2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学
河南省郑州市2020届高三第一次模拟考试化学试题
河南省郑州市2020届高三第一次模拟考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 从化学的视角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车2. 下列说法正确的是A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．可用酸性 KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NAB．0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA个 S-S 键C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA个 H+D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA4. LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。
下列关于LiAlH4的说法中，不正确的是A．电子式：B．还原有机物时，应在无水体系中迚行C．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂5. 下列化学用语对事实的表述正确的是A．常温下，0.1mol·L-1氨水的 pH＝11: NH3·H2O ? NH4+ + OH－B．Mg 和 Cl 形成离子键的过程:C．电解 CuCl2溶液: CuCl2== Cu2+ + 2Cl－D．乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5+ H218O选项实验目的操作A 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B 除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏C 除去 NO 中的 NO2将气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶D 除去 Cl2中的 HCl 得到纯净的Cl2将 Cl2和 HCl 混合气体通过饱和食盐水A．A B．B C．C D．D7. 已知有机化合物。
河南省六市2020届高三第一次模拟调研试题4月化学Word版含答案
2020年河南省六市高三第一次模拟调研试题理科综合能力测试化学试题（含答案）注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
河南省2020-2021年高考化学一模试卷
河南省2020-2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)7. （2分） (2017高一下·河南期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强二、解答题 (共6题；共39分)8. （8分）碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________ ．②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、________ 、________ ．③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是________ ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A 与________ 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是________ （填“t1”、“t3”或“t5”）．②t4～t5时间段固体的化学式为________ ．③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为________9. （5分） (2018高二下·深圳期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．（1）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）________。
2020年河南省郑州市高中毕业班第一次质量预测高中化学
2020年河南省郑州市高中毕业班第一次质量预测高中化学化学试题讲明：本试卷分为第I卷和第II卷，考试时刻90分钟，总分值100分。
请将第I卷试题的正确答案用2B铅笔填涂在答题卡上，将第II卷试题的正确答案写在试卷对应的空白处，考试终止时只交答题卡和第II卷试卷。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Na -23 K -39第一卷〔选择题共45分〕〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个选项.符合题意〕1 •某同学从网络上收集到了以下”新闻〃，其中确信属于伪科学的是〔〕A •发觉了微热时分解水的催化剂B •制得了能溶解任何物质的溶剂C.发觉微量的NO有益健康 D •找到了常温常压下合成氨的催化剂2•以下有关表达正确的选项是〔〕A •稀有气体的晶体其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 C —C键能大于Si —Si键能1C. CO燃烧的热化学方程式或表示为：CO（g）+ — O2（g） = CO2（g）; △ H=+283kJ/mol26D. C—12的原子组成符号为12C,二氧化碳分子的结构式为O=C=O3•以N A表示阿伏加德罗常数，以下判定错误的选项是〔〕A. N A个质子的质量约为1gB. 46g NO 2和N 2O4的混合物中含3N A个原子C. 0.5 mol Na2O2中含有N A个阴离子D. 273K、1.01 X 155Pa时，22.4LO2和03的混合气体中含有N A个分子4•以下实验装置不能.用于分离物质的是〔〕5•以下各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是〔A. Ca(HCO3)2溶液和Ca(0H)2 溶液 B . NaHC03溶液和Ca(0H)2溶液C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D . Fe和稀硝酸6.常温下，以下各组离子在指定的环境中不能..大量共存，且一定会放出无色气体的是〔〕A. 遇pH试纸变红色的溶液中：K+、C「、NO一3、NH+4B. 在c(H+)/c(OH「)=1 x 1012的溶液中：「、C「、HCO 一3、Na+C. 在c(H +)= , K 的溶液中：Na+、S2「、NO一3、CO2「3D. 由水电离出的c(H+)=1 x 10「12mol •的溶液中：NH\、Fe2+、SO2「4、Cl「7•在水溶液中YO 3和S2「可发生反应：YO 3 +S2「+6H+Y「+3S J +3H2O以下有关表达正确的选项是〔〕A. n等于1, Y是卤族元素B. n等于1, YO?中丫元素的化合价为+7C. n等于2, Y可能是硫元素D. n等于2, Y元素的最高化合价为+6&以下离子方程式正确的选项是〔〕A. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+4 + OH「NH3 • H2OB. