卤素单质

7、卤素离子检验
❖ 1、加入硝酸酸化的硝酸银 AgCl 白色沉淀 AgBr 淡黄色沉淀 AgI黄色沉淀
❖ 2、通入氯气，再加四氯化碳，观察现象 分层，下层为碘单质或者溴单质的四氯化 碳溶液
❖ 3、检验碘离子，还可加入氯气，再用淀粉 溶液或淀粉试纸
8、卤素单质与H2的反 卤素活泼应性的差别最突出的表现在它们与氢
5、与金属的反应
•F2 在任何温度下都可与金属直接化合，生成高
价氟化物 通常很猛烈，伴随着燃烧和爆炸。 F2与 Cu，Ni，Mg作用时由于金属表面生成一层致密 氟化物保护膜而中止反应。所以F2可以储存在Cu，
Ni，Mg或其合金制成的容器中。
•Cl2也能与各种金属作用，反应较为强烈，但有些 反应要加热。Ca在通常情况下就能与Cl2作用； Na、Fe、Cu、Sn等只有在加热的情况下才与Cl2 作用，Cl2还能使变价的金属氧化成高价。干燥的 Cl2常温下不与Fe反应，所以Cl2可以再铁罐中储存 或运输。
Cl2、Br2、I2 在水中溶解度较小，分别 称氯水、溴水、碘水 X2+H2O==H++X_+HXO(X 为Cl、Br、I )
4、卤素单质与NaOH的反应
Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH== NaI+NaIO+H2O
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙色）
结 氯气能把 溴 从其化合物中置换出来 论 氧化性 Cl2 > Br2
溴水
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl4
溴水与碘化钾溶液反应 Br2 +2KI =2KBr+I2
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫红色）
结 溴单质 能把 碘 从碘化物中置换出来 论 氧化性 Br2 > I2
•Br2和I2在常温下只能与活泼的金属
作用，与不活泼的金属只有在加热的条 件下才发生反应。
与Fe的反应
点燃或加热
2Fe+3X2 ==== 2FeX3 （X为F Cl Br） 点燃或加热
Fe + I2 ====FeI2 ( 氧化性比较 I2< Fe3+ )
6、卤素之间的置换
氯C水Cl4
氯水与溴化钠溶液反应
三、卤素单质
1·卤素包括
氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At
因为砹是放射性元素，且实验数据较少，在 本节中就不予以讨论了
2、物理性质
F２ Cl２ 状态 气 气 颜色 淡黄 黄绿
毒性 剧毒 有毒
特性
Br２ I２ 液固 红棕 紫黑 有毒 有毒
易挥 易升华 发 遇淀粉
变蓝
3、卤素单质和水反应：
2F2+ 2H2O ==4HF +O2
气的相互反应上
H2+F2= 2HF 【很稳定】
H2+C加l2热=或==光照2HCl【较稳定】
加热
H2+Br2===
2HBr
【易分解】
加热到350℃ 缓慢反应
H2+I2
2HI 【更易分解】
不断加热 缓慢反应
氢 化反 物应 稳能 定力 性渐 渐弱 弱