无机及分析化学第六章答案
无机及分析化学b教学（丁明玉）习题6答案
第六章(p.141)1. 利用玻尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长。
解：J 10576.4)5121(10179.2E 192218--⨯=-⨯=nm 1.43410576.410998.210626.6E hc 191734=⨯⨯⨯⨯==λ-- 2. 利用德布罗衣关系式计算(1) 质量为9.1⨯10-31 kg ，速度为6.0⨯106 m/s 的电子，其波长为多少？ (2) 质量为1.0⨯10--2kg ，速度为1.0⨯103m/s 的子弹，其波长为多少？ 此两小题的计算结果说明什么问题？解：(1) pm 101.2m 102.1100.6101.910626.6m h 210-63134⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ-- (2) pm 106.6m 106.6100.1100.110626.6m h 23-353234⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ--- 由于电子的波长与原子的大小相近，讨论原子核外电子运动状态时，必须考虑它的波动性；而子弹的波长极短，以致于用常规手段无法测得其波动性而只表现其粒子性。
3. 原子中电子运动有什么特点？概率和概率密度有何区别？答：原子核外的电子运动符合微观粒子的运动规律，具有波粒二象性，即：不能同时精确地确定电子的位置和动量，只能用统计的方法指出电子在核外某处出现的可能性。
概率是随机事件出现的可能性大小的量度，就核外电子的运动而言，是指电子在空间某点上出现的可能性；概率密度则是指电子在空间某点上单位体积内出现的概率。
4. 定性地画出：3d xy 轨道的原子轨道角度分布图，22y x d 4-轨道的电子云角度分布图，4p 轨答5. 简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件。
答：主量子数n 表征了电子出现概率最大的区域距核的远近，n = 1, 2, 3, 4, ⋯等正整数，数3d xy 原子轨道角度分布图22y x d 4-电子云角度分布图xx值越小，电子出现概率最大的区域距核越近；角量子数l 表征了波函数和电子云角度部分的形状，l = 0, 1, 2, ⋯, (n – 1)；磁场量子数m 表征了波函数和电子云角度部分在空间伸展的方向，m = 0, ±1, ±2, ⋯, ±l ；自旋量子数m s 表征了电子自旋运动的状态，m s = ±1/2。
昆工11无机及分析—第06章氧还反应—答案
第6章氧化还原反应（1）一、判断题：1、元素的氧化值就是化合价。
（×）2、氧化值可以是整数，也可以是小数或分数。
（√）3、离子-电子法最适宜用于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。
（√）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。
（√）5、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。
（×）6、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。
（×）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。
A、FeCl3B、SnCl2C、FeSO4D、SnCl4E、KMnO42、在K2S2O8中，硫的氧化值为（C）A、+5B、+6C、+7D、+83、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2-中，下列叙述中正确的是（D）A、K2S2O8是正极，SO4 2-是负极；B、K2S2O8被氧化，SO4 2-被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2-是还原剂；D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。
4、下列电极，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是（B）A、Cu2+ + 2e CuB、I2 + 2e 2I-C、Ni2+ + 2e NiD、Fe 3+ + e Fe 2+三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负级；原电池可将化学能转化为电能。
2、在原电池中，电极电势E值大的电对为正极，E值小的电对为负极；E值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，E值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。
四、配平下列氧化还原反应方程式（1~2用氧化值法，3~5用离子-电子法）1、Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2 + NO + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2、H2O2 + MnO2 + HCl MnCl2 + O2H2O2 + MnO2 + 2HCl = MnCl2 + O2 + 2H2O3、MnO 4- + C 2O 42- Mn 2+ + CO 2 (酸性介质)2MnO 4- +5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O4、Cr 2O 72- + Fe 2+ Cr 3+ + Fe 3+ (酸性介质)Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7 H 2O四、综合、计算题：1、 对于下列氧化还原反应：写出有关的半反应；写出以这些反应组成的原电池的符号。
兰叶青 无机及分析化学课后答案 第六章
第六章 习题答案6－1解：C. 6－2解：A. 6－3解：D. 6－4解：C. 6－5解：A. 6－6解：A.6－7解：① +-3[H ][N H ][O H ]=+② +-3[H ][N H ][O H ][H Ac]=+- ③ -+-2[O H ][H ][H S ]2[H S]=++ ④ +--2[H ][O H ][C N ]C =+-⑤ +-2-3-4434[H ][O H ][H PO ]2[PO ][H PO ]=++- ⑥ +2---4[H ]2[SO ][H C O O ][O H ]=++ 6－8解：① 35(NH ) 1.7910b K Θ-=⨯ +414105(N H)1.00105.59101.7910a K Θ---⨯∴==⨯⨯又 +47(N H)10a K Θ-∴NH 4Cl 不能直接用酸碱滴定法滴定。