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO「3 = 3Fe3+ +NO f +2H 2OC. 向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2「4恰好沉淀完全：2AI3+ + 3SO2「4 + 3Ba2+ + 6OH2Al(OH) 3 J +3BaSO4 JD. 向NaCIO 溶液中通入过量SO2：CIO +SO2+H2O = HCIO + HSO 39. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的要紧代步工具，其电源常用铅蓄电放电池，反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4 ' 2PbSO j +2H2O以下表达中正确的选项是充电〔〕A. 放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐步减小B. 放电时负极的电极反应式为：Pb+SO2「4-2e「= PbSO4 JC. 电池充电时，PbO2得电子被氧化D. 电池充电时，阴极电极反应式为：PbSO4+2H2O- 2e-=PbO2+SO2「4+4H +10. A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b; B元素原子的M层电子数是(a-b), L层电子数是(a+b)，那么A、B两种元素形成的化合物可表示为〔〕A. B3A2B. AB 2C. A3B2D. BA 211 •以下各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是A .压强相同，体积相同的CO和H2B. 相同温度下，1 LH2和1 LCO、02的混合气C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 体积相等，密度不等的N2和CO12. H2A为二元弱酸，有以下四种溶液：①0.01 mol/L的H2A溶液②0.01 mol/L 的NaHA 溶液③0.02 mol/LHCl溶液和0.04 mol/LNaHA 溶液的等体积混合液④0.02 mol/LNaOH 溶液与0.02 mol/LNaHA 溶液的等体积混合液四种溶液中H+的物质的量浓度按由大到小的顺序排列正确的选项是〔〕A .①〉③ > ② > ④B .③ > ① '② '④C .④〉② > ③ > ①D .①〉② > ③ > ④13. 425C时，在两个相同的密闭容器中进行反应H2+|^^2HI并达到平稳，得到图像分不如〔I〕、〔II〕所示，以下讲法不正确的选项是〔〕A .平稳时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平稳B. 图〔I〕所示平稳时H2〔或|2〕的转化率为79%C. 两容器中起始加入的物质相同，平稳时达到相同的平稳状态D. 平稳时两容器中H2、12和HI的物质的量之比均为21: 21: 15814. 关于可逆反应mA(g) + nB(g) • pC(g)+gD(g)，假设其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v -1图像如以下图：反应遠率f 7 1?; JV A <IF )反应連率3谨)如下关系正确的为15•某学生用NaHC0 3和KHC0 3组成的混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量50mL 盐酸50mL 盐酸 50mL 盐酸 m 〔混合物〕 9.2g 15.7g 27.6g V(CO 2)〔标况〕2.24L3.36L3.36LA .盐酸的物质的量浓度为 3.0mol • L 1 B. 加入混合物9.2g 时盐酸过量C. 依照表中数据不能运算出混合物中 NaHC0 3的质量分数D. 该混合物中 NaHC03和KHCO 3的物质的量之比为 1： 1第二卷〔非选择题共55分〕〔本卷包括6小题〕16.〔 7分〕以下图所示 A~H 为实验室常见的仪器、装置〔部分固定夹持装置略去〕，请依照要求回答以下各题。
2020年4月河南省六市普通高中2020届高三毕业班第一次高考模拟调研联考理综化学试题及答案
绝密★启用前河南省六市普通高中2020届高三毕业班第一次高考模拟调研联考理综-化学试题2020年4月注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关,从古代文物的修复到现在的人工智能,我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A,则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下,22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个,则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A 个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO,则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
河南省实验中学2020届高三化学上学期期中试题(含答案)
河南省实验中学2020届高三上学期期中考试化学试题（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题：本题共16个小题，每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B. 活性炭具有除异味和杀菌作用C. 光化学烟雾是由氮氧化物和碳氢化合物受到太阳紫外线照射产生的D. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅2、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl一、ClO一和 HClO 的微粒数之和为N AB. 4g由 H218O 和2H2O 组成的物质中含有的质子数2N AC. 2.3g Na和O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2 N A之间D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 N A3、化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。
下列有关化学用语正确的是（）A. NH4Cl中Cl−的结构示意图：B. 质子数为17、中子数为20的氯原子：C. 新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：D. 明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2 ∙12H2O4、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是（）A. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B. Fe(OH)3胶体无色、透明，分散质微粒直径范围为0.1nm – 100nm，能产生丁达尔现象C. ClO2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒D. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2S和HCl5、下列关于离子共存或离子反应方程式表述正确的是（）A. 0.1 mol·L−1 HCl溶液中可能大量存在：Ba2+、K+、Fe2+、NO3−B. 某透明溶液中可能大量存在：H+、Na+、MnO4－、NH4+C. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6、下列与化工生产相关描述不合理的是（）A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率B. 在上图海水的综合利用中③④⑤均为氧化还原反应C. 硫酸工业的基本流程：D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅7、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构；A和B、D、E均能形成共价化合物；A和B、A和C形成的化合物在水中均呈碱性。
