高三卤素一复习设计-人教版整理

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高三一轮《卤素》复习教案(三)

《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是（3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。

《卤素》复习课学案

读书破万卷下笔如有神高三《卤素》复习课学案（一）【学习目标】1氯气及其化合物之间的知识联系 2 •卤素的通性及其递变规律【学习重难点】知识网络的形成以及卤素递变规律的运用【学习方法建议】［学习过程］一、知识网络制造（消毒杀菌）制（尾气吸收）［练习］下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J 时的其他产物均已略去）请填写下列空白：⑴物质B 是 _______ , F 是 ________ , J 是 _______ 。

⑵反应①的离子方程式是 ______________________________________9加入DH、J~r沉淀J其中粗框表示初始反应Fe写出上述①②③④途径变化的化学方程二、卤素性质的递变规律练习1•砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A • HAt很稳定B.砹易溶于有机溶剂C . AgAt不溶于水D.砹是有色固体2•随着卤素原子半径的增大，下列性质递减的是（）A •单质氧化性B •卤素阴离子的还原性C •单质熔沸点D •氢化物的稳定性3.下列说法中正确的是（）A .将氟气通入食盐水中可以置换出氯，生成氯气B .卤化银均难溶于水，有感光性C . AgI、干冰常用于人工降雨D .粗盐因含有CaCb、MgCl 2而易潮解4.向含有NaBr、CaCl2、NaI的溶液中通入足量的Cb,然后将溶液蒸干并灼烧，可得残留物质为（）A . NaCl、Br2、S、CaCI?B . NaCI、CaCbC. NaCI、Br2、CaC"D. NaCI、I2、CaC"5 •已知有些物质如氰（CN）2、硫氰（SCN）2与卤素分子X2性质相似，请写出下列反应的化学方程式和离子方程式：①（SCN） 2 + KOH : ________________________________________________ 。

高三化学总复习元素化合物部分第一章卤素(一)人教版

高三化学总复习元素化合物部分第一章卤素（一）人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三总复习元素化合物部分第一章卤素（一）二. 教学要求：1. 掌握2Cl 的性质及制法；2. 了解HClO 的性质及用途；3. 掌握一种反应物过量的计算。

三. 知识分析：知识体系：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧+--+--于自然界中存在：均以化合态存在电解熔融氯化物电解食盐水；工业溶液吸收余氯处理：用试纸检验：湿润淀粉碘化钾等、干燥：浓排饱和食盐水收集：向上排空气法，—加热制气装置——液—装置：固浓盐酸、、、原理：强氧化剂实验室制法漂白粉、农药、氯仿等用途：消毒、制盐酸、、、、、、质⑤能氧化多种还原性物等、④与碱反应）与久置氯水成分的区别③与水反应（新制氯水等）、、②与非金属反应（等）、、（①与几乎所有金属反应化性：，溶于水气体，比空气重，有毒物性：黄绿色，刺激性性质氯气NaOH CaCl SO H ClO Ca KClO MnO KMnO Fe SO SO S I Br OH Ca NaOH S P H Fe Cu Na 2422324322)2])([)(]([222⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↓=+↑=-⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+−−→−↑+−−→−--++---++AgCl Ag Cl Cl e Cl Cl H Fe SO H HCl Cl H HCl Cl Cl HCl NaHSO HCl SO Na SO H NaCl 离子性还原性与盐与碱性氧化物，与碱，属与指示剂，与较活泼金酸的通性气中冒白“雾”挥发性酸，浓盐酸在空盐酸不能氧化盐酸、溴水、），浓化性：具有还原性（弱于水（喷泉）形成盐酸体，比空气重，极易溶物性：无色、刺激性气性质）合成（不可混合点燃！与工业：用装置特点和原理）吸收：用水（注意吸收余白烟）纸（变红），浓氨水（检验：湿润蓝色石蕊试干燥：同收集：向上排空气法装置：同制（浓）（固）原理：实验室制法氯化氢微热加热234222224424222 ⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑++↓=++↑∆++-222424222322222222%9.0Cl H NaOH O H NaCl AgCl Ag Cl SO Na HCl SO H NaCl CaCl MgCl NaCl FeCl CaCl ZnCl KCl MgCl NaCl 电解（浓）（固）性质：钠、盐酸、纯碱等）（制钠、氯气、氢氧化）、调味、化工原料用途：生理盐水（之故、粗盐潮解：含滤、蒸发精制：溶解、沉淀、过盐制备：海水晒盐制得粗井、盐矿存在：海水、盐湖、盐等、、、、、化物：自然界中有多种金属氯氯化物三. 重点、难点：1. 在复习氯气与金属、非金属反应时应注意CuCl 2的颜色和烟、雾、气的区别。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：卤族元素、溴、碘单质的提取

