化学方程式计算的学案
第五单元 化学方程式学案
第五单元化学方程式学案课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；知道化学方程式表示的意义，能用质量守恒定律解释常见化学反应中各物质的质量关系。
2.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会定量研究化学变化的方法。
3.体会定量探究实验的乐趣，学习科学家开拓创新的精神，培养学生严谨求实的科学态度。
【学习重点、难点】1.通过实验探究认识质量守恒定律的内容及含义以及化学方程式表示的意义。
2.用分子、原子的观点解释质量守恒定律，用质量守恒定律解释实际问题并判断物质的组成。
【自主学习】创设情景：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。
雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。
”赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。
满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的回答。
1．质量守恒定律：________________________________________________________________________,这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的 _______没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的_______没有改变。
3．理解和运用质量守恒定律时注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律，而物理变化不属于此定律研究的范畴。
思考：水结冰，质量不变，遵循质量守恒定律吗？为什么？(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，所给反应物中可能有一部分没有参加反应(反应物剩余的)。
实验中的化学方程式计算教案
实验中的化学方程式计算教案实验中的化学方程式计算是一种基于化学知识和数学计算的重要技能。
在化学实验过程中，人们经常需要计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题，这就需要对化学方程式进行计算。
为了帮助学生掌握这一技能，我们制定了一份实验中的化学方程式计算教案，下面将对教案内容进行详细介绍。
一、教学目标1.掌握化学方程式的基本表示方法和化学计算方法；2.掌握化学反应中的化学计量关系；3.能够计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题；4.培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学内容1.化学方程式的表示方法在教学中，我们首先会向学生介绍化学方程式的表示方法，包括化学符号、化学式和化学方程式的基本写法。
同时，也会向学生介绍如何正确地表示离子方程式，以及如何进行氧化还原反应方程式的计算。
2.化学计算方法在教学中，我们会向学生介绍化学计算方法，包括摩尔、摩尔质量和摩尔浓度的定义和计算方法。
同时，我们还将介绍如何根据已知物质的摩尔数量和反应方程式，计算产物的摩尔数量和质量。
3.化学计量关系在教学中，我们会向学生介绍化学计量关系，包括反应物和产物之间的摩尔比例、质量比例和体积比例等。
同时，我们还将介绍如何根据摩尔比例或质量比例计算反应物或产物的数量和质量。
4.计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题在教学中，我们将根据具体的实验案例或习题，让学生进行化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题的计算，以帮助学生掌握化学方程式计算的应用能力。
三、教学方法在教学中，我们将采用多种教学方法，包括理论讲解、实验操作、案例分析和习题训练等。
同时，我们也将鼓励学生积极参与到教学中，进行讨论和互动，以提高教学的效果和学生的学习积极性。
四、评价方法为了评价学生的学习情况和教学效果，我们将采取以下评价方法：1.考试评测。
采用机考方式进行考试，检测学生对化学方程式计算的掌握程度。
2.实验操作评测。
根据学生实验操作的结果和实验报告的完成情况，评价学生在化学方程式计算实践中的实际能力。
化学方程式计算学案1
第三节依据化学方程式的简单计算第一课时：课前检测1、质量守恒定律的守恒原因_____________________________________2、电解水的化学方程式：(1)______________________________________(2)上述化学方程式中量的含义为______________________________3、下列表格已知了电解水反应过程中反应物和生成物的部分质量，思考并填写表格【新知】：阅读教材107页〖例7-1〗并归纳依据化学方程式计算的解题步骤。
【第一组练习】：相对原子质量：Ti-48、Mg-24 H-1 O-16 P-31 Fe-561、实验室将12.4克红磷在足量的氧气中完全燃烧，求生成的五氧化二磷的质量是多少克？2．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg ==== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？3、实验室用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气，若完全分解6.8g过氧化氢，求：（1）生成氧气多少克？（2）标准状况下氧气的体积合多少升？（提示：氧气的密度1.43g/L）【第二组练习】：相对原子质量H---1 Si---28 N----14 C-----121、汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境。
