必修一 离子反应第一课时
高中化学2.2离子反应(第1课时)教案新人教版必修1
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）●教学目标1. 知识与技能(1) 指导酸、碱、盐在溶液中能够电离；(2) 了解电解质和非电解质的概念；(3) 掌握常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
2. 过程与方法(1) 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；(2) 经历对电解质导电性质的探究过程，让学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。
3. 情感态度与价值观(1) 发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦；(2) 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；(3) 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
●教学重点与难点(1) 重点：电解质的概念理解、电离方程式的书写；(2) 难点：电解质的判断和电离方程式的书写。
●教学方法本节课采用实验探究法进行教学，把学生的知识接受转化为主动探索。
整个过程中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而离子反应原理。
●课前准备印发学案、制作多媒体课件等。
教学过程【新课导入】【引入】在前面我们能刚学习了物质的分类，按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
那么，今天我们就来一起进入离子反应的学习。
【板书】第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）【推进新课】【过渡】在初中时我们已经知道，石墨、铜能够导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
而盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等能够导电是因为其中有自由移动的离子。
那么，这些自由移动的离子是如何产生的呢？下面，我们就来一起解决这一问题。
【板书】一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离【投影】视频播放蔗糖、NaCl、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等晶体以及它们的水溶液的导电性的实验。
人教版必修一《离子反应》三课时优秀教案.doc
人教版必修-《离子反应》三课时优秀教案第二节离子反应（第一课时）教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学牛进行透过现象看木质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就來学习这种反应。
教学过程：［板书］第二节离子反应［提问］下列物质屮哪些能导电?为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、MCI固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、KzSOj溶液、Cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自rh移动的电子存在。
%1盐酸、NaOII溶液、K2SO1溶液能导电，因为它们的溶液屮有自市移动的离子存在。
［追问］在盐酸、W0H溶液、KMi溶液里的自由移动的离了是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液屮存在离子？［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
%1可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质衣什么情况卜-可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、&S04溶液、血、蔗糖、NaCl溶液、出0、酒精。
［小结］应注意以下儿点：%1电解质应是化合物。
离子反应第一课时说课稿
离子反应说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景1、教材的地位和作用《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。
从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析，举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视2、学情分析（1）知识基础在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱，需要教师不断的强化【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点3、教学目标（1）知识与技能A、了解电解质的概念；B、了解电解质在水溶液中的电离C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质（2）过程与方法学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力（3）情感态度价值观通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观4、重、难点重点：理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程难点：电解质的电离过程【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法二、教法、学法1、说教法【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题--实验分析---验证问题----得出结论，并结合动画模拟，帮助学生理解抽象的电离过程，从而突破难点2、说学法通过教学让学生学会自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环节展开教学三、教学过程1、复习旧知，引入新课（10min）提出问题“石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸，蔗糖溶液是否导电并分析其原因”；让学生进行猜想，并做分组实验证明其猜想；[实验现象]石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸均导电[分析现象]学生根据初中所学习的酸碱盐电离知识分析出“石墨、铜片导电是因为有自由移动的电子；NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸导电是因为电离出阴阳离子”，从而引入电解质知识（目的：巩固了初中酸碱盐电离知识，学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力）2、理论探究，获得新知（25min）A、指导学生自己阅读教材，仿照前面学习物质的量的方法咀嚼概念，教师在此基础上针对概念中的关键字“水溶液、或、熔融状态、化合物”进行强调，针对学生容易出错和容易混淆的地方（如：电解质是化合物不是单质也不是混合物，电解质与物质导电性之间的并非必然关系）做强调，让学生更加透彻的理解电解质的概念。
