利用化学反应制备物质 (2).
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2C+O2
催化剂
Βιβλιοθήκη Baidu
==== 2CO，
高温
Fe2O3+3CO 4NH3+5O2
====2Fe+3CO2
高温
催化剂
硝酸(以
NH3为原 料)
4NO+6H2O， ==== △
2NO+O2====2NO2， 3NO2+H2O====2HNO3+NO
1．实验室制氯气的反应中，HCl只表现还原性吗？ 提示：不是。一部分被氧化，表现还原性，一部分成盐，表现 酸性。
电解
二、几种常见物质的制备
物质 H2 实验室制法 工业制法 C+H2O(g) ==== CO+H2 CaCO3 ==== CO2↑+CaO
高温、高压 N2+3H2 2NH3 催化剂
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
高温
CO2
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 MnO2
高温
NH3 O2
====
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KClO3 2KCl+3O2↑ ==== △
分离液态空气法
物质 硫酸(以 硫黄为
实验室制法 S+O2
工业制法
====
点燃
SO2，
原料)
生铁(以 赤铁矿 为原料)
2SO2+O2 2SO3， SO3+H2O===H2SO4
装置气密性良好。
(3)“装”：装药品，先向烧瓶里加固体MnO2，再向分液漏斗
中加浓盐酸。
(4)“制”：点燃酒精灯，加热制气体。 向上排空气 法或_______________ 排饱和NaCl溶液 法收集。 (5)“集”：用___________ (6)验满：
黄绿色 气体。 ①观察集气瓶中气体颜色：瓶中充满_______ 变蓝 。 ②把湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸_____
①固固反 应加热
②固液反 应常温
H2、CO2、O2 ___________
③固液反 应加热
Cl2 ___
【典题训练】
(2011·大纲版全国卷)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
第1课时
利用化学反应制备物质
点击进入相应模块 沾化一中：孔令杰
1．掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方法。
2．了解氯气的制备装置和收集方法。 3．总结常见气体的制备装置及收集方法。 4．知道利用化学反应能制备许多新物质，体会化学对人类生 活和社会发展的贡献。
1．实验室制氯气。 2．如何利用化学反应制备物质。
3．实验步骤 从下到上、从左到右 顺序连接 (1)“连”：根据装置图，按___________________ 各仪器。
(2)“检”：检查装置气密性。方法是：关闭分液漏斗的活
塞，导管伸入水中，用手捂热或微热烧瓶，导管口 若有气泡冒出 ，停止加热后___________________ 导管内上升一段水柱 ，则说明 _____________
2．氯气能用碱石灰干燥吗？ 提示：不能。碱石灰属于碱性干燥剂，可以与氯气反应，干燥 氯气可以使用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸等。
3．能用氢氧化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢气体吗？ 提示：不能。氢氧化钠既可以吸收氯化氢，也能够吸收氯气， 应该用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。
一、氯气的实验室制法 氯气是由瑞典化学家舍勒意外发现的。他把浓盐酸和软锰矿混 合加热时，意外地发现有一种黄绿色的令人窒息的气体生成， 实验室制取氯气就是用这种方法。有同学通过分析实验室制取 氯气的原理后，认为无法得到干燥纯净的氯气，因而设计改进
了如下图的实验装置：
1．浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中可能含有哪些杂质气
体？如何除去？ 提示：浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中会含有HCl、水蒸气； 可以先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸吸收水蒸气。
2．结合氯气的性质分析，为什么氯气通常用向上排空气法收 集？还可以用什么方法收集？ 【思路分析】选择收集气体的方法时需考虑气体的密度及气体 在水中的溶解性。
一、实验室制氯气
1．反应原理
MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O。 化学方程式为_____________________________________
△
2．发生装置
MnO2 、_________ 浓盐酸 、____ NaOH溶液 。 (1)所需试剂：_______ (2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网、导管、 酒精灯 、_________ 圆底烧瓶 、_________ 分液漏斗 、_______ 集气瓶 、_____ 烧杯 。 _______
得到1 mol氯气吗？
【精讲点拨】浓盐酸表现还原性，可以被二氧化锰氧化，而稀 盐酸不能，因此反应到一定程度，盐酸浓度变小，反应就会停
止，盐酸会有剩余。
提示：不能。若4 mol HCl完全反应可得1 mol氯气，但是随着 反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，最后盐酸会有剩余，故制得 的氯气小于1 mol。
实验室常见气体的三种制备装置 类 型 发生装置 主要仪器 酒精灯、试管、 _______________ 铁架台 _______ 分液漏斗、圆底 _______________ 烧瓶、铁架台 _____________ 分液漏斗、圆底 _______________ 烧瓶、铁架台、 _______________ 酒精灯 _______ 制备气体 NH3、O2 _______
NaOH溶液 吸收，防止污染空气。 4．尾气处理：尾气用_________ 5．氯气的工业制法 电解 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 化学方程式为________________________________
-+2H O -+H ↑+Cl ↑ 2Cl 2OH 2 2 2 。 离子方程式为_____________________________ ====
提示：氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收
集；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法 收集。
3．氯气的实验室制法与工业制法在原理上有何共同之处？ 提示：两个反应都是氧化还原反应，都是利用氧化剂将 -1价的 Cl氧化为0价的Cl。
4．若使用足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸充分反应，能
