高一册化学基础训练题
高一册化学基础训练题
高一册化学基础训练题1．下列变化不属于化学变化的是（）A．绿色植物进行光合作用B．碘受热变成紫黑色的碘蒸气C．块状的生石灰在空气中吸水变成粉末D．敞口容器中的石灰水变浑浊2．下列各项措施不会对环境造成污染或破坏的是（）A．大力发展各种燃油机动车B．过量砍伐森林、树木C．把化工厂的烟囱加高使烟气排放到高空D．利用风能、太阳能发电3．下列有关物质的用途中，具有安全隐患的是（）A．用活性炭作冰箱除臭剂B．用二氧化碳灭火C．庆典活动时用大量氢气球D．用干冰进行人工降雨4．既具有还原性、又具有可燃性的气态单质是（）A．C B．CO C．CH4D．H25．“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（）A．分子是由原子构成的B．分子间有间隔C．分子是不断运动的D．分子可分解为原子6．判断古生物年代常用碳—14定年法。
已知碳—14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数是（）A．14 B．6 C．8 D．127．香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳。
下列说法错误的是（）A．尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60∶7∶14B．尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成C．尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子D．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧，使人中毒8．下列金属中，不能与稀盐酸发生置换反应，却能与Hg(NO3)2溶液发生置换反应的是（）A．锌B．铁C．银D．铜9．二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水剂，关于它的描述错误的是（）A．它是一种氧化物B．其中氯元素的化合价是+4价C．它由氯原子和氧气构成D．它的相对分子质量是67.510．常温下，不宜．．用物理性质来区别的一组物质是（）A．高锰酸钾、氧化镁B．氧化铜粉、木炭粉C．铁粉、木炭粉D．酒精、白醋11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：点燃2Mg+CO22MgO+C，下列有关叙述错误的是（）A．该反应中CO2是氧化剂B．镁着火时不能用CO2灭火C．该反应中碳是还原剂D．该反应属于置换反应12．我校课外活动小组对长江水质的研究发现：源头清澈见底的长江水，流经我校时，已相当浑浊，流至入海口时，水下能见度已不足10cm。
高一年级化学基础训练(7)必修1第二章第三节+作业
2016-2017学年度第一学期高一年级化学学科基础训练（7）命题人：审核人：命题范围：时间：可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32一、选择题（只有1个正确答案；共15小题，每小题2分，共30分。
）1、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰3、下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A、NaCl、Cl2B、NaHCO3、蔗糖 C 、Ba（OH）2、HCl D、H2SO4、盐酸4、X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A、X被氧化了B、X是氧化剂C、X发生了还原反应D、Y在反应中表现出还原性5、下列能表示二氧化硫被还原的反应是A、SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB、SO2+2H2S===2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD、SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO26、通过电泳实验能使硫化砷的胶粒移向阳极，根据学过的知识判断硫化砷胶体A、带负电荷B、带正电荷C、不带电荷D、无法确定7、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A、点燃氢气，产生淡蓝色火焰B、硫酸铜白色粉末在空气中变蓝C、碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色D、稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出89、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A、观察是否发生了化合反应B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化10、已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A、NH3B、N2C、NO2D、HNO311、下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2OB、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑12、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B、2FeCl2+Cl2===2FeCl3C、2KClO32KCl+3O2↑D、Cl2+H2O===HClO+HCl13、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A、失去电子的反应为还原反应B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质14、在下列分子、原子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是A、Al3+B、Cl-C、FeD、SO215、在一定条件下，KClO3按下式发生反应：2KClO3+ I2===2KIO3+Cl2，由此反应不能得出的结论是A、该反应属于氧化还原反应B、还原性：I2＞Cl2C、氧化性：I2＞Cl2D、氧化性：KClO3＞Cl2二、选择题（每小题只有1个答案，共10小题，每小题3分，计30分。
高一上化学基础练习题
化学练习一1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是〔〕A．10 mL 1 mol·L—1 Mg<NO3>2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al<NO3>3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu<NO3>2溶液2．设N A为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是〔〕A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个3．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4. 胶体的本质的特征是〔〕A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间5.在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba26.下列物质中,属于电解质的是〔〕A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳 C．蔗糖 D．熔融氯化钠7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是〔〕A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca<OH>2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中,正确的是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++3H2↑9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的〔〕A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO10 下列化学反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是〔〕A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑11.