利用化学反应制备物质 (2).
化学制氧气的三个化学方程式
化学制氧气的三个化学方程式制备氧气的方法有很多种，其中最常见的方法是通过化学反应来获得氧气。
下面将介绍三个常用的化学方程式来制备氧气，并对其进行解释。
1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2这是最常用的制备氧气的方法之一，也被称为高锰酸钾法。
该反应中，高锰酸钾（KClO3）在加热的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
高锰酸钾是一种强氧化剂，加热后能够释放氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的高锰酸钾分解时，会产生2摩尔的氯化钾和3摩尔的氧气。
2. 2H2O2 → 2H2O + O2这是另一种常用的制备氧气的方法，也称为过氧化氢分解法。
在该反应中，过氧化氢（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
过氧化氢是一种含有氧气的化合物，它在催化剂的作用下可以迅速分解为水和氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的过氧化氢分解时，会产生2摩尔的水和1摩尔的氧气。
3. 2H2O → 2H2 + O2这是一种较为特殊的制备氧气的方法，也称为电解水法。
在该反应中，水（H2O）在电解的条件下分解为氢气（H2）和氧气（O2）。
水是一个稳定的分子，但在通电的条件下，可以通过电解来分解为氢气和氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的水分解时，会产生2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
这三个化学方程式都是制备氧气的典型反应。
通过这些反应，我们可以利用化学方法来制备氧气。
这些方法在实验室中广泛应用，也可以用于大规模制备氧气。
制备氧气的原理是利用某些物质在适当条件下的分解或反应释放出氧气。
而这些反应中所产生的副产物（如氯化钾、水、氢气）也可以在其他化学反应中得到应用。
制备氧气的方法不仅在实验室中有重要应用，也在工业生产中发挥着重要作用。
氧气是一种重要的化学物质，在医疗、金属冶炼、化工等领域都有广泛的应用。
通过合理选择制备氧气的方法，可以高效地生产所需的氧气，并满足各种领域的需求。
总结起来，制备氧气的三个化学方程式分别是2KClO3 → 2KCl + 3O2、2H2O2 → 2H2O + O2、2H2O → 2H2 + O2。
化学常用方法
化学常用方法一、引言化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量的关系的科学。
在化学研究和应用的过程中，人们发展了各种各样的化学实验和分析方法。
这些方法不仅广泛应用于实验室研究，还在工业生产、医药领域等方面发挥着重要作用。
本文将介绍一些化学常用方法，包括实验室常见的制备方法、分离纯化方法、分析测试方法等。
二、制备方法1. 溶液制备方法溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，常用于实验室研究和工业生产中。
制备溶液的方法主要包括溶解固体物质、稀释浓溶液等。
其中，溶解固体物质的方法可以采用加热、搅拌和超声波处理等手段，以加快反应速度和增加溶解度。
2. 比重制备方法比重法是通过调整物质的密度来制备所需物质的方法。
常用的比重制备方法包括溶液的定容、配制等。
例如，可以通过加入溶剂或溶质来调整溶液的密度，从而得到满足要求的比重。
3. 沉淀制备方法沉淀法是指利用化学反应生成的沉淀物来制备所需物质的方法。
通常需要控制反应的条件，如温度、pH值等，以获得纯净的沉淀物。
常见的沉淀制备方法包括沉淀滤液、结晶等。
三、分离纯化方法1. 蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来分离液体混合物中的成分的方法。
其原理是将混合物加热至液体沸腾，然后将蒸汽冷凝，重新收集成纯净的液体。
蒸馏法常用于分离液体的混合物，如酒精和水的分离。
2. 萃取法萃取法是利用溶剂的相容性差异来分离混合物中的成分的方法。
通过将混合物与适当溶剂进行摇动、搅拌等操作，使溶质在两相间选择性地分配，从而达到分离的目的。
常见的萃取法包括液液萃取法、固液萃取法等。
3. 色谱法色谱法是一种利用固定相和移动相的相互作用来分离混合物中成分的方法。
根据不同的相互作用力，可以将混合物中的成分分离出来。
色谱法被广泛用于药物分析、环境监测等领域。
常见的色谱法包括气相色谱法、液相色谱法等。
四、分析测试方法1. 光谱分析法光谱分析法是利用物质与电磁辐射的相互作用来研究物质的结构、组成、性质等的方法。
化学反应分离技术及其应用
化学反应分离技术及其应用化学反应分离技术是利用化学反应原理制备物质、分离混合物的一种方法。
它是化学分离技术中的一项重要内容，被广泛应用于化学、制药、生物、环保等领域中。
一、反应分离原理化学反应分离技术是在化学反应的基础上，通过调控反应条件使得所需成分得以分离。
例如，在重铬酸钾与酚酞溶液之间添加过量的盐酸，在酸性条件下，酚酞便会因为遭受到强酸的催化而被环氧化为芳香醛，这时再进行滴定，由于它与重铬酸钾的反应产物，即六价铬离子（CrO42-）受控制地制约了计量滴定体系的终点，因此就能够准确地测定酚酞中的酚的含量。
同时，在工业生产中，也经常会需要通过化学反应来分离物质。
例如，氢氧化铜是一种广泛应用于颜料和抗菌剂等领域的物质。
一般生产氢氧化铜需要把铜板切碎后反应，但是由于铜的表面容易氧化形成氧化铜，导致氢氧化铜产量降低。
