安徽省蚌埠铁中2020届高三化学上学期期中试题
2019-2020学年安徽省蚌埠二中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省蚌埠二中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是()A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕2.下列存放物质的方法中错误的是()A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C. 漂白粉长期放置于敞口烧杯中D. FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1N AB. 3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2N AC. 1.6gCH4含有的共价键数为0.5N AD. 5.6LCO2中含有的分子数为0.25N A4.下列有关分类的说法正确的是()A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B. 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C. 白磷转化为红磷是物理变化D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()选项A B C Da Na Al SiO2Cub NaOH Al2O3Na2SiO3CuSO4c NaCl Al(OH)3H2SiO3CuCl26.关于反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O的下列说法中，正确的是()A. 氧化剂是硫酸，还原剂是H2SB. 氧化产物是SO2，还原产物是S和H2OC. 每生成32g硫，转移电子6molD. 该反应说明硫酸酸性比H2S强7.蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物，其主要成分为Al2O3⋅SiO2.用下列试剂清洗蓝晶石，蓝晶石不会被腐蚀的是()A. 氨水B. 硝酸C. 硫酸D. 氢氟酸8.被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。
安徽蚌埠铁路中学高三化学试卷
蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷高三化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．）1、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )麻碳酸氢钠药片2、下列说法错误的是 ( )A.为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AD.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+3、下列有关说法正确的是 ( )A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO34、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N AB.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N AC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1N A5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水电离出的OH-浓度为10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、N、[Al(OH)4]-、S-C.无色溶液中:Al3+、N-、Cl-、S-D.c(K2C2O4)=0.5 mol·L-1溶液中:Na+、K+、Mn-、Cl-6、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2O NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al-+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC-+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn-+16H++5C2-2Mn2++10CO2↑+8H2O7、某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C-、S-、N-中的几种。
安徽省2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷
安徽省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体具有强氧化性．下列叙述中不正确的是（）A . 臭氧和氧气是氧的同素异形体B . 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 臭氧的存在对人体有益无害D . 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A . CO2B . KOHC . MgCl2D . Na2O3. （2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=30 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（）A . 前者大于后者B . 前者小于后者C . 两者相等D . 没有相关燃烧热数据，无法对比5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。
下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是（）A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 由2﹣溴丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇时，需要经历的反应依次是（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→取代C . 取代→消去→加成D . 取代→加成→消去7. （2分）下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 mol·L-1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸9. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA10. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A . SO2气体通入溴水使溴水褪色B . 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C . 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D . 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去11. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B . 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 向稀氨水中加入稀盐酸NH3 ． H2O+H+=NH4++H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO212. （2分） (2016高三上·大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列说法不正确的是（）A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 mol•L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA13. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
安徽省蚌埠铁中2020届高三化学上学期期中试题
蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷高三化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．）1、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )2、下列说法错误的是 ( )A.为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AD.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+3、下列有关说法正确的是 ( )A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO34、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N AB.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N AC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1N A5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水电离出的OH-浓度为10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、N、[Al(OH)4]-、SC.无色溶液中:Al3+、N、Cl-、SD.c(K2C2O4)=0.5 mol·L-1溶液中:Na+、K+、Mn、Cl-6、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2O NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O7、某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。
安徽省蚌埠铁中2020届高三化学上学期期中考试【会员独享】
