人教版高中化学必修二第四章4.1.2 开发利用海水资源 课件(人教版必修2)
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高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 1.2 海水资源的开发利用课件 新人教版必修2
二、海水中化学资源的开发利用 1.海水中化学资源的特点源自2.海水化学资源的开发利用
方法
海水 制盐
海水 提溴
海水 提碘
操作方法
①方法:把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐; ②原理:蒸发海水,使食盐浓缩结晶 ①②方主法 要:的在化预学先原经理过:酸_C_l化_2_+的_2_N浓_a_B缩_r_=海_=_=水_=_2中_N_a,_C用_l_+__B氯__r__2气__氧化溴离子使之成为溴单质;
【合作探究】
(1)(教材二次开发)教材实验4-2探究了从海带中提取碘,如何提取最后一步滤液中的 碘单质?(科学探究与创新意识) 提示:加入苯进行萃取。碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,向碘水中 加入苯,振荡分层,上层紫色,下层无色。 (2)碘易溶于苯,如何从苯中分离出单质碘?(科学探究与创新意识) 提示:蒸馏或水浴加热。 (3)(思维升华)用H2O2氧化I-有何优点?(科学态度与社会责任) 提示:过氧化氢是绿色氧化剂,还原产物为水,对环境无污染,且不混入其他杂质,同时 颜色变化明显,便于观察。
最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。
(3)步骤 Ⅱ 用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,写出该反应的离子方程式。
提示:SO2+2H2O+Br2====4H++2Br-+
S
O
2 4
。
(4)由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中还应解决什么问题?
提示:强酸和溴对设备的腐蚀。溴具有强氧化性,可以氧化SO2生成H2SO4,因此要 注意强酸和溴对设备的腐蚀问题。
D.H2O
(4)步骤⑤蒸馏过程中,温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生
4.1 第2课时 海水资源的开发利用 课件-2020-2021学年人教版高中化学必修二(共30张PPT)
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气 解析:灼烧碎海带应用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法
分离获得含I-的溶液,B项正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,
反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,C
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
-3-
第2课时 海水资源的开发利用
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、海水资源的利用 1.海水水资源 海洋约占地球表面积的71%,海水约占地球总水量的97%。 2.海水水资源的利用 (1)海水淡化的主要方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 (2)海水蒸馏
第2课时 海水资源的开发利用
-1-
第2课时 海水资源的开发利用
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
核心素养培养目标
1.了解海水的主要组成元素 (宏观辨识与微观探析) 2.了解海水资源综合利用对 人类社会发展的重要意义 (科学态度与社会责任) 3.以海水资源的综合利用为 例,了解化学方法在实现物 质间转化中的作用(变化观 念与平衡思想)
从理论上考虑,下列也能充分吸收Br2的是
。
A.NaOH B.FeCl2
C.Na2SO3 D.H2O
-16-
第2课时 海水资源的开发利用
探究一
探究二
随堂演练
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
(3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过 低都不利于生产,请解释原因 。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行 蒸馏得到液 溴? 。
人教版高一化学必修二课件：第四章第一节第二课时海水资源的开发利用(32张PPT)
转化成 Mg(OH)2，应向海水中加入石灰水还是石灰乳？其原
因是什么？写出反应的化学方程式。 提示：石灰乳；原因是石灰水中 Ca(OH)2 的浓度小，得
到 的 Mg(OH)2 的 量 少 ， 不 适 宜 于 工 业 生 产 。 MgCl2 ＋
Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
1．从海带中提取碘的方法 (1)工艺流程
离子交 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中 换法 的阴、阳离子，得到去离子水
1．下列方法中，不能实现海水淡化的是
()
A．蒸馏法
B．电渗析法
C．过滤法
D．离子交换法
解析：过滤法是除去不溶物，而不能除去可溶性离子，
即过滤法不能实现海水淡化。
答案：C
2．下列说法正确的是
()
A．海洋约占地球表面积的 71%，所以地球上不缺水，人类
答案：B
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说
法正确的是
()
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析：海水中钾元素以化合态形式存在，必须经过化学变化才
