化学方程式计算的学案

课题3 利用化学方程式的简单计算(二)学案

教学目标

1、知识与技能

①在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算

②认识定量研究对于化学科学发展的重大作用

2、过程与方法

①通过多练习的方法，调动学生的积极性

②通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，

加深对化学知识的认识和理解

3、情感态度与价值观

①培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力

②通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风

③认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点

教学重点、难点

教学重点：①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

②根据化学方程式计算的书写格式要规范化

③含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算

教学难点：含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算

二、化学方程式计算的几种常见类型

1、已知反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物或生成物的质量的简单计算

学生练习：

1、已知铁与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气。现将56g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①反应后生成氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？

②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）

2、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？

2、含有不参与反应杂质的计算

例题1、现有过氧化氢溶液68g，其中过氧化氢的质量分数为10%，在二氧化锰的催化作用下完全分解，可得到氧气的质量是多少克？

例题2、含杂质10%的锌粒650g和足量的稀硫酸反应，在标准状况下，可得到多少升的氢气？（杂质不反应，标准状况下氢气的密度是0.09g/L）

学生练习：在高温条件下，用氢气还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问最多可炼铁多少吨？（Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O）

3、有关质量差的计算

例题1、在试管中有mg CuO，通入H2加热一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体的质量为ng，则求参加反应的氢气的质量。

学生练习：把56g Fe放入CuSO4溶液中，过会儿取出称量为60g，问参加反应的铁的质量是多少？

例题2、KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含量为20%，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2的含量为26.4%，求①生成O2的质量。②有多少克KClO3分解。③KClO3的分解率是多少？

学生练习：加热30g KMnO4一段时间后，称得剩余固体为28.4g，则剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？

4、过量问题

例1：4g H2与16g O2完全反应后生成水的质量为。

例2：H2、O2混合气体20g，完全反应后生成水18g，求混合气体中H2和O2的质量比。

学生练习：在一定条件下置于密闭容器中的下列物质充分反应，再冷却到室温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）

A、质量比为1:9的氢气和氧气

B、质量比为3:8的C和O2

C、质量比为1:6的CH4和O2

D、质量比为7:2的CO和O2

课后思考：碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化。若生成的二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳元素的质量分数是。