氧化还原电位检测作业指导书
氧化还原电位实验
氧化还原电位实验氧化还原电位实验：探索化学中的电子传递在化学领域，氧化还原反应一直是研究的热点之一。
氧化还原反应中，电子的传递起着关键的作用。
而氧化还原电位实验是研究和测量反应中电子转移的一种重要方法。
本文将从实验原理、实验步骤和数据分析等方面，介绍氧化还原电位实验的内容和意义。
实验原理氧化还原电位实验是通过测量物质在标准状态下的氧化还原电位，来研究反应中的电子转移。
实验基于以下原理：在一个电池中，两种参与氧化还原反应的物质分别被放入两个半电池中。
其中一个半电池中的物质被氧化，减少其电荷；而另一个半电池中的物质被还原，增加其电荷。
通过连接两个半电池，就可以使电子从被氧化的物质转移到被还原的物质中，从而建立起一个电池电路。
实验步骤氧化还原电位实验的步骤可以分为准备实验设备、制备并测量电极电势两个主要部分。
首先，准备实验设备，包括电解池、电压表、连接电线等。
确保实验设备整洁、无损坏，并消除外界因素对实验结果的影响。
接下来，制备并测量电极电势。
选择适当的氧化剂和还原剂，将它们分别置于两个半电池中。
将电极插入溶液中，接通电源并测量电势。
通过比较各个半电池的电势，可以确定氧化还原反应的强弱和方向。
数据分析在氧化还原电位实验中，测得的电势差可以用来计算氧化还原反应中的标准电势。
根据奥姆定律和Faraday定律，假设反应在标准状态下进行，反应的氧化还原电位可以用下列方程来计算：ΔE = E（还原体）- E（氧化体）其中，ΔE是反应的电势差，E（还原体）和E（氧化体）分别是还原体和氧化体的标准电势。
通过这个方程，可以计算出氧化还原反应的电势差，从而了解反应的强弱和方向。
实验应用氧化还原电位实验在许多实际应用中发挥着重要的作用。
例如，在电池制造中，通过测量反应的电势差，可以选择合适的氧化剂和还原剂，优化电池性能。
此外，在环境保护和生物学研究中，氧化还原电位实验也被广泛应用。
它可以帮助科学家了解化学反应在不同条件下的电子转移过程，为解决环境问题和疾病治疗等提供理论基础。
土壤 氧化还原电位的测定—电位法
FHZDZTR0028 土壤氧化还原电位的测定电位法F-HZ-DZ-TR-0028土壤—氧化还原电位的测定—电位法1 范围本方法适用于土壤氧化还原电位的测定。
2 原理土壤的成土过程，特别是水稻土的形成与氧化还原条件直接有关。
在还原条件下有机氮矿化可使铵态氮积累和硝态氮消失，并使土壤磷的有效性提高。
测定土壤的氧化还原电位，有助于了解土壤的通气、还原程度。
测定氧化还原电位的常用方法是铂电极直接测定法，方法是基于铂电极本身难以腐蚀、溶解，可作为一种电子传导体。
当铂电极与介质（土壤、水）接触时，土壤或水中的可溶性氧化剂或还原剂，将从铂电极上接受电子或给于电子，直至在铂电极上建立起一个平衡电位，即该体系的氧化还原电位。
由于单个电极电位是无法测得的，故须与另一个电极电位固定的参比电极（饱和甘汞电极）构成电池，用电位计测量电池电动势，然后计算出铂电极上建立的平衡电位，即氧化还原电位Eh值。
3 试剂3.1 酸性重铬酸钾洗液：称取50g重铬酸钾，加入100mL水，加热溶解，冷却后在搅拌下慢慢加入900 mL硫酸（ρ1.84g/mL）。
3.2 脱膜溶液：量取8.5mL盐酸（ρ1.19g/mL）置于400mL水中，再加入2.92g氯化钠，溶解后加水稀释至500mL。
3.3 氧化还原标准缓冲溶液：在30mL pH4.01缓冲溶液中，加入少量氢醌固体粉末，使溶液中有不溶的固体存在。
3.4 缓冲溶液（pH4.01）：称取10.21g在105℃烘过的苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），精确至0.01g，用水溶解后，加水稀释至1000mL。
3.5 饱和氯化钾溶液：称取35g氯化钾，溶于100mL水中。
3.6 亚硫酸钠。
4 仪器4.1 电位计（毫伏计）或pH计（离子计）。
4.2 电极架，可将电极固定在架子上，并可上下移动。
4.3 铂电极，将直径为0.5mm~1mm、长为10mm~13mm的铂丝，封接在一根内径为3mm~4mm、长为10cm~15cm、热膨胀系数接近于铂的玻璃管的一端，并露出5mm~10mm。
氧化还原电位的测定
氧化还原电位的测定
氧化还原电位的测定是化学分析中非常重要的一个方面，它可以用来确定物质在化学反应中失去或获得电子的能力。
通过测定物质的氧化还原电位，我们可以了解物质在溶液中的电化学性质，从而更好地理解和控制化学反应的过程。
在氧化还原电位的测定中，常用的方法是电化学法。
电化学法是利用电流和电压来测定物质的氧化还原电位的一种方法。