可用氨气（NH3）除去有害气体，该反应的化学方程式为2NH3 + NO + NO2催化剂2N2+3H2O。
若反应后得到2.8g的N2，理论上需要氨气的质量多少克？2、我国科学家研制出具有自主知识产权的国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质（Si）为原料制成的。
用化学方法制备高纯硅的化学反应方程式是：X + 2H2 Si + 4HCl高温（1）推断X的化学式为______________。
（2）计算要获得56 g硅单质（Si），至少需要氢气多少克？3、我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
初中化学_课题3利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计【目标确定的依据】1.课程标准相关要求4.3.3 能根据化学反应方程式进行简单的计算。
2. 教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定性到定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算,在数学方面的知识要求不高,计算难度也不大,关键在于正确列出比例式。
因此,要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据,体会到化学计算题中化学知识的重要性。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
3. 学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义,能正确表示化学反应,在此基础上学习化学方程式的应用：根据化学方程式的简单计算 ,显得水到渠成,学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的,利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。
此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义,引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式,要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
【学习目标】1. 通过自学，掌握根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．通过学习例题，总结根据化学方程式进行有关计算的一般方法。
3．结合实际生活，初步体验定量计算在化学实验和化工生产中重要作用，进一步了解化学定量研究的实际应用。
【评价任务】1.设计题目，书写化学方程式，计算各反应物和生成物的相对分子质量。
（目标1）2.从例题的格式中总结书写化学方程式进行计算的基本步骤。
（目标2）3.列举化学方程式的计算在实际生活生产中的广泛应用实例，写一写与生活联系的常见的化学方程式并进行简单的计算。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
化学《化学反应方程式的计算》教案
化学《化学反应方程式的计算》教案一、教学目标1.了解化学反应方程式的定义、基本形式和化学方程式的计算方法；2.掌握用化学反应方程式进行定量计算的方法；3.正确运用化学反应方程式进行化学实验的设计和分析；4.培养学生的实验观察能力和实际操作能力。
二、教学内容1.化学反应方程式的定义和基本形式；2.化学反应方程式的计算方法；3.化学反应方程式的应用，包括化学实验的设计和实验数据的分析。
三、教学重点和难点1.化学反应方程式的基本形式和计算方法；2.化学实验的设计和实验数据的分析。
四、教学方法1.讲授法；2.实验演示法；3.讨论法。
五、教学过程第一步：引入1.通过提问的方式，引导学生回忆化学反应方程式的概念和作用；2.引导学生思考化学反应方程式的计算方法；3.引入本节课的教学内容。
第二步：讲授1.讲解化学反应方程式的基本形式；2.讲解化学反应方程式的计算方法；3.讲解化学反应方程式的应用。
第三步：实验演示1.进行化学实验演示，通过实验演示的方式帮助学生更好地理解化学反应方程式的应用；2.引导学生进行实验，让学生亲身体验化学实验的过程。
第四步：讨论1.引导学生讨论化学实验的结果和数据；2.帮助学生分析实验结果和数据的意义；3.引导学生运用化学反应方程式进行数据分析和解释。
六、教学评估1.考试评估；2.实验评估。
七、教学资源1.课件；2.化学实验器材；3.化学实验药品。
八、教学参考1.化学实验教材；2.化学科普读物；3.化学实践教材。
初中化学化学式计算教案
初中化学化学式计算教案
一、教学目标
1. 掌握元素符号与元素名称的对应关系。
2. 掌握原子量的概念及计算方法。
3. 掌握化学式的写法和计算方法。
二、教学重点
1. 元素符号与元素名称的对应关系。
2. 原子量的计算方法。
3. 化学式的写法和计算方法。
三、教学难点
1. 化学式的计算方法。
2. 化学式的写法及规范。
四、教学准备
1. 教师准备：教案、黑板、彩色粉笔、实验器材。
2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
五、教学过程
1. 导入：请学生回顾课本上的元素符号及其对应的元素名称。
2. 讲解：介绍原子量的概念及计算方法，示范如何计算元素的原子量。
3. 练习：教师出示一些元素的符号，让学生计算其原子量。