能得到钾单质，A 项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，
B 项错误；利用潮汐发电，没有发生化学变化，而是机械能转
化为电能，D 项错误。 答案：C
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱
水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先
后顺序正确的是
()
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
因是什么？写出反应的化学方程式。 提示：石灰乳；原因是石灰水中 Ca(OH)2 的浓度小，得
到 的 Mg(OH)2 的 量 少 ， 不 适 宜 于 工 业 生 产 。 MgCl2 ＋
Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
1．从海带中提取碘的方法 (1)工艺流程
离子交 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中 换法 的阴、阳离子，得到去离子水
1．下列方法中，不能实现海水淡化的是
()
A．蒸馏法
B．电渗析法
C．过滤法
D．离子交换法
解析：过滤法是除去不溶物，而不能除去可溶性离子，
即过滤法不能实现海水淡化。
答案：C
2．下列说法正确的是
()
A．海洋约占地球表面积的 71%，所以地球上不缺水，人类
答案：B
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说
法正确的是
()
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析：海水中钾元素以化合态形式存在，必须经过化学变化才
能得到钾单质，A 项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，
B 项错误；利用潮汐发电，没有发生化学变化，而是机械能转
化为电能，D 项错误。 答案：C
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱
水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先
后顺序正确的是
()
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
高中化学 第四章 第一节 第二课时 海水资源的开发利用课件 新人教版必修2
答案：D
第三十六页，共44页。
[例3] 工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流 程(ɡōnɡ yì liú chénɡ)如下图所示：
第三十七页，共44页。
(1)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？__________，原因是 ________________________________________________。
第二十四页，共44页。
[例1] 海带中含有丰富(fēngfù)的碘。为了从海带中提取碘 ，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：
第二十五页，共44页。
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧(zhuó shāo)海带时，除需要三脚架外，还需要
用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标
[答案(dáàn)] (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr A、B、C (3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气 的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
第三十四页，共44页。
工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，不能直接用“ 溴水混合物Ⅰ”，而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏(zhēngliú) 得到液态溴，因为“溴水混合物Ⅰ”中Br2的浓度低，如果直 接蒸馏(zhēngliú)，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物 Ⅱ”是经“空气吹出、SO2吸收、氧化”等步骤得来，溶液中 Br2的浓度高。
第三十八页，共44页。
[解析] (1)CaSO4和Mg(OH)2的制备顺序(shùnxù)与加入的 试剂顺序(shùnxù)有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质 ，如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2 沉淀，产品不纯。
高中化学人教版必修2课件：第四章第一节第2课时海水资源的开发利用
答案：B
3．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海 水中获得的是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B 选 项中，海水中存在 Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，
要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C 中，需要电解饱和食盐水获取。
(2)海水的蒸馏。
①主要仪器：A：圆底烧瓶；B：冷凝器；C：锥形瓶。 ②冷凝水的流向：a 口进，b 口出。 ③A 中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
二、海水化学资源的开发利用
