SO2的测定方法
大气中二氧化硫的测定方法1
大气中二氧化硫的测定方法)又名亚硫酸酐，分子量为64.06，为无色有很强刺激性气体，沸点二氧化硫(SO2－10℃；熔点－76.1℃；对空气的相对密度2.26。
极易溶于水，在0℃时，1L 水可溶解79.8L，20℃溶解39.4L。
也溶于乙醇和乙醚。
二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。
二氧化硫是大气中最常见的，而且是最重要的污染物。
地球上有57%的二氧化硫是来自自然界，例如沼泽、洼地、大陆架等处所排放的硫化氢，进入大气后，经氧化而生成二氧化硫。
火山爆发时也有二氧化硫喷出。
43%是来自工业等人为的污染源。
城镇二氧化硫的污染，主要是由家庭和工业用煤及燃料油中含硫物燃烧所造成的。
在大气对流层中，二氧化硫的平均浓度约为0.0006mg/m3，而受污染的城市年平均浓度已高达0.29～0.43mg/m3。
在大气中二氧化硫可与水分和尘粒结合形成气溶胶，并逐渐氧化成硫酸或硫酸盐。
二氧化硫对结膜和上呼吸道粘膜具有强烈辛辣刺激性，其浓度在0.9mg/m3或大于此浓度就能被大多数人嗅觉到。
吸入后主要对呼吸器官的损伤，可致支气管炎、肺炎，严重者可致肺水肿和呼吸麻痹。
大气中二氧化硫形成的酸性气溶胶，能够进入呼吸器官内部，对人的健康影响更为严重。
测定二氧化硫最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯胺比色法，吸收液是四氯汞钠(钾)溶液，与二氧化硫形成稳定的络合物，是《我国居民居住区大气中二氧化硫卫生检验标准方法》(GB 8913—88)。
为避免汞的污染，近年用甲醛溶液代替汞盐作吸收液，方法成熟可靠，已作为国家《居住区大气卫生检验标准方法》。
二氧化硫自动监测仪器类型很多，有用火焰光度法测定总硫量，再加上色谱柱，并配上合适的选择性过滤器，可对二氧化硫、硫化氢、硫醇和硫醚等分别进行测定。
这种仪器最大的优点是选择性好，检出限量可达0.014mg/m3，缺点是需要氢气源，需增加安全措施。
根据电导原理和库仑滴定的原理而制成的二氧化硫测定仪器现在已被广泛使用，这两种类型仪器，结构简单，使用方便，但是在抗干扰方面不及火焰光度法。
食品二氧化硫测定原理
食品二氧化硫测定原理
食品中二氧化硫是一种常用的防腐剂，在食品加工和储存过程中被广泛使用。
然而，长期摄入过量的二氧化硫可能对健康造成危害，因此对食品中二氧化硫含量的准确测定就显得尤为重要。
食品中二氧化硫的测定方法主要是基于该物质与碘化钾在酸性介质中反应生成碳酸亚硫酸钾的特性。
具体的分析步骤如下：
1.样品的准备：将待测食品样品称取适量，加入适量的水，并加入试剂中的酸性溶液中，混合均匀。
注意，所用的水和试剂应保证无二氧化硫的污染。
2.萃取：将混合液用萃取器进行反复萃取，以将样品中的二氧化硫转移到有机相中。
萃取液一般为环己烷或乙酸乙酯，反复萃取5-6次可以得到较好的萃取效果。
3.碘化反应：将萃取液转移至烧杯中，加入适量的碘化钾溶液和醋酸酸化，然后快速搅拌。
二氧化硫与碘化钾反应生成碳酸亚硫酸钾，反应方程式为：
SO2 + 2I- + H2O → 2HI + SO32-
4.滴定：用标准的碘酸钾溶液滴定反应混合液中的未反应碘，直至颜色由紫色变为黄色。
滴定过程中需添加淀粉溶液作为指示剂，碘与淀粉形成紫色络合物，在滴定过程中容易观察到颜色的变化。
通过计算滴定所消耗的碘酸钾溶液体积，结合标准曲线，就可以得到样品中二氧化硫的浓度。
需要注意的是，该方法只能测得二氧化硫的总量，无法区分游离态和结合态的二氧化硫。
综上所述，食品中二氧化硫的测定原理是基于其与碘化钾在酸性介质中反应生成碳酸亚硫酸钾的特性。
通过萃取、碘化反应和滴定等步骤，可以准确测定食品样品中的二氧化硫含量。
空气中二氧化硫的测定
空气中二氧化硫的测定一、实验原理将空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收，生成稳定的络合物，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺（PRA）反应生成紫红色化合物，比色定量。
二、器材多孔玻板吸收管；气体采样器；具塞比色管25ml；分光光度计。
三、试剂1、吸收液称取10.86g二氯化汞，5.96g氯化钾，0.066g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，并稀释至1L。
2、6g/L氨基磺酸溶液称取0.6g氨基磺酸，溶于100ml水中，临用现配。
3、0.2%甲醛溶液量取1mL含量为36%~38%的甲醛，用水稀释到200ml。
临用新配。
4、盐酸副玫瑰苯胺溶液储备溶液（2g/L）准确称取0.200g盐酸副玫瑰苯胺盐酸盐（PRA），其纯度不得少于95%，溶于100ml 1mol/L盐酸溶液中。
5、盐酸副玫瑰苯胺溶液使用液（0.16g/L）精确量取储备液20ml于250ml容量瓶中，加25ml 3mol/L磷酸溶液，并用水稀释到刻度。
暗处保存，可保存6个月。
6、二氧化硫标准溶液称取0.20g亚硫酸钠（Na2SO3），溶解于250ml吸收液中，放置过夜，用滤纸过滤。
此液1ml约含有相当于320~400μg二氧化硫，用下述碘量法标定浓度。
标定后，立即用吸收液稀释成1.00ml含5μg的二氧化硫标准溶液。
由于标准溶液不稳定，所以标定后当天使用。