② 4(HF) 3.5310a K Θ-=⨯-14114(F ) 1.00102.83103.5310b K Θ---∴==⨯⨯又-7(F )10b K Θ-∴NaF 不能被直接用酸碱滴定法滴定。
③ 3310H BO 7.310K Θ-=⨯；不能用强碱直接滴定。
④ 见教科书P.6－9解：酸：H 3PO 4, HCl碱：AC -, OH -既是酸又是碱：H 2PO 4-6－10解：HCl NaAc HAc NaCl +=+由-(Ac )pH p lg(H Ac)ac cK c cΘΘΘ=+得-(Ac )4.44 4.75lg(H Ac)c cc cΘΘ=+-(Ac )(HAc)0.50c c ∴=为和HCl 反应而生成HAc 需加入NaAc 的物质的量：10.10 1.00.10m ol L L m ol -⋅⨯=设为得到缓冲溶液需再加入的量为x mol 的NaAc 0.10 0.50x mol mol =0.050()x m ol =即NaAc 的总加入量为：0.100.0500.15()m ol += 即：10.1582.0312.3mol g mol g -⨯⋅=6－11解：2HB NaOH NaB H O ++加入0.2 g NaOH 的浓度为：10.2400.10.05()mol L -÷=⋅ 设原溶液中抗碱成分B -为x mol/L0.055.6 5.3lg 0.250.05x +=+-0.0520.20x +=，0.35()x mol L =设原溶液pH 为y ：0.355.3lg0.255.30.15 5.4y =+=+=6－12解：要配制 5.00pH =的缓冲溶液，首先选择共轭酸碱对中酸的(HAc)p a K Θ尽可能和p H 5.00=k 接近。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH、答:H2O的共轭碱为OH-;;H2C2O4的共轭碱为HC2O4-;H2PO4-的共轭碱为HPO42-;HCO3-的共轭碱为CO32-;;C6H5OH的共轭碱为C6H5O-;C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2;HS-的共轭碱为S2-;Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2、写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R—NHCH2COO-,COO-C O O-。
答:H2O的共轭酸为H+;NO3-的共轭酸为HNO3;HSO4-的共轭酸为H2SO4;S2的共轭酸为HS-;C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+;(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+;R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH,COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡与电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。
答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-](2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB与PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。
无机及分析化学知到章节答案智慧树2023年齐鲁工业大学
无机及分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新齐鲁工业大学第一章测试1.无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。
参考答案:对2.测定常量组分的某样品中硫酸根的含量，可采用硫酸钡重量分析法。
参考答案:对3.从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。
参考答案:对4.以化学反应为基础的分析方法，称为：参考答案:化学分析法5.通常所说的四大化学是指？参考答案:物理化学;有机化学;无机化学;分析化学6.本课程包含化学的哪两个二级学科？参考答案:分析化学;无机化学7.下列哪些内容属于无机化学的研究对象？参考答案:电化学;配位化学;化学热力学;结构化学;化学动力学;元素化学第二章测试1.已知置信度为90%，n = 6 时，t =2.015，在一组平行测定中, 所得测定结果如下: 8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38，下列内容正确的是参考答案:置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11;标准偏差为0.132.已知n = 6 时，Q0.90 = 0. 56。
在一组平行测定中，所得测定结果如下：10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，则参考答案:所有数据都是可靠值3.系统误差具有重现性，是可测误差参考答案:对4.带有偶然误差的测量数据，不能参加平均值的计算参考答案:错5.滴定分析中，指示剂确定的滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差属于试剂误差。
参考答案:错6.系统误差主要影响分析测定中的准确度参考答案:对7.pM=-lg[Mn+]=3.00,金属离子浓度[Mn+]有效数字位数为3位参考答案:错8.对于同一组测定数据，置信度越小，置信区间越小。
参考答案:对9.用分析天平采用减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1%，至少要称取试样参考答案:0.2g10.已知 pH＝5.25，则[ H+ ]=5.62×10-6mol•L-1 。
分析化学第六章习题参考答案