因此，在反应前，可以将铜表面镀上一层锌，使得铜表面失去氧化的特性，从而提高了生产氢氧化铜的效率。
二、反应分离应用1. 制药化学领域在制药领域中，化学反应分离技术被广泛应用于中间体的合成和无机化合物的制备。
例如，金霉素的合成中需要使用哌嗪和金霉素为原料，并在反应中制备金霉素-DL-哌嗪盐酸盐。
此时，通过酸碱中和便可以将产物分离出来。
2. 生物领域在生物领域中，化学反应分离技术被应用于基因工程中。
例如，聚丙烯酰胺凝胶电泳就是一种用于DNA等大分子的分离的方法。
在凝胶电泳的过程中，DNA首先被结合在凝胶上，随后，电场的作用下，由于DNA的负电荷，它们会向着阳极迁移，同时根据分子量的大小在凝胶中形成带状。
3. 环保领域化学反应分离技术同样被广泛应用于环保领域。
例如，在废水处理中使用的化学沉淀法，就是一种化学反应分离法。
在废水中添加适量的沉淀剂，例如氯化铁、氯化铝等，使得废水中的颗粒物沉淀下来并减少废水中的污染物。
此外，在气体排放控制领域，除尘设备也同样采用化学反应分离技术进行空气净化。
三、反应分离技术的取向当前，随着环境保护意识的加强和人们对于健康安全的关注，化学反应分离技术的取向将依托于能源、环保、医药等领域，同时也将扩大应用范围，形成高效、绿色、可持续的化学分离技术。
化学反应的应用
化学反应的应用1. 简介化学反应是物质之间发生的化学变化，在生活和工业中有着广泛的应用。
本文将重点介绍几个常见的化学反应及其应用。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应之一。
例如，当我们将酸和碱混合时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这种反应被广泛应用于酸碱中和试剂的制备、水处理和药品生产中。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中重要的类型之一，涉及物质的电子转移。
例如，金属与酸反应会产生氢气和相应的金属盐。
这种反应被广泛应用于电池的制造、金属的提取和防腐蚀等领域。
4. 合成反应合成反应是指通过化学手段将两个或多个物质合成为一个新的化合物。
例如，苯酚和甲醛反应可以合成为酚醛树脂，用于制造塑料和涂料。
合成反应在药物合成、聚合物制备和工业化学品生产中都具有重要意义。
5. 分解反应分解反应是化学反应中的一种重要类型，指的是将一个化合物分解为两个或多个不同的物质。
例如，热分解氯化钠可以得到氯气和钠。
分解反应在矿石炉料的加热、火药爆炸和食品加工等领域有广泛应用。
6. 缩合反应缩合反应是将两个或多个分子结合成一个更大的分子的化学反应。
例如，脂肪酸与甘油发生缩合反应可以合成甘油三酯，用于生产肥皂和食用油。
缩合反应在聚合物合成、涂料制备和颜料生产中都具有重要地位。
7. 应用案例化学反应的应用案例有很多。
例如，合成反应被广泛应用于制药工业，帮助合成各种药物。
氧化还原反应则在电池制造中发挥重要作用，为我们提供电力。
酸碱中和反应被用于调节水的酸碱性，保护环境和处理废水。
分解反应在爆炸物的制备中起着关键的作用。
8. 结论化学反应的应用影响了我们的生活和工业领域。
酸碱中和、氧化还原、合成、分解和缩合反应等在各个方面都有重要应用。
我们要认识到化学反应的作用，合理利用化学反应来满足我们的需求，并在应用中注意安全和环境保护。
制备so2的方程式
制备so2的方程式so2是一种重要化学物质，广泛存在于空气中，也用于制造许多化学制品，例如硫酸盐、有机磷农药和硅橡胶等。
实际生产过程中，so2的制备是一项重要步骤。
1.学反应：运用一般化学反应，可以将很多硫化物转化为so2，其反应方程式如下：2S+3O2→2SO2；2S+3H2→3H2S+2V2O3。
2.化学反应：对于硫酸盐的热分解，也可以生成so2，其反应方程式如下：2Na2SO3+2H2→2Na2SO4+2SO2+2H2O。
3.解反应：也可以将硫酸盐经电解反应生成so2，其反应方程式如下：2Na2SO3+2H2O→2Na2SO4+2SO2+2H2+O2。
4.化反应：在硫酸盐的热分解过程中，可以用催化剂，如Pt、Ni、Fe等，来催化生成so2，其反应方程式如下：2Na2SO3+2H2O→2Na2SO4+2SO2+2H2+O2。
以上反应方程式都可以制备出so2，它们是比较常用的制备so2的方法。
so2的制备不仅有来源于化学反应，还可以通过一些特殊的方法，如通过光解方法可以将硫磺盐分解出so2，其反应方程式如下：H2S+hv →SO2+H2。
另外，经过蒸馏分离技术，还可以把空气中的so2提取出来，其反应方程式如下：SO2+O2+2H2O+t→3H2S+3H2O。
以上反应方程式展示了制备so2的是一系列步骤，从初步的化学反应到最终的空气提取技术，都可以有效地生产出so2。
除了制备so2，对于so2的利用也同样重要，so2可以用于制造许多化学制品，例如硫酸盐、有机磷农药和硅橡胶等。
与此同时，so2也被广泛应用于工业废气排放控制，有效地减少空气污染，保护人类的环境及健康。
以上就是制备so2的方程式，虽然so2在实际生产中起着重要的作用，但是由于它本身的毒性，因此在生产、使用和排放过程中应当格外注意，以确保环境和大众的健康安全。
化学物质的制备方法
化学物质的制备方法化学物质的制备方法是化学实验室中非常重要的一部分。
通过合适的实验条件和操作步骤，可以获得所需的化学物质。
本文将介绍化学物质的三种制备方法：化学合成法、分离提取法和生物工程法。
一、化学合成法化学合成法是常见的制备化学物质的方法。
其中，无机化学合成法常用于制备无机盐、金属氧化物等物质。
例如，可以通过反应铁的氯化物和氧化钾来制备氯化铁或氧化铁。