第21讲卤族元素溴、碘单质的提取[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。

2.掌握卤素单质的提取。

考点一卤素单质的性质及X－的检验1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为n s2n p5。

2．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易挥发、有毒①易升华；②使淀粉溶液变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O HX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O氧化性①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。

(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。

5．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――――――――――――→滴加稀硝酸和AgNO 3溶液生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液―――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －应用举例鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。

①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( ) 2．浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( ) 3．加碘盐能使淀粉变蓝( )4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( ) 5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( ) 6．用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7．可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×一、Cl 2、Br 2、I 2氧化性强弱的实验探究1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

关于卤素的复习教案

《关于卤素的复习教案.doc》关于卤素的复习教案一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电...将本文的Word文档下载，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档https://m./doc/1419974927.html下载说明：1. 下载的文档为doc格式，下载后可用word文档或者wps打开进行编辑；2. 若打开文档排版布局出现错乱，请安装最新版本的word/wps 软件；3. 下载时请不要更换浏览器或者清理浏览器缓存，否则会导致无法下载成功；4. 网页上所展示的文章内容和下载后的文档内容是保持一致的，下载前请确认当前文章内容是您所想要下载的内容。

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高中化学第三章第二节卤族元素单元复习新人教版必修1

高中化学第三章第二节卤族元素单元复习新人教版必修1学习目标1、在对本章知识的归纳和总结的基础上，加深对本章知识的理解和掌握，并形成良好的知识网络体系。

2、在复习中提高对知识的归纳和运用能力，能够熟练运用本章知识解决有关问题。

教学内容了解：溴化银和碘化银的用途。

识记：氯气的色、态、气味、溶解性。

闻有毒气体的方法。

氯气跟氢气、磷、铜、铁等反应的现象和反应式。

氯气的实验室制法的反应式。

卤素单质的物理性质及递变规律。

碘的特性，溴化银、碘化银的性质。

理解：氯气跟水和碱的反应及HClO的重要性质和用途，并掌握漂白粉的组成、性质和用途，氯气的实验室制法的实验装置。

从原子核外电子排布的角度，理解卤素（单质、化合物）的相似性、递变性和特性。

应用氧化还原反应的概念及规律，比较卤素原子和阴离子的氧化、还原能力强弱。

应用：有关物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法及格式，综合运算能力。

卤素化学性质为主的有关反应。

氯、溴、碘及其阴离子的检验方法。

知识网络卤族元素综合测试题原子量：H-1He-4C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是A．氯水颜色变浅B．固体碘的升华C．氯气漂白色素D．漂白粉失效2．下列物质中，只含有氯分子的是A．液氯B．盐酸C．氯水D．漂白粉3．1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常气味，使该气体通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

则所制得的氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．I2D．CO24．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是A．Cl2B．HClO C．Cl—D．H2O5．合乎实际并用于工业生产的是A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．氯气溶于水制盐酸C．Cl2与石灰乳作用制漂白粉D．H2和Cl2混合光照制HCl6．区别三种无色溶液NaCl、NaBr、NaI可选用A．AgNO3溶液B．氯水和酒精C．溴水和CCl4D．碘水和汽油7．F2是氧化性最强的非金属单质。

高三化学教案-第四章《卤素》复习教案最新

第四章《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法1、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。

例1：取Na 2CO 3和NaHCO 3混合物9.5g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9.6g 碱石灰，充分反应后Ca 2+、HCO 3-、CO 32-恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得20g 白色固体，求：（1）原混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3质量；（2）碱石灰中CaO 和NaOH 质量。

解析：该题一般解法设Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量为x 、y 立方程组（根据恰好沉淀），但费时。

若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9.5g+9.6g=19.1g ，生成固体20g ，增加20g –19.1g=0.9g ，这是什么原因？CaO+H 2O=Ca(OH)2 ①每有1molCaO 吸收1mol 水，质量增加18g 而反应Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH+H 2O ②又生成1mol 水，即反应①②前后质量不变，但Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ③即反应①③要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为g 9.0=0.05mol ⇒32CO Na n =0.05mol ⇒32CO Na m =5.3g ⇒3NaH CO m =4.2g 。

