初中化学中几种常见守恒及其运用
元素守恒法
“守恒法”在解铁和铁的化合物计算题中的应用在铁及其化合物有关的众多计算题中，能运用守恒关系解答的题型特别多。
解题时，巧用守恒关系，可取得事半功倍的效果。
现将其常见题型及守恒关系归纳如下：一、质量守恒质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
例１在２Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入３０ｇ铁粉，最后得到２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ的硫酸亚铁溶液和２６ｇ固体沉淀物。
求原溶液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度各是多少？解析：设硫酸铁和硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。
根据反应前后铁和铜的质量守恒得：５６ｇ／ｍｏｌ２ｘ＋６４ｇ／ｍｏｌｙ＋３０ｇ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ５６ｇ／ｍｏｌ＋２６ｇ①在由反应前后ＳＯ守恒得：３ｘ＋ｙ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ②由①②解得：ｘ＝０．１ｍｏｌ，ｙ＝０．２ｍｏｌ，所以，ｃ（硫酸铁）＝０．１ｍｏｌ／２Ｌ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（硫酸铜）＝０．２ｍｏｌ／２Ｌ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ。
二、元素原子守恒元素原子守恒指在化学反应中，某种元素的原子个数（或物质的量、质量）反应前后保持不变。
例２把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入１１０ｍ１４ｍｏｌ／Ｌ的盐酸中，充分反应后产生８９６ｍｌＨ２（标准状况下），残留固体１．２８ｇ，过滤，滤液中无Ｃｕ２＋。
将滤液加水稀释到２００ｍｌ，测得其中Ｈ＋深度为０．４ｍｏｌ／Ｌ。
求原混合物的质量。
解析：因滤液显酸性（盐酸过量），所以残留固体只能为铜，因残留固体为铜，所以滤液中无Ｆｅ３＋。
转化关系如下：由铜元素守恒得：ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝１．２８ｇ／６４ｇ／ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ由氯元素守恒得：２ｎ（ＦｅＣｌ２）＝ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（ＦｅＣｌ２）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（ＦｅＣｌ２）＝０．１８ｍｏｌ。
由氢元素守恒得：２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２ｎ（Ｈ２）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２（０．８９６Ｌ／２２．４Ｌ／ｍｏｌ）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＝０．１４ｍｏｌ。
化学守恒法
化学守恒法
化学守恒法是一种常用的化学计算方法，其依据是化学反应前后各物质的质量总和保持不变。
这种方法可以用来解决各种化学问题，包括化学反应中各物质的质量关系、化学反应方程式的配平、化学反应中能量的变化等等。
在化学反应中，守恒的种类有很多，包括质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
这些守恒规律在解决化学问题时可以发挥重要作用。
应用化学守恒法时，需要先列出反应前后的物质和其质量，然后根据反应前后质量守恒的原理，建立等式，通过解方程得到需要求解的未知数。
这种方法简单易行，不需要复杂的数学运算，而且可以避免一些容易出错的计算过程。
总之，化学守恒法是一种非常实用的化学计算方法，通过掌握这种方法，可以更好地理解和应用化学反应的规律，提高解题效率。
初中化学质量守恒定律及应用
初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）3. 化学方程式（1）化学方程式书写原则 1. 以客观事实为依据2. 遵循质量守恒定律（2）化学方程式的意义 1. 表示什么物质参加反应结果生成了什么物质2. 表示各物质之间的质量比如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量的H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例1（潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／g X（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为5﹕4D. 物质丙可能是该反应的催化剂点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g＝5﹕4，故选B。