有机化学合成法则主要用于合成有机化合物，通过不同的反应途径、反应条件和催化剂，可以合成各种有机分子。
例如，苯乙烯可以通过烯烃与乙烯的加成反应得到。
二、分离提取法分离提取法是基于物质之间不同的物化性质，通过分离和提取的方式制备化学物质。
常见的分离提取方法包括溶剂萃取、蒸馏和结晶等。
溶剂萃取是利用溶剂对混合物进行提取，使化合物在溶剂中溶解或被提取出来。
蒸馏则是通过液体混合物的沸点差异，将混合物分离成不同组分。
结晶是将溶液中的溶质逐渐沉积下来，形成固体结晶。
这些分离提取方法在药物制备、石油提炼和食品加工等领域有着广泛的应用。
三、生物工程法生物工程法是利用生物学原理和技术手段来制备化学物质。
其中，发酵法是常用的生物工程方法之一。
通过微生物的代谢，将废弃物或者廉价的原材料转化为有用的化学物质。
例如，酿造啤酒时，酵母菌发酵糖分，产生酒精和二氧化碳。
此外，转基因技术也可以用于生物工程法，通过改变生物体内的基因，进而改变其合成特定化学物质的能力。
总结：化学物质的制备方法涉及化学合成法、分离提取法和生物工程法。
其中，化学合成法通过化学反应制备化学物质；分离提取法通过物质不同的物化性质进行分离和提取；生物工程法则利用生物学原理和技术手段制备化学物质。
在实际操作中，需要熟练掌握实验条件和操作步骤，确保制备出纯度较高的化学物质。
通过不断改进和创新，化学科学家们可以开发出更高效、环保和经济的制备方法，推动化学物质的发展和应用。
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题(2)》及答案解析.docx
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题（2）》1. 乙酰水杨酸邙可司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法 如下:0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 °C 左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作. ① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析岀固体，过滤。
② 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③ 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _________ 加热。
（填标号） A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _______ （填标号），不需使用的 _______________________ （填 名称）。
水杨酸醋酸酹 乙酰水杨酸 熔点/°c157〜159 -72 〜-74 135〜138 相对密度/ （g-cm 3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180D.电炉COOHCOOH+ (CH 3CO)2O浓 H2SO4A乙酰水杨酸+ CHjCOOH(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________ ,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为___________ 。
(6)本实验的产率是________ %。
【答案】(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)因为反应温度在70°C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2)操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。
利用化学反应制备物质
2.3.1利用化学反应制备物质【典例导悟】【典例1】某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气。
提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。
反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）===== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是 _______。
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性[来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:学.科.网Z.X.X.K]（2）装置C中盛放的试剂是 ________ 。
（3）尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹 ______ ,打开弹簧夹 _________ 。
处理尾气时发生反应的离子方程式是 ________ 。
（4）若用含1.6 mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积_______ 。
A.=11.2 LB.＞11.2 LC.＜11.2 LD.无法确定【规范解答】分析装置图知M中装浓盐酸，B中装KMnO4固体，A是尾气吸收装置，C应是收集装置，内装饱和NaCl溶液。
浓盐酸与KMnO4反应制Cl2，由方程式可看出HCl在反应中部分被氧化成Cl2，浓盐酸体现还原性和酸性。
