硅及其化合物公开课导学案
高中化学人教版必修一高中化学4.1硅及其化合物 导学案(无答案)
优质资料---欢迎下载硅及其化合物硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。
（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅， 1、二氧化硅和二氧化碳比较2.硅酸盐（1）是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg 3(Si 4O 10)(OH)2 可表示为3MgO ·4SiO 2·H 2O（2）硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，显碱性，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO 3+2HCl==2NaCl+H 2SiO 3↓ （3）常见的硅酸盐产品――传统无机非金属材料制玻璃的主要反应：SiO 2 + Na 2CO 3Na 2SiO 3 + CO 2↑SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3 + CO 2↑.（4）新型陶瓷——新型无机非金属材料新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
3、硅晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
制粗硅：SiO 2 + 2CSi + 2CO↑（“从沙滩到用户”）4、硅以及硅的化合物的用途一、判断正误高温高温高温1．硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。
( ) 2．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
( ) 3．SiO 2既能与KOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，是两性氧化物。
( ) 4．SiO 2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成。
( ) 5．Si →SiO 2→H 2SiO 3均能一步转化。
硅及其化合物教案
硅及其化合物教案第一章：硅及其化合物的概述1.1 硅的物理性质硅的原子序数、电子排布硅的晶体结构、硬度、熔点、沸点1.2 硅的化学性质硅的氧化性、还原性硅与氧的化合物（二氧化硅）1.3 硅的应用领域半导体材料、光导纤维、玻璃制造等第二章：二氧化硅的制备与性质2.1 二氧化硅的制备方法焦炭还原石英砂、氧化铝制备二氧化硅2.2 二氧化硅的物理性质颜色、硬度、熔点等2.3 二氧化硅的化学性质与碱、酸的反应、水化物等第三章：硅酸盐的制备与性质3.1 硅酸盐的制备方法烧结法、熔融法等3.2 硅酸盐的物理性质熔点、硬度、溶解性等3.3 硅酸盐的化学性质水解反应、酸碱性、氧化还原性等第四章：硅酸盐的应用领域4.1 玻璃制造平板玻璃、瓶子玻璃、光学玻璃等4.2 陶瓷制造日常生活陶瓷、工业陶瓷等4.3 水泥制造普通水泥、矿渣水泥、火山灰水泥等第五章：硅及其化合物的分析方法5.1 原子吸收光谱法测定硅及其化合物的含量5.2 质谱法测定硅及其化合物的结构5.3 X射线荧光光谱法测定硅及其化合物的组成第六章：硅酸盐材料的制备工艺6.1 玻璃制备工艺原料的选择与处理熔融过程成型与退火6.2 陶瓷制备工艺原料的加工与混合成型与干燥烧结过程6.3 水泥制备工艺原料的破碎与磨粉配料与混合煅烧与球磨第七章：硅酸盐材料的性能测试7.1 玻璃性能测试硬度测试透光率测试热稳定性测试7.2 陶瓷性能测试抗压强度测试抗弯强度测试导热系数测试7.3 水泥性能测试凝结时间测试强度测试耐久性测试第八章：硅酸盐材料的应用领域8.1 玻璃材料的应用光伏玻璃电子玻璃8.2 陶瓷材料的应用建筑陶瓷电子陶瓷生物陶瓷8.3 水泥材料的应用建筑工程道路建设海洋工程第九章：硅及其化合物的环境影响与可持续发展9.1 硅及其化合物的环境污染酸雨粉尘污染废水排放9.2 硅及其化合物的环境影响对生态系统的影响对人类健康的影响9.3 硅及其化合物的可持续发展节能减排循环经济第十章：硅及其化合物的未来发展趋势10.1 新型硅材料的研究与应用纳米硅材料有机硅材料复合硅材料10.2 硅及其化合物在新能源领域的应用太阳能电池锂离子电池燃料电池10.3 硅及其化合物的跨学科研究材料科学化学工程环境科学重点和难点解析重点环节1：硅的物理性质和化学性质硅的晶体结构、硬度、熔点、沸点等物理性质的理解和记忆。
高一硅及其重要化合物学案
张北德智中学高一化学22周第一次学案制作：刘燕霞审核：高一化学组【学习目标】1．使学生掌握硅及其重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并了解其用途；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），【重点难点】硅、二氧化硅和硅酸的性质。