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是〔〕I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－12.200 ml Fe2<SO4>3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42—的物质的量浓度是〔〕A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L12．按要求写出方程式<共15分><1>碳酸钙和盐酸〔写出离子方程式〕<2>氢氧化钡溶液和稀硫酸〔写出离子方程式〕<3>Fe2<SO4>3〔写出电离方程式〕<4>H++OH—=H2O〔写出对应的化学方程式〕<5>CO32—＋2H+=CO2↑+H2O〔写出对应的化学方程式〕13.〔6分〕在反应2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中,氧化剂是________,氧化产物是________.若有1 mol KMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是________mol,被氧化的HCl的物质的量是________mol.14.〔8分〕已知有以下物质相互转化关系：试回答：〔1〕写出各物质的化学式A BC D〔2〕检验G溶液中阳离子所选用的试剂是<写名称>,实验现象是〔3〕向G溶液加入A的有关离子反应方程式化学课前练习二1．下列物质属于电解质的是〔〕A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖2.设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是〔〕①标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A ⑤32gO 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③④B ．③④C ．①③④D ．①②③⑤3．下列有关胶体的说法正确的是〔〕A ．胶体是纯净物B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D ．胶体属于介稳体系4．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓C ．氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH －+H 2SO 4=SO 42－+2H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu5.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. KNO 3 B. HNO 3 C. NO D. NH 36. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu<NO 3>2+2NO+4H 2O 中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为〔 〕 A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:17.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 〔 〕 A ．都是白色固体 B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液 D ．氧元素的化合价都是－28..用铝箔包装0.1mol 金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为< >A ．O 2和H 2的混合气体B ．0.05molH 2C ．大于0.05mol 的 H 2D ．小于0.05mol 的H 29.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中,正确的是〔 〕A ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B ．常温时在水中的溶解度：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ．等质量NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：NaHCO 3＞Na 2CO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应,NaHCO 3放出的CO 2多10 . 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A. < NH 4 >2SO 4 B. NaHCO 3 C. Ba Cl 2 D. Cu SO 411.下列说法中正确的是〔 〕A ．金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B ．某金属元素从化合态到游离态,该元素一定被还原C ．失电子多的金属还原性强D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质12. 用等体积的0.1 mol/L 的BaCl 2 溶液,可使相同体积的Fe 2 <SO 4>3、 Na 2SO 4、KAl<SO 4>2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 〔 〕A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：113. <4分> 配平,用双线桥标明电子的转移方向.O H KCl MnO Cl HCl KMnO 2224++++—14．〔10分〕在标准状况下,由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO 和CO 2的物质的量比是,CO 的体积分数是,CO的质量分数是,C 和O 的原子个数比是,混合气体的平均摩尔质量是.14. 〔14分〕现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图 〔1〕a 点对应的沉淀为〔填化学式〕,〔2〕计算原混合液中FeCl 3的物质的量浓度为多少？〔写出计算过程〕化学练习三一、选择题〔共30分〕1. 将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是〔 〕A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．可以选用酒精作为萃取剂C ．碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度D ．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是〔 〕A ．1mol 氖气所含的原子数为2N A B. 25℃,1.01×105Pa, 64g SO 2中含有的分子数为N AC ．在标准状况下,1L 水所含分子数为1/22.4N A D. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定3. 下列叙述中,正确的是〔 〕A ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同B ．H 2SO 4的摩尔质量是98 gC．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L D．将58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是〔〕A. 所用NaOH已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 移液后有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 转移溶液前容量瓶中有少量水5.