光谱分析概论及UV习题
波谱分析紫外试题及答案
波谱分析紫外试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 紫外光谱分析中，常用于区分共轭双键和非共轭双键的波长范围是：A. 200-300 nmB. 300-400 nmC. 400-700 nmD. 700-1000 nm答案：A2. 在紫外光谱中，下列哪种基团的吸收波长最长？A. -OHB. -NH2C. -COOHD. -CHO答案：A3. 紫外光谱分析中，最大吸收波长（λmax）通常用来确定：A. 分子量B. 官能团C. 化学计量比D. 反应速率答案：B4. 紫外光谱分析中，下列哪种溶剂对紫外光的吸收最弱？A. 水B. 甲醇C. 己烷D. 乙醇答案：C5. 在紫外光谱分析中，下列哪种化合物的吸收曲线最宽？A. 饱和烃B. 单烯烃C. 共轭双烯烃D. 芳香烃答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 紫外光谱分析中，分子中存在共轭双键时，最大吸收波长会向______移动。
答案：长波长2. 紫外光谱分析中，分子中存在芳香环时，最大吸收波长通常在______ nm附近。
答案：200-3003. 在紫外光谱分析中，溶剂的选择需要考虑其对紫外光的______。
答案：吸收4. 紫外光谱分析中，最大吸收波长（λmax）的移动可以反映分子中______的变化。
答案：电子结构5. 紫外光谱分析中，化合物的摩尔吸光系数（ε）可以用来衡量其在特定波长下的______。
答案：吸收强度三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述紫外光谱分析的基本原理。
答案：紫外光谱分析的基本原理是利用物质对紫外光的吸收特性来研究物质的结构和性质。
当紫外光照射到物质时，物质中的分子会吸收特定波长的光，导致电子从基态跃迁到激发态。
通过测量物质对不同波长光的吸收强度，可以绘制出紫外吸收光谱，从而分析物质的化学结构和性质。
2. 描述紫外光谱分析中，溶剂选择的重要性。
答案：在紫外光谱分析中，溶剂的选择至关重要，因为它直接影响到样品的溶解性和光谱的稳定性。
仪器分析练习题02附答案
一、单选题1. UV-Vis 吸收光谱是由（ ） A. 最内层原子轨道上的电子跃迁产生 B. 原子最外层电子跃迁产生 C. 分子价电子能级跃迁产生D. 分子振动和转动产生2. 下列有关有机化合物外层电子能级跃迁的哪种表述是正确的（ ） A. σ→σ*有最低的能量 B. π→π*最低的能量C. n →π*有最低的能量D. n→σ*可产生波长最大的吸收3. 某化合物在己烷和乙醇中的λmax 分别为305和307 nm ，则该化合物的跃迁是下列哪种跃迁（ ）A. π→π*B. n →π*C. n →σ*D. σ→σ*4. 下列哪种化合物中不存在π→π*跃迁（ ） A. 乙烯B. 丙酮C. 苯乙炔D. 乙醇5. 当pH 由酸性变为碱性，苯酚的最大吸波长将发生何种变化（ ） A. 红移B. 蓝移C. 不变D. 不能确定6. 分光光度计中控制波长纯度的元件是（ ） A. 棱镜B. 光栅C. 狭缝D. 光栅+狭缝7. 某浓度待测物的透射比为T ，若其它条件不变，浓度增大一倍后的透射比应为（ ） A. 2TB. 2/TC. T 2D.T8. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（ ） A. 增大、增大、增大 B. 减小、不变、减小 C. 减小、增大、减小D. 增大、减小、不变9. 指出下列哪种因素不会产生对朗伯-比尔定律的偏差（ ）A. 溶质的离解作用B. 杂散光进入检测器C. 溶液的折射指数增加D. 改变吸收光程长度 10. 下列哪种化合物不太适合作为UV 光谱测定时的溶剂（ ）A. 环己烷B. 甲醇C. 乙腈D. 甲苯11. 质量相同的A 、B 物质（摩尔质量M A >M B ），经过显色测量后所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为（ ） A. εA >εBB. εA <εBC. εA =εBD. εA <1/2εB12. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，以下说法正确的是（ ）A. 溶液透射比T 越大，说明对光的吸收越强B. 透射比T 与浓度成正比C. 摩尔吸光系数随λ改变，但与浓度无关D. 摩尔吸光系数随λ和浓度而改变13.以下说法正确的是（）A. 透射比与浓度呈直线关系B. 助色团可使生色团的吸收波长红移C. 比色法测定FeSCN+时，应选用红色滤光片D. 玻璃棱镜适合紫外光区14.在吸收光谱曲线中，吸光度的最大值是偶数阶导数光谱曲线的（）A. 极大值B. 极小值C. 零D. 极大或极小值15. 双波长分光光度计和单波长分光光度计的主要区别在于（）A. 光源个数B. 检测器个数C. 吸收池个数D. 使用单色器个数16. 双波长分光光度计的输出信号是（）A. 试样吸收与参比吸收之差B. 试样在λ1与λ2处的吸收之差C. 试样在λ1与λ2处的吸收之和D. 试样在λ1和参比在λ2处的吸收之差17. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是（）A. 标准溶液不同 D. 所选测定波长不同B. 参比溶液不同 D. 使用的光程不同18. 用普通分光光度法测定标液c1的透射比为20%，试液透过率为12%；若以示差光度法测定，以c1为参比，则试液的透射比透光度为（）A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%19. 某分光光度计的测量误差∆T=0.01，在透射比T=70%时，由测量引起的浓度相对误差为（）A. 2%B. 8%C. 6%D. 4%20. 邻二氮菲法测定铁时，应在加入盐酸羟胺摇匀后应放置至少2分钟后再加显色剂邻二氮菲，若放置时间不足，则分析结果很可能会（）A. 无影响B. 不一定C. 偏低D. 偏高21. 邻二氮菲法测定水中微量铁含量的分析步骤是（）A. 还原－发色－调节pH－比色－酸化B. 酸化－还原－调节pH－发色－比色C. 发色－酸化－还原－调节pH－比色D. 调节pH－发色－还原－酸化－比色22. 在吸光光度法中，有时会出现标准曲线不通过原点的情况，下列哪种情况不会引起这一现象（）A. 吸收池位置放置不当B. 参比溶液选择不当C. 吸收池光学玻璃不洁净D. 显色反应灵敏度较低23．用紫外吸收光谱区别共轭烯烃和α,β-不饱和酮可根据下列哪种吸收带出现与否来判断（）A. K带 B. R带 C. E带 D. B带24. 下列四种化合物λmax的顺序为（）（a）CH CH CH CH2（b）CH CH2C2H5（c）CH CH CH CH2（d）CH CH2C2H5A. b>c>d>aB. a>d>c>bC. b>d>c>aD. a>c>d>b25. 下列关于荧光发射光谱的叙述中正确的是（）A. 发射与激发光谱在任何情况下都是镜像关系B. 发射光谱的形状与激发波长无关C. 