河南省六市2020届高三第一次模拟调研试题(4月)+化学+Word版含答案
2020年河南省六市高三第一次模拟调研试题理科综合能力测试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学
2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：C—12 O —16 S—32 K —39 Cu —64第一卷〔选择题共45分〕〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个.选项符合题意〕1 •以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A •氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B. 苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基C. 化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变D. 离子化合物：是否含有离子键2•以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A. C2H4B. Br2C. Na2O2D. H2O23 •用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A .在0 C, 101kPa, 1molSO3中含有N A个硫原子B. 1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N AC. 0.5L0.1mol/LNH 4CI溶液中含NH4+离子的数目为0.05N AD. 反应KCIO3 + 6HCl == KCl + 3Cl 2 f + 3H2O 中，每生成1molCl2转移的电子为2N ACM,—CH：—CH—CH,—CH—CH,._l _l4. 某有机物结构简式为CHj—CH* CHj—CH E O以下讲法不正确的选项是A .该有机物属于饱和烷烃B. 该烃的名称是3—甲基一5—乙基庚烷C. 该烃与2, 5 —二甲基一3—乙基己烷互为同系物D. 该烃的一氯取代产物共有8种5. 三聚氰胺是”三鹿奶粉事件"的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。
以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕NH2B. 三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上C. 三聚氰胺的二取代物能够有两种D •三聚氰胺不属于芳香烃6. 以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A. Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B . Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D. H+、Ba2+、Fe2+、NO3-7. 以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A. 在Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3出0B. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 == NH 4+ + HCO 3-C. 向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO 3- == CaCO s J + H2OD. 在酸性KMnO4 溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H + == 2Mn 2+ + 5O2? + 8H2O&以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A •粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。
河南省郑州市2020年高三第一次模拟考试化学试题及答案
2020年高中毕业年级第一次质量预测化学 参考答案选择题共15小题，每小题3分，满分45分1.C2.B3.D4.C5.A6.A7.D8.B9. C 10.B 11.D 12.C 13.D 14.C 15.B16.（7分）（1）CH 3OH （2分）（2）羧基(或—COOH)（1分）（3）5（2分）（4）COOH + CH 3COOCH 3+H 2O （2分）17.（8分） （1）NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（2分）（2）2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2（2分）（3）第三周期 第ⅦA 族（2分）（4）3CuAlO 2+16H ++NO 3-＝3Cu 2++3Al 3++NO↑+8H 2O （2分）18.（10分）（1）增大固体与氧气的接触面积，加快反应速率（1分）（2）将Fe 2+氧化为Fe 3+，不引入杂质（2分） 3 （2分）（3）Cu 或Cu 、Zn （1分）（4）取少量固体A 于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO 4溶液，紫红色褪色，则含Fe 2+[或滴加K 3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀，则含Fe 2+]。
（2分）（5）4SO 2+ZnFeO 4+2H 2O=Fe(HSO 3)2+ZnSO 4+H 2SO 4（2分）19.（11分）（1）指示B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大（2分）（2）防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率（2分）（3）c（2分）（4）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（2分）（5）干燥产品（除去产品中的水）（1分）；30%（2分）20.（11分）（1）＞（1分）（2）2（2分） 2.5×103（2分）或0.0625（2分）② 136.6 （2分）（3）①116（4）2NO2+8e-4O2-+N2 （2分）21.（8分）（1）①BaSO4（2分）②H2O2（或溴水、氯水等氧化剂）（2分）（2）① a （2分）②1.44×10-14（2分）。