在电化学法中，常用的电极有玻璃电极、甘汞电极、铂电极等。
通过在不同电极上施加不同的电压，可以测定物质在不同电位下的氧化还原性质。
在实际的实验中，测定氧化还原电位需要注意一些问题。
首先，要选择合适的电极和溶液，并严格控制实验条件，以确保测定结果的准确性和可靠性。
其次，要注意测定过程中可能存在的干扰因素，如溶液的浓度、温度等，需要进行适当的校正和控制。
除了电化学法，还可以利用其他方法来测定氧化还原电位，如循环伏安法、方波伏安法等。
这些方法在不同情况下具有不同的优势和适用性，可以根据实际需要选择合适的方法进行测定。
总的来说，氧化还原电位的测定是化学分析中一项重要的技术方法，可以帮助我们更好地理解物质的电化学性质，从而指导实际应用。
通过不断地研究和探索，我们可以进一步提高氧化还原电位的测定方法的准确性和精度，为化学分析领域的发展做出更大的贡献。
土壤氧化还原电位测定
土壤氧化还原电位测定电位法1 方法提要将铂电极与饱和甘汞电极插入土壤样品中平衡后，通过氧化还原电位计或酸度计的表头读数，再换算成土壤Eh 值。
2 适用范围除某些土壤中因含有高浓度的硫化氢等物质易引起铂电极“中毒” 外，本方法适用于各类土壤氧化还原电位的测定。
3 主要仪器设备3.1 铂电极；3.2 饱和甘汞电极；3.3 电极架：可将铂电极和饱和甘汞电极固定在带夹子的架上，夹子可上下移动，以便于操作；3.4 氧化还原电位计或酸度计；3.5 温度计：测土壤或水溶液温度之用。
4 试剂4.1酸性重铬酸钾洗液：称取化学纯重铬酸钾50g，置于100mL蒸馏水中，加热溶解，冷却后，在搅拌条件下缓慢地加入浓硫酸900mL。
4.2 脱膜溶液[c（HCI）=0.2mol • L-1一c（NaCI）=0.1mol • L-1]:量取8.5mL 浓盐酸，倒人400mL 蒸馏水中，再加入2.92g氯化钠，搅匀后定容到500mL。
4.3 pH4.O1缓冲溶液：称取经105C烘干的10.21g苯二甲酸氢钾（KHC 8戚。
4）溶于蒸馏水中并定容至1L。
4.4 氧化还原标准缓冲液：在30mL pH4.01 缓冲液中，加入少量醌氢醌固体粉末，使溶液中有不溶的固体存在。
4.5氯化钾饱和溶液：称取氯化钾（KCI ）35g ,溶于100mL蒸馏水中，搅匀后仍有固体KCI 存在。
4.6固体亚硫酸钠Na2SO3、醌氢醌。
5 分析步骤将铂电极和饱和甘汞电极固定在电极架上，并分别与氧化还原电位计或酸度计的接线柱的正、负端相连（铂电极接正极，甘汞电极接负极），选择开关置于＋mV 档。
然后将两电极插入土壤或其它介质中，平衡2min 或10 min 后读数。
如土壤Eh 值低于甘汞电极电位，指针向负偏转，可将电极极性开关改为- mV挡进行读数。
如仪器没有极性开关，可变换电极位置，使铂电极接负极，甘汞电极接正极。
在野外测定时，可以不用电极架，直接将铂电极和饱和甘汞电极插入土中，两者距离尽量靠近些。
氧化还原电位测定方法
氧化还原电位测定方法
氧化还原电位测定方法是一种常用的实验方法，主要用于测定物质在
溶液中的氧化还原能力。
在实验中，通常使用电极对来进行测量。
下
面将介绍一些常用的氧化还原电位测定方法。
1. 直接法
直接法是最简单、最直接的氧化还原电位测定方法。
它的原理是将待
测物质溶解在适当的溶剂中，然后用参比电极（如标准氢电极）和工
作电极（如玻碳电极）组成电池，在不同条件下（如pH值、温度等）下测量工作电极与参比电极之间的电势差，从而得到待测物质的氧化
还原电位。
2. 循环伏安法
循环伏安法是一种基于交流伏安法和直流伏安法相结合的方法。
它主
要通过改变施加在工作电极上的交流信号来探究待测物质在不同潜力
下的反应行为和表面性质。
3. 差分脉冲伏安法
差分脉冲伏安法是一种高灵敏度、高分辨率、高重现性的电化学测量方法。
它是在循环伏安法的基础上发展而来的。
该方法通过对工作电极和参比电极之间施加一定的脉冲电位，来测量待测物质的氧化还原反应过程。
4. 旋转圆盘电极法
旋转圆盘电极法是一种常用的氧化还原电位测定方法，它主要通过旋转圆盘电极来探究待测物质在不同潜力下的反应行为和表面性质。
该方法具有灵敏度高、精度高、重现性好等优点。
总之，氧化还原电位测定方法是一种非常重要、实用的实验方法，可以用于研究物质在溶液中的氧化还原能力及其反应机理。
不同的测试方法适用于不同类型的试样和研究目标，选择合适的测试方法可以更好地满足实验需求。
氧化还原电位检测标准
氧化还原电位检测标准
氧化还原电位（ORP）是描述溶液中电化学反应状态的一个参数，它是指在固定温度和压力下，溶液中氧化还原物质的还原能力相对于
标准氢电极的还原能力的电位差。
一般来说，ORP的值越高，溶液中的氧化剂越强，反之则越为还原性。