《离子反应》第一课时 教学PPT课件【高中化学必修1(人教版)】
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
高中化学离子反应第1课时优秀教案新人教版必修1
第二节离子反应●从容说课一、教学设计在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出 NaCl 电离方程式的书写，以及 HCl、 H2SO4、 HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验2—1］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的实质是SO24与 Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验 2— 2］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1. 知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过［实验2— 1］、［实验 2— 2］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
离子反应(第一课时)教案
解决了前面提出的问题“为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以”，并且引出溶液导电的本质原因。
设置问题，引导学生进行思考，为提出电解质的概念打下基础
提出电解质的概念
通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，并考察学生对“电解质”、“非电解质”，概念的掌握情况，以便确定在小结时应重点强调什么内容。
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
[播放动画]播放“氯化钠溶解”的动画。
[讲解]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
将电解质判定过程中的注意事项作总结，加深学生对知识点的理解，巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。
引出电离方程式的书写方法
通过对三个电离方程式书写的讲解，找出它们的共同点，从而引出酸的定义做铺垫。同时为碱和盐的定义的提出提供方法。
及时反馈学生对新知识的掌握情况
加深学生对知识理解，巩固知识点。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
第二节离子反应（第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。
2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。
【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容：1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。
蔗糖、酒精等是非电解质。
2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。
3、酸的定义：的化合物叫做酸。
【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。
〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（2）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。
（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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必修一第二章离子反应第一课时
离子反应第一课时【三维目标】1、知识与技能：（1）掌握电解质与非电解质的概念（2）知道酸、碱、盐在水溶液中的电力本质2、过程与方法：（1）通过运用比较、设置问题等教学方法激发学生的学习兴趣，初步学会形成概念的分析方法。
（2）引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感态度与价值观：（1）设置问题，观看FLASH演示，激发学生学习兴趣。
（2）培养学生通过现象看本质的辩证唯物主义教育思想。
【教学重难点】电解质的概念【教学方法】讲授法、多媒体辅助教学法、启发探究法【教具准备】ppt，NaCl溶液电离过程的动画视频【教学过程】[导入新课]许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸碱盐，所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
[思考]下列物质，哪些能导电？为什么？盐酸溶液、NaCl溶液、铝、铜、固体NaCl、蔗糖、酒精等。
[分析]设置问题，引起学生的兴趣，启发学生思考。
[师]在初中学过的知识上，如果在NaCl溶液中插入连着电极、开关的灯泡回路，我们会发现灯泡发亮了，由此说明什么现象？[生] NaCl溶液能导电。
[师]如果将NaCl溶液中的水蒸干，闭上开关，我们发现小灯泡不亮了。
如果再继续加热，发现小灯泡亮了。
[图示展示][结论] NaCl水溶液或熔融状态下能导电。
[分析]在化学上，我们把这种能在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质与非电解质（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[练习]下列哪些物质属于电解质？① KNO3固体②NaOH溶液③Cu ④胆矾⑤H2O ⑥HCl气体⑦CO2⑧蔗糖⑨酒精⑩AgCl[分析] ①④⑤⑥⑩属于电解质。
Cu是单质，NaOH溶液是混合物，不属于电解质范畴。
人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第1课时参考教案
⼈教新课标⾼中化学必修⼀第2节离⼦反应第1课时参考教案离⼦反应第1课时◆教学⽬标1.能从宏观与微观相结合的⾓度对物质进⾏分类，理解电解质、⾮电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等⽅法认识电解质的电离及电离条件，建⽴书写电离⽅程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
◆教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离⽅程式的书写。
【教学难点】电解质和⾮电解质的判断。
◆教学过程⼀、导⼊新课《⽤电安全规范》中要求：不要⽤湿⼿去接触电源开关、插座或其他电器设备。
