青岛科技大学物理化学试题三套及答案
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青岛科技大学物理化学试题之一 第一套
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 20 分 ）
1、系统处于热力学平衡状态时，必须同时满足
、
、
、
四个条件平衡。
2、同一个系统的 U 、H 、A 、 G 这四个热力学量，
最大，
最小。
3、补全热力学函数关系式： dG=
+ VdP ； ( G/ p)T =
? rGmΘ=5kJ/mol ，则该反应变化 (B) 反向自发 (D) 不能进行
（）
14、反应 3O 2(g)=2O 3(g) ，在 25℃时 ΔrHm?=－ 280 J/mol ，对该反应正向进行有利的条件
是
（）
(A) 加压升温
(B) 加压降温
(C) 降压升温
(D) 降压降温
15、过饱和溶液中的溶剂的化学势与纯溶剂的化学势相比较，前者
7、工作在 393K 和 293K 的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为
（）
(A) 83 ％
(B) 25 ％
(C) 100％
(D) 20 ％
8、当 10mol N 2和 20mol H 2 混合通过合成氨塔，反应一段时间后有 反应式 N 2+3H 2=2NH 3，反应进度
5mol NH 3 生成。对 （）
(A) 大
(B) 小
(C) 与后者相等
(D) 无法比较
（
）
得 分 评 卷 人 四 、 解 答 题 （ 每 小 题 10 分 ， 共 50 分 ）
1、在 273K ， 1000 kPa 时， 10.0dm3 单原子理想气体（ 1）经过绝热可逆膨胀到终态压 力 100 kPa；（ 2）在恒外压 100 kPa 下绝热膨胀到终态压力 100 kPa。分别计算两个过程的终 态温度、 W、△ U、△ H、△ S。
。
4、理想气体与温度为 T 的大热源接触作等温膨胀，吸热 Q，所做的功是变化到相同终
态的最大功的 20% ，则系统的熵变为
（用 T 和 Q 表示）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△
mix V
0，△ mix H
0，
△ mix S
0，△ mix G
0（填“＞”或“＜”或“ =”）。
6、非理想气体的标准态是指：
3、CO 2(g)与 H2S(g)在高温的反应为 CO 2(g) + H 2S(g) = COS(g) + H 2O(g) ，在 610K 时将
0.1 mol CO 2(g)加入体积为 2.5 dm3 的空瓶中，然后再充入 H 2S(g)使总压为 1000 kPa。达平衡
11、FeCl3 和 H2O 能形成四种水合物，则在 25℃，标准压力下，该系统最多可平衡共存
的相数为
（）
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 5
12、两液体的混合物在 T-x 图上出现最高点， 则该混合物对拉乌尔定律产生偏差的情况
为
（）
(A) 正偏差
(B) 负偏差
(C) 无偏差
(D) 无规则
13、等温等压下，某反应的 (A) 正向自发 (C) 不能判断
。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之
为
。
8、写出化学反应等温式：
。
9、反应 C(s)+O2(g)=CO 2(g)，2 CO(g) +O 2(g)= 2CO 2(g)， C(s)+ 1/2 O 2(g)=CO(g) 的平衡常
数分别为 K 1Θ、K 2Θ、 K 3Θ，这三个平衡常数之间的关系是 K 3Θ=
。
10、 298K 时有一仅能透过水的渗透膜将 0.01mol/L 和 0.001mol/L 的蔗糖溶液分开，欲
使该体系达平衡，需在浓度为
的溶液上方施加压力，该压力为
Pa。
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是
（ A ）从单一学科到交叉学科
（ B ）从宏观到微观
（ C）从平衡态研究到非平衡态研究
（D ）从表相到体相
（）
2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是
（）
（ A ）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。
（ B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题
（ C）经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理
(B) △ U=0 ，△ H ＞0， W=0
(C) △ U=0 ，△ H=0 ， Q=0
(D) △ U=0 ，△ H=0 ，W=0
6、关于 Joule-Thomson 系数 μJ-T，下列说法错误的是 （ A ） μJ-T 是系统的强度性质
（）
（ B） μJ-T＜ 0，表示节流膨胀后气体的温度下降 （ C）常温下，大多数气体的 μJ-T 为正值，而 H 2 和 He 的 μJ-T 为负值 （ D）理想气体的 μJ-T = 0
(A) 等于 2.5mol
(B) 等于－ 2.5mol
(C) 对不同反应物计算结果不一样
(D) 反应物没反应完而无法计算
9、在标准状态下 2H 2(g)+O2 (g)=2H 2O(l) 的 Δ rH m? 是
?