答案：B点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量，质量不能被创造或者消失。
在初中化学解题中，质量守恒定律的应用主要体现在两个方面：基于反应前后质量变化的计算和利用质量守恒定律解决实际问题。
在计算反应前后的质量变化时，质量守恒定律提供了基本的依据。
学生可以通过计算反应物和产物的质量，来确定物质在反应过程中的质量变化。
当学生通过实验观察到一定量的镁与氧气反应生成一定量的二氧化镁时，如果知道初始的镁的质量和反应后的二氧化镁的质量，就可以利用质量守恒定律计算出反应过程中镁的质量变化。
在解决实际问题时，质量守恒定律也能够提供有用的信息。
在有限的原料情况下，如果要合成一定质量的产物，就可以利用质量守恒定律来计算所需的反应物的质量。
又如，在考虑到废弃物处理和环境保护的情况下，需要计算反应物中一种物质的质量，可以利用质量守恒定律来解决这个问题。
在初中化学解题中，质量守恒定律是一个重要的工具和准则。
它帮助学生理解物质在化学反应中的变化过程，同时也为学生提供了计算和解决实际问题的方法。
在教学中应该着重培养学生运用质量守恒定律解决问题的能力，帮助他们深入理解化学反应的本质，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。
化学三大守恒技巧初中教案
化学三大守恒技巧初中教案课程名称：化学三大守恒技巧初中教案教学目标：1. 理解能量守恒、动量守恒和质量守恒的概念；2. 掌握三大守恒技巧在化学实验中的应用；3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容：1. 能量守恒2. 动量守恒3. 质量守恒教学步骤：一、导入（5分钟）让学生回顾能量守恒、动量守恒和质量守恒的概念，并提出问题：为什么能量守恒在化学反应中很重要？动量守恒在化学实验中有何应用？质量守恒如何保证化学反应的准确性？二、探究（15分钟）1. 设计实验：让学生在实验室中进行一个简单的化学反应实验，并观察其中是否符合能量守恒、动量守恒和质量守恒的原理。
2. 分析结果：让学生结合实验结果来讨论实验中的能量、动量和质量是否守恒，并思考如何应用这三大守恒技巧来分析其他化学反应。
三、总结（10分钟）总结能量守恒、动量守恒和质量守恒的重要性，并强调它们在化学实验中的应用。
让学生归纳出在实验中如何利用这三大守恒技巧来确保实验的准确性和可比性。
四、课堂延伸（10分钟）让学生自主进行一个小组实验，设计一种能够验证能量守恒、动量守恒或质量守恒的实验，并在实验报告中详细描述实验过程和结论。
五、作业布置（5分钟）布置作业：让学生针对所学的三大守恒技巧，选择一个实际生活中的例子，分析其中的能量、动量和质量是否守恒，并完成一篇小论文。
教学反馈：通过学生课堂表现和作业完成情况来评价学生对三大守恒技巧的掌握情况，并及时给予指导和反馈。
教学材料：1. 实验器材：试剂、烧杯、试管等；2. 教学PPT：包括能量守恒、动量守恒和质量守恒的基本原理和应用示例；3. 实验报告模板。
教学反思：通过本节课的教学，学生在探究中逐渐理解和掌握了能量守恒、动量守恒和质量守恒的概念，并能够将其运用到化学实验中。
同时，通过小组实验和作业布置，提高了学生的实验设计和分析能力，激发了他们对化学的兴趣和热情。
初中科学课件：守恒法在化学计算中的应用
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化
为NaNO3，至少需要30%的双氧水___g。
【解析】 Cu Cu(NO3)2
NaOH,H2O2
NaNO3
HNO3(剩余)
多步氧化还原反应,仍然遵循电子守恒的规律.对比整个反应过程的起点和终点,
我们会发现氮元素化合价实际未发生变化.相当于铜失去的电子完全被双氧水
过程分析:
将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应.铜完全溶 解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积 为11.2L.请完成下列问题：
（1）NO的体积为____L，NO2的体积为__L。
【解析】(1)设反应中产生NO和NO2的物质的量分别为x、y, 根据生成气体体积有: x + y = 0.5 ·················① 根据得失电子守恒,铜失去的电子数与氮得到的电子数相等: x×3 + y ×1 = (32.64/64)×2 ···············② ①②联立,求x,y. 最后求得NO的体积为5.8L，NO2的体积为5.4L。
守恒法解题的关键是寻找守恒关系，列代数 方程式求未知数。
得到.
Cu ～ 2e- ～ H2O2
双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有): (32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2
解得:m=57.8 g
小结:
“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻 找某种恒等关系解题的基本思路。其特点 是可以避开某些繁琐的中间过程，避免书 写复杂的化学反应方程式，提高解题速度 和准确度。
过程分析:
将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应.铜完全溶 解为产11生.2L的.请NO完和成N下O列2混问合题气：体在标准状况下的体积
【初中化学】对质量守恒定律的理解与运用
【初中化学】对质量守恒定律的理解与运用质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。
该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.用分析的方法理解其内涵质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词。
剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。
“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。
如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。
“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。
“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。
2.理解线索法的本质质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存在内在联系。
因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。
这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的应用：例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )。
a、 10克冰融化成10克水b.参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积c、在氧气中燃烧的细铁丝的质量等于产生的氧化铁的质量d.电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【分析】D.质量守恒定律意味着① 化学反应② 参与反应的所有物质的总质量等于生成的所有物质的总质量。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是自然界中一个重要的基本定律，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
在初中化学解题中，质量守恒定律是非常重要的，对于理解化学反应的过程和计算反应物质量之间的关系起着关键作用。
以下是质量守恒定律在初中化学解题中的应用：
1、计算反应物质量：
根据质量守恒定律，计算反应物质量是我们常见的一个问题。
例如：已知一定质量的铜与足量的硫发生化学反应生成硫化铜，求生成硫化铜的质量。
根据质量守恒定律，反应物质量等于生成物质量，则硫化铜的质量等于铜的质量与硫的质量之和。
3、确定反应物的质量比：
质量守恒定律还可以用来确定反应物的质量比。
例如：已知一定质量的氢气与氧气按照体积比2:1反应生成水，求氢气与氧气的质量比。
根据质量守恒定律，水的质量等于氢气的质量与氧气的质量之和，而根据分子式H2O可知，水的质量等于氢气的质量的2倍加上氧气的质量。
可以通过求解方程组来确定氢气与氧气的质量比。
4、判断化学反应是否完全：
质量守恒定律还可以用来判断化学反应是否完全。
根据质量守恒定律，如果化学反应完全，反应物的质量等于生成物的质量；反之，如果化学反应不完全，反应物的质量会大于生成物的质量。
通过实验观察生成物的质量和反应物的质量，可以判断化学反应是否完全。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用质量守恒定律，是指在任何化学反应中，物质质量的总量不变，也就是说只要在反应前后收集并称量所有反应物和产物，它们的质量总量应相等。
在初中化学的学习中，质量守恒定律被广泛应用于化学反应的计算、鉴定和预测。
一、计算反应物和产物的质量在反应物和产物的质量计算中，首先需要明确化学反应中的大量和摩尔之间的转换关系。
对于化学方程式中的物质而言，它们的质量可以用下列公式进行计算：m = n×M其中m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数，M表示该物质的摩尔质量。