在不同的领域，针对ORP的标准也不尽相同。
例如，在饮用水处
理中，根据美国环境保护署（EPA）的标准，正常饮用水的ORP应该在
+200mV到+400mV之间；而在温泉浴场，一般认为水的ORP值应该在-200mV到-400mV之间。
此外，不同溶液的ORP还受到pH值的影响，因此在测量时需要
同时考虑pH值。
在实际应用中，可以选用氧化还原电极来测量ORP值，这种电极反应迅速，准确度较高，并可以长时间稳定使用。
总之，针对不同应用领域，需要依照相应的标准来测定ORP值，
并在测量时注意控制pH值以保证结果准确可靠。
试验八土壤氧化还原电位的测定
实验八 土壤氧化还原电位的测定水田灌水后，空气中的氧由于受灌溉水层的阻隔，无法直接透入土层中，而原来闭蓄于土层内的少量游离氧以及由灌溉水带入土层的少量溶解氧，由于微生物活动的结果，在几小时至几十小时内几乎可以被全部耗竭，这样就势必造成土壤还原条件的不断发展，使土壤中一些氧化态物质逐渐还原成还原态物质。
当某一物质从其氧化态向还原态转化时，土壤溶液的电位也就有相应的改变，电位的高低由溶液中氧化态物质和还原态物质的浓度比值而定，以称之为氧化还原电位，习惯上用Eh 代表之，单位为伏或毫伏。
测定土壤的氧化还原电位，可以大致了解水田土壤的通气状况，土壤中养分元素的转化及其有效性，水田土壤中亚铁、硫化氢和某些有机酸毒害物质出现的可能性，因此，氧化还原电位是淹水土壤的一项重要测定项目。
一、方法原理在一个氧化还原的可逆体系中．插入一惰性金属导体如铂丝时，当氧化态物质和铂丝接触时，使铂丝失去电子获得正电位（氧化电位）的趋势。
另一方面，当还原态物质和铂丝接触时，使铂丝获得电子而表现为负电位（还原电位）的趋势。
这两种趋势，在同一个氧化还原体系中同时并存，其最后铂丝的电位决定于两种相反趋势平衡的结果。
如果是氧化电位大于还原电位，那么最后铂丝电位为正，反之为负。
其正负的具体数值与体系的性质以及氧化态物质、还原态物质的相对浓度有关。
这一关系可用 Nenst 方程式表示之。
][][lg 059.0)(0还原态物质浓度氧化态物质浓度伏n E Eh += 由于单独的一个铂丝电极不能构成回路，无法对铂丝电位进行测量，所以在具体电位测定时，不能不在溶液中再另外引用一个已知其电位值的标准电极来作为参比电极，使构成电池，以便测定两极之间的电位差，从而算出铂丝极的真正氧化还原电位值。
在实际测定时，一般所引用的参比电极为饱和甘汞电极，它的电位（E 饱和甘汞）为已知（表8），因此从电位计上直接测得的两极间电位差（E 实测），应换算成土壤的真实氧化还原电位（Eh ±）。
氧化还原电位检测作业指导书
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1.试剂及其配制
缓冲溶液：称取1.012g邻苯二甲酸氢钾（在115±5℃干燥2~3h，于干燥器中冷却至室温），置于100ml烧杯中，加水溶解。
全量转入100ml量瓶中，加水至标线。
加入少量醌氢醌，使其饱和。
贮存于聚乙烯瓶中，此溶液pH为4.01。
2.分析步骤
电极的检查及校正，以铂电极为指示电极，连接仪器的正极，以饱和汞电极为参比电极，连接仪器的负极，接好线路，将两级浸入PH 值为4.01用醌氢醌饱和的缓冲溶液中，开启电源，测定E值，看是否与理论值相符。
当测定值于理论值之差超过5mv，应处理或更换铂电极
3.样品测定
a)取刚采集的沉积物样品迅速装入100ml烧杯中（约半杯），样品力求保存原状，避免空气进入；
b）将以固定好的铂电极和饱和甘汞电极插入样品，深度约3cm，电极间距3~5cm；
c）开启电源，按下读数开关，待电位平衡后读数；
d）改变电极位置，重复测定三次，取平均值；
e）也可在采泥器中直接测定：打开采泥器耳盖，按步
骤操作。
4.记录与计算
将测得的数据记入表中，由于仪器上测得的电位值是E值与饱和甘汞电极的电位差，需按式（33）换算得沉积物的E值：
E=Ea+Eb (33)
式中：
Ea——饱和甘汞电极的电位，单位为毫伏；
Eb——仪器桑测得的电位，单位为毫伏。
ce氧化还原电位测定
Ce3+/Ce4+氧化还原反应的循环伏安测试实验（实验设计人周德壁）铈（Ce）是我国较丰富的稀土资源之一。
Ce 在溶液中以Ce3+、Ce4+等不同价态的离子存在。
Ce3+/Ce4+构成氧化还原对，其标准还原电位较高（E= 1.715 V）。
从热力学的角度出发，铈的可溶盐的溶液可以作为高能氧化还原电池的正极材料。
有两个因素限制了铈在这方面的开发应用：（1）Ce 在水溶液中的溶解度较低；（2）与其相匹配的负极电解液的确定。
对此，近来在国外已取得了一些突破。