四、采样用一支内装10.0ml吸收液的U型多孔玻板吸收管，在采样点以0.5L/min流速，采气30L（大气）或10L（车间空气）。
记录采样时的气温和气压。
五、分析步骤1、样品处理将采样后的吸收液全部转入25ml比色管中，用吸收液洗涤吸收管3次，合并洗液于比色管中，定容至25ml，此为样品液。
2、取7支10ml具塞比色管，按下表配制二氧化硫标准系列：管号0 1 2 3 4 5 6标准应用液（ml）0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 样品液1.00ml 吸收液（ml） 4.0 3.60 3.20 2.80 2.40 2.00 3.003、向样品管、标准管中各加入6.0g/L氨基磺酸溶液0.40mL，混匀，放置5min。
室内空气中二氧化硫的测定方法
室内空气中二氧化硫的测定方法来源:时间:2007-10-23 字体:[大中小] 收藏我要投稿文章出处：朱敏转载请注明出处空气中二氧化硫最常用的测定方法是甲醛吸收—副玫瑰苯胺分光光度法和紫外荧光法。
A.5甲醛吸收—副玫瑰苯胺分光光度法B.1.1 相关标准和依据本方法主要依据GB/T15262《甲醛吸收—副玫瑰苯胺分光光度法》。
B.1.2 原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫，与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在577nm处进行测定。
B.1.3 最低检出浓度当用10mL吸收液采样30L时，本法测定下限为0.007mg/m3。
B.1.4 试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
B.1.4.1 氢氧化钠溶液，c(NaOH)=1.5mol/L。
B.1.4.2 环已二胺四乙酸二钠溶液，c(CDTA-2Na)=0.05mol/L。
称取1.82g反式1，2-环已二胺四乙酸[（trans-1,2-cyclohexylen edinitrilo）tetra-acetic acid,简称CDTA]，加入氢氧化钠溶液6.5mL，用水稀释至100mL。
B.1.4.3 甲醛缓冲吸收液贮备液吸取36%~38%的甲醛溶液5.5mL，CDTA-2Na溶液20.00mL；称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶于少量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100mL，贮于冰箱可保存1年。
B.1.4.4 甲醛缓冲吸收液用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍而成。
临用现配。
B.1.4.5 氨磺酸钠溶液，0.60g/100mL。
称取0.60g氨磺酸（H2NSO3H）置于100mL容量瓶中，加入4.0mL氢氧化钠溶液，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液密封保存可用10d。
B.1.4.6 硫代硫酸钠标准溶液，c（Na2S2O3）=0.0500mol/L。
二氧化硫的测定方法
二氧化硫的测定方法二氧化硫是一种常见的污染物质，在环境保护和工业生产过程中需要进行测定。
本文将介绍几种常见的二氧化硫测定方法。
一、直接测定法直接测定法是通过直接测量空气中二氧化硫浓度的方法来进行测定。
该方法可以分为比较法和分析法两种。
比较法是将空气中的二氧化硫与已知浓度的标准气体进行比较，从而得出二氧化硫的浓度。
比较法常用于工业生产场所的二氧化硫浓度测定。
分析法则是直接对空气中的二氧化硫进行分析，常用的方法有色谱法、荧光法、紫外分光光度法等。
这些方法通过测量二氧化硫与某些物质反应后产生的光谱或荧光等性质来进行测定。
分析法通常用于空气质量监测和环境污染治理。
二、化学分析法化学分析法是将空气中的二氧化硫与化学试剂反应，通过反应产物的物理性质或化学性质来测定二氧化硫的浓度。
化学分析法的优点是测定结果准确可靠，但需要进行化学试剂的配制和处理，操作较为繁琐。
常用的化学分析法包括碘量法、重量分析法、钠碳酸法等。
其中，碘量法是将空气中的二氧化硫与碘化钾反应，通过反应过程中碘消耗量的测定来测定二氧化硫的浓度。
重量分析法则是通过将空气中的二氧化硫与某些金属反应，计算金属的增量来测定二氧化硫的浓度。
钠碳酸法则是将空气中的二氧化硫与氢氧化钠和碳酸钠反应，通过反应产物中的钠离子浓度来测定二氧化硫的浓度。
三、光学法光学法是通过测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来测定二氧化硫的浓度。
光学法具有测定速度快、操作简便等优点，适用于在线监测和大规模测定。
光学法常用的方法包括红外吸收法、激光光谱法、拉曼光谱法等。
其中，红外吸收法是将空气中的二氧化硫通过红外辐射，测量其在特定波长下的吸收率来测定浓度。
激光光谱法则是通过激光产生的光谱，测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来进行测定。
拉曼光谱法则是通过拉曼散射效应，测量二氧化硫分子在特定波长下的散射光谱来进行测定。
二氧化硫的测定方法有很多种，根据实际需要选择适合的方法进行测定。
在进行测定时，需要注意操作的准确性和测定结果的可靠性。
测定二氧化硫
是测定二氧化硫，用硫代硫酸钠滴定，是碘量法1，试样要避免与空气接触，只有在滴定时才打开碘量瓶瓶塞，以免二氧化硫逸出和被氧化。