4. 引入化学式的写法：讲解化学式的概念及写法规则。
5. 计算化学式：示范如何计算化学式，并让学生进行练习。
6. 拓展演练：出示一些化合物的元素符号，要求学生计算其化学式。
7. 总结：回顾今天的学习内容，强调化学式计算的重点和难点。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固化学式计算的知识。
六、教学反思
本节课主要讲解了化学式的计算方法，并通过练习加深了学生对化学式的理解和掌握程度。
在教学过程中，我发现学生对原子量的计算方法有一定困难，下次需要注重练习和讲解的
质量，帮助学生更好地掌握相关知识。
同时，在化学式写法的讲解中，也需要着重强调规
范和标准的重要性，引导学生正确地理解和运用化学式。
化学方程式计算教案
化学方程式计算教案一.教学目标:1.了解和掌握化学方程式计算的基本原理和方法；2.能够根据给定的化学方程式进行物质的计算；3.能够用化学方程式解决实际问题。
二.教学重点和难点:1.掌握化学方程式计算的基本原理和方法；2.能够根据给定的化学方程式进行物质的计算。
三.教学准备:1.教师准备:教学用的实验器材、教学用的化学试剂、计算题库等。
2.学生准备:学生需要掌握化学方程式的基本知识。
四.教学过程:1.导入环节-教师通过例题引入化学方程式计算的概念和重要性。
-教师解释化学方程式计算的核心思想和方法。
2.知识讲解-教师讲解化学方程式计算的基本原理，包括物质的量关系、反应比例、质量关系等。
-教师讲解化学方程式计算的基本步骤，包括确定未知量、利用摩尔比例关系计算、转化成质量计算等。
-教师通过实验现象和实例讲解化学方程式计算的具体方法。
3.实验操作-教师组织学生进行实验操作，通过实验现象让学生理解化学方程式计算的实际应用。
-学生在实验中观察、记录、分析，提出问题并解决问题，培养实际动手能力和思考能力。
4.计算题练习-教师出示一些化学方程式计算的题目，指导学生进行计算。
-学生根据所学知识进行计算，并进行讨论、对比、分析，帮助学生加深对化学方程式计算的理解。
-教师对学生的计算结果进行点评和讲解，解答学生的疑问。
5.拓展应用-教师提供一些拓展应用题，让学生运用所学知识进行解答。
-学生进行拓展应用题的讨论和解答，培养学生运用化学方程式计算解决实际问题的能力。
6.总结归纳-教师总结化学方程式计算的基本原理和方法，强调重要的计算公式和步骤。
-学生对所学内容进行总结和归纳，提出自己的疑问和感悟。
五.反思提高本节课的教学环节安排合理，能够培养学生的动手能力和思考能力。
但是在教学中需要注意以下几点:1.确保教学内容与学生的学习情况相适应，不能过于简单或过于复杂；2.在拓展应用环节中，给予学生足够的时间和空间进行思考和解答，充分发挥学生的主动性；3.对于学生的回答和解答要给予积极评价和鼓励，不能过于批评和指责。
九年级化学上册 4.4 化学方程式(第1课时)学案 (新版)粤教版-(新版)粤教版初中九年级上册化学
化学方程式（第一课时）一、理解三维目标：1.书写化学方程式应遵循的原则。
2.初步学会配平化学方程式的方法。
二、学习过程：前置性作业1、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量。
从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：五个不改变：宏观 : ①反应物和生成物不变②元素的不变微观: ③原子不变④原子不变⑤原子不变二个一定改变：宏观: 物质一定改变微观: 分子一定改变一个可能改变:分子的可能改变2、红磷燃烧用语言描述：①磷和氧气在点燃条件下生成了五氧化二磷；②文字表达式：③化学式表达式：④化学方程式：这种用表示的式子，叫做化学方程式。
课堂学习1、化学方程式的书写原则：①要以为基础；②要遵循（化学方程式中“等号”两边各种原子的和必须相等）。
2、化学方程式的书写步骤：①写根据实验事实，在左边写出的化学式，右边写出的化学式（多种物质用“”连接），反应物与生成物之间用连接；②配配平化学方程式即在化学式前配上适当的，使左右两边各种原子的数目，符合质量守恒定律。
③注注明和。
气体用“”，沉淀用“”。
若反应物中有气体，生成的气体不标“”，若反应物中有固体，生成的固体不标“”。
（即生成物的状态不同于反应物时）3、化学方程式的意义①质的方面：定性地表明反应物和生成物的和反应条件。
②量的方面：a、定量地表明反应物的质量等于生成物质量。
据此可以计算出各反应物和生成物之间的。
b、反应物和生成物的粒子个数比。
随堂练习1．下列各项：①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②⑥⑦ B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③⑥⑦2．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是（）A 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B水结成冰C 煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了D 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳3．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是（）A．NO B．NO2 C．N2O3 D．NH34、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型．．．．1、镁带燃烧：（反应）2、红磷（白磷）燃烧：（反应）3、铁丝在氧气中燃烧：（反应）4、木炭在充足空气中燃烧：（反应）5、铜在空气中受热：（反应）6、氧化汞受热分解：（反应）7、高锰酸钾受热分解：（反应）8、用双氧水制氧气：（反应）9、用氯酸钾钾制氧气：（反应）10、电解水：（反应）11、氢气燃烧：（反应）提升性作业5、根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g6、.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1。
