高考化学总复习课后限时练习(十) 铜及金属材料
高考化学总复习一 铜 属的利用课时作业高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校铜金属的开发利用1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同②火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制取Cu也属还原法③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的⑤越活泼的金属越难冶炼A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④解析：选B 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被炭还原为单质Cu，属于还原法制取，②正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤正确。
2．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析：选C CuO→Cu(OH)2不能通过一步反应实现，A错误；铝合金比纯铝的熔点低，B错误；铁、铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，D错误。
3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象有红色固体剩余，溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体，溶液变为蓝色产生红棕色气体，溶液变为绿色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：选D 浓H2SO4(加热)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4与Cu不反应，与Cu2O反应。
高考化学一轮复习精品配套训练：铜及其化合物金属材料
第四节铜及其化合物金属材料一、单项选择题1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
答案：A2．下列关于金属的一些说法错误的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，例如很多合金物理性质比纯金属优越，A正确；金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B错误；金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原，C正确；金属越活泼，金属阳离子的氧化性越弱，越难以得到电子，冶炼也就越困难，D 正确。
答案：B3．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( )A ．CuSO 4变成CuSO 4·5H 2O 是物理变化B ．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C ．CuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D ．Cu 2O 遇硝酸可能会被氧化成Cu 2＋解析：A 项中变化属于化学变化；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B 项错误；CuO 不能与水反应，C 项错误；Cu 2O 中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。
答案：D4．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2 125 ℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑解析：较活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝等还原性很强，其冶炼采用电解法，A 正确，若铝采用热还原法，则所需温度过高，能量消耗过大，B 错误；中等活泼金属的冶炼采用热还原法，C 正确；不活泼的金属的化合物加热即可分解，可以采用加热分解法，D 正确。
2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：铜及其重要化合物、用途广泛的金属材料
课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料一、选择题本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求1下列说法中正确的是A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属22022湖北荆门一中月考铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有:黄铜矿CuFeS2、斑铜矿Cu5FeS4、辉铜矿Cu2S、孔雀石[CuCO3·CuOH2]。
下列说法不正确的是OH2组成的混合物B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取精铜D在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”下列说法不正确的是注:炉甘石的主要成分为碳酸锌A该冶炼锌的反应属于置换反应32C Zn3CO↑D倭铅是指金属锌和铅的混合物42022湖南师大附中月考下列说法中正确的是→CuO→CuOH2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行52022安徽皖北名校联考某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是A由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜Cu2Al3CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈62022陕西长安月考CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想在1100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体具有还原性72022浙江宁波质检部分氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3、CuO共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是2、Fe3、HB样品中铁元素的质量为2.24 gC样品中铜、氧两种元素的质量为4.0 g=8968铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿olol电子理论上至少需要6 g碳铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是A合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应,收集到的V L气体全为NOC操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤×100%D铜的质量分数为143.5V-22.4V100.4V102022北京西城模拟新制氢氧化铜中存在平衡:CuOH22OH-[CuOH4]2-深蓝色。
2020年高考化学一轮总复习第三章第12讲铜及其重要化合物、金属材料课后作业(含解析)
铜及其重要化合物、金属资料建议用时： 40 分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 6 分，共 72 分 )1．以下相关合金的说法正确的选项是()A．合金中起码含有两种金属B．合金的熔点比成分金属高C．合金的硬度比成分金属小D．青铜器所用资料属于合金答案D分析由一种金属和一种非金属熔合也能够形成合金， A 项错误；合金的熔点一般比成分金属的低， B 项错误；合金的硬度一般比成分金属的大，C项错误。
2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”次序中，把一种金属的地点向后移一位，正好切合某化学规律。
这类金属和该化学规律是() A．铁、金属活动性次序表B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律D．铜、金属密度次序表答案A分析将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性渐渐加强， A 项正确。
3．某研究小组经过实验研究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反响后再加入水，察看硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，察看CuCl2的生成C．将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，获得无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu 2(OH) 2CO3] 的铜器放入盐酸中浸泡，除掉铜绿答案DB 分析 A 项浓硫酸溶于水时放热，应当是把反响后的溶液倒入水中，故该项错误；项需要先加热铜才能与氯气发生反响，故该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解均衡，加热蒸干最后获得的是氢氧化铜，故该项错误； D 项铜和盐酸不反响，只有铜绿[Cu 2(OH)2CO3] 与盐酸反响，故该项正确。