这是为什么呢？⼆、讲授新课（⼀）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏⽔导电吗？【学⽣】不导电。
【实验演⽰】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
【实验演⽰】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。
（将蒸馏⽔加⼊装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学⽣】类⽐NaCl固体，不导电。
【提问】熔融态KNO3导电吗？【学⽣】导电。
【总结】【投影】氯化钠在⽔中的溶解和电离的⽰意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离⼦间的相互作⽤，Na+和Cl-按⼀定规则紧密地排列着。
这些离⼦不能⾃由移动，因⽽氯化钠的固体不能导电。
当NaCl溶于⽔时，⽔分⼦的作⽤减弱了Na+和Cl-之间的相互作⽤，使NaCl固体离解成能够⾃由移动的Na+和Cl-，因⽽NaCl溶液能够导电。
【知识迁移】同理，同学们再来解释⼀下熔融态KNO3导电的原因。
【回答】KNO3在熔融态产⽣了可以⾃由移动的离⼦。
（⼆）相关概念【板书】⼀、电解质和⾮电解质1．概念(1)电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、⽯墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、⼆氧化碳的⽔溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是⾮电解质D．蔗糖、酒精在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电，所以它们都是⾮电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质，⼀看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、⽔等)，选项A 不正确；⼆看溶于⽔或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于⽔时若与⽔反应，其溶液导电可能是⾮电解质，选项B不正确。
高中化学_离子反应(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）教学设计一、教学流程图教学环节 活动内容二、教学过程：课题第二章化学物质及其变化第二节离子反应课型新授课教学目标知识与技能1．能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。
2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离以及电离方程式的书写。
过程与方法1．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。
2．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
培养学生敢于质疑、勇于创新的精神，并通过互相交流增进感情，培养合作精神。
教学重、难点教学重点：1．能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐。
2．电离方程式的书写。
教学难点：电解质、非电解质的判断。
教具准备多媒体、导学案仪器：烧杯、导线、灯泡、电源。
药品：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇溶液、氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体。
教学方法根据新课程改革倡导的“自主、探索、交流、合作”的教学理念，遵循循序渐进、因材施教的教学原则，本节课采用了实验探究、观察比较、合作讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等多种教学方法。
板书设计 1.电离：2.电离方程式：三、从电离的角度认识酸、碱、盐课后作业 1.预习离子反应及其发生条件2.撰写小论文《我眼中的电解质》。
完成【达标检测】巩固所学，发现不足，再提高三、导学案：第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第1课时)【学习目标】1．能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。
（重点）2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离以及电离方程式的书写。
（难点）3．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。
4．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。
课前预习案1．以下为我们所熟识的物质：NaCl溶液、石墨、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、Fe、乙醇、CO2你能分析出哪些属于电解质，哪些属于非电解质吗？2．（1）以氯化钠为例，简要分析NaCl溶液和熔融状态NaCl能够导电的原因。
2021新人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》(第1课时)教案
第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式实质是 24的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
新人教版高中化学必修1离子反应 第1课时
新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第二讲《离子反应》第1课时教案【课标要求】知识与技能要求：掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。
初步掌握离子反应和离子方程式的涵义，能用这两个概念解决有关离子反应的问题。
过程与方法要求：从电解质电离的角度思考、交流，总结出酸、碱、盐的本质，认识离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定等方面的重要意义。
用实验的方法探究离子反应的实质和复分解型的离子反应发生的条件。
情感与价值观要求：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，认识学习离子反应的知识对于在科学实验以消除水中污染物等方面的重要意义。
【教学重点】电解质、电离以及电离方程式的书写，离子方程式的书写及离子反应的应用【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】第1课时一、酸、碱、盐在溶液中的电离【新课导入】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