2024届河南省郑州市高三毕业班第一次质量预测(一模)化学试题含答案
郑州市2024 年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间 90 分钟，满分 100 分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 As—75第Ⅰ卷(选择题共 45 分)(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.青海省的察尔汗盐湖是我国最大的盐湖，湖水中含有 555 亿吨氯化钠，还含有丰富的钾、镁、锂等元素，被称为“盐”的世界、富“钾”天下、“镁”不胜收、“锂”争上游。
下列相关说法错误的是A.湖水中所含金属元素均以化合态存在B.从湖水中提取盐分时可利用其溶解度特点进行操作C.从湖水中获取这几种金属元素的单质均可通过热还原法D.不同区域的湖水色彩斑斓，可能与所含金属阳离子的种类、浓度有关2.实验室常用NH₄Cl和Ca(OH)₄加热制备氨气,同时生成CaCl₄。
氨气和氯气反应可以生成漂白剂NCl₄。
下列对应化学用语错误的是A. CaCl₄的电子式B. NH₄的球棍模型:C.中子数为 8 的氮原子D. NCl₄的电子式为:3.下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式正确的是液；实验Ⅱ₄向N aOH溶液中滴入NaHSO₄溶液。
两个实验的电导率变化情况如下图。
下列相关说法正确的是A.曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果B. ab段和de段的离子方程式均为H⁺+OH⁻=H₂OC. cd 段的离子方程式为:B a2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2OD. b、d两点的溶质成分相同5.下图为硝酸和甘油反应的断键机理。
N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列相关说法正确的是A.0.1 mol·L⁻¹的 HNO₄中含有 N A个 H⁺B.过量的甘油和69 g HN¹⁸O₄反应可生成3N A个 H₄¹⁸OC.92 g甘油中含有 11NA个极性共价键D.电解1.8g H₄¹⁸O可得到0.1N A个 H₄分子6.下图是利用钉金属配合物催化的反应，相关成果曾获得诺贝尔化学奖。
2019—2020学年度河南省实验中学第一学期高三第一次月考高中化学
2019—2020学年度河南省实验中学第一学期高三第一次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、 选择题〔每题只有一个正确答案，此题共18小题，每题3分，共54分〕1．一种新型材料B 4C ，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的选项是〔 〕A ．B 4C 是一种分子晶体B ．B 4C 是一种离子晶体 C ．B 4C 是一种原子晶体D ．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．最近科学家们发觉一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如以下图所示。
顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，那么它的化学式是 〔 〕A ．TiCB ．Ti 6C 7 C ．Ti 14C 13D ．Ti 13C 143．以下关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的表达正确的选项是〔 〕A ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性B ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜C ．两种分散系都有丁达尔现象D ．区不两者最简单的方法是观其颜色4．KO 2的晶体结构与NaCl 相似，能够看作是Na +的位置用K +代替，-Cl 的位置用-2O 代替，以下对KO 2晶体结构的描述正确的选项是〔 〕A ．和K +距离相同且最近的-2O 共有8个B ．和K +距离相同且最近的K +共有8个C ．和K +距离相同且最近的-2O 构成的多面体是正八面体O构成的多面体是正六面体D．和K+距离相同且最近的25．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．将分不盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时刻后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是〔〕A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶27．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，假设使CuSO4溶液复原原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是〔〕A．CuSO4B．CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)28．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分不固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里储存一星期后，以下对实验终止时现象描述不正确的选项是〔〕A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严峻D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时刻，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产动气泡的速度甲比乙慢10．以下表达正确的选项是〔〕A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点可不能专门高B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体11．以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是〔〕A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化12．以下表达正确的选项是〔〕A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳固C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏13．以下讲法错误的选项是〔〕①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液能够制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，讲明SO2有漂白性。
2023-2024学年第二学期高三质量监测一分析(化学)
2023-2024学年度第二学期阶段性质量监测(一)试卷分析高三年级化学学科一、命题思路高三年级阶段性监测（一）化学试卷旨在为我区高三化学复习教学过程中的诊断性评价提供支持。
