初中化学溶液的计算含答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
初中化学经典溶液的计算题
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
初中化学溶液计算
绝密★启用前2013-2014学年度学校12月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六七八总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g 0.5g，注射时应配成质量分数为，注射时应配成质量分数为20%20%的溶液，则的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A ．1mLB 1mL B．．2mLC 2mL C．．3mLD 3mL D．．4mL【答案】【答案】B B【解析】试题分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量利用溶剂质量==溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量。
配制20%20%的溶液质量的溶液质量＝0.5g÷20%＝＝0.5g÷20%＝2.5g 2.5g 2.5g，则加入蒸馏水的质量＝，则加入蒸馏水的质量＝，则加入蒸馏水的质量＝2.5g 2.5g 2.5g－－0.5g 0.5g＝＝2g 2g。
由于水的密度是。
由于水的密度是1g/ml 1g/ml，，所以需水的体积是2ml 2ml，故选，故选B 。
考点：考查有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制2．现有溶质质量分数为8%8%的食盐水的食盐水40g 40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%20%，以，以下说法正确的是（）A ．加入食盐4g B 4g B．蒸发水分．蒸发水分20gC ．蒸发水分24gD 24g D．加入质量分数为．加入质量分数为25%25%的食盐水的食盐水96g【答案】【答案】CD CD【解析】试题分析：试题分析：A A 、设加入溶质的质量为x ，则有×100%=20%，解得x=6g x=6g，故错，故错误；误；B B 、设蒸发水的质量为y ，则有×100%=20%，解得y=24g y=24g，故错误；，故错误；，故错误；C C 、由B 计算可知，需要蒸发水分24g 24g，正确；，正确；，正确；D D 、若加入质量分数为25%25%的食盐水的食盐水96g 96g，溶质，溶质的质量分数为×100%=20%，正确；考点：有关溶质质量分数的简单计算3．实验室将10g 质量分数为98%98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成10%10%的稀硫酸，需要水的质量为（的稀硫酸，需要水的质量为（）A ．49gB 49g B．．88gC 88g C．．98gD 98g D．．100g【答案】【答案】B B【解析】试题分析：设要加水的质量为x ，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g×98%=（10g+x 10g+x 10g+x）×10% x=88g．）×10% x=88g．）×10% x=88g．故选B ．考点：用水稀释改变浓度的方法．考点：用水稀释改变浓度的方法．点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．解答此类题的关键所在．4．将80g20%的NaCl 溶液变成10%，下列方法正确的是（，下列方法正确的是（ ）A 、加入80g 水B 、加入16gNaCl C 、倒掉40g D 、加入40g5%的NaCl 溶液溶液【答案】A 【解析】【解析】试题分析：A 加入80g 水后溶液的质量分数可以变为一半，变为10%；B 加入16gNaCl 质量分数变为1616100%33.3%8016g g g g+´=+；C 倒掉40g 水后溶质的质量分数不变；D加入40g5%的NaCl 溶液溶质的质量分数为162100%15%8040g gg g+´=+。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
初中化学溶液的浓度计算方法
初中化学溶液的浓度计算方法溶液的浓度是指单位体积（或质量）中所含溶质的量。
在化学研究和实验中，浓度的计算是非常重要的，它有助于我们理解和掌握化学反应的性质和过程。
本文将介绍初中化学中常见的溶液浓度计算方法。
一、质量浓度的计算方法：质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用单位是克/升（g/L）。
计算质量浓度的方法如下：1. 浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积例如，有100克盐溶解在1000毫升的水中，计算盐水的质量浓度：浓度 = 100克 / 1000毫升 = 0.1克/毫升 = 100克/升2. 若已知溶液的质量和溶质的质量，可以使用以下公式计算质量浓度：浓度 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%例如，已知某溶液中盐的质量为20克，溶液的总质量为500克，计算盐水的质量浓度：浓度 = 20克 / 500克 × 100% = 4%二、体积浓度的计算方法：体积浓度是指单位体积溶液中所含溶质的体积，常用单位是升/升（L/L）。
计算体积浓度的方法如下：1. 浓度 = 溶质的体积 / 溶液的体积例如，有10毫升酒精溶解在200毫升水中，计算该溶液的体积浓度：浓度 = 10毫升 / 200毫升 = 0.05升/升 = 50升/升2. 若已知溶液的体积和溶质的体积，可以使用以下公式计算体积浓度：浓度 = 溶质的体积 / 溶液的体积 × 100%例如，已知某溶液中盐的体积为30毫升，溶液的总体积为500毫升，计算盐水的体积浓度：浓度 = 30毫升 / 500毫升 × 100% = 6%三、摩尔浓度的计算方法：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