第六章 习题参考答案1 解：C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH)2解：Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解：(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-](2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]5 解：(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性，故[OH -]可忽略。
课后习题解析-第六章酸碱平衡与酸碱滴定法
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。
（1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH -（2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac -（3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O（4） CN - + H 2O == HCN + OH -共轭酸碱对为：(1)H 3O +—H 2OH 2O—OH - (2)HAc—Ac -H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4-H 2O—OH - (4)HCN—CN -H 2O—OH -6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。
共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS-共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4-6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。
(1) pK b θ = 4.69(2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.666-4 计算0.10mol • L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。
解：c /K a θ>500134a L mol 102.41077.11.0)H (---+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.38 %2.4%10010.0102.4%100)H (3=⨯⨯=⨯=α-+c c6-5 计算下列溶液的pH 。
(1) 0.05 mol • L -1 HCl (2) 0.10 mol • L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol • L -1 NH 3• H 2O(4) 0.10 mol • L -1 CH 3COOH (5) 0.10 mol • L -1CH 2ClCOOH (6) 0.50 mol • L -1Na 2CO 3(7) 0.10 mol • L -1 NH 4Ac (8) 0.20 mol • L -1 Na 2HPO 4（1）解：c (H +) = 0.050 mol.L -1pH ＝1.30 （2）解：K a θ = 1.4×10-3 c /K a θ＝0.1/1.4×10-3<500123a L mol 1018.1104.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝1.93（3）解：K b θ = 1.77×10-5c /K b θ＝0.1/1.77×10-5>500135b L mol 1033.11077.11.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.88 pH ＝11.12（4）解：K a θ = 1.76×10-5c /K a θ＝0.1/1.76×10-5>500135a L mol 1033.11076.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.88（5）解： 41114a2w b11078.11061.5100.1---θθθ⨯=⨯⨯==K K Kc /K b1θ＝0.20/1.78×10-4>500134b1L mol 1097.51078.12.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.22 pH ＝11.78（6）解：191172a 1a L mol 1091.41061.51030.4)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH ＝8.31 （7）解：17510a 4a L mol 100.11076.11064.5)HAc ()NH ()H (----θ+θ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K c pH ＝7.00（8）解：1101383a 2a L mol 102.1102.21023.6)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH=9.926-6 计算室温下饱和CO 2水溶液（即0.04 mol • L -1 HCl ）中c (H +), c (HCO 3-), c (CO 32-)。
分析化学_课后答案_第6章
Br2 +2 I− ＝ 2 Br− + I2 I2 + 2 S2O32− ＝ 2 I− + S4O62− 故：BrO3− ~ 3 Br2 ~ 3 I2 ~ 6 S2O32−
C KBrO3
=
1 6 ⋅ n S2O32− V KBrO 3
答案：
有关反应为：MnO2 + C2O42− + 4 H+ ＝ Mn2+ + 2 CO2 ↑ + 2 H2O MnO42− + 5 C2O42− + 16 H+ ＝ 2 Mn2+ +10 CO2 ↑ + 8 H2O
故 ： MnO2 ~ C2O42− MnO42− ~ 5C2O42−
ω MnO2
=
⎜⎛ ⎝
答案： Zn2+ + 2e- ＝ Zn （ϕθ = −0.763 V）
ϕ θ ' = ϕ θ + 0.059 lg α Zn
2
α Zn2+
[ ] [ ] [ ] [ ] ( ) α = CZn Zn(2N+H3)
Zn2+ 2+
=
Zn2+
+ ZnNH3 + Zn NH3 2 + ⋯ Zn2+
= 1+ β1[NH3] + β2[NH3 ]2 +⋯+ β4[NH3]4
答案：
2Fe3+ + Sn2+