一、硅1、存在和分布在地壳中含量很广，居于第位；（有、没有）游离态，化合态的硅以、形式存在于各种矿物和岩石里。
单质硅有和两种。
2、结构特点硅原子和碳原子的最外电子层均有个电子，二者既相似又不同，画出其原子结构示意图：碳原子硅原子。
硅与碳一样，其原子既不易也不易电子。
3、硅单质的化学性质⑴与非金属单质反应常温下不活泼，只能跟氟气反应：加热能与Cl2、O2、反应⑵与酸反应⑶与碱溶液反应3、硅的制法4、硅的用途：①硅作为良好的半导体材料，可用于制造：②硅的合金用途很广，如：二、二氧化硅1、二氧化硅概述SiO2是硅最重要的化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的，其存在形态有和两大类，统称。
2、物理性质色、度大、熔点、溶的固体。
SiO2含量较高的硅石称为、纯净的石英又称3、二氧化硅的化学性质二氧化硅的性质很（不活泼或活泼）（1）特性：是唯一可以与之发生反应的酸，反应方程式：。
（2）是（酸性或碱性）氧化物，可与氧化钙反应，反应方程式为：（3）与强碱反应反应方程式因此，碱性液体的盛放应注意什么？（4）弱氧化性：SiO2+2C （可用于粗硅提纯）（5）与某些盐反应（写出制玻璃的原理）4、二氧化硅的用途：1)通信材料——2)工艺品3)耐磨材料——轴承、石英钟表4)石英玻璃张北德智中学高一化学22周第二次学案制作：刘燕霞审核：高一化学组三、硅酸1、硅酸的制备硅酸（可以或不可以）用SiO2与水反应制得，可以通过制得，例如向硅酸钠溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：，可以说明酸性硅酸凝胶干燥脱水形成吸附水分能力强，常用作，也可以用作的载体。
四、硅酸盐硅酸盐定义：的总称，在自然界中分布极广，是构成地壳岩石的主要成分。
硅及其化合物复习学案
硅及其化合物复习学案
一、硅的基本概述
硅是一种常见的非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，
属于碳族元素。
硅在自然界中广泛存在，主要以二氧化硅的形式存
在于石英、玛瑙、云母等矿石中。
硅是地壳中第二丰富的元素，其
化学性质与炭素相似，具有良好的热稳定性和机械性能。
二、硅的物理性质
1. 外观：硅是一种灰白色的固体，呈无定形或结晶形态。
2. 密度：硅的密度为2.33克/立方厘米，是地壳中密度较小的元素之一。
3. 熔点和沸点：硅的熔点为1414摄氏度，沸点为3265摄氏度，具有较高的熔点和沸点。
4. 导热性和导电性：硅具有良好的导热性和导电性，在室温下，硅的导电率约为铜的1/100。
5. 光学性质：硅具有透明或半透明的性质，能够在红外光谱范
围内传导和发射光线。
三、硅的化学性质
1. 稳定性：硅具有较高的化学稳定性，在常温下与大多数非金
属元素和化合物相对稳定。
2. 与氧的反应：硅与氧反应生成二氧化硅，是常见的氧化反应，如硅与氧气在高温下反应生成二氧化硅：
Si + O2 → SiO2
3. 与酸的反应：硅能够与酸反应生成硅酸盐，如硅与稀盐酸反
应生成氯化硅：
Si + 4HCl → SiCl4 + 2H2
4. 与碱的反应：硅能够与碱反应生成硅酸盐和硅化物，如硅与
氢氧化钠反应生成氢氧化硅和氢气：
Si + 2NaOH → Na2SiO3 + H2 ↑
四、硅的重要化合物。
硅及其化合物 学案 鲁科版 高中化学
硅及其化合物【核心素养发展目标】1．重点硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并了解其用途。
2．了解硅、硅酸盐的性质及和用途。
【自主学习】1.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?（用离子方程式表示）2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸(HF)?已知：玻璃中含有较多的SiO2?那应该用什么试剂瓶来盛装氢氟酸(HF)?3.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧化物对吗？为什么？4.硅酸（H2SiO3）能通过二氧化硅与水反应制得吗？为什么？应该怎么制备？5.如何制备粗硅，如何由粗硅制备高纯硅？硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。
1.SiO2是玻璃的成分之一。
(1)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，为什么？提示：氢氟酸能够腐蚀玻璃。
(2)实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞而不是用玻璃塞，为什么？提示：玻璃的主要成分之一SiO2与氢氧化钠溶液反应生成的物质硅酸钠属于矿物胶，因此实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞而不是用玻璃塞。
