探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案
高中化学铁的还原性教案
高中化学铁的还原性教案
教学内容：铁的还原性实验
教学目标：通过本实验，学生将了解铁的还原性及其反应特点，培养学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
教学重点：实验操作步骤，实验数据的处理和分析。
教学难点：控制实验条件，准确记录实验数据。
教学准备：实验器材：试管、试管架、铁粉、稀盐酸、氢氧化钠溶液；实验药品：铁粉、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
教学过程：
1. 实验目的和原理讲解：铁是一种常见的金属元素，具有较强的还原性。
在实验中，我们将通过正铁粉和稀盐酸的反应，观察铁的还原性及还原反应的特点。
2. 实验操作步骤：
1）取一根试管，装入适量的铁粉；
2）加入适量的稀盐酸溶液，观察铁粉与稀盐酸的反应；
3）加入氢氧化钠溶液，观察反应结果。
3. 实验数据处理：
1）记录实验现象和观察结果；
2）根据观察结果，分析铁的还原性及其反应特点。
4. 实验讨论：
1）讨论实验中观察到的现象和反应结果；
2）分析铁的还原性与其在实际生活中的应用。
5. 实验总结：
1）总结本实验的目的和重要性；
2）总结铁的还原性及其反应特点。
教学反思：
通过本实验，学生将了解铁的还原性及其反应特点，培养学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
在实验过程中，要注意控制实验条件，准确记录实验数据，确保实验的准确性和可靠性。
同时，要引导学生分析实验结果，加深对铁的还原性及其反应特点的理解。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。
《铁及其重要化合物的性质》探究式教学设计
、教学目标
1、知识与技能:
(1)运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方
法;
(2)掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。
2、过程与方法:
单元学习目标
通过砖瓦生产中青砖和红砖中铁的不同价态的பைடு நூலகம்析——预测不同价态铁的氧化
性和还原性设计实验方案进行实验并进行观察 分析实验现象, 结论一一知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。
3、情感态度与价值观
使学生学会预测物的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦;
培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。并通过 砖瓦生产了解化学知识在人类生活方面的重要作用。
教师活动
新课引入:
铁的探究 教案
②Fe2+与KSCN溶液混合
补充Fe3+的其他检验方法。
探究过程
教学环节
教学活动
教学目的
提出试验探究内容
如何用实验来验证我们的预测：即铁具有还原性，Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，Fe3+具有氧化性。
先让学生提出实验方案，然后再做实验
分组实验探究
准备的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、稀硝酸,FeCl2溶液，铜片，KSCN溶液、锌片、稀硫酸，氯水
Fe、FeCl2、FeCl3
2.如何通过实验证明物质具有氧化性或还原性?
1、对氧化还原反应的理论应用
2、见课本54页方法导引,为学生探究实验做引导
探究前还需解决的问题
提出问题：
1、Fe3+的检验方法
2、探究物质具有氧化性和还原性的方法和程序
使学生掌握物质颜色的变化可以说明反应发生了的实验方法。
新的教学内容
回答学生提出疑问：Fe2+和稀硝酸反应生成Fe3+，铁与稀硝酸反应也可以被氧化成Fe3+，但为什么向稀硝酸中加铁粉，看不到设想中的变成黄色的溶液的现象？
培养学生认真观察实验现象的习惯，培养学生从多个角度来思考问题，解决问题
总结铁元素之间的相互转化关系
Feቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HCl Cl2
FeCl3
Zn Zn
HNO3Cl2
氧化还原原理指导下铁的探究教案
【教学目标】
1.运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；
2.掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。
【教学重点】
1.通过探究认识Fe，Fe2+,Fe3+的氧化还原性
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
铁及其化合物的氧化性或还原性
普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学设计板书设计探究铁及其化合物的氧化性或还原性预测 Fe 还原性 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2Fe2+ 还原性 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-氧化性 Fe2+＋Zn＝Fe＋Zn2+Fe3+ 氧化性 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+教学过程（见下页）附：学案设计探究铁及其化合物的氧化性或还原性学习报告班级_________姓名______________ Fighting！一、初次认识“铁”。
我谈铁元素对身体健康的重要性：二、再次认识“铁”。
（从氧化还原角度）【知识储备】1.由铁元素形成的物质都有哪些呢？（写出物质或溶液颜色）2.铁元素具有哪些价态？3．预测：Fe具有性，FeSO4具有性，FeCl3具有性。
【学习启示】探究物质具有氧化性或者还原性的方法？。
我能将实验台的药品按氧化剂、还原剂分类：氧化剂：还原剂：既可作氧化剂又可作还原剂三、重新认识“铁”。