在化学反应中，只要知道任何一种物质的摩尔数，就可以通过转化关系计算出其他物质的质量，由此验证质量守恒定律是否成立。
举个例子，对于硝酸与铜反应生成亚硝酸铜和二氧化氮气体的化学反应方程式如下：2HNO3 + 2Cu → 2NO + Cu(NO3)2 + H2O在进行计算时，我们需要先确认铜所含的摩尔数，可以通过称取约定质量的铜粉，通过计算摩尔质量确定其摩尔数。
比如，我们称取3g的铜粉，其摩尔质量为63.55g/mol，因此：nCu = mCu ÷ MCu = 3g ÷ 63.55g/mol = 0.047mol根据化学反应的摩尔比例，我们可以知道硝酸的摩尔数为0.047×2=0.094mol。
同样地，我们可以推算出其他物质的摩尔数，然后通过质量守恒定律验证总质量是否保持不变。
如果除了反应物和产物的质量以外，我们还需要计算反应物的相对数量，那么可以通过化学方程式中的化学计量关系进行计算。
所有的化学反应都有一定的反应摩尔比例，也就是说在反应中，不同物质的摩尔比例是固定的，而且这种比例在任何反应条件下都不会改变，因此我们可以通过该比例计算反应物的相对数量。
比如，当我们需要计算氢气和氧气反应生成水的反应比例时，化学反应式为：在该反应中，氢气和氧气的摩尔比为2：1，也就是说如果加入1mol的氧气，需要加入2mol的氢气。
中考化学复习指导：守恒法在初中化学中的应用
守恒法在初中化学中的应用所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系:如质量守恒(原子或原子团守恒)、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量.应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法.而在初中化学阶段中应用最多的是质量守恒，尤以元素守恒法和原子团守恒法的应用更为普遍.下面在这里举例谈谈元素守恒法、原子团守恒法.一、元素守恒例1 将5克含杂质的金属A样品投入到25克20%的稀盐酸中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，并测得A的氯化物中氯的质量分数约为52.2%，试求样品中金属A的质量分数?分析盐酸所含氯元素质量为25g × 20% ×35. 5/36.5 =4. 863g，所得A的氯化物所含氯元素.质量4. 863 g, A的氯化物含A的质量4. 863g/52. 2% × (1－52.2%)=4.453 g，则样品中A的质量分数为:4.453g÷5g × 100%=89. 06%.例2 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应.所用试剂及质量见下表;已知:a1+ a2+a3 = 30. 6克;b1+ b2 + b3 = 292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内，称得此混合溶液的质量为316克，试求:(1)此混合溶液的溶质质量分数;(2)a3的值.数，应先求出溶质氯化钙的质量.可以通过氯元素这条线来求，因为氯化钙中的氯元素全部来自于稀HCl(氯元素守恒)，所以可用HCl的质量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数.解设溶质氯化钙的质量为x由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式① CaO+2HC1===CaCl2+H2O②Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O③ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑可看出HCl和CaCl2的质量关系为:2HCl ～ CaCl273 111292g×10% xx=44.4g所以此混合溶液中溶质的质量分数为:44.4 316gg×100%=14.0% 二、原子团守恒法例3 黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分.现向一定质量的黄铜中加入体积为100 mL，密度=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示.充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g.(1)观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余? (“是”或“否”)(2)若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaC12溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少?(请列式计算，结果精确到0.1 %)分析 (1)观察图象得，硫酸有多余.(2)反应后的溶液中含有溶质ZnSO4和H2SO4，它们和BaC12溶液反应都生成BaSO4，这个过程中Ba元素守恒;而BaSO4中的SO24-全来源于H2SO4溶液，这时SO24-守恒.BaC12～ BaSO4208 233400*26% xX=116.5 gBaSO4～ H2 SO4233 98116.5 y y=49g原硫酸溶液的质量分数=49g/120g=40.9 %守恒法是用宏观的统揽全局的方式列式，不用探究细枝末节.直接抓住其中的守恒关系，快速建立计算式，使解题简单.应用守恒法解题，可使复杂的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，培养学生综合分析能力.。