1．海水中的元素。 (1)常量元素(99%)：除 H、O 两种元素外，含有 Cl、 Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 等 11 种元素。 (2)微量元素(1%)：常量元素之外的元素，总计含有 80 多种。 (3)特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富 集程度很低。
(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成 2 mol HBr，则消耗________mol SO2。
(4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性 由强到弱的顺序是________________。
解析：(1)由流程图和反应原理可写出离子方程式和 化学方程式分别为 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2 ＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)从理论上考虑，NaOH 具 有强碱性，能吸收 Br2，Fe2＋、SO23－具有强还原性也能吸 收 Br2。
2．海水化学资源的开发利用。
易错提醒 1．海水制盐得到的是粗盐，含有 Ca2＋、Mg2＋、SO24－ 等杂质，需精制后才能用于氯碱工业。 2．海水中的溴元素、海带中的碘元素均是以离子的 形式存在而不是以单质的形式存在，需要加入氧化剂才能 将其转化为单质。
3．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海 水中获得的是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B 选 项中，海水中存在 Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，
要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C 中，需要电解饱和食盐水获取。
(2)海水的蒸馏。
①主要仪器：A：圆底烧瓶；B：冷凝器；C：锥形瓶。 ②冷凝水的流向：a 口进，b 口出。 ③A 中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
二、海水化学资源的开发利用
1．海水中的元素。 (1)常量元素(99%)：除 H、O 两种元素外，含有 Cl、 Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 等 11 种元素。 (2)微量元素(1%)：常量元素之外的元素，总计含有 80 多种。 (3)特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富 集程度很低。
(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成 2 mol HBr，则消耗________mol SO2。
(4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性 由强到弱的顺序是________________。
解析：(1)由流程图和反应原理可写出离子方程式和 化学方程式分别为 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2 ＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)从理论上考虑，NaOH 具 有强碱性，能吸收 Br2，Fe2＋、SO23－具有强还原性也能吸 收 Br2。
2．海水化学资源的开发利用。
易错提醒 1．海水制盐得到的是粗盐，含有 Ca2＋、Mg2＋、SO24－ 等杂质，需精制后才能用于氯碱工业。 2．海水中的溴元素、海带中的碘元素均是以离子的 形式存在而不是以单质的形式存在，需要加入氧化剂才能 将其转化为单质。
高一化学(人教版)必修二配套课件4-1-2 海水资源的开发利用(共39张PPT)
答案 一、71% 1．蒸馏法 ①石棉网 处 97% 海水的淡化 循环冷却
电渗析法 ②1/2
离子交换法 ④由下至上 ⑤支管口
③暴沸
二、1.太阳能晒制 2．空气吹出法 (2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 3．氧化剂 氧化 I2 I2 遇淀粉溶液变蓝
二、海水中化学资源的开发利用 1．海水制取食盐：主要方法是利用___________。 2．海水制取溴：主要方法是______________。 (1)主要流程： 浓缩 浓缩海 通入 海水Cl－ 通入空气 海水 ――→ ――→ － ――→ 酸化 水Br 氯气 Br2 水蒸气吹入
吸收塔 反应后 ――→ SO2 富集溴
解析：C 中，氮的固定包括自然界中放电条件下 N2、 O2 的化合、生物固氮和人工固氮。D 中，因为单质溴、碘 在有机溶剂中的溶解度比在水中大得多，故可以用萃取方 法提取出来。
答案：D
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一 定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤ 浓缩结晶。其先后顺序正确的是( A．②④⑤③① C．③④②⑤① )
2 解析：海水中溶有 Na 、Mg2 、Cl 和 SO4 等，这些
＋ ＋ － －
离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏法将其 分离，A 正确；上述杂质的溶入使水溶液的密度增大， B 正确；雪和雨水成分相同，是水蒸发形成的水蒸气凝结而 成的，含矿物质很少，而深井中的水不断地与硅酸盐矿物 质接触，其中溶有许多矿物质，C 正确；由于水在 4℃时密 度最大，在 0～4℃之间时，密度增大，而在 4℃以上时水 的密度减小，D 错误。
解析：A 中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能。B 中， 海水蒸发制海盐过程中只有物理变化。D 中，海水中溴元 素以溴离子(Br－)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变 化才能实现。