用甲基磺酸（MSA）配制铈的电解液已获得较为满意的溶解度。
此外，用Zn，Cr2+，V2+，Ti3+作负极材料也显示可行。
从我国的资源利用及技术可行性出发，尽快开展以铈为正极材料的研究开发具有重要的意义。
循环伏安法是一种经典的电化学研究方法，其工作原理涉及电化学领域多方面的较为成熟的理论。
这种测试对设备没有特殊要求，且实验操作简便。
.测试结果可以提供有关反应机理和反应动力学的丰富的信息。
在本实验中，学生将在教师的指导下，运用循环伏安等方法研究Ce3+/Ce4+在电极上的氧化还原反应机理和动力学。
通过实验工作，学生有机会运用电化学的基本理论知识，处理实际问题，并能亲身领略化学电源的前沿科研课题。
一、实验目的与要求在第一部分实验中，学生运用循环伏安方法对快速、可逆反应：进行测定，并作数据处理。
初步掌握循环伏安方法的运用，从实验结果获取有关反应行为的信息，巩固有关电极反应可逆性、反应速率、反应动力学等电化学基本概念。
在第二部分实验中，学生运用循环伏安方法研究Ce3+/Ce4+在电极上反应的动力学和机理；组装并测试电池的性能。
初步掌握氧化还原电池的基本概念及结构，电池基本性能的测试方法。
了解氧化还原概念与结构，以及国内外在这方面的最新进展。
要求：①学生复习电化学，循环伏安法的基本原理；②上网或通过其他途径，查阅有关稀土铈的物理化学性质，资源及应用现状；③了解氧化还原电池的基本原理、基本结构以及研究开发的最新进展。
ORP-氧化还原电位检查
ORP氧化还原电位，简称ORP （是英文Oxidation-Reduction Potential的缩写）或Eh。
ORP作为介质（包括土壤、天然水、培养基等）环境条件的一个综合性指标，已沿用很久，它表征介质氧化性或还原性的相对程度。
目录其一端与铂针相连，另一端如pH测量一样与参比电极相连。
此电容会由于铂针和溶液之间的电化学电位差进行充电。
而溶液的电位取决于对数浓度比Log COX/CRED和水中所有离子的电位差的总和。
在此同时铂也会被氧化，而且取决于氧化剂的浓度在其表面形成3～4原子层厚度的铂氧化层。
此氧化层一方面传导电子，也就是说，阻碍Redox测量过程。
但是此氧化层同时建立一个氧化存储器，当氯含量降低是会引起测量的延迟。
被测溶液越稀，这一延迟过程越长。
在高含量Redox缓冲液的条件下，此过程可被忽略。
此效应也可以用前面举的两个罐子的例子来解释。
一个罐子充满水，另一个罐子是空。
如果连接管道的口径较小，则二个罐子水位平衡的过程较慢，反之则较快。
电极表面的粗糙也会带来上述的测量惯性。
这是因为粗糙表面的坑凹也会存储效应，从而使离子交换的过程变差。
Redox电极的表面应尽量保持光洁。
由于“Helmholtze双电层”的作用就象一个电容，因此在电位变化时就会有一个充电电流流过，一直到达电化学平衡为止。
如果测量放大器对此复合层的电势不是采用零电流法进行测量，就不会达到电化学平衡。
此时，测量值便会不断漂移，并且在一定条件下，电极表面也可能发生化学变化。
在自然界的水体中,存在着多种变价的离子和溶解氧,当一些工业污水排入水中,水中含有大量的离子和有机物质,由于离子间性质不同,在水体中发生氧化还原反应并趋于平衡,因此在自然界的水体中不是单一的氧化还原系统,而是一个氧化还原的混合系统。
测量电极所反映的也是一个混合电位,它具有很大的试验性误差。
另外,溶液的pH值也对ORP值有影响。
因此,在实际测量过程中强调溶液的绝对电位是没有意义的。
氧化还原电位测定标准
氧化还原电位测定标准氧化还原电位（也称为电极电位）是描述化学反应的倾向性的物理量。
它是衡量溶液中氧化还原系统强弱的标准。
在测定氧化还原电位时，常用的参比电极是标准氢电极（SHE）。
标准氢电极的氧化还原电位被定义为0V。
其他电极相对于标准氢电极的氧化还原电位被称为电动势。
在标准条件下，溶液中的氧化还原反应的电动势可以用Nernst方程表示：E = E0 - (RT/nF) lnQ其中，E是电动势，E0是标准电动势（即在标准状况下的电动势），R是气体常数，T是温度，n是电子转移的数目，F是法拉第常数，Q是氧化还原反应的活度积。
在实际测定中，通常使用配对电极法来测定溶液中的氧化还原电位。
该方法涉及到两个电极，一个工作电极和一个参比电极。
电动势计测量的是工作电极相对于参比电极的电势差。
不同的氧化还原反应对应着不同的工作电极。
常见的氧化还原电极包括玻璃电极、银-氯化银电极、铜-铜离子电极、氟化银电极等。
这些电极在标准状态下的电动势值已经被测定和记录下来，并成为了氧化还原电极测定的标准。
在测定氧化还原电位时，需要注意到一些因素。
首先，温度会对电位值产生影响，所以需要在测定过程中保持恒定的温度。