2．玛瑙的主要成分为二氧化硅，常用作玩物、观赏物、饰物或玩赏物。
请思考玛瑙饰品在佩戴时的注意事项。
提示：由于二氧化硅与碱发生反应，因此在佩戴过程中尽量减少与碱或者碱性物质的接触。
3．水玻璃(硅酸钠的水溶液)是一种常用的木材防腐剂。
硅酸钠是一种盐，若向硅酸钠溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，白色沉淀的成分是什么？从这个反应中体现出硅酸与碳酸的酸性哪一个更强？提示：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，在此反应中由碳酸生成硅酸，因此碳酸的酸性强于硅酸的酸性。
6.下列溶液中①碳酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()。
A．①③B．②④C．②③D．①④7. 下列物质能与SiO2反应的是（）①浓硫酸②H2O③盐酸④氢氧化钾溶液⑤HF ⑥CaOA．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥。
【2019最新】高中化学第四章非金属及其化合物4-1硅导学案新人教版必修1
巩固练习
1．下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( )
A.浓H2SO4B.水玻璃C.氢氟酸D.苛性钾溶液
2．下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是( )
A.CaCl2溶液B.Ba（OH）2溶液C.NaOH溶液D.稀盐酸
D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃与食盐水一样呈中性
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考合作探究
探究1为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞？应用什么样的塞子?能用玻璃瓶保存HF吗，为什么能用HF刻蚀玻璃？
探究2SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？
3．下列说法正确的是（）
A.SiO2是硅酸的酸酐，SiO2溶于水显酸性，将SiO2固体溶于水即得硅酸胶体
B.碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO2通入Na2SiO3溶液中可得硅酸
C.已知高温下CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑,故硅酸的酸性比碳酸强
D. CO2是碳酸的酸酐，将CO2气体溶于水即是碳酸溶液
4．下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )
A.SiO2→SiO32－B.Si→SiO32－C.SiO2→Si D.SiCl4→Si
学习体会
达标测试
1．水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x=，y=,z=，
分别用氧化物表示其组成、、。
2．碳和硅的比较，正确的是( )
A.都是非金属，而硅的非金属性较强
【2019最新】高中化学第四章非金属及其化合物4-1硅导学案新人教版必修1
成都市高中化学第33课硅及其化合物导学案1
课题：二氧化硅班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1、了解硅的存在；2、了解SiO 2的结构、物理性质与用途；掌握SiO 2的化学性质；3、了解硅酸的物理性质；掌握硅酸胶体的制备。
【重点难点】SiO 2的化学性质、硅酸胶体的制备。
【【导学流程】 一、基础感知（一）硅的存在：硅在地壳中的含量为 ，仅次于氧。
其氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的、 和，约占地壳质量的 以上。
阅读课本填写下表。
21.存在地球上存在的天然二氧化硅约占地壳总质量的；其主要存在形态有和 两大类，统称。
2.结构见右图。
大球表示硅原子，小球表示氧原子。
SiO 2晶体的基本结构单元呈形，每个Si 原子周围结合个O 原子，每个O 原子跟个Si 原子问题记录相结合，Si与O原子按的比例组成了的晶体。
石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。
3.用途(1)以SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的材料。
(2)是现代光学和光纤制品的基本原料（可制作实验室使用的石英坩埚、信息高速公路的骨架——石英光导纤维等）。
(3)用和制作饰物和工艺品。