(A) 水的标准生成热 Δ fH m (H2 O， l) ；
(B) H2(g) 的标准燃烧热 Δ cHm?(H 2， g)；
2、室温下，液体 A 与液体 B 能形成理想溶液。现有一 A 、B 混合物的蒸气相，其中 A
的摩尔分数为 0.4 ，把它放在一个带活塞的汽缸内，在室温下将汽缸缓慢压缩。已知纯
A
与纯 B 的饱和蒸气压分别为 40.0 kPa 和 120.0 kPa，求
（ 1）当液体开始出现时，汽缸内气体的总压；
（ 2）当气体全部液化后，再开始汽化时气体的组成。
(C)
1/2Δ
r
H
? m
是水的标准生成热
Δ
fH
m
?
(H
2O
，
g)
；
(D)
1/2Δ
rH
? m
是水的标准生成热
ΔfHm?(H 2O， l)。
（）
10、等温等压下， A 和 B 组成的均相系统中，当改变浓度时
B 的偏摩尔体积将
(A) 增加
(B) 减小
(Cwenku.baidu.com 不变
(D) 随 A 和 B 的比例不同而不同
A 的偏摩尔体积增加，则 （）
（ D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间
3、下列参数中属于过程量的是
(A)H
(B)U
(C)W
(D)V
（）
4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近
(A) 高温高压
(B) 高温低压
（）
(C) 低温高压
(D) 低温低压
5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应
（）
(A) △U=0 ，△ H ＜0， Q=0
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 20 分 ）
1、系统处于热力学平衡状态时，必须同时满足
、
、
、
四个条件平衡。
2、同一个系统的 U 、H 、A 、 G 这四个热力学量，
最大，
最小。
3、补全热力学函数关系式： dG=
+ VdP ； ( G/ p)T =
? rGmΘ=5kJ/mol ，则该反应变化 (B) 反向自发 (D) 不能进行
（）
14、反应 3O 2(g)=2O 3(g) ，在 25℃时 ΔrHm?=－ 280 J/mol ，对该反应正向进行有利的条件
是
（）
(A) 加压升温
(B) 加压降温
(C) 降压升温
(D) 降压降温
15、过饱和溶液中的溶剂的化学势与纯溶剂的化学势相比较，前者
7、工作在 393K 和 293K 的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为
（）
(A) 83 ％
(B) 25 ％
(C) 100％
(D) 20 ％
8、当 10mol N 2和 20mol H 2 混合通过合成氨塔，反应一段时间后有 反应式 N 2+3H 2=2NH 3，反应进度
5mol NH 3 生成。对 （）
(A) 大
(B) 小
(C) 与后者相等
(D) 无法比较
（
）
得 分 评 卷 人 四 、 解 答 题 （ 每 小 题 10 分 ， 共 50 分 ）
1、在 273K ， 1000 kPa 时， 10.0dm3 单原子理想气体（ 1）经过绝热可逆膨胀到终态压 力 100 kPa；（ 2）在恒外压 100 kPa 下绝热膨胀到终态压力 100 kPa。分别计算两个过程的终 态温度、 W、△ U、△ H、△ S。
。
4、理想气体与温度为 T 的大热源接触作等温膨胀，吸热 Q，所做的功是变化到相同终
态的最大功的 20% ，则系统的熵变为
（用 T 和 Q 表示）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△
mix V
0，△ mix H
0，
△ mix S
0，△ mix G
0（填“＞”或“＜”或“ =”）。
6、非理想气体的标准态是指：
3、CO 2(g)与 H2S(g)在高温的反应为 CO 2(g) + H 2S(g) = COS(g) + H 2O(g) ，在 610K 时将
0.1 mol CO 2(g)加入体积为 2.5 dm3 的空瓶中，然后再充入 H 2S(g)使总压为 1000 kPa。达平衡
11、FeCl3 和 H2O 能形成四种水合物，则在 25℃，标准压力下，该系统最多可平衡共存