发射光谱位于激发光谱的左侧D. 发射光谱就是分子的吸收光谱26. 用波长300 nm的入射光激发硫酸奎宁的稀硫酸溶液时，所产生的300 nm的发射光是（）A. 荧光B. 磷光C. Reyleigh散射D. 无法判断27.分子荧光分光光度计常用的光源是（）A. 空心阴极灯B. 氙灯C. 氘灯D. 碳硅棒28. 荧光分析法是通过测定那种类型的光而达到对物质定性或定量分析的目的（）A. 激发光B. 磷光C. 发射光D. 散射光29. 下列是化学发光仪必须的元件是（）A. 光电倍增管B. 光栅C. 氘灯D. 氙灯30. 荧光物质，随溶液的温度降低，其荧光量子率将（）A. 减小B. 增大C. 不变D. 不能确定31. 极性溶剂会使被测物质的UV-Vis吸收光谱（）A. 消失B. 精细结构更明显C. 发生位移D. 分裂32. 分子的UV-Vis吸收光谱为带状光谱，其原因是（）A. 分子中价电子运动的离域性质B. 分子中价电子能级的相互作用C. 分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁D. 分子电极能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁33. 某化合物分子式为C5H8O，其UV光谱上有两个吸收带：λmax=204 nm（εmax=9750）；λmax=314 nm （εmax=38）。
光谱分析物理题
光谱分析物理题光谱分析是一种通过测量物质在不同波长的光下的吸收、发射或散射现象来研究物质性质的方法。
它是物理学与化学领域中一项重要的技术手段，被广泛应用在材料研究、环境监测、天文学等诸多领域。
本文将以光谱分析物理题为例，介绍光谱分析的原理与应用。
一、光谱分析的原理光谱分析的原理基于光与物质之间的相互作用。
光是由一系列波长组成的电磁波，物质对特定波长的光有选择性地吸收、发射或散射。
根据物质的吸收、发射或散射特性，可以推断出物质的组成和性质。
在光谱分析中，常用的光谱包括可见光谱、紫外-可见光谱、红外光谱等。
光谱仪是一种能够分离光谱并测量其强度的仪器。
光谱仪通常由光源、样品室、光学透镜系统、光栅和检测器等组成。
二、光谱分析的应用案例1. 光谱分析在材料研究中的应用材料的光学性质与其组成和结构密切相关。
利用光谱分析，可以研究材料的能带结构、晶格振动、电子能级等性质。
例如，通过对材料的红外光谱分析，可以确定有机化合物的官能团、研究材料的结构和异构体等。
此外，光谱分析还可用于研究材料的发光性质，如荧光材料、发光二极管等。
2. 光谱分析在环境监测中的应用环境监测是通过检测环境中的污染物来判断环境质量。
光谱分析在环境监测中有着广泛的应用。
例如，通过测量大气中的光谱，可以分析大气中的气体成分、气候变化等；通过测量水体中的光谱，可以监测水体的污染程度、寻找有机物质等。
光谱分析在环境监测中的应用可以提高监测的准确性和敏感性，为环境保护提供科学依据。
3. 光谱分析在天文学中的应用天文学研究的对象是宇宙中的星体和宇宙间的物质，而光谱是天文学中获取信息的重要手段之一。
通过对天体的光谱分析，可以推断出天体的化学组成、温度、速度等重要参数。
例如，通过分析星体的光谱，可以判断其组成、演化历史和距离等。
此外，光谱分析还可以用于寻找外星生命迹象，通过寻找光谱中的特征吸收线，推断是否存在地外文明。
三、小结光谱分析作为一种重要的物理研究手段，能够研究物质的组成和性质。
光谱分析试题及答案详解
光谱分析试题及答案详解一、选择题1. 光谱分析中，哪一种技术是基于原子吸收光谱原理？A. 原子发射光谱B. 原子吸收光谱C. 紫外-可见光谱D. 核磁共振光谱答案：B2. 以下哪种物质最适合作为原子吸收光谱分析中的基体改进剂？A. 盐酸B. 硝酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C3. 紫外-可见光谱分析中，常用的光源是什么？A. 氙灯B. 汞灯C. 激光D. 钨灯答案：B二、填空题1. 光谱分析中，______光谱是研究分子内部电子能级的跃迁。
答案：紫外-可见2. 原子吸收光谱分析中，______是影响检测限的主要因素。
答案：背景吸收3. 在光谱分析中，______是指在特定波长下，样品对光的吸收程度。
答案：吸光度三、简答题1. 请简述原子吸收光谱分析的原理。
答案：原子吸收光谱分析的原理是利用原子对特定波长的光的吸收特性来进行分析。
当原子从基态跃迁到激发态时，会吸收特定波长的光，通过测量这种吸收，可以确定样品中特定元素的含量。
2. 在紫外-可见光谱分析中，为什么需要使用单色器？答案：在紫外-可见光谱分析中，使用单色器是为了从光源发出的复合光中分离出单一波长的光，以便能够精确测量样品在特定波长下的吸收情况。
四、计算题1. 已知某溶液的吸光度为0.5，摩尔吸光系数为5000 L/mol·cm，求该溶液的浓度。
答案：根据比尔-朗伯定律，浓度C = A / (ε * b)，其中 A 是吸光度，ε 是摩尔吸光系数，b 是光程长度。
假设光程长度为1cm，则 C = 0.5 / (5000 * 1) = 0.0001 mol/L。
五、实验题1. 设计一个实验方案，用于测定水中的微量铜离子含量。
答案：实验方案如下：(1) 取一定体积的水样于比色皿中。
(2) 加入适当的试剂，如硫酸铜溶液，以形成铜离子的络合物。
(3) 使用原子吸收光谱仪，设置铜离子的特征波长。
(4) 测量水样的吸光度，并与标准曲线比较，计算水中铜离子的含量。
光谱培训试题及答案解析
光谱培训试题及答案解析一、单选题1. 光谱分析中，波长最长的是（）。
A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 微波答案：C解析：光谱中波长最长的是红外光，波长范围大约在700纳米到1毫米之间。
2. 光谱分析中，波长最短的是（）。
A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. X射线答案：D解析：X射线的波长最短，大约在0.01纳米到10纳米之间。
3. 光谱分析中，哪种光的波长范围与可见光最接近？（）A. 紫外光B. 近红外光C. 远红外光D. 微波答案：B解析：近红外光的波长范围与可见光最接近，大约在700纳米到2500纳米之间。
4. 光谱分析中，哪种光的波长范围最宽？（）A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 微波答案：D解析：微波的波长范围最宽，从1毫米到1米不等。
5. 光谱分析中，哪种光的波长最短，能量最高？（）A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 伽马射线答案：D解析：伽马射线的波长最短，能量最高，波长小于0.01纳米。
二、多选题6. 光谱分析中，以下哪些是光谱分析的常用技术？（）A. 原子吸收光谱B. 原子发射光谱C. 红外光谱D. 核磁共振光谱答案：ABCD解析：原子吸收光谱、原子发射光谱、红外光谱和核磁共振光谱都是光谱分析中常用的技术。