课题3 利用化学方程式的简单计算的学案
课题3 利用化学方程式的简单计算的学案第1课时学习目标：1、理解化学方程式的计算的依据2、掌握化学方程式的计算的格式步骤3、会利用化学方程式进行简单计算学习重点：上述目标2和3学习难点：对化学方程式的计算的分析的能力的培养和提高一、旧知回顾（3分钟内完成）填写关于“2H2O2==Mn=O2==2H2O+O2↑”的三层含义1、“质”的含义：2、“量”的含义：3、化学计量数（系数）的含义：二、新知探索（一）、填写下表的空白处（8分钟内完成）（Zn—65、H—1、Cl—35.5）探索小结：你的填写依据是（二）、化学方程式的简单计算（约10分钟）例题：已知铁和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁和氢气。
现将5 .6g铁与足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？（Fe—56、S—32、O—16、H—1）分析审题：1、准确判断涉及到的化学反应，并将其化学方程式写在草稿纸上2、认真读题并结合化学方程式找准相关物质（已知和未知物质）解：设可制得氢气的质量为x………………………………①Fe + H2SO4======FeSO4 + H2↑……………………②56 2…………………………..③5.6g x562……………….…………………………….④5.6g xX=0.2g …………………………………………………..⑤答：可制得0.2克氢气。
…………………………………..⑥小结：我们可将化学方程式的计算分为六个步骤。
即①②③将相关物质的理论质量（写在上排）和实际质量（写在下排）写在相应物质的正下方④⑤⑥三、当堂练习与作业：（约15分钟）1、已知氢气和氧化铜在加热的条件下生产铜和水。
某炼铜厂一天要炼出12.8吨铜，至少需要多少质量的氢气？（Cu—64）变示训练：2g氢气与足量的某三价金属R的氧化物在加热的条件下充分反应后可制得18g的R。
则R的相对原子质量是多少？2、教材102页的第5小题。
根据化学方程式计算学案
第四章第二节定量认识化学变化
根据化学方程式的计算（微型课）
自主学习（学案）
学习目标
1.能根据化学方程式进行简单的计算。
2.认识定量研究对化学科学发展的意义。
学习重点
根据化学方程式计算的解题思路和书写格式。
自主学习内容（相对原子质量：O 16 H 1 Zn 65）
写出电解水的化学方程式，从该化学方程式中你可以获得哪些信息？
电解18克的水能生成多少克氢气？
已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满这些液氢的完全燃烧
拓展提高
实验室用锌与稀硫酸反应制取H2 。
若10克含杂质35%的粗锌与足量的稀硫酸充分反应求：（1）生成氢气的质量为多少克（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（已知：标准状况下，氢气密度为0.0899g/L，杂质和稀硫酸不反应，
Zn+H
2SO
4
===ZnSO
4
+H
2
↑）
兴趣练习
1．氢气和氧气的混合物10g，点燃后生成水并剩余1g氢气，则原混合物气体中，氢气和氧气的质量分别为（）
A、2g氢气和8g氧气
B、1g氢气和9g氧气
C、5g氢气和5g氧气
D、4g氢气和6g氧气。
初三化学利用化学方程式计算习题学案
初三化学利用化学方程式计算习题学案预习思考1、你能写出化学方程式的三条含义吗？（以过氧化氢制氧气为例）2、你知道化学方程式中量的关系如何应用吗？课堂学习“在生活中我们经常利用煤作为燃料为我们生活提供能源。
比如说发电厂，需要利用煤燃烧产生热能，转化为机械能，再转化为电能。
但是煤中经常会有硫这种物质，它燃烧后会产生一种有污染的物质，你知道是什么吗？你能用化学方程式表示吗？你知道这个化学方程式定量含义有哪些吗？”材料：燃煤后产生的二氧化硫气体需要经过处理剂处理后才可以排入空气，但需知道产生多少二氧化硫才能决定用多少处理剂。
如何知道产生多少二氧化硫呢？【问题1】如某电厂购入含硫1吨的煤，会产生多少吨二氧化硫？【问题2】在实验室中完成硫在氧气中燃烧的实验后共产生20瓶二氧化硫气体（假设每个集气瓶的体积为125mL，且不含其它气体杂质），为了防止产生的二氧化硫气体污染空气，需用氢氧化钠进行吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，需用多少g氢氧化钠进行吸收呢？（标准状况下二氧化硫的密度为2.552g/L。
）计算过程中取小数点后一位。
【问题情景3】工业上经常在煤中加入生石灰（CaO）制成“环保煤”，在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙，以减少二氧化硫的排放，反应为m SO2+2CaO+O2==m CaSO4 。
某煤厂共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上可吸收二氧化硫多少吨？【问题情境4】天宫一号在飞行过程中用偏二甲肼(化学式为C2H8N2)做燃料,四氧化二氮(N2O4)作为助燃剂，C2H8N2+2N2O4====2CO2+4H2O+3N2已知，火箭升空需要携带488t 的燃料和助燃剂，使之充分反应才能获得足够的能量。
你能推测偏二甲肼和四氧化二氮各携带了多少吗？反思与提高1、你能说出利用化学方程式规范解题的几个主要步骤吗？2、ag H2O2与2g MnO2混合，完全反应后残余固体物质bg，求生成氧气的质量是多少克？3、利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：2NaCl+2H2O == Cl2↑+H2↑+2NaOH若某厂每天生产氯气71kg，该厂每天至少需要氯化钠多少千克？同时能生产氢氧化钠多少千克？。