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是〔〕A. Na+ Ag+ CO32－Cl－B. H+ K+ NH4+ OH－C. Na+ K+ CO32－Cl－D. Na+ K+ Cl－ SO42－6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl–、SO42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl–的个数比为3：2：1,则溶液中Al3+与SO42-个数比为〔〕A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：27.为了除去括号中的杂质,所选用的试剂正确的是〔〕A . H2< H2S> 选CuSO4溶液 B. CO2<HCl> 选NaOH 溶液 C. Na2CO3<NaHCO3> 选CO2 D. NaOH<Na2CO3 >选CaCl2溶液8.下列氧化还原反应在同一元素中进行的是A . 2KClO3 =2K Cl+ 3O2↑ B. 2 H2O= H2O ↑+O2↑ C. 2Na 2O2 +2 H2O= 4Na OH+O2↑ D.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl39.依据 2 Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl– 2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ +Cu2+Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是〔〕A. Cl2 > Fe3+ > Cu2+B. Fe3+> Cl2 > Cu2+C. Cu2+> Fe3+ > Cl2D.Cl2 > Cu2+ > Fe3+10.在反应3Cu+8HNO3=3Cu<NO3>2+2NO+4H2O中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为〔〕A. 1:2B. 1:3C. 3:1D. 4:111.下列各反应离子方程式错误的是〔〕A. 金属钠与水反应 2Na+2 H2O=2 Na++2OH- +H2↑B. 石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH- + CO2 =CaCO3 ↓＋H2OC. Na OH溶液与Cu SO4溶液反应2OH- + Cu2+ =Cu <OH>2 ↓D. 少量金属钠与 Cu SO4溶液反应 2Na+ Cu2+ =2 Na++ Cu12.某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.6mol Cl－,则该金属为〔〕A．Mg B．Ca C．Fe D．Cu13.把明矾[KAl<SO4>2·12H2O]溶液滴入Ba<OH>2的溶液中,使Ba2＋全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是< >A．Al3＋ B．Al<OH>3 C．AlO错误! D．Al3＋和Al<OH>314．实验室可用NaNO2＋NH4Cl错误!NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2,下列说法正确的是< >A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物,又是还原产物D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol15．将物质X逐渐加入<或滴入>Y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是< >选项 A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca<OH>2NaAlO2AlCl3NaOH二、填空题〔共60分〕16.〔6分〕对于下列物质：①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba<OH>2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2<SO4>3⑧铜,请用序号作答：属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是.〔漏选不给分〕17.<9分>已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe.完成下列问题：<1>该反应离子方程式<标出该反应中电子转移的方向和数目>,还原产物的化学式是________,氧化产物的化学式是________.<2>如反应转移了0.3 mol电子,则________<填"溶解〞或"生成〞>的铁的质量为________.18.<10分>为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃.<1>A是________.<2>若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是<3>若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是_______________________<4>洗气瓶<广口瓶>中装的试剂D是_______,其作用是_______________________.所制得的气体用________法收集.19．<10分>"套管实验〞是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中.请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题.<1>从点燃酒精灯开始,分析试管与烧杯A、B中能观察到的现象.烧杯A、B中：开始加热时两烧杯中均有________；加热一段时间,烧杯A中________,烧杯B中________.<2>整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是先________<填"撤去导气管〞或"移去酒精灯〞>.<3>通过该实验可以得出的结论是<结合化学方程式来说明> <4>除去下列物质中的少量杂质.①NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是______,反应方程式是②NaCl溶液中的Na2CO3,方法是__________,反应方程式是③NaOH溶液中的Na2CO3,方法是________,反应方程式是20.<共12分><1>有A、B、C、D四种化合物,它们分别由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成,它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A；D可溶于水,与硫酸反应也放出气体E.请完成下列问题：①A的化学式； D的俗名.②写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应C与硫酸反应.<2>实验室中,制取Fe<OH>3胶体的操作是：____________________________反应的离子方程式是21.<共11分>化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要的作用.<1>下列关于实验的叙述中正确的有<填序号>.A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火,应立即用湿布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH清洗C.实验时应节约药品,实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.使用分液漏斗前须检查其是否漏水E.过滤时,用玻璃棒搅动漏斗内液体,使之过滤完全F.在振荡分液漏斗时,须不断放气,以减小分液漏斗内压强<2>欲用CCl4从碘的水溶液里提取碘,充分振荡后静置,观察到的现象是：_________________________________.<3>用18mol/L的浓硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积——量取一定体积的浓硫酸——稀释、转移、洗涤——定容、摇匀,回答下列问题：①量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______<填序号>.A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml②本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯,还需要的玻璃仪器有_________________________.