其次，测定的溶液浓度也会影响电位值，因此需要在测定前将溶液稀释到一定的浓度。
最后，在测定氧化还原电位时，还需要考虑到溶液中可能存在的其他反应以及pH值的变化。
总之，氧化还原电位的测定是一种重要的分析手段，可以用于研究化学和物理过程中的氧化还原反应。
通过测定溶液中的氧化还原电位，可以了解反应的热力学性质以及反应条件的选择，为相关领域的研究提供重要的数据基础。
氧化还原电位测量方法
氧化还原电位测量方法嘿，朋友们！今天咱来聊聊氧化还原电位测量方法这档子事儿。
你说这氧化还原电位啊，就好像是化学反应世界里的一个神秘指标，它能告诉我们好多好多关于化学反应进行状态的信息呢！那怎么才能准确测量它呢？首先呢，有一种常见的方法就是用铂电极啦。
这铂电极就像是一个敏锐的小侦探，能感知到氧化还原电位的细微变化。
把它插进溶液里，它就能和溶液中的物质发生奇妙的反应，然后我们就能从仪器上读到那个关键的数值啦！就好像你去探索一个神秘的洞穴，铂电极就是你手里的火把，照亮你前进的道路，让你看清洞穴里的一切。
还有啊，参比电极也是很重要的哦！它就像是一个稳定的大后方，给铂电极提供一个可靠的参照。
没有它，那测量出来的结果可能就像没头苍蝇一样乱撞啦！你想想，要是没有个基准，那不是乱套了嘛！另外呢，测量的时候环境也很重要哦！温度啦、酸碱度啦，这些都会对氧化还原电位产生影响呢。
就好比你在不同的天气里心情也会不一样，氧化还原电位也是会受这些因素左右的呀！所以可得小心谨慎地控制好这些条件。
在实际操作中，可不能马马虎虎哦！要像对待宝贝一样精心准备实验，认真调试仪器，稍有不慎，可能结果就差之千里啦！这可不是闹着玩的，就像你走钢丝，一步都不能错呀！而且哦，不同的溶液可能需要不同的测量方法呢！这就像是不同的人有不同的性格，得用不同的方法去对待。
有时候可能需要加入一些特殊的试剂来帮助测量，有时候又得调整测量的时间和频率。
这可真是一门大学问呢！总之呢，氧化还原电位测量方法可不是那么简单的事儿，需要我们认真对待，仔细研究。
只有这样，我们才能准确地了解化学反应的奥秘，为科学研究和实际应用提供可靠的数据支持。
大家可千万别小瞧了它呀！这就是氧化还原电位测量方法，神奇又有趣，等着我们去探索和发现呢！。
氧化作业指导书
氧化作业指导书一、前言氧化作业是在许多工业生产中常见且重要的工艺流程，其目的是在材料表面形成一层氧化膜，以增强材料的耐腐蚀性、耐磨性、装饰性等性能。
为了确保氧化作业的质量和安全，特制定本作业指导书。
二、适用范围本作业指导书适用于_____工厂的氧化作业工序，适用于_____等材料的氧化处理。
三、氧化作业所需设备和工具1、氧化槽：用于容纳氧化溶液。
2、电源设备：提供稳定的电流和电压。
3、加热装置：控制氧化溶液的温度。
4、搅拌装置：确保溶液均匀。
5、挂具：用于悬挂待氧化的工件。
6、量具：如温度计、pH 计等，用于测量溶液参数。
7、防护用品：如耐酸碱手套、防护眼镜、围裙等。
四、氧化作业前的准备工作1、检查设备检查氧化槽是否有泄漏，电源设备是否正常工作，加热和搅拌装置是否能正常运行。
确保量具准确无误。
2、材料准备对待氧化的工件进行预处理，包括去除油污、锈迹等杂质，确保表面清洁。
根据工件的形状和尺寸选择合适的挂具。
3、溶液配制按照工艺要求准确配制氧化溶液，注意各种化学试剂的比例和添加顺序。
搅拌溶液使其充分混合均匀。
4、安全防护操作人员穿戴好防护用品，如耐酸碱手套、防护眼镜、围裙等。
五、氧化作业的操作步骤1、装挂工件将预处理好的工件稳妥地挂在挂具上，注意避免工件之间相互接触，以保证氧化膜的均匀性。
2、入槽氧化用吊车或其他工具将挂具和工件缓慢放入氧化槽中，确保工件完全浸没在溶液中。
3、控制工艺参数接通电源，根据工件的材质和要求设置合适的电流密度和电压。
开启加热装置，将溶液温度控制在规定范围内。
保持搅拌装置运行，使溶液浓度和温度均匀。
4、氧化时间控制根据工艺要求严格控制氧化时间，通常通过定时器进行监控。
5、出槽氧化时间达到后，用吊车或其他工具将挂具和工件从氧化槽中取出，动作要平稳，避免溶液飞溅。
6、清洗和干燥将氧化后的工件立即放入清水槽中进行清洗，去除表面残留的溶液。
采用压缩空气吹干或自然晾干的方式使工件干燥。
FJA-15型氧化还原电位Eh测定仪使用说明书
FJA-15型氧化还原电位（Eh）测定仪
使用说明书
氧化还原电位（Eh）作为介质（包括土壤、天然水、培养基等）环境条件的一个综合性指标，已沿用很久，它表征介质氧化性或还原性的相对程度。
长期以来氧化还原电位是采用铂电极直接测定法。
即将铂电极和参比电极直接插入介质中来测定。
一、FJA-15型氧化还原电位(Eh)测定仪
是一种直接测定法仪器。
