
以卤素单质为例，主要事实包括：①均易溶于有机溶剂；②跟金属反应生成金属卤化物；③跟氢气反应生成卤化氢；④跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。
大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。
⒊递变性：经常讲到的递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。
具体表述可以自己展开。
⒋特殊性：①氟元素只有–1价，没有正价；②氟单质与水反应生成氧气；③氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥液溴易挥发，固体碘易升华；⑦碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。
二、抓重点⒈抓重要物质：主要是两种。
⑴氯水：①成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。
②性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。
如：Ⅰ、Cl2参与反应：与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。
Ⅱ、Cl–参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。
Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反应。
卤素互化物和拟卤素(高考复习资料)
卤素互化物和拟卤素（高考复习资料）一、卤素互化物不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。
这类化合物可用通式XX′ｎ表示，X 一般为相对原子质量较大的卤素原子，X′一般为相对原子质量较小的卤素原子，ｎ＝1、3、5、7……为奇数。
除了BrCl、ICl、ICl3、IBr和IBr3外，其余大多数是氟的卤素互化物。
卤素互化物都可由卤素单质在镍管中，在一定条件下直接合成，例如：2000CCl2＋F2（与Cl2等体积）=======2ClF2870CCl2 + 3F2(过量)=======2ClF3绝大多数的卤素互化物是不稳定的,它们的许多性质类似卤素单质,都是强氧化剂,与大多数金属和非金属反应生成相应的卤化物.它们都容易跟水反应,生成卤离子和卤氧离子,分子中相对分子质量较大的卤原子生成卤氧离子。
XX′n +(n+1)/2H2O = HXO(n=1)/2 + nHX′此反应不是氧化还原反应, XX′n分子中相对原子质量较大的X显正价,反应后仍生成正价的含氧酸,相对原子质量较小的X′显-1价,反应后生成仍是-1价的化合物,如:IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF二、拟卤素如氰(CN)2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2等物质，其性质与卤素X2性质相似，相应的阴离子CN－、SCN－、OCN－性质也与卤素阴离子X－性质相似，这类物质称为“拟卤素”。
它们可以与金属、非金属、水、碱等发生与X2相类似的反应。
模仿X2的反应，可写出相应的化学方程式。
如1、与金属的反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + 3(SCN)2 = 2Fe(SCN))2(硫氰化铁)2、与卤素单质的置换反应Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KSCN (硫氰化钾) = 2KCl + (SCN)23、与氢气反应生成氢某酸,但该酸酸性一般比氢卤酸弱,其中氢氰酸(HCN)酸性最弱点燃Cl2 + H2===== 2HCl点燃(SCN)2 + H2 =====2HSCN(硫氰化氢,溶于水成为硫氰氢酸)4、与水发生歧化反应Cl2 + H2O = HCl + HClO(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO5、与碱反应生成Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O例典分析例题:溴化碘的分子式IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。
2024级新版高中化学必修一教案第31讲卤族元素
一、卤族元素概述 1. 定义卤族元素为第VIIA 族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构 族元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图最外层 电子数电子 层数 原子 半径卤族元素氟随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______氯溴碘【答案】族元素元素核电原子结构最外层电子原子第31讲 卤族元素知识导航知识精讲3. 相似性与递变性①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质1. 相似性都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2. 