③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用"偏高〞、"偏低〞、"无影响〞填写〕A.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容_______；B.容量瓶中原来有少量蒸馏水_______；C.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；D.定容时仰视刻度线_______.④在盛放18mol/L浓硫酸时,包装上应标出的危险化学品标志是______.三．计算题〔10分〕实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸.浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少?化学练习四1．已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,乙是偏铝酸钠,C为密度最小的气体,甲是一种高熔点的物质,丙常温下是一种液体.根据以上转化关系回答：<1>写出下列物质的化学式：A ________；B________；乙________.<2>A原子的原子结构示意图为________.〔3〕A与NaOH的离子反应为.〔4〕甲与NaOH的离子反应为.2．已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀.试根据图中转化关系,回答下列问题〔将四氧化三铁看做氧化铁和氧化亚铁〕.<1>写出A、C、F、G的化学式：A．________,C.________,F.________,G.________.<2>检验D中阳离子的方法为______________________.<3>保存C溶液时要加固体A的原因是____________________________.<4>写出下列转化的离子方程式.①D→C：________________________________.②C→D：_______________________________________.3．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L－1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示.试求：<1>原合金中铝的质量分数.<2>盐酸的物质的量浓度.1．欲证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋,下列实验操作顺序正确的是< >①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③5．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋,加入0.2 mol铁粉,待Fe3＋反应完全后,溶液中Fe2＋的物质的量浓度为<假设反应前后溶液体积不变>< >A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1二、硅和硅的化合物1．下列叙述正确的是< >A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼,能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的2．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是< >A．常温下不和任何酸反应B．常温下可和NaOH溶液反应C．常温下可和Cl2反应生成SiCl4D．常温下可和O2反应生成SiO23．下列关于碳和硅的比较,正确的是< >A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4C．硅元素在地壳中的含量是第二位,碳元素是第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4．有科学家提出硅是"21世纪的能源〞、"未来的石油〞的观点.假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为不正确的是< >A．硅便于运输、贮存,从安全的角度考虑,硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制D．地壳中硅的储量丰富5．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用.例如：<1>计算机芯片的主要成分是________；<2>光导纤维的主要成分是________；<3>目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________；<4>常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是________.6．石英的主要化学成分是< >A．Na2SiO3B．Al2O3C．SiO2D．Si7．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息高速公路在全球迅猛发展.光导纤维的主要成分是< > A．CaCO3 B．SiC．SiO2D．SiC8．将足量CO2气体通入Na2SiO3溶液中,然后加热蒸干所得溶液,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是< > A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO29．下列试剂可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是< >A．盐酸 B．氢氟酸C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液10．下列说法不正确的是< >A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物11．下列关于硅酸的说法正确的是< >A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂12．下列关于硅酸盐的说法正确的是< >A．硅酸盐中的阴离子都是SiO错误!B．硅酸盐都难溶于水C．通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂13．下列物质的成分不含硅酸盐的是< >A．石英玻璃 B．陶瓷C．普通水泥 D．砖瓦14．Na2O·CaO·6SiO2是一种< >A．含氧酸 B．硅酸盐C．氧化物 D．混合物15．石棉属于硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22<OH>2,该化学式中x、y的值分别是< > A．5、8 B．8、3C．3、8 D．8、516．下列叙述正确的是< >A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料C．硅胶多孔,吸水能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂D．硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态存在17．下列关于CO2和SiO2的说法正确的是< >A．常温下CO2、SiO2都是气体B．CO2、SiO2都不溶于水C．CO2、SiO2在一定条件下都可以是固体D．CO2和SiO2的硬度小,熔点低18．在无机非金属材料中,硅一直扮演着主要的角色.下列物质中主要成分是Si的是< >A．水晶 B．玛瑙C．石英 D．计算机芯片19．下列物质能够与NaOH溶液反应的是< >A．碳酸钠 B．硫酸钠C．二氧化硅 D．氢氧化镁20．下列说法正确的是< >A．硅酸不溶于水,因此不与NaOH溶液反应B．根据SiO2＋CaCO3错误!CaSiO3＋CO2↑的反应,可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C．CO2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D．