2，滴定温度应保持在20℃以下。
3，在接近滴定终点时，溶液开始变暗，继而转变为蓝色。
4，近终点 (溶液呈很浅的淡黄色)时，才加淀粉指示剂。
硫代硫酸根只在碱性条件下稳定存在，酸化就会分解。
SO2具有酸性，会发生反应：SO2+H2O+Na2S2O3=2NaHSO3+S↓，生成硫单质沉淀。
硫在水中沉淀的黄色很淡，几乎看不出，所以就是白的。
>>>百度里搜的：有三个不同条件下在反应：(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行；反应式如下2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI(2)若反应在碱性溶液中进行有：Na2S2O3+4I2+10NaOH====2Na2SO4+8NaI+5H2O(3)若有Na2SO3参加并煮沸有：Na2S2O3+Na2SO3+I2===Na2S2O6+2NaI一般情况下碘和亚硫酸钠标定都是在酸性条件下吧？所以就是反应一当二氧化硫遇到碘水时，首先会溶于水：SO2+H2O=H2SO3——①碘水中存在类似氯水的反应I2+H2O=HIO+HI——②次碘酸与亚硫酸发生氧化还原反应：HIO+H2SO3=H2SO4 +HI——③由①②③式合并，得总反应式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 不能理解为弱酸制强酸，因为“强制弱”通常是针对复分解反应而言的而这反应是氧化还原。
硫代硫酸根只在碱性条件下稳定存在，酸化就会分解。
SO2具有酸性，会发生反应：SO2+H2O+Na2S2O3=2NaHSO3+S↓，生成硫单质沉淀。
硫在水中沉淀的黄色很淡，几乎看不出，所以就是白的。
空气中二氧化硫的测定实验报告
实验十三空气中二氧化硫含量的测定（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、概述二氧化硫(SO2)又名亚硫酸酐，分子量为64.06，为无色有很强刺激性气体，沸点－10℃；熔点－76.1℃；对空气的相对密度2.26。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解79.8L，20℃溶解39.4L。
也溶于乙醇和乙醚。
二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。
二氧化硫对结膜和上呼吸道粘膜具有强烈辛辣刺激性，其浓度在0.9mg/m3或大于此浓度就能被大多数人嗅觉到。
吸入后主要对呼吸器官的损伤，可致支气管炎、肺炎，严重者可致肺水肿和呼吸麻痹。
二氧化硫是大气中分布较广，影响较大的主要污染物之一，常常以它作为大气污染的主要指标。
它主要来源于以煤或石油为燃料的工厂企业，如火力发电厂、钢铁厂、有色金属冶炼厂和石油化工厂等．此外，硫酸制备过程及一些使用硫化物的工厂也可能排放出二氧化硫。
测定二氧化硫最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯胺比色法，吸收液是四氯汞钠(钾)溶液，与二氧化硫形成稳定的络合物。
为避免汞的污染，近年用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
二、实验目的1. 通过对空气中二氧化硫含量的监测，初步掌握甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯酚风光光度法测定空气中的二氧化硫含量的原理和方法。
2.在总结监测数据的基础上，对校区环境空气质量现状（二氧化硫指标）进行分析评价。
三、实验原理1.二氧化硫的基本性质二氧化硫（SO2）又名亚硫酸酐，分子量为64.06，为无色有很强刺激性的气体，沸点为-10℃，熔点为-76.6℃，对空气的相对密度为2.26。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解79.8L SO2，20℃溶解39.4L SO2，也溶于乙醇和乙醚。
SO2是一种还原剂，与氧化剂作用生成SO3或H2SO3。
2.盐酸副玫瑰苯酚分光光度法测定SO2最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯酚分光光度法，吸收液是Na2HgCl4或K2HgCl4溶液，与SO2形成稳定的络合物。
二氧化硫测定的方法
二氧化硫测定的方法二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，对环境和人类健康产生负面影响。
准确测定二氧化硫的含量对于环境保护和健康监测具有重要意义。
在本文中，我们将深入探讨二氧化硫测定的方法，包括其原理、常见的实验技术和仪器设备，以及一些监测应用和未来发展。
让我们了解二氧化硫测定的原理。
二氧化硫在空气中的浓度可以通过气体吸收光谱分析来确定。
该方法基于二氧化硫分子与特定波长的光发生吸收的原理。
当通过样品中的气体样品时，样品中的二氧化硫分子将吸收特定波长的光，并通过测量吸收的光强度可以推断出样品中二氧化硫的浓度。
为了进行二氧化硫测定，研究人员通常使用一些常见的实验技术和仪器设备。
其中最常用的技术之一是分光光度法。
分光光度法使用了一台分光光度计和特定的二氧化硫吸收波长，通过测量样品吸收的光强度来确定二氧化硫的含量。