试卷依据《普通高中化学学科课程标准（2017版2020年修订）》，将课标要求的教学核心素养水平层级目标贯穿于全卷和能力立意的命题指导思想，命题以基础知识、基本能力和化学研究基本方法为考查重点，注重测试考生的自主学习能力、运用化学知识解决实际问题的能力及用化学视角关注、观察和认识社会、生产、生活、科学技术的能力。
特别关注了课标中知识内容与要求的变化；《2023年天津市学业水平等级考适应性测试（化学）》中典型题的难度分布与能力要求。
试卷也体现了南开区毕业班化学指导组的研究成果和指导、服务思路。
力争对我区高三化学复习的后期教学工作具有一定的导向作用。
二、试卷结构高三年级阶段性监测（一）化学试卷，采用分场考试的形式。
试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为单项选择题，共12题，每题3分共36分；第Ⅱ卷为非选择题，共4题，分值64分；试卷共100分。
试卷难度0.53，信度0.84，区分度0.54。
试卷命制以社会热点、生活中的实际问题和一些科学研究与化学过程为情境，围绕化学基本概念、原理、基本技能和研究方法等主干知识，逐步展开设置考点，注重考查吸收整合化学信息的能力，理论联系实际的能力，对化学问题进行分析、探究并解决的能力以及用化学视角关注、观察和认识社会、生产、生活和科学技术的能力。
从不同侧面考查了化学在生活生产中的应用，化学用语，原子结构，元素周期表，元素周期律，化学键，分子结构与性质，晶体结构与性质，化学平衡原理，外界条件对化学反应速率，化学平衡的影响，化学反应速率，平衡转化率，化学平衡常数相关计算，弱电解质的电离平衡，水的电离及离子积常数，溶液中粒子浓度关系，离子反应的条件，常见离子检验方法，原电池工作原理及电极反应式书写，电解池原理的应用，热化学方程式的书写及盖斯定律，常见无机物的性质及其应用，有机化学中碳的成键特征，确定有机化合物结构的物理方法，典型代表物的命名组成与结构特点及相互关系和基本反应类型、同分异构体的书写、指定有机物合成路线设计。
2020年河南省郑州市高中毕业班第一次质量预测高中化学
2020年河南省郑州市高中毕业班第一次质量预测高中化学化学试题讲明：本试卷分为第I卷和第II卷，考试时刻90分钟，总分值100分。
请将第I卷试题的正确答案用2B铅笔填涂在答题卡上，将第II卷试题的正确答案写在试卷对应的空白处，考试终止时只交答题卡和第II卷试卷。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Na -23 K -39第一卷〔选择题共45分〕〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个选项.符合题意〕1 •某同学从网络上收集到了以下”新闻〃，其中确信属于伪科学的是〔〕A •发觉了微热时分解水的催化剂B •制得了能溶解任何物质的溶剂C.发觉微量的NO有益健康 D •找到了常温常压下合成氨的催化剂2•以下有关表达正确的选项是〔〕A •稀有气体的晶体其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 C —C键能大于Si —Si键能1C. CO燃烧的热化学方程式或表示为：CO（g）+ — O2（g） = CO2（g）; △ H=+283kJ/mol26D. C—12的原子组成符号为12C,二氧化碳分子的结构式为O=C=O3•以N A表示阿伏加德罗常数，以下判定错误的选项是〔〕A. N A个质子的质量约为1gB. 46g NO 2和N 2O4的混合物中含3N A个原子C. 0.5 mol Na2O2中含有N A个阴离子D. 273K、1.01 X 155Pa时，22.4LO2和03的混合气体中含有N A个分子4•以下实验装置不能.用于分离物质的是〔〕5•以下各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是〔A. Ca(HCO3)2溶液和Ca(0H)2 溶液 B . NaHC03溶液和Ca(0H)2溶液C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D . Fe和稀硝酸6.常温下，以下各组离子在指定的环境中不能..大量共存，且一定会放出无色气体的是〔〕A. 遇pH试纸变红色的溶液中：K+、C「、NO一3、NH+4B. 在c(H+)/c(OH「)=1 x 1012的溶液中：「、C「、HCO 一3、Na+C. 在c(H +)= , K 的溶液中：Na+、S2「、NO一3、CO2「3D. 由水电离出的c(H+)=1 x 10「12mol •的溶液中：NH\、Fe2+、SO2「4、Cl「7•在水溶液中YO 3和S2「可发生反应：YO 3 +S2「+6H+Y「+3S J +3H2O以下有关表达正确的选项是〔〕A. n等于1, Y是卤族元素B. n等于1, YO?中丫元素的化合价为+7C. n等于2, Y可能是硫元素D. n等于2, Y元素的最高化合价为+6&以下离子方程式正确的选项是〔〕A. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+4 + OH「NH3 • H2OB. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO「3 = 3Fe3+ +NO f +2H 2OC. 向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2「4恰好沉淀完全：2AI3+ + 3SO2「4 + 3Ba2+ + 6OH2Al(OH) 3 J +3BaSO4 JD. 向NaCIO 溶液中通入过量SO2：CIO +SO2+H2O = HCIO + HSO 39. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的要紧代步工具，其电源常用铅蓄电放电池，反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4 ' 2PbSO j +2H2O以下表达中正确的选项是充电〔〕A. 放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐步减小B. 放电时负极的电极反应式为：Pb+SO2「4-2e「= PbSO4 JC. 电池充电时，PbO2得电子被氧化D. 电池充电时，阴极电极反应式为：PbSO4+2H2O- 2e-=PbO2+SO2「4+4H +10. A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b; B元素原子的M层电子数是(a-b), L层电子数是(a+b)，那么A、B两种元素形成的化合物可表示为〔〕A. B3A2B. AB 2C. A3B2D. BA 211 •以下各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是A .压强相同，体积相同的CO和H2B. 相同温度下，1 LH2和1 LCO、02的混合气C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 体积相等，密度不等的N2和CO12. H2A为二元弱酸，有以下四种溶液：①0.01 mol/L的H2A溶液②0.01 mol/L 的NaHA 溶液③0.02 mol/LHCl溶液和0.04 mol/LNaHA 溶液的等体积混合液④0.02 mol/LNaOH 溶液与0.02 mol/LNaHA 溶液的等体积混合液四种溶液中H+的物质的量浓度按由大到小的顺序排列正确的选项是〔〕A .①〉③ > ② > ④B .③ > ① '② '④C .④〉② > ③ > ①D .①〉② > ③ > ④13. 