蚌埠铁中2020～2020学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试卷（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N AB．17 g NH3所含的电子数目为9N AC．28g C2H4气体中所含的氢原子数目为N AD．58.5 g NaCl中所含有的Na＋离子数目为N A2．下列溶液与20 mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3-—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液3．等体积的两容器内，一个盛NO2，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）Ａ．原子总数Ｂ．质子总数Ｃ．分子总数Ｄ．质量4．配制一定物质的量浓度的下列溶液时，造成实验结果偏高．．的是（）A．配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，发现NaOH已经潮解，仍继续称量B．配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面C．配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液时，被称量物与砝码位置放反称量D．配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液时，准确称取2.0 g胆矾晶体，用100 mL 容量瓶进行准确配制5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I26．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-7．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1８．H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3M＋6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④ M为SnCl62－；⑤ M是氧化产物。
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2020学年上学期期中考试高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共57分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共19题57分）1化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语表示错误的是（）A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因：C.基态硫离子的电子排布式：D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）=2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）4．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子半径比钠离子半径大D．钠离子和钠原子均为同一元素5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是（）A．X与Y最外层电子数不可能相同 B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y不可能形成离子化合物XY6 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小8．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确．．的是（）A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g N2所含的原子数目为N AD．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5N AC．常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4+数为2N A9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O410．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H 2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br211．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A． K+、ClO-、SO42-、H+B． K+、H+、NO3-、Fe2+C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D． Na+、Cl-、SO42-、H+12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体质量 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数13.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
安徽省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈2. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化4. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Na+5. （2分）(2016·分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（）A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4CO↑C . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA7. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓8. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
安徽省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·南宁月考) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A . a和b都属于芳香族化合物B . a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D . b和c互为同分异构体2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）3. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。
下列说法正确的是（）A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大4. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL 准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣16. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分．五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（）X R YZ WA . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B . W和R只能形成一种化合物WR3 ，且为酸性氧化物C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A . +Cl2 +HClB . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC . ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaClD . +HONO2 +H2O二、解答题 (共5题；共37分)8. （5分） (2018高一上·芮城期中) NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为 = 。
2020届安徽省蚌埠市高三上学期期中考试化学试题
蚌埠二中2019-2020学年第一学期期中测试高三化学试题试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64第I卷（选择题共48分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。
一．选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
每小题3分，共48分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2．下列叙述中正确的是（）A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D．氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．1 molSiO2晶体中Si—O键数为4N AB．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AC．密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2N A4．下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A ．①②B ．②④C ．③⑤D ．④⑥5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能．．实现如下图所示转化的是（ ） 6．O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2=SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是（ ） A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 LHF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：47．下列陈述I、II 均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I 陈述II AFe 2O 3是红棕色粉末 Fe 2O 3常做红色涂料 BSiO 2是两性氧化物 SiO 2可和HF 反应 CAl 2O 3难溶于水 Al 2O 3可用作耐火材料 D SO 2有漂白性 SO 2可使溴水褪色8．化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