另外，还有一些其他的测定方法，如电化学法、光化学法和色度法等，都可以用于二氧化硫的测定。
选择合适的方法取决于具体的实验要求和样品矩阵。
在监测应用方面，二氧化硫测定方法被广泛用于环境监测、工业排放控制和健康研究等领域。
环境监测机构可以使用二氧化硫测定方法来评估大气中的二氧化硫浓度，以及监测城市和工业区域的空气质量。
工业企业可以使用这些方法来监测和控制二氧化硫的排放，以符合环境法规的要求。
二氧化硫浓度与哮喘和其他呼吸系统疾病之间存在一定的关联，因此医疗研究人员也可以使用这些方法来进行健康研究。
未来，二氧化硫测定方法可能会继续发展和改进。
随着环境保护意识的增强和法规要求的提高，对于更快速、准确和灵敏的二氧化硫测定方法的需求将会增加。
另随着技术的不断发展，新的测定方法和仪器设备可能会出现，并提供更多选择和可能性。
总结回顾一下，本文深入探讨了二氧化硫测定的方法。
我们了解了分光光度法以及其他一些常用的测定方法，并了解了二氧化硫的监测应用和未来发展趋势。
二氧化硫测定的方法对于环境保护、工业排放控制和健康研究等领域具有重要意义。
钍试剂测定so2
钍试剂测定so2全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钍试剂测定SO2一、引言二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，主要来源于燃烧化石燃料和工业生产过程中的排放。
高浓度的SO2不仅会对环境造成危害，还会对人体健康造成危害，引发呼吸道疾病等问题。
监测和控制大气中的SO2浓度至关重要。
而测定SO2的方法也多种多样，其中以钍试剂法广泛应用于实际环境监测中，本文就钍试剂测定SO2进行详细介绍。
二、钍试剂的原理钍试剂是一种特殊的化学试剂，可以与SO2发生特定的反应生成络合物，形成深红色溶液。
利用光度计测定溶液的吸光度，可以间接测定SO2的浓度。
具体的反应方式如下：SO2 + H2O2 + 钍试剂→ 红色络合物三、测定方法及步骤1.试剂准备：准备好所需的试剂，包括钍试剂、SO2标准溶液等。
2.标准曲线的绘制：首先通过已知浓度的SO2标准溶液制备不同浓度的SO2溶液，然后采用钍试剂法进行测定，得出各浓度下的吸光度值，最后绘制标准曲线。
3.样品处理：将需要测定SO2的样品经过预处理后提取得到溶液。
4.测定：将提取的溶液与钍试剂混合，静置片刻后，用光度计测定溶液的吸光度。
5.计算：根据标准曲线的关系，将测得的吸光度值代入计算公式，即可得到样品中SO2的浓度。
四、优缺点及应用范围1.优点：钍试剂法测定SO2简单、灵敏度高、准确性较好，适用于大气、水质等多种环境中SO2的测定。
2.缺点：钍试剂本身比较昂贵，需要严格控制实验条件，同时对仪器的要求也较高。
3.应用范围：钍试剂法广泛应用于大气环境中SO2的测定，也可用于研究实验室中SO2的定量分析。
五、实验注意事项1.实验操作过程中需戴上防护眼镜、手套等防护措施，避免试剂直接接触皮肤或眼睛。
2.实验过程中需要注意控制实验条件，避免外界因素对实验结果的影响。
3.实验结束后注意及时清洗实验器皿，并将废弃试剂按规定处理。
六、结语钍试剂测定SO2是一种简单、快速、准确的测定方法，在环境监测、科研实验等领域有着重要的应用价值。
so2检测方法
so2检测方法二氧化硫（SO2）是一种有害的空气污染物。
它通常是由工业生产和烧煤等化石燃料排放所产生的。
因此，了解SO2浓度的检测方法非常重要。
本文将介绍SO2检测的三种常见方法。
第一种方法是通过SO2传感器检测。
这是一种便捷而且高效的方法，可以帮助人们快速检测SO2浓度。
这种传感器可以直接被安装在空气中，随时检测SO2浓度。
SO2传感器包括电化学传感器和光学传感器。
电化学传感器是使用电化学技术测量SO2浓度的方法，通过SO2与电极反应，产生电子流，从而得出SO2浓度结果。
光学传感器就是利用光学原理来检测SO2浓度。
光学检测对射线要求高，故而对仪器的稳定性，体积，重量，功耗等紧凑要求高。
第二种方法是使用化学分析法。
通过使用不同化学试剂，可以分析空气中SO2的化学浓度。
其中两种常用试剂是碘液和碘化钠液。
使用这种方法的优点之一是可以测量非常低的SO2浓度。
但是，这种方法需要时间较长，通常需要等待几小时，甚至需要几天才可以得出结果。
第三种方法是使用激光光谱法。
这种方法使用激光光谱技术来测量空气中SO2的浓度。
光谱技术广泛应用于环境监测，可测量各种污染物的浓度，并且精度高，误差小。
它通常使用非耗材设备，因此一旦设备购买，其成本就会降低。
但是，它的原理较为复杂，使用难度较大。
总的来说，这三种方法都可以用来检测SO2浓度，它们各有优缺点。
如果您需要比较快速的结果，SO2传感器可能是最佳选择。
如果您需要非常精确和灵敏的测量，化学分析法可能是最好的选择。
而使用激光光谱法，需要一定技术支持。
最终，您的SO2检测方法应该根据您的具体需求来选择，并且要注意安全。
大气中二氧化硫SO2的测定-精选文档
显色温度、显色时间的选择及操作时间的掌握是本实验成 败的关键。应根据实验室条件、不同季节的室温选择适宜 的显色温度及时间。 样品加入四氯汞钠吸收液于100毫升容量瓶中，加水至刻 度，摇匀。此溶液中的二氧化硫含量在24小时之内很稳定。
八、思考题
1、影响测定误差的主要因素有哪些？应 如何减少误差？ 2、在北方什么季节空气污染较重?一天当 中什么时间污染最重？ 3、测定一次结果能否代表日平均浓度?假 如你测定的结果是日平均浓度，达到哪一 级大气质量标准?