（探究铁及其化合物的氧化性和还原性）实验现象记录与分析【交流反馈】根据学习内容，写出以下反应的化学方程式：1.铁与硫酸反应的离子方程式2.硫酸亚铁溶液与锌粒反应的离子方程式3. 硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式4. 铁丝与氯化铁溶液反应的离子方程式【学习启示】今天我的收获有：四、正确认识“铁”。
（知识迁移应用）【迁移应用】1.补“铁”补的是；为什么FeSO4药片上有层薄衣？为什么药片去薄衣放置一段时间后呈现黄色？为什么要与Vc一起服用药效会好?探究Vc具有性。
2.对于生活中我的补“铁”方法是：。
课后作业：1.丰富不同价态铁之间的转化关系。
2.教材第58页第4题。
选作：调查市场补血剂的成分。
附：教材。
高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。
探究铁的氧化性、还原性
实验结论
铁 + 稀硫酸
铜 + FeCl3溶液 锌+ FeCl2溶液 FeCl2溶 液+氯水 +KSCN
铁单质有 还原性
FeCl3 有氧化性 FeCl2 有氧化性 FeCl2 有还原性
溶液变红
[交流•探讨] 1、铁有还原性，与稀硫酸、稀硝酸反应生成是Fe Fe 3&e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2、Fe
3+
有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe
2+
还是Fe？
2Fe
2Fe
3+
+ Cu
+ Zn
= 2Fe
= 2Fe
2+ 2+
2+
+
+
2+ 2+
Cu
Zn
3+
3+
2Fe
+ Fe
= 3Fe
[概括•整合]
弱氧化剂
Fe2+
Zn
强 氧 化 剂
Fe
Zn
铁三角
Cu Fe
强氧化剂
Fe3+
[拓展延伸] 1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线 路板？
[问题探究] 在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？(以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例 进行探究。 ) [思考] 1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征 是什么？ 2、FeCl3如何检验？有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [实验探究] 铁单质和铁的化合物的性质
铁及其化合物的性质教学设计
铁及其化合物性质的教学设计【教学目标】：1、知识与技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
2、过程与方法：通过实验探究，初步认识实验方案设计在化学学习中的应用；体验科学探究的过程和方法，通过亲手完成探究实验，提高实验操作能力，观察能力。
3、情感态度价值观：通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣；培养学生探究与合作学习的精神。
通过对实验现象的观察和总结，培养学生严谨求实，认真细致的科学精神。
【教学方法】提出问题；组织讨论；实验探究。
通过对实验方案的设计和探究来规范学生的实验操作。
【教学重点】:铁及其化合物的氧化性和还原性、铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学难点】:铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学过程】:一、复习引入:上节课我们学习了铁的化合物和Fe3+的检验。
首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。
要求在做实验时要注意实验的操作技巧及原因，学生演示操作，说明实验现象，写出反应的化学方程式。
注意:1、FeSO4溶液的配制：应在煮沸的蒸馏水和稀硫酸氛围中进行，而且要加入适量的铁屑（目的:防止二价铁水解）；2.滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。
(原因是：防止二价铁被氧化)。
实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。
Fe+3反应的化学方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【提问】通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？答：亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。
讲述：+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。
二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性（一）铁及其化合物的氧化性和还原性【探究问题】在铁单质和铁化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既具有氧化性？又具有还原性？【预测与假设】具有氧化性的物质：三价铁具有还原性的物质:铁既具有氧化性的物质又具有具有还原性的物质：二价铁方法引导：根据活动与探究中的方法引导师生共同探究根据以下实验进行探究并记录实验现象，得出结论。
化合物的氧化性或还原性(殷培海)
探究铁及其化合物的氧化性或还原性泰山中学殷培海[教学目标]知识目标：1.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。
2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。
过程与方法目标：1.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。
2.预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度价值观目标：1. 体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2. 通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。