安徽省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
安徽省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·汕头期中) 下列元素属于金属元素的是（）A . ClB . CC . PD . Ca2. （2分） (2019高一下·长春期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是（）A . 如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B . 量筒中发生了取代反应C . 生成蓝色的烟D . 湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性3. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAB . 标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NAC . 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NAD . 1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N4. （2分） (2017高一下·赣州期中) 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低5. （2分）(2017·绍兴模拟) 向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（）A . 当 a b ＞2时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 当0＜ a b ＜1时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2OD . 当1＜ a b ＜2时，溶液中n（HCO3﹣）为（2a﹣b）mol6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e ﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A . 1.62gB . 6.48gC . 3.24gD . 12.96g7. （2分） (2016高一上·安徽期中) 某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（）A . 肯定有NaNO3B . 肯定有NaNO3 ，可能还含有K2CO3C . 肯定没有Ba（NO3）2 ，可能有NaNO3D . 肯定没有K2CO3和Ba（NO3）2二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一上·吉安期末) 为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO 物质的量浓度为________ mol/L（忽略溶液体积变化）．（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________．三、综合题 (共3题；共20分)9. （7分）(2019·上高模拟) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2 ，制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。
安徽省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
安徽省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能2. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为3. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA4. （2分）某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 比较非金属性强弱Cl＞C＞SiB . 制备少量氨气C . 实验室制氯气D . 实验室制二氧化碳5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B . 元素X与W形成的共价化合物有很多种C . 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－7. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5>a>2D . A、B都是弱酸，则5>a>2二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为________．图2所示装置中，通入H2的管口是________（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品________；________．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的△H=________．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．9. （5分）现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________．（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为________．10. （5分） (2016高二上·嘉峪关期中) 两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2 ，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．（1）达到平衡所需要的时间：t（A）________ t（B），SO2的转化率：a（A）________ a（B）．（2）起始时的反应速率：v（A）________ v（B），反应过程中的反应速率：v（A）________ v（B）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡________移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率________．（填“变大、变小或不变”）（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量________，B容器中SO2的百分含量________．（填“变大、变小或不变”）11. （5分） (2016高三上·扬州开学考) 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．（1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①Ti2+基态的外围电子排布式可表示为________．②BH4﹣的空间构型是________（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．A . NH3分子中N原子采用sp3杂化B . 相同压强时，NH3沸点比PH3高C . [Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子D . CN﹣的电子式为[：C┇┇N：]﹣（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ键数目为________．（4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为________．三、推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2019高二下·黑龙江期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1） A的化学名称是________；（2） D的结构简式为________；F的结构简式为________；（3）乙烯和氧气反应生成D的化学方程式为________，B与A反应生成C的反应类型为________；（4） D的同分异构体的结构简式为________。
安徽省2020版高三上学期期中化学试卷
安徽省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分） (2017高二上·石嘴山期中) 下列有关表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . N原子的电子排布图为：C . 硫原子的价电子排布式：3s23p4D . 二氧化硅的分子式： SiO23. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质性质的比较，错误的是（）A . 稳定性: H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al(OH)3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性： H2SO4＞HClO44. （2分） (2016高一下·辽源期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素5. （2分） (2016高一上·重庆期中) 能用离子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应6. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A . 用于除去CO2中的HClB . 排水法收集NOC . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 海水的淡化7. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A . Ca（OH）2B . CH3COOHC . BaSO4D . CH3COONa8. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2Cl O2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . SO2在反应中被还原B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子9. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分）(2015·海南模拟) 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A . 两种酸都能与溴水反应B . 两种酸均能发生加成和消去反应C . 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D . 等物质的量的两种酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的质量相同12. （3分） (2016高一上·揭阳期中) （多选）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C . H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣D . K+、Na+、Cl﹣、OH﹣13. （2分） (2016高一下·成都期末) 某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（）A . 产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见B . 不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性C . 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D . 产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO14. （3分）(2017·南通模拟) 25℃时，用0.0500mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L ﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）15. （2分） (2018高二上·北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A . ①②B . ①③C . ①④D . ③④三、非选择题 (共5题；共37分)16. （6分） (2017高一上·夷陵期末) （工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ，主要流程如图1：（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式________；（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________；（3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备．A中进行的化学方程式为________；装置B中的试剂是________；F中试剂的作用是________．17. （9分）(2016·分宜模拟) 苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）苯酚的俗名________．B的官能团名称________．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为________．（2）写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式________；已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．B与C反应的化学方程式是________．（3）生成N的反应方程式________，反应类型为________．（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是________．（5）已知F具有如下结构特征：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式；F的结构简式是________．18. （6分）锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有药物价值．（1）工业上制备ZnSO4•7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通过以下流程完成：①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式________②流程③中的金属可以用________ （填编号）．A．Na B．Al C．Zn D．Cu③流程④中调pH=1目的为________（2）（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42﹣为止，过滤干燥后得固体ZnCO3•2Zn（OH）2•2H2O 转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．①仪器A名称为________ ．②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式________ ．③如何证明固体A已煅烧至完全分解？________19. （9分） (2016高二下·广州期末) 有机合成在制药工业上有着极其重要的地位．现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）．①化学反应原理为：②相关物质的物理常数物质相对分子质量熔点（℃）沸点溶解度（g）水乙醇苯胺93﹣6184 3.42（20℃）任意比混溶乙酸6017117.9任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺1351143040.56（20℃）3.45（50℃）5.20（100℃）36.9（20℃）③制备乙酰苯胺的装置及过程如图所示：已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：（1）加入锌粒的目的是________；韦氏分馏柱作用的是________；（2）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是________；（3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是________；（4）步骤3中洗涤剂最好选择；A . 冷水B . 热水C . 15%的乙醇溶液D . NaOH溶液（5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→________→抽滤→洗涤→干燥；（6）上述制备过程的产率是________．（结果保留4位有效数字）．20. （7分） (2016高三下·信阳月考) 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．（1） A的化学式为________，E的名称为________．（2） I和F反应的离子方程式是________．（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是________，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，电解的化学方程式为________．四、【选做题A】[物质结构与性质] (共1题；共10分)21. （10分）(2018·葫芦岛模拟) 由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：（1） Ni2+元素基态原子的电子排布式为________。
安徽省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·大连期末) 设阿伏伽德罗常数为NA ．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C﹣H键数为0.5NAB . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC . 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA2. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）3. （2分）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是（）。
A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构4. （2分）在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4 ，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A . 所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B . 所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC . 反应后生成NO的体积为28 LD . 所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO45. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A . 乙炔和乙烯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛和乙酸6. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 向NaOH溶液中通入氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . 氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl﹣C . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑7. （2分）化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
蚌埠市2020年化学上册期中试题及答案
蚌埠市2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．1869年门捷列夫编制了元素周期表。
硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO32．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热5．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成7．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g8．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）A．B．C．D．9．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火10．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：311．下图为钠的原子结构示意图。