T 273 P 0 P V V V 0 t t TP 273 t 101 . 3 kPa 0
Vt ——实际采样体积，L T0——绝对温度，273K t——采样温度，℃ P0——标准大气压，101.325kPa P——采样大气压，kPa
七、注意事项
最适反应为20-25℃，温度低灵敏度低，故标准管与样品 管需在相同温度下显色。 温度为 15-16℃，放置时间需延长为 25 分钟，颜色稳定 20分钟。 盐酸副玫瑰苯胺中的盐酸用量对显色有影响，加人盐酸量 多，显色浅，加入量少，显色深，所以要按操作进行。 甲醛浓度在0.15-0.25％时，颜色稳定，故选择0.2％甲醛 溶液。
大气中二氧化硫（SO2）的测定
新疆医科大学公共卫生学院 劳动卫生与环境卫生学教研室
一、实验目的
1、掌握大气中S02的测定方法。 2、熟悉大气中S02的测定原理。 3、了解大气中S02测定的卫生学意义。
二、实验方法
四氯汞钠溶液吸收——盐酸副玫瑰苯胺分 光光度法 （最低捡出限为0.4 µg /5mL，测定 范围为0.015—0.500mg/m3）
流 量 计
流 量 计
过滤器体
大气二氧化硫的测定
注意事项
1．吸收液应避光，且不能长时间暴露在空气中，以防止光照时吸收液显色或 吸收空气中的氮氧化物而使试管空白值增高。
管号 0 1 2 3 4 5 6
标准溶0.10
0.20
0.30
0.50
0.70
水 ml 1.00 0.95 0.90 0.80 0.70 0.50 0.30
吸收原 液 ml
4.00
4.00
4.00
4.00
4.00
4.00
4.00
NO2-含 0.00 0.25 0.50 1.00 1.50 2.50 3.50
2.多孔玻板吸收管。 3．双球玻璃氧化管（内装三氧化
铬-砂子）。 4．10ml具塞比色管。 5．分光光度计及1cm比色杯。
试剂
所有试剂均用不含亚硝酸根的 重蒸馏水配制。其检验方法是： 所配制的吸收液对540nm光的 吸光度不超过0.005 。 1.吸收液 2．三氧化铬-砂子氧化管 3．亚硝酸钠标准贮备液： 4．亚硝酸钠标准溶液：
3．亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干 燥器内放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释 至标线。此溶液每毫升含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中保 存，可稳定三个月。
4．亚硝酸钠标准溶液：吸取贮备液5mL于100mL容量瓶中，用水稀释至 标线。此溶液每毫升含5.0μgNO2—
量 ug
将各管摇匀后静置15min，用1cm比色杯，在波长540nm下， 测吸光度（分光光度计应预热30min以上），以光密度 对NO2-含量绘制标准曲线
空气中二氧化硫的测定
（二）SO2标准使用液使用量计算
根据上述计算结果，可以计算：
= 0.50mL
因此，SO2标准使用液的使用量应为0.50mL。
（三）采样体积换算
根据实验当天气温、气压条件：t = 20℃，P = 101.8kPa
（四）标准曲线绘制
不同浓度的SO2标准使用液吸光度测定结果见表3：
表3 不同含量的SO2标准使用液吸光度测定结果
(二)空气中一般浓度水平的某些重金属和臭氧、氮氧化物不干扰本法测定。当10ml样品溶液中含有1μg Mn2+或0.3μg以上Cr6+时，对本方法测定有负干扰。加入环己二胺四乙酸二钠(简称CDTA)可消除0.2mg/L浓度的Mn2+的干扰；增大本方法中的加碱量(如加2.0mol/L的氢氧化钠溶液1.5ml)可消除0.1mg/L浓度的Cr6+的干扰。
（八）硫代硫酸钠标准溶液（CNa2S2O3=0.1mol/L）。
（九）二氧化硫标准储备溶液：称取0.1g亚硫酸钠（Na2SO3）及0.01g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA—2Na）溶于100ml新煮沸并冷却的水中，此溶液每ml含有相当于（320～400）μg二氧化硫。溶液需放置（2～3）小时后标定其准确浓度。
以SO2含量（μg）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线：
采用origin软件进行线性拟合得：
Y = A + B * X
ParameterValueError
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A0.052490.0048
(三)二氧化硫在吸收液中的稳定性：本法所用吸收液在40℃气温下，放置3天，损失率为1%，37℃下3天损失率为0.5%。
干货中二氧化硫的测定原理
干货中二氧化硫的测定原理
二氧化硫（SO2）是一种有毒气体，常见于燃烧过程和工业排放中。
测定二氧化硫的浓度可以帮助我们监测空气污染和工业生产中的环境影响。
以下是两种常见的测定二氧化硫浓度的原理：
1. 紫外吸收法：这种方法利用二氧化硫分子在紫外光下的吸收特性。
工作原理是将待测气体通过一个紫外光源发出的特定波长的光束中，当二氧化硫分子遇到特定波长光束时，会吸收部分光能。
通过测量被吸收的光的强度，可以确定二氧化硫气体的浓度。
2. 引爆法：这种方法利用二氧化硫的可燃性。
工作原理是将待测气体与空气混合，并在一个密闭的容器中形成爆炸性混合物。
通过电火花或其他方式引发爆炸，二氧化硫将被完全氧化成三氧化硫（SO3）。