例2：某丁烷和乙炔的混合物0.1mol 与20LO 2（标况，O 2过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na 2O 2固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体17.2L 。

通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO 2和水，需消耗一定量氧气，而CO 2和H 2O 与Na 2O 2反应又能生成O 2，两者之差即为反应中减少的氧气。

解题过程为：C 4H 10+213O 2→4CO 2+5H 2O …… ①4CO 2+4Na 2O 2=4Na 2CO 3+2O 2 …… ②5H 2O+5Na 2O 2=10NaOH+25O 2 …… ③①②③迭加得：C 4H 10+9Na 2O 2+2O 2=4Na 2CO 3+10NaOH …… ④在反应④中，1molC 4H 10，实际消耗2molO 2同理：C 2H 2+3Na 2O 2+O 2=2Na 2CO 3+2NaOH设C 4H 10、C 2H 2物质的量分别为x 、yx+y=0.1mol2x+y=molL L L /4.222.1720- x=0.025moly=0.075mol2、讨论法：例：将H 2S 和O 2和混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。

高三-化学卤族元素复习人教版

高三化学卤族元素复习人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：卤族元素复习二. 重点、难点：1. 卤素的原子结构特点2. 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3. 卤素离子的检验及卤化银的性质4. 卤素单质及其化合物的特殊性5. 电荷守恒和质量守恒在卤化物中的计算三. 具体内容：（一）氯元素单质及化合物的性质（以化合价为主线）：（二）卤族元素的原子结构，卤素单质及化合物的递变性。

1. 核电荷数增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，原子得电子能力减弱。

2. 元素的非金属性减弱。

3. 化合物性质递变性。

卤素原子的非金属性逐渐减弱单质的活泼性（氧化性）逐渐减弱实验事实 ⎩⎨⎧单质间的相互置换化合的难易程度与.2.12H（三）卤素单质的共性和特性1. 卤素常见的化合价有1-、+1、+3、+5、+7 几种，但F 只有1-价，并无正价，因为F 是最活泼的非金属。

2 卤素的单质都能跟水反应，常温一般生成HX 和HXO ，但F 2跟H 2O 反应生成HF 和O 2。

3. 卤素单质一般不跟稀有气体起反应，但氟却能跟跟氙、氪等起反应，生成氟化物。

4. 卤素单质一般不跟淀粉发生显色反应，但碘遇淀粉变蓝色，这是碘的特性。

5. 卤化氢都极易溶于水，形成对应HX 溶液，且酸性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强，其中HCl 、HBr 、HI 均是一元强酸，但HF 的稀溶液却是一种弱酸。

6. 卤族元素中的Cl 、Br 、I 的含氧酸有HXO 、HXO 2 、HXO 3、 HXO 4，但F 却没有对应的含氧酸。

7. 卤化银一般是难溶的物质，且溶解性按AgF →AgI 的顺序依次减小，但唯有AgF 是易溶于水的；CaCl 2、CaBr 2、CaI 2都能溶于水，但唯有CaF 2难溶。

（四）用氧化还原反应的理论加深对卤素单质及化合物性质的理解1. 对卤素单质间的置换以及卤素与单质Fe 反应后铁的价态问题：一般情况下，有氧化性强弱关系：氧化态 F 2 > Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 > Fe 2+还原态 F － Cl － Br － Fe 2+ I － Fe由此可见：F 2、Cl 2、Br 2均能将Fe 2+ 氧化成Fe 3+，而I 2则不能氧化Fe 2+。

高考化学第一轮复习教案《卤素》(一)

高考化学第一轮复习教案《卤素》（一）【教学内容】复习高一第四章«卤素»【教学目标】1、把握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、重点把握Cl 2的重要化学性质.【知识讲解】一、氯气1、化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性. 〔1〕与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应〔除极少数不爽朗金属〕，且变价金属〔如Fe 〕一样能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl 〔白烟〕2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3〔棕褐色〕摸索：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象讲明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.摸索：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －〔绿色〕〔蓝色〕在此平稳体系中，改变以下条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色〕CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl 2〕n 〔2〕与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯独的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反应.〔3〕与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO 〔歧化反应〕——专门重要的平稳，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子摸索：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L 〔标况〕Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——要紧用来吸取余外Cl 2 摸索：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系能够是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.摸索：a 、工业上什么缘故用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的要紧成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a 、形成比次氯酸更稳固的比次氯酸盐，便于运输、储存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3〔胶体〕+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO 〕 ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl。