安徽省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·大庆模拟) 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶3. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 1﹣丁烯的键线式：B . 乙烯的分子式：CH2=CH2C . ﹣CHO的电子式：D . 丙烷分子的比例模型为：4. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（）A . Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B . Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C . 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D . 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应5. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++CuC . Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓D . 纯碱中滴加盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑6. （2分）(2018·保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
安徽省蚌埠市高三上学期期中化学试卷
安徽省蚌埠市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②2. （2分） (2016高一上·唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+2）molD . （A﹣N+6）mol3. （2分）下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是（）A . 常温下都能与铜较快反应B . 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性C . 都可以储存于铝制槽罐中D . 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低4. （2分）(2016·淮安模拟) 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（）A . 用图甲装置制取并收集二氧化硫B . 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C . 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D . 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 煤油C . 氢氧化铁胶体D . 液氯6. （2分）下列关于化学反应的描述正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋D . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO7. （2分）下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C . MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D . NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A . Fe2+、Na+、SO42﹣、H2O2B . SO32﹣、MnO4﹣、H+、K+C . Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D . Na+、SO32﹣、K+、SO42﹣10. （2分） (2015高二上·南充期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LB . 0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC . 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAD . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不相同11. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列表述正确的是（）A . 玛瑙的主要成分是硅酸盐B . 某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C . 普通水泥是硅酸盐材料D . 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料12. （2分）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g13. （2分） (2019高二上·浙江月考) 对于某些离子的检验及结论正确的是（）A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+B . 加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣C . 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+14. （2分）(2016·长沙模拟) 含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A . a是Fe（NO3）3B . n1=1C . p=1.2D . n3=1.5二、填空题 (共5题；共37分)15. （9分） NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力．（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是________ ．（选填编号）a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性（2） NaNO2中钠离子核外有________ 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为________（3） Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是________ （填化合物化学式），试解释原因________（4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是________ L．（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降．当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107Pa的时，就不再改变．已知此过程中有一种产物是N2O．请写出生成N2O的反应方程式：________ ．解释最后的气体压强略小于1.01×107Pa的原因：________（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4 ，能使NaNO2转化为N2的是________ ．（选填编号）16. （8分）海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．（1）硬水是指含有较多________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为________（写出生成一种沉淀物的即可）．（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3 mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4 mol/L，那么此水________（填“是”或“否”）属于硬水．（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________．（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理________．（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是________（填“A”或“B”）．②写出通电后阳极区的电极反应式________，阴极区的现象是________．17. （4分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为________。