课题3 利用化学方程式的简单计算学案
课题3 利用化学方程式的简单计算学案【学习目标】：(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【学习重点】:根据化学方程式计算及书写格式要规范化【课前预习】1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下制氧气2、以电解水的反应为例说出化学方程式表示的意义【课堂探究】[合作交流]1.假如有18克的水被电解则能够得到多少克的氢气和氧气呢？2.若要得到64克的氧气和8克的氢气，则需要多少克的水被电解？[例题1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量。
(要求：看书后把解题步骤写在下面)[思考、讨论并归纳]根据对例题1的阅读写出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?下列是某位同学的解题格式，他做的对吗？若有错误，请你指正。
)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果 [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你收获了哪些知识？【课堂小结】根据化学方程式计算要求:化学方程要配平，需将纯量代方程关系式对关系量，计算单位不能忘关系量间成比例，解设比答要牢记【跟踪练习】一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克二. 计算题1. 化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4克D，则所需A的质量是多少？2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的氧气？（氧气的密度为1.429克/升）3、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。
课题 3根据化学方程式的计算(学案)
课题 3利用化学方程式的简单计算（学案）一、根据化学方程式进行计算时的注意事项A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换。
纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数)。
纯度：为该物质在混合物中的质量分数。
B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量。
气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升)同理: 液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)二、课堂练习题1、有化学反应方程式: 2A+B=2C，设有6gA与B反应生成14gC.若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为( )A 7B 14C 28D 562、将25g甲物质与5g乙物质发生反应,所得混合物中含有10克甲物质，11g丙物质,还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生的化学方程式正确的是( )A. A+B=C+DB. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D3、24克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？4、足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应，制得氢气多少克？5、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）6、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。
1)求反应所生成的气体的质量？2)混合物中氯酸钾的质量？3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？4)生成的氯化钾质量是多少？7、实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是( )A.MnO2和K2MnO4B.K2MnO4C.KMnO4和K2MnO4D.MnO2,KMnO48.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
初中化学_课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人：【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【教学设计】一、新闻导入假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢充分燃烧才能获得足够的能量。
