步步高高中化学选修4第三章 第二节 第2课时

解析
答案
二、酸碱溶液稀释后的pH变化规律
1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 3 ；若加水稀释10n倍，其pH 为 2＋n 。 (2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH 接近于7 。 (3)pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是 2<pH<3 。
例1 请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25 ℃)。 (1)0.05 mol· L－1 H2SO4溶液中，其pH为 1 。 (2)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，pH＝ 12 。
答案
例2
常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸按1∶10的体积比混合后(混
合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH＝ 3 。 解析 设pH＝2的盐酸体积为V，则pH＝4的盐酸的体积为10V，混合后
－2 －4 10 · V ＋ 10 · 10V ＋ －3 －1 c(H )＝ ＝ 10 mol· L 。 11V
则pH＝－lg c(H＋)＝3。
解析
答案
例3
(2017· 宁夏育才中学高二月考 )常温下，若1体积硫酸与 2体积pH＝
11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则二者 物质的量浓度之比应为 A.5∶1 C.1∶5 B.5∶2 √ D.2∶5
图示
例4 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝
1×10－6 mol· L－1
√
C.将1 L 0.1 mol· L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。
1
2
3
4
5
解析
答案
3.常温下，将 pH ＝ 1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另 一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增 大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 A.11∶1
解析
B.10∶1
C.6∶1 √
D.5∶1
设所取每份硫酸的体积为 V1，使硫酸由 pH＝1 变为 pH＝2，所加
(3)强酸与强碱混合 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 ②酸过量：
＋ － c H · V 酸 － c OH · V碱 ＋ 先求 c(H )余＝ ， V酸＋V碱 再求pH。
③碱过量：
cOH－· V碱－cH＋· V酸 V酸＋V碱 先求c(OH－)余＝ ， Kw － c OH 余 ，最后求pH。 ＋ 再求c(H )＝
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时 溶液pH的计算
[学习目标定位]
1.学会pH的简单计算。
2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、酸碱溶液混合后pH的计算方法 1.强酸、强碱溶液pH的计算 (1)计算c mol· L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝ nc mol· L－1； lg nc ②pH＝－ ______ (2)计算c mol· L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝ nc mol· L－1； －14 10 Kw ＋ －1； nc ②c(H )＝ ＝ mol· L cOH－ ③pH＝14＋lg nc 。
1 2 3 4 5
解析
答案
2.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水
稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体
积为
A.a＝b＝1 000 mL
C.a<b 解析
B.a＝b>1 000 mL
D.a>b √
若 a ＝ b ，稀释后的 CH3COOH 溶液 pH<5 ，若使 CH3COOH 溶液 pH
2.酸碱溶液混合后 pH 的计算 (1)强酸与强酸混合 c1H＋· V1＋c2H＋· V2 V1＋V2 c(H＋)混＝ ，然后再求 pH。 (2)强碱与强碱混合
c1OH－· V1＋c2OH－· V2 V1＋V2 先计算 c(OH－)混＝ ，
Kw － ＋ c OH 混 ，最后求 pH。 再求 c(H )混＝
2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 10 ；若加水稀释 10n倍，其pH为 11－n 。 (2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 (11－n)<pH<11 ； 若无限稀释时，其pH 接近于7 。
归纳总结
酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
达标检测
1.室温下将0.1 mol· L－1 HCl溶液和0.06 mol· L－1的Ba(OH)2溶液等体积混
合后，则该溶液的pH是
A.1.7
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B.12.3
这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中 c(H＋)C.12Fra bibliotek√D.1
＝0.1 mol· L－1；碱中 c(OH－)＝0.12 mol· L－1，等体积混合碱过量，根据 pH 值的计算方法，要先求 c(OH－)，再求 c(H＋)，最后求 pH 值。c(OH－)余＝ cOH－· V碱－cH＋· V酸 Kw －1 ＋ －12 －1 ＝0.01 mol· L ， c(H )＝ mol· L ， 则 － ＝1×10 V酸＋V碱 cOH 余 pH＝－lg c(H＋)＝12。
解析
答案
例5
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液 pH随溶
液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 √ C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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答案
学习小结
1.溶液pH的计算 碱按碱、酸按酸，同强混合在中间； 异强混合看过量，无限稀释7为限。 2.pH差值≥2的两种强酸等体积混合后，pH混＝pH小＋0.3 pH差值≥2的两种强碱等体积混合后，pH混＝pH大－0.3