SiO2溶于水显酸性化学练习五1、钠在空气中燃烧〔黄色的火焰〕钠块在空气中变暗2、钠与水反应〔浮、熔、游、响、红〕离子方程式：3、过氧化钠与水的反应〔放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白〕离子反应方程式：4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：5、苏打〔纯碱〕与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液离子反应：②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量离子反应：6、小苏打受热分解7、铝片与稀盐酸离子反应铝与氢氧化钠溶液离子反应：8、铝与三氧化二铁高温下反应〔铝热反应〕9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液离子反应：10、硫酸铝溶液中滴过量氨水离子反应：11、高温下铁与水反应：铁与盐酸离子反应12、氧化铁溶于盐酸中离子反应：13、氢氧化亚铁在空气中被氧化〔现象：〕14、氯化亚铁溶液中通入氯气离子氯化铁溶液中加入铁粉15、证明碳酸酸性比硅酸强方程式：氢氟酸不能用玻璃塞原因二、选择题1、20##8月26日,##高速公路发生特大交通事故,造成36人死亡,3人受伤.起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.甲醇应选用的标志是〔〕A B C D2、下列叙述正确的是〔〕A．H2O的摩尔质量为18gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LD．将0.1mol NH3溶于1L水,配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L3、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素,这瓶气体不可能是〔〕A.一种化合物B.两种酸性氧化物C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物4、下列溶液中,Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是〔〕A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液5、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是〔〕A．Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C．K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D．Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣6、下列说法正确的是〔〕A ．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B ．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C ．作氧化剂的物质一定不能作还原剂D ．所含元素处于中间价态时的物质,既可作氧化剂也可作还原剂7、下列关于容量瓶与其使用方法的叙述,正确的是〔 〕①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．A ．①③B ．①②④C ．①②④⑤D ．①②③④8、当光束分别通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是〔 〕A ．NaOH 溶液B ．Fe 〔OH 〕3胶体C ．C 2H 5OH 溶液D ．CuSO 4溶液10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是〔 〕A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH ﹣+H +═H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca 〔OH 〕2+2H +═Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +═Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑11、在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是〔 〕A ．2F 2+2H 2O ═4HF+O 2B ．Cl 2+H 2O ═HCl+HClOC ．2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑ D．C+H 2O ═CO+H 212、在标准状况下有：①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g 硫化氢 ④0.2 mol 氨气.下列对这四种气体相关量的比较不正确的是〔 〕A ．体积：②>③>①>④B ．密度：②>③>④>①C ．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②13、关于强、弱电解质与非电解质的组合完全正确的是〔 〕 14．为确认HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的<不必选其他酸性物质>.请据此回答：<1>锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗中所盛试剂应为__________________________.<2>装置B 所盛的试剂是________,其作用是___________________.<3>装置C 所盛试剂是________,C 中反应的离子方程式是___________________________________.<4>由此得到结论：酸性：________>________>________.选项A B C D 强电解质NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HNO 3 弱电解质HF BaSO 4 HClO CH 3COOH 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2S。
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
高一化学必修1物质的量习题(题量很大)
物质的量一基础训练1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为 [ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，须要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO29．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH311．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶112．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目13．依据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参与反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不肯定是2m g；④反应物A、B 的质量比肯定等于C、D的质量比 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
人教版化学必修一基础训练
人教版必修一化学基础训练一．选择题（共20小题)1．成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（) A．铁杵磨成针 B．木已成舟C．死灰复燃D．积土成山2．下列说法正确的是(）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3．大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞．雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（)A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊溶液4．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A．溶液稳定,胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小5．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+6．下列物质属于非电解质的是（）A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH7．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C。