人教化学必修二4.1.2海水资源的开发利用课件
2NaBr＋Cl2=== Br2 ＋2NaCl
Br2＋SO2＋ 2H2O===2HBr＋ H2SO4 2HBr＋Cl2=== Br2 ＋2HCl
(5)海水中提取镁： CaOH2 HCl 结晶 海水 (含 MgCl2) ――→ Mg(OH)2――→ MgCl2(aq)――→ ① ② HCl 电解 MgCl2· 6H2O――→MgCl2――→Mg。 ③△ ④ 有关反应的化学方程式： ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O HCl ③MgCl2· 6H2O=====MgCl2＋6H2O 电解 ④MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
又不会引入新的杂质。
2． 某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤，得到澄清的
滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灰中含有 碘元素的是( ) A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明
不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证 明不含碘元素 D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈 蓝色，证明含有碘元素
3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水
提溴，海带提碘。
●新知预习 1．海水水资源的利用 海水的淡化 (1) 海 水 水 资 源 的 利 用 主 要 包 括 ________________ 和 直接利用海水进行循环冷却 等。 ____________________________ 淡水 或从海 (2)海水淡化的途径及方法：从海水中提取________ 盐分离 出去都可以达到淡化海水的目的。淡化的方 水中把__________ 蒸馏法 离子交换法 、____________ 电渗析法 等。 法主要有____________ 、______________
学年高一化学人教版必修2教学课件：第4章 第1节 第2课时 海水资源的开发利用.ppt
C
A．海水淡化
B．海水冷却循环
C．海水提溴
D．海水发电
5．已知海带中的碘以 I－形式存在，若将其转化为单质碘，不能使用的物质
是( )
D
A．Cl2
B．Br2
C．H2O2
D．H2O
6．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水
中获得的物质是 ( ) A．氯、溴、碘
D B．钠、镁、铝
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器
• (2)步骤③的实验操作名称过是滤 ________；步骤⑥的目的是从
含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯蒸馏，该步骤的实验操作
名称是_____。
2I－＋MnO2＋4H＋==△===Mn2＋＋I2＋2H2O
• (3)步骤④反应的离子方程式是 __苯__与_水__不_互__溶_，__碘_在__苯_中__的_溶__解_度__比_在__水_中__大______。
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第四章 化学与自然资源的开发利用
第2课时 海水资源的开发利用
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
核心科学素养
6
课堂达标验收
7Leabharlann 课时作业新课情境呈现
• 海洋是人类可持续发展的重要基地。 浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰富的矿 物资源、生物资源和药物资源，其经 济价值可观，开发前景十分诱人。
海水 提溴
海水
①方法：在预先经过酸化的浓缩海水中，用__氯__气___氧化溴 离子使之成为溴单质； ②主要的化学原理：C__l2_＋__2_N_a_B__r=__=_=_2_N_a_C__l＋__B__r_2 _ ①流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质；
化学人教版必修2课件412海水资源的开发利用(60张)
(3)温度计用来测定蒸气的温度,故温度计的水银球应在 蒸馏烧瓶的支管口处;为了防止暴沸,应在烧瓶里加几块 碎瓷片。 (4)含溴海水中,Br2的浓度低,直接蒸馏将消耗大量能源, 达不到工业生产的基本要求。
答案:(1)甲 酸化可防止Cl2与H2O反应 (2)SO2+Br2+2H=2=O= 4HSO++24 +2Br(3)①温度计的水=银球应放在蒸馏烧瓶支管口处;应在烧 瓶里加几块碎瓷片 ②碎瓷片 防暴沸 (4)甲 海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲中③④⑤ 步实际上是溴的富集过程,提高了溴的浓度,减少了能源 消耗,降低了成本
法是蒸馏法。
5.下列关于海水资源利用的认识,错误的是 ( ) A.海水中金、锶、钠、铜、铁等元素属于微量元素 B.海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元 素 C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海 水的淡化 D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、 氧化反应
【解析】选A。钠不属于微量元素而属于常量元素。
=
4.海水提镁:
(1)上述海水提镁的流程中,哪一步操作肯定会引起氧 化还原反应的发生? 提示:电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,该反应属于氧化还原 反应。
(2)从海水提取镁的过程中,为了使海水中的MgCl2转化 成Mg(OH)2,应向海水中加入石灰乳而不是石灰水,其原 因是什么?