递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1. 与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________③生成的氢化物的稳定性：_________________④卤素的非金属性强弱：___________________【答案】越来越困难越来越不剧烈越来越不稳定越来越弱2. 卤素单质间的置换反应实验操作实验现象实验原理(化学方程式)将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色实验结论①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________【答案】橙Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 棕褐Cl2＋2KI===2KCl＋I2棕黄Br2＋2KI===2KBr＋I2 Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO(X表示Cl、Br、I)②F2与水反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O === 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
高三复习专题《拟卤素和卤素互化物》
高三复习专题：拟卤素和卤素互化物一、拟卤素1、涵义某些原子团形成的分子，与卤素单质分子的性质相似，它们的阴离子与卤素阴离子的性质也相似，所以常称它们为拟卤素。
3氰化物[:C≡N:]；氰酸盐[:O-C≡N:]；硫氰酸盐[:S-C≡N:]；雷酸盐[:C≡N-O:]；硫代雷酸盐[:C≡N-S:]–；二、拟卤素与卤素性质的比较1、游离态⑴、拟卤素游离态时为二聚体（卤素单质为双原子分子），通常具有挥发性，并具有特殊的刺激性气味。
⑵、二聚体拟卤素不稳定，许多二聚体还会发生聚合作用。
例如，X(SCN)2室温2(SCN)X，X(CN)2400℃2(CN)X⑶、与多卤化物相对应，拟卤素也能形成相应的物质，如KI 3、NH 4(SCN)3 。
2、它们与金属化合形成一价阴离子的盐2Fe+3Cl 2→2FeCl 3，2Fe+3(SCN)2→2Fe(SCN)3*拟卤素所形成的盐常与卤化物共晶。
3、与卤素相似，除Ag(Ⅰ)、Hg(Ⅰ)、Pb(Ⅱ)盐难溶于水外，其余的盐均能溶于水。
4、它们与氢形成氢酸，但拟卤素所形成的酸一般比氢卤酸(HX)弱，其中以氢氰酸最弱，其余都是较强的酸。
氢氰酸(HCN)，θa K =4.9×10-10， 硫(代)氰酸(HSCN)，θa K =1.4×10-1, 异氰酸(HNCO)，θa K =2.2×10-4。
5、在水或碱溶液中发生歧化反应Cl 2+H 2O HCl+HClO ，Cl 2+2OH -≤室温 Cl -+ClO -+H 2O,(CN)2+H 2O →HCN+HOCN ，(CN)2+2OH -→CN -+OCN -+H 2O ，长时间在水中，(CN)2慢慢生成乙二酰二胺（H 2N —CO —CO —NH 2）和草酸铵(NH 4)2C 2O 4。
342423223403422234123)(-+--+-+-+--+-++=++=+NC S H SO H N C H O H HOSCN NC S HO N C S H O H N C S6、易形成配合物：例如，K 2[HgI 4]，H[AuCl 4]，[Fe(NCS)x]3-x （x=1～6），K 2[Hg(CN)4]，Na[Au(CN)4]，[Hg(SCN)4]2-……2I -+HgI 2→[HgI 4]2-，3CN -+CuCN →[Cu(CN)4]3-7、氧化还原性 F 2(g)+2e -2F -, φ (F 2/F -)=2.87V ； Cl 2(g)+2e -2Cl -, φ (Cl 2/Cl -)-=1.358V ；Br 2(aq)+2e -2Br -， φ (Br 2/Br -)=1.08V ； I 2(s)+2e -2I -， φ (I 2/I -)=0.535V ；BrCl+2e -Br -+Cl -, φ BrCl/Br -+Cl -=1.35V ；(CN)2(g)+2e -2CN -， φ [(CN)2/CN -]=？V ；(SCN)2+2e -2SCN -， φ [(SCN)2/SCN -]=0.77V ；(CN)2(g)+2H ++2e -2HCN ， φ [(CN)2/HCN] =0.373V ；2HOCN+2H ++2e -(CN)2(g)+2H 2O, φ [HOCN/(CN)2]=0.33V ；OCN -+2H + +2e -CN -+H 2O ， φ (OCN -/CN -)=-0.14V ；Cu 2+--， φ 2+-MnO 2+2Cl -+4H + Δ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，MnO 2+2SCN -+4H +=Mn 2++(SCN)2+2H 2O 2CN -+5Cl 2+8OH -=2CO 2↑+N 2↑+10Cl -+4H 2O ，CN -+O 3=OCN -+O 2↑ 2OCN -+3O 3=CO 32-+CO 2↑+N 2↑+3O 2↑∴可用Fe 2+、Cl 2、O 3等除去工业废水中CN -。
高考复习专题讲解(教案)------卤族元素