初中化学公式定律
初中化学公式定律化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化和相互关系的科学。
在初中化学中，有一些基本的公式和定律是非常重要的，下面将介绍一些常见的初中化学公式定律。
1.摩尔质量公式和摩尔计算公式：摩尔质量公式用于计算一个物质的摩尔质量，即该物质一摩尔的质量。
公式为：摩尔质量=质量（g）/物质的摩尔数例如，氧气O2的摩尔质量为32g/mol。
摩尔计算公式是用摩尔质量来计算物质的量，即物质量与摩尔质量的关系。
公式为：物质的摩尔数=物质的质量/摩尔质量例如，有40g的氧气，则氧气的摩尔数为40g / 32g/mol = 1.25mol。
2.摩尔体积公式：摩尔体积公式用于计算气体的体积。
在相同的温度和压力下，不同气体的相同摩尔数占据的体积是相等的。
公式为：摩尔体积=总体积/摩尔数例如，有5L的氧气，摩尔数为2mol，则氧气的摩尔体积为5L /2mol = 2.5L/mol。
3.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中的基本定律，它表明在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
换句话说，质量既不能被创造，也不能被破坏，只能由一种物质转变为另一种物质。
例如，当烧掉5g的木材时，生成的灰烬和烟气的质量总和也是5g。
4.摩尔比定律：摩尔比定律也称为化学计量定律，它描述了化学反应中不同物质的摩尔比与化学反应方程式中系数之间的关系。
根据该定律，当一个化学反应发生时，不同化学物质的摩尔比与化学方程式中它们的系数之间是一一对应的。
例如，在2CO+O2→2CO2这个反应中，CO与O2的摩尔比为1：0.55.气体压力和体积的关系：根据盖氏定律，当温度和摩尔数不变时，气体的压力与其体积成反比。
也就是说，气体的体积越大，其压力越小；气体的体积越小，其压力越大。
这个关系可以用公式表示为：P1V1=P2V2其中，P1和V1是气体在初始状态下的压力和体积，P2和V2是气体在最终状态下的压力和体积。
这些是初中化学中常见的一些公式和定律，它们为我们了解物质的组成、性质、结构和变化提供了基础。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用质量守恒定律是初中化学学习中非常重要的概念之一，它是指在任何化学变化中，反应前后的物质的质量总量保持不变的定律。
这是化学实验结果的基础，也是化学反应过程中进行定量分析的依据。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用十分重要，今天我们就来探讨一下质量守恒定律在初中化学解题中的应用。
在学习初中化学的过程中，学生们经常会遇到各种各样的化学反应的问题，例如计算反应后物质的质量，计算反应物的质量比等等。
而质量守恒定律正是在这些问题中发挥着重要的作用。
下面我们通过几个具体的例子来看一看。
我们来看一个简单的化学反应问题。
假设有一定质量的硫粉和氧气发生完全燃烧，反应生成二氧化硫。
现在我们要计算生成的二氧化硫的质量。
根据质量守恒定律，反应前的质量等于反应后的质量，即硫粉的质量加上氧气的质量等于生成的二氧化硫的质量。
这一定律可以帮助我们计算生成物的质量，是化学计算的基础。
再举一个例子，如果我们要计算化学反应中某一种物质的质量，但是只知道其他物质的质量，我们同样可以利用质量守恒定律来解决这个问题。
如果我们只知道反应前的铁粉和硫粉的质量，以及生成的铁(II)硫化物的质量，而要计算生成的铁(II)硫化物中铁的质量，我们就可以利用质量守恒定律，根据反应前的质量等于反应后的质量来解决这个问题。
在实际的化学问题中，质量守恒定律还可以用于解决更加复杂的问题，例如限制性反应问题、计算反应物的量的问题等等。
限制性反应问题是指当两种反应物不是按化学方程式的摩尔比例混合时，需要通过质量守恒定律来确定反应物的质量，从而找到限制性反应物。
计算反应物的量的问题则是指通过质量守恒定律来计算参与反应的物质的量，从而确定反应物的量与生成物的量的关系。
可以看出，质量守恒定律在初中化学解题中的应用是非常广泛的。
它不仅帮助我们理解化学反应的基本原理，还可以帮助我们解决实际的化学问题。
通过运用质量守恒定律，我们可以对化学反应的结果有一个更加清晰和准确的认识，从而使化学实验的结果更加可靠和准确。
鲁教版初中化学五四制八年级全册知识总结：质量守恒定律中的三个守恒
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！质量守恒定律中的三个守恒 质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。