提示:石灰水中Ca(OH)2的浓度小,得到的Mg(OH)2的量少, 不适于工业生产。
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤
B.②③
C.④⑤
D.①④⑤
化学必修Ⅱ人教新课标4-1-2海水资源的开发利课件(65张)
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称： ①________________，③________________， 反应②的离子方程式___________________________________________。
解析答案
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___B____。
A.甲苯、酒精
2－ 3
具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。
解析答案
(3)步骤③中氧化剂是__B_r_2 ，若反应
中生成2 mol HBr，则消耗_1_mol SO2。
解析 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋
2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原
剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，
第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第2课时 海水资源的开发利用
目标 导航
1.了解海水淡化的方法及其意义。 2.了解海水的主要组成元素。 3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的 原理。 4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
栏目 索引
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
解析 A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用 于萃取碘。
解析答案
(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、 酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是 _分__液__漏__斗__，__普__通__漏__斗___。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片， 以防液体暴沸 。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的 下口 进、 上口 出。
答案
解析答案
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___B____。
A.甲苯、酒精
2－ 3
具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。
解析答案
(3)步骤③中氧化剂是__B_r_2 ，若反应
中生成2 mol HBr，则消耗_1_mol SO2。
解析 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋
2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原
剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，
第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第2课时 海水资源的开发利用
目标 导航
1.了解海水淡化的方法及其意义。 2.了解海水的主要组成元素。 3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的 原理。 4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
栏目 索引
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
解析 A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用 于萃取碘。
解析答案
(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、 酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是 _分__液__漏__斗__，__普__通__漏__斗___。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片， 以防液体暴沸 。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的 下口 进、 上口 出。
答案
高一化学人教版必修2课件：第四章 第一节 第2课时海水资源的开发利用
1 3
2.海水中化学资源的开发利用 (1)海水中的化学元素。 常量元素:H、 O 等元素共 13 种。 微量元素:I、U 等元素。 (2)海水化学资源的开发利用。 ①从海水中制得 NaCl。除食用外,还用作工业原料 ,如生产钠 单质、烧碱、纯碱以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 ②从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品,是在传统海水制盐 工业上的发展。 预习交流 海水中提溴、提碘、提镁以及提取食盐,哪些不涉及化学反应 ? 答案:海水中提取食盐的原理为蒸发,不涉及化学反应。
2.有关反应的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ MgCl 2+Ca(OH) 2 Mg(OH) 2↓+CaCl2 Mg(OH) 2+2HCl MgCl 2+2H2O MgCl 2· 6H2O MgCl 2(熔融) MgCl 2+6H2O↑ Mg+Cl 2↑
典题例解 【例 2】 目前世界上 60% 的镁是从海水中提取的。海水提镁 的主要流程如下:
第 2 课时 目标导航
海水资源的开发利用
1.知道海水淡化的几种方法;掌握海水蒸馏的原理。 2.知道从海水中提取溴、碘的原理,了解非金属的置换反应。 3.能参照海水提取镁过程的化学原理写出有关的化学方程 式。 1.了解化学方法在海水资源开发中的作用。 2.知道海水综合利用的化工工艺技术。
激趣诱思
预习导引
1.海水水资源的利用 (1)海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 (2)海水的蒸馏。
海水蒸馏原理示意图
太阳能蒸发原理示意图
蒸馏法:①蒸馏烧瓶下要垫上石棉网;
2 3
②蒸馏烧瓶内液体不超过其容积的 ,不少于其容积的 ; ③加沸石或碎瓷片 ,防止暴沸; ④冷凝管的水流方向:由下至上 ,与水蒸气流向相反; ⑤温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶的支管口处。 (3)循环冷却:火力发电厂和核电站用于循环冷却的循环海水。