高考复习专题讲解------卤族元素考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]：（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
卤素互化物与拟卤素 练习 2021届高三化学一轮复习重点专题(知识点+训练)
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习知识梳理 1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr 、ICl 、BrF 3、ClF 3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H 2O 、NaOH 等反应：2IBr ＋2Mg===MgBr 2＋MgI 2。
注意 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl 中，I 显＋1价，Cl 显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，IBr ＋2NaOH===NaBr ＋NaIO ＋H 2O 。
2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X 2，把SCN －当作X －。
3、卤素离子的检验 （1）．银盐法未知液―――――――→加入AgNO 3溶液振荡、静置⎩⎪⎨⎪⎧产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀―――――→再加稀HNO 3振荡⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀不溶解，有Cl －淡黄色沉淀不溶解，有Br －黄色沉淀不溶解，有I －（2）．置换—萃取法未知液―――――――→加适量新制氯水振荡――――――→加入CCl 4或汽油振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧橙色或橙红色，有Br－紫色或浅紫、紫红色，有I － 卤素单质在不同溶剂中的颜色：强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
卤素知识重要考点—卤素衍生物
卤素知识重要考点—卤素衍生物卤素衍生物主要包括两大类：拟卤素和卤素互化物。
这两类物质的性质和卤素相似，但却又高于卤素知识的要求，对学生来说相对陌生，所以也成为了一个重要考点。
一、拟卤素拟卤素是指两个或两个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时与卤素单质的性质相似。
常见的拟卤素有氰（CN）、硫氰(SCN)、氧氰(OCN)，它们常常能形成各自的单质[(CN)2、(SCN)2、(OCN)2]、氢化物[HCN、HSCN、HOCN]及盐（NaCN、NaSCN、NaOCN）。
这些物质的构成特点是拟卤素替代卤素原子，在书写这些拟卤素物质的反应方程式时类比卤素物质的相对应方程式即可。
1.拟卤素单质都能与H2、H2O、NaOH等发生反应。
(CN)2+H2===2HCN(OCN)2+H2O===HOCN+HOCNO(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H2O2.拟卤素氢化物也能与碱、某些盐反应。
HCN+AgNO3===AgCN↓+HNO3HOCN+NaOH===NaOCN+H2O例1．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和相关化合物性质的叙述不准确的是（）A．NaCN 和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O解析：拟卤素的性质与卤素相似，对比氯元素相关性质可知AgCN难溶于水，答案：A二、卤素互化物卤素互化物是指由不同卤素原子之间通过形成共用电子对形成的。
原子半径较大的卤素显正价，原子半径较小的卤素显负价。
因为卤素有+1、+3、+5、+7等多种正价，而负价只有﹣1价，故卤素互化物的通式可表示为XYn（n=1、3、5、7），常见的有：IBr、ICl、BrF5、IF7等。
卤素互化物与卤素单质的性质有相似之处亦有不同之处。
1.相似性：卤素互化物都有较强的氧化性，能氧化SO2等。
卤素
卤素一、类卤素通常是指由不同卤族元素组成的化合物，如IBr、ICl等，或由2个或2个以上电负性较大的元素的原子组成的原子团，因其化学性质与卤素单质相似，故称拟卤素，又称类卤素，目前已分离出的拟卤素有氰（CN）2、氧氰（OCN）2、硫氰（SCN）2和硒氰（SeCN）2。
常见的拟卤离子有氰根离子（CN—）、氰酸根离子（OCN—）、异氰酸根离子（ONC—）、硫氰酸根离子（SCN—）、硒氰酸根离子（SeCN）等。
拟卤素的性质与卤素性质相似，主要有以下几个特点：（1）游离状态皆有挥发性并有特殊刺激性气味。
（2）游离状态都是二聚体，有的形成不挥发的多聚体。
（3）与氢形成的氢拟卤酸（hydrogen pseudohalic acids），除氢氰酸外，都是强酸。
（4）可形成多卤化物，如三硫氰酸铵[NH4（SCN）3]，类似三碘化钾（KI3）。
（5）阴离子作为配体易形成配位化合物。
（6）与碱作用发生歧化反应等。
最普通的氰化物是氰化钠（NaCN）。
可由氰氨化钙与焦炭、碳酸钠共熔制得。
也可由氨基钠（NaNH2）与炭共热生成氰化钠和氢气。
由氢化钾和硫氰酸钾。
氰化物可用作合成多种药物的原料。