它由一节9伏直
流电供电，具有体积小、使用方便、操作
简单等特点。
仪器外形如照片所示。
二、使用
在使用时，将铂电极的插头插入仪器上的
电极插座中，铂电极上一个小夹子夹在甘
汞电极的引出线上。
将电极插入溶液中，开启电源开关测量读数。
测得的平衡电位，加上该温度下参比电极的电位值，即为Eh值。
电位测量范围为-1999mV—1999mV,最小
读数为1mV。
三、注意事项
1、不测时将电源开关拨到关的位置，以
延长电池的使用寿命。
2、铂电极的表面经常按要求处理。
它是
正确测定Eh关键。
3、饱和甘汞电极里的饱和KCl,必须保持饱和，否则电位就不对了。
4、仪器使用时必须保持清洁和干燥。
ORP复合电极
饱和KCl甘汞电极在不同温度时的电位（Er）
银-氯化银电极(3.5mol/L KCl)在不同温度时的电位（mV）
单位：南京传滴仪器设备有限公司，中科院南京土壤研究所技术服务中心联系人：方建安（总工程师、教授）
电话：（025），（025）
地址：南京九华山路19-1号或南京市北京东路73号
邮编：210008
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网址：。
氧化还原电位测试仪安全操作及保养规程
氧化还原电位测试仪安全操作及保养规程1. 引言氧化还原电位测试仪是一种常见的电化学仪器，用于测量和监控溶液中的氧化还原电位。
本文将介绍氧化还原电位测试仪的安全操作规程和保养规程，以确保仪器的正常运行和使用者的安全。
2. 安全操作规程为了正确使用氧化还原电位测试仪并确保操作者的安全，请遵循以下操作规程：2.1 仪器检查在每次使用前，必须进行仪器检查以确保其正常运行和安全性。
检查过程包括： - 检查电源线和连接线是否完好无损。
- 检查电池电量是否充足，必要时更换电池。
- 检查仪器外壳是否有损坏或腐蚀现象。
- 检查电极是否干净，如有污染应及时清洁。
- 检查所有开关、控制按钮和指示灯是否正常工作。
2.2 电源使用•氧化还原电位测试仪通常使用交流电源，必须确保电源电压符合仪器要求，并使用正确的电压适配器。
•在使用电池供电时，应使用规定类型和规格的电池，并定期更换电池以避免电池漏液或损坏仪器。
严禁使用损坏的电池。
2.3 操作者要求•在使用氧化还原电位测试仪之前，必须了解仪器的基本操作原理和功能。
•操作者必须戴上适当的防护设备，如护目镜和手套，以防止溶液或化学物质对眼睛和皮肤造成伤害。
•严禁将湿手或带有化学物质的手触摸仪器开关和按钮，以避免电击或损坏仪器。
•在操作过程中，应注意手部的稳定性，避免仪器或电极的意外滑动。
2.4 仪器放置和使用环境•氧化还原电位测试仪应放置在干燥、通风良好的环境中，并远离水源和易燃物。
•避免将仪器暴露在阳光直射或高温环境中，以防止仪器损坏或影响测试结果。
2.5 仪器的正确使用•使用前应按照说明书中的操作步骤进行操作，避免任意更改参数或操作。
•在进行测试之前，应确保电极插入正确并牢固连接。
•根据需要选择合适的测试模式和测量范围，并校准仪器。
•操作过程中应注意测试液体的温度和溶解氧浓度，以保证测试结果的准确性。
3. 保养规程正确的保养能够延长氧化还原电位测试仪的使用寿命并确保其正常性能。
水中氧化还原电位的测定作业指导书
水中氧化还原电位的测定作业指导书参考：《水和废水监测分析方法》（第四版增补版）国家环境保护总局（2002）3.1.10 《水质采样技术指导》HJ 494-2009《地表水和污水监测技术规范》HJ/T 91-2002实验室PH计使用说明书1适用范围本指导书适用于水质采样时，对水中氧化还原电位的现场测定。
2 测定原理水体中氧化-还原作用通常用氧化-还原电位（E n）来表示。
将铂电极和参比电极插入水溶液中，金属表面便会产生电子转移反应，电极与溶液之间产生电位差，电极反应达到平衡时相对于氢标准电极的电位差为氧化-还原电位。
3 采样器具3.1采样设备水质采样可选用聚乙烯塑料桶和自制的其它采样工具和设备，场合适宜时也可使用样品容器手工直接灌装。
3.2 样品容器大塑料桶（带盖），废液收集桶或箱3.2测定设备实验室PH计，ORP复合电极，温度计,500ml棕色广口瓶。
4 现场测定4.1 准备工作取洁净的500ml棕色广口瓶一个，用橡皮塞塞紧瓶口，其上打四个孔，分别插入ORP 复合电极，温度计及两支玻璃管。
其中两支玻璃管分别供进水和出水用。
电极插至瓶中间位置，不能触及瓶底。
电极与仪器接好。
4.2 水样采集到达采样位置正式采样前，用水样冲洗桶体2-3次。
采样时，使桶口迎着水流方向浸入水中，水充满桶后，应迅速提出水面。
4.3 测定过程将现场采集的水样放入塑料桶，立即盖紧桶盖，然后在上开一小孔，插入橡皮管。