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第四单元《卤素》学案淄博实验中学侯春[考纲要求]⒈以氯为例了解卤族元素的物理性质和化学性质。

⒉掌握氯气的实验室制法。

⒊氯、溴、碘及其离子的检验。

⒋从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

⒌了解几种重要的卤化物的性质和用途。

⒍掌握有关化学方程式的计算。

[学习方法和思想]1. 注意规律性和特殊性的记忆、理解和应用。

2. 易混淆知识对比记忆，加强专题练习和归纳总结。

3. 原子趋于稳定结构（2e-或8e-）的思想。

4. 结构决定性质，性质反映结构，用途、制法、检验利用性质的思想。

5. 注意运用物质结构、氧化还原、电离平衡等理论解释或解决有关问题。

6. 注意性质、实验和计算的有机结合。

第一节氯气[习题及知识规律总结]1．下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是（）① CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2A．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥[一 Cl2化学氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，是强氧化剂（1）跟金属反应（与变价金属反应，均使金属氧化到高价态）。

注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

]2实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两名同学设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图（Ⅰ）和图（Ⅱ）所示。

试回答：⑴B中反应的化学方程式为。

⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采用的方法是：。

⑶D中反应的化学方程式为。

⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是。

⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是。

[拓展]如何设计实验观察整个装置是否被堵塞？[（2）跟非金属反应思考：工业如何制盐酸？]3 化工生产盐酸的主要过程是：H2 和Cl2 点燃生成HCl气体溶于水成盐酸（1）其中关键的一步为上图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。

氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：A处通人，B处通人，同时应采取的措施是。

（2）合成盐酸厂要求的合成气中的HCl的体积分数要大于97%，试用最简单的方法进行分析。

4有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L 。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3 晶体（m mol），丙瓶不变。

片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度关系是，简述理由[（3）跟水反应氯水的成分：氯水的保存：]5. 混盐是指一种金属离子和多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。

复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2 .下列化合物中属于混盐的是A CaOCl2B （NH4）2Fe（SO4）2C BiONO3D K3[Fe（CN）6]6 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是A 加入NaOH固体B 加入食盐固体C 加入碳酸钙 C 加入Na2SO3固体7 （03上海）下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通人干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是A 浓H2SO4B 饱和NaCl溶液C 浓NaOHD 浓NaBr溶液8 用氯气对饮用水消毒已有百年历史。

这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生产有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广普性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）（1）目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，表示这一反应的化学方程式（2）我国研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气的保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式，这一方法的优点（3）在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式（4）ClO2的消毒性能高于Cl2，若用同质量Cl2和ClO2，则ClO2的消毒性能是Cl2的倍。

9.. 已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4 ：1.现有49．7g Cl2，将其投入到足量的70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 ml 溶液。

（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总化学方程式。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（水除外）[（4）跟碱反应两个应用：用于除去多余的氯气，工业上用于制漂白精]10验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，现已知反应： 2Cl2 + 2 Ca（OH）2＝ Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O 该反应是放热反应，温度稍高既发生副反应：6Cl2 + 6 Ca（OH）2＝ Ca（ClO3）2 + 5 CaCl2 + 6H2O 现有三个同学分别设计三套实验装置如下：（1）请从a 不容易控制反应速率 b 容易控制反应速率 c 有副反应发生 d 可防止副反应 e 环境污染 f 可防止环境污染。

从以上几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项序号填在空格内。

（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是。

较完善的实验装置中还缺少的装置是。

原因是。

（3）实验中若用12mol/L 的盐酸100 ml 与足量的 MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是 0．15 mol （填大于、小于或等于），其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应产生）。

[（5）跟还原性物质反应写出Cl2与FeCl2、KI、Na2SO3、H2S等水溶液反应的化学方程式（6）跟有机物反应（取代、加成）]11 （05上海7）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，则下列判断错误的是（）E G L MA G是最活泼的非金属单质B L是极性分子C E能使紫色石蕊试液变蓝色D M化学性质活泼12 (04北京)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X + Y → A(气体)， Y + Z → B（气体），请针对以下两种不同情况回答：（1）若在常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成C时有白烟产生，则：① Y 的化学式是。

②生成固体C的化学方程式是 .（2）若常温下Y 为固态，X、Z为气态，A在空气中完全燃烧时可生成B则：① B 的化学式是。

②向苛性钠溶液中通人过量的A，所发生反应的离子方程式是③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 .13 已知氨气与氯气接触时，可以立即发生反应：2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl……①，NH3＋HCl＝NH4Cl……②。