【互动学习】『实验与探究』如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：『思考与交流』1.上述哪些物质是电解质？2.电解质在什么情况下导电？为什么能导电？『归纳与整理』一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质在下能够导电的叫做电解质在水溶液或下导电的叫做非电解质『思考与交流』(1)铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？(2)CO2、NH3、SO3的水溶液能导电，CO2、NH3、SO3是电解质吗？『要点归纳』①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质『思考与交流』以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？『归纳与整理』2、电解质的电离(1)酸、碱、盐溶液导电的原因(2)离子化合物熔化时导电的原因(3)电离：电解质在或时，离解成的离子的过程注意：在或下，电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
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(1) KOH Ca(OH)2 （3）NaCl K2SO4 NH4Cl
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。
盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根 阴 离子的化合物称为盐。
思考 NaHSO4溶于水时能电离出H+，那么 NaHSO4属于酸吗？
概念学习
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物。例如酒精、蔗糖等。
非电解质判断注意事项：
1.是化合物
2.在水溶液和熔融状态下都不能导电（两种状态 下都不导电才能作出判断）
思考：CO2、SO2、SO3 、NH3的水溶液也能够 导电，它们属于电解质吗？为什么？ 解析：电解质导电必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成 物电离出自由移动离子。 常见非电解质：非金属氧化物（CO、CO2、SO2) NH3、乙醇、蔗糖、CH4
问题探究
根据初中所学判断下列几组物质能否导电？ ①石墨、Cu ②熔融的硝酸钾、熔融的氯化钠
③盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液 ④蔗糖溶液、酒精溶液 ⑤氯化钠晶体、H2SO4 思考以上能导电物质的 导电微粒是什么？
概念学习
1、电解质：在水溶液里或在熔融状态下能导 电的化合物。 怎样判断某种化学物质是不是电解质？
+ + H+ NaHSO4====Na 2+ SO4
课堂小结
强电解质：强酸、强碱及多数盐类 电解质 化合物
弱电解质：弱酸、弱碱等
非电解质：非金属氧化物（CO2、 SO2、 SO3 ）NH3、有机物（ C2H5OH、蔗糖、 CH4 ）等
学以致用
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 √
学以致用
酸、碱、盐、活泼金属氧化物
下列状态的物质，既能导电又属于电解质 的是（ D ） A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢
D.熔融氢氧化钾
为什么酸、碱、盐在水溶液能够导电？
概念学习
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离 解成能够自由移动的离子的过程。
以氯化钠为例
氯化钠固体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-， 通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。固 体中的离子不能自由移动，因此晶体不能导电。
氯化钠固体溶解于水
当氯化钠固体溶解于水时， Na+和Cl-就会逐渐脱 离固体表面而进入溶液，成为能够自由移动的离 子。 受热熔化时，氯化钠固体中的Na+和Cl-也能成为 自由移动的离子。
2. 下列物质中导电性最差的是 (高考题) A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 √ C、盐酸 D、固体氢氧化钠
金属中存在自由电子 3. （1）金属导电是因为 _________________________
没有自由移动的离子 （2）液态氯化氢不导电是因为____________________
有自由移动的H+、Cl（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________ 离子不能自由移动 （4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________ 有自由移动的Na+、OH（5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________
影响电解质溶液导电能力的因素：
1、离子浓度 2、离子所带电荷
分类标准：按照电离程度大小
强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的电解质。
电解质
包括：强酸、强碱及多数盐类
弱电解质： 在水溶液中部分电离成离子的电解质。 包括：弱酸、弱碱； 注意：H2O是极弱电解质
电离方程式：用离子符号或化学式来表示电
解质电离的式子
电解质的电离是受溶剂分子（水）或热能的作用 而发生的，不是在电流的作用下发生的。
在外加电场的作用下，电解质溶液中自由移动的离 子就会发生定向移动形成电流——导电原因
不同电解质溶液的导电能力都是相同的吗？
问题：为什么物质的量浓度的HCl 、NaOH 和NaCl 的导电能力比CH3COOH溶液和NH3 • H2O强?
（1）是化合物
（2）在水溶液或熔融状态下能导电（只要具备 其中一种情况即可） （3）能导电的不一定是电解质（石墨）；电解 质本身不一定导电（氯化钠固体）
牛刀小试
判断下列几组物质哪些是电解质？ ①石墨、Cu ②熔融的硝酸钾、熔融的氯化钠
③盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液 ④蔗糖、酒精 ⑤氯化钠晶体、CaO、H2SO4 常见电解质：酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物
书写：
强电解质：在水溶液中完全电离，用等号。
弱电解质：在水溶液中部分电离，用可逆号。
注意事项：
1、遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
2、离子符号书写正确：酸根离子不能拆开写： 如MnO42-、ClO3- HCO3-、HSO3-
从电离的角度概括酸、碱、盐的本质
分组写出以下电解质在水溶液中的电离方程式：
• 离子反应1：酸碱盐在水溶液中的电离
• 学习目标 • 1 能够从物质分类的角度理解电解质和非电 解质的定义，并学会判断； • 2 从本质上理解酸碱盐水溶液能够导电的原 因，并能正确和熟练书写常见物质的电离方 程式； • 3 理解电离的概念，学会从电离程度大小区 分强、弱电解质。
生活中的问题
湿手更易触电，原因是什么？