2Fe2+ + Sn4+ (ϕθ’Fe3+/Fe2+ = 0.68 V, ϕθ’Sn4+/Sn2+ =
无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院
无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院长江师范学院第一章测试1.化学主要是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成，结构，性能，相互变化以及变化过程中能量关系的科学。
（）A:错 B:对答案:对2.卢瑟福提出了量子化原子模型，揭示了原子内部的构造奥秘，认识了物质的无限可分性。
（）A:对 B:错答案:错3.化学变化的特点是（）A:反应前后质量守恒，且有新物质生成B:电荷守恒C:质量守恒D:能量守恒答案:反应前后质量守恒，且有新物质生成4.把分子中的原子重新组合，但原子不变的运动称为（）A:物理运动B:核反应运动C:化学运动D:微观运动答案:化学运动5.被恩格斯称为化学之父的科学家是：（）A:盖斯B:拉瓦锡C:道尔顿D:门捷列夫答案:道尔顿6.发现氧元素的科学家是（）。
A:波义尔B:道尔顿C:拉瓦锡D:门捷列夫答案:拉瓦锡第二章测试1.稀溶液的依数性中起决定性的性质是溶液的蒸气压下降。
（）A:对 B:错答案:对2.质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7:8。
（）A:错 B:对答案:错3.理想气体状态方程用于真实气体的条件是（）A:高温、高压B:低温、低压C:高温、低压D:低温、高压答案:高温、低压4.由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其（）A:溶胶是负溶胶B:反离子是NO3-C:电位离子是Ag+D:扩散层带负电答案:溶胶是负溶胶5.比较① 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液；② 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；③ 0.1mol·L-1 C6H12O6溶液④ 0.1 mo l·L-1 NaCl溶液。
各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（）A:①﹥③﹥④﹥②B:④﹥③﹥①﹥②C:①﹥④﹥②﹥③D:①﹥②﹥③﹥④答案:①﹥④﹥②﹥③6.68%HNO3（相对分子质量为63，密度ρ为1.40g.ml-1）水溶液，质量摩尔浓度为（）。
无机及分析化学第六章答案
第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn（3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋32. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：(1)Cl：from 0 to＋1and－1(2)Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0(3)Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4(4)Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 03. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－（2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－(4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e（2e＋Br2＝2Br－）×56Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－(2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2eH2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－（3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×22OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－(4) (H2O2＋2e＝2OH－)×3(4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e)×23 H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8 H2O4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。
答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c （mol·L-1）。
答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c （mol·L-1）。
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第六章 络合滴定法习题答案1．。
用浓度为进行计算。
标准溶液常＝，可通过公式为，其水溶液的二钠盐，分子式为采用一般表示。
配制标准溶液时，用符号乙二胺四乙酸是是一种氨羧合剂，名称）（－1a5a4222L mol 02.02)p (p pH 4.4pH O 2H `Y H Na EDTA EDTA EDTA 1⋅+∙K K （2）一般情况下水溶液中的EDTA 总是以Y 4－、HY 3-等7种型体存在，其中以Y 4－与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH ＞10.26时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外，EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
式为程度，其计算络合滴定主反应进行的在副反应存在下，它表示条件形成常数称） （Y M MY MY 3ααK K '一定时，。
在，减小的络合作用常能增大；愈小愈大，其中酸度越高，，和、的因素有。
影响越高度越大，络合滴定的准确时，一定小的重要依据。
在△完全程度和滴定误差大值是判断络合滴定反应） （。
愈大愈大，突跃一定时， ；在条件常数越大越大，突跃的条件下，。