要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须切实抓住以下三个守恒。
（一）化学反应前后各元素的原子个数守恒例如：在化学反应2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是：A．XY B、X Z Y3 C、X4Y6 D、X3Y2解析：该反应表示两个X2分子和三个Y2分子反应生成两个R分子。
反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，则反应每2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式为X2Y3。
选项为B。
（二）化学反应前后各元素的质量守恒。
例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气充分反应，得到8.4g 铜，原混合物中含铜多少克？解析：该反应前后铜元素的质量相等。
若设原混合物中铜的质量为X，则含氧化铜为10g－x，所以x+(10g－x)×(64／80)=8.4，得x=2g（三）化学反应前后各物质质量总和守恒。
例如：往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后，溶液质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。
解析：由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和。
若设参加反应的锌的质量为x，则根据反应后Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可得产生H2的质量为(2x／65)g。
因此，80+x=86.3+(2x／65)，得x=6.5g。
相信自己，就能走向成功的第一步教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。
数学思维可以让他们更理性地看待人生。
守恒法在初中化学计算中的运用
、
和 。
例１ ： 。 克Ａ 和ｂ 克Ｂ 在一定 条件下充分反应 生成ｃ 克Ｇ ， 则ｃ 的值 为（ ） 。 Ａ ． 等于 （ 叶６ ） 克 Ｂ ． 大于（ Ⅱ ＋ ６ ） 克 Ｃ ． 不小于（ Ⅱ 十 ６ ） 克 Ｄ ． 不大 于 （ 叶６ ） 克 解析 ： 根 据质 量守恒定律 内容 ， 如果Ａ、 Ｂ 两种物 质完全反应则生成 Ｃ 的质 量为 （ ｏ ＋ ６ ） 克， 如果有一种 物质剩余 ， 则生成 ｃ 的质量小 于（ 。 ＋ ６ ） 克。故此题选
Ｄ。
物料守恒即某一组分 的起始质量（ 浓度 ） 等于反 应后各种物质中这组分 的质量 （ 浓度） 之和。 例５ ： 一定质量 的乙醇 在空气 中燃烧生成５ ． ６ ｇ 的 氧化碳 ， ８ ． ８ ｇ 二氧化碳和一定质量 的水 ， 求该 乙醇 的质量 。 解： 根据碳原子守恒 ， 有 如下 物料守恒 ： 乙醇 中 碳元 素的质 量＝ 一 氧化碳 中碳元 素的质量 ＋ 二 氧化
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Ｎ ａ Ｃ Ｉ ＋ Ｈ ２ ０ ， Ｎ ａ ２ ｃ ０ ２ Ｈ ｃ ｌ ： ２ Ｎ ａ ｃ ｌ ＋ Ｈ ２ ０ ＋ Ｃ Ｏ ２ ｔ 。 设生成
氯 化钠 的质量为 。结合这两个化学方程式可知 ：
质量 守恒 定 律 （ 一） 物质的总质量 守恒 ： 参加 化 学反 应 的各 物 质 的 质 量 总 和 等 于 反 应 后 生 成 的 各 物 质 的 质 量 总
一
Ａ． ２： ５
Ｂ ． ３： ２
Ｃ． １ ： ３
Ｄ． ３： １
解析 ： 根据溶液中整个溶液电荷守恒 ， 即阳离子 所带 的正 电荷 总数等于 阴离子所 带的负 电荷 总数 ， 设溶液中Ｎ ａ ＋ 、 ｃ ０ ； 一 、 Ｃ １ 一 的个数分别为５ ｎ 。 所以有 ５ ｎ ｘ （ ＋ １ ） ＋ ｎ × （ 一 ２ ） ＋ × （ 一 １ ） ： ０ ， 解得 ＝ ３ ｎ 。故ｃ ０ ｝ 与Ｃ ｌ 一 的个数 比为ｎ ： ３ ｎ ＝ １ ： ３ 。此题选 Ｃ 。
初中化学知识点归纳化学反应中的质量守恒和电荷守恒
初中化学知识点归纳化学反应中的质量守恒和电荷守恒初中化学知识点归纳——化学反应中的质量守恒和电荷守恒化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到两个重要的守恒定律，即质量守恒和电荷守恒。
本文将对这两个概念进行详细的归纳和解释。
一、质量守恒质量守恒定律是化学反应中一个基本的定律，指的是在封闭系统中，反应前后物质的总质量保持不变。
换句话说，化学反应虽然会改变物质的形态和性质，但物质的总质量不会发生变化。
例如，当我们将氢气和氧气反应生成水时，根据质量守恒定律，反应前后质量的总和应保持不变。
这意味着反应后得到的水的质量应等于反应前氢气和氧气的质量之和。
质量守恒定律可通过实验来验证。
实验中，我们可以将反应物放入密闭容器中，观察反应后容器的质量变化。
如果容器的质量没有发生明显变化，则可以得出质量守恒定律成立的结论。