氰化钠可从金矿中提取金，也可用于电镀。
硫氰酸钾可用作鉴定三价铁离子的试剂。
二、由不同卤族元素组成的化合物也叫卤素互化物。
它们能与大多数金属和非金属反应生成相应的卤化物，也可跟水和碱溶液反应如：IBr+H2O=HBr+HIOICl+2NaOH=NaCL+NaIO+H2O应注意IBr、ICl等虽能与卤素单质一样与水、碱溶液反应，但其反应实质是不同的。
卤素单质与水、碱溶液反应为氧化还原反应（歧化反应），而IBr、ICl与水和碱溶液反应为非氧化还原反应。
练习1.(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN－、SCN－等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是BA．(CN)2在碱溶液中生成CN－和OCN－B．IBr + 2NaOH = NaBr+NaIO+H2OC．均能在空气中燃烧D．IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢2. 氰气分子式为(CN)2,其性质与卤素相似,在化学上称为类卤化合物.以下关于(CN)2的叙述不正确的是BA．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混和加热制取。
类卤素和拟卤素 专题辅导
类卤素和拟卤素刘东升一、类卤素类卤素通常是指由不同卤族元素组成的化合物，如IBr 、ICl 等，因其化学性质与卤素单质相似，故在化学上常称为类卤素，也叫卤素互化物等。
它们能与大多数金属和非金属反应生成相应的卤化物，也可跟水和碱溶液反应如：IB r H O H B r H IO +=+2 I C l N a O H N a C l N a I O H O +=++22应注意IBr 、ICl 等虽能与卤素单质一样与水、碱溶液反应，但其反应实质是不同的。
卤素单质与水、碱溶液反应为氧化还原反应（歧化反应），而IBr 、ICl 与水和碱溶液反应为非氧化还原反应。
例1. 氯化碘（ICl ）的化学性质与氯气相似，它跟水反应的最初生成物是（ ） A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO 3和HIO D. HClO 和HIO解析：本题是一道信息迁移题。
先依题设，考虑氯气与水的反应：C l H O H C l H C lO 22+=+。
ICl 与水的反应跟Cl 2相似，关键在于判断出I 、Cl 两种元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。
与I 相比，Cl 的非金属性较强，更易形成负化合价；与Cl 相比，I 的金属性较强，较易形成正化合价。
因此，生成物为HCl 和HIO ，选B 项。
二、拟卤素像氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2、硒氰(SeCN)2等化合物，因其性质与卤素单质相似，因而化学上称为拟卤素。
氰化氢与氯化氢相似，是无色气体，易溶于水，生成无氧酸，但氢氰酸酸性很弱。
拟卤素的银盐（如AgCN 、AgSCN ）也是难溶于水的白色沉淀，与AgCl 相似。
拟卤素也能跟水、碱溶液反应。
如()C N H O H C N H C N O22+=+，()C N N aO H N aC N N aC N O H O 222+=++。
它们还能进行类似C l N aB r N aC l B r 2222+=+的反应。
2021届全国新高考化学备考复习 卤素互化物和拟卤素
B. IBr在很多反应中是强氧化剂
C. IBr跟H2O反应时不是氧化剂也不是还原剂； D. IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O 【解析】类比卤素单质的性质，但IBr中I为+1价，Br为－1价，
故跟NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O，故答案为D
2、重要的拟卤素有氰(CN)2、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2和氧氰(OCN)2。
比较 物质
化学式
单质 结构式
酸 结构简式
盐 化学式
卤素X2ຫໍສະໝຸດ X—X 键断裂H—X
KX
氰
(CN)2
NCCN
HCN
KCN
拟 氧氰 卤 素 硫氰
(CNO)2 (SCN)2
NCOOCN
NCSSCN
H O C N KCNO H S C N KSCN
2021届全国新高考化学备考复习
卤素互化物和拟卤素
（氰、氢氰酸和氰酸等物质性质比较）
一、卤素互化物
二、拟卤素
三、氰、氢氰酸和氰化物 四、硫氰和硫（代）氰酸盐 五、氧氰、氰酸及其盐 六、练习
一、 卤素互化物
⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素 互化物。在卤素互化物中，原子半径较大、非金属性较弱的卤 素（用X表示）显正价；原子半径较小、非金属性较强的卤素 （用Y表示）显负价。由于卤素有+1，+3，+5，+7等多种 正价，而负价只有－1价，故卤素互化物通式为 （XYn n=1,3,5,7）。如IBr， IBr3，BrF5，IF7，IF7等显不同价态的卤素互化物。
如:IF5 + 3H2O = HIO3 + 5HF
2020届高化学知识点总结强化训练--卤素互化物、拟卤素