因为KMnO4跟浓盐酸反应才能制取氯气，当随反应进行，n（HCl）不断减少，又不断生成H2O，c（HCl）不断减小，即使KMnO4足量，HCl也不可能完全反应，所以生成的Cl2应少于11.2 L。
答案：（1）B （2）饱和NaCl溶液（3）b c 2OH-+Cl2 ==== Cl-+ClO-+H2O (4)C【变式训练】在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A.浓硫酸B.烧碱溶液C.饱和食盐水D.石灰水【解析】选C。
实验室一般用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，制得的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，要得到纯净、干燥的氯气，需先通过盛饱和食盐水的洗气瓶除HCl，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除水蒸气。
利用化学反应制备新物质
练规范、练技能、练速度
选择依据：根据气体的性质
请你评价、大胆质疑并且 提出合理的解决方案。
收集装置 尾气吸收装置 发生装置 这样收集到的氯气纯净吗？
交流研讨4 净化装置
想制得纯净、干燥的氯气，选择哪套装置？选择依据 是什么？并排列装置的顺序 （ C2 C４）
选择依据：结合气体和杂质的性质.
1、酸性气体选酸性干燥剂或中性干燥剂 干燥剂选 (如无水CaCl2) 择原则： 2、碱性气体选碱性干燥剂或中性干燥剂 （注意NH3不能用无水CaCl2干燥） 3、中性气体均可
交流研讨1 发生装置
根据氯气的实验室制备原理选择合适的发生装置：
A
B
C
固+液→气 Cl2
固+固→气 NH3
固+液→气
H 2、O 2、CO2
思考：氢气、氧气、二氧化碳、氨气、氯气可选哪套装置？
选择依据： 根据反应物状态和反应条件
交流研讨2 收集装置
收集方法： 1、排空气法： 向上排空气法（收集密度比空气 大 的气体） 向下排空气法（收集密度比空气 小 的气体） 2、排液法：收集难溶于液体的气体 下面有三种常见的气体收集装置，Cl2可选择哪套装置（B C） A B C
生铁 (以 赤铁 矿为 原料）
Fe2O3+3CO==2Fe+CO2
高温
三、利用化学反应制备其他物质:
物质 实验室制法
硫酸 （以 硫为 原料）
工业制法
点燃 S+O2==SO2 V2O5
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O==H2SO4
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O+2NH3
化学物质的制备
化学物质的制备化学物质的制备是化学实验中的重要环节，它是指通过化学反应或其他方法，将原材料转化为所需要的化学物质的过程。
化学物质的制备广泛应用于工业生产、科学研究以及日常生活等领域。
本文将探讨化学物质的制备方法及其在不同领域的应用。
一、化学物质的制备方法1.1 合成法合成法是制备化学物质最常用的方法之一。
它通过在适当的条件下，将不同的原料按照一定的配比进行反应，生成所需的目标化学物质。
合成法的过程通常需要掌握一定的反应机理和适宜的反应条件，例如温度、压力、反应时间等。
以制备硫酸为例，一种常用的合成法是沉降硫酸，其反应方程式为：SO2 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)在反应装置中，将二氧化硫气体通过冷凝水转化为液态，与水反应生成硫酸。
这种方法在工业生产中被广泛应用。
1.2 氧化还原法氧化还原法是制备化学物质的另一种常见方法。
在氧化还原反应中，物质的电子转移导致原子或离子的氧化或还原。
通过调整氧化还原反应的条件，可以制备出具有不同氧化态的化学物质。
例如，制备二氧化锰的氧化还原反应可以表示为：4MnO2 + 4KOH + O2 → 4K2MnO4 + 2H2O在实验室中，可以通过在碱性溶液中加热氧化锰矿石，使其发生氧化还原反应，从而得到二氧化锰。
1.3 水解法水解法是将化学物质通过与水反应，使之分解成其他化学物质的方法。
水解反应可以利用酸碱、高温或酶等催化剂来进行。
以水解碳酸钠为例，该反应的方程式为：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2在实验室中，可以通过加入适量的水，使碳酸钠发生水解反应，生成氢氧化钠和二氧化碳。
二、化学物质的制备在不同领域的应用2.1 工业生产化学物质的制备在工业生产中起着重要的作用。
许多化学物质是工业原料或中间体，用于生产各种化工产品。
例如，制备酚醛树脂的原料酚和醛经过聚合反应制得。
另外，工业上常用的制备方法还包括氧化、还原、加氢、酸碱中和、配位等方法。
化学中的萃取化学原理及应用
化学中的萃取化学原理及应用化学萃取是将混合物中的一种或几种分离出来的方法，它在化学工业中有着广泛的应用。
实际上，萃取是化学工业中最常用的一种操作，因为它不仅能够分离复杂的混合物，而且能够通过一些化学反应制备一些需要的物质。
本文将介绍化学中的萃取化学原理及其应用。
一、化学萃取的原理萃取是将混合物中的一种或几种分离出来的方法，它的原理是利用两个互不溶的液体之间的分配原理进行分离。
在化学萃取中，通常使用有机溶剂和水相之间进行分离。
它利用了不同物质在水相和有机相之间的分配系数不同的特性，通过加入适当的药物使两相的物理和化学性质发生改变，将需要的物质从混合物中提取出来。
二、化学萃取的应用1.有机合成在有机合成中，化学萃取是非常常用的分离方法，它能够将目标化合物从反应物中分离出来。
这种方法是一种重要的纯化手段，使得纯品的制备变得非常容易。