且认为①反应进行完全后才发生②反应。

现有NH3和Cl2的气体共a L，其中NH3的体积分数为ω，混合后充分反应，反应后气体体积为b L（气体体积均在相同条件下测定）。

⑴求被氧化的氨气的体积（只用含a和b的表达式表示）。

⑵试讨论ω在不同取值范围时，b与ω的函数关系，写出b＝f（ω）的表达式。

⑶当a＝55L时，计算b的最大值、最小值及a＝b时的ω值。

二Cl2的制法14.. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.⑴写出反应的化学方程式；[拓展] 上述反应的本质？还可有哪些替代品？写出方程式⑵下面是一个学生设计的实验装置图:这个装置图中有哪些错误？请分别指出：①②○○○⑶在改正的装置图中,洗气瓶(净化气体用)中的水、浓硫酸和烧杯中的氢氧化钠溶液各起什么作用?①水起的作用是②浓硫酸起的作用是③氢氧化钠溶液起的作用是[拓展]（1）其中洗气瓶中的水换什么试剂效果最好？（2）除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是（）A. 蒸馏水和浓硫酸B. KI的浓盐酸溶液和浓硫酸C. 饱和食盐水和浓硫酸D. KI的水溶液和浓硫酸（3）尾气吸收装置用不用防倒吸？请设计常见的防倒吸装置如下第二节卤族元素1. 下列物质保存方法正确的是（）A、氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B、氯水盛放在棕色细口瓶中C、液溴盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中D、固态碘放在棕色细口瓶中[一卤素单质的物理性质（1）相似性：颜色、毒性、在水及有机物中的溶解度（2）递变性；状态、颜色、密度、熔沸点、在水中的溶解度（3）特殊性：溴、碘]2.（04江苏6）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（）A X原子的电子层数比Y的原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C X 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来[二卤素单质的化学性质1. 卤素与氢气的反应规律： ]3 有A、B、C三种气体，它们分别是Cl2、HCl、HBr中的一种，但不知各为什么气体，已知A、B混合不反应，下列说法正确的是（）A C绝不是HClB A、B能确定C C可以是HClD C不是Cl2，也不是HCl4 F2是氧化性最强的非金属单质。

在加热的条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。

则该气体的化学式是（）A. H2B. HFC. OF2D. O2[ 2. 卤素单质与水反应（X2）写出有关方程式，从氧化还原角度分析差别]5 （03上海19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A. NaCl Na2SO4B. NaCl NaBr Na2SO4C. NaCl Na2SO4 I2D. NaCl Na2SO4NaI[ 3. 卤素单质间的置换（1）F2的特性：更容易与溶液中的水反应，放出氧气（2）氯、溴、碘间的置换（3）Cl2与FeBr2、FeI2的反应与用量有关，分别写出少量足量时的离子方程式][ 拓展]a mol Cl2与含b mol FeBr2的溶液反应，且1/2〈 a/b 〈 3/2，写出离子方程式；6 在一定条件下，KClO3与I2按下式发生反应；KClO3 + I2 ＝2KIO3+ Cl2下列结论不正确的是（）A 该反应属于置换反应B 还原性：I2 〉Cl2C 非金属性：I 〉ClD 氧化性：KClO3〉I27 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A I2O4B I3O5C I4O7D I4O98 (05广东4)碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子I x O y n- .由2个IO62-正八面体共用一个面形成的I x O y n- 的化学式为( )A I2O94-B I2O106-C I2O118-D I2O1210-9 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）A、KAt 核间距大于KBrB、NaAt 熔点较高C、砹在常温下为白色固体D、砹易溶于水，难溶于四氯化碳[4. 碘单质的特性（1）遇淀粉溶液显蓝色（2）关于淀粉碘化钾试纸（3）有关信息考察：卤素互化物、拟卤素 ]10 关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）A 卤素单质与水的反应均可用：X2 + H2O ＝ HXO + HX 表示B HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C 卤素单质的颜色从F2到I2按相对分子质量增大而加深D X-离子的还原性依次为F-〈 Cl-〈 Br-〈 I-11 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初产物是（）A HI和HClOB HCl 和 HIOC HClO3和HIOD HClO 和HIO12 （1） 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6 + SbF5＝ KSbF6 + MnF2 + F2该反应中，元素被还原（2）氰（CN）2，硫氰（SCN）2，氧氰（OCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。