在金属离子浓度一定和跃的大小取决于）络合滴定曲线滴定突 （MY MY M MY Y Y M MY MY MY MY M MY MY MY M K K M K lg K K K M p K 5c K K K c 4'''''''''''αααα终点误差的大小由△pM′的大小决定，而误差的正负由△pM′的正负决定。
(6) 在[H+]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为。
4、 lgβ1=lgK 1=8.6 ， lgβ2=lg(K 1K 2)= 15.5 , lgβ3=lg(K 1K 2K 3)=21.3。
∴ lgK 1=8.6 ， lgK 2=6.9 ， lgK 3=5.8∵ Al 3+ | AlL 3+ | AlL 23+ | AlL 33+ pL 8.6 6.9 5.8lgK 1 lgK 2 lgK 3∴ 当pL ＜5.8时；AlL 3为主要型体；当pL=lgK 2=6.9；[AlL]=[AlL 2]当pL ＞8.6时，溶液中的主要型体为Al 3+。
无机及分析化学(董元彦)第六章选择题及答案
12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（B）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断15．H2C2O4水溶液的质子条件式为（ B ）A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)B. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)C. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+2c(OH-)D. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(OH-)1.下列溶液不能组成缓冲溶液的是( C)（A）NH3和NH4Cl （B）H2PO4- 和HPO42-（C）氨水和过量HCl （D）HCl和过量氨水7. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（D）A. pH 突跃范围B. 指示剂变色范围C. 指示剂颜色变化D. 指示剂分子结构2．已知H3PO4的Ka1=7.6(10(3，Ka2=6.3(10(8，Ka3=4.4(10(13。
用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（B ）（A）2.12; （B）4.66; （C）7.20; （D）9.86 （）4．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的KbΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的PH值为（A）4.00 （B）5.00 （C）7.00 （D）10.00 （A）9. 在HAc溶液中，加入NaAc会导致：( B)A. 同离子效应B.同离子效应和盐效应C.盐效应D.降低溶液中Ac－浓度7、下述何种物质不能起酸的作用：D（1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？C（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：C（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：D（1）pH±1（2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±18．下列溶液等体积混合，不具有缓冲能力的是 B 。
[农学]无机及分析化学第六章课后习题答案高等教育出版社第二版
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正极 : E( H+/H2) = E(H+/H2) = 0.0000V
负极: E(H+/H2) = E(H+/H2) +
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
= 0.0000 + 0.0591/2 (lg0.012/1) = -0.12V E = E(+) - E(-) = 0.0000 -(-0.12)= 0.12V lgK = nE/0.0592 =[2 ×0.0000]/0.0592 = 0 K =1
K =4.4 ×1015
2) 反应式： 2H+ + Sn = Sn 2+ + H2 正极 : E( H+ /H2) = E(H+/H
2
)
= 0.0000V
a 0 . 059 V c ( 氧 化 态 ） + lg n c(还原态)b
负极: E( Sn2+ /Sn) = E(Sn2+/Sn)
a 0.059V c(氧化态） + n lg c(还原态)b
2 7
2
MnO 8 H 5e ) 2
4
2 5S 2O82 8H 2O 2 Mn 2 2 MnO4 16H 10SO4
14H 6e 2Cr3 7 H 2O
( Fe2 Fe3 e ) 6
2 Cr2O7 14H 6 Fe2 2Cr 3 7 H 2O 6 Fe 3
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
负极: E(Pb2+/Pb) = E(Pb2+/Pb) +
无机及分析化学课后习题第六章谜底
1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试
样时，至少应称取（ ）
A. 0.1g
B. 0.2g
解：选 B。根据下列公式可求得最少称样量： 相对误差 绝对误差 ×100%
试样质量
万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g，为了使测量时的相对
误差在±0.1%以下，其称样量应大于 0.2g。
2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）
A. 随机误差小
B. 系统误差小 C. 平均偏差小
解：选 B。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性
差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统
误差之后，精密度越高，准确度才越高。
3．下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）