虽然质量守恒定律在绝大多数情况下都成立，但在核反应中，由于核能转化为质量，质量守恒定律会略有例外。
但总体来说，质量守恒定律是化学反应中的一个重要原则。
二、电荷守恒电荷守恒定律是指在化学反应中，原子或离子的总电荷保持不变的规律。
简单来说，反应前后，参与反应的正、负离子的总电荷量保持平衡。
在化学反应中，原子或离子会重新组合以形成新的物质。
这个过程中，电子的转移和重新分配会导致原子或离子的电荷状态发生变化，但总电荷量始终保持不变。
以氯气和钠金属反应生成氯化钠为例，钠金属失去一个电子形成带正电荷的钠离子Na+，而氯气获得一个电子形成带负电荷的氯离子Cl-。
在反应前后，钠和氯的总电荷量分别为+1和-1，保持了电荷守恒的原则。
电荷守恒定律可以解释许多物质反应中的现象，如电解反应、酸碱中和反应等。
实验证实了电荷守恒定律的准确性，加深了对化学反应的理解和应用。
在某些特殊情况下，如放射性衰变和核反应中，由于核粒子的转变会影响原子核的电荷状态，电荷守恒定律会稍有例外。
但总的来说，在化学反应中，电荷守恒定律是一个重要的规律。
初中化学中的质量守恒定律及其教学应用
初中化学中的质量守恒定律及其教学应用【摘要】质量守恒定律是化学中的基本原理之一，指的是在化学反应中，质量在闭合系统内始终保持不变。
它在化学教学中具有重要的意义，可以帮助学生理解化学反应过程。
本文详细介绍了质量守恒定律的原理、实验验证以及应用举例。
还探讨了如何在化学教学中引入质量守恒定律，以及教师如何帮助学生理解其重要性。
结尾部分指出了质量守恒定律在初中化学教学中的作用，介绍了相应的教学方法和策略，并强调了培养学生科学思维和实验能力的重要性。
通过本文的阐述，读者可以更加深入地了解质量守恒定律在化学教学中的重要性，以及如何有效地教授和传授相关知识给学生。
【关键词】质量守恒定律、化学、初中、教学、实验、教师、学生、重要性、原理、应用、教学方法、科学思维、实验能力。
1. 引言1.1 什么是质量守恒定律质量守恒定律是指在封闭系统中，系统内所有物质的总质量在任何条件下都保持不变的物理定律。
简而言之，质量守恒定律就是说物质总量永远不会增加也不会减少，只会发生转化。
这意味着在任何化学反应中，起始物质和生成物质的质量总和必须相等。
质量守恒定律是化学中最基础也是最重要的定律之一，它是化学实验和计算的基础，也是其他化学定律的基础之一。
质量守恒定律的提出可以追溯到十七世纪，由法国科学家拉瓦锡首次提出。
他用称为“去质量法”的方法来验证质量守恒定律，并得出结论：物质虽然可以改变形态，但其总质量始终保持不变。
质量守恒定律的提出对化学的发展产生了深远的影响，它帮助我们理解化学反应中的物质转化过程，也为实验设计和数据分析提供了基本原则。
在化学教学中，质量守恒定律是学生必须掌握和理解的基本概念之一，它为学生奠定了深厚的化学基础，培养了他们的实验能力和科学思维。
1.2 为什么质量守恒定律在化学中重要质量守恒定律在化学中的重要性体现在许多方面。
质量守恒定律是化学实验的基础，无论是在实验室中进行的小规模实验还是在工业生产中进行的大规模实验，都需要严格遵守质量守恒定律。
初中化学五个原子守恒教案
初中化学五个原子守恒教案
主题：原子守恒
目标：学习者能够理解原子守恒的概念，并且能够应用它来解决化学方程式的问题。
教学目标：
1. 了解原子守恒的定义；
2. 掌握如何在化学方程式中应用原子守恒法则；
3. 通过练习，加深对原子守恒的理解。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提问的方式引入原子守恒的概念，让学生思考原子守恒对化学反应的重要性，并引发
学生兴趣。
二、讲解原子守恒的概念（10分钟）
1. 介绍原子守恒的定义：在封闭的系统中，反应前后原子的种类和数量不发生改变。
2. 举例说明原子守恒的应用。
三、化学方程式中的原子守恒（15分钟）
1. 通过几个示例，让学生学会如何在化学方程式中应用原子守恒法则；
2. 强调平衡方程式中原子种类与数量保持一致。
四、练习与讨论（15分钟）
1. 分发练习题，让学生独立完成；
2. 收集学生答案，并进行讨论；
3. 纠正学生的错误，并扩展原子守恒的应用范围。
五、总结（5分钟）
总结原子守恒的重要性，鼓励学生在日常生活中运用原子守恒的知识。
总结：通过本次教学，学生掌握了原子守恒的概念与应用，提高了化学方程式解题的能力，同时也增强了学生对化学的兴趣与学习动力。
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初中化学中几种常见守恒及其运用
作者：施建军
来源：《中学课程辅导·教师通讯》2015年第17期
【内容摘要】守恒法是中学化学计算的一种最基本、最常见的方法，它的使用常常会起到简化计算过程。
通过守恒法的灵活使用，可以有效提高学生的解题速率和效率。
同时，守恒法的使用可以深化学生对化学原理及内涵的理解，提高教学效率。
【关键词】中学化学守恒法策略探究
在中学化学计算中，常见的守恒包括电荷守恒、物料守恒、得失电子守恒、元素守恒等。
在守恒法解题的过程中，我们必须明确各类守恒法的特点，选取针对性的解题策略。
在本文中，我们将从中学化学守恒法教学实践角度出发，结合各类守恒实例，对其在化学计算中的运用展开讨论。