7. 光谱分析中，以下哪些因素会影响光谱的产生？（）A. 光源B. 样品C. 仪器D. 环境条件答案：ABCD解析：光源、样品、仪器和环境条件都会影响光谱的产生。
8. 光谱分析中，以下哪些是光谱分析的优点？（）A. 灵敏度高B. 选择性好C. 操作简便D. 可以进行无损检测答案：ABCD解析：光谱分析具有灵敏度高、选择性好、操作简便和可以进行无损检测等优点。
三、判断题9. 光谱分析中，所有类型的光都是电磁波。
（）答案：√解析：光谱分析中涉及的光，包括紫外光、可见光、红外光等，都是电磁波的一种形式。
10. 光谱分析中，波长越长，能量越高。
（）答案：×解析：光谱分析中，波长越短，能量越高。
光谱分析-UV
2. UV的原理
所需能量顺序： *>n *≥ *>n
*
3.溶剂对吸收波长的影响
4. 术语 1). 生色团：化合物结构中含有的→ *或n → * 跃迁的基团。如 C=O, -NO2, -NO, -N=N-。 2). 助色团：含有非键电子的杂原子饱和基团， 如
-OH, -NH2, -OR, -SH,-SR,-Cl等。
有机化合物光谱分析是有机合成 和天然产物研究的基础。本课程将重 点介绍有机化合物的光谱分析，通过 有机化合物的结构解析所应用的规律 来研究天然化合物的结构。本课程应 重点放在应用而不是深入研究仪器测 定的原理。
纯度确定
mp. 、TLC HPLC、GC 元素分析、 HRMS、NMR Ω=n+1-nH/2-nX/2+nN/2 UV 、IR MS、NMR CD 、ORD NOE、x-ray
H
H
通过各种二苯甲酸酯 CD的研究发现一般规律: 1).第一CE的Δ ε 减去第二CE的Δ ε 为裂分的振幅A与发色团之间的距离平方 成反比; 2). CE的波长及A值取决于对位取代基. 当分子内有其它发色团干扰时可选 用不同对位取代基的甲酸酯; 3).临二醇二苯甲酸酯的CD的A值与两个发色团之间的两面角有关.70度左右 最大,0及180度为零,裂分CE的符号和两面角大小无关而与两面角的符号一致. 4).当两个发色团不同时,激子手性法仍可适用.它们的max的差别越大, CD 的A值越小. 5).临位上有取代基的苯甲酸酯不适合此方法(对称性低, UV吸收带不与醇的 C-O键轴平行)
2). 确定未知不饱化合物的结构骨架
• 将max与实测值比较 • 与同类已知化合物的UV光谱比较 • 分析紫外光谱的经验规律
3). 构型的确定
光谱概论习题
光谱概论习题一、单项选择题1.下列表达式表述关系正确得就是( )。
A. B. C. D.2.下述哪种性质可以说明电磁辐射得微粒性( )。
A.波长B.频率C.波数D.能量3.光量子得能量正比于辐射得( )A.频率与波长B.波长与波数C.频率与波数D.频率、波长与波数4.下面四个电磁波谱区中波长最短得就是( )A.X射线B.红外光区C.紫外与可见光区D.无线电波5.下列四种电磁辐射中能量最小得就是( )。
A.微波B.X射线C.无线电波D.g射线二、简答题1.简述下列术语得含义:(1)电磁波谱(2)发射光谱(3)吸收光谱(4)荧光光谱2.请按照波长与能量递减得顺序排列下列常见得电磁辐射区:紫外光、红外光、可见光、X射线、无线电波。
3.常见得光学分析法有哪些类型？紫外-可见分光光度法习题一、单项选择题1.分子得紫外-可见吸收光谱呈带状光谱,其原因就是( )A.分子中价电子运动得离域性质B.分子中价电子能级得相互作用C.分子振动能级得跃迁伴随着转动能级得跃迁D.分子中电子能级得跃迁伴随着振动、转动能级得跃迁2.在紫外-可见分光光度分析中,极性溶剂会使被测物得吸收峰( )A.消失B.精细结构更明显C.位移D.分裂3.在紫外-可见分光光度法中,某有色物质在某浓度下测得其透光率为T;若浓度增大1倍,则透光率为( )A.T/2B.T2C.T1/2D.2T4.用分光光度计测量有色化合物得浓度,相对标准偏差最小时得吸光度为( )A.0、334B.0、343C.0、434D.0、4435、下列表达正确得就是( )A.吸收光谱曲线表明吸光物质得吸光度随波长得变化而变化B.吸收光谱曲线以波长为纵坐标、吸光度为横坐标C.吸收光谱曲线中,最大吸收处得波长不一定为最大吸收波长D.吸收光谱曲线不能表明吸光物质得光吸收特性6.在紫外分光光度法中,参比溶液得选择原则就是( )A.通常选用蒸馏水B.根据加入试剂与被测试液得颜色、性质来选择C.通常选用试剂溶液D.通常选用褪色溶液7.下列四种化合物中,在紫外区出现两个吸收带得就是( )A.乙醛B.乙烯C.1, 5-己二烯D.2-丁烯醛8.助色团能使谱带( )A.波长变短B.波长变长C.波长不变D.蓝移9.不能用作紫外-可见分光光度法得定性参数就是( )A.吸光度B.最大吸收波长C.吸收光谱得形状D.吸收峰得数目10.以下四种化合物,能同时产生B吸收带、K吸收带与R吸收带得就是( )A. B.C. D.11、紫外可见分光光度法测定中,使用参比溶液得作用就是( )A、消除试剂等非测定物质得影响B、吸收入射光中测定所需要得光波C、调节入射光得光强度D、调节仪器透光率得零点12、扫描K2Cr2O7硫酸溶液得紫外-可见吸收光谱时,一般选作参比溶液得就是( )A、蒸馏水B、H2SO4溶液C、K2Cr2O7得水溶液D、K2Cr2O7得硫酸溶液13、在比色法中,显色反应得显色剂选择原则错误得就是( )A、显色反应产物得e值愈大愈好B、显色剂得e值愈大愈好C、显色剂得e值愈小愈好D、显色反应产物与显色剂,在同一光波下得e值相差愈大愈好14、某分析工作者,在光度法测定前用参比溶液调节仪器时,只调至透光率为95、0%,测得某有色溶液得透光率为35、2%,此时溶液得真正透光率为( )A、40、2%B、37、1%C、35、1%D、30、2%15、下列化合物中,不适合作为紫外分光光度法测定用得溶剂就是( )A.水B.苯C.乙腈D.甲醇二、简答题1.电子跃迁得类型有哪几种？2.具有何种结构得化合物能产生紫外吸收光谱？3.为什么邻二氮杂菲分光光度法测定微量铁时要加入盐酸羟胺溶液？4.在没有干扰得条件下,紫外分光光度法为什么总就是选择在λmax处进行吸光度得测量？5.举例说明紫外分光光度法如何检查物质纯度。
光谱分析概述及UVVis新技术
2018/11/11
7 原理动画
07:20:21
1 引言
分子内电子跃迁产生吸收光谱 波长范围: 200～800nm 应用范围广
适用含量范围: 10-5%～50% 几乎所有金属元素的定量分析 可定性鉴定有机物
光谱项 n
光谱项
L
光谱支项: n2 S 1LJ
四个量子数:
n主量子数； L角量子数, 0/1/2…S/P/D…；
N S总自旋量子数，2 N 1 1 , 2 ,…, 2 或0
J内量子数,2S+1(L>S)个或2L+1(L<S)个,
J＝1/2/3称单/双/三重态
2-2
能级：Na原子基态与第一激发态
2 比尔定理
各组分吸光度具有加和性 浓溶液的不适用性 化学偏离与仪器偏离
I0 A lg T lg bc I
>0.01 mol/L 时 , 粒子相互影响 化学 :缔合 ,离解 ,溶剂化 ,pH变化等 电荷分布改变. 仪器 :单色光不纯. ε也改变. 浓电解质中有类似效应 峰值处测量可改善 .
单色器：棱镜/光栅
检测器
光电管：真空光电管/光电倍增管 多道光子检测器：光电二极管阵列PDAs/CCDs
本章作业(第三题选作) 可以网上递交
1. 简述原子吸收光谱与分子吸收光谱的主要
差异。
2. 计算：
(1)670.7nm锂线的频率；
(2)钠588.99nm共振线的激发电位。 3. 写出镁原子基态和第一激发态的光谱项。 4. 讨论光谱分析中常用哪些光源？特点与适 用范围如何？
波谱解析 第一章 紫外光谱习题参考答案
习题参考答案第一章紫外光谱1.(1) 饱和化合物，吸收在远紫外区，故在近紫外区无吸收峰；(2) 结构可看成乙烯中引入了助色基团甲氧基，吸收波长红移，但吸收峰仍在远紫外区，近紫外区无吸收峰；(3) π→π*跃迁。
氨基为助色团，其孤对电子与苯环发生p→π共轭，所以E带和B带均发生红移，E1吸收位于远紫外区，E2带（230 nm）和B带（280 nm）处在近紫外区。
(4)取代基与苯环形成大的共轭体系，有π→π*跃迁；结构中含有羰基，有n→π*跃迁。
吸收带有K带、B带和R带；(5) 取代基与苯环形成大的共轭体系，π→π*跃迁，主要吸收带为K带和B带；(6) 羰基有n→π*跃迁，为R带吸收。
（该结构的烯醇异构体有K带和R带）(7) 该结构为α,β-不饱和羰基化合物，有π→π*跃迁和n→π*跃迁，吸收带为K带和R带。
2.(1) a为饱和烷烃，仅有σ→σ*跃迁，吸收位于远紫外；b有两个双键，但未共轭，吸收位于远紫外；c为共轭二烯，吸收在近紫外；所以最大吸收波长c>b>a；(2) a为同环共轭双烯，波长最大，c和b相比，结构中多了一个甲基，存在超共轭效应，吸收红移。
综上所述，a>c>b；(3) a, c为共轭体系，吸收波长均高于b。
a和c相比，结构中拥有更多的取代甲基，存在超共轭效应，吸收红移。
综上所述，a>c>b；3. (1)同环共轭双烯基本值2534个烷基取代+ 4×52个环外双键+ 2×5计算值283(nm)(3)(4)(5)(6)骈环异环共轭双烯基本值214 4个烷基取代+ 4×52个环外双键+ 2×5 计算值244(nm)同环共轭双烯基本值253 4个烷基取代+ 4×5 计算值273(nm)直链α,β-不饱和酮基本值215 1个烷基α取代+ 10 计算值225(nm)五元环α,β-不饱和酮基本值202 1个烷基α取代+ 102个烷基β取代+12×22个环外双键+5×2 计算值246(nm)六元环α,β-不饱和酮基本值215 1个烷基α取代+ 102个烷基β取代+12×2 计算值249(nm)(7)直链α,β-不饱和酮基本值2151个烷基γ取代+ 182个烷基δ取代+18×2延长一个共轭双键+30计算值299(nm)(8)无共轭结构，无K带吸收(9)烷基单取代羧酸(β)基本值208β位N(CH3)2取代+ 60计算值268(nm)(10)苯甲酰酮基本值2461个邻位-OH取代+ 71个间位-CH3取代+3计算值256(nm)(11)苯甲酸基本值2301个对位-OH取代+ 25计算值255(nm)4.(1)a.非骈环共轭双烯基本值2173个烷基取代+ 3×5计算值232(nm)b.非骈环共轭双烯基本值2174个烷基取代+ 4×51个环外双键+ 5计算值242(nm) 综上所述，两种化合物可以用紫外光谱区分。
第2章 光谱分析法概论
第2章 光谱分析法概论根据物质发射的电磁辐射或物质与辐射的相互作用建立起来的一类仪器分析方法，统称为光学分析法。
光是电磁辐射(又称电磁波)，是一种不需要任何物质作为传播媒介就可以以巨大速度通过空间的光子流（量子流），具有波粒二象性（波动性与微粒性）。
光的波动性体现在反射、折射、干涉、衍射以及偏振等现象。
波长λ 、波数σ 和频率υ相互关系为：λν/c = 和c //1νλσ==，c =2.997925×1010cm/s 。
光的微粒性体现在吸收、发射、热辐射、光电效应、光压现象以及光化学作用等方面，用每个光子具有的能量E 作为表征。
光子的能量与频率成正比，与波长成反比，关系为： σλνhc hc h E ===/从γ 射线一直至无线电波都是电磁辐射，光是电磁辐射的一部分，若把电磁辐射按照波长或频率的顺序排列起来，就可得到电磁波谱（electromagnetic spectrum ）。
波长在360～800nm 范围的光称为可见光，具有同一波长、同一能量的光称为单色光，由不同波长的光组合成的称为复合光。
复合光在与物质相互作用时，表现为其中某些波长的光被物质所吸收，另一些波长的光透过物质或被物质所反射，透过物质的光（或反射光）能被人眼观察到的即为物质所呈现的颜色。
不同波长的光具有不同的颜色，物质的颜色由透射光（或发射光）的波长所决定。
当物质与辐射能相互作用时，其内部的电子、质子等粒子发生能级跃迁，对所产生的辐射能强度随波长(或相应单位)变化作图，所得到的谱图称为光谱（也称波谱）。
利用物质的光谱进行定性、定量和结构分析的方法称为光谱分析法或光谱法。
以测量气态原子或离子外层或内层电子能级跃迁所产生的原子光谱为基础的成分分析方法为原子光谱法，由分子中电子能级（n ）、振动能级（v ）和转动能级（J ）的变化而产生的光谱为基础的定性、定量和物质结构分析方法为分子光谱法。
有紫外-可见分光光度法（UV-Vis ），红外吸收光谱法（IR ），分子荧光光谱法（MFS ）和分子磷光光谱法（MPS ）等。
紫外光谱分析法习题答案(1)
紫外光谱分析法习题班级姓名分数一、选择题( 共85题170分)1. 2 分(1010)在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰((3) )(1) 消失(2) 精细结构更明显(3) 位移(4) 分裂9. 2 分(1101)双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是( (4) )(1) 可以扩大波长的应用范围(2) 可以采用快速响应的检测系统(3) 可以抵消吸收池所带来的误差(4) 可以抵消因光源的变化而产生的误差14. 2 分(1217)许多化合物的吸收曲线表明，它们的最大吸收常常位于200─400nm 之间，对这一光谱区应选用的光源为( (1) )(1) 氘灯或氢灯(2) 能斯特灯(3) 钨灯(4) 空心阴极灯灯16. 2 分(1232)助色团对谱带的影响是使谱带( (1) )(1)波长变长(2)波长变短(3)波长不变(4)谱带蓝移19. 2 分(1300)指出下列哪种是紫外-可见分光光度计常用的光源？((4) )(1) 硅碳棒(2) 激光器(3) 空心阴极灯(4) 卤钨灯20. 2 分(1301)指出下列哪种不是紫外-可见分光光度计使用的检测器？( (1) )(1) 热电偶(2) 光电倍增管(3) 光电池(4) 光电管28. 2 分(1324)紫外-可见吸收光谱主要决定于((2) )(1) 分子的振动、转动能级的跃迁(2) 分子的电子结构(3) 原子的电子结构(4) 原子的外层电子能级间跃迁38. 2 分(1343)基于发射原理的分析方法是( (2) )(1) 光电比色法(2) 荧光光度法(3) 紫外及可见分光光度法(4) 红外光谱法39. 