4.物理性质5.化学性质二氧化硅的化学性质很不活泼，但也能够与某些物质反应。
用方程式完成下表。
（如不反思考1：是否应将二氧化硅归入酸性氧化物？思考2：玻璃中含有二氧化硅，请问为什么盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞？；为什么可用氢氟酸雕刻玻璃？。
（三）硅酸（H2SiO3）1.硅酸的制备：【实验探究】实验4—1硅酸可通过与强酸（或较强酸）制得。
所生成的H2SiO3有3种情况：（1）H2SiO3分子聚合成较大颗粒，形成胶体溶液——硅酸；（2）硅酸浓度较大时，则形成(溶解性) 的硅酸；（3）如果不按照上述实验操作，硅酸往往生成 _____ 色沉淀。
硅酸凝胶干燥脱水得到多孔的硅酸，又称为。
其吸附水分能力强，常用作食品或药品的，也用作的载体。
思考3：可否用SiO 2与水反应制备硅酸？ _____________________________________2.硅酸的性质：(1) 难溶性：硅酸在水中的溶解度，是唯一难溶性的酸。
硅及其化合物教案1
6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是
5
A．SiO2→Na2SiO3 C．CuSO4→CuCl2 开，该试剂是 A．纯水
+ +
B．SiO2→H2SiO3 D．Cu(OH)2→Cu （ ） ）
2+
7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别 B．盐酸
2+
C．硝酸银溶液
典型例题 1、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的 C60 分子融进 Si60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 （ ） A．它是由两种单质组成的混合物 B．它是一种硅酸盐 C．它是一种新型化合物 D．它是一种高聚物 2、在 SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸，碱反应，则该石棉与足量 的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是 。
课后作业
下列离子方程式正确的是
（
）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O 2、下列说法正确的是： A、二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸 酸 （ ）
（
）
B．CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸
C．高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2
成都市高中化学第33课硅及其化合物导学案2
硅酸盐班级: 姓名: 小组: 评价:【学习目标】1．了解硅酸盐的重要用途及组成。
2．了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
了解硅的物理性质和重要用途。
【重点难点】硅酸盐的重要用途及组成【【导学流程】一、基础感知（一）硅酸盐1.硅酸盐是由组成的化合物的总称。
它是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。
在自然界分布极广，其中土壤（包括粘土）和大部分岩石的主要成分就是硅酸盐。
2．硅酸钠（Na2SiO3）：硅酸钠溶于水，其水溶液显碱性，俗称和泡花碱，能与强酸或较强酸反应生成硅酸。
硅酸钠是制备和木材的原料。
实验4—2：取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、硅酸盐的用途很广。
以硅酸盐为原料，可以生产传统的硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥等。
填（二）硅单质1.物理性质：单质硅有和两种。
晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有光泽的色固体，熔点（1410℃），硬度、有性。
由于硅处在元素周期表中金属与非金属的过问题记录渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和体之间，是良好的材料。
2.化学性质：硅和碳一样最外层个电子，其原子既也电子。
所以硅单质化学性质。
常温下只能与少数物质如强碱、氢氟酸等反应。
加热时可与氧气反应生成二氧化硅，其反应方程式为。
3.硅的制备：将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应即可生成粗硅，同时生成一氧化碳，其化学方程式为：。
此法所得粗硅还需要提纯才能得到高纯硅。