①②③⑥⑧D．②⑥⑦9．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是(）A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液10．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种，其中有关于“青矾"的描述为:“本来绿色，新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…"据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O C．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2(SO4）3•9H2O 11．下列说法正确的是（）A．青铜、碳素钢和石英都是合金B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程12．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水,其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法13．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl（SO4）2•12H2O B．Cl2C．Ca（ClO）2 D．KNO3 15．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．NaOH B．NaClO C．KMnO4D．Na2O216．有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1:2：417．用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1。
高一化学必修一第三章基础训练
【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。
试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。
【同步练习】1．解释金属钠与水反应的有关现象：(1)钠浮在水面上____________________________________；(2)钠块形成光亮的小球______________________________；(3)钠球在水面上不定向游动__________________________；(4)反应后溶液中滴入酚酞变红色______________________；2．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水B．干砂C．煤油D．湿抹布3．钠跟水反应的离子方程式正确的是( )A．2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑B．Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．2Na＋2H2O＝2Na＋＋O2↑＋H2↑D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑4．铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是( )①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液A．①②B．①④C．②③D．①②④5．铁与下列物质反应时，能生成氢气的是( )①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液A．①②B．①④C．②③D．①②④6．当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为__________________________，在反应中铁元素化合价______，发生__________反应，铁表现出较强的____________。
2022版新教材化学人教版选择性必修第一册基础训练-4.2-课时2-电解原理的应用-含答案
课时评价作业基础达标练1.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解质溶液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu−2 e−=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2 e−=Cu答案：D解析：A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解质溶液成分会发生改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属如锌，则还会发生反应：Zn−2 e−=Zn2+。
2.下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案：A解析：电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。
电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe−2 e−=Fe2+,Fe2+移动到阴极上发生反应Fe2++ 2 e−=Fe，使得到的Al不纯。
3.（2021北京海淀高二期末）采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的⋅OH （羟基自由基）中间体，用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )A.X电极上发生的电极反应为2 H2O−4 e−=O2↑+4 H+B.可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用C.根据装置推测，Y电极是阳极，⋅OH在该电极侧产生D.起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作答案：C解析：据题图可知，Y电极上Fe3+得电子转化为Fe2+,O2得电子结合H+生成H2O2,均发生还原反应，所以Y电极为阴极，X电极上H2O失电子生成O2,发生氧化反应，为阳极。
该装置工作时Fe2+与Fe3+可以循环转化。
4.将两个惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通入直流电电解。
当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是( )A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg答案：B解析：由题意知，电解AgNO3溶液时，阳极生成O2和HNO3，阴极生成Ag,n(H+)=cV= 10−3mol⋅L−1×0.5 L=5×10−4mol，若设生成Ag的物质的量为x，则Ag∼H+1 mol1 molx5×10−4molx=5×10−4mol,m(Ag)=5×10−4mol×108 g⋅mol−1=0.054g=54mg。
高一化学基础测试
J 高一化学基础测试一、选择题(有1个或2个正确答案)1．K 4019和Ca 4020的阳离子的核外电子数（ ）A ．大于B ．小于C ． 等于D ． 不能确定2．下列各组微粒：① H 3O + 、NH 4+ 、Na +； ②OH － 、NH 2－ 、F － ；③O 2－ 、Na + 、Mg 2+ ；④CH 4、NH 3 、H 2O 中具有相同质子数和电子数的组合是（ ）A ．①②④B ． ①②③C ． ②③④D ． ①③④3. 跟8 g D 2O 中所含有的中子数相等的普通水（H 2O ）的质量是（ ）A ． 10 gB ． 9 gC ． 5 gD ． 4.5 g4．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl 应选用( )A ． 水B ． CCl 4C ． CS 2D ． 汽油（非极性分子）5．如下性质的递变中，不正确的是（ ）A ． HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强B ． HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱（相同条件下）C ． CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D ． Na + 、Mg 2+ 、Al 3+的氧化性依次减弱6．A 、B 、 C 、D 、E 是同周期的5种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B> A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性C>D ；E 是这5种元素中原子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． ABCDE B ． C D A B E C ． B A D C E D ． E C D B A7．已知A 为ⅡA 元素，B 为ⅢA 元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、 B 为同一周期的元素。
