得失电子守恒相计算题

有关得失电子守恒相计算题 有关氧化还原反应的相关计算，利用得失电子守恒，可以简化计算过程，迅速得出答案，氧化还原反应的实质是电子的转移，因此复习时关于氧化还原反应的计算应从得失电子的角度考虑，才能掌握解决问题的技巧。巧用得失电子守恒也是配平氧化还原反应方程式的关键环节。（一般顺序为得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒）

例1：K 2SO 3被KMnO 4氧化,LK 2SO 3,与×10-3molKMnO 4溶液混合，正好完全反应，则

最后Mn 化合价

A+6B+4C+2D+7

解析：根据氧化剂和还原剂的得失电子守恒

可判断，KMnO 4作氧化剂，K 2SO 3,作还原剂。

还原剂：o S -+234→o S -+246失2个电子

氧化剂o Mn -+47→x

Mn +得（7-x ）个电子

则×L ×2=×10-3mol ×（7-x ）

求得x

做有关氧化还原反应的题目时，重要的是找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物，根据题中的得失电子列等式！

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）=n(还化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）

注：有些反应物做氧化剂或还原剂时，只是部分参加反应，不能全部代入计算。

例：（NH4）SO4在强热下分解生成N2、NH3、SO2和H2O，则化合价发生变化与未发生变化的N原子数目比为

：：：：1

注：注意化合价与物质生成物的物质的量之比

氧化还原反应中的竞争反应

例：向100mlFeBr2溶液中通入(标况下)，完全反应后，Cl与Br2物质的量浓度相同，则原FeBr2的物质的量浓度为

点：还原剂Fe2+>B2-,所以Cl2应先氧化Fe2+

6FeBr2+3Cl2原=2FeCl3+4FeBr3

∵Cl与Br2浓度相同∴Cl2有剩余，将一部分Br2氧化成Br

n(Cl)=（÷）×2==n(Br)

据电荷守恒3n(Fe3+)=n(Cl)+n(Br)=+=

FeBr2==2mol/L