高考化学总复习课后限时练习(十) 铜及金属材料

高考化学总复习课后限时练习(十)铜及金属材料

一、选择题

1．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法不正确的是()

A.136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce它们互称为同位素

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑

D．工业上金属铈一般保存在密闭容器中

2．下列说法中正确的是()

A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现

B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()

A．肯定发生的是置换反应

B．肯定发生的是氧化还原反应

C．冶炼得到的金属一般为合金，所以硬度和熔点都比纯金属要高

D．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

4．下列有关铜及其化合物说法正确的是()

A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

B．无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂

C．浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现了浓H2SO4的脱水性

D．新制Cu(OH)2悬浊液可用于医学上检验尿糖是否偏高

5．下列有关工业生产的叙述正确的是()

A．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉

B．因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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Na Cu Al Fe

熔点/ ℃97.8 1 083660 1 535

沸点/ ℃ 883 2 567 2 467 2 750

A ．Cu 和Al

B ．Fe 和Cu

C ．Fe 和Na

D ．Al 和Na

8．纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )

A ．X 可能是金属铜

B ．Y 不可能是氢气

C ．Z 可能是氯化钠

D ．Z 可能是三氧化硫

9．取适量Al—Mg 合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是( )

A ．Mg 作负极，Al 作正极

B ．该反应速率比纯铝与NaOH 溶液的反应速率快

C ．若把NaOH 中的H 换成D(

D 为重氢)，生成的氢气中D 与H 物质的量之比为1∶2

D ．若加入的是20 mL 1 mol·L －1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少一半

10．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：

(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu

(2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu

若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )

A ．消耗氧化铜的质量不同

B ．消耗铁的质量相同

C ．消耗硫酸的质量相同

D ．生成硫酸亚铁的质量不同

二、非选择题

11．碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A ，在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。

①气体a 的成分是____________。

②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS ＋5O 2=====高温1________＋3________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是__________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是

________________________________________________________________________________ _________________________________________________________。

12．工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)实验操作℃的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为______________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________________________(填试剂名称)。

(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。

(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。

(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

13．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：