下列关系式中错误的是（ ）A ． n =m +1B ． n =m +11C ． n =m +25D ． n =m +108．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点。
(完整版)化学人教版高中必修1高一化学物质的量基础练习题及答案
物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。
2021-2022年高一年化学基础练习卷
高一年化学基础练习卷班级号数姓名一、写出下列物质中元素的化合价：H元素：一般在大多数化合物中显价态如： HCl H2O NH3 CH4而只有在与活泼金属形成的氢化物中才显价如：NaH CaH2C元素：常见的价态有价： CH4 CO CO2 NaHCO3而在有机化合物中碳的价态比较复杂，一般显示的是平均价态如：C2H6 C2H5OH CH3COOH HCHON元素：常见的价态有NH3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 O元素：不管在无机物还是在有机物中一般只显价如：H2O Fe2O3 H2SO4 C2H6O C2H4O2特殊的价态是出现在特殊名称的物质，此时显价态，如（过氧化氢） H2O2 (过氧化钠) Na2O2F元素的价态只有价，如HF NaFNa元素的价态只有，如Na2O NaOH Na2O2Mg元素的价态也只有，如MgO MgCl2 Mg3N2Al元素的价态只有，如Al2O3 NaAlO2 AlNSi元素的价态有，如SiH4 SiO2 H2SiO3 H4SiO4 Na2SiO3P元素的价态有，如PH3 P2O3 P2O5 Na3PO4S元素的价态有，如H2S NaHS SO2 Na2SO3 H2SO4 NaHSO4Cl元素的价态有，如HCl HClO HClO2 KClO3 HClO4K元素与Na相似也只有，如KCl KOH K2OCa元素与Mg也相似只有，如CaO Ca(OH)2Mn元素的价态主要有，如MnCl2 Mn2O3 MnO2 K2MnO4 KMnO4Fe元素的价态主要有，如FeO FeCl2 Fe2O3 FeCl3Fe3O4其实可以看成FeO·Fe2O3组成的化合物，所以显示的价态主要是平均化合价在很少情况下铁也表现出一种特殊的价态，如铁酸钠Na2FeO4,其价态为Cu元素的价态有，如Cu2O CuI CuO CuCl2[小结]：结合课本后面的元素周期表各种元素所在的位置，请大家分析有啥规律？元素的最高价态与元素所在的主族序数相等元素的负价的绝对值与最高正价的和是多少呢？氧、氟元素一般没有正价，金属元素是没有负价。
高一化学必修一 物质的量基础练习题及答案
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
第一学期高一年级化学基础训练_4
外对市爱戴阳光实验学校二中2007—2021度第一学期高一年级化学学科根底训练〔8〕一．选择题〔每题2分共80分〕1．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，用化学式指明粒子的种类D．物质的量是单位制中七个根本物理量之一2．以下关于摩尔质量的表达正确的选项是〔〕A．摩尔质量是1 mol物质的质量B．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相C．水的摩尔质量于N A个水分子的相对分子质量之和D．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，单位是克3．8克硝酸铵含有氮原子数是〔〕A．0.1mol B．0.2mol C．6.02x1022个D．04x10234．以下表达中，正确的选项是〔〕A．同质量的H2与Cl2含有的分子数同样多B．SO42－的摩尔质量是 96 g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．二氧化碳的摩尔质量是 44 g5.判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是A．氧化复原反：元素化合价是否变化B．电解质非电解质：化合物是否导电C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．离子反：化合物能否拆分6.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
以下说法错误的选项是．．．．．．A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反利用了Cl2的强氧化性C．该反属于复分解反 D．生成1个N2有6个电子转移7.以下反中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．2H2SO4〔浓〕＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4〔浓〕十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4〔浓〕＋NaCl NaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑8.以下物质中，属于强电解质的是A．SO3B．H2S C．BaSO4 D．NaOH溶液9.某黄色溶液中可能含有以下离子：K+、NH+4、Fe3+、Ba2+、SO-24、HCO-3、Cl—、S2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。
第一学期高一年级化学基础训练(12)
批扯州址走市抄坝学校二中2007~2021度第一学期高一化学根底训练〔12〕课标高一化学第三章一、选择题：〔此题共15小题，每题2分，共30分，每题只有一个正确答案〕1. 以下所用材料不属于合金的是〔〕A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银2．上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅〔〕A．是单质 B．含碳，属混合物C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需的铁元素3. 以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．钠和冷水反 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H24. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，参加CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，参加同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水5.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A．Al B．Cu C．Fe D． Na6.以下钠的化合物在自然界中不存在的是( )A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐7.质量的钠进行以下，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中8. 以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而参加的试剂，其中正确的组别是( )X Y ZA． FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液B． A1粉 Fe粉 NaOH溶液C． Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12D． FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉9. 以下反，其产物的颜色按、淡黄色、蓝色顺序排列的是：①金属钠在纯氧中燃烧；②FeCl3溶液滴入KSCN 溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。