纯度虽高，但不符合基准物质的要求，C 不符合干燥处理条件。
7．检验测定结果的平均值 x 与标准值 μ 之间是否存在显著差异应采用的方法是
（）
A. Q 检验法
B. G 检验法
解：选 C。决定可疑值的取舍常用 Q 检验法和 G 检验法。t 检验法是检验测定
结果的平均值 x 与总体平均 μ 之间是否存在显著差异，进而判断其可靠性的
性、抵偿性。
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）
A. 0.0030
B. pH=3.24
解：选 C。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D 不
确定
5．将置于普通干燥器中保存的 Na2B4O7.10H2O 作为基准
解：选 D。在一定置信度下，以测定结果的平均值 x 为中心，包括总体平均值 μ
在内的可靠性范围，称为平均值的置信区间。所以 D 选项说法正确。
分析化学第六章 习题参考答案
分析化学第六章习题参考答案work Information Technology Company.2020YEAR第六章 习题参考答案1 解：C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH)2解：Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解：(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-](2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C [HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]5 解：(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性，故[OH -]可忽略。
无机及分析化学第六章化学反应速率和化学平衡课后练习与答案
无机及分析化学第六章化学反应速率和化学平衡课后练习与答案第六章化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列哪个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（）。
A ．增大某一组分的浓度B ．增大体系的压力C ．使用合适的催化剂D ．升高体系的温度2．某基元反应dD C +→+c bB aA ，其反应速率ν=（）A ．a A kCB ．b B kCC ．b B a A C kCD ．b B a A kC kC +3．当可逆反应处于平衡时，下列说法正确的是（）A ．正、逆反应已经停止B ．各物质的浓度不随时间而改变C ．反应物和生成物的平衡浓度相等D ．反应物和生成物的消耗量相等4．对于一定温度下的反应）（）（）（g C 4g 2g 3→+B A ，随着反应的进行，下列叙述正确的是（）A ．正反应速率常数k 变小B ．逆反应速率常数k 变大C ．正、逆反应速率常数k 相等D ．正、逆反应速率常数k 均不变5．已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N 2+(3/2) H 2=NH 3 的标准平衡常数为： ( )A ．4B ．0.5C ．2D ．1 6．恒温下，反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 达到平衡后，改变下列条件能使平衡向右移动的是（）A ．增加压强B ．减小压强C ．增加N 2O 4浓度D ．都不对 7．对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是（）A ．正反应速率增大B ．化学平衡常数不变C．达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．逆反应速率先减小8．对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3(气) + Q(Q > 0)，升高温度后，下列说法正确的是( ）A．v正增大, v逆减小 B．v正减小, v逆增大C．v正和v逆不同程度的增大 D．v正和v逆同等程度的增大9．平衡体系：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) +Q，为了增加CH3OH的产量，工厂应采取正确的措施是（）。
无机及分析化学第6章
Zn
KCl
Cu
ZnSO4
CuSO4
Zn + Cu
2+
Zn + Cu
2+
原电池的组成
原电池是由两个半电池组成。半电池中 原电池是由两个半电池组成。 两个半电池组成 导体称为电极。 称为电极 的导体称为电极。原电池的电极有正负极之 负极， 电子密度较大的电极称为负极 分，电子密度较大的电极称为负极，电子密 度较小的电极称为正极 正极。 度较小的电极称为正极。 负极反应： 负极反应： Zn → Zn2+ + 2e (还原剂电对作负极，氧化反应) 还原剂电对作负极 氧化反应 还原剂电对作负极， 反应 正极反应： 正极反应： Cu2+ + 2e - → Cu (氧化剂电对作正极 还原反应 氧化剂电对作正极 还原反应 反应) 氧化剂电对作正极,
Zn
原理
CuSO4
Zn SO4
Zn - 2e →Zn2+ Cu 2++2e →Cu
Zn+ Cu 2+ →Cu +Zn2+ 化学能转化为 化学能转化为电能 转化为电能
原电池的定义 原电池：利用氧化还原反应 化学能转变成电能的 氧化还原反应将 转变成电能 原电池：利用氧化还原反应将化学能转变成电能的 装置。 装置。
8 x=+ 3
由以上例子可见, 元素的氧化值可以是整数 零, 整数、零 整数 也可以是分数 分数。 分数
三、氧化还原电对和氧化还原半反应
酸碱反应 HAc + NH3 → NH4Ac 重要概念：酸碱半反应、共轭酸碱对 重要概念：酸碱半反应、 同样，根据电子转移，氧化还原反应可以拆成两个 半反应，或看成由两个半反应构成。 例如: : Zn＋Cu Zn Cu2+ Cu＋Zn Cu Zn 2+ Zn - 2e- → Zn 2+ Cu2+ + 2e - → Cu 氧化半反应（ 电子） 氧化半反应（失电子）： 半反应 还原半反应（ 电子） 还原半反应（得电子）： 半反应
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H2S＝S＋2H＋＋2e
I2＋H2S＝2I－＋S＋2H＋
5.Diagramgalvaniccells that have thefollowingnetreactions.