4．下表中，对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是()续表答案D分析稀盐酸能够与碱式碳酸铜( 铜绿的主要成分) 反响，并且稀盐酸不与Cu 反响，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿，Ⅰ、Ⅱ有因果关系， A 错误；铜表面不可以形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在必定温度下能发生反响，所以不可以用铜制容器盛放浓硫酸， B 错误；硫酸铜与氨水反响生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系， C 错误；蓝色硫酸铜晶体受热转变为白色硫酸铜粉末，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系， D 正确。
人教版高中化学高考总复习多选题 课时作业9金属材料
课时作业9 金属材料一、单项选择题（本题包括7个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不正确的是（）2.下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A.Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应B.Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C.FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到3．工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）回收碲，其工艺流程如下（已知TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：下列叙述错误的是（）A.合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B.操作1、2、3均为过滤C.可由滤渣2提取金属Ag、AuD.上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率4．实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，产生红色沉淀5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A.按上述流程，试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为2AlO －2 ＋CO 2＋3H 2O===2Al （OH ）3↓＋CO 2－3 6．镓（Ga ）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是（ ） A.Al 、Ga 均处于第ⅢA 族 B.Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C.Ga （OH ）3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D.酸性：Al （OH ）3>Ga （OH ）37．某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是（ ） A.溶液A 和B 均可选用稀硝酸B.溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液C.实验室中方案Ⅱ更便于实施D.若溶液A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）8．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
高考化学一轮复习(10)《用途广泛的金属材料 铜及其化合物》同步练习(含答案)
铜及其化合物A 组 双基题组1．(必修1P 68T 1，T 2，T 3，T 5，T 6整合)下列说法不正确的是________(填序号)。
①合金具有优良物理、化学或机械性能②合金硬度一般比它的各成分金属的低③在我国，使用最早的合金是青铜④目前用量最大，用途最广泛的合金是铝合金⑤合金作为制造电缆的材料的主要原因是易导电⑥合金作为硬币材料一般从耐腐蚀性、硬度和密度等因素考虑【解析】 合金的硬度比成分金属的大，②错，④应是铁合金。
【答案】 ②④2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A ．Mg 2＋B ．Cu 2＋C ．Al 3＋D ．AlO －2【解析】【答案】 D3．氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L －1盐酸500 mL 。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( )A ．15 gB ．20 gC ．30 gD ．35 g【解析】 CuCl 2—CuO —2HCl 可知n(CuO)＝12×1.0 mol/L ×0.5 L ＝0.25 mol m(CuO)＝0.25 mol×80 g/mol＝20 g 。
【答案】 B4．孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3。
某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是__________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为___________________。
高考化学一轮复习 铜及金属材料 新人教版
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片 上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。 以上设计方案合理的有( )
答案试解：A 解析：(1)方案合理，利用金属间的置换反应比较金属的活动性强 弱；(5)方案利用原电池原理，铁片为负极，铜片为正极，负极金 属活动性强。
(2)Cu、Hg、Ag 能与强氧化性酸发生氧化还原反应,但无 H2 生成。 (3)Pt、Au 只能与王水(浓硝酸与浓盐酸一定体积比的混合物)反应。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
例1铜、银、金是人类最早认识的三种金属，因为很早就被人们用 作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、 金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明 铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案： (1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出； (2)铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2； (3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4； (4)铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解； (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片 上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
(2)Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2],这是鉴定 Cu2+的原理之一。
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0.80 g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度 变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定 200 ℃时固体物质的化学式
考点一金属活动性顺序表及其应用
金属活动 性顺序表 原子失 电子能力
K Ca Na
Mg Al Fe Sn
高考化学一轮复习(10)《用途广泛的金属材料、铜及其化合物》名师讲义(含答案)
用途广泛的金属材料铜及其化合物1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。
(高频)合金及常见的金属材料1．合金(1)概念①形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。
②性质特点：具有金属特性，属于混合物。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低。
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
如生铁的熔点比纯铁的熔点低。
2．常见的金属材料铜及其化合物的性质1．单质铜的化学性质(1)与非金属的反应(写出化学方程式)： ①与O 2反应加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
常温下在潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。
②与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)： ①与非氧化性酸：不反应。
②与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)：与硝酸银溶液的反应：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋。
与氯化铁溶液的反应：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物的性质及其应用(1)CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H 2SO 4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O ，受热分解为CuO 和H 2O 。
(3)Cu 2O ：红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。