4.硅的用途：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故用于制造各种半导体以及计算机的等；晶体硅还是人类将太阳能转换成电能的常用材料，可以制造等。
二、迁移运用1.下列物质中属于纯净物的是 ( )A.Na2CO3·10H2OB.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃2.下列叙述正确的是( )A．SiO 2不属于无机非金属材料．金属不能作为结构材料C．玻璃是一种新型的非金属材料．C 60也是一种材料3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是 ( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅4．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 ( )A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )A．①②⑥ B.全部 C．①③④⑤ D．②③⑥6．下列叙述正确的是 ( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④。
硅及其重要的化合物-教学教案
教学目标知识技能：在学习碳族元素知识的基础上，进一步认识硅的晶体结构、性质和用途。
能力培养：通过联系碳的已学知识来学习硅的新知识，有助于培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；通过金刚石的结构，培养学生的空间想像能力。
科学思想：通过定量和定性分析，认训晶体类型与晶体主要物理性质的关系。
进一步渗透结构决定性质的观点。
科学品质：在学生从书本和课堂汲取知识的同时，介绍我国古仿科学家的重大发明和当代国内外的新技术、新成果。
在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。
有助于学生开阔眼界，提高科技文化素养。
理解更多的现代相关科学理论与技术。
科学方法：通过对硅晶体样品、金刚石球棍模型、硅晶体常温超真空扫描隧道显微镜图像的观察，进行“观察方法”这一自然科学方法的指导。
重点难点理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；晶体类型与晶体主要物理性质的关系；掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法；培养空间想像能力，会把平面图想像成空间结构，又能把空产结构表示在平面图上。
硅及其化合物复习学案
硅及其化合物复习学案一、硅的基本概述硅是地壳上最常见的元素之一，化学符号为Si，原子序数为14。
它的物理性质包括灰白色固体、有金属光泽、脆性等。
硅在地壳中的丰度仅次于氧和硅的化合物占据了地球地壳上约27%的比重。
硅是一种非金属元素，其电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，具有4个价电子。
二、硅的化合物1. 氧化物硅的最常见氧化物是二氧化硅（SiO2），它是一种固体物质，也被称为石英或二氧化硅砂。
二氧化硅是一种极为重要的无机化合物，它广泛用于玻璃制造、陶瓷工业和电子行业等领域。
此外，还有亚硅酸和硅酸等硅的氧化物。
2. 硅烷类化合物硅烷是由硅和氢原子组成的化合物，它们的分子式为SinH2n+2。
硅烷类化合物在化学和材料科学中具有广泛的应用，如硅烷涂料、硅烷偶联剂等。
3. 硅烷类衍生物硅烷类衍生物是通过在硅烷分子中引入不同的官能团而形成的化合物。
硅烷类衍生物具有多种用途，尤其在有机合成和材料科学领域中具有重要的应用价值。
4. 硅酸盐硅酸盐是由硅酸基团（SiO4）形成的化合物。
硅酸盐是一类非常重要的无机材料，广泛应用于建筑材料、陶瓷工业、玻璃制造和电子行业等。
5. 硅藻土硅藻土是一种由微细硅藻骨架形成的沉积物，主要成分为二氧化硅。
它是一种轻质、多孔的材料，具有优良的吸附性能和热稳定性，广泛应用于水处理、建材和农业等领域。
三、硅的应用1. 电子行业硅在电子行业中具有重要的应用，是制造集成电路、太阳能电池和光纤等器件的基本材料。
硅的导电性能和半导体特性使其成为电子行业中不可或缺的元素。
2. 建材工业硅酸盐是建筑材料的主要成分之一，硅酸盐材料具有良好的耐火性能和高温稳定性，被广泛用于高温炉窑和耐火材料等领域。
此外，硅藻土也被用作建筑材料的添加剂，以提高材料的吸附性能和稳定性。
3. 化妆品行业硅在化妆品中常被用作填充剂和稳定剂，具有软化皮肤、增加光泽和改善质地等功能。
硅基化合物也被广泛应用于护肤品和化妆品中。
高三一轮复习导学案15硅及其化合物
5、随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如__________________、_____________、_____________等被相继研制出来。
【重难点突破措施】
【教学流程】
【二次备课】
【板书设计】