2020届高化学知识点强化训练--卤素互化物、拟卤素1.与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C−C≡N，下列说法不正确的是()A. 其中三键的键长比单键要短B. 分子中含3个σ键和4个π键C. 分子构型为直线形D. 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应2.卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH−CH=CH2(1,3−丁二烯)与氯气发生1：1加成产物有两种：①CH2Cl−CHCl−CH=CH2(1,2−加成)②CH2Cl−CH=CH−CH2Cl(1,4−加成)，据此推测CH2=C(CH3)−CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1：1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种3.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3=6CoF3+3C12+4X.下列有关该反应的说法，正确的是()A. X与O3互为同位素B. ClF3中氯元素为−3价C. Co3O4在反应中作氧化剂D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子4.氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl−<Br−<CN−<SCN−<I−，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是()A. 4HCN(浓)+MnO2 △ Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OB. (CN)2+H2O=2H++CN−+CNO−C. (CN)2+2OH−=CN−+CNO−+H2OD. (CN)2+2SCN−=2CN−+(SCN)25.氰气：(CN)2，结构：N≡C−C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是A. (CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长B. 氰化钠和氰化银均不溶于水C. (CN)2不可以和不饱和烃起加成反应D. (CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O6.已知BrCl能发生下列反应(M为+n价的金属元素)：nBrCl+2M=以下结论不正确的是：A. BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B. BrCl与M反应时，BrCl只作氧化剂C. BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐D. BrCl与H2O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂7.如图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．试推测ICl的沸点所处的最小范围是()A. Cl2至BrClB. BrCl至Br2C. Br2至IBrD. IBr至I28.用通式为“XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(已知非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是()A. ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB. 某温度下液态IF5发生电离：2IF5⇌IF4++IF6−，一定有c (IF4+)×c(IF6−)=c(IF5)C. BrCl与Mg反应生成MgCl2和MgBr2D. XY n与卤素单质一样都是非极性分子9.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性．下列事实能够说明这个结论的()A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物C. 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3⋅2H2O等含I3+离子的化合物D. 碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3−离子10.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO11.氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是()A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HCl和HI12.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2OH−=CN−+CNO−+H2OB. MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC. 向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2CN−=2Cl−+(CN)213.