你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？二、教学过程知识点一：利用化学方程式计算的依据理论依据:_______________________基本依据：_______________________知识点二：利用化学方程式计算的类型1、_______________________________________________2、_______________________________________________3、_______________________________________________4、_______________________________________________知识点三：利用化学方程式计算的步骤1、活动探究,小组合作注意事项3：_________________________2、构建新知，归纳总结【书写格式】【解题步骤】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3、精讲点拨，突破难点注意事项：三、作业布置1、完成课后练习1、2、3四、当堂检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、加热等质量的下列物质使之完全反应，得到O2最多的是( )A、KClO3B、KClO3和MnO2混合物C、HgOD、KClO3和KMnO4混合物3、铝在氧气中燃烧的反应物和生成物质量比是______________4、在化学反应3 X + 4 Y =2 Z中，已知X和Z的相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
中考化学一轮复习8燃烧化学方程式计算学案
一轮复习-8 燃烧、化学方程式计算【学习目标】1、了解燃烧的条件，灭火的原理。
知道爆炸的条件2、掌握化学方程式的计算步骤【学习重点】化学方程式的计算【学习难点】化学方程式的计算【学习过程】一、回顾、预习与交流（一）、燃烧及其条件1．概念：燃烧通常是指一种发光、放热的剧烈的________反应。
2．燃烧需要的条件：①可燃物；②与____________接触；③温度达到__________。
[注意] 物质燃烧必须同时具备______个条件，缺一不可。
（二）、灭火的方法及原理根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
(2)隔绝______________。
(3)使温度降到________以下。
[注意] ①降低温度不是降低着火点不同。
②灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏______________就可灭火。
（三）、安全常识及自我防护1．易燃物与易爆物影响燃烧剧烈程度的因素：①燃烧物自身的性质，②，③2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物________________，因热量不能及时散发使温度升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。
爆炸的条件：①②3．认识有关的图标。
, , , , , 4．身处火灾现场的自我救护：（四）化学方程式的计算1、计算依据：化学方程式各物质之间的质量比关系。
在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为2、实验室用13g锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气。
计算（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0. 9g/L）二、合作、研讨与点拨活动一：例1．有下列化学方程式：A＋3B2===2C＋2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为( )A．16 B．20 C．32 D．36练习1．在反应A+3B===2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。
人教版九年级化学上册学案：课题3利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。
（重点：计算的依据和步骤）2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【课前预习】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
二、自主探究：【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。
【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【火眼金睛】电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？【归纳小结】1.计算的依据是。
2.计算的方法和步骤：解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
初中化学计算教案
初中化学计算教案教学目标：1. 了解和掌握化学计算的基本概念和原理。
2. 学会使用化学计算公式和计算方法。
3. 提高学生的化学计算能力和解决问题的能力。
教学重点：1. 化学计算的基本概念和原理。
2. 化学计算公式和计算方法。
教学难点：1. 化学计算公式的运用和计算方法的掌握。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 化学计算练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学方程式、摩尔质量等基本概念。
2. 提问：同学们，你们知道化学计算是什么吗？它有什么作用呢？二、新课讲解（20分钟）1. 讲解化学计算的基本概念和原理，如物质的量、质量、体积等之间的关系。
2. 介绍化学计算公式和计算方法，如摩尔质量、质量分数、物质的量浓度等。
3. 通过实例讲解化学计算公式的运用和计算方法的步骤。
三、课堂练习（15分钟）1. 发放练习题，让学生独立完成。