计算摩尔浓度的方法如下：1. 浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积例如，已知溶液中NaCl的物质的量为0.1摩尔，溶液的体积为200毫升，计算盐水的摩尔浓度：浓度 = 0.1摩尔 / 200毫升 = 0.5摩尔/升2. 若已知溶液的物质的量和溶液的体积，可以使用以下公式计算摩尔浓度：浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积 × 1000例如，已知某溶液中NaOH的物质的量为5毫摩尔，溶液的总体积为1升，计算NaOH溶液的摩尔浓度：浓度 = 5毫摩尔 / 1升 × 1000 = 5000摩尔/升初中化学中溶液浓度的计算方法就是这些，通过掌握和运用这些计算方法，我们可以准确计算出溶液的浓度，为化学实验和实践中的问题提供解决方案。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
初中化学溶液的饱和度计算方法与实际应用
初中化学溶液的饱和度计算方法与实际应用溶液的饱和度是指在一定温度下，溶液中溶质溶解的程度，即溶解质的溶解量与其最大溶解量的比值。
饱和度是化学实验和工业生产中常用的重要参数，对于了解溶液的性质、规划实验方案以及调控生产工艺具有重要意义。
本文将介绍初中化学中饱和度的计算方法以及其在实际应用中的案例。
一、饱和溶液的定义和计算方法饱和溶液是指在一定温度下溶质溶解度达到最大值的溶液，溶质无法再溶解更多。
饱和度的计算方法主要有两种常用的方式。
1. 质量法质量法是指通过溶解质的质量与溶剂质量的比值来计算饱和度。
具体计算公式为：饱和度 = （溶解质的质量 ÷溶剂的质量）× 100%例如， ifashion，将15克食盐溶解于100克水中，那么饱和度为：饱和度 = （15克 ÷ 100克）× 100% = 15%2. 体积法体积法是指通过溶解质的体积与溶剂体积的比值来计算饱和度。
具体计算公式为：饱和度 = （溶解质的体积 ÷溶剂的体积）× 100%二、饱和度的实际应用案例1. 饱和度在农业生产中的应用饱和度的计算可以帮助农业生产者确定合适的肥料用量。
通过测定土壤中不同养分的饱和度，可以判断土壤中的养分含量高低，从而合理施用肥料，提高作物产量。
例如，在种植番茄的过程中，通过测定土壤中的氮、磷、钾等养分的饱和度，可以调配适当的肥料配比，确保番茄植株获得足够的养分，提高产量和质量。
2. 饱和度在制药工艺中的应用在制药工艺中，饱和度的计算可以帮助生产者确定药物的溶解度和稳定性，从而优化药物的生产工艺。
例如，某种药物在特定温度下的溶解度为30克/100毫升水，而实际制备过程中药物只能溶解15克/100毫升水，那么可以通过增加溶剂的温度或者调整反应条件来提高药物的溶解度，以获得更好的制备效果。
3. 饱和度在环境保护中的应用饱和度的计算还可以用于环境监测和废水处理中。
初中化学溶液的浓度计算及浓度的表示方法
初中化学溶液的浓度计算及浓度的表示方法溶液的浓度是指溶液中溶质的含量与溶剂的体积或质量的比值。
在化学中，我们需要通过计算浓度来确定溶液中各组分的含量，从而进行实验或解决问题。
本文将介绍初中化学中溶液浓度的计算及浓度的表示方法。
一、浓度的计算方法1. 质量浓度计算方法质量浓度（C）表示单位溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
计算公式为：C = 溶质质量（以克为单位） / 溶液总质量（以克为单位） * 100%例如，某溶液中含有30克NaCl，总质量为100克，则浓度为：C = 30 g / 100 g * 100% = 30%2. 体积浓度计算方法体积浓度（C）表示单位溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = 溶质体积（以毫升为单位） / 溶液总体积（以毫升为单位） * 100%例如，某溶液中含有20毫升的HCl，总体积为200毫升，则浓度为：C = 20 mL / 200 mL * 100% = 10%二、浓度的表示方法1. 质量百分比表示法质量百分比（w/w%）表示溶质质量在溶液总质量中的百分比。
表示方法为：质量百分比= 溶质质量（以克为单位）/ 溶液总质量（以克为单位）* 100%例如，一个含有20克NaCl的溶液总质量为100克，则质量百分比为：质量百分比 = 20 g / 100 g * 100% = 20%2. 体积百分比表示法体积百分比（v/v%）表示溶质体积在溶液总体积中的百分比。
表示方法为：体积百分比 = 溶质体积（以毫升为单位） / 溶液总体积（以毫升为单位） * 100%例如，一个含有30毫升的乙醇的溶液总体积为100毫升，则体积百分比为：体积百分比 = 30 mL / 100 mL * 100% = 30%3. 摩尔浓度表示法摩尔浓度（mol/L，简称M）表示每升溶液中的溶质的摩尔数。
表示方法为：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积（以升为单位）例如，一个含有0.5摩尔NaCl的溶液体积为2升，则摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.5 mol / 2 L = 0.25 M4. 摩尔分数表示法摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
溶液的相关计算题及答案
有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3分数为；假设加入10ｇKNO后，溶质的质量分数为34.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：〔一〕不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，〔二〕涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸〔密度为/cm3〕配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸〔密度为 l.38g/cm3〕和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％〔密度为l.84g/cm3〕的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
初中化学问题解答酸碱中和反应的酸和碱溶液浓度计算
实验操作注意事项
实验前应先检查仪 器是否完好，确保 没有破损或泄漏。