催化剂
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==== 2CO，
高温
Fe2O3+3CO 4NH3+5O2
====2Fe+3CO2
高温
催化剂
硝酸(以
NH3为原 料)
4NO+6H2O， ==== △
2NO+O2====2NO2， 3NO2+H2O====2HNO3+NO
1．实验室制氯气的反应中，HCl只表现还原性吗？ 提示：不是。一部分被氧化，表现还原性，一部分成盐，表现 酸性。
电解
二、几种常见物质的制备
物质 H2 实验室制法 工业制法 C+H2O(g) ==== CO+H2 CaCO3 ==== CO2↑+CaO
高温、高压 N2+3H2 2NH3 催化剂
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
高温
CO2
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 MnO2
高温
NH3 O2
====
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KClO3 2KCl+3O2↑ ==== △
分离液态空气法
物质 硫酸(以 硫黄为
实验室制法 S+O2
工业制法
====
点燃
SO2，
原料)
生铁(以 赤铁矿 为原料)
2SO2+O2 2SO3， SO3+H2O===H2SO4
装置气密性良好。
(3)“装”：装药品，先向烧瓶里加固体MnO2，再向分液漏斗
中加浓盐酸。
(4)“制”：点燃酒精灯，加热制气体。 向上排空气 法或_______________ 排饱和NaCl溶液 法收集。 (5)“集”：用___________ (6)验满：
黄绿色 气体。 ①观察集气瓶中气体颜色：瓶中充满_______ 变蓝 。 ②把湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸_____
①固固反 应加热
②固液反 应常温
H2、CO2、O2 ___________
③固液反 应加热
Cl2 ___
【典题训练】
(2011·大纲版全国卷)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
第1课时
利用化学反应制备物质
点击进入相应模块 沾化一中：孔令杰
1．掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方法。
2．了解氯气的制备装置和收集方法。 3．总结常见气体的制备装置及收集方法。 4．知道利用化学反应能制备许多新物质，体会化学对人类生 活和社会发展的贡献。
1．实验室制氯气。 2．如何利用化学反应制备物质。
3．实验步骤 从下到上、从左到右 顺序连接 (1)“连”：根据装置图，按___________________ 各仪器。
(2)“检”：检查装置气密性。方法是：关闭分液漏斗的活
塞，导管伸入水中，用手捂热或微热烧瓶，导管口 若有气泡冒出 ，停止加热后___________________ 导管内上升一段水柱 ，则说明 _____________
2．氯气能用碱石灰干燥吗？ 提示：不能。碱石灰属于碱性干燥剂，可以与氯气反应，干燥 氯气可以使用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸等。
3．能用氢氧化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢气体吗？ 提示：不能。氢氧化钠既可以吸收氯化氢，也能够吸收氯气， 应该用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。
一、氯气的实验室制法 氯气是由瑞典化学家舍勒意外发现的。他把浓盐酸和软锰矿混 合加热时，意外地发现有一种黄绿色的令人窒息的气体生成， 实验室制取氯气就是用这种方法。有同学通过分析实验室制取 氯气的原理后，认为无法得到干燥纯净的氯气，因而设计改进
了如下图的实验装置：
1．浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中可能含有哪些杂质气
体？如何除去？ 提示：浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中会含有HCl、水蒸气； 可以先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸吸收水蒸气。
2．结合氯气的性质分析，为什么氯气通常用向上排空气法收 集？还可以用什么方法收集？ 【思路分析】选择收集气体的方法时需考虑气体的密度及气体 在水中的溶解性。
一、实验室制氯气
1．反应原理
MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O。 化学方程式为_____________________________________
△
2．发生装置
MnO2 、_________ 浓盐酸 、____ NaOH溶液 。 (1)所需试剂：_______ (2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网、导管、 酒精灯 、_________ 圆底烧瓶 、_________ 分液漏斗 、_______ 集气瓶 、_____ 烧杯 。 _______
得到1 mol氯气吗？
【精讲点拨】浓盐酸表现还原性，可以被二氧化锰氧化，而稀 盐酸不能，因此反应到一定程度，盐酸浓度变小，反应就会停
止，盐酸会有剩余。
提示：不能。若4 mol HCl完全反应可得1 mol氯气，但是随着 反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，最后盐酸会有剩余，故制得 的氯气小于1 mol。
实验室常见气体的三种制备装置 类 型 发生装置 主要仪器 酒精灯、试管、 _______________ 铁架台 _______ 分液漏斗、圆底 _______________ 烧瓶、铁架台 _____________ 分液漏斗、圆底 _______________ 烧瓶、铁架台、 _______________ 酒精灯 _______ 制备气体 NH3、O2 _______
NaOH溶液 吸收，防止污染空气。 4．尾气处理：尾气用_________ 5．氯气的工业制法 电解 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 化学方程式为________________________________
-+2H O -+H ↑+Cl ↑ 2Cl 2OH 2 2 2 。 离子方程式为_____________________________ ====
提示：氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收
集；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法 收集。
3．氯气的实验室制法与工业制法在原理上有何共同之处？ 提示：两个反应都是氧化还原反应，都是利用氧化剂将 -1价的 Cl氧化为0价的Cl。
4．若使用足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸充分反应，能