第一学期高一年级化学基础训练(4)
批扯州址走市抄坝学校二中2007～2021度第一学期高一化学根底训练(4) 课标高一化学第一章一、选择题〔每题3分，共60分〕1、设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A、1mol NH4+含有的电子总数为10N AB、1mol Mg 与足量盐酸反时失去N A个电子C、28g N2所含原子数目为N AD、在101KPa、25℃条件下，11.2L H2中含有的原子数目为N A2、以下物质的别离方法不正确的选项是〔〕A、用过滤的方法除去食盐中泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用水冲洗的方法从沙里淘金3、配制一物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是〔〕A、容量瓶事先未烘干B、容时观察液面俯视C、容时观察液面仰视D、容后，摇匀时有少量液体流出4、现有以下仪器：烧杯、铁架台〔带铁圈〕、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的工程是〔〕A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取5、状况下，①6.72L NH3②4×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，以下关系正确的选项是〔〕A、体积大小: ④>③>②>①B、原子数目: ③>①>④>②C、密度大小：④>②>③>①D、质量大小：④>③>②>①6、在状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为〔〕A 、2(m+n)B 、2×6.02×1023(m+n) C 、231002.6)(4.22⨯+n m D 、m+n7．室里需用480mL0.1mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，参加500mL 水B ．称取12.0胆矾(CuSO 4·5H 2O)，配成500mL 溶液C ．称取8.0硫酸铜，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)，配成500mL 溶液10.拟通过参加适量的化学试剂，采用恰当的别离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，以下做法中不正确的选项是〔括号内的物质为杂质〕〔 〕 A.NaCl 溶液〔BaCl 2〕。
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高一册化学基础训练题
1．下列变化不属于化学变化的是（）
A．绿色植物进行光合作用B．碘受热变成紫黑色的碘蒸气
C．块状的生石灰在空气中吸水变成粉末D．敞口容器中的石灰水变浑浊
2．下列各项措施不会对环境造成污染或破坏的是（）
A．大力发展各种燃油机动车B．过量砍伐森林、树木
C．把化工厂的烟囱加高使烟气排放到高空D．利用风能、太阳能发电
3．下列有关物质的用途中，具有安全隐患的是（）
A．用活性炭作冰箱除臭剂B．用二氧化碳灭火
C．庆典活动时用大量氢气球D．用干冰进行人工降雨
4．既具有还原性、又具有可燃性的气态单质是（）
A．C B．CO C．CH4D．H2
5．“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（）
A．分子是由原子构成的B．分子间有间隔
C．分子是不断运动的D．分子可分解为原子
6．判断古生物年代常用碳—14定年法。
已知碳—14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数是（）
A．14 B．6 C．8 D．12
7．香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳。
下列说法错误的是（）
A．尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60∶7∶14
B．尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成
C．尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧，使人中毒
8．下列金属中，不能与稀盐酸发生置换反应，却能与Hg(NO3)2溶液发生置换反应的是（）
A．锌B．铁C．银D．铜
9．二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水剂，关于它的描述错误的是（）
A．它是一种氧化物B．其中氯元素的化合价是+4价
C．它由氯原子和氧气构成D．它的相对分子质量是67.5
10．常温下，不宜
．．用物理性质来区别的一组物质是（）
A．高锰酸钾、氧化镁B．氧化铜粉、木炭粉
C．铁粉、木炭粉D．酒精、白醋
11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：
点燃
2Mg+CO22MgO+C，下列有关叙述错误的是（）
A．该反应中CO2是氧化剂B．镁着火时不能用CO2灭火
C．该反应中碳是还原剂D．该反应属于置换反应
12．我校课外活动小组对长江水质的研究发现：源头清澈见底的长江水，流经我校时，已相当浑浊，流至入海口时，水下能见度已不足10cm。
他们对其主要原因的初步推测是沿途大量流入①工业废水，②生活污水，③泥沙，④雨水。
你认为最合理的是（）
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
13．废旧计算机的某些部件含有Cu、Fe、Zn、Ag、Au（金）、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Ag、Au D．Pt、Au
14．下面的对话是甲、乙、丙、丁四位同学正在讨论某一种物质的组成和性质，他们所讨论的物质是（）
甲：是一种化合物。
乙：每个分子由6个原子构成
丙：由三种元素组成丁：具有可燃性，充分燃烧只生成CO2和H2O
A．Na2CO3B．C2H4C．CH3CN D．CH3OH
15．有质量相等的镁粉和铝片，分别与质量相等、质量分数相同的稀盐酸充分反应，反应情况如图所示。
则
下列叙述错误的是（）Array A．镁、铝均反应完，盐酸有剩余
B．盐酸均反应完，镁、铝可能有剩余
C．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况
D．盐酸均反应完，镁反应完，铝有剩余
16
（1）铅笔是常用的书写工具，铅笔芯中的“铅”是。
（2）汽水是常用的饮料，汽水中的“气”是。
（3）天然气是常用的燃料，天然气中的“气”是。
（4）碘酒是常用的消毒药品，碘酒中的“酒”是。
17．根据下列现象，填写空气中存在的物质（填化学式）
（1）小白鼠在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间：；
（2）脆酥的饼干放置于空气中，过一段时间表面就不脆了：；
（3）敞口存放在空气中的澄清石灰水，过一段时间表面有一层白膜：；
18．填写下列空白：
元素的化学性质与原子的有关；化学变化中不能再分的粒子是；干冰是（选填“纯净物”或“混合物”）；C60分子是由构成；过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是；硝酸镁的化学式是。
19．元素M是地壳中含量居第二位的金属元素，M的单质是生活中使用最广泛的金属。
M单质能在纯氧气中燃烧；古时候曾用M单质与硫酸铜溶液反应制取铜；生活中可用稀盐酸除去M单质表面因锈蚀而生成的氧化物；M的碳酸盐（MCO3）在一定条件下分解为M的低价氧化物和另一种气态氧化物。
推测M元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
20．下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：
（1）碳酸氢铵（化学式为：NH4HCO3）Array
是由种元素组成的。
（2）碳酸氢铵的含氮量是指氮元素的
质量分数。
根据所学化学知识，你认为
此广告是广告（填“真实”或
“虚假”），判断的依据是
21．取10gCO和CO2的混合气体，缓慢通过足量的澄清石灰水，充分反应后，过滤，得干燥固体10g 。
求：（1）原混合气体中CO2的质量。
（2）原混合气体中CO和CO2所含碳原子个数比。