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1．判断下列说法正误
(1)海水中含有Br2。
( ×)
× (2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝。 ( )
(3)用SO2溶液吸收溴蒸气，是利用了SO2具有
漂白性。
( ×)
2. 向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2 后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是
(
C)
A、 NaBr 和KI
B、NaBr 和KCl
解答海水的工艺流程题目应注意的几点 (1)在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏 等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范 性。 (2)在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水 解平衡等化学原理。 (3)读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条 件和重要数据。 (4)绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染 物、物质的循环使用。
海水淡化的方法主要有: 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
液体体积 不超过烧 瓶体积1/3
水，下 进上出
加入沸石 或碎瓷片
太阳能蒸发海水示意图：
太阳能
淡水
水蒸汽
淡水
海水
海水晒盐（煮海为盐）
2、从海水中提取金属镁 工艺流程:
②基本步骤及主要反应
a．制熟石灰： C__a_C_O__3_=高_=_=温_=_=_C__a_O_＋__C__O_2_↑__，__C_a__O_＋__H__2O__=_=_=_C__a_(_O_H__)2_。 b．沉淀：_M__g_2＋_＋___2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓____。 c．酸化：_M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C__l2_＋__2_H__2O_。
主要的化学原理：_C_l_2＋__2_K__I=_=_=_2_K__C_l＋__I_2___。
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
主要物理原理：单质碘用_苯__或__四__氯__化__碳____萃取， 分液后用_蒸__馏__法__将碘与有机溶剂分开。
4、海水提溴（空气吹出法）：
浓缩 海水
酸化
海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴 的工艺流程如图：
(1)步骤①反应的离子方程式是__2B__r－__＋__C_l2_=_=_=_B_r_2_＋_2_C__l－_____， 步骤③反应的化学方程式是______S_O_2_＋__B_r_2＋__2_H__2O__=_=_=_H_2_S_O_4。＋2HBr
(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_A__B_C____。
A．NaOH
B．FeCl2
C．Na2SO3
D．H2O
(3)步骤③中氧化剂是_B_r_2__，若反应中生成2 mol HBr，则消耗__1____mol SO2。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 _____C_l2_>_B。r2>SO2
d．蒸发结晶：析出 MgCl2·6H2O。 e．脱水：在__氯__化__氢__气__流____中使 MgCl2·6H2O 脱水制得 无水氯化镁。
f．电解：电解熔融氯化镁制得镁：
____M__g__C__l2_(_熔___融__)_=_电=__=解 _=__=_M。g＋Cl2↑
(4)碘的提取 ①工艺流程 干海带 ―灼―烧→ 海带灰 ―浸―泡→ 悬浊液 ―过―滤→ 含 I－的溶液 适―量―→Cl2 含 I2 的溶液 萃加取―、―CC→分l4液 碘的有机溶液 ―蒸―馏→ 晶体碘
海洋约占地球表面积的71%，水储量约为 1.3×109亿吨，为地球总水量的97%，富含大 量可溶性盐，包含多种金属元素和非金属元素， 同时孕育了大量的水生动植物，可谓资源丰富， 怎样对其进行开发利用呢？
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
海水资源的开发利用 第2课时
【学习目标】
1、了解海水淡化的方法和意义 2、了解海水的主要组成元素 3、掌握海水化学资源的开发和利用，熟 知从海水中提取溴，碘、金属镁的原理 4、以海水资源的综合利用为例，了解化 学方法在实现物质间转化中的作用
吹入空气
①Cl2 Br2 水蒸汽
②吸收 富集 塔与SO2 混合
HBr ③Cl2
Br2产品
☆写出上述过程中①②③三个步骤的化学反应方程式.
① 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ② Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ③ 2HBr+Cl2=2HCl+Br2
基本步骤及主要反应 a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中 Br －得到浓缩。 b．氧化：向浓缩的海水中通入 Cl2，将 Br －氧化为 Br 2， 反应的离子方程式为__C_l_2_＋__2_B_r_－_=_=_=_B__r_2＋__2_C__l－_。 c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出 的 溴 蒸 气 用 SO2 吸 收 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __B_r_2_＋__S_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_2_H__B_r_＋__H__2_S_O_4__。 d ． 提 取 ： 再 用 Cl2 将 HBr 氧 化 得 到 产 品 溴 ： _C_l_2_＋__2_H_B__r_=_=_=_B_r_2_＋__2_H__C_l_。
1、海水的淡化 海水淡化的方法主要有 ____________________________________________等。 2、海水提镁（简述其原理步骤及其相关化学方程式）
3、从海带中提取碘的实验 （简述其原理步骤及其相关化学方程式)
4、海水提溴 (简述其原理步骤及其相关化学方程式)
1、海水的淡化
C、NaCl和KCl
D、NaCl、KCl和I2
海底矿产资源
海洋油、气开发
大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑材料和金属矿产
多数海盆中： 深海锰结核
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
海水综合利用：（P.84图4-5）
能源开 发：海 水潮汐 能、波 浪能发 电…
淡水
2NaCl+2H2O=电=解2NaOH+H2↑+Cl2↑
海水综合利用联合工业体系一例