425C时，在两个相同的密闭容器中进行反应H2+|^^2HI并达到平稳，得到图像分不如〔I〕、〔II〕所示，以下讲法不正确的选项是〔〕A .平稳时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平稳B. 图〔I〕所示平稳时H2〔或|2〕的转化率为79%C. 两容器中起始加入的物质相同，平稳时达到相同的平稳状态D. 平稳时两容器中H2、12和HI的物质的量之比均为21: 21: 15814. 关于可逆反应mA(g) + nB(g) • pC(g)+gD(g)，假设其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v -1图像如以下图：反应遠率f 7 1?; JV A <IF )反应連率3谨)如下关系正确的为15•某学生用NaHC0 3和KHC0 3组成的混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量50mL 盐酸50mL 盐酸 50mL 盐酸 m 〔混合物〕 9.2g 15.7g 27.6g V(CO 2)〔标况〕2.24L3.36L3.36LA .盐酸的物质的量浓度为 3.0mol • L 1 B. 加入混合物9.2g 时盐酸过量C. 依照表中数据不能运算出混合物中 NaHC0 3的质量分数D. 该混合物中 NaHC03和KHCO 3的物质的量之比为 1： 1第二卷〔非选择题共55分〕〔本卷包括6小题〕16.〔 7分〕以下图所示 A~H 为实验室常见的仪器、装置〔部分固定夹持装置略去〕，请依照要求回答以下各题。
河南省2020版高考化学一模考试试卷
河南省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇2. （2分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·太原模拟) 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B . 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C . 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D . 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原4. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（）A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏5. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . CO2的比例模型：B . N2H4的电子式为：C . NaH中氢离子结构示意图为：D . 质子数是82，中子数是122的铅原子：6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵叙述错误的是（）A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣8. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . N2：N⋮⋮ND . Na2O2：9. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A . 1：1B . 8：9C . 4：3D . 4：910. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（）A . 太阳能电池可将太阳能转化为电能B . 雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C . 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D . 高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水11. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 比丁烷更易液化C . 1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD . 光照下能够发生取代反应12. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO13. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A . 升高温度，平衡常数减小B . W，M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大14. （2分） (2016高二上·吉安期中) 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（）选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低A . AB . BC . CD . D15. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应16. （2分）金属镍有广泛的用途。
高中化学高三期中2020届河南省实验中学高三上学期期中试卷(化学)高中化学
高中化学高三期中2020届河南省实验中学高三上学期期中试卷（化学）高中化学高三年级化学〔时刻：90分钟，总分值：110分〕第一卷相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 Na：23 Li ：7 Be：9 O：16 C：12一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，此题共54分〕1．在化学反应中，反应前与反应后相比较，确信不变的是①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥假如在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.②③⑤⑥2．依据物质的相关数据，能够推断物质的结构和性质。
以下利用物质的相关数据作出的相应推断不合理．．．的是A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性3．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体．假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度差不多保持不变的是〔假设溶液的体积不变〕A. CH3COO－B. SO32－C. CO32－D. HCO3－5．以下各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-B. 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-C. 25℃时pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HSO3-D. c〔H+〕< c〔OH－〕的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-6．N A为阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是．．．．．．．A. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2N AB. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N AC. 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2N AD. 含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2:37．以下离子方程式正确的选项是A．过氧化钠固体与水反应2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2+ +5O2↑+8H2O C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO8．实验室储存以下试剂，其中储存方法和理由描述都正确的选项是9．以下分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是A. HFB. CO2C. CH4D. Cl210．以下实验过程能引起结果偏高的是①配制100g10% CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体差不多受潮③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液。
2020年河南省商丘市河南实验中学高一化学模拟试卷含解析
2020年河南省商丘市河南实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体B.L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞LC. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性D.L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T参考答案：C略2. 下列叙述中，正确的是()A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C. 等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2︰7D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BA、H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，故A错误；B、在O2中N(O)= ×2N A=N A，在O3中N(O)= ×3N A=N A，二者相等，即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，故B正确；C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1，故C错误；D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将98g H2SO4溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL，故D错误；故选B。
3. 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液参考答案：B略4. 下列有关反应离子方程式错误的是A．KOH溶液与过量的SO2反应： O H—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应：SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯气：HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2C l—D．石灰石与稀硝酸反应：CO32—+2H+==H2O+CO2↑参考答案：D略5. 下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气参考答案：B氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。
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2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—64第一卷〔选择题共45分〕〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基C．化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变D．离子化合物：是否含有离子键2．以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O23．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N AC．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N AD．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A4．某有机物结构简式为。
以下讲法不正确的选项是A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种5．三聚氰胺是〝三鹿奶粉事件〞的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。
以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上C．三聚氰胺的二取代物能够有两种D．三聚氰胺不属于芳香烃6．以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2OB．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 8．以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。
如能够通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水中，改分离方法称为渗析9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违抗客观事实。
以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔〕①Fe与S能直截了当化合生成FeS，估量Cu与S可直截了当化合生成CuS②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构④Fe与CuSO4溶液反应，估量Fe与AgNO3溶液也能反应⑤NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力专门强，Ca(OH)2也是强电解质，估量其饱和溶液导电能力也专门强A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤10．用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量〔n〕与加入Ba(OH)2溶液的体积〔V〕间的关系图正确的选项是〔〕11．将A与B的混合气体分不置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.以下讲法不正确的选项是〔〕A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲乙两容器中的平稳均向逆方向移动C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，假设甲容器经30s达到平稳状态，那么乙容器达到平稳时所需要的时刻也是30sD．在相同的温度和压强下，用甲容器分不进行反应。