2 分(1344)基于吸收原理的分析方法是( (4) )(1) 原子荧光光谱法(2) 分子荧光光度法(3) 光电直读光谱法(4) 紫外及可见分光光度法40. 2 分(1346)在紫外-可见分光光度计中, 强度大且光谱区域广的光源是( (3) )(1) 钨灯(2) 氢灯(3) 氙灯(4) 汞灯43. 2 分(1367)物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于( (3) )(1) 分子的振动(2) 分子的转动(3) 原子核外层电子的跃迁(4) 原子核内层电子的跃迁46. 1 分(1374)阶跃线荧光的波长((1) )(1)大于所吸收的辐射的波长(2)小于所吸收的辐射的波长(3)等于所吸收的辐射的波长(4)正比于所吸收的辐射的波长60. 2 分(1764)比较下列化合物的UV－VIS吸收波长的位置（λmax ）((4) )(C)CH 3O CH 3OC(b)COOHOCl(a)O(1) a>b>c (2) c>b>a (3)b>a>c (4)c>a>b 62. 2 分 (1766)在紫外－可见光谱区有吸收的化合物是 （(4) ） (1) CH 3-CH=CH-CH 3 (2) CH 3-CH 2OH(3) CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2(4) CH 2=CH-CH=CH-CH 3 64. 2 分 (1768)双波长分光光度计和单波长分光光度计的主要区别是 （(2) ） (1)光源的个数 (2)单色器的个数 (3)吸收池的个数(4)单色器和吸收池的个数 71. 2 分 (1775)下列哪种方法可用于测定合金中皮克数量级（10－12）的铋？ （(2) ） （1）分光光度法 （2）中子活化 （3）极谱法 （4）电位滴定法 74. 2 分 (1778)在分光光度法中，运用朗伯－比尔定律进行定量分析采用的入射光为（(2) ） （1）白光 （2）单色光 （3）可见光 （4）紫外光 76. 2 分 (1780)分子运动包括有电子相对原子核的运动（E 电子）、核间相对位移的振动（E 振动） 和转动（E 转动）这三种运动的能量大小顺序为 （(3) ） (1) E 振动>E 转动>E 电子 (2) E 转动>E 电子>E 振动 (3) E 电子>E 振动>E 转动 (4) E 电子>E 转动>E 振动二、填空题( 共15题57分)3. 5 分(2319)在紫外-可见吸收光谱中, 一般电子能级跃迁类型为:(1)______________跃迁, 对应________________光谱区(2)______________跃迁, 对应________________光谱区(3)______________跃迁, 对应________________光谱区(4)______________跃迁, 对应________________光谱区2319[答] 1. σ─>σ*, 真空紫外;2. n─>σ*, 远紫外;3. π─>π*, 紫外;4. n─>π*, 近紫外, 可见.89. 5 分(2024)可见-紫外、原子吸收的定量分析吸收光谱法都可应用一个相同的_____________________定律, 亦称为___________ 。
光谱部分综合练习题
光谱部分综合练习题一、推测结构1．化合物A，C9H18O2，对碱稳定，经酸性水解得到B，C7H14O2和C，C2H6O，B与Ag(NH3)2+反应后酸化得到D，D经碘仿反应后再酸化得到E，E加热得到F，C6H8O3，F的IR主要特征是：1755cm-1和1820 cm-1；F的1HNMR数据为：δH1.0（3H，d）；2.1（1H，m）；2.8（2H，q）。
推出A到F各化合物的结构。
（中科院2006）2．化合物A，C10H12O2，其IR在1735 cm-1有强吸收，3010 cm-1有中等强度的吸收；其1HNMR数据如下：δH：1.3（3H，t）；2.4（2H，q）；5.1（2H，s）；7.3（5H，m）。
写出A的结构式，并指出IR、HNMR各峰的归属。
（中科院2006）3．某化合物的元素分析表明只含有C、H、O，最简式为C5H10O，IR在1720 cm-1有强吸收，2720 cm-1无吸收，该化合物的质谱图如下：试推测该化合物的结构，并说明m/e=43、58和71等主要碎片的生成途径。
（中科院2006）4．有一个化合物分子式为C5H10O，红外和核磁共振数据如下：1HNMRδ：1.10（6H，d）、2.10（3H，s）、2.50（1H，m）；IR：1720cm-1。
请推导其结构，并表明各峰的归属。
（东华大学2004）第3题图（中科院2006）5．化合物A的分子式为C6H12O3，其IR在1710cm-1有一强吸收峰；当A在NaOH中用碘处理时，则有黄色沉淀生成。
当A用Tollen试剂处理时无反应发生。
假如A先用稀硫酸处理后再与Tollen试剂反应时，则在试管中有银镜形成。
化合物A的1HNMR谱图数据如下：2.1（s）、2.6（d）、3.2（6H，s）、4.7（t）。
请给出化合物A的结构式及各峰的归属（东华大学2005）。
6．有一化合物X（C10H14O）溶于NaOH水溶液中而不溶于碳酸氢钠水溶液中。
光谱分析概论及UV习题
光学分析法概论填空题：1．电磁辐射具有 波动性 和 微粒性 两个性质。
2．可见光的波长范围是 400-760nm ，紫外光的波长范围是 200-400nm ，红外光的波长范围是 0.76-1000um 。
3．波长越大，其频率越 低 ，波数越 低 ，能量越 低 。
计算：1．1μm 波长的光线对应的波数、频率分别为多少？4148141611101*103*10/3*10()1*10cm cmc m s s Hz m σλυλ----======紫外可见分光光度法填空：紫外可见分光光度法的英文简写是。
紫外可见分光光度法吸收曲线纵坐标用表示，横坐标用表示。
选择1紫外可见吸收光谱是由（）产生？A 分子外层电子跃迁产生B 原子的振动产生的C 分子的转动产生的D 原子外层电子跃迁产生2电子能级间隔越小，电子跃迁时吸收光子的（）A 能量越高B 波长越长C 波数越大小D 频率越高3丙酮在乙烷中的紫外吸收λmax=279nm,ε=14.8,此吸收峰是由哪种跃迁引起的？()A n → σ*B σ→ σ*C π→ π*D n → π*4下列化合物中，同时有σ→ σ* ，π→ π*，n → σ*跃迁的化合物是（）A 氯仿B 丙酮C 1，3-丁二烯D 甲醇5符合朗伯—比尔定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是（）A不变、增加B不变、减少C增加、不变D减少、不变6某物质摩尔吸光系数很大，则表明（）A 该物质对某波长的吸光能力很强B 该物质浓度很大C 光通过该物质溶液的光程很长D 测定该物质的精密度很高7透射比与吸光度的关系是（）A 1/T＝AB lg1/T=AC lgT=AD lg1/A=T8一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。
