2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学

2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高

中化学

化学试卷

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—64

第一卷〔选择题共45分〕

〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个

．．．．选项符合题意〕

1．以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基

C．化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变

D．离子化合物：是否含有离子键

2．以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O2

3．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子

B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N A

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N A

D．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A

4．某有机物结构简式为。以下讲法不正确的选项是

A．该有机物属于饱和烷烃

B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷

C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物

D．该烃的一氯取代产物共有8种

5．三聚氰胺是〝三鹿奶粉事件〞的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕

A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6

B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上

C．三聚氰胺的二取代物能够有两种

D．三聚氰胺不属于芳香烃

6．以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+

C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-

7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O

B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 8．以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。如能够通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-

B．从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘

C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法

D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水中，改分离方法称为渗析

9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违抗客观事实。以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔〕

①Fe与S能直截了当化合生成FeS，估量Cu与S可直截了当化合生成CuS

②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构

④Fe与CuSO4溶液反应，估量Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力专门强，Ca(OH)2也是强电解质，估量其饱和溶液导电能力也专门强

A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤

10．用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量〔n〕与加入Ba(OH)2溶液的体积〔V〕间的关系图正确的选项是

〔〕

11．将A与B的混合气体分不置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.以下讲法不正确的选项是〔〕

A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大

B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲乙两容器中的平稳均向逆方向移动

C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，假设甲容器经30s达到平稳状态，那么乙容器达到平稳时所需要的时刻也是30s

D．在相同的温度和压强下，用甲容器分不进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA、2molB和3molC；第三次加入4molC。分不达到化学平稳状态时，C的物质的量百分含量分不为X、Y、Z。那么X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

12．以下判定不正确的选项是〔〕

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，那么c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)

B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：

c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：

c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)

13．某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下承诺氧离子〔O2-〕在其间通过。该电池的工作原理如下图，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。以下判定不正确的选项是

〔〕

A．在电池内部氧离子〔O2-〕向负极移动

B．b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-===3CO2+4H2O

C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2O

D．用该电池做电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol

14．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点〔℃〕如下表所示：第一组He -268.8 〔a〕-249.5 Ar -185.8 Kr -151.7

第二组F2-187.0 Cl2-33.6 〔b〕58.7 I2184.0

第三组〔c〕19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3

第四组H2O 100.0 H2S -60.2 〔d〕42.0 H2Te -1.8 以下各项判定正确的选项是〔〕A．abc的化学式分不为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳固顺序为：HBr>d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI