化学反应动力学练习题1
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化学反应动力学练习题
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work Information Technology Company.2020YEAR
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化学反应动力学练习题
一、计算题
1.340K 时N 2O 5分解反应有如下实验数据
时间
0 60 120 180 240 c (N 2O 5)/mol ·L
-1
求60s 内和120s 到240s 的平均速率。 2.某基元反应A(g)+2B(g)
D(g)+E(g),某温度下,将一定量的A 和B
通入一定体积的容器中。(1)当A 和B 各消耗50%时反应速率为起始率的几倍(2)在恒温下,将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍
3.一定温度下反应CO(g)+Cl 2 (g) COCl 2
有下列实验数据
时间 初始速率/mol -1·ls -1
CO Cl 2 ×10-2 ×10-3
×10-3
求(1)反应级数;(2)速率方程;(3)速率常数。
4.反应N 2O 52NO 2+2
1
O 2速率常数随温度变化的实验数据如下,求该
T/K 273 298 308 318 328 338 k/s -1 ×10-7 ×10-5 ×10-4 ×10-4 ×10-3 ×10-3 5.反应CO(CH 2COOH) 2 CH 3COCH 3+2CO 2,在283K 时速率常数k 为 ×
10-3 mol ·L -1·min -3,在333K 时速率常数k 为·L -1·min -1。求303K 时
反应的速率常数。
6.密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g) 2C(g)当反应物的起始浓度分别为c A=·L-1,c B=·L-1时的反应速率为·L-1·s-1,若温度不变增大反应物浓度,使 c A=·L-1,c B=·L-1,此时反应速率多大为原来反应速率的多少倍
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初始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·s-
1
c(NO)C(O2)
1 2 3×10-2×10-3×10-3
(1)写出该反应的速率方程式并指出反应级数;(2)计算速率常数;(3)当c(NO)=·L-1,c(O2)= mol·L-1时反应速率是多少
8.反应C2H6 → C2H4 + H2,开始阶段反应级数近似为3/2级,910 K时速率
常数为 dm3/2·。试计算C2H6 (g) 的压强为×104 Pa 时的起始分解速率υ0
9.295K时,反应 2 NO + Cl2 → 2 NOCl,反应物浓度与反应速率关系的数据如下:
[NO]∕mol·dm-3[Cl2]∕mol·dm-3υ(Cl2)∕mol·dm-3· s- 1
×10-3
×10-1
×10-2
(2)写出反应的速率方程。
(3)反应速率常数k(Cl2)为多少
3
10.反应 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g),其速率方程式中对 [NO] 是二次幂,对 [H2] 是一次幂。
(1)写出N2生成的速率方程;
(2)求出反应速率常数k的单位;
(3)写出NO浓度减小的速率方程及k(NO) 与k(N2) 的关系。
11.反应N2O5 → 2 NO2 + O2,温度与速率常数的关系列于下表,求反应的活化能。
T/K338328318308298273 k/s-1×10-3×10-3×10-4×10-4×10-5×10-7 22
反应速率常数为×10-4 mol·dm-3·s-1,333K时为×10-2 mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应的速率常数。
13.已知水解反应
HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应,实验测得数据如下:
t/min0102030
反应物质量m/g
14、在600℃下反应2NO + O2= 2NO2 的初始浓度与初速度如下:
NO初始浓度/mol·L-1O2初始浓度/mol·L-1初速度/mol·L-1·S-1
×10-3
4
5
(1)求该反应的表观速率方程 (2)计算速率常数。
二、选择题.
1.对于反应A+B −→−
2E ,下列反应速率关系正确的是( )。 A .
t B t A c c ∆∆=∆∆)(21)( B .t A t E c c ∆∆=∆∆)(21)( C .
t B t E c c ∆∆=∆∆)(21)( D .t
A t
B c c ∆∆=∆∆)
()( 2.反应A 2+2B −→−
2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应( )。 A .一定是基元反应 B .一定是非基元反应 C .不能确定是否是基元反应 D .反应为二级反应 3.质量作用定律适用于( )。
A .任意反应
B .复杂反应
C .基元反应
D .吸热反应
4.某反应的速率常数k= ×10-2L ·mol -1·s -1,则该反应级数为( )。 A .0级 B .一级 C .二级 D .三级
5.反应A(g)+2B(g) −→−
2D(g) 的速率方程为v =kc (A)c 2(B)若使密闭的反应容器增大一倍,则反应速率为原来的( )。
A .8倍
B .6倍
C . 81倍
D .6
1
倍
6.反应A(s)+B 2 (g) −→−AB 2 (g)Q<0,欲增大正反应速率,下列操作无用的是( )。
A .增加
B 2的分压 B .加入崔化剂
C .升高温度
D .减小AB 的分压