当选用2.0 cm的比色皿时，测得透光率为T，当改用1.0cm 的吸收池，则透光率应为（）A 2TB T/2C T2D T1/29以下说法错误的是（）A摩尔吸光系数随浓度增大而增大B吸光度A随浓度增大而增大C透光率T随浓度增大而减小D透光率T随比色皿加厚而减小10有一瓶看不到明显颜色的溶液，其与分光光度测定有关的正确说法是（）A不能进行光度分析B显色后可进行光度分析C光度分析灵敏度低D无法判别是否能进行光度分析11分光光度分析中比较适宜的吸光度范围是（）A 0.1-1.2B 0.2-0.7C 0.05-0.6D 0.2-1.512 在分光光度分析中，吸光体系会发生对Beer定律的偏离。
波谱解析习题
第一节：紫外光谱(UV)一、简答 (p36 1-3)1．丙酮的羰基有几种类型的价电子。
并说明能产生何种电子跃迁？各种跃迁可在何区域波长处产生吸收？答：有n 电子和π电子。
能够发生n →π*跃迁。
从n 轨道向π反键轨道跃迁。
能产生R 带。
跃迁波长在250—500nm 之内。
2．指出下述各对化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的光线（只考虑π→π*跃迁）(2)(1)及NHR3CHCHOCH 3CH 及CH 3CH CH2答：（1）的后者能发生n →π*跃迁，吸收较长。
（2）后者的氮原子能与苯环发生P →π共轭，所以或者吸收较长。
3．与化合物（A ）的电子光谱相比，解释化合物（B ）与（C ）的电子光谱发生变化的原因（在乙醇中）。
(C)(B)(A)入max ＝420 εmax ＝18600入max ＝438 εmax ＝22000入max ＝475 εmax ＝320003N NNNO HC32(CH )2N NNNO H C 32(CH )2232(CH )(CH )23NNNNO答：B 、C 发生了明显的蓝移，主要原因是空间位阻效应。
二、分析比较(书里5-6)1．指出下列两个化合物在近紫外区中的区别：CH CH 32(A)(B)答：（A）和（B）中各有两个双键。
（A）的两个双键中间隔了一个单键，这两个双键就能发生π→π共轭。
而（B）这两个双键中隔了两个单键，则不能产生共轭。
所以（A）的紫外波长比较长，（B）则比较短。
2．某酮类化合物，当溶于极性溶剂中（如乙醇中）时，溶剂对n→π*跃迁及π→π*跃迁有何影响？答：对n→π*跃迁来讲，随着溶剂极性的增大，它的最大吸收波长会发生紫移。
而π→π*跃迁中，成键轨道下，π反键轨道跃迁，随着溶剂极性的增大，它会发生红移。
三、试回答下列各问题*跃迁还是π→π*跃迁1．某酮类化合物λhexanemax＝305nm，其λEtOH max=307nm,试问，该吸收是由n→π引起的？(p37-7)答：乙醇比正己烷的极性要强的多，随着溶剂极性的增大，最大吸收波长从305nm变动到307nm，随着溶剂极性增大，它发生了红移。
光谱部分综合练习题
光谱部分综合练习题一、推测结构1．化合物A，C9H18O2,对碱稳定，经酸性水解得到B，C7H14O2和C，C2H6O，B与Ag(NH3)2+反应后酸化得到D，D经碘仿反应后再酸化得到E，E加热得到F，C6H8O3，F的IR主要特征是：1755cm-1和1820 cm—1;F的1HNMR数据为:δH1。
0（3H，d）；2.1（1H，m);2.8（2H，q）。
推出A到F各化合物的结构.（中科院2006）2．化合物A，C10H12O2，其IR在1735 cm-1有强吸收，3010 cm-1有中等强度的吸收;其1HNMR数据如下：δH：1。
3（3H,t）;2.4（2H，q）；5.1(2H，s）；7.3（5H，m)。
写出A 的结构式，并指出IR、HNMR各峰的归属。
（中科院2006）3．某化合物的元素分析表明只含有C、H、O，最简式为C5H10O,IR在1720 cm—1有强吸收,2720 cm—1无吸收,该化合物的质谱图如下:试推测该化合物的结构，并说明m/e=43、58和71等主要碎片的生成途径。
（中科院2006）4．有一个化合物分子式为C5H10O，红外和核磁共振数据如下：1HNMRδ：1。
10（6H，d）、2。
10（3H，s）、2。
50（1H,m）；IR：1720cm—1。
请推导其结构,并表明各峰的归属。
（东华大学2004）第3题图（中科院2006)5．化合物A的分子式为C6H12O3，其IR在1710cm—1有一强吸收峰；当A在NaOH中用碘处理时，则有黄色沉淀生成。
当A用Tollen试剂处理时无反应发生。
假如A先用稀硫酸处理后再与Tollen试剂反应时，则在试管中有银镜形成。
化合物A的1HNMR谱图数据如下：2。
1(s）、2.6（d）、3.2(6H,s）、4.7(t).请给出化合物A的结构式及各峰的归属（东华大学2005）。
6．有一化合物X（C10H14O）溶于NaOH水溶液中而不溶于碳酸氢钠水溶液中。
紫外吸收光谱分析(UV)
1 紫外光谱法的特点
（1）所对应的电磁波长较短，能量大，它反映了分 子中价电子能级跃迁情况。主要应用于共轭体系 （共轭烯烃和不饱和羰基化合物）及芳香族化合物 的分析。
（2）电子光谱图比较简单，但峰形较宽。一般来说， 利用紫外吸收光谱进行定性分析信号较少。
（3）紫外吸收光谱常用于共轭体系的定量分析，灵 敏度高，检出限低。
(4) 吸收带分类
5.3 分子结构与紫外吸收光谱
1 有机化合物的紫外吸收光谱
(1) 饱和烃化合物 如甲烷和乙烷的吸收带分别在125nm和135nm。
（2）简单的不饱和化合物
最简单的乙烯化合物，在165nm处有一个强 的吸收带。
（3）共轭双烯
(4) α，β-不饱和羰基化合物
(5)芳香族化合物
1 紫外-可见分光光度计的基本结构 紫外-可见分光光度计由光源、单色器、吸收池、
检测器以及数据处理及记录（计算机）等部分组成。
图2.30 双光束分光光度计的原理图
5.6 紫外吸收光谱的应用
物质的紫外吸收光谱基本上是其分子中生色团及助色 团的特征，而不是整个分子的特征。如果物质组成的变化 不影响生色团和助色团，就不会显著地影响其吸收光谱， 如甲苯和乙苯具有相同的紫外吸收光谱。另外，外界因素 如溶剂的改变也会影响吸收光谱，在极性溶剂中某些化合 物吸收光谱的精细结构会消失，成为一个宽带。所以，只 根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，还必须与 红外吸收光谱、核磁共振波谱、质谱以及其他化学、物理 方法共同配合才能得出可靠的结论。
ii 二取代苯
在二取代苯中，由于取代基的性质和取代位置 不同，产生的影响也不同。
a 当一个发色团（如 —NO2，—C=O）及 一个助色团（如—OH，—OCH3，—X）相 互处于（在苯环中）对位时，由于两个取代 基效应相反，产生协同作用，故λmax产生 显著的向红位移。效应相反的两个取代基若 相互处于间位或邻位时，则二取代物的光谱 与各单取代物的区别是很小的。
紫外光谱分析法习题答案
[答]能克服光谱重叠干扰；
消除吸收池的误差；