已知BrCl能发生下列反应(M为+n价的金属元素)：nBrCl+2M=BrCl+H2O=以下结论不正确的是：A. BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B. BrCl与M反应时，BrCl只作氧化剂C. BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐D. BrCl与H2O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂14.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO.下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A. IBr是双原子分子B. 在很多反应中，IBr是强氧化剂C. IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD. IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂15.氰(CN)2的结构简式为N≡C−C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
05：卤素互化物、类卤素及卤素综合
元素化学05：卤素互化物、类卤素及卤素综合（时间：3小时满分：100分）第一题（10分）氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。
1．写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式；2．画出(CN)2的电子式，并判断(CN)2分子的极性；3．列举CN－的3种等电子体；4．实验室中可以用CuSO4与KCN在373K下反应得到(CN)2，产物之一继续可与FeCl3反应得到(CN)2。
写出上述两个制备氰的反应式。
5．近年来有一种高强度、可调温的复合材料，它是用石墨化纤维与其他高聚物复合制成的，石墨化纤工业纤维组成式如右图。
某化工厂用两种简单化合物合成石墨化纤维，已知最后两步反应为高温环化和脱氢，脱氢率2/3，失重率1.90%。
请设计合成路线，写出反应物和中间产物。
第二题（9分）3种AB3分子的结构仔细研究BF3、NF3、IF3中的化学键，就这3种分子分别回答下列问题：1．上述分子分别能检测到几种化学键；2．推测它们的几何结构；3．分别说明它们是极性分子，还是非极性分子；4．上述分子中哪些能生成二聚分子；5．写出BF3的水解反应方程式；6．NF3不能发生水解，为什么？写出3条理由；7．IF3分子能够稳定存在，可能具有同样电子和分子结构的I4分子并不存在，说明理由。
第三题（6分）向FeI溶液中不断通入Cl2，溶液中部分粒子的物质的量随X [n(Cl2)∶n(FeI2)] 的变化可用右图简单表示（未画完全）：1．指出细线2、粗线5、细线3分别代表什么离子；2．写出当n(Cl2)∶n(FeI2)分别等于①1.2、②3.5时的离子反应方程式。
第四题（14分）1．实验式为CsBr3和CsBrCl2的化合物在100℃以下稳定存在且晶体为立方晶格形，则这种化合物的存在是否与碱金属只具有正一价相矛盾？并指出阴离子空间构型。
2．把HCl和HI的下列各值列成表：（a）键能，（b）离子特性比，（c）偶极矩，（d）键长。
高一化学-高一化学竞赛辅导—非金属(卤素)及其化合物
高一化学竞赛辅导材料——非金属部分《卤素及其化合物》一、热点分析：（1）氯气的性质，（2）漂粉精的主要成份及用途、HClO的漂白性（3）氯气、氯化氢的实验室制法和工业制法的化学反应原理，（4）溴单质的挥发性，（5）碘单质的易升华、使淀粉显色特性，（6）卤素离子的检验，（7）卤素性质比较。
二、应对策略突出重点，理清知识点，重视细节差别。
主要从三个层次、五个方面进行突破。
1、三个层次.第一个层次，针对某物质，从结构入手，以性质为重点，全面复习物质的存在、制取、保存、检验、分离、用途，初步建立网络单元。
在复习中，围绕性质，不仅要引导学生看反应物间能发生什么反应，更要提醒学生注意反应物的用量和反应条件，分析归纳不同的条件会对实验结果带来什么不同的影响；要重视实验现象的观察和描述。
化、如何变化为主线按类复习，构建横向知识网；同族元素以元素周期律唯指导构建纵向知识网。
构建横向知识网。
第三个层次，设置问题情景，将要复习的知识点串起来，使学生在解决实际问题的过程中领会知识的内涵，贯通知识网的应用，从而真正掌握知识，提高能力。
2、五个方面（1）以点带面，突出重点。
如卤素单质的复习，以氯气为重点，抓住卤素的相似性、递变性、特殊性进行复习。
（2)连点成线，覆盖盲点。
如对某元素的复习，可按逐一复习。
（3）理论统帅，突破难点。
如根据物质结构和元素周期律判断某主族元素单质及其化合物的性质，根据电离理论预测盐溶液的酸碱性、离子反应的条件和可能发生的反应，根据氧化还原反应理论，确定变价元素的反应规律。
三、历年考题：考题1：氰（CN）2的化学性质和卤素（X）2相似，化学上称为拟卤素，写出氰与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
考题2：7.1克Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为（）NA。