【课堂针对训练】A确的是（）
A、二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，它的熔点高，硬度大
B、二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C、二氧化硅可用于制造石英钟的压电材料和光导纤维
D、二氧化硅是硅酸的酸酐，它不溶于任何酸
2、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，其制品性质_____，熔点_____，大都____溶于水。
3、生产玻璃的主要原料为_____________________，发生的主要的化学反应有：____________________________，___________________________。普通玻璃的主要成分为_________________________________。盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生____________________反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。
向硅酸钠的水溶液中通入足量CO2离子方程式_______________________________。
【思考】①Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+ Na2CO3与
②Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑这两个反应矛盾吗？
江苏省新马高级中学高中化学一导学案：硅及化合物
含硅矿物与信息材料【学习目标】1．了解硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用2．知道二氧化硅的物理性质和化学性质.3．了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用【活动一】硅酸盐矿物与硅酸盐产品『自主学习（P78—80)』一、硅元素在地壳中的含量及存在形式1．硅的含量：硅元素在地壳中含量居第____位2．硅的存在：主要以__________和__________的形式存在二、Na2SiO3的性质与用途1．性质：硅酸钠（Na2SiO3）是极少数溶于水的硅酸盐中的一种，其水溶液俗称____________2．用途：建筑业的__________,木材、纺织品的__________和___________三、三大硅酸盐产品『思考感悟』1．分析上述三大硅酸盐产品的成分,判断玻璃、水泥、陶瓷属于纯净物还是混合物？2．观察教材P79图3-17中几种常见硅酸盐矿物，通常人们以什么形式表示它们的组成？请尝试用此种方法表示①长石(KAlSi3O8) ②高岭石［Al2Si2O5(OH)4］『练习尝试』1．下列关于硅酸盐的说法不正确的是A．硅酸盐一般指含硅、氧、金属元素的盐B．大部分硅酸盐难溶于水C．硅酸盐均是由氧化物组成的D．硅酸盐是硅元素在自然界一种主要存在形式2．有下列物质：①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤陶瓷⑥氯水⑦液氯,其中属于纯净物的是A．①④⑦B．①⑦C．①⑤⑥ D．⑦【活动二】硅单质与二氧化硅『自主学习（P80-82)』一、二氧化硅1．存在：、、、硅藻土等是天然存在的SiO22．物理性质：熔沸点、硬度、溶于水3．用途：可用于制造光学镜片、石英坩埚和___________二、硅单质（由SiO2制备得到）1．物理性质:灰黑色固体，熔沸点较、硬度较2．用途：晶体硅的导电性介于_______和________之间，是一种重要的________材料，广泛应用于电子工业的各个领域（如计算机芯片)和新能源领域(如光电池）『思考交流』1．SiO2与CO2类似，能与碱反应生成盐和水(1)写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：离子方程式:_____________________________________(2）从上述反应来判断,SiO2属于(酸性、碱性或两性）氧化物(3）实验室盛放氢氧化钠溶液（或其他呈碱性试剂）的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，可能的原因：__________________________________________________________ ______________。
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硅及其化合物导学案
年级：高一学科：化学授课人：时间：2020年
学习目标：
1．认识硅的性质，能说出硅的用途。
2．通过对比分析，理解二氧化硅的性质，了解二氧化硅的特性和用途。
3．掌握硅酸的性质和制备，学会强酸制弱酸的方法的运用。
了解硅胶的用途。