消除共存物吸收背景影响；
能直接进行混合物的测定。
7.在分子（ＣH3）2ＮＣＨ＝ＣH2中,它的发色团是_____________________________,
在分子中预计发生的跃迁类型为_________________________________________。
1.在紫外-可见吸收光谱中,一般电子能级跃迁类型为:
(1)______________跃迁,对应________________光谱区
(2)______________跃迁,对应________________光谱区
(3)______________跃迁,对应________________光谱区
(4)______________跃迁,对应________________光谱区
解释。
[答](max比219nm大。
因为己醇比己烷的极性更大,而大多数(→(*跃迁中,激发态比基态有更大的极性,
因此在已醇中(*态比(态(基态)更稳定,从而(→(*跃迁吸收将向长波方向移动。
紫外光谱分析法习题
班级姓名分数
一、选择题
1.在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰( 3 )
(1)消失(2)精细结构更明显(3)位移(4)分裂
2.双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是( 4 )
(1)可以扩大波长的应用范围; (2)可以采用快速响应的检测系统
(3)可以抵消吸收池所带来的误差; (4)可以抵消因光源的变化而产生的误差
2.许多有机化合物的最大吸收波长常出现在200～400 nm，对这一光谱区间应选用
有机波普解析练习题
3076296229342876165114551375888化合物(A)和(B)的分子式均为C 8H 9NO ，其红外光谱如下图所示，试推测(A)和(B)(A)3471337130513040166916291600149214601356888780686(B)Example 1. 某化合物分子式为C10H14解析：1. 计算不饱和度U=1＋n4＋(n3-n1)/2=1+10+(0-14)/2=4，说明含一个苯环。
2. 3100～3000 cm-1，有吸收峰，说明含有不饱和的C-H伸缩振动V=C-H2958，2931，2873，2860 cm-1，为-CH3或-CH2等饱和烃基上的V C-H；1604，1497，1467，1454 cm-1为苯环骨架振动V C=C；1378 cm-1为-CH3或-CH2的弯曲振动，且没有偶合的现象，说明不存在异丙基和叔丁基类的结构；2000～1600 cm-1以及746，698 cm-1的吸收峰说明苯环单取代，即含有Example 2. 某化合物分子式为C8H16O，其红外光谱图如下，试推测其结构。
解析：1. 计算不饱和度U=1＋n4＋(n3-n1)/2=1+8+(0-16)/2=1，说明含一个双键或一个环。
2. 3000 cm-1以上没有强吸收峰，说明不可能含有不饱和的C-H伸缩振动V=C-H；2959，2936，2870，2862 cm-1，为-CH3或-CH2等饱和烃基上的V C-H；1716cm-1的强吸收峰为V C=O，说明该化合物是羰基化合物，且不存在醛的费米共振，可确定为酮类化合物。
1461，1377 cm-1为-CH3或-CH2的弯曲振动；查分子式为C8H16O的同类化合物的标准谱图，该分子为3-辛酮。
Example 3. 某化合物分子式为C8H7N，其红外光谱图如下，试推测其结构。
解析：1. 计算不饱和度U=1＋n4＋(n3-n1)/2=1+8+(1-7)/2=6，说明含一个苯环和一个叁键或一个苯环和两个双键。
有机化学波谱分析紫外光谱练习题
有机化学波谱分析紫外光谱练习题紫外练习题（－）判断题（正确的在括号内填“√”号；错误的在括号内填“×”号。
）1．在分光光度法中，根据在测定条件下吸光度与浓度成正⽐的⽐⽿定律的结论，被测定溶液浓度越⼤，吸光度也越⼤，测定的结果也越准确。
（）2．有机化合物在紫外⼀可见光区的吸收特性，取决于分⼦可能发⽣的电⼦跃迁类型，以及分⼦结构对这种跃迁的影响。
（）3。
不同波长的电磁波，具有不同的能量，其⼤⼩顺序为：微波＞红外光＞可见光＞紫外光＞x射线，（）4．符合⽐⽿定律的有⾊溶液稀释时，其最⼤吸收峰的波长位置不移动但吸收峰强度发⽣浅⾊效应。
（）5。
区分⼀化合物究竟是醛还是酮的最好⽅法是紫外光谱分析法。
（）6。
有⾊化合物溶液的摩尔吸光系数随其浓度的变化⽽改变。
（）7．由共轭体系π－π*跃迁产⽣的吸收带称为K吸收带。
（）8。
紫外⼀可见吸收光谱是分⼦中电⼦能级变化产⽣的，振动能级和转动能级不发⽣变化。
（）9。
极性溶剂⼀般使π－π*吸收带发⽣红位移，使n－π*吸收带发⽣蓝位移。
（）10．在紫外光谱中，发⾊团指的是有颜⾊并在近紫外和可见区域有特征吸收的基团。
（）11．利⽤物质分⼦吸收光或电磁波的性质，建⽴起来的分析⽅法属于吸收光谱分析。
（）12。
紫外吸收光谱、红外吸收光谱、核磁共振谱和质谱是有机结构分析的四种主要的有机光谱分析⽅法，合称为四⼤谱（）13．电磁波的波长越长，能量越⼤。
（）14. 电⼦能级间隔越⼩，跃迁时吸收光⼦的频率越⼤。
（）（⼆）单选题第⼀节1。
光或电磁波的⼆象性是指（）。
A．电磁波是由电⽮量和磁⽮量组成；B．电磁波具有波动性和电磁性；C．电磁波具有微粒性和光电效应； D. 电磁波具有波动性和微粒性。
2。
光量⼦的能量与电磁波的哪⼀个物理量成正⽐？（）A。
频率；B．波长；C。
周期； D. 强度3．可见光区、紫外光区、红外光区、⽆线电四个电磁波区域中，能量最⼤和最⼩的区域分别为（）。
A．紫外光区和⽆线电区；B．紫外光区和红外光区；C。
紫外光谱分析习题
第二章 紫外光谱分析习题1．光量子的能量正比于辐射的：A ：频率B ：波长C ：波数D ：传播速度E 周期2．电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的：A ：能量越大B ：波长越长C ：波数越大D ：频率越高E ：以上A 、B 、C 、D 、都对3．同一电子能级，振动态变化时所产生的光谱波长范围是：A ：可见光区B ：紫外光区C ：红外光区D ：X 射线光区E ：微波区4．所谓真空紫外区，其波长范围是：A ：200～400nmB ：400～800nmC ：100～200nmD ：nm 310E ：nm 310-5．下面五个电磁辐射区域：A ：X 射线区B ：红外区C ：无线电波D ：可见光区E ：紫外光区请指出（1）能量最大者 （2）波长最短者 （3）波数最小者（4）频率最小者6．以下五种类型的电子能级跃迁，需要能量最大的是：A ：σ→*σ B ：*→σn C ：*→πn D ：*→ππ E ：*→σπ7.在紫外光的照射下，Cl CH 3分子中电子能级跃迁的类型有：A ：*→σnB ：σ→*σC ：*→σπD ：*→ππE ：*→πn8．在下面五种类型的电子跃迁，环戊烯分子中的电子能级跃迁有：A ：σ→*σB ：*→σnC ：*→σπD ：*→ππE ：*→πn9. 