然后，可以使用化学分析方法（如滴定法）来确定生成的SO3的量，从而计算出二氧化硫的浓度。
这只是二氧化硫测定的两种常见原理，实际上还有其他方法，如化学吸收法和电化学法等。
根据具体的应用需求和实验条件，可以选择最适合的方法测定二氧化硫的浓度。
二氧化硫的测定方法
二氧化硫的测定方法
一、简介
二氧化硫（SO2）是一种重要的环境污染物，是大气污染和空气质量的重要指标。
硫酸雾是二氧化硫在气体中的主要形式，可引起呼吸道炎症，特别是对儿童、老年人和慢性疾病患者的健康影响更大。
因此，对硫酸雾的测定显得尤为重要。
二、测定方法
1、紫外-可见分光光度法：利用紫外-可见分光光度计计算二氧化硫与某一特定物质的吸光度变化，从而根据定性和定量，可以测定出气体中的二氧化硫含量。
2、氧化发光法：以二氧化硫对氧化剂的氧化发光来表示二氧化硫的含量，以此方法测定二氧化硫时，需要采用反应强度变化来表示二氧化硫含量。
3、氧化还原电位法：以电位变化来表示二氧化硫的含量，采用该方法测定二氧化硫时，需要采用电位变化来表示二氧化硫含量。
4、化学发光法：以化学发光来表示二氧化硫的含量，采用该方法测定二氧化硫时，需要采用反应强度变化来表示二氧化硫含量。
5、比色法：利用某种特定物质与二氧化硫反应生成的比色来表示二氧化硫的含量，以此方法测定二氧化硫时，需要采用比色变化来表示二氧化硫含量。
三、总结
以上所述是二氧化硫的常用测定方法，每种方法都具有自身的特
点和优势，请根据实际应用环境和测试需求，选择合适的测定方法。
二氧化硫检验方法
二氧化硫检验方法
二氧化硫的检验方法主要有以下几种：
1. 高锰酸钾滴定法：利用高锰酸钾溶液滴定样品中的SO2，根据溶液颜色的变化来确定二氧化硫的含量。
2. 离子色谱法：采用离子色谱仪对样品中的SO2 进行定量检测。
3. 碘化钾滴定法：将抽取的气体通过含有碘化钾溶液的吸收瓶中，通过气-液反应测定二氧化硫的浓度。
4. 过硫酸钠滴定法：通过过硫酸钠与样品中的二氧化硫反应，然后用亚硫酸钠溶液滴定反应产物，从而测定二氧化硫的含量。
5. 紫外分光光度法：利用二氧化硫在紫外光下有吸收的特性，通过测量光吸收度来判断二氧化硫的含量。
需要注意的是，在进行二氧化硫检验时，应严格按照相关的仪器操作说明和标准方法进行操作，以保证结果的准确性和可靠性。
大气中二氧化硫的测定方法4
四、吗啡啉溶液吸收－盐酸副玫瑰苯胺比色法[4](一)原理空气中二氧化硫被吗啡啉溶液吸收，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺反应生成玫瑰紫红色化合物，比色定量。
(二)仪器(1)多孔玻板吸收管普通型。
(2)空气采样器流量范围0.2～2.0L/min，流量稳定。
使用时，用皂膜流量计校准采样系列在采样前和采样后的流量，流量误差小于5%。
(3)分光光度计用10mm比色皿，在波长560nm处，测定吸光度。
(三)试剂(1)吸收液量取4.0ml吗啡啉溶液(含量不少于98.5%)用水稀释至1L。
(2)6g/L氨基磺酸溶液临用现配。
(3)甲醛溶液量取2.5ml36%～38%的甲醛溶液，用水稀释至500ml。
(4)盐酸副玫瑰苯胺溶液称量0.1g盐酸副玫瑰苯胺溶于少量水中，加入15ml盐酸，再用水稀释至250ml。
(5)标准溶液称量0.1g无水亚硫酸钠，溶于少量水中，并稀释至250ml。
按一法标定溶液中二氧化硫的浓度。
使用时，用吸收液稀释成1.00ml含2μg二氧化硫的标准溶液。
(四)采样用一个内装8ml吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5L/min的流量，采气20L，记录采样时的气温和大气压力。
(五)分析步骤1.绘制标准曲线用6支10ml具塞比色管，按下表制备标准色列管，先加入吸收液，后加标准溶液。
于标准色列各管中加入0.4ml 6g/L氨基磺酸溶液，混匀，放置6min再加2ml盐酸副玫瑰苯胺和2ml 甲醛溶液，补加吸收液0.6ml混匀。
放置15min后，用10mm比色皿，以水作参比，在波长560nm处，测定吸光度。
以二氧化硫含量(μg)为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，并计算回归线的斜率。
以斜率的倒数作为样品测定的计算因子Bs(μg)。
2.样品测定采样后，将吸收液全都移入10ml比色管中，用少量吸收液洗涤吸收管后，合并使总体为10ml。
取5ml样品溶液，按绘制标准曲线的操作步骤，测定吸光度。
在每批样品测定的同时，用5m1未采样的吸收液，按相同的操作步骤，作试剂空白测定。
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实验十七大气二氧化硫的测定一、甲醛缓冲溶液吸收－盐酸副玫瑰苯胺分光光度法（A1）1 实验目的1.1 掌握本方法的基本原理1.2 巩固大气采样器及吸收液采集大气样品的操作技术。
1.3 学会用比色法测定SO2的方法。
2 实验原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。
本方法的主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素。
加入氨磺酸钠可消除氮氧化物的干扰；采样后放置一段时间可使臭氧自行分解；加入磷酸及环己二胺四乙酸二钠盐可以消除或减少某些金属离子的干扰。