用虹吸法将水样不断送入测量用的棕色广口瓶中，在水流动的情况下，按仪器使用说明测定。
5 结果计算做好现场测定结果记录，记录好现场所测PH计读数E obs和所测水样温度，查询《水和废水监测分析方法》（第四版增补版）中表3-1-8 不同温度下饱和甘汞电极的电极电位E ref，依据公式E n=E obs+E ref计算出所测水样的氧化还原电位。
6 采样注意事项6.1采样时要防止采样现场大气中降尘带来的污染，采集微生物、生物样品应注意瓶口绝不能暴露在空气中。
化学物质的氧化还原电位测定方法
化学物质的氧化还原电位测定方法首先，为了更好地理解化学物质的氧化还原电位测定方法，我们需要了解什么是氧化还原反应和氧化还原电位。
氧化还原反应是指物质中的电子在反应过程中从一个物质转移到另一个物质，从而导致氧化和还原的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂则失去电子而被氧化。
而氧化还原电位指的是氧化还原反应在标准状态下发生时产生的电势差。
在标准状态下，氧化剂和还原剂的活度均为1，温度为298K，压力为1 atm。
氧化还原电位可以用来衡量物质参与氧化还原反应的趋势和速率，从而揭示了物质的化学性质。
在实际的实验操作中，我们需要选择合适的电极来测定物质的氧化还原电位。
一般来说，常用的电极有玻璃电极、饱和甘汞电极、氢电极和参比电极等。
其中，玻璃电极是最常用的电极之一，可以用来测定酸性和中性溶液中物质的氧化还原电位。
它由一根玻璃管制成，其中填充有饱和甘汞电极液。
玻璃电极具有良好的选择性和稳定性，适用于广泛的化学物质。
饱和甘汞电极主要用于测定碱性溶液中物质的氧化还原电位。
它由玻璃打火石电极、银丝、银电极和甘汞电极组成。
甘汞电极通过饱和甘汞盐桥与待测溶液相连接，使电极电势稳定。
氢电极是测定氧化还原电位的标准电极。
它以氢气的还原为参照，电极电势定义为0V。
在实际操作中，我们一般使用氯银电极来代替氢电极，因为氯银电极与氢电极的电势差可以忽略不计。
参比电极用于与待测电极进行比较，通过校正电位差来获得准确的氧化还原电位。
常用的参比电极有银/银氯化物电极、铂/铂酸电极和铂/氢酸电极等。
在进行氧化还原电位测定实验时，我们一般会使用电位计来测量电位差。
电位计通过测量待测电极和参比电极之间的电压来确定氧化还原电位，从而得到物质的相关信息。
总结起来，化学物质的氧化还原电位测定方法主要包括选择合适的电极，使用电位计测量电位差，以及相应的实验操作和数据分析等步骤。
通过这些方法，我们可以准确地测定化学物质的氧化还原电位，从而深入了解其氧化还原性质和化学行为。
氧化还原反应实验与电位差分析
氧化还原反应实验与电位差分析氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，也称为氧化还原反应或电子转移反应。
这类反应涉及到分子或原子的电子转移，并且是化学反应的基础。
在实验室中，氧化还原反应可以用不同的试验方法来检测。
其中之一是通过电位差分析来测量反应物或生成物之间的电势差异。
电位差分析原理电位差分析是通过测量物质在不同电位下的电流变化来判断它们是否参与了氧化还原反应。
在实践中，电位差分析是使用三电极电化学池和电位计来完成的。
电化学池由三个电极 - 工作电极，参比电极和计量电极组成。
工作电极通常是用作氧化还原反应的区域，计量电极通常是用来测量电极电位的电极，参比电极则是用来稳定电位并提供基准的电极。
通常在实验中，对于不同的试样，工作电极和计量电极都是不同的，而一组参比电极则可被多次使用。
在实验中，工作电极和参比电极被浸泡在含有待检测物的溶液中。
参比电极维持一个稳定的电位，以便可以测量工作电极和计量电极的电位。
之后，通过应用电场（通常为0.1-1.0伏特）并测量电池中的电流，可以确定待测物质的氧化还原特性。
实验流程1.准备电化学池首先准备一个三电极电化学池。
将工作电极、计量电极和参比电极安装到池中。
参比电极应该被放置在离工作电极和计量电极足够远的地方以保证它们不会互相干扰。
2.配置试剂为了进行实验，需要制备足够的试剂溶液。
在实验中，试剂溶液的浓度应该根据具体研究的对象进行调整。
3.电压扫描通过控制电位差来扫描电化学池。
在整个扫描的过程中，测量电流和电势值。
根据扫描图表，我们可以看到不同物质之间的电位差异，从而判断它们是否参与了氧化还原反应并测量它们的电位和其他性质。
结论氧化还原反应的实验和电位差分析是非常重要的实验方法，可广泛应用于化学、生物学和材料科学等领域。
它可用于测定各种物质的还原能力和氧化能力，鉴定各种物质的氧化物还原性质，以及研究电化学反应机理等。