[教学重点]1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法来进行实验探究方案的设计。
2.通过探究认识Fe，Fe2+, Fe3+的氧化还原性及Fe， Fe2+ ,Fe3+的相互转化关系，学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。
[教学难点]准确认识Fe，Fe2+, Fe3+的相互转化关系[教学方法]实验探究法[教学用具]实验仪器，药品[教学过程]第一阶段创设情境，提出问题教学环节教学活动教学目的复习氧化还原反应的内容投影1.氧化剂具有性,在反应中电子,化合价 ,发生反应.2.物质所含元素处于最高价态,则该元素具有_____ 性,所含元素处于最低价态,则该元素具有性,所含元素处于中间价态,则该元素既有又有性.准备本节课所需用的氧化还原反应的知识.介绍常见的铁元素铁元素的存在形态:①游离态:陨铁②化合态：常见物质见课本51页展示FeCl2、 FeCl3溶液，观察颜色通过实例了解铁的常见价态有0、+2、+3创设问题情境，提出探究主题1.理论上分析下列物质中的铁元素哪些具有氧化性?哪些具有还原性?Fe 、FeCl2、 FeCl32.如何通过实验证明物质具有氧化性或还原性?1、预测出只具有还原性，即具有氧化性又具有还原性，只具有氧化性。
2、提出问题：怎样验证预测是否正确？第二阶段分析问题，提出探究方案分组实验探究准备的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、稀硝酸,FeCl2溶液，铜片，KSCN溶液、锌片、稀硫酸，氯水1、铁与稀硫酸、稀硝酸、氯水反应验证其具有还原性。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
常见含铁元素的物质
Fe、 FeO、 Fe2O3、Fe3O4
Fe（OH）2、 Fe（OH）3 、FeCl3
FeSO4 、FeCl3 、Fe2（SO4）3 FeSO4 · 7H2O、FeCl3· 6H2O
血红蛋白、………
0价 按铁元素 价态分为 +2价
Fe FeO、Fe（OH）2、 FeSO4 FeSO4 · 7H2O、…… Fe2O3、Fe（OH）3 、 FeCl3
+3价
FeCl3·6H2O ……
1、假设与预测
铁及其化合物的氧化性和还原性 在铁的单质和铁的化合物中，哪些具有氧 化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又 有还原性？ （1）0价的铁单质 只有还原性； （2） +3价含铁物质只有氧化性； （3）+2价含铁物质既有氧化性又有还原性
你的预测依据是什么？
实验探究二、
3+ Fe 的氧化性
实验方案： 往FeCl3溶液中加入Fe粉
2 Fe3++Fe==3Fe2+
现象：
溶液由黄色变为浅绿色
结论：
Fe3+具有氧化性，一般被还原 为 Fe 2+
实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
实验方案 ： ①往FeCl2溶液中加入锌片 Zn+ Fe2+==Zn2++Fe 现象： 有铁析出来 实验方案： 2Fe2+ Cl2== 2Fe3++ 2Cl②往FeCl2溶液中加氯水
究铁及其化合物的氧化性 或还原性
实验中学 尹华
一、教学目标
1、以铁及其化合物为例，从氧化还原 角度认识物质的性质。 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过 程和方法。 3、通过了解铁与人体健康的联系，认 识化学科学知识与人类生活的密切联 系。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价， 为混合物。 ( (2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( (3)磁铁矿的主要成分为 Fe3O4。( (4)FeO 与 Fe2O3 均为碱性氧化物。( ) ) ) )
(5)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( )
2．Fe(OH)2 制备时，将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 插入溶液以下， 虽然不符合滴管的规范使用， 但这样操作 可以防止生成的 Fe(OH)2 被氧化，可以观察到 Fe(OH)2 的白色。
3．检验 Fe2＋时，必须先加 KSCN 溶液后加氯水，两 者顺序不能颠倒，若先加氯水，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，加 KSCN 溶液变红无法说明原溶液中是否有 Fe2＋。 4．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素化合价为＋2 价；Cu2＋在水溶液中的颜色是蓝色，与 OH－反应可生成 蓝色沉淀[Cu(OH)2]。
第2章
元素与物质世界
第3节 第 3 课时
氧化剂和还原剂 探究铁及其化合
物的氧化性或还原性
[学习目标]
1.会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能
与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性。2.学会铁的氢 氧化物的制备方法、Fe3＋的检验方法及 Fe2＋、Fe3＋之间 的相互转化。
知识衔接 1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝(填写三种元 素名称)居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁 外，它一般是以＋ 2 价和＋3 价的化合物形式存在。如 Fe2O3 是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称 铁红，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。
＋ －
===Fe(OH)3↓。