有两种化合物如下， 以下说法正确的是：（1）32CHOCH CH = （2）3222OCH CH CHCH CH =A ：两者都有*→ππB ：两者都有*→πnC ：两者都有*→ππ跃迁且吸收带波长相同 D ：化合物（1）的*→ππ 跃迁的吸收波长比（2）长 E ：化合物（1）的*→ππ跃迁吸收波长比（2）短10．在下面五种溶剂中测定化合物233)(CH C COCH CH =的*→πn 跃迁，吸收带波长最短者是：A ：环已烷B ：氯仿C ：甲醇D ：水E ：二氧六环11．对于异丙叉丙酮233)(CH C COCH CH = 的溶剂效应，以下说法正确的是：A ：在极性溶剂中测定*→πn 跃迁吸收带，max λ发生蓝位移 B ：在极性溶剂中测定*→πn 跃迁吸收带，max λ发生红位移C ：在极性溶剂中测定*→ππ跃迁吸收带，max λ 发生蓝位移D ：在极性溶剂中测定*→ππ跃迁吸收带，max λ 发生红位移E ：*→πn 及*→ππ跃迁的吸收带波长与溶剂极性无关12．下列化合物中，*→ππ 跃迁需能量最大的是：A ：1，4-戊二烯B ：1，3-丁二烯C ：1，3-环已二烯D ：2，3-二甲基-1，3-丁二烯E ：1，3，5-已三烯13．某种物质的己烷溶液的紫外光谱，有个吸收带在305nm ，但在乙醇溶液中这个吸收带移到307nm ，该吸收带是由下面哪一种类型跃引起？A ：σ→*σB ：*→σnC ：*→πnD ：*→ππE ：*→σπ14．紫外光谱一般都用样品的溶液测定，溶剂在所测定的紫外区必须透明，以下溶剂哪些能适用于210nm 以上？A ：95％乙醇B ：水C ：四氯化碳D ：正己烷E ：乙醚 15．丙酮在己烷中的紫外吸收max λ为279nm, ε= 14.8,该吸收带是由哪种跃迁引起的？A ：*→πnB ：*→ππ C ：*→σn D ：σ→*σ E ：*→σπ 16．以下基团或分子中，能产生R 吸收带的是：A ：O C =B ： O N =C ：C C =D ：C C C C =-=17．以下基团或分子中，能产生K 吸收的是：A ：C C C C =-=B ：OC C C =-= C ：D ：33COCH CHE ：CHCl CH =219．以下五种化合物，能同时产生B 吸收带、K 吸收带、R 吸收带的是：A ：O C C C =-=B ：C ：D ：E ：C C C C C C =-=-=(二)填充题：1．某种溶液在254nm 处透过百分率﹪T ＝10，则其吸光度为＿＿＿＿。
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光学分析法概论
填空题：
1．电磁辐射具有 波动性 和 微粒性 两个性质。
2．可见光的波长范围是 400-760nm ，紫外光的波长范围是 200-400nm ，红外光的波长范围是 0.76-1000um 。
3．波长越大，其频率越 低 ，波数越 低 ，能量越 低 。
计算：
1．1μm 波长的光线对应的波数、频率分别为多少？
41
48141611101*103*10/3*10()1*10cm cm
c m s s Hz m σλυλ----==
====
紫外可见分光光度法
填空：
紫外可见分光光度法的英文简写是。
紫外可见分光光度法吸收曲线纵坐标用表示，横坐标用表示。
选择
1紫外可见吸收光谱是由（）产生？
A 分子外层电子跃迁产生
B 原子的振动产生的
C 分子的转动产生的
D 原子外层电子跃迁产生
2电子能级间隔越小，电子跃迁时吸收光子的（）
A 能量越高
B 波长越长
C 波数越大小
D 频率越高
3丙酮在乙烷中的紫外吸收λmax=279nm,ε=14.8,此吸收峰是由哪种跃迁引起的？()
A n → σ*
B σ→ σ*
C π→ π*
D n → π*
4下列化合物中，同时有σ→ σ* ，π→ π*，n → σ*跃迁的化合物是（）
A 氯仿
B 丙酮
C 1，3-丁二烯
D 甲醇
5符合朗伯—比尔定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是（）
A不变、增加B不变、减少
C增加、不变D减少、不变
6某物质摩尔吸光系数很大，则表明（）
A 该物质对某波长的吸光能力很强
B 该物质浓度很大
C 光通过该物质溶液的光程很长
D 测定该物质的精密度很高
7透射比与吸光度的关系是（）
A 1/T＝A
B lg1/T=A
C lgT=A
D lg1/A=T
8一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。
当选用2.0 cm的比色皿时，测得透光率为T，当改用1.0cm 的吸收池，则透光率应为（）
A 2T
B T/2
C T2
D T1/2
9以下说法错误的是（）
A摩尔吸光系数随浓度增大而增大
B吸光度A随浓度增大而增大
C透光率T随浓度增大而减小
D透光率T随比色皿加厚而减小
10有一瓶看不到明显颜色的溶液，其与分光光度测定有关的正确说法是（）
A不能进行光度分析
B显色后可进行光度分析
C光度分析灵敏度低
D无法判别是否能进行光度分析
11分光光度分析中比较适宜的吸光度范围是（）
A 0.1-1.2
B 0.2-0.7
C 0.05-0.6
D 0.2-1.5
12 在分光光度分析中，吸光体系会发生对Beer定律的偏离。
以下因素中与偏离Beer定律无关的是（）A单色光谱带较宽
B分析体系颜色较浅
C有色物质具有互变异构体
D光路系统有散射光
13 以下说法错误的是（）
A 朗伯—比尔定律只适于单色光
B 朗伯—比尔定律只适于平行光
C 紫外区应选择的光源是氘灯或氢灯
D Fe2+-邻二氮菲溶液为红色，测定是应该使用红光
14 某化合物在260nm有一吸收峰，应该选用何种光源和吸收池进行紫外可见分光光度测定？（）
A 氘灯、玻璃吸收池
B 氘灯、石英吸收池
C 钨灯、玻璃吸收池
D 钨灯、石英吸收池
15用光学玻璃作成的吸收池（）
A 只能用于紫外区
B 只能用于可见区
C 适用于紫外区及可见区
D 适用于中红外区
16在紫外可见分光光度法中用石英作成的吸收池（）
A只能用于紫外区
B 只能用于可见区
C 适用于紫外区及可见区
D 适用于中红外区
17单光束和双光束分光光度计的主要区别是（）
A 光源个数
B 单色器个数
C 吸收池的个数
D 单色器及吸收池个数
18双波长与单光束分光光度计的主要区别是（）
A 光源个数
B 单色器个数
C 吸收池的个数
D 单色器及吸收池个数
简答：
1.简述电子跃迁的类型及其跃迁所需要能量的大小顺序。
2.有机化合物紫外可见吸收光谱是由哪些种类电子跃迁产生的？每种跃迁所对应的吸收带是什么？
3.为什么说Beer定律只适合单色光？吸光度A与浓度c线性关系发生偏离的主要因素有哪些？
4.在进行紫外可见分光光度法测量时如何选定测定波长？
5.参比溶液的作用是什么？
计算
安络血的分子量为236，将其配成每100 mL含0.4962mg的溶液，盛于1cm的吸收池中，在λmax为355nm 处测得A为0.557，试求安络血的ε和1%
E
1cm。