的相数为
（）
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 5
12、两液体的混合物在 T-x 图上出现最高点， 则该混合物对拉乌尔定律产生偏差的情况
为
（）
(A) 正偏差
(B) 负偏差
(C) 无偏差
(D) 无规则
13、等温等压下，某反应的 (A) 正向自发 (C) 不能判断
。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之
为
。
8、写出化学反应等温式：
。
9、反应 C(s)+O2(g)=CO 2(g)，2 CO(g) +O 2(g)= 2CO 2(g)， C(s)+ 1/2 O 2(g)=CO(g) 的平衡常
数分别为 K 1Θ、K 2Θ、 K 3Θ，这三个平衡常数之间的关系是 K 3Θ=
。
10、 298K 时有一仅能透过水的渗透膜将 0.01mol/L 和 0.001mol/L 的蔗糖溶液分开，欲
使该体系达平衡，需在浓度为
的溶液上方施加压力，该压力为
Pa。
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是
（ A ）从单一学科到交叉学科
（ B ）从宏观到微观
（ C）从平衡态研究到非平衡态研究
（D ）从表相到体相
（）
2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是
（）
（ A ）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。
（ B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题
（ C）经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理
(B) △ U=0 ，△ H ＞0， W=0
(C) △ U=0 ，△ H=0 ， Q=0
(D) △ U=0 ，△ H=0 ，W=0
6、关于 Joule-Thomson 系数 μJ-T，下列说法错误的是 （ A ） μJ-T 是系统的强度性质
（）
（ B） μJ-T＜ 0，表示节流膨胀后气体的温度下降 （ C）常温下，大多数气体的 μJ-T 为正值，而 H 2 和 He 的 μJ-T 为负值 （ D）理想气体的 μJ-T = 0
(A) 等于 2.5mol
(B) 等于－ 2.5mol
(C) 对不同反应物计算结果不一样
(D) 反应物没反应完而无法计算
9、在标准状态下 2H 2(g)+O2 (g)=2H 2O(l) 的 Δ rH m? 是
?
(A) 水的标准生成热 Δ fH m (H2 O， l) ；
(B) H2(g) 的标准燃烧热 Δ cHm?(H 2， g)；
2、室温下，液体 A 与液体 B 能形成理想溶液。现有一 A 、B 混合物的蒸气相，其中 A
的摩尔分数为 0.4 ，把它放在一个带活塞的汽缸内，在室温下将汽缸缓慢压缩。已知纯
A
与纯 B 的饱和蒸气压分别为 40.0 kPa 和 120.0 kPa，求
（ 1）当液体开始出现时，汽缸内气体的总压；
（ 2）当气体全部液化后，再开始汽化时气体的组成。
(C)
1/2Δ
r
H
? m
是水的标准生成热
Δ
fH
m
?
(H
2O
，
g)
；
(D)
1/2Δ
rH
? m
是水的标准生成热
ΔfHm?(H 2O， l)。
（）
10、等温等压下， A 和 B 组成的均相系统中，当改变浓度时
B 的偏摩尔体积将
(A) 增加
(B) 减小
(Cwenku.baidu.com 不变
(D) 随 A 和 B 的比例不同而不同
A 的偏摩尔体积增加，则 （）
（ D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间
3、下列参数中属于过程量的是
(A)H
(B)U
(C)W
(D)V
（）
4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近
(A) 高温高压
(B) 高温低压
（）
(C) 低温高压
(D) 低温低压
5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应
（）
(A) △U=0 ，△ H ＜0， Q=0