初中化学溶液的计算含答案

一、选择题

1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）

A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g

2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。

下列说法正确的是

A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液

B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5

C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃

D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g

C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3

D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度

4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液

．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为

A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%

5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%

6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确

．．．的是

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A． 1% B． 5% C． 10% D． 20%

8．下列涉及学科观念的说法正确的是

A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化

C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

9．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为

A． 70% B． 20% C．40% D． 50%

10．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为

A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％

11．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（）

A．50％ B．63.2％ C．84.5％ D．40％

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含有KCl 34．0g

C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0﹪

D．60℃的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出

二、填空题

13．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。

14．（6分）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是__________________________________________，其气体发生装置可选择上图中的（填标号）组合。

（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是。现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为mL。

（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的（填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。

15．（3分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为

⑵要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。

16．回答下列问题：

（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 g

（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g水。17．实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：

（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。

（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？

三、简答题

18．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：

（1）配制时需要氢氧化钠固体_________ g，需要水_________ mL．（水的密度1g/cm3）（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有_________ （填序号）．

①托盘天平②烧杯③量筒④漏斗⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管⑧药匙

（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液_________ g，此20%的氢氧化钠溶液_________ mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）．19．（8分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。请回答：

（1）观察到的实验现象是，反应的化学方程式为，分析实验现象，溶液中减少的离子是（写离子符号）。

（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是。

（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确到0．1%）。

（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为

1．84g/cm3） mL（计算结果精确到0．1）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

四、推断题

20．（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）

（1）反应产生氢气的质量。

（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。