此外，也可以用化学萃取来抽提酸，醇和醚等化合物。
2.医药工业化学萃取在医药工业中也有着广泛的应用。
医药中的萃取化学通常是在药物制备的过程中进行分离和纯化。
在化学萃取中，需要加入一些化学试剂来使水相和有机相之间发生化学反应。
在这个过程中，某些生物活性物质就可以从混合物中被抽提出来。
3.食品工业化学萃取也用于食品工业。
在食品制备中，化学萃取被广泛用于提取色素和香精等物质。
这些食品添加剂对于改善食品的口味和质量起到了很重要的作用。
此外，还可以从总不饱和脂肪酸或植物中提取出脂肪酸等物质。
4.环境工程化学萃取还在环境工程中发挥着重要的作用。
在环境污染治理中，化学萃取可用于提取污染物或抽提和回收有用的材料。
例如，它可以用来回收金属离子或抽取污水中的有毒污染物。
5.分离蛋白质化学萃取还可以用于分离蛋白质。
当需要在混合物中提取某种特定的蛋白质时，可以使用化学萃取来分离蛋白质。
分离蛋白质的方法包括离子交换、影响蛋白质溶液的pH值、水解或用石墨化硅等负载材料进行直接分离。
总结化学萃取是化学工业中最常用的萃取方法之一，它利用两个互不溶的液体之间的分配原理进行分离。
化学物质的合成与制备方法
化学物质的合成与制备方法在现代化学领域，合成和制备化学物质是一个关键的研究方向。
无论是工业生产还是科学研究，都需要掌握合成和制备方法来获取所需的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质合成和制备方法。
一、无机物的合成与制备方法1.溶液法溶液法是合成无机物的常用方法之一。
通过在溶液中加入适量的离子，控制温度和pH值等条件，使其发生反应生成所需产物。
例如，利用溶液法可以合成氢氧化钠、硫酸铜等无机物。
2.沉淀法沉淀法也是一种常用的无机物合成方法。
通过两种溶液中的离子发生反应形成沉淀，沉淀可以通过过滤、沉淀或离心等方式分离出来。
例如，可以通过沉淀法合成氯化铜、碘化铅等。
3.燃烧法燃烧法是合成无机物的一种重要方法。
通过将金属或者非金属元素置于氧气中进行燃烧反应，生成相应的无机物。
例如，将镁粉与氧气反应可以得到氧化镁。
二、有机物的合成与制备方法1.取代反应有机物的取代反应是合成有机物的常用方法之一。
通过将活泼的反应物（如卤代烃）与一些活泼的化合物（如碱或金属）反应，可以实现原子或者官能团之间的取代反应，从而合成目标有机物。
2.缩合反应缩合反应是一种将两个或者多个有机化合物结合成一个大分子的方法。
缩合反应通常发生在两个或者多个反应物之间的官能团上。
例如，通过缩合反应可以将酮类与胺类反应得到相应的胺类化合物。
3.氧化反应氧化反应是合成有机物的重要手段之一。
通过氧化反应，可以在有机分子中引入氧原子或者其他氧化物基团。
例如，可以通过氧化反应将醇氧化成醛或酮，将烷基化合物氧化成羧酸。
三、特殊化学物质的合成与制备方法1.高分子材料的合成高分子材料合成通常采用聚合反应，通过将单体分子进行聚合，类似于有机合成的缩合反应。
常见的高分子材料合成方法有自由基聚合、阴离子聚合和阳离子聚合等。
2.无机纳米材料的制备无机纳米材料的制备通常采用溶剂热法、溶液法等方法。
例如，通过溶剂热法可以制备金属氧化物纳米材料，通过溶液法可以制备金属纳米颗粒。
高中化学 人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备 教学设计、教案
课题二物质的制备(第1课时)1．以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物制备的过程。
2．掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
3．体验利用溶解度的差异制备物质的过程。
一、制备物质的基本流程目标产品→选择原料→确定反应原理→设计反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品1．原料的选择制备物质的原料既可以选用______________，也可以选择__________，但是，不论选择什么样的原料，所选择的原料中必须含有__________或新化合物中的某个“子结构”(或可能转化为某个“子结构”)。
(1)制CO2的原料为______________________等物质。
(2)制乙酰水杨酸的原料为______________________。
2．反应路径的设计原料确定后，应根据____________、____________等设计反应路径。
如：用Cu 、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu(NO 3)2，可有多种实验方案：方案1：Cu ＋____HNO 3(浓)===________＋________＋__________。
方案2：______Cu ＋______HNO 3(稀)===__________＋__________＋__________。
方案3：____Cu ＋O 2=====△____________；CuO ＋____HNO 3===__________＋__________。
选择方案3的理由是________________________。
3．实验条件的选择实验条件不同时，所制备物质的状态、性质也可能不同。
(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的化学方程式为__________________；________________________。
(2)向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液的化学方程式为________________________；______________________。
