酸碱中和滴定精品教学案

酸碱中和滴定

1、仪器和试剂

量取液体：滴定管

铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂

2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）②蒸馏水洗涤

③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数

例：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL

2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管

3、指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量在pH突变范围内（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。

4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。

1．室温下0.l mol·L－1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+) / mol·L－1是（）

A．0.l a/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－7

2．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）

A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管

C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管

3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

4．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL

容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。

（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。

（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

6．如图

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。

A．是a mL B．是（50－a）mL

C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL

7．用沉淀法测定NaHCO

3

和K

2

CO

3

均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所配制的溶液

中加入Ba(OH)

2

的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见下表：

（1）b= g；（2）样品中n(NaHCO

3

)：n(K

2

CO

3

)= 。

（3）25℃时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至500ml，试计算所得溶液的pH值。

8．有PH为13的Ba(OH)

2

、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH

2

SO

4

滴定，当滴

定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）

和NaOH的物质的量浓度

（2）原混合溶液中Ba(OH)

2