第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA、2molB和3molC；第三次加入4molC。
分不达到化学平稳状态时，C的物质的量百分含量分不为X、Y、Z。
那么X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
12．以下判定不正确的选项是〔〕A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，那么c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)13．某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下承诺氧离子〔O2-〕在其间通过。
该电池的工作原理如下图，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。
以下判定不正确的选项是〔〕A．在电池内部氧离子〔O2-〕向负极移动B．b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-===3CO2+4H2OC．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2OD．用该电池做电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol14．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点〔℃〕如下表所示：第一组He -268.8 〔a〕-249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组F2-187.0 Cl2-33.6 〔b〕58.7 I2184.0第三组〔c〕19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0 H2S -60.2 〔d〕42.0 H2Te -1.8 以下各项判定正确的选项是〔〕A．abc的化学式分不为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳固顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，假如SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
那么反应后溶液中K+离子的浓度最接近于〔〕A．0.125mol•L-1B．0.225mol•L-1C．0.250mol•L-1D．0.450mol•L-1第II卷〔非选择题共55分〕16．〔8分〕请选择〝增大〞、〝减小〞、〝不变〞、〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞填空：〔1〕升高温度时，水的pH将。
〔2〕用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值将。
〔3〕pH相同的盐酸和醋酸，分不用蒸馏水将其稀释到原先的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，那么m n。
〔4〕将标准状况下的 2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，那么c(HCO3-) c(CO32-)。
17．〔9分〕A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
它们的部分化合物的性质如下：A的最简氢化物B的最简氢化物M的最简氢化物X的氧化物Y的最简氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应的水化物为最强酸回答以下咨询题：〔1〕B的最简氢化物的分子构型是：。
〔2〕M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是〔用离子符号和〝>〞表示〕。
〔3〕M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：。
〔4〕写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式。
〔5〕试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低〔用〝>〞、〝<〞或〝=〞表示〕；，并讲明理由。
〔6〕A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole-。
在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：。
18．〔8分〕以下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系〔某些产物和反应条件已略去〕。
：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。
〔1〕一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是〔填序〕；。
〔2〕写出一步实现反应④所需加入的化学试剂〔填化学式〕；。
〔3〕写出反应①的离子反应方程式：。
〔4〕B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：；。
19．〔10分〕实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。
装置图如下：〔1〕连接好装置后检验装置气密性的方法是。
〔2〕用装置A、B制取纯洁、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：，装置B中碱石灰的作用是：。
〔3〕实验中观看到C装置的E管中产生的现象有：，E管中发生反应的化学方程式为：。
〔4〕从实验中测得了以下数据：①空E管的质量a；②实验前E管和CuO的总质量b；③充分反应后E管和Cu粉的总质量c〔冷却到室温，干燥后称量〕；④充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出运算Cu的相对原子质量的运算式〔除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为〕；Ar(Cu)== 。
20．〔10分〕氯化铜晶体〔CuCl2•2H2O〕中含有FeCl2杂质，为制得纯洁的氯化铜晶体，第一将其制成水溶液，再按以下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+ Fe2+ Fe3+4.77.01.96..79.03.2〔1〕操作I加入X的目的是。
〔2〕以下物质都能够作为X，适合本实验的X物质能够是〔填选项〕。
A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．Cl2〔3〕操作II的Y试剂为〔填化学式〕，并调剂溶液的pH在范畴。