在10mL样品中存在50µg钙、镁、铁、镍、锰、铜等离子及5µg二价锰离子时不干扰测定。
本方法适宜测定浓度范围为0.003～1.07mg/m3。
最低检出限为0.2µg/10mL。
当用10mL吸收液采气样10L时，最低检出浓度为0.02mg/m3；当用50mL吸收液，24h采气样300L取出10mL样品测定时，最低检出浓度为0.003mg/m3。
3 实验试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
3.1 氢氧化钠(NaOH)溶液，1.5mo1/L称取60g NaOH溶于1000mL水中。
3.2 环已二胺四乙酸二钠(CDTA-2Na)溶液，0.05mo1/L称取1.82g反式1，2-环已二胺四乙酸[(trans-l，2-cyclohexylenedinitrilo)tetra-acetic acid,简称CDTA]，加入氢氧化钠溶液(3.1)6.5mL，用水稀释至100mL。
3.3 甲醛缓冲吸收液贮备液：1（A）本方法与GB/T15262－94等效。
吸取36％～38％甲醛溶液5.5mL，CDTA-2Na溶液(3.2)20.00mL；称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶于少量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100mL，贮于冰箱可保存1年。
3.4 甲醛缓冲吸收液用水将甲醛缓冲吸收液贮备液(3.3)稀释100倍而成。
临用现配。
3.5氨磺酸钠溶液，6g/L称取0.60g氨磺酸(H2NS03H)置于100mL容量瓶中，加入4.0mL氢氧化钠溶液(3.1)，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液密封保存可用10天。
3.6 碘贮备液，C(1/2I2) =0.1mol/L称取12.7g碘(I2)于烧杯中，加入40g碘化钾(KI)和25mL水，搅拌至完全溶解，用水稀释至1000mL，贮存于棕色细口瓶中。
3.7 碘溶液，C(1/2I2)＝0.05mol/L量取碘贮备液(3.6)250mL，用水稀释至500mL，贮于棕色细口瓶中。
3.8 淀粉溶液，5g/L称取0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100mL沸水中，继续煮沸至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。
临用现配。
3.9 碘酸钾标准溶液，C(1/6KIO3)＝0.1000mol/L。
称取3.5667g碘酸钾（KIO3优级纯，经110℃干燥2h）溶于水，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
3.10 盐酸溶液，(1＋9)量取1份盐酸（HCl）和9份水混合均匀。
3.11 硫代硫酸钠(Na2S2O3)贮备液，0.10mol/L。
称取25.0g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，溶于1000mL新煮沸但已冷却的水中，加入0.2g无水碳酸钠，贮于棕色细口瓶中，放置一周后备用。
如溶液呈现混浊，必须过滤。
3.12 硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液，0.05mol/L。
取250mL硫代硫酸钠贮备液(3.11)置于500mL容量瓶中，用新煮沸但已冷却的水稀释至标线，摇匀。
标定方法：吸取三份10.00mL碘酸钾标准溶液(3.9)分别置于250mL碘量瓶中，加70mL新煮沸但已冷却的水，加1g碘化钾，振摇至完全溶解后，加10mL盐酸溶液(3.10)，立即盖好瓶塞，摇匀。
于暗处放置5min后，用硫代硫酸钠标准溶液(3.12)滴定溶液至浅黄色，加2mL 淀粉溶液(3.8)，继续滴定溶液至蓝色刚好褪去为终点。
硫代硫酸钠标准溶液的浓度按式(1)准确计算：C ＝v 10.000.1000⨯ （1）式中：C ——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L ；V ——滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL 。
3.13 乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-2Na)溶液，0.5g/L称取0.25g EDTA[－CH 2N(CH 2COONa)CH 2COOH]2·H 2O 溶于500mL 新煮沸但已冷却的水中。
临用现配。
3.14 二氧化硫标准待标液。
称取0.200g 亚硫酸钠(Na 2SO 3)，溶于200mL EDTA·2Na 溶液(3.13)中，缓缓摇匀以防充氧，使其溶解。
放置2～3h 后标定。
此溶液每毫升相当于320～400µg 二氧化硫。
3.15标定方法吸取三份20.00mL 二氧化硫标准待标液(3.14)，分别置于250mL 碘量瓶中，加入50mL 新煮沸但已冷却的水，20.00mL 碘溶液(3.7)及1mL 冰乙酸，盖塞，摇匀。
于暗处放置5min 后，用硫代硫酸钠标准溶液(3.12)滴定溶液至浅黄色，加入2mL 淀粉溶液(3.8)，继续滴定至溶液蓝色刚好褪去为终点。