考题3：某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl考题4：在氢氧化钠溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
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类卤素和拟卤素
刘东升
一、类卤素
类卤素通常是指由不同卤族元素组成的化合物，如IBr 、ICl 等，因其化学性质与卤素单质相似，故在化学上常称为类卤素，也叫卤素互化物等。
它们能与大多数金属和非金属反应生成相应的卤化物，也可跟水和碱溶液反应
如：IB r H O H B r H IO +=+2 I C l N a O H N a C l N a I O H O +=++22
应注意IBr 、ICl 等虽能与卤素单质一样与水、碱溶液反应，但其反应实质是不同的。
卤素单质与水、碱溶液反应为氧化还原反应（歧化反应），而IBr 、ICl 与水和碱溶液反应为非氧化还原反应。
例1. 氯化碘（ICl ）的化学性质与氯气相似，它跟水反应的最初生成物是（ ） A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO 3和HIO D. HClO 和HIO
解析：本题是一道信息迁移题。
先依题设，考虑氯气与水的反应：C l H O H C l H C lO 22+=+。
ICl 与水的反应跟Cl 2相似，关键在于判断出I 、Cl 两种元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。
与I 相比，Cl 的非金属性较强，更易形成负化合价；与Cl 相比，I 的金属性较强，较易形成正化合价。
因此，生成物为HCl 和HIO ，选B 项。
二、拟卤素
像氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2、硒氰(SeCN)2等化合物，因其性质与卤素单质相似，因而化学上称为拟卤素。
氰化氢与氯化氢相似，是无色气体，易溶于水，生成无氧酸，但氢氰酸酸性很弱。
拟卤素的银盐（如AgCN 、AgSCN ）也是难溶于水的白色沉淀，与AgCl 相似。
拟卤素也能跟水、碱溶液反应。
如()C N H O H C N H C N O
22+=+，
()C N N aO H N aC N N aC N O H O 222+=++。
它们还能进行类似C l N aB r N aC l B r 2222+=+的反应。
如()C N K SC N 22+=
22K C N SC N +()。
例 2. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X 2)很相似，化学上称为拟卤素，如(SCN)2+H 2O =+H SC N H SC N O ，它们阴离子的还原性强弱顺序为C l
B r
C N
SC N
I -
-
-
-
-
<<<<。
试写出：（1）()C N 2与KOH 溶液反应的化学方程式：___________；
（2）N aBr 和KSCN 的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：___________ ___________。
解析：根据题设条件，()()C N SC N 22、的化学性质与
X 2相似，由
C l K O H K C l K C lO H O 222+=++，推得()C N K O H K C N K C N O H O 222+=++。
又已知离子的还
原性强弱顺序为C l
B r
C N
SC N
I
-
-
-
-
-
<<<<，则他们氧化性强弱顺序为
C l B r C N SC N I 22222>>>>()()，即()C N 2可氧化SC N I -
-
和，但不能氧化C l B r -
-
和，混合液中反
应的离子方程式为()()C N SC N
SC N C N
2222+=+-
-。
［练习］
1. BrCl 的化学性质与卤素单质相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水发生反应
()B rC l H O H C l H B rO +=+2，下列有关B rC l 的性质的叙述，不正确的是（ ）
A. B rC l 是较强的氧化剂
B. B rC l 的沸点介于Br 2与Cl 2之间
C. BrCl 能使湿润的淀粉—KI 试纸变蓝
D. BrCl 与水的反应中，B rC l 既是氧化剂又是还原剂
2. 已知反应B rF H O H F H B rO B r O 32322+→+++↑（未配平），则下列有关说法正确的是（ ） A. 还原剂是B rF H O m ol H O 3225和，若有参加反应，则H O m o l B rF 2343
能还原
B. 还原剂是H O m o l H O H O m o l B rF 22235103
，若有参与反应，则能还原
C. 氧化产物是HBrO 3和Br 2，且物质的量之比为1：1
D. 还原产物是Br 2和O 2，且物质的量之比为1：1
3. 电导仪测知液态的BrF 3具有微弱的导电性，这表明BrF 3(1)中有阴离子（X ）和阳离子（Y ）存在，X 和Y 也存在于B rF SbF K B rF B rF SnF 264226·、和()等化合物中，则X 、Y 的离子符号分别为（ ） A. F B r
-
+
、3
B. B rF B rF 42-+
、 C. F B rF -+
、2
D. B rF B r
43-
+
、
［参考答案］ 1. D
2. A
3. B。