人教版高一化学必修1同步练习第四章物质结构元素周期律综合拓展B卷

（32）第四章物质结构元素周期律综合拓展B卷

1、下列有关化学用语表示正确的是( )

A.

H O的电子式:

22

B.2-

S的结构示意图:

O

C.含10个中子的氧离子:182-

8

D.HBrO的结构式:H-Br-O

2、某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断( )

A.R一定是第四周期元素

B.R气态氢化物化学式为H2R

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R一定是ⅣA族元素

3、下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是( )

A.单质的还原性,ⅠA族比ⅡA族强

B.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素

C.在同一周期中,单质与水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈

D.ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

4、用化学用语表示

NH+HCl=NH Cl的相关微粒,其中正确的是( )

34

N

A.中子数为8的氮原子:8

7

B.HCl的电子式

C.

NH的结构式：

3

D.-

Cl的结构示意图：

5、已知X、Y、Z、W为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( ) X Y

A.若m n H XO 为强酸,则X 的氢化物溶于水一定呈酸性

B.若四种元素均为金属元素,则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C.若四种元素均为非金属元素,则W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D.若四种元素中只有一种为金属元素,则Z 与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 6、X 、Y 是同主族的两种元素,下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是( ) A.X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多

B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C.X 的简单气态氢化物比Y 的简单气态氢化物稳定

D.Y 的单质能从KX 的溶液中置换出X 的单质 7、下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A. HCl 、2MgCl 、4NH Cl B. 2H O 、2Na O 、2CO C. 2CaCl 、NaOH 、2H D. 3NH 、2H O 、2CO

8、W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，其部分性质如表所示:

下列说法正确的是( )

A.简单气态氢化物的热稳定性:X>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

C.简单离子半径:Z>W

D.Z 的氧化物不具有两性

9、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )

A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C.离子化合物一定能导电

D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键 10、下列说法不正确．．．

的是( ) A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.2CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 11、生石灰遇水生成熟石灰,下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是( ) A.断裂离子键和共价键,形成离子键和共价键 B.只断裂离子键,形成离子键和共价键 C.只断裂共价键,形成共价键

D.离子键和共价键在反应前后没有变化

12、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应,则丙可能属于两性氧化物

B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用

C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为22Na O

D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

13、下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A.2F 在暗处遇2H 爆炸,2I 在暗处遇2H 几乎不反应

B.2Br 和NaI 溶液发生置换反应,和NaCl 溶液不发生置换反应

C.金属Na 和熔融KCl 反应置换出金属K

D.常温下,NaCl 溶液的pH=7,3AlCl 溶液的pH<7

14、X 、Y 、Z 、Q 、M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：下列有关说法中正确的是（ ） X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 最外层电子数是次外层的3倍 Z 短周期中，其原子半径最大

Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

A.原子半径：X ＞Y ＞M

B.由X 、M 和氢三种元素不可能形成离子化合物

C.气态氢化物热稳定性：M ＞X ＞Y

D.Z 、Q 、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

15、原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -

的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +

的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 16、下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )

A.22N +3H 32NH

B.2NaCl 22Na+Cl ↑

C.3

2NaHCO 2322Na CO +CO H O ↑+

D. ()222NaOH+MgCl Mg OH 2NaCl =↓+

17、已知A 、B 、C 、D 、E 、F 均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大,B 和E 同主族,A 、B 在元素周期表中处于相邻的位置,C 元素原子在同周期主族元素原子中半径最大,D