(1) Fe + Cu2+= Fe2++ Cu (2) Ni + Pb2+= Ni2++ Pb
(3) Cu + 2Ag+= Cu2++ 2Ag (4) Sn + 2H+= Sn2++ H2
解答：（1）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋4H2O＋5Fe3＋
正向进行
(2)(－)Pt| Fe3＋(c1)，Fe2＋(c2)‖MnO4－(c3)，Mn2＋(c4)|Pt（＋）
E＝1.507－0.771＝0.736V
(3) E＝[1.507＋(0.0592/5)lg108]－0.771＝1.602－043;(c1)‖Cu2+(c2)|Cu（＋）
（2）.(－)Ni| Ni2+(c1)‖Pb2+(c2)|Pb（＋）
（3）.(－)Cu| Cu2+(c1)‖Ag+(c2)|Ag（＋）
（4）.(－)Sn| Sn2+(c1)‖H+(c2)|H2,Pd（＋）
6.下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、CuCl2、FeCl3、H2O2、I2、Br2、F2、PbO2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
(3)Cu：from 0to＋2；S：from＋6to+4
(4)Cr：from＋6to＋3；I：from－1to0
3.用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－
（2）Zn＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－
（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－
(1) 2H2S＋H2SO3→3S＋3H2O（2）2Br－＋2Fe3＋→Br2＋2Fe2＋
(3)Zn＋Fe2＋→Fe＋Zn2＋
(4)2MnO4－＋5H2O2＋6HCl→2MnCl2＋2KCl＋8H2O＋5O2
解答：（1）0.308V（2）－0.316V（3）0.323V（4）0.828V
9.已知MnO4－＋8H＋＋5e＝Mn2＋＋4H2O＝1.507V
（3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×2
2OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e
2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－
(4)(H2O2＋2e＝2OH－)×3
(4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4H2O＋3e)×2
3H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8H2O
Fe3＋＋e＝Fe2＋＝0.771V
(1)判断下列反应的方向
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋4H2O＋5Fe3＋
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
(3)当氢离子浓度为10mol·L－1，其它各离子浓度均为1mol·L－1时，计算该电池的电动势。
（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2
（3）Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O
（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl
解答：(1)Cl：from 0to＋1and－1
(2)Cl：from 0to－1；O：from－1to0
4.用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
(1) S2O82－＋Mn2＋→MnO4－＋SO42－
(2) PbO2＋HCl→PbCl2＋Cl2＋H2O
(3) Cr2O72－＋Fe2＋→Cr3＋＋Fe3＋
(4) I2＋H2S→I－＋S
解答：(1)(S2O82－＋2e＝2SO42－)×5
(4H2O＋Mn2＋＝MnO4－＋8H＋＋5e)×2
解答：氧化能力由大到小排列如下：
解答：(3)KMnO4、(5)K2Cr2O7、(9)CuCl2、(7)FeCl3、(2)H2O2、(8)I2、(6)Br2、(1)F2、(4)PbO2
在酸性介质中的还原产物依次如下：
Mn2+、Cr3+、Cu、Fe2+、H2O、I－、Br－、F－、Pb2+
7.．Calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathode.
第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题
1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO42－中的Cr（2）MnO42－中的Mn
（3）Na2O2中的O（4）H2C2O4·2H2O中的C
解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋3
2.下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
(4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O
解答：(1)Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e
（2e＋Br2＝2Br－）×5
6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10Br－
(2)Zn＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2e
H2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－
Zn＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－
5S2O82－＋8H2O＋2Mn2＋＝2MnO4－＋16H＋＋10SO42－
(2) PbO2＋4H＋＋2e＝Pb２＋＋2H2O
2Cl－＝Cl2＋2e
PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2＋2H2O
(3) Cr2O72－＋14H＋＋6e＝2Cr3＋＋7H2O
(Fe2＋＝Fe3＋＋e)×6
Cr2O72－＋14H＋＋6Fe2＋＝2Cr3＋＋7H2O＋6Fe3＋
解答：已知φCl2/Cl－＝1.358V；φBr2(l)/Br－＝1.087V
则电动势E=φ(＋)－φ(－)＝1.358－1.087＝0.271（V）
8. Calculate the potential of a cell based on the following reactions at standard conditions.