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氧化还原电位检测作业指导书
1.试剂及其配制
1.1 邻苯二甲酸氢钾缓冲液（PH=4.00，25℃）：溶解
10.12g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于水中，稀释至
1000mL。
1.2 磷酸盐缓冲液（PH=6.86，25℃），溶解3.39g磷
酸二氢钾（KH2PO4）和3.55g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）于水中，稀释至1000Mla。
1.3 氧化还原标准溶液：以下二种标准溶液可任选一
种。
1.3.1 硫酸亚铁铵—硫酸高铁铵溶液：溶解36.21g硫
酸亚铁铵[Fe（NH402·（SO4）2·6H2O]、48.22g硫酸高铁铵[Fe（NH402（SO4）2·12H2O]和56.2mL浓硫酸于水中，稀释至1000mL，贮于玻璃或聚乙烯瓶中。
此溶液在25℃时的氧化还原电位为+430mV。
1.3.2氢鲲溶液：称两份10g氢鲲分别加入1000mLPH
为4.00及1000mLPH为6.86的缓冲液（1.1）、（1.2），混匀。
应有部分固体氢鲲存在，以保证氢鲲溶液的饱和状态。
所得两种缓冲液在不同温度下的电位表1.
表1 缓冲液在不同温度下的电位
缓冲液 4.00 6.86
PH值
温度
20 25 35 20 25 30 （℃）
电位
223 218 213 47 41 34 （mV）
1.4硝酸溶液：1+1。
1.5硫酸溶液：3%（V/V）。
2.测定步骤
2.1铂电极的检验和净化：以铂电极为指示电极，连接
仪器正极，以饱和甘汞电极为参比电极，连接仪器负极。
插入具有固定电位的氧化还原标准液中，其电位值应与标
准值相符（即硫酸亚铁铵—硫酸高铁铵标准液在25℃时为
+430mV；PH为4.00的氢鲲溶液，25℃时为+218mV），如实
测结果与标准电位的差大于±5mV，则铂电极需要净化。
净
化时，可选择下列方法：
2.1.1用硝酸溶液（1.4）清洗：将电极置入硝酸溶液
（1.4）中，缓缓加热至近沸状态5min后放置冷却，并将
铂电极取出用纯水洗净。
2.1.2将电极侵入硫酸溶液(1.5)中。
饱和甘汞电极与
1.5V甘电池的阴极相接，电池阳极与铂电极相接，保持5～
8min，取出用水洗净。
2.1.3净化后的电极重新用氧化还原标准溶液（1.3）检
验，直至合格为止。
用水洗净备用。
2.2取洁净的1000mL棕色广口瓶一个，用橡皮塞塞紧瓶
口，其塞钻有5孔，分别插入铂电极、甘汞电极。
温度计
及2支玻璃管（1支玻璃管进水，1支供出水用）。
2.3将现场采集的水样放入塑料桶立即盖紧，桶盖上开
2小孔，其中一孔插入橡皮管，用虹吸法将水样不断送入
测量用的广口瓶中，在水流动的情况下，按仪器使用规则，测量电位。
3.结果计算
E h=E o+E r
式中：E h-----相对于氢标准电极的水样氧化还原电位，mV；
E o -----由铂电极-饱和甘汞电极测得的氧化还
原电位，mV;
E r ----t℃(测定时的水样温度)时饱和甘汞电极
相对于氢标准电极的电位（mV），其值随温
度变化而变化，在不同温度下饱和甘汞电
极电位见表2.
表2不同温度下饱和甘汞电极的电极电位
温度
（℃）电极电位（mV）温度（℃）
电极电位
（mV）
温度
（℃）
电极电位
（mV）
温度（℃）电极电位（mV）
0 +260.1 13 +251.6 26 +243.1 39 +234.7
1 +259.4 14 +251.0 27 +212.5 40 +234.0
2 +258.8 15 +250.
3 28 +241.8 41 +233.4
3 +258.1 16 +249.7 29 +241.2 42 +232.7
4 +257.
5 17 +249.0 30 +240.5 43 +232.1
5 +256.818 +248.331 +239.944 +231.4
6 +256.219 +247.732 +239.345 +230.8
7 +255.520 +247.133 +238.646 +230.1
8 +254.921 +246.434 +237.947 +229.5
9 +254.222 +245.835 +237.348 +228.8
10 +253.623 +245.136 +236.649 +228.3
11 +252.924 +244.537 +236.050 +227.5
12 +252.325 +243.838 +235.3。