无机物制备--2024年高考化学实验常考题型(解析版)
题型 无机物制备化学创造了一个全新的物质世界，制备物质是化学研究的热点。
高考常以新物质制备为情境载体命制实验题，该试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间大，能够很好地考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。
1(2023·全国甲卷)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。
具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a 的名称是。
加快NH 4Cl 溶解的操作有。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g 氯化铵，用5mL 水溶解后，分批加入3.0g CoCl 2·6H 2O 后，降温，在加入1g 活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min ，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3析出，提高产率。
实验室制取氢气的原理
实验室制取氢气的原理
实验室制取氢气的原理是通过化学反应产生氢气。
常用的方法是通过金属与酸的反应来制取氢气。
一种常用的方法是通过锌与盐酸的反应制取氢气。
在这个实验中，锌金属与盐酸反应生成锌盐和氢气。
反应方程式可以表示为：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
这个反应是一个放热反应，锌金属被氢气的生成替代出来。
生成的氢气可以通过收集装置收集起来。
另一种常见的方法是通过铝与氢氧化钠溶液的反应制取氢气。
在这个实验中，铝金属与氢氧化钠反应生成氧化铝和氢气。
反应方程式可以表示为：
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
这个反应同样是一个放热反应，铝金属被氢气的生成替代出来。
生成的氢气同样可以通过收集装置收集起来。
需要注意的是，在实验室进行氢气制取时，必须注意操作的安全性，避免和氢气的反应产生不安全的情况。
同时，在实验室内进行氢气的操作也需要充分通风，确保操作环境的安全性。
冲刺2020高考化学实验特训专题：重要无机物的制备(二)(附答案及解析)
重要无机物的制备(二)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列物质的制备合理的是( )①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液A．①④B．②③C．③④D．全部2．下列物质的制备合理的是()①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜⑤用氧化钙与浓氨水反应制取氨气A．①②④B．②③⑤C．③④⑤D．全部3．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()4．某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气5．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是()A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管6．已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。
某校化学小组同学在实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
初中常考化学实验(2)氧气的制取
随堂演练 3.[2019·重庆中考B]某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KCIO3中进行加热制取氧 气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A.c代表氧气 B.t2时刻，O2开始产生 C.t1时刻，KMnO3开始分解 D.起催化作用物质的质量一直保持不变
【解析】 根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化
【解析】 A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误； B、分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误； C、不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误； D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能 使生成氧气的速率平稳，正确。
随堂演练 5.[2018·武汉中考]某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液 中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙 内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合 物）。下列说法正确的是
