必修一 离子反应第一课时

影响电解质溶液导电能力的因素：
1、离子浓度 2、离子所带电荷
分类标准：按照电离程度大小
强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的电解质。
电解质
包括：强酸、强碱及多数盐类
弱电解质： 在水溶液中部分电离成离子的电解质。 包括：弱酸、弱碱； 注意：H2O是极弱电解质
电离方程式：用离子符号或化学式来表示电
解质电离的式子
（1）是化合物
（2）在水溶液或熔融状态下能导电（只要具备 其中一种情况即可） （3）能导电的不一定是电解质（石墨）；电解 质本身不一定导电（氯化钠固体）
牛刀小试
判断下列几组物质哪些是电解质？ ①石墨、Cu ②熔融的硝酸钾、熔融的氯化钠
③盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液 ④蔗糖、酒精 ⑤氯化钠晶体、CaO、H2SO4 常见电解质：酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物
概念学习
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物。例如酒精、蔗糖等。
非电解质判断注意事项：
1.是化合物
2.在水溶液和熔融状态下都不能导电（两种状态 下都不导电才能作出判断）
思考：CO2、SO2、SO3 、NH3的水溶液也能够 导电，它们属于电解质吗？为什么？ 解析：电解质导电必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成 物电离出自由移动离子。 常见非电解质：非金属氧化物（CO、CO2、SO2) NH3、乙醇、蔗糖、CH4
学以致用
酸、碱、盐、活泼金属氧化物
下列状态的物质，既能导电又属于电解质 的是（ D ） A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢
D.熔融氢氧化钾
为什么酸、碱、盐在水溶液能够导电？
概念学习
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离 解成能够自由移动的离子的过程。
以氯化钠为例
氯化钠固体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-， 通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。固 体中的离子不能自由移动，因此晶体不能导电。
氯化钠固体溶解于水
当氯化钠固体溶解于水时， Na+和Cl-就会逐渐脱 离固体表面而进入溶液，成为能够自由移动的离 子。 受热熔化时，氯化钠固体中的Na+和Cl-也能成为 自由移动的离子。
问题探究
根据初中所学判断下列几组物质能否导电？ ①石墨、Cu ②熔融的硝酸钾、熔融的氯化钠
③盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液 ④蔗糖溶液、酒精溶液 ⑤氯化钠晶体、H2SO4 思考以上能导电物质的 导电微粒是什么？
概念学习
1、电解质：在水溶液里或在熔融状态下能导 电的化合物。 怎样判断某种化学物质是不是电解质？
书写：
强电解质：在水溶液中完全电离，用等号。
弱电解质：在水溶液中部分电离，用可逆号。
注意事项：
1、遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
2、离子符号书写正确：酸根离子不能拆开写： 如MnO42-、ClO3- HCO3-、HSO3-
从电离的角度概括酸、碱、盐的本质
分组写出以下电解质在水溶液中的电离方程式：
• 离子反应1：酸碱盐在水溶液中的电离
• 学习目标 • 1 能够从物质分类的角度理解电解质和非电 解质的定义，并学会判断； • 2 从本质上理解酸碱盐水溶液能够导电的原 因，并能正确和熟练书写常见物质的电离方 程式； • 3 理解电离的概念，学会从电离程度大小区 分强、弱电解质。
生活中的问题
湿手更易触电，原因是什么？
2. 下列物质中导电性最差的是 (高考题) A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 √ C、盐酸 D、固体氢氧化钠
金属中存在自由电子 3. （1）金属导电是因为 _________________________
没有自由移动的离子 （2）液态氯化氢不导电是因为____________________ຫໍສະໝຸດ Baidu
有自由移动的H+、Cl（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________ 离子不能自由移动 （4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________ 有自由移动的Na+、OH（5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________
电解质的电离是受溶剂分子（水）或热能的作用 而发生的，不是在电流的作用下发生的。
在外加电场的作用下，电解质溶液中自由移动的离 子就会发生定向移动形成电流——导电原因
不同电解质溶液的导电能力都是相同的吗？
问题：为什么物质的量浓度的HCl 、NaOH 和NaCl 的导电能力比CH3COOH溶液和NH3 • H2O强?
+ + H+ NaHSO4====Na 2+ SO4
课堂小结
强电解质：强酸、强碱及多数盐类 电解质 化合物
弱电解质：弱酸、弱碱等
非电解质：非金属氧化物（CO2、 SO2、 SO3 ）NH3、有机物（ C2H5OH、蔗糖、 CH4 ）等
学以致用
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 √
(1) HCl
HNO3 H2SO4
（2）NaOH KOH Ca(OH)2 （3）NaCl K2SO4 NH4Cl
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。
盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根 阴 离子的化合物称为盐。
思考 NaHSO4溶于水时能电离出H+，那么 NaHSO4属于酸吗？