三、铁盐和亚铁盐、铜盐 1．Fe3 的检验方法。
铁及其化合物的氧化性和还原性
铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。
1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化要点突破一、铁元素的存在1.铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。
2.存在形态游离态：存在于中。
化合态：主要以价铁的化合物存在。
如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2-I-SO2等还原性物质。
如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如: 与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3 ，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________ 2+、Fe3+的检验（氧化性）（氧化性）（还原性）3（还原性）（ ）1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A ．铁被还原，该反应属于化合反应B ．铜被还原，该反应属于分解反应C ．铁被氧化，该反应属于置换反应D ．铜被氧化，该反应属于复分解反应（ ）2． 能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是① SCN - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H 2S ⑥ OH -A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外（ ）3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
铁及其化合物的氧化性和还原性的探究教学设计
铁及其化合物的氧化性和还原性的探究教学设计（学生实验）一、实验目标：1、掌握铁及其化合物的氧化性或还原性；2、培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象的能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
3、通过铁元素氧化性和还原性的设计与探究实验，学会科学探究方法。
4、培养学生合作交流的良好心理品质；并使其了解化学知识在工业和人类生活方面的重要作用。
二、实验重点、难点：知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、实验用品：实验仪器：试管、钥匙、滤纸、砂纸、镊子实验药品：铁粉、锌粒、铜片、FeCl3溶液（或Fe2(SO4)3）、FeCl2溶液、稀H2SO4、KSCN溶液、稀硝酸、CuSO溶液4四、实验过程：【教师】写出铁单质和常见的铁的化合物的化学式(金属铁、氯化亚铁、氯化铁、硫酸亚铁、硫化亚铁等)。
【学生】标出铁元素的化合价。
【教师提问】铁元素有三种价态：0，+2，+3，这些价态的铁元素之间如果发生相互转化。
则会发生氧化还原反应，那么从化合价的角度分析一下，这几种价态的铁元素应该具有什么性质呢？(总结) +3价Fe：只具有氧化性0价Fe只具有还原性+2价Fe：既具有氧化性又具有还原性【过渡引入】在铁单质和铁的化合物中，哪些具有还原性？哪些具有氧化性？哪些既具有氧化性又具有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氯化铁为例进行探究。
【板书】一、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【教师】展示氯化亚铁溶液（或硫酸亚铁）和氯化铁溶液，指出他们相应的颜色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色，并指导学生阅读课本上的“工具栏”，同时演示相应的实验：用KSCN溶液检验Fe3+ 的存在【实验探究】1、提出预测与假设（金属铁有还原性、氯化亚铁具有氧化性和还原性、氯化铁具有氧化性）2、实验方案：【投影展示】学生预习实验方案(师生共同讨论分析提出的实验方案进行确定)（1）在装有少量稀硫酸的试管中加入适量铁粉，观察实验现象。
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
变。故正确答案为AC。
【答案】 AC
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化
(1)Fe―→Fe2＋：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂 有：S、I2、非氧化性酸、Cu2＋、Fe3＋等，如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (2)Fe2＋―→Fe：可通过Fe2＋与较强的还原剂反应实现这种转化，常见的较 强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(4)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的
成，在空气中 氧化。 迅速变成 灰绿
红褐
化学方程式：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
色，最后
色
变成
(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法) (2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法) 【提示】 (1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。
②加SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。 2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、铁元素的存在