活动一：认识硅的性质，了解硅的应用
1．写出碳和硅的原子结构示意图，指出两者的区别联系以及两种元素在自然界的存在。
2．单质硅有晶体和无定形两种，且已知晶体硅结构和金刚石类似。
请你根据金刚石的性质，预测晶体硅的物理性质和化学性质
3．根据硅在元素周期表中的位置，解释硅成为信息技术关键材料的原因。
4. 硅的用途：
活动二：理解二氧化硅的性质，了解二氧化硅的特性
．．和用途
1．研究二氧化硅的晶体结构，理解其化学式。
观察下列二氧化硅晶体的有关结构，回答有关问题：
二氧化硅中的[SiO4]四面体结构二氧化硅和金刚石的结构
⑴1个硅原子与几个氧原子直接相连？
⑵1个氧原子与几个硅原子直接相连？
⑶从组成物质的粒子看，如何描述二氧化硅和干冰的组成？
2．查阅资料，小组交流讨论自然界中含二氧化硅的物质有哪些？它们的物理性质如何？3．右图是实验室在特定条件下使用的石英坩埚。
你认为石英坩埚有什么特点？
4．探究二氧化硅的化学性质。
根据下列事实，用化学方程式描述二氧化硅的化学性质。
⑴实验室中盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶，常用橡皮塞而不能用玻璃塞？
⑵玻璃雕刻时，通常先用石蜡把不需要雕刻部分的玻璃覆盖，然后在无石蜡的地方涂氢氟酸，片刻后玻璃被蚀刻，同时有水和一种由两种元素组成的气体生成。
⑶将SiO2与CO2对比，归纳二氧化硅的主要化学性质。
5．结合课本、查阅资料，小组交流二氧化硅有什么用途。
6．半导体工业中有一句话：“从沙滩到用户”。
只有高纯硅（杂质少于百万分之一）才具有良好的半导体性能，被广泛用于半导体材料。
请写出工业上制取高纯硅的各步反应方程式：
①在电炉里以C还原SiO2制得粗硅；
②将氯气与粗硅中的硅反应制得硅的氯化物SiCl4；
③用氢气还原SiCl4制得高纯硅。
【交流讨论】：1.为什么转化成四氯化硅？四氯化硅怎么分离出来？
2.最后一步为什么要用氢气做还原剂，而没有选择焦炭？
活动三：探究硅酸的制取方法
1．举例说明含氧酸的常见制取方法。
2．已知硅酸（以H2SiO3表示）是一种弱酸，请设计方案制取硅酸，要求反应完全时，即停止加入试剂。
实验用品：饱和Na2SiO3溶液、6mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、试管、胶头滴管等。
实验操
作
实验现
象
离子方
程式
3．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的CO2接触，生成白色的凝胶状沉淀和碳酸钠的缘故。
试写出上述反应的化学方程式。
4．硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅胶，硅胶可用做干燥剂，为什么？
【归纳总结】：
【课堂反馈】
1．下列物质的晶体，不存在分子的是
（）
A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．水
2．可以直接用作半导体材料（如大规模集成电路）的是
（）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
3．下列物质不与水反应的是
（）
A．SiO2 B．CO2 C．CaO D．Fe2O3
4．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃或雕花玻璃的物质是
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸（）
5．将固态的NaOH加热至熔融状态，可选用的器皿是
（）
A．铁坩埚 B．石英坩埚 C．铝坩埚 D．蒸发皿
6．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是
（）
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氯化钠溶液
7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
（）
A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．SiO2→CaSiO3 D．Na2SiO3→SiO2
8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
（）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
9．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
请据此回答：
(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
(2)装置B所盛的试剂是，其作用
是。
(3)装置C所盛试剂是________________。
C中反应的离子方程式
是。
(4)由此可得出的结论是：酸性 > > 。