实验中要严格控制 试剂的用量，按照 规定的比例进行配 制。
在进行滴定操作时 ，要保证滴定管的 清洁度，避免误差 的产生。
在实验过程中要时 刻关注溶液的颜色 变化，以便及时调 整滴定速度。
实验操作安全Biblioteka 知实验前必须穿戴好防护眼镜、实验服和化学实验防护手套等个人防护用品。
酸碱中和反应的实验操 作与注意事项
实验操作步骤
准备实验器材：烧杯、滴定管、容量瓶、移液管等 配制酸碱溶液：按照所需的浓度和体积计算所需的酸和碱的量，然后混合在一起，搅拌均匀 滴定操作：将酸或碱溶液逐滴加入到另一溶液中，同时用指示剂监测反应的终点 数据记录：记录实验过程中使用的酸和碱的量，以及实验结果的数据
酸溶液浓度的单位
定义：表示溶液 中溶质含量的方 式
常用单位：质量 浓度、物质的量 浓度、质量摩尔 浓度等
计算公式：质量浓 度 = 溶质质量 / 溶液质量，物质的 量浓度 = 溶质物 质的量 / 溶液体积， 质量摩尔浓度 = 溶质物质的量 / 溶 液质量
应用：在酸碱中 和反应中，需要 准确计算酸和碱 溶液的浓度，以 确保反应的准确 进行
碱溶液浓度的定 义：表示碱溶液 中溶质的质量分 数，即溶质质量 与溶液质量的比
值
计算公式：碱 溶液浓度（%） =（碱的质量/
溶液质量） ×100%
注意事项：计 算时需注意单 位换算，以及 溶液密度的换
算
影响因素：碱 的溶解度、溶 液温度、溶剂
的性质等
碱溶液浓度的计算公式
公式：c(B) = n(B)/V
酸碱中和反应的浓度关系推导过程
酸碱中和反应的化学方程式
初中化学溶液的浓度计算解析
初中化学溶液的浓度计算解析溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或溶质的摩尔数。
在初中化学中，我们通常使用溶液的质量浓度和摩尔浓度来表示溶液的浓度。
下面将对这两种浓度计算的方法进行解析。
一、质量浓度的计算质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液体积的比值。
其计算公式如下：质量浓度（g/L）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）示例：某溶液中含有25g的氯化钠（NaCl），体积为500mL，求该溶液的质量浓度。
解答：质量浓度 = 25g / 0.5L = 50 g/L二、摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积的比值。
其计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）示例：某溶液中含有0.5 mol的硫酸（H2SO4），体积为1000 mL，求该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度 = 0.5 mol / 1L = 0.5 mol/L三、其他相关计算1. 溶质的质量 = 质量浓度 ×溶液的体积在已知质量浓度和溶液体积的情况下，可以通过该公式计算出溶质的质量。
2. 溶质的摩尔数 = 摩尔浓度 ×溶液的体积在已知摩尔浓度和溶液体积的情况下，可以通过该公式计算出溶质的摩尔数。
四、浓度计算的应用1. 用已知浓度的溶液制备目标浓度的溶液如果要制备一定体积的溶液，并且已知原溶液的浓度，可以通过浓度计算来确定所需取出的溶液体积。
2. 控制反应的浓度在化学反应中，溶液的浓度可以对反应速率和产物数量产生重要影响。
控制反应的浓度可以调节反应速率或产物的生成量。
3. 分析实验中的定量分析在化学实验中，通过对溶液的浓度进行计算，可以进行定量分析，确定溶液中某种物质的含量。
5. 溶液稀释计算如果要将一定体积的浓溶液稀释成低浓度的溶液，可以通过浓度计算来确定所需的溶液体积和稀释液体积。
综上所述，初中化学中的溶液浓度计算涉及质量浓度和摩尔浓度的计算，通过这些计算可以解决制备目标浓度溶液、控制化学反应、进行定量分析、溶液稀释等实际问题。
(完整版)初中化学溶液计算
有关溶液的计算姓名:_________学号：___________1、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。
现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。
2、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是？.3、向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。
4、有Ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）。
5、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是？7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度为？8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是？9：在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。
10：用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20%的氢氧化钠溶液，则a：b为？11：实验室配制500克10%的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克?水多少毫升? (37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3)12：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈.为了配制50千克10%的稀硫酸.问1)需要98%的浓硫酸多少千克? 2)需要加水多少千克?13：在某温度下,某物质的饱和溶液V毫升中含溶质m克,该溶液的密度为d克/厘米3.求该溶液的质量百分比浓度14：要使100克10%的溶液的浓度增大到20%,可采用哪些方法?通过计算回答.。
初中化学 化学方程式溶液计算专题 含答案
化学方程式计算《溶液》专题1、配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
2、现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉 g。
