位置、结构和性质的关系

位置、结构和性质的关系

一、位置、结构和性质的关系：

元素的原子结构，即核外电子排布，主要是电子层数和最外层电子数，决定了元素在周期表的位置，也就决定的元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变。

而元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变，反映了元素在周期表的位置，也就反应了元素的原子结构，特别是反映了核外电子排布中的电子层数和最外层电子数的特征。

一句话，就是结构决定位置和性质，位置和性质反映结构，位置决定性质，性质反映位置。

二、元素金属性的比较方法

1、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属

原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。

例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。

2、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢气，金属性就越强；金

属越难和水反应产生氢气，金属性就越弱。

例如：钠可以与冷水剧烈反应，而镁要与热水才反应，铝与热水不反应，要在氢氧化钠溶液中才与水反应，说明金属性Na>Mg>Al

3、用与H＋反应产生氢气的能力比较：金属与H＋反应越容易，越剧烈，说明金属性越强。

金属与H＋反应越难，越不反应，说明金属性越弱。

例如：镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应，镁剧烈反应，铝比较缓慢，而锌就更缓慢，说明金属性Mg>Al>Zn

4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较：同一周期或同一主族

最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性越弱，该金属元素的金属性越弱。

例如：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3说明金属性Na>Mg>Al

碱性Be(OH)2

5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越多，最外层电子数越

少，元素的金属性就越强。

例如：K有3层，最外层1个电子，铍有2层，最外层2个电子，金属性K>Be

6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的金属性减弱；同一主

族，自上而下，元素的金属性依次增强。

例如：金属性K>Ca>Ga Rb>K>Na>Li

7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其可

溶性盐溶液中置换出来。

例如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 说明金属性Zn>Cu

8、用原电池的正负电极来比较：金属性越强的金属在构成原电池时作负极，发生氧化反

应，金属性越弱的金属在构成原电池时作正极，离子在它的表面发生还原反应。

例如：如果A、B两块金属，用导线连接后，放到稀硫酸中，B的表面有气泡产生，说明B作正极，金属性没有A强。

9、用电解池原理进行比较：用惰性电极电解等金属离子的盐溶液，越容易在阴极得到电

子被还原的，其金属性就越弱。

例如：电解硝酸银和硝酸铜的混合溶液，银先析出，说明金属性Cu>Ag

三、非金属性的比较方法：

1、用得到电子的难易比较：非金属原子得到电子越容易，非金属元素的非金属性就越强；

非金属原子得到电子越不容易，非金属元素的非金属性就越弱。

例如：氟比氯更容易得到电子，氟的非金属性比氯强。

2、单质与氢气反应产生氢化物的能力比较：非金属单质越容易和氢气反应产生氢化物，

非金属性就越强；非金属越难和氢气反应产生氢化物，非金属性就越弱。

例如：氟气在黑暗处可以与氢气剧烈反应，而氯气要在点燃条件下与氢气反应，溴蒸气要在加热的条件下与氢气反应，说明非金属性F>Cl>Br

3、用气态氢化物的稳定性进行比较：气态氢化物越稳定，非金属性就越强；气态氢化物

越稳定，非金属性就越强。

例如：稳定性HF>HCl>HBr>HI 说明非金属性F>Cl>Br>I

例如：稳定性CH4

4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的酸性进行比较：同一周期或同一主族

最高价氧化物的水化物酸性越强，该金属元素的非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性越弱，该金属元素的非金属性越弱。

例如：酸性H4SiO4

酸性HClO4>HBrO4>HIO4说明非金属性Cl>Br>I

5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越少，最外层电子数越

多但又没有排满，元素的非金属性就越强。

例如：As有4层，最外层5个电子，Cl有3层，最外层7个电子，非金属性Cl>As 6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的非金属性增强；同一

主族，自上而下，元素的金属性依次减弱。

例如：非金属性SiCl>Br>I

7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：非金属性强的非金属单质能把非金属性弱的

非金属单质从其可溶性盐溶液中置换出来。

例如：Br2＋2KI===2KBr＋I2说明非金属性Br>I

8、可以用气体氢化物的还原性进行比较：气态氢化物的还原性越强，非金属元素的非金

属性就越弱；气态氢化物的还原性越弱，非金属元素的非金属性就越。

例如：稳定性HFCl>Br>I

例如：稳定性CH4>NH3>H2O>HF 说明非金属性C

9、可以通过阴离子的还原性进行比较：阴离子的还原性越强，其单质的氧化性就越强，

非金属性就越强。

例如：还原性：F－Cl>Br>I