2. 选几位同学上台展示解题过程，并讲解思路。
3. 教师点评解答过程，指出错误和不足之处。
四、拓展延伸（10分钟）1. 引导学生思考：化学计算在实际生活中的应用。
2. 举例说明化学计算在工业、医学等领域的应用。
3. 鼓励学生开展课外调查，了解化学计算在生活中的具体应用。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生复述化学计算的基本概念和原理。
2. 强调化学计算公式和计算方法的重要性。
3. 鼓励学生在课后积极练习，提高化学计算能力。
教学反思：本节课通过讲解化学计算的基本概念和原理，介绍化学计算公式和计算方法，让学生掌握化学计算的基本技巧。
在课堂练习环节，学生通过独立完成练习题，提高了化学计算能力。
在拓展延伸环节，学生了解了化学计算在实际生活中的应用，激发了学习兴趣。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标。
但在教学过程中，发现部分学生对化学计算公式的运用和计算方法的理解仍有不足。
在今后的教学中，应加强这部分内容的讲解和练习，让学生熟练掌握化学计算方法，提高解决问题的能力。
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课题3 利用化学方程式的简单计算(二)学案
教学目标
1、知识与技能
①在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算
②认识定量研究对于化学科学发展的重大作用
2、过程与方法
①通过多练习的方法，调动学生的积极性
②通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，
加深对化学知识的认识和理解
3、情感态度与价值观
①培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力
②通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风
③认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点
教学重点、难点
教学重点：①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
②根据化学方程式计算的书写格式要规范化
③含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算
教学难点：含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算
二、化学方程式计算的几种常见类型
1、已知反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物或生成物的质量的简单计算
学生练习：
1、已知铁与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气。
现将56g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算：①反应后生成氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）
2、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？
2、含有不参与反应杂质的计算
例题1、现有过氧化氢溶液68g，其中过氧化氢的质量分数为10%，在二氧化锰的催化作用下完全分解，可得到氧气的质量是多少克？
例题2、含杂质10%的锌粒650g和足量的稀硫酸反应，在标准状况下，可得到多少升的氢气？（杂质不反应，标准状况下氢气的密度是0.09g/L）
学生练习：在高温条件下，用氢气还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问最多可炼铁多少吨？（Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O）
3、有关质量差的计算
例题1、在试管中有mg CuO，通入H2加热一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体的质量为ng，则求参加反应的氢气的质量。
学生练习：把56g Fe放入CuSO4溶液中，过会儿取出称量为60g，问参加反应的铁的质量是多少？
例题2、KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含量为20%，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2的含量为26.4%，求①生成O2的质量。
②有多少克KClO3分解。
③KClO3的分解率是多少？
学生练习：加热30g KMnO4一段时间后，称得剩余固体为28.4g，则剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？
4、过量问题
例1：4g H2与16g O2完全反应后生成水的质量为。
例2：H2、O2混合气体20g，完全反应后生成水18g，求混合气体中H2和O2的质量比。
学生练习：在一定条件下置于密闭容器中的下列物质充分反应，再冷却到室温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）
A、质量比为1:9的氢气和氧气
B、质量比为3:8的C和O2
C、质量比为1:6的CH4和O2
D、质量比为7:2的CO和O2
课后思考：碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化。
若生成的二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳元素的质量分数是。