3、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O 22H2O+O2↑68 32x 1.6g 68：32 = x： 1.6gx = 3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100%4、右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?（1）450g（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl208 142 233X Y×10% 23.3g①5、实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
初中化学：溶液质量分数的计算
初中化学：溶液质量分数的计算
溶液质量分数是用来表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之比的一种计量方法。
它通常用百分数表示。
溶液质量分数的计算公式如下：
溶液质量分数（%）= （溶质质量（g）/ 溶液总质量（g）） ×100
其中，溶质质量是指溶质在溶液中的质量，溶液总质量是指溶液中溶质和溶剂的总质量。
下面是一个计算溶液质量分数的例子：
例：某溶液中含有125 g的氯化钠溶质和375 g的水溶剂。
求该溶液的氯化钠质量分数。
解：根据计算公式，溶液质量分数（%）= （溶质质量（g）/ 溶液总质量（g）） × 100
将给定的数值代入计算公式得到：
溶液质量分数（%）= （125 g / （125 g + 375 g）） × 100
溶液质量分数（%）= （125 g / 500 g） × 100
溶液质量分数（%）= 25%
所以，该溶液的氯化钠质量分数为25%。
通过上述例子，我们可以看出，计算溶液质量分数的关键是知
道溶质质量和溶液总质量。
根据这些数值，我们可以通过计算公式
来求得溶液的溶质质量分数。
希望这份文档对你有所帮助，如果还有其他问题，请随时提问。
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
初中化学有关溶液的计算类型题
有关溶液配制计算题分类解析四川省广元市宝轮中学初中校区范明计一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
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一、选择题1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确．．．的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A． 1% B． 5% C． 10% D． 20%8．下列涉及学科观念的说法正确的是A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%9．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。
则原固体混合物中钙元素的质量分数为A． 70% B． 20% C．40% D． 50%10．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％11．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（）A．50％ B．63.2％ C．84.5％ D．40％A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含有KCl 34．0gC．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0﹪D．60℃的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出二、填空题13．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。
14．（6分）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是__________________________________________，其气体发生装置可选择上图中的（填标号）组合。
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是。
现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为mL。
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的（填标号）加水至所需刻度。
将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。
15．（3分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为⑵要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。
16．回答下列问题：（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 g（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g水。
17．实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？三、简答题18．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体_________ g，需要水_________ mL．（水的密度1g/cm3）（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有_________ （填序号）．①托盘天平②烧杯③量筒④漏斗⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管⑧药匙（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液_________ g，此20%的氢氧化钠溶液_________ mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）．19．（8分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。