记录滴定硫代硫酸钠标准溶液的体积V ，mL 。
另吸取三份EDTA-2Na 溶液(3.13)20mL ，用同法进行空白试验。
记录滴定硫代硫酸钠标准溶液(3.12)的体积V 0，mL 。
平行样滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液体积之差应不大于0.04mL 。
取其平均值。
二氧化硫标准溶液浓度按式(2)计算：C ＝100020.0032.02C V)-Vo ()322(Na ⨯⨯⨯O S （2）式中：C ——二氧化硫标准待标液的浓度，µg/mL ；V 0——空白滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积平均值，mL ；V ——二氧化硫标准待标液滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积平均值，mL ； C (Na2S2O3)——硫代硫酸钠标准溶液(3.12)的浓度，mol/L ；32.02——二氧化硫(1/2SO 2)的摩尔质量。
3.16 二氧化硫的标准溶液贮备液标定出二氧化硫标准待标液（3.14）的准确浓度后，立即用吸收液(3.4)稀释为每毫升含10.00µg 二氧化硫的标准溶液贮备液，可稳定6个月。
3.17 二氧化硫标准溶液临用时用吸收液(3.4)把二氧化硫标准储备液（3.16）稀释为每毫升含1.00µg二氧化硫标准溶液。
在冰箱中5℃保存，可稳定1个月。
3.18 副玫瑰苯胺(Pararosaniline，简称PRA，即副品红，对品红)贮备液，2g/L。
其纯度应达到质量检验的指标，检验方法见方法（二）（9）。
3.19 PRA溶液，0.5g/L。
吸取25.00mLPRA贮备液(3.18)于100mL容量瓶中，加30mL的浓磷酸（ρ=1.69），12mL浓盐酸（ρ=1.18~1.19），用水稀释至标线，摇匀，放置过夜后使用。
避光密封保存。
4 实验仪器设备除一般通用化学分析仪器外，还应具备：4.1 分光光度计(可见光波长380～780nm)。
4.2 多孔玻板吸收管10mL，用于短时间采样。
多孔玻板吸收瓶50mL，用于24h连续采样。
4.3 恒温水浴器：广口冷藏瓶内放置圆形比色管架，插一支长约150mm，0～40℃的酒精温度计，其误差应不大于0.5℃。
4.4 具塞比色管：10mL。
4.5 空气采样器。
用于短时间采样的普通空气采样器，流量范围0～1L／min。
用于24h连续采样的采样器应具有恒温、恒流、计时、自动控制仪器开关的功能。
流量范围0.2～0.3L／min。
各种采样器均应在采样前进行气密性检查和流量校准。
吸收器的阻力和吸收效率应满足技术要求。
5 采样及样品保存5.1 短时间采样：根据空气中二氧化硫浓度的高低，采用内装10mL吸收液的U形多孔玻板吸收管，以0.5L/min的流量采样。
采样时吸收液温度的最佳范围在23～29℃。
5.2 24h连续采样：用内装50mL吸收液的多孔玻板吸收瓶，以0.2～0.3L/min的流量连续采样24h。
吸收液温度须保持在23～29℃范围。
5.3 放置在室(亭)内的24h连续采样器，进气口应连接符合要求的空气质量集中采样管路系统，以减少二氧化硫气样进入吸收器前的损失。
5.4 样品运输和储存过程中，应避光保存。
6 分析步骤6.1 标准曲线的制作取14支10mL具塞比色管，分A、B两组，每组7支，分别对应编号。
A组按表3-2配制标准溶液系列：表3-2管号0 1 2 3 4 5 6二氧化硫标准溶液(3.17)，mL 0 0.50 1.00 2.00 5.00 8.00 10.00 甲醛缓冲吸收液（3.4），mL 10.00 9.50 9.00 8.00 5.00 2.00 0 二氧化硫含量，µg 0 0.50 1.00 2.00 5.00 8.00 10.00B组各管加入1.00mL PRA溶液(3.19)，A组各管分别加入0.5mL氨磺酸钠溶液(3.5)和0.5mL氢氧化钠溶液(3.1)，混匀。
再逐管迅速将溶液全部倒入对应编号并盛有PRA溶液的B管中，立即具塞混匀后放入恒温水浴中显色。
显色温度与室温之差应不超过3℃，根据不同季节和环境条件按表3-3选择显色温度与显色时间：表3-3显色温度,℃10 15 20 25 30显色时间,min 40 25 20 15 5稳定时间,min 35 25 20 15 10试剂空白吸收光度A00.03 0.035 0.04 0.05 0.06 在波长577nm处，用1cm比色皿，以水为参比，测量溶液吸光度。
回归计算标准曲线：Y＝bX＋α（3）式中：Y——(A－A0)标准溶液吸光度A与试剂空白吸光度A0之差；X——二氧化硫含量，μg；b——回归方程的斜率(由斜率倒数求得校正因子：B S＝l/b)；a——回归方程的截距(一般要求小于0.005)。
本标准的校准曲线斜率为0.044±0.002，试剂空白吸光度A 0在显色规定条件下波动范围不超过±15％。
正确掌握本标准的显色温度、显色时间，特别在25—30℃条件下，严格控制反应条件是实验成败的关键。
6.2 样品测定6.2.1 样品溶液中如有混浊物。
则应离心分离除去。
6.2.2 样品放置20min.以使臭氧分解。
6.2.3 短时间采样：将吸收管中样品溶液全部移入10mL 比色管中，用吸收液(3.4)稀释至标线，加0.5mL 氨磺酸钠溶液(3.5)、混匀，放置10min 以除去氮氧化物的干扰，以下步骤同校准曲线的绘制。