随堂演练 6.[2019·西宁中考]实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）写出仪器f的名称：
。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
；
用C装置来收集二氧化碳，验满方法为
。
（3）实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为
，
该反应的基本反应类型是
，可选择的发生和收集装置
注意： ⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气， 当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。 ⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度 降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利 于气体的导出。 ⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：2.3.1 利用化学反应制备物质 Word版含解析.docx
第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质课后篇巩固探究A组1.实验室为了简便制取干燥的氨气,下列方法中适合的是()A.加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃C.在浓氨水中加入NaOH固体并加热,产生的气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5干燥解析:A中氯化铵分解生成的氯化氢和氨气遇冷重新化合成氯化铵,B项是工业制备氨气的方法,D中使用P2O5干燥氨气是错误的,且反应还生成CO2。
答案:C2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个装置单元,其中有错误的是()A.①②B.②C.②③D.②③④解析:②中应选用饱和NaCl溶液,③中导气管应“长进短出”,④中气体不流通。
答案:D3.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()解析:D中上下缓慢移动左右两边装置,两端液面等高,说明装置漏气,因此不符合气密性的要求。
答案:D4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()解析:A项短进长出,应收集密度比空气小的气体,故A错;B项为排水法收集氧气,正确;C项应先验纯,再点燃,故C错;D项应将浓硫酸缓缓倒入水中,故D错。
答案:B5.既能用浓硫酸干燥,又可用CaO干燥的气体有()①H2②O2③N2④SO2⑤H2S⑥NH3⑦CO2A.①②③B.①②③⑦C.④⑤⑥D.④⑤解析:浓硫酸具有强氧化性和酸性,所以碱性和还原性气体不能用浓硫酸干燥,能用浓硫酸干燥的气体有①②③④⑦,CaO不能用于干燥酸性气体,所以上述能被浓硫酸干燥的气体中又能用CaO干燥的是①②③。
答案:A6.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是()解析:氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集,且氨气极易溶于水,进行检验时,导管不能插入溶液中,否则会造成倒吸,A项错误;NO2通入KI淀粉溶液,溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性,将碘离子氧化为碘单质,B项正确;能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体,C项错误;氯气使紫色石蕊溶液先变红后退色,是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。
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①固固反 应加热
②固液反 应常温
H2、CO2、O2 ___________
③固液反 应加热
Cl2 ___
【典题训练】
(2011·大纲版全国卷)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
了如下图的实验装置：
1．浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中可能含有哪些杂质气
体？如何除去？ 提示：浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中会含有HCl、水蒸气； 可以先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸吸收水蒸气。
2．结合氯气的性质分析，为什么氯气通常用向上排空气法收 集？还可以用什么方法收集？ 【思路分析】选择收集气体的方法时需考虑气体的密度及气体 在水中的溶解性。
高温
NH3 O2
====
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KClO3 2KCl+3O2↑ ==== △
分离液态空气法
物质 硫酸(以 硫黄为
实验室制法 S+O2
工业制法
====
点燃
SO2，
原料)
生铁(以 赤铁矿 为原料)
2SO2+O2 2SO3， SO3+H2O===H2SO4
3．实验步骤 从下到上、从左到右 顺序连接 (1)“连”：根据装置图，按___________________ 各仪器。