请回答：（1）观察到的实验现象是，反应的化学方程式为，分析实验现象，溶液中减少的离子是（写离子符号）。
（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是。
（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确到0．1%）。
（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3） mL（计算结果精确到0．1）。
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。
四、推断题20．（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。
（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生氢气的质量。
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
21．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
计算：（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）22．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：①石灰石中CaCO3的质量分数；②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
参考答案1．B【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，结合反应：Mg和MgO都能和硫酸反应，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g，而Mg和MgO 的组成元素只有两种：Mg和O，则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选B考点：质量守恒定律2．B【解析】试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40g，则在100g 水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2∶5，正确，C、t℃时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，最终得到100g t℃时的饱和溶液，根据t℃时，N的溶解度为40g，可计算出100g t℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%，错误，故选B考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算3．D【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为x，列式为：100g×98%=(100g+x)×49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选D考点：浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸4．B【解析】试题分析：饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100g KNO3饱和溶液．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B考点：饱和溶液，溶质质量分数的计算5．A【解析】试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：5098%50450gg g⨯+×100%=9.8%，故选A。
考点：溶液中的溶质质量分数6．D【解析】试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，正确，B、50℃时，A的溶解度为50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的质量75g，正确，C、由于C 的溶解度随温度的升高而降低，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、50℃时,将三种物质的饱和溶液降温至20℃,对于A、B来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是20℃的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，对C而言由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在50℃时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数B﹥A﹥C，错误，故选D考点：溶解度的概念理解，溶解度曲线意义，溶质质量分数计算7．B【解析】试题分析：抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B考点：溶质质量分数的计算8．B【解析】试题分析：A选项根据微粒观：水是由水分子构成的；B选项根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化是正确的叙述；C选项是错误的叙述，是不同类别的微粒；D选项是错误的叙述，物质的体积没有加和性，故答案选择B考点：化学观念9．D【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数量不变，反应前物质中钙元素的质量等于反应后剩余物中钙元素的质量，故4084100%60g56ggg⨯⨯=, 原固体混合物中钙元素的质量分数为:60100%50%120gg⨯= ,故答案选择D考点：质量分数的计算10．A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。