高考化学二轮专题复习专题十金属元素及其化合物课时作业.docx
高中化学学习材料唐玲出品【师说 雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习 专题十 金属元素及其化合物课时作业1．下表中的“因果”关系正确的是( ) 选项 实验现象或结论 原因或原理A 铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质 Cu ＋S=====△CuSBZnS 能溶解在稀盐酸中，CuS 不能溶解在稀盐酸中CuCl 2的K sp 比ZnCl 2的K sp 小C MgO 可以除去MgCl 2溶液中的FeCl 3 MgO 消耗了溶液中的H ＋，碱性增强，使Fe 3＋沉淀下来D 向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐 硫酸钙转化为更难溶的沉淀解析：铜丝与硫蒸气反应生成的是Cu 2S ，A 项错误；ZnS 能溶解在稀盐酸中，而CuS 不溶是因为CuS 的K sp 小，其溶解度小，其悬浊液中Cu 2＋浓度和S 2－小，S 2－不能与H ＋结合成H 2S 逸出溶液而发生沉淀溶解，B 项错误；向豆浆中加入石膏制豆腐，是石膏电离出的离子使胶体发生了聚沉，D 项错误。
答案：C2．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。
则乙不可能是( )A ．Al(OH)3B ．FeCl 3C ．COD ．Na 2CO 3解析：甲、乙、丙、丁分别为AlCl 3、Al(OH)3、NaAlO 2、NaOH ，或分别为C 、CO 、CO 2、O 2或分别为NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CO 2时符合图示转化。
答案：B3．(2012·安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol ·L －1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是( )ABCD解析：因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以当向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，应先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀时发生的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，最终Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的过程与Al(OH)3沉淀消失的过程中，消耗NaOH溶液的体积比为3∶1，故C项正确。
高考化学一轮复习 3.4铜及金属材料课时作业 新人教版
3.4铜及金属材料一、选择题1.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法不正确的是( )A.13658Ce、13858Ce错误!未找到引用源。
Ce错误!未找到引用源。
Ce它们互称为同位素B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI2CeI3+3H2↑D.工业上金属铈一般保存在密闭容器中解析：原子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，A项正确；铈遇水很快反应，故工业上不能采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，B项错误；由信息可知氧化性：Ce4+>Fe3+，铁与酸反应时不能被H+氧化成Fe3+，所以H+也不能把Ce氧化成Ce4+，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3+，C项正确；由于铈在空气中易氧化，故必须密闭保存，D项正确。
答案：B2.下列说法中正确的是( )A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析：A项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
答案：C3.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。
答案：C4.下列有关铜及其化合物的说法正确的是( )A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B.CuO可以做双氧水分解的催化剂C.浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现了浓H2SO4的脱水性D.新制Cu(OH)2悬浊液可用于医学上检验尿糖是否偏高解析：因为CuSO4·5H2O存在水分子，所以浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现的是吸水性。
高考化学复习训练(鲁科版)： 课时分层训练 金属材料 复合材料 鲁科版
课时分层训练(十五) 金属材料复合材料(建议用时：45分钟)A级基础达标1．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是 ( )A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通B[制造货币的金属应具备性质稳定，不易被腐蚀，易成型。
]2．(2018·九江模拟)下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4 B．5 C．6 D．7A[①活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜耐腐蚀；④Na2O2具有强氧化性能使有色物质退色；⑧Al不能把Mg置换出来，Al与MgO不能发生铝热反应。
]3．(2018·哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用钨作灯丝是因为其易导电B[A项，自然界中铝元素的含量比Fe、Cu高；C项，冶炼Mg不是电解熔融的MgO，而是电解熔融的无水MgCl2；D项，钨作灯丝是因为其熔点高。
]4．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．工业上制Na的方法是电解NaCl溶液C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C[A项，CuO→Cu(OH)2一步不能实现；B项，工业上制Na应电解熔融NaCl；D项，Cu 形成Cu2(OH)2CO3。
高考化学一轮复习课后限时集训10用途广泛的金属材料铜及其化合物新人教版
课后限时集训10用途广泛的金属材料 铜及其化合物(建议用时：25分钟)1．(2019·豫北豫南联考)《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。
以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。
其中涉及的物质中熔点最高的是( )A ．青铜B ．黄铜C ．赤铜D ．白铜C [青铜(Cu —Sn 合金)，黄铜(Cu —Zn 合金)，赤铜为纯铜，白铜(Cu —Ni 合金)，纯铜比合金铜熔点高。
]2．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是 ( )A ．自然界中化合态的硫以FeS 2、CuFeS 2等形式存在B ．火法炼铜的矿石原料主要含Cu 2SC ．该公司炼铜产生的SO 2可用于生产H 2SO 4D ．1 mol·L －1H 2SO 4溶液可储存于铁制或铝制容器中D [1 mol·L －1 H 2SO 4溶液为稀H 2SO 4，与Fe 、Al 反应，不可储存于铁制或铝制容器中，D 错误。
]3．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C =====2 125 ℃2Al ＋3CO↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．HgS ＋O 2=====焙烧Hg ＋SO 2[答案] B4．(2019·重庆模拟)CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是( )A ．相对于途径③，途径①更好地体现了绿色化学思想B ．途径①发生的反应可能是3Cu ＋2HNO 3＋3H 2SO 4===3CuSO 4＋2NO↑＋4H 2OC ．将CuSO 4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D ．1 mol CuSO 4在1 100 ℃所得混合气体X 为SO 3和O 2，其中O 2可能为0.75 molB [A 项，途径①有污染气体NO 生成，不能更好地体现绿色化学思想，错误；C 项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；D 项，1 mol CuSO 4被还原成Cu 2O 转移1 mol 电子，应得氧气0.25 mol ，错误。
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练10 铁、铜及其化合物 Word版含解析
0.28 mol C．0.25 mol．利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)已知两电极的材料分别为石墨和铁。
__________，电极反应式为___________________________________________________________淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________________________________________________。
9．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。