一、常见守恒类型
1.质量守恒。
质量守恒是化学计算中使用最广泛，作用最显著的守恒计算类型之一。
同时，质量守恒定律是一切化学实验所遵循的守恒原则之一，其实质是参与反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和。
从宏观角度来说，质量守恒即是化学反应前后总物质的质量不变；从微观上，质量守恒的本质是原子守恒，即是反应前后原子数目不发生变化。
2.电子守恒。
电子守恒常用于电化学章节的计算题中，是氧化还原反应方程式书写的重要依据。
电子守恒的本质即是化学反应前后，物质失去的电子总数与得到的电子总数相等。
尤其是在氧化还原反应的计算中，还原剂失电子化合价升高被氧化，氧化剂得电子化合价降低被还原，这套口诀的根本依据还是电子守恒原理。
在原电池、电解池中，电流从正极流向负极，电子移动正好与其相反，电极两端的得失电子守恒。
3.电荷守恒。
电荷守恒常用于离子方程式的书写，是电解质溶液电离平衡方程判定的重要依据。
首先，在电解质溶液中，其呈现电中性，即是阴阳离子所带正负电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数。
其次，在离子方程式中，反应物与生成物所带的正负电荷守恒，正电电荷量等于负电电荷量。
在涉及到溶液，特别是混合溶液的化学计算题时，电荷守恒往往是我们的首选。
二、守恒法计算运用实例
1.质量守恒
【例1】Cu和Mg的合金共4.6克完全溶于浓硝酸，若反应过程中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（均在标况下得到的气体体积）。
此时，在反应后的溶液中，若是加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀质量为多少？
【分析】在涉及到质量有关的问题时，尤其是在混合金属反应类型的质量计算上，我们通常会选用质量守恒原则求解。
对于本题，我们欲求出生成沉淀的质量，只需要分析沉淀类型即可。
首先，由于金属Cu和Mg都是正二价，每摩尔的金属还原可以生成2摩尔的NO2。
然后，NO2与N2O4都可以视为NO2来进行守恒计算，最终可以算出等效的NO2的物质的量为（4480+336×2）/22400=0.115mol。
要想求出沉淀的质量，我们可以从沉淀的成分入手，即是氢氧化铜与氢氧化镁。
由于参与反应的NaOH溶液足量，利用质量守恒原理，即可得到沉淀质量为金属质量加上OH-的质量和。
而OH-的物质的量可以从等效出的NO2的物质的量求出。
最终的总沉淀质量即是4.6+0.115×2×17g=8.51g。
2.电子守恒
【例2】将一浓度为0.4mol/L的CuSO4溶液与浓度为0.2mol/L的KCl的混合溶液1L，并使用碳棒作为电极点解一段时间。
在其中一个电极上析出0.3mol的Cu，则试问：在另一电极上收集得到的气体在标况下的体积是多少？
【分析】本题属于电化学章节的考题，需要学生们对点解过程中的氧化还原反应做到透彻理解。
同时，学生们对电解池阴阳极的电子转移以及平衡移动有着透彻理解。
首先，根据电解池原理，分析阴阳极电化学反应，明确对应的电子方程式。
在阴极，Cu2+得电子被还原成Cu 单质，反应方程式为Cu2++2e-=Cu；在阳极，Cl-失电子被氧化成氯气，反应方程式为2Cl--2e-=Cl2。
若是我们假设生成的气体全是氯气，则0.2mol氯离子共失去0.2mol电子，对应的铜离子可以得到0.2mol电子。
由题意可知，阴极上析出的铜单质为0.3mol，从得失电子守恒原理可知，氯离子失去的电子难以满足要求。
此时，溶液中的OH-开始失去电子，其反应方程式为4OH--4e-=2H2O+O2。
对应的，我们可知溶液中的OH-应该失去0.4mol的电子才能满足电子守恒要求。
由其反应方程式可知，生成O20.1mol。
综上可知，该点解反应生成的气体有氯气和氧气，它们的物质的量之和为0.2mol，对应在标况下的气体体积应该为0.2×22.4L=4.48L。
3.电荷守恒
【例3】硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中，SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液，直到生成的白色沉淀不再溶解为止，整个过程消耗的NaOH的体积为100ml。
若忽视溶液体积变化，试求在所得滤液中
AlO2-的物质的量浓度为多少？
【分析】对于本题，涉及众多类型的化学物质，发生的化学反应自然也是多式多样。
若是我们一个个罗列出化学反应方程式，再对其电子移动与电荷守恒进行分析，必然会耽误大量的
时间精力。
向混合溶液中注入NaOH溶液时，当生成的白色沉淀不再溶解时，溶液中主要的物质是硫酸钠与偏铝酸钠。
对此，我们不妨利用电荷守恒和物料守恒，直接研究电荷变化。
于是，我们从硫酸根的物质的量入手，结合氢氧化钠溶液的含量，推断出偏铝酸根的物质的量，进而得到它的物质的量浓度。
总之，守恒法中学化学计算的重要思想方法之一，对化学解题有着明显的简化作用。
通过守恒法的教学，有效的帮助学生们掌握了科学化学计算原则，提高了学生的解题效率。
（作者单位：江苏省射阳县实验初级中学）。