高三卤素一复习设计-人教版整理

第四单元《卤素》学案

淄博实验中学侯春

[考纲要求]

⒈以氯为例了解卤族元素的物理性质和化学性质。

⒉掌握氯气的实验室制法。

⒊氯、溴、碘及其离子的检验。

⒋从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

⒌了解几种重要的卤化物的性质和用途。

⒍掌握有关化学方程式的计算。

[学习方法和思想]

1. 注意规律性和特殊性的记忆、理解和应用。

2. 易混淆知识对比记忆，加强专题练习和归纳总结。

3. 原子趋于稳定结构（2e-或8e-）的思想。

4. 结构决定性质，性质反映结构，用途、制法、检验利用性质的思想。

5. 注意运用物质结构、氧化还原、电离平衡等理论解释或解决有关问题。

6. 注意性质、实验和计算的有机结合。

第一节氯气

[习题及知识规律总结]

1．下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是（）

① CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2

A．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥

[一 Cl2化学

氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，是强氧化剂

（1）跟金属反应（与变价金属反应，均使金属氧化到高价态）。

注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。]

2实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两名同学设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图（Ⅰ）和图（Ⅱ）所示。试回答：

⑴B中反应的化学方程式为。

⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采用的方法是：。

⑶D中反应的化学方程式为。

⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是。

⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是。[拓展]如何设计实验观察整个装置是否被堵塞？

[（2）跟非金属反应

思考：工业如何制盐酸？]

3 化工生产盐酸的主要过程是：

H2 和Cl2 点燃生成HCl气体溶于水成盐酸

（1）其中关键的一步为上图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：A处通人，B处通人，同时应

采取的措施是。

（2）合成盐酸厂要求的合成气中的HCl的体积分数要大于97%，试用最简单的方法进行分析。

4有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L 。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3 晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度关系是，简述理由

[（3）跟水反应

氯水的成分：

氯水的保存：]

5. 混盐是指一种金属离子和多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混

盐。复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2 .下列化合物中属于混盐的是

A CaOCl2

B （NH4）2Fe（SO4）2

C BiONO3

D K3[Fe（CN）6]

6 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是

A 加入NaOH固体

B 加入食盐固体

C 加入碳酸钙 C 加入Na2SO3固体

7 （03上海）下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，

在A处通人干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是

A 浓H2SO4

B 饱和NaCl溶液

C 浓NaOH

D 浓NaBr溶液

8 用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，

生产有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广普性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）

（1）目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，表示这一反应的化学方程式

（2）我国研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气的保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式，这一方法的优点

（3）在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式

（4）ClO2的消毒性能高于Cl2，若用同质量Cl2和ClO2，则ClO2的消毒性能是Cl2的倍。

9.. 已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得

溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4 ：1.现有49．7g Cl2，将其投入到足量的70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 ml 溶液。

（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总化学方程式。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（水除外）

[（4）跟碱反应

两个应用：用于除去多余的氯气，工业上用于制漂白精]

10验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，现已知反应： 2Cl2 + 2 Ca（OH）2＝ Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O 该反应是放热反应，温度稍高既发生副反应：

6Cl2 + 6 Ca（OH）2＝ Ca（ClO3）2 + 5 CaCl2 + 6H2O 现有三个同学分别设计三套实验装置如下：

（1）请从a 不容易控制反应速率 b 容易控制反应速率 c 有副反应发生 d 可防止副反应 e 环境污染 f 可防止环境污染。从以上几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项序号填在空格内。