(2)“检”：检查装置气密性。方法是：关闭分液漏斗的活
塞，导管伸入水中，用手捂热或微热烧瓶，导管口 若有气泡冒出 ，停止加热后___________________ 导管内上升一段水柱 ，则说明 _____________
第1课时
利用化学反应制备物质
点击进入相应模块 沾化一中：孔令杰
1．掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方法。
2．了解氯气的制备装置和收集方法。 3．总结常见气体的制备装置及收集方法。 4．知道利用化学反应能制备许多新物质，体会化学对人类生 活和社会发展的贡献。
1．实验室制氯气。 2．如何利用化学反应制备物质。
2C+O2
催化剂
==== 2CO，
高温
Fe2O3+3CO 4NH3+5O2
====2Fe+3CO2
高温
催化剂
硝酸(以
NH3为原 料)
4NO+6H2O， ==== △
2NO+O2====2NO2， 3NO2+H2O====2HNO3+NO
1．实验室制氯气的反应中，HCl只表现还原性吗？ 提示：不是。一部分被氧化，表现还原性，一部分成盐，表现 酸性。
一、实验室制氯气
1．反应原理
MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O。 化学方程式为_____________________________________
△
2．发生装置
MnO2 、_________ 浓盐酸 、____ NaOH溶液 。 (1)所需试剂：_______ (2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网、导管、 酒精灯 、_________ 圆底烧瓶 、_________ 分液漏斗 、_______ 集气瓶 、_____ 烧杯 。 _______
装置气密性良好。
(3)“装”：装药品，先向烧瓶里加固体MnO2，再向分液漏斗
中加浓盐酸。
(4)“制”：点燃酒精灯，加热制气体。 向上排空气 法或_______________ 排饱和NaCl溶液 法收集。 (5)“集”：用___________ (6)验满：
黄绿色 气体。 ①观察集气瓶中气体颜色：瓶中充满_______ 变蓝 。 ②把湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸_____
电解
二、几种常见物质的制备
物质 H2 实验室制法 工业制法 C+H2O(g) ==== CO+H2 CaCO3 ==== CO2↑+CaO
高温、高压 N2+3H2 2NH3 催化剂
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
高温
CO2
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ：不能。碱石灰属于碱性干燥剂，可以与氯气反应，干燥 氯气可以使用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸等。
3．能用氢氧化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢气体吗？ 提示：不能。氢氧化钠既可以吸收氯化氢，也能够吸收氯气， 应该用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。
一、氯气的实验室制法 氯气是由瑞典化学家舍勒意外发现的。他把浓盐酸和软锰矿混 合加热时，意外地发现有一种黄绿色的令人窒息的气体生成， 实验室制取氯气就是用这种方法。有同学通过分析实验室制取 氯气的原理后，认为无法得到干燥纯净的氯气，因而设计改进
NaOH溶液 吸收，防止污染空气。 4．尾气处理：尾气用_________ 5．氯气的工业制法 电解 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 化学方程式为________________________________
-+2H O -+H ↑+Cl ↑ 2Cl 2OH 2 2 2 。 离子方程式为_____________________________ ====
提示：氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收
集；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法 收集。
3．氯气的实验室制法与工业制法在原理上有何共同之处？ 提示：两个反应都是氧化还原反应，都是利用氧化剂将 -1价的 Cl氧化为0价的Cl。
4．若使用足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸充分反应，能
得到1 mol氯气吗？
【精讲点拨】浓盐酸表现还原性，可以被二氧化锰氧化，而稀 盐酸不能，因此反应到一定程度，盐酸浓度变小，反应就会停
止，盐酸会有剩余。
提示：不能。若4 mol HCl完全反应可得1 mol氯气，但是随着 反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，最后盐酸会有剩余，故制得 的氯气小于1 mol。
实验室常见气体的三种制备装置 类 型 发生装置 主要仪器 酒精灯、试管、 _______________ 铁架台 _______ 分液漏斗、圆底 _______________ 烧瓶、铁架台 _____________ 分液漏斗、圆底 _______________ 烧瓶、铁架台、 _______________ 酒精灯 _______ 制备气体 NH3、O2 _______