1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝 2．存在形态 三种元素。
(1)游离态：存在于 陨铁 中。
(2)化合态：主要以 ＋2、＋3 价铁的化合物存在。如黄铁矿： FeS2 、 赤铁矿： Fe2O3 、磁铁矿： Fe3O4 、菱铁矿： FeCO3 等。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。
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想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。
在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。
根据以上情况，结合新课程标准的具体要求，确定这节课的教学目标。
学情分析：
(1)学生已有的认知基础
在知识层面，学生已经掌握单质铁的化学性质以及氧化还原反应的实质，这为探究铁的化合物的氧化还原性质提供了基础。
在能力层面上，学生已经具备了一定的信息提取与加工能力，也在以往学习过程中积累了一定的实验设计经验，但利用所学知识设计实验的能力有待加强。
在情感层面，由于铁及其化合物在生活中的应用比较广泛，学生也对其用途有较多的关注，在本节课中应引导学生从铁及其化合物性质的角度出发，进一步关注其在生产生活中的用途。
(2)学生学习本课的困难
通过氧化还原反应实现二价铁离子与三价铁离子之间的转化是学生的难点所在。
教学方式：
1、运用分类的方法，根据物质所属类别预测物质性质。
2、整合实验过程，设计问题进行引导，启发式教学。
技术准备：
多媒体电脑、实验试剂（铁粉、稀硫酸、3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片）
教学目标
思考】
⑴这些过程中铁元素发生了什么变化？
提出问题【问题】看了图片后请同学
们思考一下，在铁及其铁的
化合物的转化中，究竟蕴藏
着哪些氧化还原反应呢？
学生思考
引出本节
课的探究
主题。
2
分
钟
分析问题【引导】为解决这一问题，
我们以金属铁、氯化亚铁、
氯化铁为例进行探究。
【思考1】金属铁、氯化亚
铁、氯化铁三种样品的颜色
特征是什么？
【思考2】同学们结合刚刚
标明的铁元素的化合价来思
考金属铁、氯化亚铁和氯化
铁中，哪些具有氧化性？哪
些具有还原性？
学生回答：
金属铁是银白色，
氯化亚铁溶液是浅绿
色，
氯化铁溶液是棕黄
色。
学生思考并提出假设
金属铁——还原性
氯化亚铁——氧化性
和还原性
氯化铁——氧化性
培养学生
学会研究
物质性质
的基本程
序，进行第
一个环节：
观察物质
的外观性
质
引导学生
从化合价
的角度预
测物质性
质
多媒
体电
脑
25
分
钟
【思考3】如何证明一种物质具有氧化性或还原性？
【介绍】通过探讨，师生得出结论：
验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。
【知识回顾】同学们还记得我们上节课学过的氧化剂和还原剂都有哪些吗？
【投影简介】常见的氧化剂和还原剂
【探究实验】请用以下实验试剂设计并完成实验探究铁及其化合物的氧化还原性，完成实验报告
【实验试剂】铁粉、稀硫酸、
3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、
氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片
学生回答常见的氧化剂和还原剂 学生回顾
学生小组讨论完成实验方案的设计，动手进行实验、观察实验现象并完成实验记录。
使学生明确探究的整体思路和探究方法
巩固所学知识，为实验探究作理论依据
实验用品：铁粉、稀硫酸、
3
FeCl 溶液、
2
e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片
【引导】1、首先我们来探究单质铁的氧化还原性，同学们有什么好的方案？
【点评】同学们的方案很好，都具有可行性，那么现在请同学们按照自己的方案完成实验，观察实验现象并填写实验报告。
【引导】2、接下来我们进行
2e Cl F 氧化还原性的探究，请同学踊跃发言，说说你们的方案。
【点评】非常好，那么请同学们根据自己的方案进行实验。
【追问】在验证2e Cl F 还原性实验中，同学们观察到的实验现象如何？明显吗？如果现象不明显我们该怎样检验产生的Fe3+呢？
【知识支持】如何检验溶液中Fe3+的存在？往待测溶液中加入KSCN 溶液，如果溶液的颜色变为血红色，则
学生设计可能的方
案：铁+硫酸、+硝酸、+氯气、+硫酸铜溶液
学生可能的答案：
1、氧化性——
2e Cl F +Zn
2、还原性——
2e Cl F +硝酸、+氯水
学生回答：溶液有浅绿色变为黄色，但结果不太明显。
培养学生应用氧化
还原知识
实验验证物质氧化还原性的过程与方法以及实验设计、操作和观察能力
培养学生利用所学知识分析实际问题的能力
溶液中含有Fe3+离子。
请同学们继续完成实验。
【引导】3、最后我们来探究
3
FeCl的氧化还原性。
这一次同学们又有什么见解呢？【点评】不错，请同学们开始实验前想一想怎样检验Fe2+ ？
【知识支持】如何检验溶液中的存在Fe2+？①看颜色，如溶液变为浅绿色，则含有Fe2+；②加入NaOH溶液，白色沉淀变为灰绿色沉淀最终变为褐色沉淀；③加入KSCN不显色，滴加氯水变成血红色溶液。
【组织】学生实验汇报学生可能的答案：
氯化铁+Cu、Fe、KI
让学生以
实验事实
为基础，从
中得出结
论。
解决问题
【归纳总结】 1、铁三角
2、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验和观察——解释和结论。
学生聆听
培养学生归纳总结
的能力
10分钟
拓展应用
【学以致用】
1、为什么在2FeCl 、
4FeSO 溶液中常常加入铁钉或铁粉？
2、为什么在生活中提倡使用铁锅炒菜？
【课堂延伸】
人体能够吸收的是几价铁元素？补贴营养品中铁元素
的价态是多少？怎样补铁才是科学的？
【练习题】
【课后作业】
1、探究身边的食物中的铁元素
2、上网搜索缺铁性贫血的症状。
学生聆听、思考
完成教材迁移应用部分 和本节课开头衔接，让学生把氧化还原知识应用到生活中解决实际问题
多媒体电脑
3分钟
11。