(1)工业上可利用反应Cu 2S ＋O 22Cu ＋SO 2制取粗铜，=====△ 反应中被氧化的元素是________，当消耗32 g Cu 2S 时，转移电子数目是________(设N A 为阿伏加德罗常数的值)。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，通入O 2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。
CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3溶液和NaCl 溶液加热，生成CuCl 沉淀，写出生成CuCl 的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO ，其猜想可用化学方程式表示为：Cu ＋H 2SO 4_____________________________。
=====△ ②乙同学认为：黑色固体除CuO 外，还可能含有Cu 2S 和CuS ，其理由可能是________(填字母)。
高考化学总复习《铜及其化合物、金属材料》课时作业及答案
第四节铜及其化合物金属材料1．(2012·海南高考)下列叙述错误的是()A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是()A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷3．(2011·昆明模拟)下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋4．(2012·四川高考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确的是() A．Cu与Cu2O的物质的量之比为21B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol4题变式4－1.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL5．在AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是（）A.Cu和AgB.AgC.CuD.Cu和Fe二、双项选择题6．某同学用下图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是()A．铜为负极，产生气泡B．溶液不会变蓝色C．电子从锌极经导线流向铜极D．Zn、Cu分别接外电源正负极，可在锌极镀上铜7．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)c(Fe2＋)＝23，下列有关说法中正确的是()A．Q中n(Cu2＋)n(Fe2＋)＝12B．反应中转移电子为0.04 molC．溶液Q比原溶液增重了1.28 gD．3c(Fe3＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L7题变式7－1.往CuO和铁粉混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是()A．不溶物一定是铜B．稀H2SO4可能过量C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO47－2.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。
高考化学总复习(人教版)铜及其化合物、金属材料限时训练
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是________________________________________________。 (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该溶胶的分 散质颗粒直径大小在________范围。 (3)若把③中制得的固体 TiO2·nH2O 用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3 杂质，还 可制得钛白粉。已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应 Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 的平衡常数 K＝________。 (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 写出④中 TiO2 和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式： _________________________________________________________________ 。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理 念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。 (6)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4，可采用________方法。
7．铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量) Cu(OH)2，固体，将其加热，有铜的氧化物生成，剩余固体质量随温度变化 的曲线如图 1 所示。另外，某同学绘制了三条表示铜的氧化物的质量与其所 含铜元素质量的关系曲线，如图 2 所示。则下列分析正确的是 ( )。
2022届高考化学一轮复习 课后限时集训10 金属材料 铜与常见过渡金属新人教版
2022届高考化学一轮复习课后限时集训10 金属材料铜与常见过渡金属新人教版年级：姓名：课后限时集训(十)(建议用时：40分钟)1．(2020·豫北豫南联考)《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。
以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。
其中涉及的物质中熔点最高的是( )A．青铜 B．黄铜 C．赤铜D．白铜C [青铜(Cu—Sn合金)，黄铜(Cu—Zn合金)，赤铜为纯铜，白铜(Cu—Ni合金)，纯铜比合金铜熔点高。
]2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( ) A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的过程中发生氧化还原反应D．该冶炼锌的方法属于热还原法A [A项，由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物；B项，反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C；C项，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，发生氧化还原反应；D项，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法。
]3．(2020·通州区模拟)向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
其反应过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．Fe3＋对该反应有催化作用B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe2＋与Fe3＋D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2OB [依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋与H2O，所以Fe 3＋作催化剂，故A正确；Fe(NO3)3溶液为强酸弱碱盐，NO－3酸性环境下能够氧化Cu，本身被还原为NO，NO会引起空气污染，故B错误；K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2＋反应生成蓝色沉淀，所以可以用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋，故C正确；依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋和H2O，将两步反应联立得2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，故D正确。
高考化学第一轮复习 第10讲铜及金属材料课时练
2012届高考化学第一轮复习课时练：第10讲铜及金属材料一、单项选择题1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下列有关金属冶炼的说法正确的是( )A ．肯定发生的是置换反应B ．肯定发生的是氧化还原反应C ．只能用金属作还原剂冶炼金属D ．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少解析：金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有H 2、CO 、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。
答案：B2．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A ．(Ⅰ)用①B ．(Ⅱ)用②C ．(Ⅲ)用③D ．(Ⅳ)用④解析：(Ⅰ)孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，加热分解： Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑火烧时，使用的木柴变为木炭，CuO 再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法。
C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ 符合①(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜的方法，属活泼金属置换法。
Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 适合于③(Ⅲ)是使铝粉和Cr 2O 3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。
2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr 适合于③(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。
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高考化学总复习课后限时练习(十)铜及金属材料一、选择题1．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。
下列说法不正确的是()A.136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce它们互称为同位素B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑D．工业上金属铈一般保存在密闭容器中2．下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下列有关金属冶炼的说法正确的是()A．肯定发生的是置换反应B．肯定发生的是氧化还原反应C．冶炼得到的金属一般为合金，所以硬度和熔点都比纯金属要高D．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少4．下列有关铜及其化合物说法正确的是()A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂C．浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现了浓H2SO4的脱水性D．新制Cu(OH)2悬浊液可用于医学上检验尿糖是否偏高5．下列有关工业生产的叙述正确的是()A．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉B．因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27Na Cu Al Fe熔点/ ℃97.8 1 083660 1 535沸点/ ℃ 883 2 567 2 467 2 750A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na8．纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫9．取适量Al—Mg 合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液，恰好完全反应。
下列叙述正确的是( )A ．Mg 作负极，Al 作正极B ．该反应速率比纯铝与NaOH 溶液的反应速率快C ．若把NaOH 中的H 换成D(D 为重氢)，生成的氢气中D 与H 物质的量之比为1∶2D ．若加入的是20 mL 1 mol·L －1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少一半10．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu(2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量不同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量不同二、非选择题11．碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A ，在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
①气体a 的成分是____________。
②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS ＋5O 2=====高温1________＋3________。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：________________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。
若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是__________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________________________________________________________ _________________________________________________________。
12．工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(1)实验操作℃的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为______________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________________________(填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。
(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系13．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应℃是将Cu转化为Cu(NH3)2＋4，反应中H2O2的作用是__________________________。
写出操作①的名称：________。
(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)2＋4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：______________________________________________。
操作②用到的主要仪器名称为__________，其目的是(填序号)________。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度(3)反应℃是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是________________________________________。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜，阳极产物是________。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是__________________________________________________。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是__________。
14．银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃](1)电解精炼银时，阴极反应式为____________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
高温(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：______CuO＋______Al2O3===== ______CuAlO2 ＋______↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0 kg废料中的铜可完全转化为____________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液____________L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________________________、过滤、洗涤和干燥。
参考答案1．解析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，A项正确；铈遇水很快反应，故工业上不能采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，B项错误；由信息可知氧化性：Ce4＋＞Fe3＋，铁与酸反应时不能被H＋氧化成Fe3＋，所以H＋也不能把Ce氧化成Ce4＋，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3＋，C项正确；由于铈在空气中易氧化，故必须密闭保存，D项正确。
答案：B2．解析：A项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
答案：C3．解析：A选项：金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；B选项：金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；C选项：合金的特点是：硬度比纯金属大，但是熔点比纯金属低；D选项：金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属活动性，而不是金属在地壳中的含量。
答案：B4．解析：因为CuSO4·5H2O存在水分子，所以浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现的是吸水性。
答案：D5．解析：工业上是用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，所以A选项错误；电解氯化铝溶液时，因为溶液中的氢离子放电能力比铝离子强，所以不能产生铝，故B选项错；工业制取烧碱是直接电解饱和食盐水，故C选项错。