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学年度第一学期期中检测试卷蚌埠铁中2019-2020学化高三100分分钟考试时间：90 试卷分值： 54分．）18小题，每小题3分，共一、单项选择题（本题共) ( 、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是 CBDA《神农本草经》记碳酸氢钠药片黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治该药是抗酸药,服用时看到有该标志的丢贴有该标志的物疗咳嗽喝些醋能提高药效弃物,应远离并报警品是可回收物2、下列说法错误的是 ( )A.为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火N钠充分燃烧时转移电子数为C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g A2++Cu↓+2Na D.钠与CuSO溶液反应:2Na+Cu43、下列有关说法正确的是 ( )A.将Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 22B.次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物C.浓盐酸与MnO反应制备纯净Cl,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水22D.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO 3N为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )4、设A N 2,1 mol O充分反应产物的分子数为A.密闭容器中2 mol NO与A2N 0.5工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为B.A N 0.25.6 g时转移的电子数为过量的铁粉加入稀硝酸中C.,当溶解A N 0.1,转移的电子数目为D.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水A5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )、CH、ClA.使甲基橙变红的溶液中:Na、3-2+-12--1S]、[Al(OH)、的溶液中·10OHB. 2+--+FeCOO水电离出的浓度为 molL:MgN、4-3+ :Al无色溶液中C.、、、NClS1-1++-c Mn、Cl)=0.5 mol·L溶液中:Na、K、D.(KCO4226、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( )·,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱+2H:NHOA.室温下3232-+ O+HONH+3HO2Al↑B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH+2H22羧检验中的水杨酸酸C.用碳氢钠溶液+2HC+2H基O+2CO:↑222++O +8H2Mn+10COD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸↑+16H+5C:2Mn222C、、Fe3+、Mg2+、、S7、某溶液中可能含有H+、、NAl3+N 中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液, 产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
)( 则下列说法正确的是、A.溶液中的阳离子只有H、)=0.2 mol3++2+ AlMgn(N溶液中B. S和CNC.溶液中一定不含,可能含有3+2++ )=1∶1∶1D.n(H)∶n(Al)∶n(Mg)、下列有关离子检验的描述正确的是 ( 8部分,;再加入足量稀盐酸溶液中加入足量BaCl溶液,出现白色沉淀①向久置的NaSO223 SO被氧化沉淀溶解,则部分Na32则该溶液中一定石灰水变浑浊,②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水, C含有N用湿润的红色③检验溶液中是否含,:取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热石蕊试纸检验产生的气体2+KSCN再滴加取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,Fe④检验溶液中是否含有: 溶液,观察实验现象说明该未知液中存,,BaCl溶液出现白色沉淀加稀硝酸,沉淀不溶解⑤在未知液中滴加2在S或S2A.①②③B.①③C.②③④⑤D.①③⑤、向含S、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl,通入Cl的体积(标准状况)和溶22液中相--2-2+9关离子的物质的量关系图正确的是 ( )10、分子式为CHClO的有机物,能与NaHCO溶液反应生成气体,则符合此条件的结构(不3295考虑立体异构)有( )A.9种B.10种C.11种D.12种11、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的部分装置。
下列操作正确的是 ( ) 3,c中放碱石灰b通入NHA.a通入CO,然后32中放碱石灰通入CO,cB.b通入NH,然后a23中放蘸稀硫酸的脱脂棉CO,c,通入NH然后b通入C.a23 ,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉a,然后通入NHD.b通入CO32:12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下)( 下列说法错误的是②中可以采用纯碱溶液,发生的反应是+3HO5Br+Br3Br22-Br氧化为需加入氧化性酸B. -+6C+6HCA.第③步,,才能将Br2采用的是蒸馏的方法第④步A 溶液深 D.,溶液颜色要比C.B)13、下列有机物命名正确的是(3-2-氯丙烷 B.2-甲基A.1,3,4-三甲苯-3-丁炔 D.2-甲基C.2--1-丙醇甲基) ( 、利用表中所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是1实验结选S)(AgCl)A.(AS稀硫AgNAgC的浊N ssp浓硫酸具有蔗糖B.溴水浓硫酸脱水性、氧化性与可溶性钡盐均SO2溶液Ba(NO)稀盐酸 NaSO C. 2323可生成白色沉淀 SiONa>酸性:硝酸>碳酸硅酸 CO D.溶液浓硝酸 Na3322)( 15、萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是c分子中所有碳原子均处于同一平面上都属于芳香族化合物 B.a和A.a和b 反应生成红色沉淀c均能与新制的Cu(OH)溶液和c均能使酸性KMnO D.b和C.a、b24) 、下列操作不合适的是 ( 16 银镜反应采用水浴加热A. 用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的乙烯杂质B.可过量,悬浊液时应保持制Cu(OH) NaOHCu(OH)C.在乙醛还原新制悬浊液的实验中,22直接加热 AgNO溶液滴入氨水中D.配制银氨溶液时,将3-1消耗硝酸硝酸溶液充分反应,·FeO,与足量的4 molL、一定质量的某铁的氧化物17yx) 标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( 2.24 L NO(溶液700 mL,生成OD.Fe C.FeB.FeA.FeOOO5、下述实验中均有红棕色气体产生对比分析所得结论不正确的是344 23) ( ,184③②①推断产生的气体一定是混合气体A.由①中的红棕色气体, 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应B. C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2)共46分，每空2分二、填空题。
(3+2+:、Fe的性质。
回答下列问题19、某班同学用如下实验探究Fe-1溶液FeCl,(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体均配制成0.1 mol·L的溶液。
在2。
中需加入少量铁屑,其目的是说明再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,溶液(2)甲组同学取2 mL FeCl,加入几滴氯水,22+。
FeCl可将氧化。
FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为22煤0.5 mL 该组同学在2 mL FeCl溶液中先加入,(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨2用油的作液水和1滴KSCN溶液,溶变红,煤依油,再于液面下次加入几滴氯。
是10 mL 0.1 mol·LKI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L FeCl丙组同学取(4)3:-1-1溶液混合。
分别取 2 mL 支试管中进行如下实验此溶液于3; 层显紫色1 mL CCl充分振荡、静置,CCl①第一支试管中加入44; ,生成蓝色沉淀K1滴[Fe(CN)]溶液②第二支试管中加入63 ,溶液变红。
1滴KSCN溶液③第三支试管中加入-溶液,I过量的情况下填离子符号实验②检验的离子是 ();实验①和③说明:在填离子符号中仍含有 (),由此可以证明该氧化还原反应为。
发,溶液变成棕黄色,溶液的试管中加入几滴酸化的丁组同学向盛有(5)HOFeCl溶液222,;一段时间后溶液中有气泡出现, 生反应的离子方程式为因色有红褐沉淀生泡的原气产成。
生后,放并热随 ,生成沉淀的原因是是。
用平衡移动原理解释():,是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等、20NaClO其一种生产工艺如下,25:回答下列问题。
的化学方程式(1) 写出“反应”步骤中生成ClO: 2Ca,(2)“电解”所用食盐水由粗盐水2+2+要加入的试剂分和精制而成,精制时,为除去Mg 。
“电解”中阴极反应的主要产物是别为、氧化剂与还原剂。
此吸收反应中,(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
该反应中氧化产物是的物质的量之比为 ,其定义是每克含氯消毒剂的氧化可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,(4)“有效氯含量”计算结果保留( 能力相当于多少克Cl的氧化能力。
NaClO的有效氯含量为22两位小数)。
:的合成路线如下21、功能高分子P。
C(1)A的分子式是H,其结构简式是87。
(2)试剂a 是。
: (3)反应③的化学方程式。
中含有的官能团: 。
H(4)E的分子式是COE2610。
(5)反应④的反应类型是。
: (6)反应⑤的化学方程式:2CH。
CHO(7)已知3,(用结构简式表示有机物选用必要的无机试剂合成以乙烯为起始原料,E,写出合成路线 )。
箭头上注明试剂和反应条件用箭头表示转化关系,6学年度第一学期期中蚌埠铁中2019-2020 检测试卷学三化高54分．）18小题，每小题3分，共一、单项选择题（本题共)分分，每空二、填空题。
(共462-3+2+2+2Fe+2Cl(1)19、防止Fe被氧化 (2)2Fe+Cl隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe Fe 可逆反应22+3+(3)催化HO分解产生O HO分解反应放热,促进Fe22222222的水解平衡正向3+3+2++3+(5)2Fe+HO+2H2Fe+2HO Fe移动20、(1) 2NaClO+SO+HSO2ClO+2NaHSO 434222(或NaClO)(2) NaOH溶液 NaCO溶液 Cl322(3) 2∶1 O (5)1.57 221、(1) (2)浓HNO和浓HSO 423+NaOH+NaCl (4)(3)碳碳双键、酯基nn CHO+加聚反应(5) (6)+OHH522(7)HCCHCHOHCHCHOCHCHCHCHO353222CHCHCHCOOH HCHCOOCCHCH335278。